《化学基础》酸碱中和滴定与PH 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第13卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第13卷，按《化学基础》酸碱中和滴定与PH四点范围要求编写。其四点要求是：（1）了解电解质、解离度、解离平衡常数、 pH等概念（2）掌握一元酸、碱pH的简单计算（3）理解盐类水解的实质（4）掌握离子方程式的正确书写 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第13卷 知识模块1 化学基础 13.酸碱中和滴定与PH 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列关于水的电离H2O⇌H++OH− ΔH>0的说法不正确的是（ ） A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D．常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol·L−1 2.在25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变 C．向水中加入少量固体，溶液中增大，平衡向左移动 D．将水加热，增大，pH减小 3.室温下的溶液中，由水电离出的约为（ ） A． B． C． D． 4.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ） A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 C．若水电离出的c(OH－ )=1.0×10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 5.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（ ） A．在c点溶液中加NH4Cl固体，可实现c点向d点移动 B．a点和c点均为纯水 C．b点由水电离出的c(H+)水=1×10-8mol·L-1 D．25℃时，若a点为将1LpH=m的稀硝酸与10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13 6.用0.1000mol·L1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，有关该实验说法中正确的是（ ） A．本实验可选用石蕊作指示剂 B．用量筒量取25.00mLNaOH待测液于锥形瓶中 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D．滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 7.下列实验操作中正确的是（ ） A．量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液可以选用图甲中滴定管 B．如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20mL C．在滴定过程中，滴加酸液操作应如图丙所示 D．图丁中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 8．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ） A．取NaOH溶液时俯视读数 B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 9.等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A． 起始酸性：HA>HB B．起始浓度： C．HA和HB起始溶液体积相同 D．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 10.以甲基橙作指示剂，用标准盐酸测定某溶液的浓度，下列操作会使测定结果偏低的是（ ） A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．读取所消耗的标准盐酸体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D．锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记录下滴定管液面所在刻度 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.利用如图所示的方法，排出酸式滴定管内的气泡。( ) 2.利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的pH一定为7。( ) 3.“酸碱中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或标准溶液润洗后方可使用。( ) 4.量取20.00 mL的高锰酸钾溶液应选用25 mL量筒。( ) 5.若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值偏大。( ) 6.滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。( ) 7.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。( ) 8.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。( ) 9.滴定管使用前需检查是否漏水，并用待装液润洗 2~3 次。( ) 10.用 NaOH 溶液滴定醋酸时，选用甲基橙作指示剂比酚酞更准确。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. t℃时，水的，则该温度 (填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是 。 2.实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动。 3.25℃时，的盐酸中水的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。 4.乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积V之间关系的是 (填字母)。 a. .c.d. 5.酸式滴定管用于盛装 溶液，碱式滴定管用于盛装 溶液，二者不能混用的原因是 。 6.滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测定结果 （填 “偏高”“偏低” 或 “无影响”），原因是 。 7.滴定管读数时，俯视会导致读数 （填 “偏大” 或 “偏小”），正确读数方法为 。 8.用 NaOH 滴定醋酸时，应选用 作指示剂，原因是 。 9.沉淀滴定中，若指示剂与滴定剂反应生成的沉淀溶解度小于待测物与滴定剂反应生成的沉淀溶解度，会导致结果 （填 “偏高” 或 “偏低”）。 10.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水，测定结果 （填 “偏高”“偏低” 或 “无影响”），原因是 。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.已知水在100℃时，。 （1）在100℃，某溶液中由水电离产生的mol/L，则该溶液的 。 （2）100℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是 。 （3）100℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为 。 （4）常温下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的 。 （5）已知HA的，常温下，取的溶液与的溶液混合，若混合后溶液，则大小关系：V1 V2(填“大于”“小于”或“等于”)。 2．某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）准确量取待测液需要使用的仪器是 (选填酸式、碱式)滴定管。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 。 （3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视 。 （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。 （5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积() 盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 第二次 第三次 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 （6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是 (填字母)。 a．用待测溶液润洗锥形瓶 b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 c．部分标准液滴出锥形瓶外 （7）利用（5）测定值计算，待测液中加入 盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第13卷，按《化学基础》酸碱中和滴定与PH四点范围要求编写。其四点要求是：（1）了解电解质、解离度、解离平衡常数、 pH等概念（2）掌握一元酸、碱pH的简单计算（3）理解盐类水解的实质（4）掌握离子方程式的正确书写 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第13卷 知识模块1 化学基础 13.酸碱中和滴定与PH 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列关于水的电离H2O⇌H++OH− ΔH>0的说法不正确的是（ ） A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D．常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol·L−1 【答案】D 【解析】A．水的电离吸热，将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性，故A正确；B．向水中加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，故B正确；C．向水中加入少量NH4Cl，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液呈酸性，故C正确；D．盐酸抑制水电离，常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−12mol·L−1，故D错误；选D。 2.在25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变 C．向水中加入少量固体，溶液中增大，平衡向左移动 D．将水加热，增大，pH减小 【答案】D 【解析】A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，但增大，故A错误；B．只与温度有关，向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变，故B错误；C．向水中加入少量固体，醋酸根离子水解促进水的电离，水的电离平衡正向移动，增大，故C错误；D． ，将水加热，水的电离平衡正向移动，、增大，增大，pH减小，故D正确；故选D。 3.室温下的溶液中，由水电离出的约为（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】常温下pH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，则氢氧化钠溶液中的氢离子是水的电离的，水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等，故水电离出来的==，故选D。 4.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ） A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 C．若水电离出的c(OH－ )=1.0×10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 【答案】C 【解析】A．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故A错误；B．常温下中性溶液中c(H＋)= 1.0×10－7 mol·L－1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1，故B错误；C．由水电离出c(OH－ )=1.0×10－11mol·L－1的溶液中，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，故C正确；D．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，故D错误；故选C。 5.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（ ） A．在c点溶液中加NH4Cl固体，可实现c点向d点移动 B．a点和c点均为纯水 C．b点由水电离出的c(H+)水=1×10-8mol·L-1 D．25℃时，若a点为将1LpH=m的稀硝酸与10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13 【答案】D 【解析】A．在c点溶液中加NH4Cl固体，水的电离被促进，c(H+)增大，c(OH-)减小，不可能实现c点向d点移动，故A错误；B．a点和c点溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，但是不一定为纯水，可能为中性的盐溶液，如氯化钠溶液，故B错误；C．b点溶液中，c(H+)=1×10-6mol·L-1，c(OH-)=1×10-8mol·L-1，溶液显酸性，若溶液为酸溶液，则水的电离被抑制，由水电离出的c(H+)水=1×10-8mol·L-1，若溶液为NH4Cl溶液，则水的电离被促进，由水电离出的c(H+)水=1×10-6mol·L-1，故C错误；D．25℃时，若a点为将1LpH=m的稀硝酸与10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，a点溶液显中性，则有，则可推出m+n=13，故D正确；故选D。 6.用0.1000mol·L1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，有关该实验说法中正确的是（ ） A．本实验可选用石蕊作指示剂 B．用量筒量取25.00mLNaOH待测液于锥形瓶中 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D．滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 【答案】D 【解析】A．用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞的变色范围为8~10，可选用酚酞作指示剂，A错误；B．量筒只能精确到0.1，不可用量筒量取25.00 mL NaOH待测液，应该用碱式滴定管量取，B错误；C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，C错误；D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确；故选D。 7.下列实验操作中正确的是（ ） A．量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液可以选用图甲中滴定管 B．如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20mL C．在滴定过程中，滴加酸液操作应如图丙所示 D．图丁中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 【答案】D 【解析】A．K2Cr2O7标准溶液可氧化橡胶，不能选图中碱式滴定管量取，A错误；B．滴定管的小刻度在上方，图中读数为11.80mL，B错误；C．滴加酸时左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，图中使用的为右手控制活塞，C错误；D．将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端，可起润滑和密封作用，图中操作合理，D正确；故答案为：D。 8．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ） A．取NaOH溶液时俯视读数 B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 【答案】C 【解析】A．用碱式滴定管量取NaOH溶液时俯视读数，会使氢氧化钠溶液的体积偏大，造成消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，A不符合题意；B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，会使消耗的盐酸的体积偏大，测定结果偏高，B不符合题意；C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，可能会导致滴定终点的误判，使消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，C符合题意；D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，会使NaOH溶液的体积偏大，导致消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，D不符合题意；故选C。 9.等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A． 起始酸性：HA>HB B．起始浓度： C．HA和HB起始溶液体积相同 D．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 【答案】A 【解析】A．等浓度的HA、HB，HA的pH小于HB，所以起始酸性：HA>HB，故A正确；B．HB是弱酸，HB的起始pH=2，所以起始浓度大于0.01mol/L，故B错误；C．达到滴定终点，消耗氢氧化钠溶液的体积，HA<HB，则起始溶液体积HA<HB，故C错误；D．HB是弱酸，滴定终点溶液呈碱性，滴定HB用酚酞作指示剂，故D错误；选A。 10.以甲基橙作指示剂，用标准盐酸测定某溶液的浓度，下列操作会使测定结果偏低的是（ ） A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．读取所消耗的标准盐酸体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D．锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记录下滴定管液面所在刻度 【答案】D 【解析】由实验原理可知，滴定的c(NaOH)=，如果结果偏低，可能是V(标准液)消耗的体积偏小；A．不润洗，则盐酸的浓度被稀释，所以理论上消耗盐酸的体积偏大，氢氧化钠溶液的浓度偏高，选项A错误；B．气泡会占一定的体积，导致理论上消耗的盐酸体积偏大，氢氧化钠溶液的浓度偏高，选项B错误；C．滴定管的读数是从上到下增加增大，0刻度在上面，仰视读数会导致偏大，结果偏大，选项C错误；D．由黄色变为橙色可能由于局部c(H+)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，可能还没有到达滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的氢氧化钠溶液的浓度偏低，选项D正确；答案选D。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.利用如图所示的方法，排出酸式滴定管内的气泡。( ) 2.利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的pH一定为7。( ) 3.“酸碱中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或标准溶液润洗后方可使用。( ) 4.量取20.00 mL的高锰酸钾溶液应选用25 mL量筒。( ) 5.若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值偏大。( ) 6.滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。( ) 7.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。( ) 8.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。( ) 9.滴定管使用前需检查是否漏水，并用待装液润洗 2~3 次。( ) 10.用 NaOH 溶液滴定醋酸时，选用甲基橙作指示剂比酚酞更准确。( ) 【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×（6）×（7）×（8）√（9）√（10）× 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. t℃时，水的，则该温度 (填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是 。 【答案】> 升温促进水的电离，增大 【解析】升高温度，增大，由于，因此该温度大于25℃。 2.实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动。 【答案】向右 向右 【解析】与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量固体，反应的平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动； 3.25℃时，的盐酸中水的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。 【答案】等于 【解析】的盐酸中，由水电离出的，的溶液中，由水电离出的，故两种溶液中水的电离程度相同。 4.乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积V之间关系的是 (填字母)。 a. .c.d. 【答案】c 【解析】乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的电离程度：的乙酸溶液(甲)大于的氯乙酸溶液(乙)，加水稀释，两溶液中的均减小，水的电离程度均增大，故选c。 5.酸式滴定管用于盛装 溶液，碱式滴定管用于盛装 溶液，二者不能混用的原因是 。 【答案】酸性或氧化性；碱性；酸性或氧化性溶液腐蚀碱式滴定管的橡胶管，碱性溶液腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞 【解析】酸式滴定管的玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀，碱式滴定管的橡胶管易被氧化性溶液腐蚀，故需按溶液性质选择滴定管。 6.滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测定结果 （填 “偏高”“偏低” 或 “无影响”），原因是 。 【答案】偏高；气泡占据的体积被计入标准液体积，导致 V (标准) 偏大 【解析】气泡体积被误读为标准液体积，使 V (标准) 偏大，根据 c (待测)=c (标准)・V (标准)/V (待测)，结果偏高。 7.滴定管读数时，俯视会导致读数 （填 “偏大” 或 “偏小”），正确读数方法为 。 【答案】偏小；视线与凹液面最低处相切 【解析】俯视时视线高于凹液面，读取刻度值小于实际体积，正确读数需平视凹液面最低处。 8.用 NaOH 滴定醋酸时，应选用 作指示剂，原因是 。 【答案】酚酞；终点生成醋酸钠溶液呈碱性，酚酞变色范围更接近终点 pH 【解析】醋酸与 NaOH 反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，酚酞变色范围（8.2~10）更接近终点 pH，误差更小。 9.沉淀滴定中，若指示剂与滴定剂反应生成的沉淀溶解度小于待测物与滴定剂反应生成的沉淀溶解度，会导致结果 （填 “偏高” 或 “偏低”）。 【答案】偏高 【解析】指示剂先于待测物沉淀，导致滴定剂提前消耗，V (标准) 偏大，结果偏高。 10.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水，测定结果 （填 “偏高”“偏低” 或 “无影响”），原因是 。 【答案】无影响；锥形瓶内溶质物质的量不变 【解析】蒸馏水不改变待测物物质的量，故 V (标准) 不变，结果无影响。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.已知水在100℃时，。 （1）在100℃，某溶液中由水电离产生的mol/L，则该溶液的 。 （2）100℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是 。 （3）100℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为 。 （4）常温下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的 。 （5）已知HA的，常温下，取的溶液与的溶液混合，若混合后溶液，则大小关系：V1 V2(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）3或9 （2）a+b=14 （3）1∶10 （4）12 （5）小于 【解析】（1）100℃时，溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1×10−9mol/L的溶液可能是氢离子浓度为10−3mol/L的酸溶液，也可能是氢离子浓度1×10−9mol/L的碱溶液，所以溶液的pH为3或9，故答案为：3或9； （2）设1体积为1L，由100℃时，100体积pH为a的某强酸溶液与1体积pH为b的某强碱溶液混合后溶液呈中性可得：10−amol/L×100L=10−12+bmol/L×1L，解得a+b=14，故答案为：a+b=14； （3）设氢氧化钠溶液的体积为aL、硫酸溶液体积为bL，由100℃时， pH为9的氢氧化钠溶液与pH为4的硫酸溶液混合所得混合溶液的pH为6可得：，解得a∶b=1∶10，故答案为：1∶10； （4）常温下，等体积浓度均为0.02mol/L的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水，则反应所得混合溶液的氢氧根离子浓度为=0.01mol/L，则溶液的pH为12，故答案为：12； （5）由题意可知，HA为一元弱酸，若常温下，pH为3的弱酸HA溶液与pH为11的氢氧化钠溶液等体积混合时，因促进HA电离，溶液将呈酸性，则V1LpH为3的HA溶液与V2LpH为11的氢氧化钠溶液混合后溶液pH为7，溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液的体积V2大于HA溶液的体积V1，故答案为：小于。 2．某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）准确量取待测液需要使用的仪器是 (选填酸式、碱式)滴定管。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 。 （3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视 。 （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。 （5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积() 盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 第二次 第三次 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 （6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是 (填字母)。 a．用待测溶液润洗锥形瓶 b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 c．部分标准液滴出锥形瓶外 （7）利用（5）测定值计算，待测液中加入 盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。 【答案】（1）碱式 （2）26.10 （3）锥形瓶内溶液的颜色变化 （4）滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 （5）0.12mol/L （6）ac （7）2 【分析】用盐酸标准液滴定NaOH待测液，利用反应的n(H+)=n(OH-)，可知c(NaOH)= ，酚酞遇碱变红，反应后溶液红色褪去，现象明显，可指示反应终点，代入数据即可求得n(NaOH)，进而求得烧碱的纯度。 【解析】（1）待测液为NaOH溶液，用碱式滴定管量取； （2）从图中可以看出，滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10，则消耗盐酸标准液的体积为26.10mL； （3）用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化； （4）盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，以酚酞做指示剂，滴定达到终点的标志是：滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色； （5）从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为20.00mL，c(NaOH)==0.12mol/L； （6）a．用待测溶液润洗锥形瓶，则n(NaOH)偏大，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，a符合题意；b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，b不合题意；c．部分标准液滴出锥形瓶外，则V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，c符合题意；故选ac； （7）为13时，c(H+)=1×10-13 mol/L，则c(OH-)=1×10-1mol/L，则有，解V(HCl)=2mL。 学科网（北京）股份有限公司 $$