《化学基础》三价铁与二价铁的检验 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第27卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第27卷，按《化学基础》三价铁与二价铁的检验范围要求编写。其要求是：掌握Fe3+、Fe2+的鉴别 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第27卷 知识模块1 化学基础 27.三价铁与二价铁的检验 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.硫酸亚铁可制备多种铁的化合物，如图所示。下列说法错误的是（ ） A．碱式硫酸铁在水中能生成胶体，可用作净水剂 B．为防止分解，制备需在较低温度下进行 C．可用溶液检验是否被完全氧化 D．常温下，在水中的溶解度比的小 【答案】C 【解析】A．碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B．不稳定，受热易分解，为防止分解，制备需在较低温度下进行，故B正确；C． 溶液用于检验Fe3+，无法确定溶液中是否还有Fe2+，也就无法确定是否被完全氧化，故C错误；D．常温下，在水中的溶解度比的小，所以与才能生成，故D正确；故选C。 2.某兴趣小组测定了某种补铁剂中的铁元素(以价形式存在)含量，其流程如下： 已知流程中含铁元素的物质全部溶于稀硫酸中，下列说法不正确的是（ ） A．滤液a在空气中久置后滴加溶液可能呈红色 B．悬浊液b呈灰绿色 C．将悬浊液b转化为氧化铁固体的一系列操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧 D．每片补铁剂中的铁元素质量为 【答案】B 【分析】加入足量稀硫酸溶解补血剂，过滤后，向滤液中加入氯水氧化二价铁为三价铁，再加入足量氨水生成氢氧化铁悬浊液，经过过滤、洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁固体。 【解析】A．滤液a暴久置在空气中，二价铁可能部分氧化为三价铁，滴加KSCN溶液可能呈红色，A正确；B．悬浊液b主要含氢氧化铁，呈红褐色，B错误；C．悬浊液b氢氧化铁经过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铁固体，再灼烧得到氧化铁固体，C正确；D．固体中铁元素的质量为，根据铁元素守恒，10片补铁剂中铁元素的质量为，则每片补铁剂中的铁元素质量为0.07ag，D正确；故选B。 3.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验，实验设计错误的是（ ） A．③④ B．③ C．①③④ D．②④⑤ 【答案】A 【解析】①溶液中铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故正确；②溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，故正确；③淡蓝色的硫酸铜溶液与棕黄色的氯化铁溶液不反应，混合后溶液不可能变成无色，故错误；④溶液中的铁离子与硝酸银溶液中的银离子和硝酸根离子不反应，反应生成白色沉淀与铁离子无关，故错误；⑤溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故正确；③④不符合题意，故选A。 4.将铜片放入一定体积1溶液(记为甲溶液)中浸泡，一段时间后取出铜片称重，铜片质量减轻了6.4g，反应后的溶液(记为乙溶液)中。忽略溶液体积的变化，则下列说法错误的是（ ） A．乙溶液中与的物质的量之比为1∶3 B．甲溶液中的物质的量为1.5mol C．乙溶液最多可溶解8.4g Fe D．溶液的体积为500mL 【答案】C 【分析】设原溶液中的体积为xL，依题意知参与反应的铜片的物质的量为0.1mol，则，解得x=0.5，故可得乙溶液中c(Fe3+)=0.6，c(Fe2+)=0.4，c(Cu2+)=0.2。 【解析】A．乙溶液中与的物质的量之比为1∶3，A正确；B．甲溶液中的物质的量为，B正确；C．还可以再溶解铁的质量由两部分组成：①铁置换溶液中的，②铁与溶液中的反应，故还可以再溶解铁的质量为，C项错误；D．溶液的体积为0.5L=500mL，D正确；故选择C。 5.氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（ ） A．氯化铁溶液可以使淀粉试纸变蓝，说明其具有还原性 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】A．铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和碘单质，铁元素化合价降低，氯化铁具有氧化性，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选：A。 6.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ） A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色 B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀 D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变 【答案】B 【解析】A项，先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误； B项，KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C项，溶液中若含有Mg2+也有该现象，故C错误；D项，溶液中若含有Cu+，也有该现象，故D错误；故选B。 7.为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中加入粉末，下列关于的叙述中，正确的是（ ） A．作吸水剂 B．铁元素化合价降低 C．作氧化剂 D．作还原剂 【答案】D 【解析】FeSO4具有较强的还原性，能与氧气发生反应，可以防止食品氧化变质，故做还原剂，答案选D。 8.下列有关说法正确的是（ ） A. 分子晶体中只存在范德华力 B. 分子晶体熔化时共价键断裂 C. 分子晶体中氢键越强，分子越稳定 D. 分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键 【答案】D 【解析】A．分子晶体中除存在分子间作用力，还可能存在氢键，故A错误;B．分子晶体熔化时破坏范德华力或氢键；故B正确；C．分子稳定性与共价键的键能有关，键能越大分子越稳定，故C错误;D．稀有气体只有分子间作用力，无化学键，故D正确;答案：故选D。 9.下列除杂试剂选择合理的是（括号内为杂质）（ ） A．Fe(Al):加入足量的稀盐酸 B．FeCl3溶液(FeCl2)：加入酸性KMnO4溶液 C．FeCl2溶液(FeCl3)：加入铁粉 D．FeCl2溶液(CuCl2)：加入Al片 【答案】C 【解析】A．Fe和Al都能与盐酸反应，A不符合题意；B．酸性高锰酸钾溶液能将氯化亚铁氧化为氧化铁，同时生成钾盐和锰盐，引入杂质，B不符合题意；C．氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，C符合题意；D．Al片能与氯化亚铁溶液和氯化铜溶液反应，D不符合题意；故选C。 10.工业废水中含有的重铬酸根离子有毒（），必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应的离子方程式如下：，有关该反应的说法不正确的是（ ） A．X为Cr3+ B．酸性条件下，和Fe2+不可大量共存 C．还原性： D．绿矾在保存过程中应注意隔绝空气防止被氧化 【答案】C 【解析】A．由元素守恒和电荷守恒可以判断，X为Cr3+，A正确；B．由题中离子方程式，酸性条件下，和Fe2+会发生反应生成Fe3+和Cr3+，不可大量共存，B正确；C．反应中是氧化剂，氧化性>Fe3+，C错误；D．绿钒（FeSO4⋅7H2O）中含，有较强的还原性，易被氧化，故保存过程中应注意隔绝空气防止被氧化，D正确；故选C。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.已知在能使紫色石蕊试液变为红色的溶液中，高锰酸根离子、二价亚铁离子、氯离子能够大量共存。( ) 2.利用FeCl2溶液可腐蚀铜质印刷线路板。( ) 3.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。( ) 4.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋。( ) 5.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含Fe2＋。( ) 6.室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+的氧化性比I2的强。( ) 7.检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。( ) 8.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。( ) 9.FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋+3SCN-=Fe(SCN)3↓。( ) 10.验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。( ) 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）√（7）×（8）√（9）×（10）√ 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。维生素C的作用是 。 【答案】防止Fe2+被氧化 【解析】Fe2+易被人体吸收，但易被氧化，同时服用维生素C，可以防止亚铁离子被氧化，这说明维生素C的作用是防止Fe2＋被氧化。 2.印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式： 。 【答案】2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 【解析】氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 3.生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用将其还原的化学方程式为 。 【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】赤铁矿用CO将其还原的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 4.某废料铁泥的主要成分为、、Fe和杂质（杂质不与硫酸反应）。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下： ①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。 ②能检验溶液A中含有的试剂是 （填字母）。 A．铁粉　　　B．酸性溶液　　　C．溶液 ③步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为 。 【答案】漏斗 玻璃棒 B 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【解析】①可用过滤的方法分离固体和液体，使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ②亚铁离子具有还原性，检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，二者可发生氧化还原反应，溶液颜色发生变化，故答案为B； ③步骤Ⅳ中发生氢氧化铁分解得到三氧化二铁，反应的化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。 5.检验某氯化亚铁溶液是否完全变质，应选用的试剂为 。 【答案】酸性高锰酸钾 【解析】Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明溶液没有完全变质，若酸性高锰酸钾溶液不褪色，则说明溶液完全变质。 6.检验 FeCl₂溶液是否变质，可选用的试剂是 ，若溶液变质，现象为 。 【答案】KSCN 溶液；溶液变为红色。 【解析】Fe Cl₂变质生成 Fe Cl₃，Fe³⁺与 KSCN 溶液反应显红色，而 Fe²⁺不反应，因此滴加 KSCN 溶液后若变红，说明溶液中存在 Fe³⁺，即 Fe Cl₂已变质。 7.Fe³⁺与 Cu 反应的离子方程式为 ，若向 FeCl₃溶液中加入过量铜粉，充分反应后溶液中存在的金属离子主要是 。 【答案】2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺；Fe²⁺、Cu²⁺。 【解析】Fe³⁺与 Cu 反应生成 Fe²⁺和 Cu²⁺，铜粉过量时，Fe³⁺完全反应，溶液中金属离子为 Fe²⁺和 Cu²⁺，该反应常用于验证 Fe³⁺的氧化性和 Cu 的还原性。 8.向 Fe (NO₃)₂溶液中加入稀盐酸，现象为 ，原因是 （用离子方程式表示）。 【答案】溶液变为黄色，有气泡产生；3Fe²⁺ + NO₃⁻ + 4H⁺ = 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O。 【解析】酸性条件下，NO₃⁻具有强氧化性，能将 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺，同时生成 NO 气体，Fe³⁺使溶液显黄色，这是 Fe²⁺在酸性条件下被 NO₃⁻氧化的典型反应。 9.除去 Fe Cl₃溶液中的 Fe Cl₂，可加入 （填物质名称），反应的离子方程式为 。 【答案】氯气；2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻。 【解析】Cl₂能将 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺，且不引入新杂质，是除去 FeCl₃中 FeCl₂的常用方法，反应后溶液中溶质为 Fe Cl₃，达到除杂目的。 10.向 Fe Cl₂溶液中滴加 Na OH 溶液，现象为 ，反应过程中涉及的化学方程式为 。 【答案】生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe Cl₂ + 2NaOH = Fe (OH)₂↓ + 2NaCl、4Fe (OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe (OH)₃。 【解析】Fe²⁺与 OH⁻反应生成白色的 Fe (OH)₂，因其具有强还原性，易被空气中的 O₂氧化，逐步转化为灰绿色，最终生成红褐色的 Fe (OH)₃，这是 Fe²⁺的特征反应现象。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)甲组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为 。(写出一条即可) (2)乙组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验： ①Fe3+与Cu反应的离子方程式为 。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： i．CuSCN是难溶于水的白色固体；    ii．SCN的化学性质与I-相似；    iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。 实验方案： 实验方案 现象 步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液 无明显现象 步骤2：取4mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液 产生白色沉淀 Cu2+与SCN-反应的离子方程式为 。 (3)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称猜测该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。                  方案 试剂X 方案ⅰ 1mL 1mol/L酸性KMnO4溶液 方案ⅱ 依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水 ①方案ⅰ预期现象与实际现象相同，并不能证明补贴口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是： 。 ②方案ⅱ中实验现象是 ，证明补铁口服液中含有Fe2+。 【答案】(1)增强溶液的酸性(降低溶液的pH值等) (2)Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 (3)葡萄糖酸亚铁口服液中除了有Fe2+还有其他还原剂 滴加KSCN溶液无现象，加入酸性H2O2溶液后溶液变红色 【解析】（1）如图1可知随着pH的增大Fe2+被氧化的量增大，所以增强Fe2+稳定性的措施为增强溶液的酸性或降低溶液的pH；故答案为：增强溶液的酸性(降低溶液的pH)。 （2）Cu有还原性，Fe3有氧化性，可以发生氧化还原反应，即2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+；由化学反应可知生成两份的Fe2+同时生成了一份的Cu2+，为了探究白色沉淀产生的原因，需控制Fe3+和 Cu2+的浓度之比为2:1，步骤一取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液，则步骤二取4mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，说明白色沉淀为CuSCN，已知SCN-的化学性质与I-相似，2Cu2++4I-=2CuI↓+，CuSCN是难溶于水的白色固体，所以Cu2+与SCN-反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN+(SCN)2 ；故答案为：2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+；2Cu2++4SCN-=2CuSCN+(SCN)2 。 （3）补铁口服液为混合物，其主要成分是葡萄糖酸亚铁，里面还可能含有其他的还原剂，能使有氧化性的高锰酸钾褪色；Fe2+的检验：加入KSCN后无明显现象，加入酸性H2O2后溶液变血红色，则证明口服液中含Fe2+；故答案为：葡萄糖酸亚铁口服液中除了有Fe2+还有其他还原剂；滴加KSCN溶液无现象，加入酸性H2O2溶液后溶液变红色。 2．研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： (1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式： 。 (2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，制备转移的电子数目为 。 (3)某兴趣小组通过下列实验探究、的性质。 已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。 实验操作 实验现象 得出结论 甲组 向溶液中加入几滴氯水，再加入1滴溶液 溶液变红 可将氧化 乙组 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性溶液 紫色褪去 维生素C可将还原为 ①甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为 ；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是 。 ②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是 使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加 ，若出现 ，则结论正确。 【答案】(1) (2)3:2 (或或) (3)① 排除水中的溶解氧 ②维生素C过量，与高锰酸钾反应 铁氰化钾溶液(或氢氧化钠溶液) 蓝色沉淀(或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色) 【解析】（1）铁粉与胃酸(主要成分是HCl)反应的离子方程式为。 （2）制备的反应为，其中作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，反应中铁元素由+3价变为+6价，则制备转移的电子数目为，即个。 （3）与反应的离子方程式为；Fe2+不稳定，易被氧化为Fe3+，改进实验中煮沸的作用是除去水中溶解的氧气，煤油的作用是隔绝空气，防止氯化亚铁被氧化；维生素C具有还原性，该实验中，过量的维生素C也可使高锰酸钾溶液褪色，无法证明是使紫色高锰酸钾溶液褪色，改进实验可另取a溶液少许，滴加铁氰化钾溶液(或氢氧化钠溶液)，出现蓝色沉淀(或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色)，可证明结论正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第27卷，按《化学基础》三价铁与二价铁的检验范围要求编写。其要求是：掌握Fe3+、Fe2+的鉴别 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第27卷 知识模块1 化学基础 27.三价铁与二价铁的检验 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.硫酸亚铁可制备多种铁的化合物，如图所示。下列说法错误的是（ ） A．碱式硫酸铁在水中能生成胶体，可用作净水剂 B．为防止分解，制备需在较低温度下进行 C．可用溶液检验是否被完全氧化 D．常温下，在水中的溶解度比的小 2.某兴趣小组测定了某种补铁剂中的铁元素(以价形式存在)含量，其流程如下： 已知流程中含铁元素的物质全部溶于稀硫酸中，下列说法不正确的是（ ） A．滤液a在空气中久置后滴加溶液可能呈红色 B．悬浊液b呈灰绿色 C．将悬浊液b转化为氧化铁固体的一系列操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧 D．每片补铁剂中的铁元素质量为 3.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验，实验设计错误的是（ ） A．③④ B．③ C．①③④ D．②④⑤ 4.将铜片放入一定体积1溶液(记为甲溶液)中浸泡，一段时间后取出铜片称重，铜片质量减轻了6.4g，反应后的溶液(记为乙溶液)中。忽略溶液体积的变化，则下列说法错误的是（ ） A．乙溶液中与的物质的量之比为1∶3 B．甲溶液中的物质的量为1.5mol C．乙溶液最多可溶解8.4g Fe D．溶液的体积为500mL 5.氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（ ） A．氯化铁溶液可以使淀粉试纸变蓝，说明其具有还原性 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 6.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ） A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色 B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀 D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变 7.为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中加入粉末，下列关于的叙述中，正确的是（ ） A．作吸水剂 B．铁元素化合价降低 C．作氧化剂 D．作还原剂 8.下列有关说法正确的是（ ） A. 分子晶体中只存在范德华力 B. 分子晶体熔化时共价键断裂 C. 分子晶体中氢键越强，分子越稳定 D. 分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键 9.下列除杂试剂选择合理的是（括号内为杂质）（ ） A．Fe(Al):加入足量的稀盐酸 B．FeCl3溶液(FeCl2)：加入酸性KMnO4溶液 C．FeCl2溶液(FeCl3)：加入铁粉 D．FeCl2溶液(CuCl2)：加入Al片 10.工业废水中含有的重铬酸根离子有毒（），必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应的离子方程式如下：，有关该反应的说法不正确的是（ ） A．X为Cr3+ B．酸性条件下，和Fe2+不可大量共存 C．还原性： D．绿矾在保存过程中应注意隔绝空气防止被氧化 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.已知在能使紫色石蕊试液变为红色的溶液中，高锰酸根离子、二价亚铁离子、氯离子能够大量共存。( ) 2.利用FeCl2溶液可腐蚀铜质印刷线路板。( ) 3.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。( ) 4.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋。( ) 5.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含Fe2＋。( ) 6.室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+的氧化性比I2的强。( ) 7.检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。( ) 8.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。( ) 9.FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋+3SCN-=Fe(SCN)3↓。( ) 10.验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。维生素C的作用是 。 2.印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式： 。 3.生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用将其还原的化学方程式为 。 4.某废料铁泥的主要成分为、、Fe和杂质（杂质不与硫酸反应）。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下： ①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。 ②能检验溶液A中含有的试剂是 （填字母）。 A．铁粉　　　B．酸性溶液　　　C．溶液 ③步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为 。 5.检验某氯化亚铁溶液是否完全变质，应选用的试剂为 。 6.检验 FeCl₂溶液是否变质，可选用的试剂是 ，若溶液变质，现象为 。 7.Fe³⁺与 Cu 反应的离子方程式为 ，若向 FeCl₃溶液中加入过量铜粉，充分反应后溶液中存在的金属离子主要是 。 8.向 Fe (NO₃)₂溶液中加入稀盐酸，现象为 ，原因是 （用离子方程式表示）。 9.除去 Fe Cl₃溶液中的 Fe Cl₂，可加入 （填物质名称），反应的离子方程式为 。 10.向 Fe Cl₂溶液中滴加 Na OH 溶液，现象为 ，反应过程中涉及的化学方程式为 。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)甲组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为 。(写出一条即可) (2)乙组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验： ①Fe3+与Cu反应的离子方程式为 。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： i．CuSCN是难溶于水的白色固体；    ii．SCN的化学性质与I-相似；    iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。 实验方案： 实验方案 现象 步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液 无明显现象 步骤2：取4mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液 产生白色沉淀 Cu2+与SCN-反应的离子方程式为 。 (3)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称猜测该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。                  方案 试剂X 方案ⅰ 1mL 1mol/L酸性KMnO4溶液 方案ⅱ 依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水 ①方案ⅰ预期现象与实际现象相同，并不能证明补贴口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是： 。 ②方案ⅱ中实验现象是 ，证明补铁口服液中含有Fe2+。 2．研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： (1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式： 。 (2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，制备转移的电子数目为 。 (3)某兴趣小组通过下列实验探究、的性质。 已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。 实验操作 实验现象 得出结论 甲组 向溶液中加入几滴氯水，再加入1滴溶液 溶液变红 可将氧化 乙组 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性溶液 紫色褪去 维生素C可将还原为 ①甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为 ；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是 。 ②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是 使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加 ，若出现 ，则结论正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$