《化学基础》物质的量（1） 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第1卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第1卷，按《化学基础》物质的量四点范围要求编写。其四点要求是：（1）掌握物质的量、摩尔质量（2）掌握气体摩尔体积（3）掌握物质的量浓度等概念及相关简单计算；（4）掌握化学方程式的简单计算 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第1卷 知识模块1 化学基础 1.物质的量（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(　) A．2 g H2含有1 mol氢分子 B．2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol－1 C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3 【答案】A 【解析】A项，2 g H2的物质的量为＝1 mol，即含有1 mol氢分子，故A正确；B项，氧气的摩尔质量为32 g/mol，与氧气的物质的量无关，故B错误；C项，并不是所有物质都是由分子构成，如NaCl由离子构成，所以并不是1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子，故C错误；D项，1 g CO的物质的量为 mol，1 g CO2的物质的量为 mol，二者物质的量之比为∶＝11∶7，故D错误；故选A。 2.下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（ ） A．1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H B．1 mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 【答案】A 【解析】A项，1 mol CH4中含有1 mol C、4 mol H，故1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H，正确；B项，摩尔不可用于宏观物体，错误；C项，物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，错误；D项，物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，错误，答案选A。 3.物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是（ ） A．常温下1 mol N2的质量为28 g B．1 mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023 C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比 D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体 【答案】C 【解析】A项，N2的摩尔质量为28 g·mol－1，所以1 mol N2的质量等于28 g，正确；B项，国际计量大会规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，正确；C项，根据公式m＝n×M可知：质量之比不一定等于物质的量之比，错误；D项，物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合，不可用于描述宏观物质，正确，答案选C。 4.下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L B．0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为 C．气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积 D．若1mol气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” 【答案】B 【解析】A．标况下乙醇为液体，故1mol乙醇的体积小于22.4L，故A错误；B．0℃、101kPa下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，故B正确；C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，不一定在标准状况下，故C错误；D．决定气体的体积大小的主要因素为粒子数目和粒子间的距离，标况下1molN2O气体的体积约为22.4L，在其它温度和压强下其体积也可能为22.4L，故D错误；故选B。 5.下列说法不正确的是（ ） A．标准状况下,22.4L·mol-1就是气体摩尔体积 B．非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X1023个分子 D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】B 【解析】A.气体的体积由温度和压强决定，在标准状况下,22.4L·mol-1就是气体摩尔体积，A项正确；B.气体的体积由温度和压强决定，温度升高，体积增大，增大压强，体积减小，所以在非标准状况下,1mol任何气体的体积也有可能为22.4L，B项错误；C.根据n=V/Vm，n=N/NA，标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子，C项正确；D.气体的体积与温度、压强和气体分子数有关，与气体的种类无关，D项正确；答案选B。 6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，含有的分子数是 B．常温常压下，气体含有的分子数是 C．溶液含有的钠离子数为 D．标准状况下，和混合气体所含原子总数为 【答案】C 【解析】A．标准状况下，CCl4呈液态，无法求出2.24LCCl4的物质的量，也就无法求出其含有的分子数，A不正确；B．常温常压下，气体的物质的量小于1mol，则含有的分子数小于，B不正确；C．溶液含有0.2molNa+，则所含的钠离子数为，C正确；D．标准状况下，和混合气体的物质的量为0.5mol，H2和CO都为双原子分子，则所含原子总数为，D不正确；故选C。 7．将一定质量的铁片放入溶液中，待充分反应后取出铁片，洗净后称量，发现铁片比原来增加了0.2g，则该溶液的物质的量浓度为( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】设硫酸铜的质量为xg x=4g，该溶液的物质的量浓度为，故选A。 8.将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下，下列说法中不正确的是( ) A．原混合物的质量为9.5g B．盐酸的浓度是0.05mol/L C．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体112mL(标准状况下) D．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】A．原混合物的总质量，A正确；B．由题图可知加入盐酸50mL时Na2CO3完全转化为NaHCO3和NaCl，由可知：，，B正确；C．加入盐酸50~150mL时，发生反应，可知，C正确；D．根据图中Na2CO3、NaHCO3的起点(0，2.5)，NaHCO3(50，5)可以看出，原混合物中，故Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1，D错误；故选D。 9.下列体系中氯离子浓度最大的是( ) A．标准状况下22.4L 氯气 B．2mL 0.3mo/L HCl溶液 C．10mL 0.2mol/LCaCl2溶液 D．1mL 0.5mol/L KClO3溶液 【答案】C 【解析】A．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，但未形成溶液，不存在氯离子，氯离子浓度为0；B．2mL 0.3mo/L HCl溶液中，氯离子浓度为0.3mo/L；C．10mL 0.2mol/LCaCl2溶液中，氯离子浓度为0.4mo/L；D．1mL 0.5mol/L KClO3溶液中，不含有Cl-，则氯离子浓度为0；比较各选项中氯离子浓度，可得出选项C中氯离子浓度最大，故选C。 10.关于溶液的叙述错误的是( ) A．该溶液中含有的质量为 B．该溶液中氢离子的物质的量浓度为 C．从该溶液中取出，则取出溶液中的物质的量浓度为 D．取该溶液，加水稀释至后的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】A．该溶液中含有的质量为，故A正确；B．溶液中氢离子的物质的量浓度为，故B正确；C．溶液具有均一性，从溶液中取出，取出溶液中的物质的量浓度为，故C正确；D．取溶液，加水稀释至后的物质的量浓度为，故D错误；选D。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。( ) 2.0.012 kg12C含有约6.02×1023个碳原子。( ) 3.1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数。( ) 4.在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。( ) 5.在标准状况下，1 mol甲烷与1 mol四氯化碳的体积相同。( ) 6.同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同。( ) 7.1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。( ) 8.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。( ) 9.物质在发生化学反应时，它们的物质的量一定相等(　　) 10.物质在发生化学反应时，它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比( ) 【答案】（1）×（2）√（3）×（4）×（5）×（6）√（7）×（8）×（9）×（10）√ 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. _______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2的氧原子数相同。 【答案】3 【解析】1.5 mol CO2的氧原子1.5 mol×2＝3 mol，含有的氧原子数为3NA，故3 mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol O2的氧原子数相同，故答案为：3； 2. 质量为9.8 g的H2SO4物质的量是_______。 【答案】0.1 mol 【解析】9.8 g的H2SO4物质的量是＝0.1 mol； 3.1.204×1024个H2的物质的量是_______。 【答案】 2 mol 【解析】1.204×1024个H2的物质的量是＝2 mol； 4.已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。 【答案】64 SO2 【解析】M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。 5. 标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。 【答案】 64 【解析】。 6.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。 【答案】①1.61 ②36 【解析】CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 则，解得x＝0.25，y＝0.25。 ①原混合气体的密度＝=≈1.61 g·L－1。 ②＝ρ·V=ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1。 7.标况下6.72 L 分子中所含原子数与 g 分子中所含原子数相等。 【答案】9 【解析】（1）标况下6.72 L CH4分子中所含原子数为：=1.5mol，与=9g H2O分子中所含原子数相等，故答案为：9； 8.将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，该溶液可与足量锌反应，产生的在标准状况下体积为 。 【答案】 5.0mol/L 11.2L 【解析】将标准状况下22.4 L即1mol的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为=5.0mol/L，根据反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，该溶液可与足量锌反应，产生的H2的物质的量为0.5mol，则在标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：5.0mol/L；11.2L； 9. 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为 。 【答案】0.15mol/L 【解析】硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则根据电荷守恒有：3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c()，即3×0.1 mol/L+2c(Mg2+)=2×0.3 mol/L，解得混合溶液中镁离子浓度为0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L； 10.V mL 溶液中含 a g，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 mol/L。 【答案】 【解析】V mL 溶液中含a g，Al3+的物质的量为：，则的物质的量为：=mol，则c()=mol/l,取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是=mol/L，故答案为： 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 ①该氯原子的相对原子质量为________； ②该氯原子的摩尔质量是________； ③m g该氯原子的物质的量为________； ④n g该氯原子所含的电子数为________。 （2）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 【答案】（1）①　②aNA g·mol－1③ mol　④（2）62 g/mol　16　0.1 mol 【解析】（2）据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)＝1.6 g，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。 2．对一定量气体体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1mol气体体积/L H2 0℃，101kPa 22.4 O2 ，101kPa 22.4 CO 0℃，101kPa 22.4 H2 0℃，202kPa 11.2 CO2 0℃，202kPa 11.2 N2 273℃，202kPa 22.4 NH3 273℃，202kPa 22.4 回答下列问题： （1）从表中数据分析得出的结论： ①任何气体，在标准状况下的体积都约为 。 ②不同的气体，在不同的条件下，体积 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 （2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等的原因是：① ；② 。 （3）应用：在标准状况下，32gO2的体积为 。 （4）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ，质量比为 。 【答案】（1）22.4L 不一定 （2）气体微粒数目相等 相同条件下，气体微粒间的距离几乎相等 （3）22.4L （4）1：1 2：3 【解析】（1）①从表中的H2、O2、CO在标准状况下体积可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；故答案是：22.4L； ②根据理想气体状态方程:PV=nRT可知，1mol不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；故答案是：不一定； （2）因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等；故答案是：气体微粒数目相等；相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等； （3）O2的摩尔质量是32g/mol，在标准状况下，32gO2的体积为22.4L·mol-1×1mol=22.4L；故答案是： 22.4L； （4）等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比=1：1；根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=32g/mol:48g/mol=2:3；故答案为1：1 2：3。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第1卷，按《化学基础》物质的量四点范围要求编写。其四点要求是：（1）掌握物质的量、摩尔质量（2）掌握气体摩尔体积（3）掌握物质的量浓度等概念及相关简单计算；（4）掌握化学方程式的简单计算 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第1卷 知识模块1 化学基础 1.物质的量（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(　) A．2 g H2含有1 mol氢分子 B．2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol－1 C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3 2.下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（ ） A．1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H B．1 mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 3.物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是（ ） A．常温下1 mol N2的质量为28 g B．1 mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023 C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比 D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体 4.下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L B．0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为 C．气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积 D．若1mol气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” 5.下列说法不正确的是（ ） A．标准状况下,22.4L·mol-1就是气体摩尔体积 B．非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X1023个分子 D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，含有的分子数是 B．常温常压下，气体含有的分子数是 C．溶液含有的钠离子数为 D．标准状况下，和混合气体所含原子总数为 7．将一定质量的铁片放入溶液中，待充分反应后取出铁片，洗净后称量，发现铁片比原来增加了0.2g，则该溶液的物质的量浓度为( ) A． B． C． D． 8.将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下，下列说法中不正确的是( ) A．原混合物的质量为9.5g B．盐酸的浓度是0.05mol/L C．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体112mL(标准状况下) D．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2 9.下列体系中氯离子浓度最大的是( ) A．标准状况下22.4L 氯气 B．2mL 0.3mo/L HCl溶液 C．10mL 0.2mol/LCaCl2溶液 D．1mL 0.5mol/L KClO3溶液 10.关于溶液的叙述错误的是( ) A．该溶液中含有的质量为 B．该溶液中氢离子的物质的量浓度为 C．从该溶液中取出，则取出溶液中的物质的量浓度为 D．取该溶液，加水稀释至后的物质的量浓度为 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。( ) 2.0.012 kg12C含有约6.02×1023个碳原子。( ) 3.1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数。( ) 4.在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。( ) 5.在标准状况下，1 mol甲烷与1 mol四氯化碳的体积相同。( ) 6.同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同。( ) 7.1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。( ) 8.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。( ) 9.物质在发生化学反应时，它们的物质的量一定相等(　　) 10.物质在发生化学反应时，它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. _______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2的氧原子数相同。 2. 质量为9.8 g的H2SO4物质的量是_______。 3.1.204×1024个H2的物质的量是_______。 4.已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。 5. 标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。 6.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。 7.标况下6.72 L 分子中所含原子数与 g 分子中所含原子数相等。 8.将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，该溶液可与足量锌反应，产生的在标准状况下体积为 。 9. 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为 。 10.V mL 溶液中含 a g，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 mol/L。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 ①该氯原子的相对原子质量为________； ②该氯原子的摩尔质量是________； ③m g该氯原子的物质的量为________； ④n g该氯原子所含的电子数为________。 （2）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 2．对一定量气体体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1mol气体体积/L H2 0℃，101kPa 22.4 O2 ，101kPa 22.4 CO 0℃，101kPa 22.4 H2 0℃，202kPa 11.2 CO2 0℃，202kPa 11.2 N2 273℃，202kPa 22.4 NH3 273℃，202kPa 22.4 回答下列问题： （1）从表中数据分析得出的结论： ①任何气体，在标准状况下的体积都约为 。 ②不同的气体，在不同的条件下，体积 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 （2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等的原因是：① ；② 。 （3）应用：在标准状况下，32gO2的体积为 。 （4）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ，质量比为 。 学科网（北京）股份有限公司 $$