《化学基础》盐类水解平衡(1) 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第14卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第14卷，按《化学基础》盐类水解平衡四点范围要求编写。其四点要求是：（1）了解电解质、解离度、解离平衡常数、 pH等概念（2）掌握一元酸、碱pH的简单计算（3）理解盐类水解的实质（4）掌握离子方程式的正确书写 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第14卷 知识模块1 化学基础 14.盐类水解平衡（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是（ ） A．中含氢元素 B．溶液中 C．能电离出 D．的水解促进了水的电离 【答案】B 【解析】判断溶液酸碱性最准确的判据为c(H+)与c(OH−)的相对大小， 的电离程度大于水解程度，溶液中c(H+)>c(OH−)。故选B。 2.在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法不正确的是（ ） A．呈碱性 B．存在四种离子 C．存在 D． 【答案】D 【解析】A. 水解：，使溶液呈碱性，A项正确；B. 溶液中存在、、、四种离子，B项正确；C. 水解会生成，C项正确，D. CH3COONa电离生成的CH3COO-与Na+一样多，由于CH3COO-发生水解，所以c(Na+)>c(CH3COO−)， D项错误；故选D。 3.要使0.01mol/LK2CO3溶液中的c()更接近0.01mol/L，可以采取的措施是（ ） A．通入CO2 B．加入Na2CO3固体 C．加热 D．加入适量KOH固体 【答案】D 【解析】A．向0.01mol/LK2CO3溶液中通入CO2，因发生+CO2+H2O=2，导致浓度小于0.01mol/L，A不合题意；B．向0.01mol/LK2CO3溶液中加入Na2CO3固体，导致浓度大于0.01mol/L，B不合题意；C．加热能够促进水解，导致0.01mol/LK2CO3溶液中浓度小于0.01mol/L，C不合题意；D．向0.01mol/LK2CO3溶液中加入适量KOH固体，由于OH-浓度增大，抑制水解，导致0.01mol/LK2CO3溶液中浓度接近0.01mol/L，D符合题意；故答案为：D。 4.下列应用与水解原理无关的是 （ ）   A．用热的纯碱溶液去油污 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．用水热法制 D．配制溶液时加入铁粉 【答案】D 【解析】A．用热的纯碱溶液去油污， ，油污在碱性条件下水解，选项A不符合题意；B．草木灰显碱性不能与铵态氮肥混合使用，否则会产生氨气降低肥效，选项B不符合题意； C．TiCl4水解生成和HCl，与水解原理有关，选项C不符合题意；D．亚铁离子容易被氧化，配置溶液时加入铁粉，防止亚铁离子氧化，与水解原理无关，选项D符合题意；答案选D。 5.时，往的溶液中滴加的溶液，随着溶液的滴入，溶液的与所加溶液的体积关系如下图所示。下列说法正确的是  （ ）   A．的一级水解常数的数量级为 B．溶液： C．Z点： D．点中，水的电离程度最大的是Z点 【答案】BC 【解析】A．X点时溶液为溶质只有，此时溶液呈碱性，；水解：，，数量级为，故A错误；B．溶液中，根据电荷守恒得：；根据图像此时溶液呈酸性，，则，故B正确；C．Z点为溶液，根据电荷守恒：，根据物料守恒：；联立得：；故C正确；D．由图可知X点时溶液为溶质只有，此时对水电离程度的促进作用最大，水的电离程度最大，故D错误；故选：BC。 6.常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 （ ）   A． 的水解平衡常数 B． 溶液的 C． 溶液中 D． 溶液中 【答案】B 【解析】A．温度一定时，水解的平衡常数为定值，A不符合图像；B．溶液电离大于水解，溶液显酸性，加水稀释，根据勒夏特列原理，虽然电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，B符合图像；C．随着水的加入，电离程度增大，溶液中亚硫酸根数目减少，C不符合图像；D．随着水的加入，体积增大，c(Na+)减小，D不符合图像；答案选B。 7.强碱NaOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸CH3COOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 （ ）   A．c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 【答案】C 【解析】等体积、等物质的量浓度醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合反应得到醋酸钠溶液，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故选C。 8．在25℃时，下列说法正确的是 （ ）   A．的醋酸溶液稀释100倍， B．向氨水中加入稀硫酸至，此时 C．溶液中，离子浓度大小关系为： D．同浓度的①②溶液，：①>② 【答案】C 【解析】A．pH =3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸又电离出氢离子，溶液的pH＜5，故A错误；B．向氨水中加入稀硫酸至pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，电荷守恒得到：，则，故B错误；C．NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为：，故C正确；D．硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，同浓度的①②溶液中：①<②，故D错误；故选C。 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）   A．食醋除水垢(碳酸钙)：+2H+=CO2↑+H2O B．氯化铝溶液滴加氨水：Al3++3NH3ˑH2O=Al(OH)3↓+3 C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ 【答案】B 【解析】A．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，A错误； B．氯化铝溶液滴加氨水生成不溶于弱碱的氢氧化铝沉淀，B正确；C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．铜与氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，D错误；故选B。 10.下列各组物质能发生离子反应的是 （ ）   A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液 【答案】C 【解析】A项，NaCl溶液与盐酸不反应，不符合题意；B项，KNO3溶液与NaOH溶液不反应，不符合题意；C项，稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，符合题意；D项，Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，不符合题意，答案选C。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.Ba2＋＋SO=BaSO4↓只表示BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式。( ) 2.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3。() 3.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：+OH-=NH3·H2O。( ) 4.碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用+2H+=H2O+CO2↑表示。( ) 5.只要有气体生成的反应就是离子反应。（ ） 6.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。( ) 7.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑。( ) 8.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓。( ) 9.氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-＋H＋=H2O。( ) 10.镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag。( ) 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）√（7）×（8）×（9）×（10）× 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO的电离程度和水解程度中相对较强的是 。 【答案】HCO的水解程度 【解析】碳酸氢钠中碳酸氢根既可以发生电离产生H+，也可以发生水解产生OH-，由于溶液pH=8.4，溶液显碱性，说明水解程度更大 2.常温下，0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中，c(C2O)>c(H2C2O4)，则溶液显 性。 【答案】酸 【解析】H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4中是弱酸的酸式酸根，既发生电离生成H+和，也发生水解生成OH-和H2C2O4，由于c()>c(H2C2O4)，说明电离程度大于水解程度，故溶液显酸性。 3.KNO3溶液显 ，(填“酸性”“碱性”或“中性”，下同)原因： 。 【答案】中性 硝酸钾属于强碱强酸盐，硝酸根和钾离子均不水解 【解析】硝酸钾属于强碱强酸盐，硝酸根和钾离子均不水解，所以硝酸钾溶液显中性。 4.FeCl3溶液显 ，原因： (用离子方程式回答，下同)。 【答案】酸性 【解析】氯化铁溶液中铁离子水解使溶液呈酸性，。 5.氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) 。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。 【答案】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 盐酸 【解析】氯化铁水溶液呈酸性，原因是Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解； 6.写出1mol/L的Na2CO3溶液中的电荷守恒表达式： 【答案】c(Na+) + c(H+) = 2c(CO) + c(HCO) + c(OH-) 【解析】Na2CO3溶液中阳离子有钠离子和氢离子，阴离子有碳酸根、碳酸氢根、氢氧根根，电荷守恒等式为：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO) + c(HCO) + c(OH-)； 7.不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 。 【答案】Fe2O3 【解析】加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl,加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到Fe2O3固体。 8.写出 Na₂CO₃溶液与 AlCl₃溶液反应的离子方程式： 。 【答案】2Al³⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O = 2Al (OH)₃↓ + 3CO₂↑ 【解析】Al³⁺与 CO₃²⁻双水解生成沉淀和气体，反应彻底。 9.常温下，将 0.1 mol/L 的 NH₄Cl 溶液稀释 10 倍，NH₄⁺的水解程度 （填 “增大”“减小” 或 “不变”），c (H⁺) （填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 【答案】增大；减小 【解析】稀释促进水解，但体积增大导致 c (H⁺) 减小。 10.盐类水解的规律是 “有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。其中 “越弱越水解” 中的 “弱” 指的是 。 【答案】弱电解质的电离常数越小 【解析】弱电解质的电离常数越小，对应离子的水解能力越强，即 “越弱越水解”。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 在25℃条件下，请回答下列问题： （1）的溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和，则= 。将上述两溶液分别稀释10倍，的比值 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 （2）物质的量浓度均为的四种溶液①②③④，由小到大的顺序 (填序号)。 （3）溶液显碱性的原因是 (用离子方程式解释)，向溶液通入少量反应的离子方程式为 。 （4）的溶液中各离子浓度由大到小的顺序 ，溶液中= 。 （5）向的溶液加入等体积的未知浓度的氢氧化钠溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，溶液恰好呈中性，则所加稀氢氧化钠的物质的量浓度 (用含的式子表示)。 【答案】（1） 变大 （2）③<②<④<① （3） （4） 400 （5） 【解析】（1）的溶液中由水电离产生的的物质的量浓度为=c(H+)=10-10mol/L，CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性，故的溶液由水电离产生的的物质的量浓度为mol/L，故=10-6，将上述两溶液分别稀释10倍，增大变为10-9mol/L，而由于醋酸根浓度减小变小，故的比值变大； （2）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根水解溶液呈酸性，pH<7，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液呈碱性Kh=，故浓度相同时，NH3⋅H2O溶液pH小于碳酸钠溶液，碳酸氢钠中碳酸氢根可以水解也可以电离，水解程度稍大于电离程度，故碱性很弱，故pH由小到大的顺序为③<②<④<①； （3）是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液显碱性，离子方程式为+H2O⇌+OH−，由表格数据K2(H2CO3)<K1(H2SO3)<K1(H2CO3)，溶液通入少量反应生成碳酸氢根和亚硫酸根，离子方程式为2+H2O+SO2=2+； （4）的溶液中，Na+不电离不水解，浓度最大，会有小部分发生电离和水解，故浓度小于Na+，电离产生等量的和H+，H+还有一个来源是H2O的电离，故H+的浓度略大于草酸根，Kh2(H2C2O4)=，电离程度大于水解，溶液显酸性，OH-浓度最小，故各离子浓度由大到小的顺序为；溶液中=400； （5）溶液恰好呈中性，溶液pH=7，说明c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，故c()+c(Na+)=c(Cl-)，其中c(Cl-)=，K(NH3⋅H2O)==1.8×10-5，=180，根据物料守恒，，故，由此可知，混合液中c(Na+)=，即加入的氢氧化钠物质的量浓度为。 2．水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： （1）相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度 (填“相同”或“不同”)，向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液，由大到小顺序为 (用序号表示)。 （3）T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则V1：V2的值为 。 （4）已知：室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的 。 【答案】（1）相同 增大 （2）②=①>③ （3）9:101 （4）0.8mol·L-1 【解析】（1）相同条件下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，由水电离出来的相等，水的电离程度相同；氨水中存在电离平衡：，加入，消耗，平衡正向移动，增大，减小，增大； （2）①和②中均来自于水解③中的既有水解，又有的电离，故相同pH的三种溶液中由大到小的顺序：②=①>③； （3）T℃时，NaOH溶液的pOH=1，即，稀盐酸溶液中，根据题意列式可得：，解之得， （4）由和求得再由求得 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第14卷，按《化学基础》盐类水解平衡四点范围要求编写。其四点要求是：（1）了解电解质、解离度、解离平衡常数、 pH等概念（2）掌握一元酸、碱pH的简单计算（3）理解盐类水解的实质（4）掌握离子方程式的正确书写 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第14卷 知识模块1 化学基础 14.盐类水解平衡（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是（ ） A．中含氢元素 B．溶液中 C．能电离出 D．的水解促进了水的电离 2.在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法不正确的是（ ） A．呈碱性 B．存在四种离子 C．存在 D． 3.要使0.01mol/LK2CO3溶液中的c()更接近0.01mol/L，可以采取的措施是（ ） A．通入CO2 B．加入Na2CO3固体 C．加热 D．加入适量KOH固体 4.下列应用与水解原理无关的是 （ ）   A．用热的纯碱溶液去油污 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．用水热法制 D．配制溶液时加入铁粉 5.时，往的溶液中滴加的溶液，随着溶液的滴入，溶液的与所加溶液的体积关系如下图所示。下列说法正确的是  （ ）   A．的一级水解常数的数量级为 B．溶液： C．Z点： D．点中，水的电离程度最大的是Z点 6.常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 （ ）   A． 的水解平衡常数 B． 溶液的 C． 溶液中 D． 溶液中 7.强碱NaOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸CH3COOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 （ ）   A．c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 8．在25℃时，下列说法正确的是 （ ）   A．的醋酸溶液稀释100倍， B．向氨水中加入稀硫酸至，此时 C．溶液中，离子浓度大小关系为： D．同浓度的①②溶液，：①>② 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）   A．食醋除水垢(碳酸钙)：+2H+=CO2↑+H2O B．氯化铝溶液滴加氨水：Al3++3NH3ˑH2O=Al(OH)3↓+3 C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ 10.下列各组物质能发生离子反应的是 （ ）   A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.Ba2＋＋SO=BaSO4↓只表示BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式。( ) 2.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3。() 3.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：+OH-=NH3·H2O。( ) 4.碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用+2H+=H2O+CO2↑表示。( ) 5.只要有气体生成的反应就是离子反应。（ ） 6.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。( ) 7.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑。( ) 8.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓。( ) 9.氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-＋H＋=H2O。( ) 10.镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO的电离程度和水解程度中相对较强的是 。 2.常温下，0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中，c(C2O)>c(H2C2O4)，则溶液显 性。 3.KNO3溶液显 ，(填“酸性”“碱性”或“中性”，下同)原因： 。 4.FeCl3溶液显 ，原因： (用离子方程式回答，下同)。 5.氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) 。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。 6.写出1mol/L的Na2CO3溶液中的电荷守恒表达式： 7.不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 。 8.写出 Na₂CO₃溶液与 AlCl₃溶液反应的离子方程式： 。 9.常温下，将 0.1 mol/L 的 NH₄Cl 溶液稀释 10 倍，NH₄⁺的水解程度 （填 “增大”“减小” 或 “不变”），c (H⁺) （填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 10.盐类水解的规律是 “有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。其中 “越弱越水解” 中的 “弱” 指的是 。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 在25℃条件下，请回答下列问题： （1）的溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和，则= 。将上述两溶液分别稀释10倍，的比值 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 （2）物质的量浓度均为的四种溶液①②③④，由小到大的顺序 (填序号)。 （3）溶液显碱性的原因是 (用离子方程式解释)，向溶液通入少量反应的离子方程式为 。 （4）的溶液中各离子浓度由大到小的顺序 ，溶液中= 。 （5）向的溶液加入等体积的未知浓度的氢氧化钠溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，溶液恰好呈中性，则所加稀氢氧化钠的物质的量浓度 (用含的式子表示)。 2．水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： （1）相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度 (填“相同”或“不同”)，向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液，由大到小顺序为 (用序号表示)。 （3）T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则V1：V2的值为 。 （4）已知：室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的 。 学科网（北京）股份有限公司 $$