《化学基础》物质的量（2） 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第2卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第1卷，按《化学基础》物质的量四点范围要求编写。其四点要求是：（1）掌握物质的量、摩尔质量（2）掌握气体摩尔体积（3）掌握物质的量浓度等概念及相关简单计算；（4）掌握化学方程式的简单计算 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第2卷 知识模块1 化学基础 1.物质的量（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列说法中正确的是（ ） A．摩尔是表示物质质量的单位 B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D．物质的量就是指物质的质量 【答案】B 【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，正确；C项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；D项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，错误，选B。 2．下列说法正确的个数是（ ） ①硫酸的摩尔质量是98 ②摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一 ③阿加德罗常数的值可以近似表示为 ④1mol任何物质中都含有约 个分子 ⑤等质量的和O3含有的氧原子个数相同 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】①硫酸的摩尔质量是98g/mol，①错误；②摩尔是物质的量的单位，②错误；③阿伏加德罗常数的值可以近似表示为，③正确；④有些物质不含分子，如氯化钠、金刚石等，④错误；⑤等质量的和O3含有的氧原子个数相同，⑤正确；故正确的个数有2个，选B。 3．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分別都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A．1∶4∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4 【答案】C 【解析】NO含有0.5 mol氧原子，则n(NO)＝0.5 mol；CO2含有0.5 mol氧原子，则n(CO2)＝0.25 mol、N2O4含有0.5 mol氧原子，则n(N2O4)＝0.125 mol，所以三种气体的物质的量之比为n(NO)∶n(CO2)∶n(N2O4)＝0.5 mol∶0.25 mol∶0.125 mol＝4∶2∶1；答案选C项。 4．已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ） A．16 g/mol B．32 g/mol C．64 g/mol D．56 g/mol 【答案】C 【解析】根据n＝N/NA求出该气体的物质的量：＝0.05 mol；再根据M＝求出该气体的摩尔质量：＝64 g·mol－1，故C项正确。 5.一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是（ ） A．气球甲中装的是O2 B．气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2 C．气球甲和气球乙中原子数之比为2：5 D．气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2 【答案】C 【解析】A．一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、O2分别吹出两个体积大小不同的气球，则根据，，得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4>O2，甲中装的是O2，乙中装的是CH4，A正确；B．根据n=，质量相等的两种气体，物质的量之比与摩尔质量成反比，则气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2，B正确；C．由上述分析已知气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2，甲为氧气含2个原子，乙为甲烷含5个原子，则气球甲和气球乙中原子数之比为(1×2)：(2×5)=1：5，C错误；D．一定温度和压强下，气体体积之比等于气体物质的量之比，气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2，D正确；故选C。 6.相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由阿伏加德罗定律可知，相同状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，即体积相等，物质的量相等，假设HCl为1mol，则含有2mol原子，故混合气体均为1mol，如果原子物质的量相等，则原子数相等；A．Ar是单原子分子，一个O3分子中含3个O原子，二者的物质的量比为1：1时才符合与HCl原子数相等，故A不符合题意；B．H2是双原子分子，一个NH3分子中有4个原子，无论混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数大于2mol，故B不符合题意；C．N2、O2都是由2个原子组成，所以无论混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数肯定为2mol，符合题意中的“一定相等”，故C正确；D．CO是双原子分子，一个CO2分子中含3个原子，无论混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数大于2mol，故D不符合题意；本题选C。 7.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是（ ） A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 【答案】C 【解析】A．根据n=，若M(甲)>M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，则气体的分子数：甲＜乙，A错误；B．根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，气体摩尔体积Vm=，则气体摩尔体积：甲＜乙，B错误；C．根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，温度相同，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，C正确；D．气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误；故选C。 8.无土培植中，需配制含0.50 mol·L－1 NH、0.64 mol·L－1 K＋、0.66 mol·L－1 Cl－、0.24 mol·L－1 SO42－的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1 L营养液，需此三种固体的物质的量为（ ） A B C D KCl 0.64 mol 0.40 mol 0.64 mol 0.64 mol NH4Cl 0.05 mol 0.05 mol 0.02 mol 0.03 mol (NH4)2SO4 0.24 mol 0.12 mol 0.24 mol 0.24 mol 【答案】C 【解析】需配制含0.50 mol·L－1 NH、0.64 mol·L－1 K＋、0.66 mol·L－1Cl－、0.24 mol·L－1 SO42－的营养液1 L，则需0.50 mol NH、0.64 mol K＋、0.66 mol Cl－、0.24 mol SO42－，故需要KCl的物质的量为0.64 mol，需NH4Cl的物质的量为0.66 mol－0.64 mol＝0.02 mol，需(NH4)2SO4的物质的量为0.24 mol；故选C项。 9. 4℃时，100 mL水中溶解了33.6 L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18 g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是（ ） A．该盐酸的物质的量浓度为15 mol·L－1 B．该盐酸溶质的质量分数为35.4% C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算) D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大 【答案】A 【解析】标准状况下33.6 L HCl的物质的量为：＝1.5 mol，m(HCl)＝1.5 mol×36.5 g·mol－1＝54.75 g；所得盐酸密度为1.18 g·mL－1，故所得盐酸的体积为＝131 mL。 A项，该盐酸的物质的量浓度为＝11.45 mol·L－1，不正确；B项，该盐酸溶质的质量分数为×100%＝35.4%，正确；C项，常温下HCl的溶解度是1∶500，气体溶解度随温度降低而增大，故该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)，正确；D项，盐酸密度大于水，相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大，正确，答案选A。 10．有一块铁的“氧化物”样品，某实验小组同学按如下步骤测定氧化物的组成： 下列有关说法错误的是（ ） A．步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为 B．样品X中含有 C．溶液Y中 D．经实验测定氧化物X的组成 【答案】D 【解析】铁的“氧化物”样品与盐酸反应得到的溶液Y中含有、，溶液Y中通入恰好完全反应，反应为：，则Y中含有，则X中含“FeO”的质量为，含“”的质量为，则有，故，氧化物X的组成为。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.1 mol CO2的质量与它的相对分子质量相等。( ) 2.1 mol NH的质量为18 g·mol－1。( ) 3.不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同。( ) 4.同温同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强比为2∶1。( ) 5.同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等。( ) 6.将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为0.64g(　) 7.0.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是钠元素(　) 8.将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为44.8L(　) 9.0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是1.00 mol·L－1(　) 10.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于25 g水中所得溶液，其溶质的质量分数为25%。( ) 【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×（5）√（6）√（7）×（8）√（9）√ （10）×　 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1._______ g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数。 【答案】54 【解析】34 g NH3含有氢原子物质的量为×3＝6 mol，水的质量为×18 g·mol－1＝54 g ，即54 g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数； 2. 相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为_______，原子数之比为_______，氧原子数之比为_______；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为_______mol。 【答案】①1∶1 ②3∶2 ③1∶1 ④4 【解析】相同物质的量的气体分子数相同，则1 mol CO2和O2其分子数之比为1∶1，原子数之比为3∶2，氧原子数之比为1∶1；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为2 mol×2＝4 mol； 3.1 mol CO2 中所含的质子的数目_______。4.已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。 【答案】 22NA 【解析】CO2 中所含的质子的数目6＋8×2＝22，1 mol CO2 中所含的质子的数目为22NA。 4.物质的量是一个物理量，表示含有 的集合体，符号是 ，单位是 。 【答案】一定数目粒子 n mol或摩尔 【解析】物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位是摩尔或摩或mol，故答案为一定数目粒子；n；摩尔或摩或mol； 5.物质的量的单位“摩尔”计量的对象是 。 【答案】微观粒子及其特定组合 【解析】物质的量的单位“摩尔”计量的对象为微观粒子及其特定组合；故答案为微观粒子及其特定组合； 6.物质的量的单位“摩尔”计量的标准是 。 【答案】0.012  kg12C中所含的碳原子为1mol 【解析】物质的量的单位“摩尔”计量的标准是0.012kg12C中所含的碳原子为1mol，故答案为0.012kg12C中所含的碳原子为1mol； 7.1 mol  H2表示的意义是 。 【答案】1 mol的氢分子 【解析】1molH2表示1mol氢气分子；故答案为1mol氢气分子； 8.1 mol  H 表示的意义是 。 【答案】1 mol的氢原子 【解析】1molH表示1mol氢原子；故答案为1mol氢原子； 9.1 mol  H＋表示的意义是 。 【答案】1 mol的氢离子 【解析】1molH+表示的意义是1mol的氢离子；故答案为1mol的氢离子。 10.将1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 mol·L－1硫酸中，然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O中的铬全部转化为Cr3＋。则K2Cr2O7的物质的量浓度是________。 【答案】0.100 mol·L－1 【解析】由电子守恒知，FeO中＋2价铁所失电子的物质的量与Cr2O中＋6价铬所得电子的物质的量相等，×(3－2)＝0.025 00 L×c(Cr2O)×(6－3)×2，得c(Cr2O)＝0.100 mol·L－1。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3.请根据要求回答下列问题： （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。 （2）写出该反应的化学方程式： ，若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数为 。 Ⅱ．已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)： Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O （3）已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n= ，中铁元素的化合价为 。 （4）根据所学的知识，推测能和___________(填字母)反应。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 【答案】（1）1∶2 （2）3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF 0.4NA(或2.408×1023) （3）2 ＋6价 （4）BC 【解析】（1）分析题给信息知NF3转化为NO，氮元素的化合价降低1价，被还原，NF3转化为HNO3，氮元素的化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1∶2。 （2）由题目给出的反应物和生成物，利用电子守恒、原子守恒配平，该反应的化学方程式为3NF3＋5H2O==2NO＋HNO3＋9HF，若反应中生成0.2 mol HNO3，氮元素的化合价升高2价，则转移的电子数为0.4NA(或2.408×1023)。 （3）10.7 g Fe(OH)3的物质的量为0.1 mol，反应中转移了0.3NA个电子，则铁化合价升高3价，则中铁元素的化合价为＋6价，则n=2。 （4）根据所学的知识，推测具有强氧化性，能和具有还原性的SO2、H2S反应，不能和氧化性的高锰酸钾和氧气反应，选BC。 2．是一种大气污染物，若空气中的含量不超过则为合格。某研究性学习小组利用酸性溶液测定空气中的含量。已知：。现将固体溶于水配成溶液，吸收空气管道中的，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色。请计算： （1）所用溶液的物质的量浓度 。 （2）若与完全反应，则转移电子的数目为 。 （3）上述管道中，空气样品的含量 。 【答案】（1）0.001（2）或（3）0.016 【解析】（1）3.16mgKMnO4固体的物质的量为：，溶液的体积为20mL，故KMnO4溶液的物质的量浓度为：； （2）3.16mgKMnO4固体的物质的量为：，Mn由+7降到+2，则转移电子的数目为，即； （3）可知消耗的SO2的物质的量为：，5min消耗的空气的体积为：，空气样品中SO2的含量为：； 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第1卷，按《化学基础》物质的量四点范围要求编写。其四点要求是：（1）掌握物质的量、摩尔质量（2）掌握气体摩尔体积（3）掌握物质的量浓度等概念及相关简单计算；（4）掌握化学方程式的简单计算 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第2卷 知识模块1 化学基础 1.物质的量（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列说法中正确的是（ ） A．摩尔是表示物质质量的单位 B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D．物质的量就是指物质的质量 2．下列说法正确的个数是（ ） ①硫酸的摩尔质量是98 ②摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一 ③阿加德罗常数的值可以近似表示为 ④1mol任何物质中都含有约 个分子 ⑤等质量的和O3含有的氧原子个数相同 A．1 B．2 C．3 D．4 3．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分別都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A．1∶4∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4 4．已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ） A．16 g/mol B．32 g/mol C．64 g/mol D．56 g/mol 5.一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是（ ） A．气球甲中装的是O2 B．气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2 C．气球甲和气球乙中原子数之比为2：5 D．气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2 6.相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（ ） A． B． C． D． 7.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是（ ） A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 8.无土培植中，需配制含0.50 mol·L－1 NH、0.64 mol·L－1 K＋、0.66 mol·L－1 Cl－、0.24 mol·L－1 SO42－的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1 L营养液，需此三种固体的物质的量为（ ） A B C D KCl 0.64 mol 0.40 mol 0.64 mol 0.64 mol NH4Cl 0.05 mol 0.05 mol 0.02 mol 0.03 mol (NH4)2SO4 0.24 mol 0.12 mol 0.24 mol 0.24 mol 9. 4℃时，100 mL水中溶解了33.6 L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18 g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是（ ） A．该盐酸的物质的量浓度为15 mol·L－1 B．该盐酸溶质的质量分数为35.4% C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算) D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大 10．有一块铁的“氧化物”样品，某实验小组同学按如下步骤测定氧化物的组成： 下列有关说法错误的是（ ） A．步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为 B．样品X中含有 C．溶液Y中 D．经实验测定氧化物X的组成 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.1 mol CO2的质量与它的相对分子质量相等。( ) 2.1 mol NH的质量为18 g·mol－1。( ) 3.不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同。( ) 4.同温同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强比为2∶1。( ) 5.同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等。( ) 6.将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为0.64g(　) 7.0.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是钠元素(　) 8.将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为44.8L(　) 9.0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是1.00 mol·L－1(　) 10.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于25 g水中所得溶液，其溶质的质量分数为25%。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1._______ g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数。 2. 相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为_______，原子数之比为_______，氧原子数之比为_______；在2 mol Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为_______mol。 3.1 mol CO2 中所含的质子的数目_______。4.已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。 4.物质的量是一个物理量，表示含有 的集合体，符号是 ，单位是 。 5.物质的量的单位“摩尔”计量的对象是 。 6.物质的量的单位“摩尔”计量的标准是 。 7.1 mol  H2表示的意义是 。 8.1 mol  H 表示的意义是 。 9.1 mol  H＋表示的意义是 。 10.将1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 mol·L－1硫酸中，然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O中的铬全部转化为Cr3＋。则K2Cr2O7的物质的量浓度是________。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3.请根据要求回答下列问题： （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。 （2）写出该反应的化学方程式： ，若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数为 。 Ⅱ．已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)： Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O （3）已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n= ，中铁元素的化合价为 。 （4）根据所学的知识，推测能和___________(填字母)反应。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 2．是一种大气污染物，若空气中的含量不超过则为合格。某研究性学习小组利用酸性溶液测定空气中的含量。已知：。现将固体溶于水配成溶液，吸收空气管道中的，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色。请计算： （1）所用溶液的物质的量浓度 。 （2）若与完全反应，则转移电子的数目为 。 （3）上述管道中，空气样品的含量 。 学科网（北京）股份有限公司 $$