《化学基础》氯气的性质及实验室制法 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第18卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第18卷，按《化学基础》氯气的性质及实验室制法两点范围要求编写。其两点要求是：（1）掌握氯及其常见化合物的性质（2）掌握CI2的实验室制法 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第18卷 知识模块1 化学基础 18.氯气的性质及实验室制法 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ） A．密度比空气小 B．是无色无味的气体 C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与石灰乳反应制备漂白粉 【答案】D 【解析】A．氯气的相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量29，所以密度比空气大，故A错误；B．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B错误；C．氯气本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯气可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，故D正确；故选D。 2.下列关于氯气性质的描述中，不正确的是（ ） A．无色气体 B．有刺激性气味 C．能溶于水 D．常温常压下密度比空气的大 【答案】A 【解析】A项，氯气为黄绿色气体，错误；B项，氯气具有刺激性气味，正确；C项，氯气可以与水反应生成HCl和HClO，能溶于水，正确；D项，氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，故相同条件下氯气的密度比空气的大，正确，答案选A。 3.有关新制饱和氯水说法不正确的是（ ） A．向有色布条上滴加氯水，有色布条褪色，说明氯水中含有HClO B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】D 【解析】A．干燥的氯气不能使有色布条褪色，向有色布条上滴加氯水，有色布条褪色，说明氯水中含有HClO，A正确；B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成，由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D错误；故答案为：D。 4.向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是（ ） 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A 紫色石蕊溶液 溶液变红 氯水中有 B 有气体放出 C 溶液 有白色沉淀生成 D 淀粉溶液 溶液无颜色变化 有氧化性 【答案】C 【解析】A．氯水中有较多量的H+，能使石蕊试液显红色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，A错误；B．氯水中有较多量的H+，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；C．氯水中存在Cl-，Cl-与Ag+反应生成白色沉淀，离子方程式为Ag+ + Cl- = AgCl↓，C正确；D．氯水中含氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，离子方程式为：，有氧化性，D错误；故选C。 5.下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是 （    ） A．氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质 B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C．久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同 D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 【答案】D 【解析】A、氯气、液氯和新制氯水中均含氯元素的单质，但久置氯水中不含，选项A错误；B、氯气、久置氯水和液氯无漂白性，而新制氯水有漂白性，选项B错误；C、久置氯水中无HClO、ClO-、Cl2，其他成分与新制氯水相同，选项C错误；D、新制氯水含有盐酸和次氯酸，久置氯水中的次氯酸分解生成酸性更强的盐酸，故后者酸性强，选项D正确。答案选D。 6.氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛。氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。实验室需要制取少量Cl2，下列装置或操作正确的是（ ） A． 用装置甲生成Cl2 B． B．用装置乙除去Cl2中的HCl C． 用装置丙收集Cl2 D． D．用装置丁吸收Cl2尾气 【答案】B 【解析】A项，用装置甲生成Cl2，Cl2会从长颈漏斗逸出，不能达到实验目的，应该用分液漏斗，错误；B项，浓盐酸有挥发性，故氯气中混有HCl杂质，氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸，HCl易溶于水，用饱和NaCl溶液吸收HCl可降低氯气的损耗，即可用装置乙除去Cl2中的HCl，正确；C项，由于氯气的密度比空气大，故选用向上排空气法，气体应长管进、短管出，装置丙为向下排空气法，则不能用装置丙收集Cl2，错误；D项，氯气为有毒气体，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气，但装置应和大气压相同，防止内部压强过大，造成安全隐患，即不能用装置丁吸收Cl2尾气，错误。 7.检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（ ） A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl- C．取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl- D．取样，先加稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明溶液中含有Cl- 【答案】B 【解析】A．取样，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，沉淀可能是氯化银、碳酸盐、硫酸银等，原溶液中不一定有Cl-，故不选A；B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，则证明溶液中含有Cl-，故选B；C．取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸盐，再加稀盐酸，碳酸银转化为氯化银沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不选C；D．取样，先加稀盐酸酸化，引入氯离子，再加AgNO3溶液，生成氯化银沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不选D；选B。 8．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是（ ） A．防止CO的干扰 B．防止Cl－的干扰 C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO的干扰 【答案】A 【解析】碳酸根与银离子也能生成白色沉淀，但该沉淀溶于稀硝酸，故检验氯离子时，加入稀硝酸以排除CO32－的干扰，A项符合题意。 9.现用两种方案制备氯气，方案一：将足量的MnO2与含14.6g HCl的浓盐酸反应产生Cl2，方案二：将8.7克MnO2与足量的浓盐酸反应产生氯气，两种方案相比，产生氯气的量（ ） A．方案一产生的氯气多 B．一样多 C．方案二产生的氯气多 D．无法确定 【答案】C 【解析】对于方案一：将足量的二氧化锰与含0.4 mol HCl的浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据可知，含14.6g HCl的浓盐酸完全反应生成氯气为7.1g，实际上氯气小于7.1g；对于方案二：8.7克的二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据可知，生成氯气的物质的量为7.1g，因此方案二产生的氯气多；故选C。 10.在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（ ） A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 【答案】D 【解析】Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水，D项符合题意；故选D。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，可生成1 mol Cl2( ) 2.MnO2与浓盐酸共热时温度越高越好( ) 3.尾气Cl2可以用石灰水吸收( ) 4.漂白粉与浓盐酸反应可以生成Cl2( ) 5.Cl2可以用向下排空气法收集( ) 6.Cl2中的HCl可以用饱和Na2CO3溶液除去( ) 7.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在 8.Cl2与过量Fe发生反应时生成FeCl2( ) 9.氯水光照条件下生成气体为Cl2( ) 10.利用ClO2、O3替代Cl2给自来水消毒更环保( ) 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）×（7）×（8）×（9）×（10）√ 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 氯气的颜色为 ，气味为 ，密度比空气 ， （填 “易” 或 “难”）溶于水。 【答案】黄绿色；刺激性；大；易 【解析】氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，1 体积水约溶解 2 体积氯气，易溶于水。 2.实验室闻氯气气味的方法是 。 【答案】用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔 【解析】氯气有毒，闻气味时需避免吸入过多，采用 “扇闻法” 确保安全。 3.制取 Cl₂时，用饱和食盐水除去 HCl 的原理是 ，用浓硫酸的作用是 。 【答案】Cl₂在饱和食盐水中溶解度降低，HCl 易溶；干燥 Cl₂ 【解析】饱和食盐水中 Cl⁻浓度大，抑制 Cl₂溶解，HCl 极易溶于水；浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气。 4.收集 Cl₂的方法为 或 ，验满方法是 。 【答案】向上排空气法；排饱和食盐水法；将湿润的淀粉 - KI 试纸靠近瓶口，试纸变蓝 【解析】Cl₂密度比空气大，可用向上排空气法；排饱和食盐水法可减少 Cl₂溶解，验满时 Cl₂氧化 KI 生成 I₂使试纸变蓝。 5.不能用稀盐酸酸化检验 Cl⁻的原因是 ，不能用稀 H₂SO₄的原因是 。 【答案】引入 Cl⁻干扰；生成 Ag₂SO₄微溶物干扰 【解析】酸化试剂不能引入 Cl⁻或生成干扰沉淀，需用稀 HNO₃确保检验准确性。 6.实验室制 Cl₂的装置顺序为：发生装置→ → →收集装置→尾气处理装置。 【答案】饱和食盐水除 HCl；浓硫酸干燥 【解析】先通过饱和食盐水除去 HCl，再用浓硫酸干燥，避免干燥后再次混入水蒸气。 7.装置中分液漏斗的作用是 ，洗气瓶中气体应 （填 “长进短出” 或 “短进长出”）。 【答案】控制液体滴加速度，平衡气压；长进短出 【解析】分液漏斗可调节浓盐酸滴速，洗气时气体从长管进，充分接触试剂，确保除杂或干燥效果。 8.新制氯水久置后酸性 （填 “增强” 或 “减弱”），漂白性 （填 “增强” 或 “减弱”）。 【答案】增强；减弱 【解析】久置氯水中 HClO 分解为 HCl 和 O₂，溶液酸性增强，但失去漂白性，最终变为稀盐酸。 9.已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 。 A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1 【答案】5：1 【解析】由方程式可知，反应中氯酸钠分子中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，则反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是5：1。 10.盐酸、氯化钙溶液、新制氯水、氯酸钾溶液，这些物质中既含又含的是 。 【答案】新制氯水 【解析】盐酸不含，只含；氯化钙溶液不含，只含；新制氯水既含又含，；氯酸钾溶液不含，也不含。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。 （1）若在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现___________颜色。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．浅黄绿色 （2）图丙中浓度增大的原因是 (用化学方程式表达)。 （3）从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐 ，溶液导电能力 。 （4）通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂俗称 ，该反应的化学方程式为： 。 （5）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是 。 【答案】（1）B （2） （3）增大 增大 （4）漂白粉或漂白精 （5） 【解析】（1）氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-等，在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现红色，故选B。答案为：B。 （2）次氯酸不稳定，光照易分解，发生的反应为：，浓度增大。答案为：。 （3）由图甲可知，在光照过程中溶液的pH逐渐减小，酸性逐渐增大；溶液中自由移动离职浓度增大，溶液导电能力增大。答案为：增大；增大。 （4）通入石灰乳发生反应：,可以制得漂白粉或漂白精。答案为：漂白粉或漂白精；。 （5）工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，发生的方程式为：，反应中，还原产物是。 答案为：。 2．在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示： （1）连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)：E接C： D接__； ___接__；__接F。 。 （2）写出气体发生装置中进行的化学方程式： 。 （3）若装置中用8.7g MnO2与足量的浓盐酸完全反应，生成的氯气的质量是 。 （4）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 。反应的离子方程式为 。 【答案】（1）D接A；B接H；G接F （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）7.1g （4）湿润的淀粉-KI试纸变蓝 Cl2+2I-=2Cl-+I2 【分析】实验室制备气体时一般有发生装置、除杂装置、干燥装置、收集装置以及尾气处理装置。 【解析】（1）实验室制氯气时，往往含有HCl气体，应用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸干燥，最后用NaOH溶液进行尾气吸收。同时要注意洗气时气体应“长进短出”，氯气的密度比空气大，收集时应“长进短出”，连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)：E接C；D接A；B接H；G接F; （2）制取氯气装置中进行的反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （3）8.7g MnO2与足量的浓盐酸完全反应，生成氯气质量为7.1g； （4）碘离子被氯气氧化为碘单质，则会看到湿润的淀粉-KI试纸变蓝；反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第18卷，按《化学基础》氯气的性质及实验室制法两点范围要求编写。其两点要求是：（1）掌握氯及其常见化合物的性质（2）掌握CI2的实验室制法 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第18卷 知识模块1 化学基础 18.氯气的性质及实验室制法 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ） A．密度比空气小 B．是无色无味的气体 C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与石灰乳反应制备漂白粉 2.下列关于氯气性质的描述中，不正确的是（ ） A．无色气体 B．有刺激性气味 C．能溶于水 D．常温常压下密度比空气的大 3.有关新制饱和氯水说法不正确的是（ ） A．向有色布条上滴加氯水，有色布条褪色，说明氯水中含有HClO B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 4.向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是（ ） 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A 紫色石蕊溶液 溶液变红 氯水中有 B 有气体放出 C 溶液 有白色沉淀生成 D 淀粉溶液 溶液无颜色变化 有氧化性 5.下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是 （    ） A．氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质 B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C．久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同 D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 6.氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛。氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。实验室需要制取少量Cl2，下列装置或操作正确的是（ ） A． 用装置甲生成Cl2 B． B．用装置乙除去Cl2中的HCl C． 用装置丙收集Cl2 D． D．用装置丁吸收Cl2尾气 7.检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（ ） A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl- C．取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl- D．取样，先加稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明溶液中含有Cl- 8．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是（ ） A．防止CO的干扰 B．防止Cl－的干扰 C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO的干扰 9.现用两种方案制备氯气，方案一：将足量的MnO2与含14.6g HCl的浓盐酸反应产生Cl2，方案二：将8.7克MnO2与足量的浓盐酸反应产生氯气，两种方案相比，产生氯气的量（ ） A．方案一产生的氯气多 B．一样多 C．方案二产生的氯气多 D．无法确定 14.6g 10.在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（ ） A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，可生成1 mol Cl2( ) 2.MnO2与浓盐酸共热时温度越高越好( ) 3.尾气Cl2可以用石灰水吸收( ) 4.漂白粉与浓盐酸反应可以生成Cl2( ) 5.Cl2可以用向下排空气法收集( ) 6.Cl2中的HCl可以用饱和Na2CO3溶液除去( ) 7.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在 8.Cl2与过量Fe发生反应时生成FeCl2( ) 9.氯水光照条件下生成气体为Cl2( ) 10.利用ClO2、O3替代Cl2给自来水消毒更环保( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 氯气的颜色为 ，气味为 ，密度比空气 ， （填 “易” 或 “难”）溶于水。 2.实验室闻氯气气味的方法是 。 3.制取 Cl₂时，用饱和食盐水除去 HCl 的原理是 ，用浓硫酸的作用是 。 4.收集 Cl₂的方法为 或 ，验满方法是 。 5.不能用稀盐酸酸化检验 Cl⁻的原因是 ，不能用稀 H₂SO₄的原因是 。 6.实验室制 Cl₂的装置顺序为：发生装置→ → →收集装置→尾气处理装置。 7.装置中分液漏斗的作用是 ，洗气瓶中气体应 （填 “长进短出” 或 “短进长出”）。 8.新制氯水久置后酸性 （填 “增强” 或 “减弱”），漂白性 （填 “增强” 或 “减弱”）。 9.已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 。 A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1 10.盐酸、氯化钙溶液、新制氯水、氯酸钾溶液，这些物质中既含又含的是 。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。 （1）若在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现___________颜色。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．浅黄绿色 （2）图丙中浓度增大的原因是 (用化学方程式表达)。 （3）从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐 ，溶液导电能力 。 （4）通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂俗称 ，该反应的化学方程式为： 。 （5）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是 。 2．在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示： （1）连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)：E接C： D接__； ___接__；__接F。 。 （2）写出气体发生装置中进行的化学方程式： 。 （3）若装置中用8.7g MnO2与足量的浓盐酸完全反应，生成的氯气的质量是 。 （4）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 。反应的离子方程式为 。 学科网（北京）股份有限公司 $$