《化学基础》硫酸 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第22卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第22卷，按《化学基础》硫酸两点范围要求编写。其两点要求是：（1）掌握硫酸的常见化学性质及主要用途（2）了解其工业制法 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第22卷 知识模块1 化学基础 22.硫酸 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（ ） A．都能作干燥剂 B．在常温下都能用铁制容器储存 C．都具有一定的氧化性 D．加热时都能与铜发生反应 【答案】C 【解析】浓硫酸有吸水性，能作干燥剂，稀硫酸没有吸水性，不能作干燥剂，A错误；常温下，铁与浓硫酸发生钝化，浓硫酸可用铁制容器储存，但铁与稀硫酸反应，稀硫酸不能用铁制容器储存，B错误；浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，稀硫酸与金属反应生成氢气，氢元素的化合价降低，体现稀硫酸的氧化性，C正确；浓硫酸有强氧化性，加热时能与铜发生反应，但稀硫酸与铜在加热时不反应，D错误；答案选C。 2.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是（ ） A．浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C．浓硫酸常温下与铝、铁都不反应 D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 【答案】D 【解析】A．胆矾晶体遇浓硫酸“变白”，体现浓硫酸的吸水性，故A错误；B．稀硫酸的氧化性由+1价的H元素体现，浓硫酸的氧化性由+6价的S元素体现，都具有氧化性，故B错误；C．常温下Fe、Al与浓硫酸发生钝化现象，而非不反应，钝化的实质是浓硫酸在Al、Fe的表面形成一层致密氧化膜，因此实质上是反应的，故C错误；D．铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，与稀硫酸不反应，故D正确；故答案为：D。 3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（ ） A．常温下都能与铁发生明显反应，放出气体 B．加热时都能与铜反应 C．都能作为气体的干燥剂 D．都可以表现氧化性 【答案】D 【解析】常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，没有气体放出，A错误；稀硫酸与铜加热不反应，浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，B错误；浓硫酸具有吸水作用，可以做为气体的干燥剂，稀硫酸没有这样的作用，C错误；稀硫酸中氢离子具有弱氧化性，能够被还原为氢气，浓硫酸中+6价硫具有强氧化性，一般能够被还原为二氧化硫，D正确；正确选项D。 4.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是（ ） A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性 B．Y可以是酒精溶液 C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体 【答案】D 【解析】A、反应①Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其中浓硫酸体现了氧化性和酸性，反应②2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O，硫酸体现酸性，故错误；B、酒精不和Cu(OH)2反应，可以是葡萄糖发生醛基的氧化，故错误；C、CuSO4在高温下分解成Cu2O、O2、SO2、SO3，如果只有SO2、SO3，只有化合价降低，没有化合价升高，故错误；D、蒸发浓缩、冷却结晶，就会的到CuSO·5H2O，故正确。答案选D。 5.实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,有同学认为产生二氧化硫,有同学认为除二氧化硫外,还可能产生氢气。为了验证两位同学的判断是否正确,设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去),下列说法错误的是（ ） A．生成二氧化硫的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O B．装置A、B中加入的试剂均为品红溶液,作用是检验SO2的存在以及是否除尽 C．装置C中黑色粉末变成红色,且D中白色粉末变蓝可以说明X中含有氢气 D．装置E中加入的试剂是碱石灰,作用是防止空气中的水蒸气进入D 【答案】B 【解析】A．由图可知：锌和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸锌和水，其反应的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故A正确；B．分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证，通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，所以B装置中装有的是浓硫酸，故B错误；C．装置C中黑色粉末变成红色，说明发生了氧化还原反应， D中白色粉末变蓝可以说明有水生成，由此证明X中含有氢气，故C正确；D．该试验是为了证明混和气体中含有氢气，所以装置E中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D，故D正确；故答案：B。 6.浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，且浓硫酸具有某些特性，有关浓硫酸的叙述正确的是（ ） A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体 B．在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应 D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性 【答案】B 【解析】A．浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，A错误；B．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和SO2，浓硫酸只有部分化合价发生变化，所以浓硫酸即显示氧化性又显示酸性，B正确；C．常温下，铁、铝与浓硫酸接触会发生钝化，所以能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，C错误；D．浓硫酸使蔗糖分子中的氢、氧原子以2:1的比例形成水而脱出， 剩余了碳，蔗糖变黑，体现脱水性，D错误；故选B。 7.下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性 B．浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂 C．浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水 D．在反应C12H22O1112C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂。 【答案】B 【解析】浓硫酸具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能，表现浓硫酸的吸水性，浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成比例脱去，表现浓硫酸的脱水性，常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化.加热时，大多数金属都能被浓硫酸氧化为最高价态.此类反应生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水，表现浓硫酸的强氧化性，通常情况下，浓硫酸可做干燥剂，但由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以不能干燥碱性气体和还原性气体，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B错误；本题答案为B。 8．浓硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列实验中硫酸的作用中没有体现三大特性的是（ ） A．工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸 B．在实验室中用浓硫酸做干燥剂 C．实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液 D．蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包” 【答案】C 【解析】硫酸的三大特性的是强氧化性、脱水性吸水性。A．用铝槽车运输浓硫酸，利用其强氧化性，浓硫酸在常温下使铝钝化，故A不符合；B．用浓硫酸做干燥剂，利用其吸水性，故B不符合；C．用硫酸酸化高锰酸钾溶液，利用其酸性，故C符合；D．浓硫酸使蔗糖炭化，利用其脱水性和强氧化性；故D不符合；故选C。 9.利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是（ ） A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 【答案】B 【分析】浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应产生SO2和CO2。 【解析】A．SO2能使湿润石蕊试纸变红，但SO2不能使石蕊褪色，A错误；B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，说明SO2具有还原性，B正确；C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；D．蔗糖变黑，则发生脱水炭化，该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误；故选B。 10.蔗糖与浓硫酸发生作用的主要过程和现象如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．在进行该实验时，需要全程佩戴护目镜 B．浓硫酸滴入蔗糖后，需要用玻璃棒不断搅拌 C．白色固体变黑色，主要体现了浓硫酸的酸性 D．固体膨胀变大，说明实验中有大量气体产生 【答案】C 【解析】A．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，且生成SO2，需要全程佩戴护目镜，故A正确；B．浓硫酸滴入蔗糖后，产生大量热，故需要用玻璃棒不断搅拌，故B正确；C．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脱除，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生的大量气体，使固体体积膨胀，故D正确；故答案选C。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性。( ) 2.浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体。( ) 3.金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了。( ) 4.蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。( ) 5.盛放浓硫酸的试剂瓶上应贴的危险化学品标识为。( ) 6.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸。( ) 7.浓硫酸和稀硫酸在常温下都能用铁制容器储存。( ) 8.浓硫酸和稀硫酸在加热时都能与铜反应。( ) 9.不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗。( ) 10.浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体。( ) 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）√（6）√（7）×（8）×（9）×（10）× 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现 性；浓硫酸可用于干燥气体，是因为其具有 性。下列气体不可以用浓干燥的是 【答案】脱水性 吸水性    【解析】白纸的主要成分是纤维素，把浓硫酸滴在白纸上，浓硫酸脱去纤维素中的H、O元素，从而生成炭，使白纸变黑，则浓硫酸表现出脱水性；浓硫酸可用于干燥气体，是因为浓硫酸具有吸水性；为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，氢气、氧气、二氧化碳气体都可以用浓硫酸干燥，故选A； 2.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，烧杯中溶液的浓度 (填“增大”或“减小”)。 【答案】减小 【解析】盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸浓度减小。 3.浓硫酸与碳共热时发生反应的化学方程式为 ，在该反应中，浓硫酸表现出 (填“酸性”或“强氧化性”)，反应中生成与的体积比为 。 【答案】 强氧化性 1：2 【解析】C与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为，在该反应中S元素从+6价降低到+4价，作氧化剂，体现浓硫酸强氧化性，根据方程式可知，反应中生成与的体积比为1：2。 4.浓硫酸的密度比水 （填 “大” 或 “小”），稀释时应将 沿器壁慢慢注入 中，并不断搅拌。 【答案】大；浓硫酸；水 【解析】浓硫酸密度大于水，稀释时需将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，防止局部过热导致液体飞溅。 5.稀硫酸与铁反应的离子方程式为 ，体现了硫酸的 性。 【答案】Fe + 2H⁺= Fe²⁺+ H₂↑；酸 【解析】稀硫酸与活泼金属反应生成盐和氢气，体现酸的通性，H⁺作氧化剂。 6.浓硫酸使蔗糖变黑的现象称为 ，体现了浓硫酸的 性；吸收气体中的水蒸气时体现 性。 【答案】炭化；脱水；吸水 【解析】蔗糖变黑是因浓硫酸脱去 H、O 元素生成碳，体现脱水性；吸收水蒸气时直接吸附水分子，体现吸水性。 7.常温下，铁、铝遇浓硫酸发生 ，可用 容器储存浓硫酸；加热时，浓硫酸与铜反应，当硫酸变稀时反应 （填 “停止” 或 “继续”）。 【答案】钝化；铁制或铝制；停止 【解析】常温下钝化形成致密氧化膜，阻止反应；稀硫酸与铜不反应，故浓度降低时反应停止。 8.硫酸可用于金属表面除锈，体现 性；作干燥剂时不能干燥 （填 “NH₃” 或 “CO₂”）。 【答案】酸；NH₃ 【解析】除锈利用酸与金属氧化物反应；NH₃为碱性气体，与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。 9.检验 SO₄²⁻时，需先加 酸化，再滴加 溶液，现象为 。 【答案】稀盐酸；BaCl₂；生成白色沉淀 【解析】先用稀盐酸排除 CO₃²⁻等干扰，再加 BaCl₂生成 BaSO₄白色沉淀。 10.硫酸工业制备的三步骤为造气、 、 、吸收，三设备包括沸腾炉、 、吸收塔。 【答案】催化；氧化；接触室 【解析】工业制硫酸三步骤：造气（SO₂制备）、催化氧化（SO₂→SO₃）、吸收（SO₃→H₂SO₄），对应设备为沸腾炉、接触室、吸收塔。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。回答下列问题： （1）用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要使用的安全防护用品是 。 a．实验服    b．防毒面具   c．橡胶手套  d．护目镜 （2）向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀，同时闻到刺激性气味。蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是 。 （3）某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取并检验其相关性质（均为浸有相应试液的棉花）。 ①制备的化学反应方程式为 。 ②当a处出现 现象时可验证具有氧化性，处均观察到颜色褪去，分别体现了具有 、 的性质。 ③d处的离子方程式为 。 ④将通入溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式 （任意写一种）。 【答案】（1）b （2）脱水性、强氧化性 （3）① ②淡黄色沉淀（淡黄色浑浊） 漂白性 还原性 ③或 ④或或等 【解析】（1）浓硫酸配置稀硫酸的过程中没有有毒气体放出且硫酸为难挥发酸，不需要用到防毒面具； （2）向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是脱水性、同时浓硫酸氧化生成的碳生成了二氧化硫和二氧化碳气体体现浓硫酸的强氧化性。 （3）①铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水：；②二氧化硫氧化硫离子生成硫单质，现象为出现淡黄色沉淀；二氧化硫使品红溶液褪色体现了漂白性、被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾褪色体现了还原性；③氢氧化钠和二氧化硫反应，初始时生成亚硫酸钠、随着二氧化硫过量生成了亚硫酸氢钠，离子方程为：、；④将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若通入氨气能生成亚硫酸钡沉淀，若通入氯气或氧气能生成硫酸钡沉淀。 2．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性 ②强氧化性 ③ 吸水性 ④脱水性 ⑤吸水性 （1）浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体 。 （2）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 。 （3）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 。 （4）不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体 。 （5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 。 （6）浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体 。 【答案】（1）③（2）②（3）③（4）②（5）①④（6）① ② 【解析】（1）浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫气体，体现了其吸水性，答案选③。 （2）常温下、铁或铝遇到浓硫酸发生钝化，体现了浓硫酸的强氧化性，答案选②。 （3）胆矾为五水硫酸铜晶体，胆矾放在浓硫酸中，因浓硫酸的吸水性失去结晶水变为无水硫酸铜白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性，答案选③。 （4）浓硫酸具有强氧化性，HBr、HI和H2S均具有还原性，会与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的强氧化性，答案选②。 （5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，体现了浓硫酸的强酸性，随后试纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性，答案选①④。 （6）浓硫酸与铜反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应中部分浓硫酸元素化合价不变体现酸性，部分浓硫酸得电子体现强氧化性，答案选①②。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第22卷，按《化学基础》硫酸两点范围要求编写。其两点要求是：（1）掌握硫酸的常见化学性质及主要用途（2）了解其工业制法 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第22卷 知识模块1 化学基础 22.硫酸 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（ ） A．都能作干燥剂 B．在常温下都能用铁制容器储存 C．都具有一定的氧化性 D．加热时都能与铜发生反应 2.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是（ ） A．浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C．浓硫酸常温下与铝、铁都不反应 D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（ ） A．常温下都能与铁发生明显反应，放出气体 B．加热时都能与铜反应 C．都能作为气体的干燥剂 D．都可以表现氧化性 4.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是（ ） A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性 B．Y可以是酒精溶液 C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体 5.实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,有同学认为产生二氧化硫,有同学认为除二氧化硫外,还可能产生氢气。为了验证两位同学的判断是否正确,设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去),下列说法错误的是（ ） A．生成二氧化硫的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O B．装置A、B中加入的试剂均为品红溶液,作用是检验SO2的存在以及是否除尽 C．装置C中黑色粉末变成红色,且D中白色粉末变蓝可以说明X中含有氢气 D．装置E中加入的试剂是碱石灰,作用是防止空气中的水蒸气进入D 6.浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，且浓硫酸具有某些特性，有关浓硫酸的叙述正确的是（ ） A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体 B．在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应 D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性 7.下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性 B．浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂 C．浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水 D．在反应C12H22O1112C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂。 8．浓硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列实验中硫酸的作用中没有体现三大特性的是（ ） A．工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸 B．在实验室中用浓硫酸做干燥剂 C．实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液 D．蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包” 9.利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是（ ） A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 10.蔗糖与浓硫酸发生作用的主要过程和现象如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．在进行该实验时，需要全程佩戴护目镜 B．浓硫酸滴入蔗糖后，需要用玻璃棒不断搅拌 C．白色固体变黑色，主要体现了浓硫酸的酸性 D．固体膨胀变大，说明实验中有大量气体产生 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性。( ) 2.浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体。( ) 3.金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了。( ) 4.蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。( ) 5.盛放浓硫酸的试剂瓶上应贴的危险化学品标识为。( ) 6.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸。( ) 7.浓硫酸和稀硫酸在常温下都能用铁制容器储存。( ) 8.浓硫酸和稀硫酸在加热时都能与铜反应。( ) 9.不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗。( ) 10.浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现 性；浓硫酸可用于干燥气体，是因为其具有 性。下列气体不可以用浓干燥的是 2.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，烧杯中溶液的浓度 (填“增大”或“减小”)。 3.浓硫酸与碳共热时发生反应的化学方程式为 ，在该反应中，浓硫酸表现出 (填“酸性”或“强氧化性”)，反应中生成与的体积比为 。 4.浓硫酸的密度比水 （填 “大” 或 “小”），稀释时应将 沿器壁慢慢注入 中，并不断搅拌。 5.稀硫酸与铁反应的离子方程式为 ，体现了硫酸的 性。 6.浓硫酸使蔗糖变黑的现象称为 ，体现了浓硫酸的 性；吸收气体中的水蒸气时体现 性。 7.常温下，铁、铝遇浓硫酸发生 ，可用 容器储存浓硫酸；加热时，浓硫酸与铜反应，当硫酸变稀时反应 （填 “停止” 或 “继续”）。 8.硫酸可用于金属表面除锈，体现 性；作干燥剂时不能干燥 （填 “NH₃” 或 “CO₂”）。 9.检验 SO₄²⁻时，需先加 酸化，再滴加 溶液，现象为 。 10.硫酸工业制备的三步骤为造气、 、 、吸收，三设备包括沸腾炉、 、吸收塔。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。回答下列问题： （1）用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要使用的安全防护用品是 。 a．实验服    b．防毒面具   c．橡胶手套  d．护目镜 （2）向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀，同时闻到刺激性气味。蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是 。 （3）某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取并检验其相关性质（均为浸有相应试液的棉花）。 ①制备的化学反应方程式为 。 ②当a处出现 现象时可验证具有氧化性，处均观察到颜色褪去，分别体现了具有 、 的性质。 ③d处的离子方程式为 。 ④将通入溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式 （任意写一种）。 2．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性 ②强氧化性 ③ 吸水性 ④脱水性 ⑤吸水性 （1）浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体 。 （2）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 。 （3）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 。 （4）不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体 。 （5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 。 （6）浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体 。 学科网（北京）股份有限公司 $$