《化学基础》硝酸与硝酸盐 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第23卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第23卷，按《化学基础》硝酸与硝酸盐两点范围要求编写。其两点要求是：（1）掌握硝酸的常见化学性质及主要用途（2）了解其工业制法 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第23卷 知识模块1 化学基础 23.硝酸与硝酸盐 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.硝酸被称为“国防工业之母”。下列有关硝酸的说法正确（ ） A．浓硝酸不能用铝制容器盛装 B．稀硝酸能与金属反应放出氢气 C．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 D．浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】A．常温下铝遇到浓硝酸发生钝化，浓硝酸可用铝制容器盛装，A错误；B．稀硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO而不是氢气，B错误；C．稀硝酸具有酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，C错误；D．浓硝酸受热或者光照条件下易分解，因此浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，D正确；故答案选D。 2.下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是（ ） A．FeO与稀硝酸反应 B．与浓硝酸反应 C．CuO与浓硝酸反应 D．与稀硝酸反应 【答案】A 【解析】A．FeO与稀硝酸反应会发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，硝酸既表现酸性又表现氧化性，A正确；B．与浓硝酸反应，硝酸只表现酸性，B错误；C．CuO与浓硝酸反应，硝酸只表现酸性，C错误；D．与稀硝酸反应，硝酸只表现酸性，D错误；故选A。 3.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．硫化钠溶液和硝酸混合： B．将磁性氧化铁溶于硝酸： C．与过量稀硝酸反应： D．将氧化铁溶于硝酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【答案】D 【解析】A．硫化钠溶液与硝酸混合，硫离子有还原性，硝酸有氧化性，离子方程式为：3S2-+8H++2NO=3S↓+2NO↑+4H2O，A错误；B．将磁性氧化铁溶于硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，B错误；C．硝酸具有强氧化性，+2价铁具有强还原性，能氧化：，C错误；D．氧化铁为碱性氧化物，且其中铁显+3价，不会被硝酸氧化，与硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确；故选D。 4.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ） A．装置a中出现红棕色气体，只体现HNO3的酸性 B．一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，液体在U形管内在逐渐变成蓝色 C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成H2 D．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 【答案】B 【解析】A．铜与浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A错误；B．装置b中有铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮气体，向其中注入水，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，而硝酸可将铜片氧化为硝酸铜，则U形管内液体逐渐变成蓝色，B正确；C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明铜片与稀硝酸反应生成了NO气体，C错误；D．酸性氧化物是指和碱反应只能生成盐和水的氧化物，NO和NO2均不是酸性氧化物，D错误；故选B。 5.下列有关的说法正确的是（ ） A．能溶解所有金属单质 B．应盛放在棕色试剂瓶中 C．与溶液发生复分解反应 D．与固体NaCl混合加热可制取HCl 【答案】B 【解析】A．硝酸不能与金、铂反应，A项错误；B．见光会分解，故应保存在棕色试剂瓶中，B项正确；C．与发生氧化还原反应，C项错误；D．是挥发性酸，不能与NaCl反应制取HCl，D项错误；故选B。 6.氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法不正确的是（ ） A．工业上模拟自然界“雷雨发庄稼”的过程生产 B．自然固氮、人工固氮都是将转化为含氮化合物 C．氨气是重要的工业原料，可用于制备化肥和纯碱等大宗化学品 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】A．自然界 “雷雨发庄稼”的第一步是将空气中的氮气转化为NO，工业生产硝酸的第一步是将氮气和氢气反应生成氨气，氨气催化氧化得到NO，NO被氧化为，和水反应最后得到硝酸，A项错误;B．氮的固定是是将转化为含氮化合物的过程，其中氮的固定包括自然固氮、人工固氮，B项正确;C．氨气作为重要的工业原料可以制备化肥和纯碱等大宗化学品，C项正确;D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D项正确;答案选A。 7.下列关于氮及其化合物的探究，结论和解释正确的是（ ） 操作和现象 结论和解释 A 铜丝溶解于稀，生成无色气体 金属能与强酸反应置换出氢气 B 能使热的氧化铜产生红色物质 有还原性 C 与混合加热不反应 N的非金属性弱 D 被溶液吸收 是酸性氧化物 【答案】B 【解析】A．铜丝溶解于稀HNO3，生成硝酸铜、NO、水，无色气体为NO，不会生成氢气，故A错误;B．NH3能使热的氧化铜产生红色物质，原理是：，说明氨气具有还原性，故B正确;C．N2与H2混合，在催化剂、加热的条件下反应生成氨气，没有催化剂时，加热速率慢，生成物的含量少，但不能说明N的非金属性弱，故C错误;D．NO2被NaOH溶液吸收，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，发生歧化反应，体现NO2的氧化性和还原性，没有体现酸性，故D错误;故选：B。 8．酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是（ ） A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B．酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑 C．空气中CO2含量增多导致了酸雨形成 D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 【答案】C 【解析】A．正常雨水的pH值由于溶解了空气中的二氧化碳而接近中性，pH值为5.6，当雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物时，会使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH值减小，当pH值小于5.6时，这样的雨水就被称为酸雨，A正确；B．酸雨有很大危害，能直接损伤农作物，酸化土壤、湖泊，腐蚀建筑、工业设备等，B正确；C．CO2含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，含硫化石燃料燃烧会产生大量SO2，在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件使N2与O2反应生成氮氧化物，经过一系列变化会形成酸雨，C错误；D．开发新能源、减少化石燃料的使用、燃煤脱硫等措施能减少二氧化硫的排放，预防硫酸型酸雨的产生，D正确；故选C。 9.硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨，下列有关酸雨的说法不正确的是（ ） A．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素 B．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应 C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源 D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等 【答案】B 【解析】A．二氧化硫与空气中的O2、H2O反应产生硫酸；二氧化氮与H2O反应产生HNO3，因此二者都是形成酸雨的主要因素，A正确；B．SO2与H2O反应产生H2SO3，该反应属于非氧化反应还原反应，反应产生的H2SO3被溶解在溶液中的O2氧化产生H2SO4，该反应中有S、O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应中有N元素化合价的变化，因此该反应也属于氧化还原反应，B错误；C．煤完全燃烧时，会排放出SO2和NO2等污染物，汽车尾气也有氮氧化物NOx产生，它们都是酸雨污染物的主要来源，C正确；D．pH＜5.6的酸性降水叫酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物都具有一定的破坏作用，D正确；故合理选项是B。 10.氮氧化物对环境和人类健康有重要影响，其排放会导致光化学烟雾和酸雨等环境问题，因此，控制和减少氮氧化物的排放是环境保护的重要措施之一。如右图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是（ ） A．整个过程中作催化剂，参与反应历程 B．过程Ⅰ中发生的化学反应为 C．过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 D．消除过程中，和的总物质的量不变 【答案】C 【解析】A．根据分析，整个过程中先参加反应后又生成，故是催化剂，A正确；B．过程Ⅰ中的反应物为、NO，产物为、、，对应的化学反应为，B正确；C．过程Ⅱ的化学反应为，Ni元素化合价降低，是氧化剂，O元素化合价升高，是还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1，C错误；D．消除过程中，总反应为NO分解为和，和的总物质的量不变，D正确；故答案为：C。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.检验某溶液中存在HSO的实验操作为取少量该溶液，滴加少量BaCl2溶液，无明显现象，再滴加过量稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有HSO。( ) 2.与发生反应的离子方程式为。( ) 3.浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3组成王水。( ) 4.常温下，可用铁质容器或铝制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸。( ) 5.过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。( ) 6.在汽车排气管上安装“催化转化器”把CO、NO催化生成N2和CO2，符合绿色化学的理念。( ) 7.NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物。( ) 8.过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2。( ) 9.向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：+OH-NH3·H2O。( ) 10.浓氨水可用于检验输送的管道是否漏气。( ) 【答案】（1）√（2）×（3）×（4）√（5）×（6）×（7）√（8）×（9）×（10）√ 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 将铜粉与一定质量的浓硝酸反应，当铜完全反应时，溶液中减少，则生成的气体中、在相同状况下的体积比为 。 【答案】1：9 【解析】铜为，设生成的、分别是和，根据铜完全反应，转移电子的物质的量为：，结合氮原子守恒和电子转移守恒，可列出方程式：，，解出，，其体积比为：。 2.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是 。 【答案】336 mL 【解析】1.92gCu的物质的量为，反应时失去电子数目为，整个反应过程为Cu与HNO3反应生成NO、NO2，NO、NO2与O2转化生成HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有Cu和O2，则Cu失去的电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗O2的物质的量为，。 3.某容器中发生一个化学反应， 已知反应物和生成物是由Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子组成的。在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如下图所示，写出该反应的离子方程式 。 【答案】8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O 【解析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，的含量逐渐减小，而Fe3+的含量从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为，结合化合价升降守恒，反应的离子方程式为8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O。 4.向空气中排放NO2会破坏臭氧层，发生反应为O3+2NO2=O2+N2O5，该反应的还原产物是 。 【答案】N2O5 【解析】根据题意可知，该反应中，臭氧中的氧由0价降低到N2O5中的-2价，发生还原反应，故还原产物是N2O5 5.如下图是氮氧化物NOx的储存还原的工作原理：NOx的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的，若还原过程中还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的质量之比为 。 【答案】5:14 【解析】若还原性气体为H2，“还原”过程中，H2与Ba(NO3)2反应生成BaO、N2和H2O，H2中H元素的化合价由0价升高至+1价，失去电子，Ba(NO3)2中N元素的化合价由+5价降低至0价，得到电子，由得失电子守恒可知，参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5:1，质量之比为5:14。 6.含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。现采用铝还原法来将还原为N2，请配平该化学反应方程式并在该反应方程式上用单线桥表示该反应中电子转移情况： 。 _____KNO3+______Al+_____H2O=_____N2↑+_____Al(OH)3+_____KOH 【答案】 【解析】KNO3+Al+H2O→N2↑+ Al(OH)3+KOH中，Al元素的化合价由0升高为+3价，失去电子，N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，化学方程式为：6KNO3+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6KOH，每生成3molN2，转移电子为3mol×2×(5-0)=30mol，用单线桥表示该反应中电子转移情况： 。 7.常见的大气污染分为一次污染和二次污染。二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物，如，二氧化氮就是二次污染物。 ①无色的气体遇到空气，可观察到的现象是 。 ②在、、、四种物质中，不会导致二次污染的是 。 【答案】①气体颜色变为红棕色 ②CO 【解析】①无色的气体遇到空气，NO被氧气氧化为NO2，则现象为气体颜色变为红棕色；②SO2转化为三氧化硫，与水反应生成硫酸，会加重酸雨的形成，导致二次污染物；NO能够和氧气反应生成新的污染物二氧化氮，导致二次污染物；NO2与水反应生成硝酸和NO，硝酸会造成酸雨，所以NO2会导致二次污染物；CO虽然能够转化为CO2，但CO2不是污染物，所以CO不会导致二次污染，综上所述不会导致二次污染的是CO； 8.汽车尾气(含一氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”。 ①汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是 。 ②汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物在“催化转化器”的作用下发生反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体。该无毒气体为 (填化学式)。 ③请提出有利于控制城市空气污染源的具体措施： 。 【答案】①NO等氮氧化物 ②N2和CO2 ③开发新能源、使用电动车、植树造林等 【解析】①光化学烟雾是由氮的氧化物排放引起，汽车尾气含有大量NO等氮氧化物，能引起光化学烟雾；②根据题意可知一氧化碳与一氧化氮生成参与大气生态循环的N2和CO2， ③有利于控制城市空气污染源的具体措施有：开发新能源、使用电动车、植树造林等； 9.氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：。 ①实验室常用湿润的 (填“红色”或“蓝色”)石蕊试纸来检验氨气。 ②上述反应中每生成7，共有 mol电子发生转移。 ③写出用处理时发生反应的化学方程式： 。 【答案】①红色 ②24 ③ 【解析】①为了观察更明显的现象，实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气；②反应中氨气中的N的化合价由-3价升高到0价，二氧化氮中的N化合价由+4价降低到0价，故每生成7molN2转移24mol电子；③用处理时发生反应的化学方程式为。 10.在下列变化 ①工业固氮，②大气固氮，③碳铵分解，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 。 【答案】②①③ 【解析】①工业固氮是游离态氮转化为化合态的氨气，N元素的化合价降低，氮元素被还原;②大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化;③碳铵分解生成氨气、水、二氧化碳，氮元素化合价没有发生变化，既不被氧化又不被还原;综上所述按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列为②①③。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.如图所示，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答： （1）铜与浓硝酸反应的化学方程式： 。 （2）实验中观察到的主要现象：① ；② ；③ ；④ 。 （3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点： 。 （4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式： ；若要验证此气体产物，最简便的方法： 。 【答案】（1）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2）铜片逐渐减少，最后消失 小烧杯中溶液逐渐变成蓝色 大烧杯内液面上升，水槽中液面下降 铜片表面产生红棕色气体，长时间放置后，气体颜色又逐渐褪去 （3）体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境 （4）NO 轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量空气(或用导管通入一些空气)，若有红棕色气体生成，则最终气体产物为NO 【解析】（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； （2）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和红棕色的二氧化氮气体，溶液颜色为蓝色，二氧化氮气体可与水反应生成无色的一氧化氮和硝酸，观察到的主要现象：①铜片逐渐减少，最后消失；②小烧杯中溶液逐渐变成蓝色；③大烧杯内液面上升，水槽中液面下降；④铜片表面产生红棕色气体，长时间放置后，气体颜色又逐渐褪去； （3）因Cu与浓HNO3反应生成的NO2和间接得到的NO，都是污染性气体，必须有尾气吸收装置，对比传统实验，所以该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点是：体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境； （4）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和NO2，NO2可与水反应生成无色的NO和硝酸，则大烧杯内最终所得气体产物的化学式为NO；NO与O2反应生成红棕色的NO2，则要验证此气体产物，最简便的方法为：轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量空气(或用导管通入一些空气)，若有红棕色气体生成，则最终气体产物为NO。 2．向某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化关系如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。 回答下列问题： （1）加入铁粉过程中发生反应的离子方程式是 ，加入铁粉时无气体产生的原因是 (用离子方程式表示)。 （2）该稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中 、 。 （3）图中气体体积 。 （4）若取该稀硫酸和稀硝酸的混合溶液于锥形瓶中，向其中逐渐加入铜粉，可以观察到的现象是铜粉溶解， ，此过程中最多能溶解 铜粉。 【答案】（1） （2）1.0 0.25 （3） （4）溶液变蓝色，有无色气体产生，并在锥形瓶中液面上方变为红棕色(合理即可) 4.8 【分析】向某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，依次发生反应 、、。 【解析】（1）加入铁粉过程中，Fe被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式是，加入铁粉时无气体产生的原因是发生反应。 （2）加入铁粉过程中，发生反应，该反应消耗0.1molFe，硝酸根离子的物质的量为0.1mol，该稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中1；反应后溶于中的阳离子只有Fe2+，n(Fe2+)=，溶质为硫酸亚铁，所以0.25。 （3）发生反应，该反应消耗0.1molFe，则生成NO的物质的量为0.1mol；发生反应，消耗铁的物质的量为，a是生成NO的体积，(b-a)是氢气的体积，所以气体体积1:1。 （4）取该稀硫酸和稀硝酸的混合溶液于锥形瓶中，向其中逐渐加入铜粉，发生反应，可以观察到的现象是铜粉溶解，溶液变蓝色，有无色气体产生，并在锥形瓶中液面上方变为红棕色；1mol/L，，根据电荷守恒，此反应过程中氢离子过量，硝酸根完全反应，n=0.05mol，最多能溶解0.075mol铜粉，溶解铜粉的质量为0.075mol×64g/mol=4.8g。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第23卷，按《化学基础》硝酸与硝酸盐两点范围要求编写。其两点要求是：（1）掌握硝酸的常见化学性质及主要用途（2）了解其工业制法 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第23卷 知识模块1 化学基础 23.硝酸与硝酸盐 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.硝酸被称为“国防工业之母”。下列有关硝酸的说法正确（ ） A．浓硝酸不能用铝制容器盛装 B．稀硝酸能与金属反应放出氢气 C．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 D．浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中 2.下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是（ ） A．FeO与稀硝酸反应 B．与浓硝酸反应 C．CuO与浓硝酸反应 D．与稀硝酸反应 3.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．硫化钠溶液和硝酸混合： B．将磁性氧化铁溶于硝酸： C．与过量稀硝酸反应： D．将氧化铁溶于硝酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 4.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ） A．装置a中出现红棕色气体，只体现HNO3的酸性 B．一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，液体在U形管内在逐渐变成蓝色 C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成H2 D．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 5.下列有关的说法正确的是（ ） A．能溶解所有金属单质 B．应盛放在棕色试剂瓶中 C．与溶液发生复分解反应 D．与固体NaCl混合加热可制取HCl 6.氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法不正确的是（ ） A．工业上模拟自然界“雷雨发庄稼”的过程生产 B．自然固氮、人工固氮都是将转化为含氮化合物 C．氨气是重要的工业原料，可用于制备化肥和纯碱等大宗化学品 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 7.下列关于氮及其化合物的探究，结论和解释正确的是（ ） 操作和现象 结论和解释 A 铜丝溶解于稀，生成无色气体 金属能与强酸反应置换出氢气 B 能使热的氧化铜产生红色物质 有还原性 C 与混合加热不反应 N的非金属性弱 D 被溶液吸收 是酸性氧化物 8．酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是（ ） A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B．酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑 C．空气中CO2含量增多导致了酸雨形成 D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 9.硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨，下列有关酸雨的说法不正确的是（ ） A．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素 B．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应 C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源 D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等 10.氮氧化物对环境和人类健康有重要影响，其排放会导致光化学烟雾和酸雨等环境问题，因此，控制和减少氮氧化物的排放是环境保护的重要措施之一。如右图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是（ ） A．整个过程中作催化剂，参与反应历程 B．过程Ⅰ中发生的化学反应为 C．过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 D．消除过程中，和的总物质的量不变 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.检验某溶液中存在HSO的实验操作为取少量该溶液，滴加少量BaCl2溶液，无明显现象，再滴加过量稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有HSO。( ) 2.与发生反应的离子方程式为。( ) 3.浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3组成王水。( ) 4.常温下，可用铁质容器或铝制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸。( ) 5.过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。( ) 6.在汽车排气管上安装“催化转化器”把CO、NO催化生成N2和CO2，符合绿色化学的理念。( ) 7.NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物。( ) 8.过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2。( ) 9.向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：+OH-NH3·H2O。( ) 10.浓氨水可用于检验输送的管道是否漏气。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 将铜粉与一定质量的浓硝酸反应，当铜完全反应时，溶液中减少，则生成的气体中、在相同状况下的体积比为 。 2.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是 。 3.某容器中发生一个化学反应， 已知反应物和生成物是由Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子组成的。在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如下图所示，写出该反应的离子方程式 。 4.向空气中排放NO2会破坏臭氧层，发生反应为O3+2NO2=O2+N2O5，该反应的还原产物是 。 5.如下图是氮氧化物NOx的储存还原的工作原理：NOx的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的，若还原过程中还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的质量之比为 。 6.含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。现采用铝还原法来将还原为N2，请配平该化学反应方程式并在该反应方程式上用单线桥表示该反应中电子转移情况： 。 _____KNO3+______Al+_____H2O=_____N2↑+_____Al(OH)3+_____KOH 7.常见的大气污染分为一次污染和二次污染。二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物，如，二氧化氮就是二次污染物。 ①无色的气体遇到空气，可观察到的现象是 。 ②在、、、四种物质中，不会导致二次污染的是 。 8.汽车尾气(含一氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”。 ①汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是 。 ②汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物在“催化转化器”的作用下发生反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体。该无毒气体为 (填化学式)。 ③请提出有利于控制城市空气污染源的具体措施： 。 9.氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：。 ①实验室常用湿润的 (填“红色”或“蓝色”)石蕊试纸来检验氨气。 ②上述反应中每生成7，共有 mol电子发生转移。 ③写出用处理时发生反应的化学方程式： 。 10.在下列变化 ①工业固氮，②大气固氮，③碳铵分解，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.如图所示，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答： （1）铜与浓硝酸反应的化学方程式： 。 （2）实验中观察到的主要现象：① ；② ；③ ；④ 。 （3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点： 。 （4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式： ；若要验证此气体产物，最简便的方法： 。 2．向某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化关系如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。 回答下列问题： （1）加入铁粉过程中发生反应的离子方程式是 ，加入铁粉时无气体产生的原因是 (用离子方程式表示)。 （2）该稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中 、 。 （3）图中气体体积 。 （4）若取该稀硫酸和稀硝酸的混合溶液于锥形瓶中，向其中逐渐加入铜粉，可以观察到的现象是铜粉溶解， ，此过程中最多能溶解 铜粉。 学科网（北京）股份有限公司 $$