《化学基础》盐类水解平衡（2） 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第15卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第15卷，按《化学基础》盐类水解平衡四点范围要求编写。其四点要求是：（1）了解电解质、解离度、解离平衡常数、 pH等概念（2）掌握一元酸、碱pH的简单计算（3）理解盐类水解的实质（4）掌握离子方程式的正确书写 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第15卷 知识模块1 化学基础 15.盐类水解平衡（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7的是（ ） A． B． C． D． 2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ） A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-) D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性 3.为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） ①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量HCl A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 4.时，用溶液滴定溶液，体系中或[注：、，]、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．时， B．时，的水解常数 C．a点溶液中， D．b点时， 5.下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是（ ） A．水溶液蒸发结晶能得到 B．常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸中 D．使用泡沫灭火器时，混合溶液与溶液 6.常温下向浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至V mL，两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是（ ） A．曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系 B．Kh1()(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10－3 C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋) D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体 7.常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．的溶液： B．的溶液： C．的溶液： D．同浓度的下列溶液中，①②③由大到小的顺序是：②>①>③ 8．25℃，0.1mol/LNH4Cl溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图中M表示 B．NH4Cl溶液 C．NH4Cl溶液中： D．NH4Cl溶液中： 9.下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是（ ） A．与 B．与 C．与 D．与 10.下列物质之间的反应中，不能生成硫酸镁的是（ ） A．镁与稀硫酸反应 B．氯化镁与稀硫酸反应 C．氧化镁与稀硫酸反应 D．碳酸镁与硫酸反应 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO)>c(NH)。( ) 2.用标准溶液滴定未知浓度的到终点时，。( ) 3.Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2C2O4)。( ) 4.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。( ) 5.Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c()+2c()-c(Na+)。( ) 6.常温下，pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)。( ) 7.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c()>c(OH-)=c(H+)。( ) 8.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)。( ) 9.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)。( ) 10.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c()+c(OH-)。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。 2.氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。 3.在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，原因是（用离子方程式表示）： 。 4.CH3COONa溶液显 ，原因： 。 5.25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2 ；④Na2CO3 ；⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 (填序号)[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。 6.泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用离子方程式表示) ； 7.相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度 (填“相同”或“不同”)，向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中 (填“增大”“减小”或“不变”)。 8.T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则V1：V2的值为 。 9.常温下，pH=5 的 NH₄Cl 溶液中，c (H⁺) = mol/L，由水电离出的 c (H⁺) = mol/L。 10.比较同浓度的下列溶液中 NH₄⁺浓度大小：(NH₄)₂SO₄ NH₄Cl（填 “>”“<” 或 “=”）。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.二元酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。已知常温下，H2SO3和H2CO3的电离平衡常数如下表所示。 二元酸 H2SO3 H2CO3 Ka1 1.5×10-2 4.5×10-7 Ka2 6.0×10-8 4.7×10-11 （1）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）常温下0.1mol/L NaHSO3溶液的pH=a，则a (填字母)。 A．大于7     B．小于7      C．等于7     D．无法确定 该溶液中，水电离出的H+浓度为 mol/L(用a表示)。 （3）浓度为均为0.1mol/L Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO、②CO、③HSO、④HCO浓度从大到小的顺序为 (填序号)。 （4）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示[例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。 ①常温下，Na2A的水解平衡常数为 。 ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)＋c(K＋) 2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。 2．如表是 25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4 Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 （1）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，用离子方程式解释其主要原因 。 （2）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK NaC1O，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)] [c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<” 或“=”)。 （3）25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的 pH= 。 （4）H2CO3与含等物质的量的 KOH 的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第15卷，按《化学基础》盐类水解平衡四点范围要求编写。其四点要求是：（1）了解电解质、解离度、解离平衡常数、 pH等概念（2）掌握一元酸、碱pH的简单计算（3）理解盐类水解的实质（4）掌握离子方程式的正确书写 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第15卷 知识模块1 化学基础 15.盐类水解平衡（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．电离出，使溶液呈酸性，抑制水的电离，同时抑制铵根离子的水解，故A错误；B．中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性pH>7，促进水的电离，故B错误；C．溶液中水解使溶液显酸性pH<7，促进水的电离，故C正确；D．是强酸强碱盐，对水的电离无影响，溶液呈中性pH=7，故D错误；本题选C。 2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ） A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-) D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性 【答案】C 【解析】A．盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H+)与c(OH-)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)＞c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)＜c(OH-)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正确；C．在醋酸钠溶液中，由于CH3COO-结合水电离出的H+生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误；D．选项中所描述的就是盐类水解的实质，故D正确；答案选C。 3.为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） ①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量HCl A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】C 【解析】氯化铵是典型的强碱弱酸盐，由于NH水解，导致溶液中c（NH)<c(C1-），溶液呈酸性，为了配制NH与C1-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变，抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度。①适量NH4NO3，溶液中加入硝酸铵晶体后，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故①正确;②适量NaCl，溶液中加入NaCl晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变，导致c（NH)<c(C1-），故②错误;③适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确;④适量HCl，氢离子浓度增大会抑制铵根离子的水解，但增加了氯离子的浓度，导致c（NH)<c(C1-），故④错误。故选C。 4.时，用溶液滴定溶液，体系中或[注：、，]、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．时， B．时，的水解常数 C．a点溶液中， D．b点时， 【答案】C 【分析】用溶液滴定溶液，越大，碱性越强，越大，越小，由图像可知②是与的变化曲线，①是pHA与的变化曲线；【解析】A．用溶液滴定溶液，越大，碱性越强，越大，越小，由图像可知②是与的变化曲线，故时，，A项正确；B．时，①和②线的交点处，而的水解常数，B项正确；C．a点加入的为的一半，由元素守恒、电荷守恒，得出，C项错误；D．当加入溶液为时生成，溶液，故b点加入的溶液，，，D项正确；故选C。 5.下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是（ ） A．水溶液蒸发结晶能得到 B．常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸中 D．使用泡沫灭火器时，混合溶液与溶液 【答案】A 【解析】A．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，水溶液蒸发结晶能得到Mg(OH)2，故A错误； B．常温下，溶液水解生成氢氟酸，二氧化硅和氢氟酸反应生成SiF4和水，所以溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，故B正确；C．配制氯化铁溶液时，为防止氯化铁水解，先将氯化铁固体溶于盐酸中，故C正确；D．使用泡沫灭火器时，混合溶液与溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确；选A。 6.常温下向浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至V mL，两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是（ ） A．曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系 B．Kh1()(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10－3 C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋) D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体 【答案】B 【解析】A．根据分析可知，曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系，A正确；B．常温下0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH＝11.6，即c(H＋)＝10-11.6 mol·L-1，则c(OH-)mol/L，，数量级为10-4，B错误；C．Na2CO3溶液中 水解，主要为第一级水解，OH-来自两次水解和H2O的电离，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋)，C正确；D．Na2CO3溶液中存在水解生成NaHCO3和NaOH，但随着水的减少，NaHCO3和NaOH浓度均增大，二者又会生成Na2CO3，最终析出的是Na2CO3固体，D正确；故选B。 7.常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．的溶液： B．的溶液： C．的溶液： D．同浓度的下列溶液中，①②③由大到小的顺序是：②>①>③ 【答案】B 【解析】A．铵根离子水解，溶液显酸性，但水解程度不大，则，A错误；B．根据电荷守恒，则，B正确；C．由质子守恒可知，的溶液：，C错误；D．溶液中氢离子抑制铵根离子水解，其中铵根离子浓度大于氯化铵溶液中铵根离子浓度，一水合氨为弱碱，铵根离子浓度最小，故同浓度的下列溶液中，①②③，由大到小的顺序是：①>②>③，D错误；故选B。 8．25℃，0.1mol/LNH4Cl溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图中M表示 B．NH4Cl溶液 C．NH4Cl溶液中： D．NH4Cl溶液中： 【答案】C 【解析】A．溶液中离子浓度最大的是氯离子，c(Cl-)=0.1mol•L-1，图中M浓度小于0.1mol•L-1，表示的是，A错误；B．NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，pH＜7，B错误；C．NH4Cl溶液中存在物料守恒：c()+c(NH3•H2O)=c(Cl-)，C正确；D．NH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，D错误；故答案为：C。 9.下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是（ ） A．与 B．与 C．与 D．与 【答案】B 【解析】A．与反应的离子方程式为：，A不符合题意；B．与反应的离子方程式为：，B符合题意；C．与反应的离子方程式为：，C不符合题意；D．与的反应改写成离子方程式时不能拆，D不符合题意；故选B。 10.下列物质之间的反应中，不能生成硫酸镁的是（ ） A．镁与稀硫酸反应 B．氯化镁与稀硫酸反应 C．氧化镁与稀硫酸反应 D．碳酸镁与硫酸反应 【答案】B 【解析】A．镁与稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气，A不符合题意；B．氯化镁与稀硫酸混合后，不能发生反应，没有硫酸镁生成，B符合题意；C．氧化镁与稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，C不符合题意；D．碳酸镁与硫酸反应，生成硫酸镁、二氧化碳气体和水，D不符合题意；故选B。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO)>c(NH)。( ) 2.用标准溶液滴定未知浓度的到终点时，。( ) 3.Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2C2O4)。( ) 4.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。( ) 5.Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c()+2c()-c(Na+)。( ) 6.常温下，pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)。( ) 7.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c()>c(OH-)=c(H+)。( ) 8.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)。( ) 9.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)。( ) 10.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c()+c(OH-)。( ) 【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×（5）√（6）×（7）×（8）√（9）√（10）× 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。 【答案】酸 ＜ Ag＋＋H2OAgOH＋H＋ 抑制 【解析】硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解，其溶液呈酸性，常温下硝酸银溶液pH＜7，水解的离子方程式为Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以为了抑制其水解，配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 2.氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。 【答案】酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 【解析】氯化铝水溶液中铝离子水解溶液显酸性，其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 3.在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，原因是（用离子方程式表示）： 。 【答案】NaOH S2－+H2OHS－+OH－ 【解析】硫化钠在溶液中硫离子水解生成NaOH，所以为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH，硫离子主要是以第一步水解为主，水解的离子方程式为S2－+H2OHS－+OH－。 4.CH3COONa溶液显 ，原因： 。 【答案】碱性 【解析】醋酸钠溶液中醋酸跟离子水解使溶液呈碱性， 5.25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2 ；④Na2CO3 ；⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 (填序号)[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。 【答案】①<②<⑥<⑤<④<③ 【解析】①HCl为强酸；②CH3COOH为弱酸；③Ba(OH)2为强碱；④Na2CO3为强碱弱酸盐；⑤KCl为强酸强碱盐；⑥NH4Cl为强酸弱碱盐；相同浓度下pH强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐＜强酸强碱盐＜弱酸强碱盐＜强碱，则①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③； 6.泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用离子方程式表示) ；【答案】 【解析】泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3发生双水解反应的离子方程式为。 7.相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度 (填“相同”或“不同”)，向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】相同 增大 【解析】相同条件下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，由水电离出来的相等，水的电离程度相同；氨水中存在电离平衡：，加入，消耗，平衡正向移动，增大，减小，增大； 8.T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则V1：V2的值为 。 【答案】9:101 【解析】T℃时，NaOH溶液的pOH=1，即，稀盐酸溶液中，根据题意列式可得：，解之得， 9.常温下，pH=5 的 NH₄Cl 溶液中，c (H⁺) = mol/L，由水电离出的 c (H⁺) = mol/L。 【答案】1×10⁻⁵；1×10⁻⁵ 【解析】NH₄⁺水解促进水的电离，溶液中 H⁺全部由水电离产生。 10.比较同浓度的下列溶液中 NH₄⁺浓度大小：(NH₄)₂SO₄ NH₄Cl（填 “>”“<” 或 “=”）。 【答案】> 【解析】(NH₄)₂SO₄中 NH₄⁺浓度是 NH₄Cl 的 2 倍，虽水解但浓度仍更大。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.二元酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。已知常温下，H2SO3和H2CO3的电离平衡常数如下表所示。 二元酸 H2SO3 H2CO3 Ka1 1.5×10-2 4.5×10-7 Ka2 6.0×10-8 4.7×10-11 （1）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）常温下0.1mol/L NaHSO3溶液的pH=a，则a (填字母)。 A．大于7     B．小于7      C．等于7     D．无法确定 该溶液中，水电离出的H+浓度为 mol/L(用a表示)。 （3）浓度为均为0.1mol/L Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO、②CO、③HSO、④HCO浓度从大到小的顺序为 (填序号)。 （4）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示[例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。 ①常温下，Na2A的水解平衡常数为 。 ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)＋c(K＋) 2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）减小 （2）B 10a-14 （3）①②④③ （4）10-12 = 【解析】（1）当血液中CO2浓度上升，溶液中c(H+)增大，温度不变，碳酸的电离平衡常数不变，血液缓冲体系中减小，故答案为：减小； （2）常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中的水解平衡常数Kh=，说明的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，a＜7；抑制水电离，该溶液中，水电离出的c(H+)= c(OH-)==10a-14mol/L，故答案为：B；10a-14； （3）浓度为均为0.1mol/LNa2SO3和Na2CO3等体积混合后，水解程度：②＞①，水解程度越大，溶液中该离子浓度越小，得到的酸式酸根离子浓度越大，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是①②④③，故答案为：①②④③；（4）①根据图知，常温下，溶液中含A的微粒有两种，说明H2A第一步完全电离、第二步部分电离，随着溶液pH值的增大，δ(A2-)增大、δ(HA-)减小，当δ(A2-)=δ(HA-)时，c(A2-)=c(HA-)，溶液的pH=2，Ka2==c(H+)=10-2 mol/L，Na2A的水解平衡常数=，故答案为：10-12；②混合后溶液中存在物料守恒为c(Na+)=c(K+)=c(HA-)+c(A2-)，所以存在c(Na+)+c(K+)=2c(HA-)+2c(A2-)，故答案为：=。 2．如表是 25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4 Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 （1）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，用离子方程式解释其主要原因 。 （2）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK NaC1O，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)] [c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<” 或“=”)。 （3）25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的 pH= 。 （4）H2CO3与含等物质的量的 KOH 的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序 。 【答案】（1） （2）> = （3）5 （4） 【解析】（1）碳酸钠水溶液呈碱性，其原因是碳酸根离子会水解，且以第一步水解为主，水解主要方程式为； （2）根据电离平衡常数可知：酸性CH3COOH＞HClO，则NaClO的水解程度大于CH3COOK，所以pH相同时CH3COOK的浓度大于NaClO；由于两溶液的pH相同，则两溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度相同，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则[c(Na+)－c(ClO-)]= [c(K+)－c(CH3COO-)]； （3）醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，则，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，则c(H+)=1.0×10-5，则pH=5； （4）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后溶质为KHC2O4，所得溶液呈酸性，根据表格数值可估算，草酸氢根的电离常数大于其水解常数，则的电离程度大于其水解程度，再结合氢离子来自水的电离和草酸氢根离子的电离，则：，溶液中离子浓度大小为：； 学科网（北京）股份有限公司 $$