《化学基础》元素周期律及其应用 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第6卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第6卷，按《化学基础》元素周期律及其应用三点范围要求编写。其三点要求是：（1）了解原子的结构、同位素的概念（2）掌握1-20号元素的原子结构示意图（3）掌握原子结构、元素性质与元素周期表中位置的关系 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第6卷 知识模块1 化学基础 6.元素周期律及其应用 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.对于随原子序数依次增大的11~17号元素，下列说法中不正确的是(　　) A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 2.下列事实不能用元素周期律解释的是(　　) A．与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢反应 B．金属与熔融态的反应制备金属 C．向溶液中通入生成 D．不能与溶液反应而可以 3.同一主族元素形成的物质在结构和性质上往往具有一定的相似性。下列说法正确的是(　) A．可以与碱反应，也可以与碱反应 B．在氧气中燃烧生成，在氧气中燃烧也生成 C．分子是正四面体形，分子也是正四面体形 D．可与水生成和，也可与水生成和 4.下列说法正确的是 (　 ) A．冰融化时，分子中H-O键发生了断裂 B．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 C．共价晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高 D．分子晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高 5.下列说法正确的是(　　) A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子 B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44 C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D．同主族金属的原子半径越大熔点越高 6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是(　　) A．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 B．在金属元素与非金属元素的交界处寻找过渡元素 C．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 D．第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+ 7.分子和晶胞示意图如图所示。下列关于晶体的说法不正确的是 (　　) A． 晶体可能具有很高的熔、沸点 B． B．晶体可能易溶于四氯化碳中 C． 晶体的一个晶胞中含有的碳原子数为240 D．晶体中每个分子与12个C分子紧邻 8．下列有关说法正确的是 (　　 ) A. 分子晶体中只存在范德华力 B. 分子晶体熔化时共价键断裂 C. 分子晶体中氢键越强，分子越稳定 D. 分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键 9.科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子(如图示)。对该物质的说法正确的是(　　 ) A. 与互为同素异形体 B．硬度大、熔点高 C．与乙炔互为同系物 D．是一种共价晶体 10.下列属于分子晶体的化合物是 (　 ) A．碘 B．金刚石 C．干冰 D．NaCl 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1。( ) 2.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。( ) 3.元素的原子序数越大，其原子半径也越大。( ) 4.除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子。( ) 5.氮元素有多种化合价，其最高正价为+5价。( ) 6.核外能层结构相同的单核粒子，半径相同。( ) 7.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。( ) 8.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱。( ) 9.Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。( ) 10.第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 元素Ga在元素周期表中的位置为： ；氯原子的结构示意图 ；第 族元素通常也称之为卤族元素。 2.Sn的最高正价为 ，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 3.根据元素周期律，推断 ①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是 。(写化学式) ②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱为：H3AsO4 H2SeO4。(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”) ③氢化物的还原性：H2O H2S。(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”) 4.一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为 。 5.请根据H，N，O元素，写出反应物和生成物皆为10e-微粒的离子反应： 。 6.实验室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是 。(用离子方程式说明) 7.As的原子结构示意图为，推断其在周期表中的位置是 。 8.预测N、P元素最高价氧化物对应的水化物的酸性： (用化学式表示)。 9.非金属性，从原子结构解释原因： ，得电子能力S大于P。 10. 设计实验方案证明非金属性：，实验方案是 。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.水分子间存在一种“氢键”(介于范德华力与化学键之间)的作用，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图(1)表示： ①1 mol冰中有______mol 氢键。 ②在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________kJ ·mol－1。 ③氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是 [填图 (2)中的序号]。 (2)图(3)折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是： (填“a”或“b”)；部分有机物的熔沸点见下表： 烃 CH4 CH3CH3 CH3 (CH2)2CH3 硝基苯酚 沸点/℃ －164 －88.6 －0.5 熔点/℃ 45 96 114 由这些数据你能得出的结论是： ， (至少写2条)。 2．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。 （1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是 用元素符号填写)。 （2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (用化学式填写)。 （3）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是(填序号) A．G单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊 B．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱 C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第6卷，按《化学基础》元素周期律及其应用三点范围要求编写。其三点要求是：（1）了解原子的结构、同位素的概念（2）掌握1-20号元素的原子结构示意图（3）掌握原子结构、元素性质与元素周期表中位置的关系 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第6卷 知识模块1 化学基础 6.元素周期律及其应用 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.对于随原子序数依次增大的11~17号元素，下列说法中不正确的是(　　) A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 【答案】A 【解析】A．在元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，故A错误；B．在元素周期表中同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，故B正确；C．同周期自左向右最外层电子数逐渐增大，则最高正化合价逐渐增大，故C正确；D．在元素周期表中同一周期的元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故D正确；答案选A。 2.下列事实不能用元素周期律解释的是(　　) A．与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢反应 B．金属与熔融态的反应制备金属 C．向溶液中通入生成 D．不能与溶液反应而可以 【答案】B 【解析】A．元素的非金属性越强，对应的单质越容易与反应，与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢反应，说明非金属性：F>I，可以用元素周期律解释，A不符合题意；B．金属与熔融态的置换反应生成金属，由于钾熔点比钠低，因此高温时K为气体，反应可以正向进行，与元素周期律无关，B符合题意；C．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，因此向溶液中通入生成，说明单质氧化性：>，即非金属性：Cl>Br，可以用元素周期律解释，C不符合题意；D．不能与溶液反应而可以，说明金属性：Mg>Al，可以用元素周期律解释，D不符合题意；答案选B。 3.同一主族元素形成的物质在结构和性质上往往具有一定的相似性。下列说法正确的是(　) A．可以与碱反应，也可以与碱反应 B．在氧气中燃烧生成，在氧气中燃烧也生成 C．分子是正四面体形，分子也是正四面体形 D．可与水生成和，也可与水生成和 【答案】C 【解析】A．同主族从上到下元素金属性递增，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强， 是两性氢氧化物、可以与碱反应，属于碱、不可以与碱反应，A不正确；B．金属性小于Na，在氧气中燃烧生成，B不正确；C．氯和溴位于同主族，最外层均有7个电子，则和分子结构相似，分子内C原子分别与4个Cl或Br原子形成4对共用电子对，分子是正四面体形，分子也是正四面体形，C正确；D． F的非金属性比O强，F2与水可发生置换反应，生成HF和O2，D不正确；故选C。 4.下列说法正确的是 (　 ) A．冰融化时，分子中H-O键发生了断裂 B．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 C．共价晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高 D．分子晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高 【答案】C 【解析】A．冰融化时发生物理变化，不破坏化学键，分子中H-O键不发生断裂，A错误;B．分子晶体中，分子间作用力越大，对应物质的熔、沸点越高，而分子的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子之间的作用力大小无关，B错误;C．共价晶体熔化克服共价键，共价晶体中，共价键越强，熔点越高，C正确;D．分子晶体中分子间作用力越强，熔点越高，共价键越强，则分子越稳定，D错误;故选C。 5.下列说法正确的是(　　) A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子 B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44 C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D．同主族金属的原子半径越大熔点越高 【答案】C 【解析】A．第ⅣA族元素最外层有4个电子，其中锡和铅为金属元素，A错误；B．同主族两种元素的原子序数相差2、8、8、18、18、32等或它们的组合，则同主族两种元素的原子序数之差可能为：8+8+18=44，B错误；C．C原子最外层4个电子，O最外层6个电子，Cl最外层7个电子，COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构，C正确；D．同一主族中，金属的原子半径越大，其熔点越低，D错误；故选C。 6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是(　　) A．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 B．在金属元素与非金属元素的交界处寻找过渡元素 C．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 D．第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+ 【答案】D 【解析】A．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+、Mg2+、Ar、HF、NH3和H2O、CH4等均含有10个电子，但化学性质不同，A错误；B．在金属元素与非金属元素的交界处的元素具有金属性和非金属性，故可在此区域寻找半导体材料，而不是寻找过渡元素，B错误；C．主族元素的最高正价通常等于该元素原子的最外层电子数，但O、F无正价，C错误；D．根据具有相同核电荷数的离子核电荷数越大半径越小，第三周期的简单阴离子比阳离子多一个电子层，故第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+，D正确；故答案为：D。 7.分子和晶胞示意图如图所示。下列关于晶体的说法不正确的是 (　　) A． 晶体可能具有很高的熔、沸点 B． B．晶体可能易溶于四氯化碳中 C． 晶体的一个晶胞中含有的碳原子数为240 D．晶体中每个分子与12个C分子紧邻 【答案】A 【解析】A.构成晶体的基本微粒是分子，因此晶体是分子晶体，不可能具有很高的熔、沸点，A错误;B.由于是非极性分子，其可能易溶于四氯化碳中，B正确;C.每个的晶胞中含有的分子数为，因此含有的碳原子数为，C正确;D.如果以晶胞中一个顶点的分子为研究对象，则共用这个顶点的面的面心的分子与其距离最近且相等，有个，D正确;故选A。 8．下列有关说法正确的是 (　　 ) A. 分子晶体中只存在范德华力 B. 分子晶体熔化时共价键断裂 C. 分子晶体中氢键越强，分子越稳定 D. 分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键 【答案】D 【解析】A．分子晶体中除存在分子间作用力，还可能存在氢键，故A错误;B．分子晶体熔化时破坏范德华力或氢键；故B正确；C．分子稳定性与共价键的键能有关，键能越大分子越稳定，故C错误;D．稀有气体只有分子间作用力，无化学键，故D正确;答案：故选D。 9.科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子(如图示)。对该物质的说法正确的是(　　 ) A. 与互为同素异形体 B．硬度大、熔点高 C．与乙炔互为同系物 D．是一种共价晶体 【答案】A 【解析】A．由结构简式可知，环碳分子与碳60是由碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确;B．由结构简式可知，环碳分子是由分子构成的硬度小、熔点低的分子晶体，故B错误;C．由结构简式可知，环碳分子是单质，与乙炔结构不同，不可能互为同系物，故C错误;D．由结构简式可知，环碳分子是由分子构成的硬度小、熔点低的分子晶体，故D错误;故选A。 10.下列属于分子晶体的化合物是 (　 ) A．碘 B．金刚石 C．干冰 D．NaCl 【答案】C 【解析】A．碘是单质不是化合物，A错误;B．金刚石是单质不是化合物，B错误;C．干冰由CO2分子组成，属于分子晶体的化合物，C正确;D．NaCl属于离子晶体，D错误;故答案选C。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1。( ) 2.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。( ) 3.元素的原子序数越大，其原子半径也越大。( ) 4.除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子。( ) 5.氮元素有多种化合价，其最高正价为+5价。( ) 6.核外能层结构相同的单核粒子，半径相同。( ) 7.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。( ) 8.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱。( ) 9.Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。( ) 10.第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小。( ) 【答案】（1）√（2）×（3）×（4）√（5）√（6）×（7）×（8）√（9）√（10）× 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 元素Ga在元素周期表中的位置为： ；氯原子的结构示意图 ；第 族元素通常也称之为卤族元素。 【答案】第四周期ⅢA族 ⅦA 【解析】Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，Ga位于第四周期ⅢA族；氯元素为17号元素，故氯原子的结构示意图；第ⅦA族元素通常也称之为卤族元素。 2.Sn的最高正价为 ，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 【答案】+4 HClO4 【解析】Sn和碳同主族，最高价是+4价；C1的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4。 3.根据元素周期律，推断 ①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是 。(写化学式) ②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱为：H3AsO4 H2SeO4。(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”) ③氢化物的还原性：H2O H2S。(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”) 【答案】①HF ②< ③< 【解析】①同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则相应的氢化物的稳定性逐渐减弱，因此氢化物热稳定性最高的是HF； ②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4； ③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，还原性依次增强，则氢化物的还原性：H2O<H2S； 4.一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为 。 【答案】S2- 【解析】一个硫原子得到二个电子形成硫离子，该粒子的符号为S2-； 5.请根据H，N，O元素，写出反应物和生成物皆为10e-微粒的离子反应： 。 【答案】Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－ 【解析】根据H，N，O元素，构成10e-微粒有、、，反应的离子反应为+OH－NH3↑+H2O。 6.实验室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是 。(用离子方程式说明) 【答案】+OH－NH3↑+H2O 【解析】实验室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是氢氧化铝溶于强碱而不溶于弱碱，离子方程式为Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－； 7.As的原子结构示意图为，推断其在周期表中的位置是 。 【答案】第四周期第VA族 【解析】As的原子有4个电子层，最外层有5个电子，则其在周期表中的位置是第四周期第VA族。 8.预测N、P元素最高价氧化物对应的水化物的酸性： (用化学式表示)。 【答案】 【解析】非金属性越强对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同主族元素从上往下非金属逐渐减弱，因此非金属性：N>P，酸性：。 9.非金属性，从原子结构解释原因： ，得电子能力S大于P。 【答案】S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P 【解析】S的非金属性强于P，用原子结构解释原因为：S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P，得电子能力S大于P。 10. 设计实验方案证明非金属性：，实验方案是 。 【答案】在KI淀粉溶液加入氯水，溶液变蓝 【解析】非金属性越强，单质的氧化性越强，在KI淀粉溶液加入氯水，溶液变蓝，说明产生碘单质，非金属性：，实验方案是：在KI淀粉溶液加入氯水，溶液变蓝。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.水分子间存在一种“氢键”(介于范德华力与化学键之间)的作用，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图(1)表示： ①1 mol冰中有______mol 氢键。 ②在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________kJ ·mol－1。 ③氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是 [填图 (2)中的序号]。 (2)图(3)折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是： (填“a”或“b”)；部分有机物的熔沸点见下表： 烃 CH4 CH3CH3 CH3 (CH2)2CH3 硝基苯酚 沸点/℃ －164 －88.6 －0.5 熔点/℃ 45 96 114 由这些数据你能得出的结论是： ， (至少写2条)。 【答案】(1)①2 ②20 ③b (2) ⅣA b 有机物相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高；当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低 当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高 【解析】(1)①根据冰的结构示意图，每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，平均每个H2O分子含有氢键数目为4×=2个，故1mol冰中含2mol氢键，故答案为：2； ②冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol，故答案为：20； ③NH3溶于水后，形成的NH3•H2O中，NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2ONH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，NH3•H2O的合理结构是b，故答案为：b； (2) 折线a和b都由有沸点先小后大，则开始物质的沸点高，与氢键有关，而a中原子序数大的氢化物沸点高于含氢键的物质，与事实不符，故a错误，b正确；只有c曲线中的物质间没有氢键，则c为碳族元素氢化物，即折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律；根据表中所给的物质可以看出：有机物的相对分子质量越大、分子间作用力越强，沸点越高，并且是当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高，故答案为：ⅣA；b；有机物的相对分子质量越大、分子间作用力越强，故沸点越高；当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低或当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高。 2．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。 （1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是 用元素符号填写)。 （2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (用化学式填写)。 （3）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是(填序号) A．G单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊 B．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱 C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是 。 【答案】（1）r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)（2）HClO4 （3）AC （4）H++=SO2↑+H2O 【解析】D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍；B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和为24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O，F为S，G为Cl。 （1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)。故答案为:r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+) （2）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是HClO4> H2SO4> H2CO3> H2SiO3，综上所述B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。故答案为：HClO4 （3） A．G为Cl元素，其单质Cl2与NaS溶液反应的化学方程式为Cl2+Na2S =2NaCl+S↓，G的得电子能力强，G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，A正确；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，B错误；C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知G的氢化物稳定，则G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，C正确。故答案为：AC （4）A、C、D、F四种元素组成化合物M和N为NaHSO4和NaHSO3中的一种，它们在溶液中相互反应的离子方程式是H++=SO2↑+H2O。故答案为：H++=SO2↑+H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$