《化学基础》氧化还原反应（1） 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第16卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第16卷，按《化学基础》氧化还原反应范围要求编写。其要求是：理解氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第16卷 知识模块1 化学基础 16.氧化还原反应（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是（ ） A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中TiO2是氧化剂 C．反应②可说明金属镁还原性比金属钛强 D．反应②是置换反应 2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B．Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2H2O22H2O＋O2↑ 3.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A． B． C． D． 4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D． 5.2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为-2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应 C．N2O4发生还原反应 D．反应中碳元素的化合价降低 6.现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是（ ） A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br- D．还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 7.具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中错误的是（ ） A．与炭、铝粉等还原性物质的燃烧实验可以在硬质玻璃管中进行 B．与木炭反应时表现出强氧化性 C．与反应的方程式为 D．与反应可生成 8．ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为： ClO2发生器中反应为NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋ClO2↑＋H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A．反应中Na2SO3是氧化剂 B．反应中ClO2是氧化产物 C．每生成1个ClO2转移2个电子 D．参加反应的NaClO3和Na2SO3的个数之比为2∶1 9.检验加“碘”盐含“”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：（未配平）。下列有关说法正确的是（ ） A．是氧化剂 B．是氧化产物 C．该反应中只体现出了酸性 D．每生成3个分子，转移6个电子 10.将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合焙烧可得到铜，反应的方程式为2Cu2O＋Cu2S6Cu＋X↑，则X的化学式是（ ） A．O2 B．SO2 C．S D．SO3 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.有单质参与和生成的反应一定是氧化还原反应。( ) 2.ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧化还原反应。( ) 3.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。( ) 4.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。( ) 5.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。( ) 6.氧化剂在反应中失去电子，被氧化。( ) 7.金属单质在反应中只能作还原剂。( ) 8.置换反应一定是氧化还原反应。( ) 9.反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2。( ) 10.浓硝酸在反应中只能作氧化剂。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 氧化还原反应的本质是 ，特征是 。 2.氧化还原反应配平的三原则是 、 、 。 3.某反应中，氧化剂得电子数为 6，则还原剂失电子数为 ，依据是 。 4.某元素在反应中由 + 3 价升为 + 5 价，则 1mol 该元素失去 mol 电子，若有 0.5mol 该元素参与反应，转移电子数为 。 5.从电子转移角度，金属单质在反应中通常 电子（填 “得到” 或 “失去”），发生 反应（填 “氧化” 或 “还原”）。 6.某元素在反应中从 + 2 价降为 0 价，该过程属于 反应（填 “氧化” 或 “还原”），该元素所在的物质作 （填 “氧化剂” 或 “还原剂”）。 7.氧化还原反应中，氧化剂具有 性（填 “氧化” 或 “还原”），反应时被 （填 “氧化” 或 “还原”）。 8.双线桥法标注电子转移时，需注明 “得 / 失” 电子数，而单线桥法 （填 “需要” 或 “不需要”）标注 “得 / 失”，仅标注 。 9.价态规律指出：元素处于最高价态时只有 性，处于最低价态时只有 性。 10.氧化剂得电子被氧化” 的说法 （填 “正确” 或 “错误”），因为氧化剂得电子后化合价 （填 “升高” 或 “降低”），发生 反应。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以和的形式存在。易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含的亚铁盐(如)。服用维生素C可使食物中的转化成，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。 A．Fe　　　　　　B．　　　　　C． （2）维生素C可使食物中的转化为，在此过程中 是氧化剂，说明维生素C具有 性。 （3）在人体中进行的转化时，①反应中的发生 反应，②反应中的被 。 （4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。 （5）在的反应中，的作用是： 。 2．过氧化氢(H2O2，俗名为双氧水)、过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。 （1）根据下列三个反应回答问题： 反应Ⅰ．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O 反应Ⅱ．2H2O2=2H2O+O2↑ 反应Ⅲ．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中H2O2表现的性质为 。 ②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为 。 ③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2.写出该反应的离子方程式： 。 （2）过氧化银(Ag2O2)为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高纯度的纳米级Ag2O2. ①NaClO中Cl的化合价为 ，Ag2O2中O的化合价为 。 ②写出上述反应的化学方程式： 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第16卷，按《化学基础》氧化还原反应范围要求编写。其要求是：理解氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第16卷 知识模块1 化学基础 16.氧化还原反应（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是（ ） A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中TiO2是氧化剂 C．反应②可说明金属镁还原性比金属钛强 D．反应②是置换反应 【答案】 B 【解析】A．反应①中碳元素化合价由0变成+2价，化合价升高被氧化，C是还原剂，A项正确；B．反应①中不是氧化剂，B项错误；C．反应②中，镁是还原剂，钛是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，则可以说明金属镁还原性比金属钛强，C项正确；D．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应②是置换反应，D项正确；答案选B。 2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B．Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2H2O22H2O＋O2↑ 【答案】C 【解析】A项，该反应为置换反应，属于四种基本反应类型，错误；B项，该反应为复分解反应，属于四种基本反应类型，错误；C项，不反应不属于四种基本反应类型，且存在Fe、C元素化合价变化，属于氧化还原反应，正确；D项，该反应为分解反应，属于四种基本反应类型，错误，答案选C。 3.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，选项A错误；B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；D．该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D错误；故答案为：C。 4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A不选；B．N元素的化合升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B选；C．中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不选；D．中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不选；答案选B。 5.2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为-2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应 C．N2O4发生还原反应 D．反应中碳元素的化合价降低 【答案】C 【分析】C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O反应前后，四氧化二氮中氮元素的化合价降低，被还原，偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高，被氧化。 【解析】A．由化学方程式可知，该反应的反应物为偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反应，A错误；B．反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；C．四氧化二氮中氮元素的化合价降低，被还原，C正确；D．偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高，被氧化，D错误； 6.现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是（ ） A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br- D．还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 【答案】A 【解析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br->Cl->Cr3＋。据此判断答案选A 7.具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中错误的是（ ） A．与炭、铝粉等还原性物质的燃烧实验可以在硬质玻璃管中进行 B．与木炭反应时表现出强氧化性 C．与反应的方程式为 D．与反应可生成 【答案】A 【解析】A．Na2O2具有强碱性，能够与硬质玻璃管中的二氧化硅反应，因此不能在玻璃管中进行，故A错误；B．过氧化钠具有强氧化性，碳具有还原性，因此过氧化钠与碳反应时表现强氧化性，故B正确；C．过氧化钠与二氧化碳反应放出O2，方程式为，故C正确；D．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正确；故选A。 8．ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为： ClO2发生器中反应为NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋ClO2↑＋H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A．反应中Na2SO3是氧化剂 B．反应中ClO2是氧化产物 C．每生成1个ClO2转移2个电子 D．参加反应的NaClO3和Na2SO3的个数之比为2∶1 【答案】D 【分析】氯酸钠、亚硫酸钠、硫酸反应生成二氧化氯，二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢反应后结晶、过滤分离出亚氯酸钠; 【解析】A．在NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O中，Na2SO3中硫的化合价为+4价，反应后生成Na2SO4，硫的化合价为+6价，化合价升高，失去电子，做还原剂，故A错误;B．氯元素的化合价从反应前NaClO3中的+5价降低到ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，所以ClO2是还原产物，故B错误;C．氯元素的化合价从+5价降低到+4价，生成1 mol ClO2转移1 mol电子，故C错误;D．1 mol Na2SO3参加反应，失去2mol电子，1 mol NaClO3参加反应，得到1 mol电子，在氧化还原反应中，得失电子总数相等，所以参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1，故D正确;故选D。 9.检验加“碘”盐含“”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：（未配平）。下列有关说法正确的是（ ） A．是氧化剂 B．是氧化产物 C．该反应中只体现出了酸性 D．每生成3个分子，转移6个电子 【答案】C 【解析】KIO3+KI+HCl═I2+KCl+H2O反应中，KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，配平方程式为：KIO3+5KI+6HCl═3I2+6KCl+3H2O;A．KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，反应中KI为还原剂，故A错误;B．中元素的化合价没有变化，不是氧化产物，氧化产物是I2，故B错误;C．元素的化合价没有变化，只体现出了酸性，故C正确;D．反应中生成3molI2转移5mol 电子，每生成3个分子，转移5个电子，故D错误。答案选C。 10.将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合焙烧可得到铜，反应的方程式为2Cu2O＋Cu2S6Cu＋X↑，则X的化学式是（ ） A．O2 B．SO2 C．S D．SO3 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律可知反应前后原子种类、数目相等，由化学方程式可知，反应前有6个铜原子、2个氧原子和1个硫原子，所以生成物X中有一个硫原子和两个氧原子，因此X的化学式为SO2，且符合氧化还原反应中电子得失规律，故答案为：B。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.有单质参与和生成的反应一定是氧化还原反应。( ) 2.ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧化还原反应。( ) 3.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。( ) 4.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。( ) 5.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。( ) 6.氧化剂在反应中失去电子，被氧化。( ) 7.金属单质在反应中只能作还原剂。( ) 8.置换反应一定是氧化还原反应。( ) 9.反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2。( ) 10.浓硝酸在反应中只能作氧化剂。( ) 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）√（8）√（9）×（10）× 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 氧化还原反应的本质是 ，特征是 。 【答案】电子转移（得失或偏移）；元素化合价升降 【解析】电子的转移（包括电子得失或共用电子对偏移）是氧化还原反应的本质，而元素化合价的升降是其外在表现特征，可通过化合价变化判断反应是否为氧化还原反应。 2.氧化还原反应配平的三原则是 、 、 。 【答案】电子守恒；质量守恒；电荷守恒（离子反应） 【解析】配平时需满足电子得失守恒、反应前后原子种类和数目不变，离子反应还需满足电荷总数相等。 3.某反应中，氧化剂得电子数为 6，则还原剂失电子数为 ，依据是 。 【答案】6；电子守恒 【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，这是电子守恒的核心体现。 4.某元素在反应中由 + 3 价升为 + 5 价，则 1mol 该元素失去 mol 电子，若有 0.5mol 该元素参与反应，转移电子数为 。 【答案】2；6.02×1023（或NA​） 【解析】化合价升高 2，1mol 元素失 2mol 电子，0.5mol 元素转移0.5×2=1mol电子，即6.02×1023个。 5.从电子转移角度，金属单质在反应中通常 电子（填 “得到” 或 “失去”），发生 反应（填 “氧化” 或 “还原”）。 【答案】失去；氧化 【解析】金属单质的化合价为 0，在反应中易失去电子，化合价升高，发生氧化反应，作还原剂。 6.某元素在反应中从 + 2 价降为 0 价，该过程属于 反应（填 “氧化” 或 “还原”），该元素所在的物质作 （填 “氧化剂” 或 “还原剂”）。 【答案】还原；氧化剂 【解析】化合价降低，得电子，发生还原反应，对应物质作氧化剂。 7.氧化还原反应中，氧化剂具有 性（填 “氧化” 或 “还原”），反应时被 （填 “氧化” 或 “还原”）。 【答案】氧化；还原 【解析】氧化剂具有氧化性，得电子后被还原，生成还原产物。 8.双线桥法标注电子转移时，需注明 “得 / 失” 电子数，而单线桥法 （填 “需要” 或 “不需要”）标注 “得 / 失”，仅标注 。 【答案】不需要；电子转移总数 【解析】单线桥法直接表示电子从失电子元素到得电子元素的转移方向和总数，不标注 “得 / 失”。 9.价态规律指出：元素处于最高价态时只有 性，处于最低价态时只有 性。 【答案】氧化；还原 【解析】最高价态元素只能得电子，表现氧化性；最低价态元素只能失电子，表现还原性。 10.氧化剂得电子被氧化” 的说法 （填 “正确” 或 “错误”），因为氧化剂得电子后化合价 （填 “升高” 或 “降低”），发生 反应。 【答案】错误；降低；还原 【解析】氧化剂得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以和的形式存在。易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含的亚铁盐(如)。服用维生素C可使食物中的转化成，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。 A．Fe　　　　　　B．　　　　　C． （2）维生素C可使食物中的转化为，在此过程中 是氧化剂，说明维生素C具有 性。 （3）在人体中进行的转化时，①反应中的发生 反应，②反应中的被 。 （4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。 （5）在的反应中，的作用是： 。 【答案】（1）B （2） 还原 （3）氧化 还原 （4） （5）氧化剂和酸性 【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。 【解析】（1）Fe元素化合价只升高可作还原剂，所含元素化合价既能升高可作还原剂、元素化合价又能降低可作氧化剂，元素化合价通常只能降低可作氧化剂； 选B。 （2）维生素C可使食物中的转化为，在此过程中铁元素化合价降低，所以是氧化剂，维生素C本身化合价升高，被氧化，作还原剂，具有还原性。 （3）在人体中进行的转化时，①反应中的发生氧化反应，②反应中的被还原。 （4）铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐，即生成了氯化亚铁和氢气，此反应的离子方程式为。 （5）在的反应中，部分氮元素从+5价降低到+2价转变为NO，则的作用是：氧化剂和酸性。 2．过氧化氢(H2O2，俗名为双氧水)、过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。 （1）根据下列三个反应回答问题： 反应Ⅰ．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O 反应Ⅱ．2H2O2=2H2O+O2↑ 反应Ⅲ．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中H2O2表现的性质为 。 ②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为 。 ③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2.写出该反应的离子方程式： 。 （2）过氧化银(Ag2O2)为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高纯度的纳米级Ag2O2. ①NaClO中Cl的化合价为 ，Ag2O2中O的化合价为 。 ②写出上述反应的化学方程式： 。 【答案】（1）还原性 Ag2O>H2O2>K2CrO4 2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O （2）+1 -1 NaClO+2NaOH+2AgNO3=Ag2O2↓+NaCl+2NaNO3+H2O 【解析】（1）①Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O反应中，双氧水中氧元素的化合价升高，H2O2体现还原性；②反应Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，氧化银作氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水作氧化剂，铬酸钾作氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；③H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性，作还原剂，所以高锰酸根作氧化剂，还原产物是锰离子，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O； （2）①NaClO中Cl的化合价为+1，Ag2O2中O的化合价为-1；②用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2，同时生成氯化钠、硝酸钠和水，结合电子原则守恒和质量守恒配平书写化学方程式为NaClO+2NaOH+2AgNO3=Ag2O2↓+NaCl+2NaNO3+H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$