《化学基础》强弱电解质 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第12卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第12卷，按《化学基础》强弱电解质四点范围要求编写。其四点要求是：（1）了解电解质、解离度、解离平衡常数、 pH等概念（2）掌握一元酸、碱pH的简单计算（3）理解盐类水解的实质（4）掌握离子方程式的正确书写 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第12卷 知识模块1 化学基础 12.强弱电解质 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 HNO3 NaCl BaSO4 盐酸 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO4 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O 【答案】A 【解析】A．HNO3在水溶液中完全电离成H+和，HNO3属于强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离成H+和CH3COO-，CH3COOH属于弱电解质，葡萄糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，葡萄糖属于非电解质，A项正确；B．NaCl在水溶液中完全电离成Na+和Cl-，NaCl属于强电解质，NH3和CO2都属于非电解质，B项错误；C．BaSO4和H2SO4都属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，C项错误；D．盐酸属于混合物，盐酸既不属于电解质、也不属于非电解质，H2O属于弱电解质，D项错误；答案选A。 2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．H2S是多元弱酸，其电离是可逆的，分步进行的，故，A正确；B．NH3•H2O是弱碱，其电离是可逆的，，B错误；C．H2CO3是多元弱酸，故NaHCO3的电离方程式为：，C错误；D．H2SiO3是多元弱酸，其电离是可逆的，分步进行的，故，D错误；故答案为：A。 3.下列电离方程式的书写正确的是（ ） A．熔融状态下的电离： B．水溶液的电离： C．的电离： D．氨水的电离： 【答案】C 【解析】A．熔融状态下的电离方程式为，水溶液中的电离方程式为，A错误；B．作为二元弱酸，电离分步进行，，B错误；C．是多元弱碱，通常以一步电离表示，C正确；D．氨水为弱碱其电离方程式应为，D错误；故选C。 4.在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2O+ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ） A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH-)减小 B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小 C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小 D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大 【答案】A 【解析】A．加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，A叙述正确；B．通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，B叙述错误；C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但NH3·H2O的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C叙述错误；D．加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，但c(OH-)减小，D叙述错误；答案为A。 5.下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是（ ） A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 【答案】A 【分析】的电离平衡为。 【解析】A．氨水中通入气体，气体与OH-发生离子反应，一水合氨的电离平衡正向移动，的浓度增大，故A正确；B．加NH4Cl(s)，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故B错误；C．加NaOH(s) ，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故C错误；D．电离是吸热过程，降低温度，的电离平衡逆向移动，故D错误；故选A。 6.已知25℃时，的。现有a、b两支试管，分别盛有浓度均为的氨水和盐酸，已知。下列说法正确的是（ ） A．a、b两试管中溶液的导电能力相同 B．a试管中的浓度约为 C．将少量盐酸滴入a试管中，的电离程度增大 D．向a试管中加入水，的电离平衡逆向移动 【答案】C 【解析】A．为弱电解质，物质的量浓度相同时，a试管中溶液的导电能力弱，A项错误；B．a试管中的浓度约为，B项错误；C．将少量盐酸滴入a试管中，盐酸电离出的H+和溶液中的OH-反应，使电离平衡⇋正向移动，电离程度增大，C项正确；D．加水稀释，电离平衡正向移动，D项错误；答案选C。 7.25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是（ ） A．曲线2代表δ(CH3COO-) B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74 C．δ(CH3COOH)= D．该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液 【答案】D 【解析】A．已知δ(CH3COO-)=，等式上下同除c(CH3COO-)可得δ(CH3COO-)==，随着pH增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH增大，δ(CH3COO-)增大，则曲线2代表δ(CH3COO-)，A正确；B．δ(CH3COO-)=，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，Ka==c(H+)，已知pH=4.74，故Ka=10-4.74，B正确；C．，故C正确；D．根据选项A中推导可知，δ(CH3COO-)与pH正相关，此关系图同样适用于醋酸和醋酸钠的混合溶液，D错误；故答案选D。 8.下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是（ ） A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 【答案】A 【解析】A．氨水中通入气体，气体与OH-发生离子反应，一水合氨的电离平衡正向移动，的浓度增大，故A正确；B．加NH4Cl(s)，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故B错误；C．加NaOH(s) ，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故C错误；D．电离是吸热过程，降低温度，的电离平衡逆向移动，故D错误；故选A。 9.证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是（ ） ①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，观察现象 ②分别将1L相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，比较二者稀释后的pH ③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH变化 ④将足量Zn分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Zn的质量变化量 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】D 【解析】①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，由于溶液过量，反应无论有没有明显现象都无法得出甲酸是弱酸的结论，故①设计不合理；②分别将相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，测定二者稀释后的pH，甲酸pH的变化值小于盐酸，故②设计合理；③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH，若pH升高则证明甲酸为弱酸，故③设计合理；④浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液溶质的物质的量相等，且均为一元酸，因此消耗Zn也相等，故④设计不合理；故选D。 10.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是（ ） A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 【答案】D 【解析】A．冰醋酸是醋酸的俗称，醋酸是共价化合物，则冰醋酸加水前导电能力约为零的原因为：醋酸中只有分子，没有离子，但冰醋酸是电解质，A错误；B．电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度排序为B>A>C，B错误；C．稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则A、B、C三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是C点，C错误；D．醋酸的电离是吸热过程，加热促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，溶液中增大、增大，D正确；故选D。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。( ) 2.氨水中只存在NH3·H2O的电离平衡，不存在其他电离平衡。( ) 3.Ca(OH)2微溶于水，因此它是弱电解质。( ) 4.弱酸的电离程度越大，溶液的导电能力越强。( ) 5.碳酸的电离方程式为H2CO3⇌2H＋＋CO。( ) 6.向氨水中滴加酚酞变红色，说明NH3·H2O是弱电解质。( ) 7.BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质。( ) 8.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) 9.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) 10.对于CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，在一定温度下，加入盐酸平衡左移，电离平衡常数减小。( ) 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）×（8）×（9）×（10）× 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 强电解质和弱电解质的本质区别是 ，其中强电解质包括 、 和 。 【答案】在水溶液中能否完全电离；强酸；强碱；绝大多数盐 【解析】强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离。强电解质主要包括强酸（如 HCl、H₂SO₄）、强碱（如 NaOH、KOH）和绝大多数盐（如 NaCl、Na₂SO₄）。 2.弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，的速率与 的速率相等，此时溶液中各组分浓度。 【答案】电离生成离子；离子结合成分子；保持不变 【解析】弱电解质的电离平衡是动态平衡，当电离速率等于离子结合成分子的速率时，各组分浓度不再变化。 3.0.1 mol/L 的醋酸溶液加水稀释时，电离平衡向 （填 “正” 或 “逆”）方向移动，n (H⁺)（填 “增大”“减小” 或 “不变”），c (H⁺)（填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 【答案】正；增大；减小 【解析】稀释促进电离，n (H⁺) 增多，但溶液体积增大，c (H⁺) 减小。 4.多元弱酸的电离是 （填 “分步” 或 “一步”）进行的，以 H₂CO₃为例，其第一步电离方程式为 ，第二步电离常数 Ka₂ （填 “＞”“＜” 或 “=”）Ka₁。 【答案】分步；H₂CO₃⇌H⁺＋HCO₃⁻；＜ 【解析】多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步，故 Ka₁＞Ka₂。 5.相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸相比， 的 c (H⁺) 更大， 与镁条反应的速率更快。 【答案】盐酸；盐酸 【解析】盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，故盐酸中 c (H⁺) 更大，反应速率更快。 6.向醋酸溶液中加入 CH₃COONa 固体，电离平衡向 （填 “正” 或 “逆”）方向移动，c (H⁺) （填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 【答案】逆；减小 【解析】加入 CH₃COONa 固体，c (CH₃COO⁻) 增大，平衡逆向移动，c (H⁺) 减小。 7.已知 25℃时，Ka (CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，Ka (HCN)=4.9×10⁻¹⁰，则酸性：CH₃COOH （填 “＞”“＜” 或 “=”）HCN，反应 CH₃COOH＋NaCN=CH₃COONa＋HCN （填 “能” 或 “不能”）发生。 【答案】＞；能 【解析】Ka 越大酸性越强，强酸可制弱酸，故 CH₃COOH 能与 NaCN 反应生成 HCN。 8.某温度下，0.1 mol/L 的一元弱酸 HA 的电离度为 1%，则其电离常数 Ka= ，c (H⁺)= mol/L。 【答案】1×10⁻⁵；1×10⁻³ 【解析】Ka≈cα²=0.1×(0.01)²=1×10⁻⁵，c (H⁺)=cα=0.1×1%=1×10⁻³ mol/L。 9.电离平衡常数只与 有关，升温时，弱酸的 Ka （填 “增大”“减小” 或 “不变”），原因是 。 【答案】温度；增大；电离过程吸热，升温平衡正向移动 【解析】电离吸热，升温促进电离，Ka 增大。 10. 相同浓度的下列溶液：①HCl ②CH₃COOH ③H₂CO₃，c (H⁺) 由大到小的顺序为 ，pH 由大到小的顺序为 。 【答案】①＞②＞③；③＞②＞① 【解析】酸性越强，c (H⁺) 越大，pH 越小，酸性：HCl＞CH₃COOH＞H₂CO₃。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）： 物质 HClO 电离平 衡常数 回答下列问题： (1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是 。 (2)写出HClO在水中的电离方程式： 。 (3)T℃下，的电离平衡常数为，则T 25℃（选填“>”、“<”或“=”）。 (4)估算T℃下，0.1mol/L 溶液的 mol/L：该溶液中，的电离度（） 。 (5)保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是 （填“增大”、“减少”或“不变”）的。 (6)根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式： 。 【答案】(1) (2) (3)＜ (4) 1% (5)增大 (6) 【解析】（1）根据电离平衡常数分析，同浓度，电离常数越大，酸越强，则等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是；故答案为：。 （2）HClO是弱酸，部分电离，HClO在水中的电离方程式：；故答案为; 。 （3）25℃，醋酸的，T℃下，的电离平衡常数为，电离常数减小，说明降低温度，则T＜25℃；故答案为：＜。 （4）估算T℃下，0.1mol/L 溶液的：该溶液中，的电离度；故答案为：；1%。 （5）保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，平衡正向移动，则电离度是增大的；故答案为：增大。 （6）根据以上数据，，则将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：；故答案为：。 2．实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸  ②NaOH固体  ③1mol/L NaOH溶液  ④铜  ⑤冰醋酸(纯醋酸)  ⑥1mol/L 溶液  ⑦酒精 ⑧1mol/L 溶液。回答下面问题： （1）属于电解质的是 (填序号)。 （2）用标有A、B、C的三个试管分别取20mL 1mol/L溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中最大的是 (填字母，下同)，最大的是 ，最大的是 。 （3）已知的酸性大于，向20mL 1mol/L的溶液中加入10mL 1mol/L的溶液，写出该反应的离子方程式 。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因 。 （4）已知肼()是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中 (填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式 。 【答案】（1）②⑤ （2）B C B （3） 溶液中存在 ，加入溶液后减小，使平衡正向移动 （4）大于 【解析】（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，⑦酒精为非电解质，①浓盐酸 、③1mol/L NaOH溶液、⑥1mol/L CH3COOH溶液为混合物， ④铜为单质，属于电解质的有②⑤；（2）醋酸存在电离平衡，用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，氢氧根离子消耗氢离子，平衡正向移动，故三个试管中c(CH3COOH)最大的是B；c(CH3COO-)最大的是C；c(H+)最大的是B；（3）CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL 1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL 1mol/L的NaHCO3溶液，离子方程式为：，CH3COOH溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO−+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)减小，使平衡正向移动，故该反应能够发生；（4）已知肼(N2H4•2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，故肼的第一步电离方程式为N2H4•2H2O •H2O+OH-；‧H2O更微弱电离产生，由于弱碱的第一步电离远大于第二步电离，故在肼的水溶液中c(•H2O) 大于c()。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第12卷，按《化学基础》强弱电解质四点范围要求编写。其四点要求是：（1）了解电解质、解离度、解离平衡常数、 pH等概念（2）掌握一元酸、碱pH的简单计算（3）理解盐类水解的实质（4）掌握离子方程式的正确书写 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第12卷 知识模块1 化学基础 12.强弱电解质 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 HNO3 NaCl BaSO4 盐酸 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO4 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O 2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 3.下列电离方程式的书写正确的是（ ） A．熔融状态下的电离： B．水溶液的电离： C．的电离： D．氨水的电离： 4.在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2O+ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ） A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH-)减小 B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小 C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小 D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大 5.下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是（ ） A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 6.已知25℃时，的。现有a、b两支试管，分别盛有浓度均为的氨水和盐酸，已知。下列说法正确的是（ ） A．a、b两试管中溶液的导电能力相同 B．a试管中的浓度约为 C．将少量盐酸滴入a试管中，的电离程度增大 D．向a试管中加入水，的电离平衡逆向移动 7.25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是（ ） A．曲线2代表δ(CH3COO-) B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74 C．δ(CH3COOH)= D．该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液 8.下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是（ ） A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 9.证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是（ ） ①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，观察现象 ②分别将1L相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，比较二者稀释后的pH ③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH变化 ④将足量Zn分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Zn的质量变化量 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 10.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是（ ） A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。( ) 2.氨水中只存在NH3·H2O的电离平衡，不存在其他电离平衡。( ) 3.Ca(OH)2微溶于水，因此它是弱电解质。( ) 4.弱酸的电离程度越大，溶液的导电能力越强。( ) 5.碳酸的电离方程式为H2CO3⇌2H＋＋CO。( ) 6.向氨水中滴加酚酞变红色，说明NH3·H2O是弱电解质。( ) 7.BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质。( ) 8.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) 9.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) 10.对于CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，在一定温度下，加入盐酸平衡左移，电离平衡常数减小。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 强电解质和弱电解质的本质区别是 ，其中强电解质包括 、 和 。 2.弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，的速率与 的速率相等，此时溶液中各组分浓度。 3.0.1 mol/L 的醋酸溶液加水稀释时，电离平衡向 （填 “正” 或 “逆”）方向移动，n (H⁺)（填 “增大”“减小” 或 “不变”），c (H⁺)（填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 4.多元弱酸的电离是 （填 “分步” 或 “一步”）进行的，以 H₂CO₃为例，其第一步电离方程式为 ，第二步电离常数 Ka₂ （填 “＞”“＜” 或 “=”）Ka₁。 5.相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸相比， 的 c (H⁺) 更大， 与镁条反应的速率更快。 6.向醋酸溶液中加入 CH₃COONa 固体，电离平衡向 （填 “正” 或 “逆”）方向移动，c (H⁺) （填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 7.已知 25℃时，Ka (CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，Ka (HCN)=4.9×10⁻¹⁰，则酸性：CH₃COOH （填 “＞”“＜” 或 “=”）HCN，反应 CH₃COOH＋NaCN=CH₃COONa＋HCN （填 “能” 或 “不能”）发生。 8.某温度下，0.1 mol/L 的一元弱酸 HA 的电离度为 1%，则其电离常数 Ka= ，c (H⁺)= mol/L。 9.电离平衡常数只与 有关，升温时，弱酸的 Ka （填 “增大”“减小” 或 “不变”），原因是 。 10. 相同浓度的下列溶液：①HCl ②CH₃COOH ③H₂CO₃，c (H⁺) 由大到小的顺序为 ，pH 由大到小的顺序为 。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）： 物质 HClO 电离平 衡常数 回答下列问题： (1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是 。 (2)写出HClO在水中的电离方程式： 。 (3)T℃下，的电离平衡常数为，则T 25℃（选填“>”、“<”或“=”）。 (4)估算T℃下，0.1mol/L 溶液的 mol/L：该溶液中，的电离度（） 。 (5)保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是 （填“增大”、“减少”或“不变”）的。 (6)根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式： 。 2．实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸  ②NaOH固体  ③1mol/L NaOH溶液  ④铜  ⑤冰醋酸(纯醋酸)  ⑥1mol/L 溶液  ⑦酒精 ⑧1mol/L 溶液。回答下面问题： （1）属于电解质的是 (填序号)。 （2）用标有A、B、C的三个试管分别取20mL 1mol/L溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中最大的是 (填字母，下同)，最大的是 ，最大的是 。 （3）已知的酸性大于，向20mL 1mol/L的溶液中加入10mL 1mol/L的溶液，写出该反应的离子方程式 。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因 。 （4）已知肼()是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中 (填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式 。 学科网（北京）股份有限公司 $$