《化学基础》硫酸根的检验 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第29卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第29卷，按《化学基础》硫酸根的检验范围要求编写。其要求是：掌握SO42-的鉴别 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第29卷 知识模块1 化学基础 29.硫酸根的检验 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列关于硫及其化合物的说法不正确的是（ ） A．Cu和S在加热条件下可以直接化合得到Cu2S B．空气中的SO2溶于水最终形成酸雨，而酸雨的pH小于5.6 C．燃煤时加入生石灰，可除去废气中的SO2，从而缓解温室效应 D．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 【答案】C 【解析】A．硫单质的氧化性较弱，Cu和S在加热条件下可以直接化合得到Cu2S，A正确； B．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而空气中的SO2溶于水最终形成酸雨，当酸雨的pH小于5.6，B正确；C．燃煤时加入生石灰，可将废气中的SO2转化为硫酸钙，从而缓解酸雨，二氧化硫不会引起温室效应，二氧化碳会引起温室效应，C错误； D．波尔多液由胆矾和石灰乳混合制成，是一种常见的农药，D正确；故选C。 2.硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是（ ） A． B． C．硫化亚铁与稀硫酸混合： D．通入溶液中： 【答案】B 【解析】A．硫化亚铁在空气中煅烧，生成二氧化硫和三氧化二铁，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，故A错误；B．铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与足量氨水反应生成亚硫酸氨和水，故B正确；C．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，离子方程式为：，故C错误；D．中通入，两者反应生成硫酸钙、次氯酸和氯离子，正确的离子方程式为：(SO2少量)，故D错误；故选B。 3.硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有等多种分子形态。下列说法不正确的是（ ） A．硫元素是地壳中含量最多的非金属元素 B．互为同素异形体 C．过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题 D．硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用 【答案】A 【解析】A．O元素是地壳中含量最多的非金属元素，A错误；B．是由硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．过量煅烧含硫矿石产生大量SO2，二氧化硫排放到空气中与水反应生成亚硫酸，继续氧化生成硫酸，会引起酸雨等环境问题，C正确；D．蛋白质主要由C、H、N、O元素组成，有些蛋白质还有P、S元素，硫元素在蛋白质的合成中有着重要的作用，D正确；故选A。 4.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态-类别图。下列说法正确的是（ ） A．a和f的浓溶液不能反应 B．附着有b的试管，常用酒精清洗 C．c具有漂白性，可漂白纸浆 D．b在足量的氧气中生成d 【答案】C 【解析】A．a为H2S，f为H2SO4，浓H2SO4溶液具有强氧化性，能够和H2S反应生成S和SO2，A错误；B．S单质微溶于酒精，易溶于二硫化碳，但难溶于水，故附着有S单质的试管，用酒精不能洗涤，B错误；C．c为SO2，具有漂白性，能够和有色物质结合形成无色物质，可漂白纸浆，C正确；D．b为S，S和氧气反应只能生成SO2，不能生成SO3，D错误；故选C。 5.下列实验，能证明溶液中一定有SO的是（ ） A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C．某溶液加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 【答案】D 【解析】A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，生成的沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银等，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故不选A；B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，生成的沉淀可能是氯化银、硫酸钡，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故不选B；C．某溶液加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，故不选C；D．某溶液加入盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀一定是硫酸钡，原溶液中一定含有硫酸根离子，故选D；选D。 6.下列性质叙述正确的是（ ） A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3 B．浓硫酸加热时与碳反应体现强氧化性和酸性 C．浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，体现浓硫酸的难挥发性 D．向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SO 【答案】C 【解析】A．“钡餐”的主要成分是BaSO4，故A项错误；B．浓硫酸加热时与碳反应体现强氧化性，故B项错误；C．由于浓硫酸的难挥发性，可以通过浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，故C项正确；D．由于AgCl也是不溶于硝酸的白色沉淀，且BaSO3能被稀硝酸氧化为BaSO4，故向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中不一定含有，也可能含有Ag+或者，故D项错误；故答案选C。 7.下列检验未知溶液中是否含有的方法可行的是（ ） A．取未知溶液于试管中，加入溶液，观察有无白色沉淀产生 B．取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，观察有无白色沉淀产生 C．取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 D．取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 【答案】C 【解析】A．取未知溶液于试管中，加入溶液，可能是与Cl-生成的AgCl沉淀，无法确定一定含，A错误；B．取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若有白色沉淀产生，可能是AgCl，无法确定是否含，B错误；C．取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生，盐酸排除、等的干扰，可以确定不含，C正确；D．取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生，能被硝酸氧化为，无法确定原溶液中是否含，D错误；故选C。 8．硫及其化合物部分转化关系如图(为阿 伏伽德罗常数)。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，气体中所含有的原子数目为 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，11.2L H2S气体物质的量为0.5mol，所含有的原子数目为1.5NA，A错误；B．反应①发生反应，氧化剂为SO2，还原剂为H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B错误；C．反应②发生反应，硫发生歧化反应，Na2SO3是氧化产物，Na2S是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C错误；D．反应②转移4NA电子时，生成2mol Na2S，故每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA，D正确；故选D。 9.自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是（ ） A．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B．大气中的会形成酸雨，最终以进入地面或海洋 C．工业排放的尾气可与和反应生成 D．火山口温度过高，附近的单质硫会被直接氧化为 【答案】D 【解析】A．硫在地球的地壳、地幔、大气和海洋中都有分布，其中以地壳中的硫化物和硫酸盐矿物最为丰富，故A项正确；B．大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4进入地面或海洋，故B项正确；C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C项正确；D．单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3，故D项错误；故答案选D。 10.“价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．可以用CS₂来洗涤试管内壁附着的b物质 B．盐g与盐f之间也可能发生反应 C．D溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH值变大 D．可用e的浓溶液干燥c气体 【答案】C 【解析】A．b为S，硫单质易溶于CS2，可以用CS2来洗涤试管内壁附着硫，A正确；B．硫酸氢钠与亚硫酸氢钠可以反应生成二氧化硫，B正确；C．亚硫酸盐久置空气中，与空气中氧气发生反应生成硫酸盐，，pH不变，C错误；D．c为二氧化硫，e为H2SO4，二氧化硫与浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化硫，D正确；故选C。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在。( ) 2.取少量试样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO。( ) 3.取少量试样溶液，先加入稀硫酸，无现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO。( ) 4.用BaCl2溶液鉴别SO和SO。( ) 5.因为Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2>S。( ) 6.含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现 7.向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO42－。( ) 8.硫在空气中燃烧产物只是SO2。( ) 9.所示的物质间转化均能实现。( ) 10.向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化。( ) 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）√（6）√（7）×（8）√（9）×（10）√ 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 常见的硫酸盐中， （填化学式）可用于检验酒精中是否含有水， （填俗名）可作 “钡餐” 用于消化系统 X 射线检查。 【答案】Cu SO₄；硫酸钡 【解析】无水硫酸铜（Cu SO₄）遇水变蓝，可检验酒精中的水分；硫酸钡（Ba SO₄）不溶于水和酸，且不易被 X 射线透过，俗称 “钡餐”。 2.检验 SO₄²⁻时，应先加入 （填试剂名称）酸化，再加入 （填试剂名称），若产生 ，则证明含 SO₄²⁻。 【答案】稀盐酸；氯化钡溶液；白色沉淀 【解析】先加稀盐酸排除 CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等干扰，再加氯化钡溶液，若生成不溶于酸的白色沉淀（Ba SO₄），则证明含 SO₄²⁻。 3.粗盐提纯时，除去 SO₄²⁻需加入 溶液，除去 Ca²⁺需加入 溶液，且 溶液需在 溶液之后加入。 【答案】氯化钡；碳酸钠；碳酸钠；氯化钡 【解析】氯化钡与 SO₄²⁻生成 Ba SO₄沉淀，碳酸钠与 Ca²⁺生成 Ca CO₃沉淀，且碳酸钠需在氯化钡之后加入，以除去过量的 Ba²⁺。 4.硫元素的价态中， （填价态）的硫只具有氧化性， （填价态）的硫只具有还原性。 【答案】+6；-2 【解析】+6 价硫（如 H₂SO₄）处于最高价态，只能被还原；-2 价硫（如 H₂S）处于最低价态，只能被氧化。 5.SO₂与 H₂S 反应生成单质硫的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 【答案】2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O；1∶2 【解析】SO₂中 + 4 价硫被还原为 0 价，H₂S 中 - 2 价硫被氧化为 0 价，根据得失电子守恒，氧化剂（SO₂）与还原剂（H₂S）的物质的量比为 1∶2。 6.自然界中，游离态的硫主要存在于 ，化合态的硫在岩层深处以 （如 Fe S₂）形式存在，在地表附近以 （如 Ca SO₄・2H₂O）形式存在。 【答案】火山口附近或地壳岩层中；硫化物；硫酸盐 【解析】硫的游离态常存在于火山口，化合态在缺氧环境中以硫化物存在，富氧环境中以硫酸盐存在。 7.侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入 （填气体名称），再通入 （填气体名称），生成 沉淀。 【答案】氨气；二氧化碳；碳酸氢钠 【解析】先通氨气使溶液呈碱性，增大 CO₂溶解度，生成 NaHCO₃沉淀（溶解度小）。 8.相同价态硫的转化可通过 反应实现，如 SO₂与 Na OH 反应生成 ；不同价态硫的转化需通过 反应实现，如 SO₂被氧化为 SO₃。 【答案】酸碱；Na₂SO₃；氧化还原 【解析】同价态硫的转化如酸性氧化物与碱反应，属于非氧化还原反应；不同价态需通过得失电子实现转化。 9.检验某溶液中是否含 SO₃²⁻，可加入 （填试剂名称），若产生 ，且气体能使 褪色，则证明含 SO₃²⁻。 【答案】稀盐酸；刺激性气味气体；品红溶液 【解析】SO₃²⁻与盐酸反应生成 SO₂，SO₂能使品红褪色，而 CO₂不能，可据此鉴别。 10.绿矾的化学式为 ，其在医疗上可用于生产 ，在工业上可作 。 【答案】Fe SO₄・7H₂O；治贫血的药剂；净水剂 【解析】绿矾是含 7 个结晶水的硫酸亚铁，Fe²⁺可补充人体所需铁元素，其水解生成的 Fe (OH)₂胶体可净水。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。 （2）酸性高锰酸钾溶液可吸收Y，反应的离子方程式为 。 （3）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）某同学向BaCl2溶液中通入Y，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：H2SO3 HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的 (填字母)。 A．通入Cl2　　　　　　B．滴加H2O2溶液　　　　C．滴加稀盐酸　　　　D．滴加NaOH溶液 （5）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。 （6）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填字母)。 a. Na2S+S　　　b. Na2SO3+S　　　c. SO2+Na2SO4　　　d. Na2S2O3+Na2SO4 （7）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，转移电子的物质的量为： ，Cr元素在还原产物中的化合价为 。 【答案】（1）SO2、H2SO3、Na2SO3 （2） （3）1︰2 （4）< ABD （5）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O （6）b （7）2.4×10－3mol +3 【分析】S元素的化合价有－2价、0价、＋4价、＋6价，根据价类二维图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4； 【解析】（1）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，即化合物SO2、H2SO3、Na2SO3既有还原性又有氧化性；答案为SO2、H2SO3、Na2SO3； （2）Y为SO2，酸性高锰酸钾溶液可吸收Y，反应的离子方程式为； （3）将X(H2S)与Y(SO2)混合，可生成淡黄色固体，是SO2氧化H2S生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，反应中H2S中硫元素化合价由－2价变为0价，H2S做还原剂，SO2中硫元素化合价由＋4价变为0价，SO2做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2； （4）氯化钡中通入二氧化硫会生成亚硫酸钡和盐酸，盐酸可以和亚硫酸钡反应生成氯化钡和二氧化硫，没有沉淀生成，强酸可和弱酸盐反应，因此亚硫酸的酸性弱于盐酸；所得溶液通入氯气或者过氧化氢，氯气和二氧化氢具有氧.化性将二氧化硫氧化为硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故A、B正确；加入稀盐酸，溶液没有变化，故C错误；加入氢氧化钠，生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡发生复分解反应，生成亚硫酸钡，亚硫酸钡为白色沉淀，故D正确；故答案为: <；ABD； （5）浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O； （6）Na2S2O3中S元素化合价为＋2，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须是一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2，选项a中S元素的化合价都小于2，选项c、d中S元素的化合价都大于2，只有选项b符合题意；答案选b； （7）假设Cr元素在生成物中的化合价为a，则根据电子转移守恒，转移电子数为24×10－3L×0.05mol/L×(6－4)=2.4×10－3mol，且有24×10－3L×0.05mol/L×(6－4)＝20×10－3L×0.02mol/L×2×(6－a)，解得a＝＋3。 2．下图为硫循环示意图，请回答以下问题 I．活火山的火山口往往有硫磺矿物富集，是人类获得硫磺的主要来源之一，人们利用硫磺可以制备例如浓硫酸等许多有用的含硫化合物。 （1）下列不能由单质直接化合生成的物质是___________。 A．CuS B．SO3 C．FeS D．Na2S （2）硫磺和过氧化钠都是淡黄色固体，如何鉴别某固体物质为硫磺或过氧化钠： 。硫单质有多种结构，例如S2、S4、S6和S8等，它们互称 ，已知S8中S原子最外层满足8电子稳定结构，且S8结构中仅有硫硫单键，计算16gS8固体中共价键的数目为 。 Ⅱ．火山喷发产生的气体中含有H2S，经过一系列化学反应最终能转变为硫磺。 （3）写出H2S的结构式 ，写出H2S在水溶液中的电离方程式 。 （4）H2S从火山口喷出后在空气中转变化SO2，写出有关化学反应方程式 ，之后生成的SO2与剩余H2S继续反应形成硫磺，SO2与H2S反应产物中氧化产物与还原产物的比例为 。 【答案】（1）AB （2）取少量固体加水溶解，能溶解的为过氧化钠，不溶水的为硫单质(言之有理即可) 同素异形体 （3）H-S-H 、 （4） 2：1 【解析】（1）硫和铜生成硫化亚铜、和铁生成硫化亚铁、和氧气生成二氧化硫、和钠生成硫化钠；故选AB； （2）过氧化钠和水生成氧气和能溶解于水的氢氧化钠，硫和水不反应，故方案为：取少量固体加水溶解，能溶解的为过氧化钠，不溶水的为硫单质(言之有理即可)；硫单质有多种结构，例如S2、S4、S6和S8等，它们均为硫单质，互称同素异形体，硫原子最外层有6个电子，已知S8中S原子最外层满足8电子稳定结构，且S8结构中仅有硫硫单键，则结构为，，平均1个硫形成1个共价键，则16gS8固体中含有0.25molS原子，共价键的数目为； （3）H2S为共价化合物，结构式H-S-H， H2S为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式：、； （4）硫化氢和氧气反应生成二氧化硫和水：；SO2与剩余H2S继续反应形成硫磺，反应为：，3个硫中2个为氧化产物、1个为还原产物，则氧化产物与还原产物的比例为2:1。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第29卷，按《化学基础》硫酸根的检验范围要求编写。其要求是：掌握SO42-的鉴别 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第29卷 知识模块1 化学基础 29.硫酸根的检验 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列关于硫及其化合物的说法不正确的是（ ） A．Cu和S在加热条件下可以直接化合得到Cu2S B．空气中的SO2溶于水最终形成酸雨，而酸雨的pH小于5.6 C．燃煤时加入生石灰，可除去废气中的SO2，从而缓解温室效应 D．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 2.硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是（ ） A． B． C．硫化亚铁与稀硫酸混合： D．通入溶液中： 3.硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有等多种分子形态。下列说法不正确的是（ ） A．硫元素是地壳中含量最多的非金属元素 B．互为同素异形体 C．过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题 D．硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用 4.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态-类别图。下列说法正确的是（ ） A．a和f的浓溶液不能反应 B．附着有b的试管，常用酒精清洗 C．c具有漂白性，可漂白纸浆 D．b在足量的氧气中生成d 5.下列实验，能证明溶液中一定有SO的是（ ） A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C．某溶液加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 6.下列性质叙述正确的是（ ） A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3 B．浓硫酸加热时与碳反应体现强氧化性和酸性 C．浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，体现浓硫酸的难挥发性 D．向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SO 7.下列检验未知溶液中是否含有的方法可行的是（ ） A．取未知溶液于试管中，加入溶液，观察有无白色沉淀产生 B．取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，观察有无白色沉淀产生 C．取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 D．取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 8．硫及其化合物部分转化关系如图(为阿 伏伽德罗常数)。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，气体中所含有的原子数目为 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 9.自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是（ ） A．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B．大气中的会形成酸雨，最终以进入地面或海洋 C．工业排放的尾气可与和反应生成 D．火山口温度过高，附近的单质硫会被直接氧化为 10.“价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．可以用CS₂来洗涤试管内壁附着的b物质 B．盐g与盐f之间也可能发生反应 C．D溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH值变大 D．可用e的浓溶液干燥c气体 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在。( ) 2.取少量试样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO。( ) 3.取少量试样溶液，先加入稀硫酸，无现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO。( ) 4.用BaCl2溶液鉴别SO和SO。( ) 5.因为Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2>S。( ) 6.含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现 7.向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO42－。( ) 8.硫在空气中燃烧产物只是SO2。( ) 9.所示的物质间转化均能实现。( ) 10.向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 常见的硫酸盐中， （填化学式）可用于检验酒精中是否含有水， （填俗名）可作 “钡餐” 用于消化系统 X 射线检查。 2.检验 SO₄²⁻时，应先加入 （填试剂名称）酸化，再加入 （填试剂名称），若产生 ，则证明含 SO₄²⁻。 3.粗盐提纯时，除去 SO₄²⁻需加入 溶液，除去 Ca²⁺需加入 溶液，且 溶液需在 溶液之后加入。 4.硫元素的价态中， （填价态）的硫只具有氧化性， （填价态）的硫只具有还原性。 5.SO₂与 H₂S 反应生成单质硫的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 6.自然界中，游离态的硫主要存在于 ，化合态的硫在岩层深处以 （如 Fe S₂）形式存在，在地表附近以 （如 Ca SO₄・2H₂O）形式存在。 7.侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入 （填气体名称），再通入 （填气体名称），生成 沉淀。 8.相同价态硫的转化可通过 反应实现，如 SO₂与 Na OH 反应生成 ；不同价态硫的转化需通过 反应实现，如 SO₂被氧化为 SO₃。 9.检验某溶液中是否含 SO₃²⁻，可加入 （填试剂名称），若产生 ，且气体能使 褪色，则证明含 SO₃²⁻。 10.绿矾的化学式为 ，其在医疗上可用于生产 ，在工业上可作 。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。 （2）酸性高锰酸钾溶液可吸收Y，反应的离子方程式为 。 （3）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）某同学向BaCl2溶液中通入Y，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：H2SO3 HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的 (填字母)。 A．通入Cl2　　　　　　B．滴加H2O2溶液　　　　C．滴加稀盐酸　　　　D．滴加NaOH溶液 （5）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。 （6）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填字母)。 a. Na2S+S　　　b. Na2SO3+S　　　c. SO2+Na2SO4　　　d. Na2S2O3+Na2SO4 （7）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，转移电子的物质的量为： ，Cr元素在还原产物中的化合价为 。 2．下图为硫循环示意图，请回答以下问题 I．活火山的火山口往往有硫磺矿物富集，是人类获得硫磺的主要来源之一，人们利用硫磺可以制备例如浓硫酸等许多有用的含硫化合物。 （1）下列不能由单质直接化合生成的物质是___________。 A．CuS B．SO3 C．FeS D．Na2S （2）硫磺和过氧化钠都是淡黄色固体，如何鉴别某固体物质为硫磺或过氧化钠： 。硫单质有多种结构，例如S2、S4、S6和S8等，它们互称 ，已知S8中S原子最外层满足8电子稳定结构，且S8结构中仅有硫硫单键，计算16gS8固体中共价键的数目为 。 Ⅱ．火山喷发产生的气体中含有H2S，经过一系列化学反应最终能转变为硫磺。 （3）写出H2S的结构式 ，写出H2S在水溶液中的电离方程式 。 （4）H2S从火山口喷出后在空气中转变化SO2，写出有关化学反应方程式 ，之后生成的SO2与剩余H2S继续反应形成硫磺，SO2与H2S反应产物中氧化产物与还原产物的比例为 。 学科网（北京）股份有限公司 $$