《化学基础》硫和二氧化硫 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第19卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第19卷，按《化学基础》硫和二氧化硫一点范围要求编写。其一点要求是：（1）掌握氧、硫及其常见化合物的性质 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第19卷 知识模块1 化学基础 19.硫和二氧化硫 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A.该过程中可得到化工产品H2SO4 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 【答案】C 【解析】根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。答案选C。 2.下列说法正确的是（ ） A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性 B．硫单质在常温下不与任何物质反应 C．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂 D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫 【答案】A 【解析】A．硫单质得电子作氧化剂，只能将金属铁氧化为＋2价，该反应中硫单质体现氧化性，A正确；B．常温下，硫单质可以和汞等物质反应，B错误；C．硫单质与氧化性强的非金属单质(如O2)反应时化合价可升高，作还原剂，但与氧化性弱的非金属单质(如H2)反应时化合价可降低，作氧化剂，C错误；D．硫单质无论在空气中，还是在纯氧中燃烧，都只得到二氧化硫，D错误；故选A。 3.下列说法不正确的是（ ） A．硫是一种淡黄色的能溶于的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出物中 C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体 D．硫在空气中燃烧的产物是，在氧气中燃烧的产物是 【答案】D 【解析】A．硫是一种不溶于水但能溶于CS2的淡黄色粉末，故A正确；B．在火山喷出的气体中和矿泉水里常含有硫的化合物，故B正确；C．化石燃料中含有硫，在点燃的条件下硫与氧气反应生成二氧化硫，故C正确；D．硫在空气和纯氧中燃烧产物都是，与氧气的浓度无关，二氧化硫只有在催化氧化时才能生成，故D错误；故答案选D。 4.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（ ） A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原 D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 【答案】C 【解析】A、二氧化硫具有还原性，氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，减弱了氯水的漂白性，故A错误；B、将二氧化硫通入到氢氧化钠酚酞试液中，溶液褪色，氢氧化钠具有碱性，能和酸反应生成盐和水，无色酚酞在中性或酸性溶液中呈现无色，表现为酸性氧化物的性质，与二氧化硫具有漂白性无关，故B错误；C、二氧化硫中硫是+4价，是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，如SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化具有还原性，SO2+2H2S═2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原具有氧化性，故C正确；D、二氧化硫溶于水，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色，故D错误；故选C。 5.某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是（ ） A．b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性 B．c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性 C．d处发生反应： D．e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色 【答案】B 【解析】A．b处酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，证明SO2具有还原性，A项错误；B．c处溶液中产生黄色浑蚶，说明有硫单质生成，SO2中的硫元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低，SO2作氧化剂、表现氧化性，B项正确；C．d处SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误；D．e处紫色石蕊溶液遇SO2只变红，不褪色，D项错误；答案选B。 6.为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是（ ） A．闻Q气体(有刺激性)通入酸性KMnO4溶液(褪色) 则Q一定是SO2 B．闻Q气体(有刺激性)通入澄清石灰水(变浑浊)，则Q一定是SO2 C．将Q气体通入品红溶液(褪色)加热后变红色 则Q一定是SO2 D．将Q气体通入紫色石蕊试液(先变红后褪色)加热后变红色 则Q一定不是SO2 【答案】A 【解析】A．能使酸性KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有H2S等，A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，但前者无气味，B正确；C．使品红溶液褪色，加热后品红溶液又变为红色的只有SO2，C正确；D．二氧化硫和水生成亚硫酸能使石蕊试液变红色，但是SO2不能漂白石蕊试液，D正确；故选A。 7.下列说法正确的是（ ） A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原 D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 【答案】C 【解析】A、二氧化硫具有还原性，氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，减弱了氯水的漂白性，故A错误；B、将二氧化硫通入到氢氧化钠酚酞试液中，溶液褪色，氢氧化钠具有碱性，能和酸反应生成盐和水，无色酚酞在中性或酸性溶液中呈现无色，表现为酸性氧化物的性质，与二氧化硫具有漂白性无关，故B错误；C、二氧化硫中硫是+4价，是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，如SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化具有还原性，SO2+2H2S═2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原具有氧化性，故C正确；D、二氧化硫溶于水，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色，故D错误；故选C。 8.下列说法正确的是（ ） A.SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B.经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D.Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 【答案】A 【解析】SO2虽有漂白作用，但SO2有毒，作食品添加剂时使用范围有严格要求，故不能用于所有食品的漂白，A正确；Cl2的漂白性是因为HCIO具有强氧化性，这是一个不可逆过程，不能恢复原来的颜色，而SO2的漂白性是由于其与有色物质化合生成了不稳定的无色物质，该过程可逆，日后可恢复原来的颜色，B错误；活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，C错误；Cl2的漂白性与强氧化性有关，而SO2不具有强氧化性，D错误。答案选A。 9.化学与环境密切相关.下列说法错误的是（ ） A．酸雨是指pH小于5.6的雨水 B．使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染 C．空气质量指数是指根据空气中的二氧化硫、氮气、细颗粒物等浓度计算出的数值 D．PM2.5是指大气中直径小于2.5微米(2.5×10-6m)的燃烧颗粒、有机物、金属颗粒 【答案】C 【解析】A．酸雨是大气受污染的一种现象，通常为pH小于5.6的雨水，故A正确；B．使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染，故B正确；C．空气质量指数是指根据空气中的二氧化硫、二氧化氮、可吸入粒物等浓度计算出的数值，故C错误；D． PM2.5是指大气中直径小于2.5微米(2.5×10-6m)的燃烧颗粒、有机物、金属颗粒，故D正确；故选C。 10.关于硫元素，下列说法错误的是（ ） A．的结构示意图 B．自然界中存在游离态的硫 C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银 D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去 【答案】D 【解析】A．S元素原子序数为16，核电荷数为16，S2-核外有18个电子，故S2-的离子结构示意图为，A正确；B．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，故B正确；C．硫和Hg常温可以化合成固态的硫化汞，故硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银，C正确；D．硫微溶于酒精，试管上沾有的硫黄粉末不能用乙醇除去，D错误；本题选D。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.硫在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯氧中燃烧成SO3。( ) 2.因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2。( ) 3.用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。( ) 4.不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2。( ) 5.3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管。( ) 6.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。( ) 7.硫酸工业尾气中的SO2用氨水吸收，利用了SO2是酸性氧化物的性质。( ) 8.氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。( ) 9.可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。( ) 10.SO2和BaCl2反应生成BaSO3沉淀，SO3和BaCl2反应生成BaSO4沉淀。( ) 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）√（6）×（7）√（8）× (9) × (10) × 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 结合硫原子的结构示意图可以预测的最低化合价是 。 【答案】-2价 【解析】S为16号元素，最外层6个电子，得2个电子达到稳定结构，故最低化合价为-2价。 2.已知部分金属原子在反应中可失去多个电子，金属失去的电子越多，难度越大。和、可分别发生如下反应： 、 由反应可知氧化性： (填“>”或“<”) 【答案】< 【解析】S只能将Fe氧化为+2价，但Cl2可以将Fe氧化为+3价，故氧化性S<Cl2； 3.将气体与气体混合后，有黄色固体生成。写出该反应的化学方程式： 。 【答案】SO2+2H2S=3S↓+2H2O 【解析】将SO2气体与H2S气体混合后，有黄色固体S生成，化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。 4.、均是酸性氧化物，溶于水后溶液均为酸性。将相同分子数的两种气体溶解于相同体积的水中，溶解气体后所得溶液酸性更强。 ①含有的烟气排放到空气中，遇雨水会形成酸雨，该酸雨在空气中暴露一段时间后，酸性会增强。酸雨酸性增强的原因是 。 ②设计一种方法吸收烟气中的，写出该反应的化学方程式： (为有毒气体，不得使用)。 【答案】SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强 2Ca(OH)2+ 2SO2+ O2= 2CaSO4+2H2O 【解析】①SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强； ②吸收烟气中的SO2，可以用氢氧化钙和氧气吸收SO2，生成硫酸钙，反应方程式为2Ca(OH)2+ 2SO2+ O2= 2CaSO4+2H2O。 5.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 。①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2 【答案】①④⑥ 【解析】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成较低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS，②⑤正确，①④错误；Al形成化合物时只有+3价一种价态，与S化合生成Al2S3，③正确；Fe与氧化性强的Cl2反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2，⑥错误；综上所述，①④⑥正确 6.下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是 ①石灰水　 ②H2S水溶液　 ③酸性KMnO4溶液　 ④溴水　　⑤品红溶液 【答案】① 【解析】①SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别；②H2S可与二氧化硫发生反应生成S，溶液变浑浊，二氧化碳和硫化氢不反应，可鉴别；③KMnO4溶液可与二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化碳和酸性高锰酸钾溶液不反应，可鉴别；④氯水可与二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化碳和氯水不反应，可鉴别；⑤二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化碳不反应，可鉴别。 7.下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是 ①石灰水　②稀硝酸　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥品红溶液 【答案】③④ 【解析】SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，⑥不能。 8.SO2是一种酸性氧化物。下列物质中不能与其发生反应的是 ①H2SO4 ②CaO ③H2O ④NaOH 【答案】① 【解析】SO2与H2SO4不反应；CaO是碱性氧化物，能与酸性氧化物反应生成相应的盐，方程式为：CaO+SO2=CaSO3；部分酸性氧化物能与H2O反应生成相应的酸，方程式为：SO2+H2OH2SO3；酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故SO2能与NaOH反应，方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 9.酸雨、光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应这些污染现象主要与二氧化硫有关的是 【答案】酸雨 【解析】SO2溶于水生成酸性物质，会导致酸雨的形成；光化学烟雾主要是由氮氧化物形成，与SO2无关；臭氧层空洞的形成与氟氯烃有关，与SO2无关；温室效应主要是CO2、CH4引起。 10.硫与铁在加热条件下反应生成 （填化学式），体现了硫的 性（填 “氧化” 或 “还原”）。 【答案】FeS；氧化 【解析】硫与铁加热时生成硫化亚铁（FeS），硫元素化合价从 0 价降低到 - 2 价，得电子，作氧化剂，体现氧化性。硫的氧化性较弱，只能将变价金属氧化到低价态。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.某化学兴趣小组从新闻中得知，2019年2月14日，广东省市场监督管理局在全省组织开展节日食品专项监督抽检工作，某公司生产的甘草中检出二氧化硫不符合食品安全国标。于是查阅资料得知：二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。不法商贩常常采用加热硫黄的方法来熏制食品，达到漂白的效果。 （1）根据所学知识可以采用 方法检测漂白方法使用了SO2。 （2）SO2作防腐剂和抗氧化剂体现SO2的 性质。 （3）写出采用加热硫黄的方法来熏制食品时发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）取漂白后的物质加热，若恢复原色，则采用SO2进行漂白 （2）还原性 （3）S+O2SO2 【解析】（1）SO2漂白后得到的无色物质不稳定，受热分解，若加热恢复原色，则说明采用了SO2进行漂白； （2）SO2具有还原性，可用作抗氧化剂； （3）硫黄为S，加热的方法来熏制食品时发生反应的化学方程式为S+O2SO2； 2．硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 （1）有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式 。 （2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为 ，其中①的离子方程式是 。 （3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 【答案】（1） （2） （3） 和 【解析】（1）硫元素的化合价由+4价升高为+6价，+3价Fe的化合价应降低，被还原成Fe2+，离子方程式为； （2）根据转化关系，Fe3+作催化剂，使H2S与氧气发生氧化还原反应，得到S和水，其总反应方程式，①是与的离子方程式是； （3）根据转化关系，吸收塔内通入物质是SO2、(NH4)2SO3，生成物质为NH4HSO3，发生反应有；循环使用物质是和。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第19卷，按《化学基础》硫和二氧化硫两点范围要求编写。其两点要求是：（1）掌握氧、硫及其常见化合物的性质、 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第19卷 知识模块1 化学基础 19.硫和二氧化硫 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A.该过程中可得到化工产品H2SO4 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 2.下列说法正确的是（ ） A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性 B．硫单质在常温下不与任何物质反应 C．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂 D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫 3.下列说法不正确的是（ ） A．硫是一种淡黄色的能溶于的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出物中 C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体 D．硫在空气中燃烧的产物是，在氧气中燃烧的产物是 4.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（ ） A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原 D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 5.某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是（ ） A．b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性 B．c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性 C．d处发生反应： D．e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色 6.为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是（ ） A．闻Q气体(有刺激性)通入酸性KMnO4溶液(褪色) 则Q一定是SO2 B．闻Q气体(有刺激性)通入澄清石灰水(变浑浊)，则Q一定是SO2 C．将Q气体通入品红溶液(褪色)加热后变红色 则Q一定是SO2 D．将Q气体通入紫色石蕊试液(先变红后褪色)加热后变红色 则Q一定不是SO2 7.下列说法正确的是（ ） A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原 D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 8.下列说法正确的是（ ） A.SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B.经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D.Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性9.化学与环境密切相关.下列说法错误的是（ ） A．酸雨是指pH小于5.6的雨水 B．使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染 C．空气质量指数是指根据空气中的二氧化硫、氮气、细颗粒物等浓度计算出的数值 D．PM2.5是指大气中直径小于2.5微米(2.5×10-6m)的燃烧颗粒、有机物、金属颗粒 10.关于硫元素，下列说法错误的是（ ） A．的结构示意图 B．自然界中存在游离态的硫 C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银 D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.硫在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯氧中燃烧成SO3。( ) 2.因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2。( ) 3.用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。( ) 4.不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2。( ) 5.3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管。( ) 6.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。( ) 7.硫酸工业尾气中的SO2用氨水吸收，利用了SO2是酸性氧化物的性质。( ) 8.氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。( ) 9.可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。( ) 10.SO2和BaCl2反应生成BaSO3沉淀，SO3和BaCl2反应生成BaSO4沉淀。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 结合硫原子的结构示意图可以预测的最低化合价是 。 2.已知部分金属原子在反应中可失去多个电子，金属失去的电子越多，难度越大。和、可分别发生如下反应： 、 由反应可知氧化性： (填“>”或“<”) 3.将气体与气体混合后，有黄色固体生成。写出该反应的化学方程式： 。 4.、均是酸性氧化物，溶于水后溶液均为酸性。将相同分子数的两种气体溶解于相同体积的水中，溶解气体后所得溶液酸性更强。 ①含有的烟气排放到空气中，遇雨水会形成酸雨，该酸雨在空气中暴露一段时间后，酸性会增强。酸雨酸性增强的原因是 。 ②设计一种方法吸收烟气中的，写出该反应的化学方程式： (为有毒气体，不得使用)。 5.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 。①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2 6.下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是 ①石灰水　 ②H2S水溶液　 ③酸性KMnO4溶液　 ④溴水　　⑤品红溶液 7.下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是 ①石灰水　②稀硝酸　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥品红溶液 8.SO2是一种酸性氧化物。下列物质中不能与其发生反应的是 ①H2SO4 ②CaO ③H2O ④NaOH 9.酸雨、光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应这些污染现象主要与二氧化硫有关的是 10.硫与铁在加热条件下反应生成 （填化学式），体现了硫的 性（填 “氧化” 或 “还原”）。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.某化学兴趣小组从新闻中得知，2019年2月14日，广东省市场监督管理局在全省组织开展节日食品专项监督抽检工作，某公司生产的甘草中检出二氧化硫不符合食品安全国标。于是查阅资料得知：二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。不法商贩常常采用加热硫黄的方法来熏制食品，达到漂白的效果。 （1）根据所学知识可以采用 方法检测漂白方法使用了SO2。 （2）SO2作防腐剂和抗氧化剂体现SO2的 性质。 （3）写出采用加热硫黄的方法来熏制食品时发生反应的化学方程式为 。 2．硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 （1）有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式 。 （2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为 ，其中①的离子方程式是 。 （3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 学科网（北京）股份有限公司 $$