《化学基础》氧化还原反应（2） 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第17卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第17卷，按《化学基础》氧化还原反应范围要求编写。其要求是：理解氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第17卷 知识模块1 化学基础 17.氧化还原反应（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列表示电子转移方向的数目均正确的是（ ） A． B． C． D． 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影部分的是（ ） A．4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 C．2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ D．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 3.下列关于化学反应类型的描述正确的是（ ） A．化合反应一定不是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应一定是氧化还原反应 4.下列诗词中不涉及氧化还原反应的是（ ） A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金 C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干 5.下列反应中，只作为氧化剂的是（ ） A． B． C． D． 6.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。则中R 的化合价是（ ） A．+3 B．+4 C．+6 D．+5 7.硒酸()及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 下列有关说法错误的是（ ） A． 中Se的化合价为价 B．反应①的还原产物是 C．氧化性： D．与能发生反应 8.若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3=aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为（ ） A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑ C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑ 9.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（ ） A．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性： B．对比①和②可以说明还原性： C．③中浓被还原成 D．对比①和③可以说明氧化性： 10.水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是（ ） A．该反应中作氧化剂 B．该反应中和都是还原剂 C．3个参加反应时有1个被氧化 D．离子方程式中 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( ) 2.向氯化铜和氯化亚铁溶液中加入少量锌粉，一定发生：。( ) 3.化学反应中失去电子越多的原子，还原性越强。( ) 4.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。( ) 5.在氧化还原反应中，所有元素的化合价都会发生变化。( ) 6.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。( ) 7.有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( ) 8.某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原。( ) 9.亚硝酸钠是一种食品防腐剂，有一定毒性和氧化性，如误食，可服用维生素C解毒。( ) 10.氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同一种元素。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 氧化剂在反应中 电子（填 “得到” 或 “失去”），化合价 （填 “升高” 或 “降低”）。 2.某元素在反应中从 + 5 价降为 + 2 价，该过程属于 反应（填 “氧化” 或 “还原”），该元素所在的物质作 （填 “氧化剂” 或 “还原剂”）。 3.“还原剂失去电子被还原” 的说法 （填 “正确” 或 “错误”），因为还原剂失电子后化合价 （填 “升高” 或 “降低”），发生 反应。 4.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 5.某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是 (填序号)。 6.下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2 (“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为 ，反应①的还原剂为 。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 7.已知下列反应： ①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2=2KBr＋I2 ③Na2S＋I2=2NaI＋S↓ （1）Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是 。 （2）Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是 。 （3）判断Cl2与Na2S能否反应？ (填“能”或“否”)。 （4）判断I2与NaCl能否共存？ (填“能”或“否”)。 8.已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为 。 9.下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2  ④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+　⑧。既具有氧化性又具有还原性的是 。 10.鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.Ⅰ已知反应：①；②；③；④；⑤；⑥ （1）上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)，被氧化的是 ，被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是 。 Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾②2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；③Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH （2）反应①中中铁元素化合价为 在该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。 （3）请用双线桥表示反应②：2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中电子转移方向与数目： 。 （4）根据化合价，推测FeO能和下列_______反应(填序号)。 A．H2S B．SO2 C．KMnO4 D．O3 （5）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是 。 （6）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为 。 （6）2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中HCl中部分Cl元素化合价上升被氧化生成Cl2，HCl中部分Cl元素化合价不变起酸性作用生成NaCl，则起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为1:1。 2．根据反应NH3+Cl2=NH4Cl+N2回答下列问题。 （1）配平系数为 ， （2）氧化剂 ，还原剂 ； （3）4分子NH3参与反应转移电子数是 ；氧化剂与氧化产物的质量比 ； （4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是 g。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第17卷，按《化学基础》氧化还原反应范围要求编写。其要求是：理解氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第17卷 知识模块1 化学基础 17.氧化还原反应（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列表示电子转移方向的数目均正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．C元素由0价变为+2价，化合价升高失去电子，Fe元素化合价由+3价降为0价，得到电子，选项A错误；B．锌元素化合价由0价升高为+2价，化合价升高，失去2e-，氢元素化合价由+1价降为0价，化合价降低，得到2e-，正确标出了双线桥中得失电子及方向，选项B正确；C．P元素化合价由0价升高为+5价，失去电子被氧化，O元素由0价降为-2价，化合价降低，被还原，选项C错误；D．Mn元素化合价由+4价降为+2价，化合价降低，得到电子，Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，选项D错误；答案选B。 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影部分的是（ ） A．4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 C．2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ D．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 【答案】A 【解析】由图中阴影位置可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、也不是分解反应。A项，4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O反应中N、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，生成物中没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应，符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3反应中Fe、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，但该反应为化合反应，不符合题意；C项，2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，不符合题意；D项，Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2反应中Cl、Br元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，但该反应属于置换反应，不符合题意，答案选A。 3.下列关于化学反应类型的描述正确的是（ ） A．化合反应一定不是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．由单质参与的化合反应，化合价会发生改变，该类化合反应是氧化还原反应，故A项错误；B．由单质生成的分解反应，化合价会发生改变，该类分解反应是氧化还原反应，故B项错误；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故C项正确；D．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D项错误；故本题选C。 4.下列诗词中不涉及氧化还原反应的是（ ） A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金 C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】A．炸药爆炸中涉及的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，A错误；B．吹尽狂沙始到金，是根据物质的密度大小分离混合物，为物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确；C．野火烧不尽，存在物质燃烧反应，燃烧反应有元素化合价的变化，反应一定属于氧化还原反应，C错误；D．蜡烛主要成分是石蜡，蜡炬成灰泪始干，存在石蜡的燃烧现象，燃烧反应属于氧化还原反应，D错误；故合理选项是B。 5.下列反应中，只作为氧化剂的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．F元素的化合价降低，水中上元素的化合价升高，水为还原剂，A错误；B．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C．没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，D正确；故选D。 6.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。则中R 的化合价是（ ） A．+3 B．+4 C．+6 D．+5 【答案】C 【解析】由于带有2个负电荷，其中氧元素化合价为-2，所以R的化合价是+6价;故选C。 7.硒酸()及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 下列有关说法错误的是（ ） A． 中Se的化合价为价 B．反应①的还原产物是 C．氧化性： D．与能发生反应 【答案】C 【解析】A．化合物中元素正负化合价代数和为0， 中氢呈+1价、氧呈-2价，则Se的化合价为价，A正确；B． 据分析，反应①的还原产物是，B正确；C．根据反应②：可知氧化性，结合分析，氧化性：，C不正确；D．强氧化剂和强还原剂能反应，据分析，与能发生反应，D正确；答案选C。 8.若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3=aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为（ ） A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑ C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑ 【答案】C 【解析】A．由反应可知，锌元素的化合价升高，则氮元素的化合价降低。若M为NO2，由得失电子守恒可知，b==8，A错误;B．由反应可知，锌元素的化合价升高，则氮元素的化合价降低。若M为NO2，由得失电子守恒可知，b==8，B错误;C．若M为NH4NO3，由得失电子守恒可知，b==1，结合原子守恒可知，a=4，c=3，C正确;D．若M为NO，由得失电子守恒可知，b==，D错误;答案选C。 9.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（ ） A．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性： B．对比①和②可以说明还原性： C．③中浓被还原成 D．对比①和③可以说明氧化性： 【答案】B 【解析】A．利用浓硫酸高沸点，HCl易挥发，反应②利用高沸点酸制取低沸点酸，不能得出酸性强弱，A错误；B．反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，被氧化，反应②管口出现白雾，白雾是HCl的小液滴，没有被氧化，说明的还原性强于，B正确；C．反应③的方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，C错误；D．反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，被氧化；反应③产生的气体为SO2，反应③发生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，不能说明Br2的氧化性强于SO2，D错误；故答案选B。 10.水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是（ ） A．该反应中作氧化剂 B．该反应中和都是还原剂 C．3个参加反应时有1个被氧化 D．离子方程式中 【答案】C 【解析】A．该反应中氧元素化合价降低，所以O2作氧化剂，故A正确;B．该反应中的铁元素化合价升高，中硫元素平均化合价为+2价，中硫元素的平均化合价为+2.5价，即S元素化合价升高，所以和都是还原剂，故B正确;C．该反应中每有3个Fe2+参加反应，消耗一个O2，但反应时中氧元素化合价降低，O2作氧化剂被还原，故C错误;D．由电荷守恒可知，3×(+2)+2×(-2)+x×(-1)=1×(-2)，解得x=4，故D正确 ;故答案为：C。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( ) 2.向氯化铜和氯化亚铁溶液中加入少量锌粉，一定发生：。( ) 3.化学反应中失去电子越多的原子，还原性越强。( ) 4.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。( ) 5.在氧化还原反应中，所有元素的化合价都会发生变化。( ) 6.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。( ) 7.有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( ) 8.某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原。( ) 9.亚硝酸钠是一种食品防腐剂，有一定毒性和氧化性，如误食，可服用维生素C解毒。( ) 10.氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同一种元素。( ) 【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）×（5）× （6）√ （7）× （8）×（9）√（10）√ 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 氧化剂在反应中 电子（填 “得到” 或 “失去”），化合价 （填 “升高” 或 “降低”）。 【答案】得到；降低 【解析】氧化剂具有氧化性，得电子后化合价降低，被还原；还原剂具有还原性，失电子后化合价升高，被氧化。 2.某元素在反应中从 + 5 价降为 + 2 价，该过程属于 反应（填 “氧化” 或 “还原”），该元素所在的物质作 （填 “氧化剂” 或 “还原剂”）。 【答案】还原；氧化剂 【解析】化合价降低，得电子，发生还原反应，对应物质作氧化剂，表现氧化性。 3.“还原剂失去电子被还原” 的说法 （填 “正确” 或 “错误”），因为还原剂失电子后化合价 （填 “升高” 或 “降低”），发生 反应。 【答案】错误；升高；氧化 【解析】还原剂失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 4.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 【答案】Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S 【解析】根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性；在上述微粒中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；只有还原性的是S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。 5.某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是 (填序号)。 【答案】② 【解析】①NO+HNO3→N2O3+H2O中+2价的氮和+5价的氮变为+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，①不符合题意；②NH3+NO→HNO2+H2O中，-3价的氮和+2价的氮变为+3价的氮，都是N元素的化合价升高，无化合价降低，不能实现，②符合题意；③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4价的氮变为+ 5价的氮和+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，③不符合题意；答案为②。 6.下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2 (“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为 ，反应①的还原剂为 。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 【答案】强 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- KI 【解析】依据氧化还原反应规律：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应③中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升至0价，HCl为还原剂、Cl2为氧化产物，则由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2强；反应②中FeCl2、FeCl3改成离子形式，Cl2以化学式保留，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反应①中Fe元素的化合价由+3价降至+2价，FeCl3为氧化剂，I元素的化合价由-1价升至0价，KI为还原剂。 7.已知下列反应： ①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2=2KBr＋I2 ③Na2S＋I2=2NaI＋S↓ （1）Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是 。 （2）Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是 。 （3）判断Cl2与Na2S能否反应？ (填“能”或“否”)。 （4）判断I2与NaCl能否共存？ (填“能”或“否”)。 【答案】（1）S2->I->Br->Cl- （2）Cl2>Br2>I2>S （3）能 （4）能 【解析】（1）根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br->Cl-，由反应②知还原性：I->Br-，由反应③知还原性：S2->I-，即还原性：S2->I->Br->Cl-； （2）根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S； （3）由（2）知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓； （4）氧化性：Cl2>I2，则I2与NaCl不能反应，故I2与NaCl可以共存。 8.已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为 。 【答案】，， 【解析】同一种氧化剂与不同还原剂反应时，还原性强的还原剂先反应，已知还原性：，将通入到、、的混合溶液中，反应顺序为S2-，I-，Br-，故产物生成的先后顺序为，，。 9.下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2  ④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+　⑧。既具有氧化性又具有还原性的是 。 【答案】③⑥⑦⑧ 【解析】元素的化合价处于最高价时只有氧化性，①Al3+中元素化合价是+3价，是元素的最高化合价，只有氧化性；化合价处于最低价时只有还原性，②Cl-、④S2-、⑤Cu均处于最低价，只有还原性；③N2、⑥H2O2、⑦Fe2+处于最高价和最低价之间，⑧中锰元素处于最高价，氧元素处于最低价，因此③⑥⑦⑧既有氧化性也有还原性。 10.鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 。 【答案】还原性 【解析】苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+化合价升高，被氧化；维生素C能防止Fe2+变为Fe3+，即维生素C能将生成的Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C具有还原性。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.Ⅰ已知反应：①；②；③；④；⑤；⑥ （1）上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)，被氧化的是 ，被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是 。 Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾②2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；③Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH （2）反应①中中铁元素化合价为 在该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。 （3）请用双线桥表示反应②：2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中电子转移方向与数目： 。 （4）根据化合价，推测FeO能和下列_______反应(填序号)。 A．H2S B．SO2 C．KMnO4 D．O3 （5）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是 。 （6）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为 。 【答案】（1）①⑤⑥ ③ ④ ② （2）+6 K2FeO4 O2 （3） （4）AB （5）5:1 （6）1:1 【解析】（1）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，上述反应不属于氧化还原反应的有①；⑤；⑥。③中O元素化合价上升，被氧化，④中H元素化合价下降，被还原，②中H、O元素化合价未发生变化，既不被氧化又不被还原。 （2）中O为-2价，Fe元素化合价为+6，4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH中Fe元素化合价下降，H2O中O元素化合价上升，该反应中氧化剂是K2FeO4，氧化产物是O2。 （3） 2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中Fe元素由+3价上升到+6价，Cl元素由+1价下降到-1价，该反应中电子转移方向与数目为：。 （4）中Fe元素化合价为+6，具有强氧化性，可以和具有还原性的物质反应，H2S和SO2具有还原性， KMnO4和O3不具有还原性，不能和反应，故选AB。 （5）5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中KI中I元素由-1价上升到0价，KIO3中I元素由+5价下降到0价，KI是还原剂，KIO3是氧化剂，I2既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比是5:1。 （6）2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中HCl中部分Cl元素化合价上升被氧化生成Cl2，HCl中部分Cl元素化合价不变起酸性作用生成NaCl，则起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为1:1。 2．根据反应NH3+Cl2=NH4Cl+N2回答下列问题。 （1）配平系数为 ， （2）氧化剂 ，还原剂 ； （3）4分子NH3参与反应转移电子数是 ；氧化剂与氧化产物的质量比 ； （4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是 g。 【答案】（1）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （2）Cl2 NH3 （3）3 213:28 （4）34 【解析】（1）反应中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，根据原子守恒和得失电子守恒配平方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，据此分析解题。 （2）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，故答案为：Cl2；NH3； （3）由反应方程式可知，反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，每8分子NH3参与反应转移6个电子，故4分子NH3参与反应转移电子数是3；由（2）分析可知，氧化剂为Cl2，氧化产物为N2，根据方程式系数可知，氧化剂与氧化产物的质量比为3×71:28=213:28，故答案为：3；213:28； （4）当生成28gN2时，根据反应方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可知，每生成28gN2有34gNH3被氧化，故被氧化的物质的质量是34g，故答案为：34。 学科网（北京）股份有限公司 $$