《化学基础》原子结构和元素的性质 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第5卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第5卷，按《化学基础》原子结构和元素的性质三点范围要求编写。其三点要求是：（1）了解原子的结构、同位素的概念（2）掌握1-20号元素的原子结构示意图（3）掌握原子结构、元素性质与元素周期表中位置的关系 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第5卷 知识模块1 化学基础 5.原子结构和元素的性质 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.氧元素有三种核素、、，下列说法正确的是（ ） A．和互为同位素 B．和互为同素异形体 C．等质量的和中含有相同的质子数 D．、和属于同一种物质 2.金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是（ ） A． 和 中均含有22个中子 B． 和 具有相同的质子数 C． 和 的物理性质相同 D． 和 为同一种核素 3.我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然核素，是按照锑的各种核素的相对原子质量与各种核素在自然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和计算出来的。下列叙述错误的是（ ） A．、、、、、6种微粒中有6种核素，4种元素 B．氯元素的相对原子质量为，则是氯元素的质量与原子质量的的比值 C．核素的相对原子质量为，则是一个原子的质量与原子质量的的比值 D．氯有两种天然核素、，氯元素的近似相对原子质量为，则氯元素中的丰度约为 4.下列叙述中，正确的是（ ） A．所有原子都有中子 B．同位素属于同一种核素 C．发现一种核素就是发现一种元素 D．同位素的化学性质几乎相同 5.下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是（ ） A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C．KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na D．H2SO3的酸性强于H2CO3，非金属性S＞C 6.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（ ） A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 7.向KI溶液中加入氯水，发生Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2。下列说法不正确的是（ ） A．Cl2水导电但Cl2不是电解质 B．停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝 C．溶液颜色变化说明 D．实验结果说明，氯的非金属性强于碘 8．下列关于的比较，错误的是（ ） A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．它们的最高正化合价随核电荷数的增加而增大 C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱 9.2023年8月，我国在可控核聚变领域取得了突破性进展，成功在100万安培的高约束模式下产生了30秒左右的核聚变反应，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氘。下列叙述正确的是（ ） A．氚原子内中子数和核外电子数之差为2 B．氕，氘、氚三种核素互为同位素 C．H元素的相对原子质量是由三种氢原子的相对原子质量的平均值得到 D．海水中的H2O与D2O互为同素异形体 10.下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ） A．单质都为强氧化剂 B．都能在中燃烧生成过氧化物 C．随着原子序数的增大，单质的密度逐渐增大 D．随着原子序数的增大，单质的熔、沸点逐渐降低 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.Cl与Cl得电子能力几乎相同。( ) 2.质量数就是元素的相对原子质量。( ) 3.核素是质子数和中子数相同的一种原子。( ) 4.同种元素组成的不同单质互称为同位素。( ) 5.元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( ) 6.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。( ) 7.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。( ) 8.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性。( ) 9.已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。( ) 10.将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 碘原子核外电子层数有 层，最外层电子数是 。 2.钚的质子数为94。 ①用核素符号表示：钚-238、钚-239和钚-244分是 、 、 。 ②钚的中子数为 。 3.F、Cl、Br、I四种卤素氢化物中最不稳定的是 (写化学式)。 4.卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是 ；写出向碘化钾溶液中通入氯气的离子方程式 。 5. 某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的质量分数为 。 6.和的关系属于 。 7.1819年德国矿物学教授E．Mitscherlich发现了化合物中的同晶形规律，这个规律是：相同晶型的化合物具有相同数目的原子且原子以相同的方式结合。例如，和就是互为同晶型的两种化合物。化学家们后来利用这一规律来推测当时某些元素的相对原子质量。现在已知两种非金属元素和的含氧酸钠盐互为同晶型化合物，在的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为，A元素的质量分数为，其余为氧；在的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为，B元素的质量分数为，其余为氧。若元素的相对原子质量为，则元素的相对原子质量是 。 8.已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 9. 氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 10.碱金属、卤素两种元素，单质熔点、沸点随单质原子序数递增而升高的是 。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.硅是无机非金属材料的主角，回答下列问题： （1）硅元素存在多种同位素，已知三种天然稳定同位素的数据如下： 硅的同位素 同位素的相对原子质量 自然界中各同位素原子的丰度 27.977 92.23% 28.976 4.67% 29.974 3.10% 的原子的中子数为 ，原子结构示意图为 ，电子式为 。请列出硅元素的相对原子质量的计算式 。 （2）下列有关硅的说法正确的是___________。 A．由变为的变化是化学变化 B．的近似相对原子质量为28 C．比原子核外多两个电子 D．硅元素的两种单质无定形硅和晶体硅互为同素异形体 2．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。 （1）请在上面虚线框中画出元素周期表的上方的轮廓 。 （2）在周期表对应位置写出前五周期中碱金属和卤族元素的元素符号 。 （3）硫元素在周期表中的位置是 。结合原子结构解释硫和氯元素的非金属性强弱 。下列说法中能比较硫和氯元素的非金属性强弱有 (填序号)。 a．HCl的溶解度比大 b．HCl的酸性比强 c．HCl的稳定性比大 d．还原性： e．HClO的酸性比弱 f．与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS g．能与反应生成S （4）在由元素①②③中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有、 。 （5）前20号元素X的最高价氧化物0.112g，溶于水制得对应碱的质量为0.148g。已知X原子核内含有20个中子，通过计算确定元素X为 (填元素符号)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第5卷，按《化学基础》原子结构和元素的性质三点范围要求编写。其三点要求是：（1）了解原子的结构、同位素的概念（2）掌握1-20号元素的原子结构示意图（3）掌握原子结构、元素性质与元素周期表中位置的关系 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第5卷 知识模块1 化学基础 5.原子结构和元素的性质 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.氧元素有三种核素、、，下列说法正确的是（ ） A．和互为同位素 B．和互为同素异形体 C．等质量的和中含有相同的质子数 D．、和属于同一种物质 【答案】D 【解析】A．同位素为质子数相同而中子数不同的一类原子，如、、互为同位素，和为O元素的同素异形体，A错误；B．同素异形体为同种元素组成结构不同的单质，和为同一物质，B错误；C．和为质子数相同但相对分子质量不同的两种分子，故等质量的和所含质子数不同，C错误；D．、和均为2个氢原子和1个氧原子构成的水分子，为同一种物质，D正确。故选D。 2.金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是（ ） A． 和 中均含有22个中子 B． 和 具有相同的质子数 C． 和 的物理性质相同 D． 和 为同一种核素 【答案】B 【解析】A．中子数=质量数-质子数，所以的中子数=48-22=26，的中子数=50-22=28，二者中子数不同，故A错误；B． 和为钛元素的不同核素，质子数相同，均为22，故B正确；C． 和化学性质相同，物理性质有差异，故C错误；D． 和质子数相同，中子数不同，为钛元素的不同核素，故D错误；答案选B。 3.我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然核素，是按照锑的各种核素的相对原子质量与各种核素在自然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和计算出来的。下列叙述错误的是（ ） A．、、、、、6种微粒中有6种核素，4种元素 B．氯元素的相对原子质量为，则是氯元素的质量与原子质量的的比值 C．核素的相对原子质量为，则是一个原子的质量与原子质量的的比值 D．氯有两种天然核素、，氯元素的近似相对原子质量为，则氯元素中的丰度约为 【答案】B 【解析】A．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子，故、、、、、6种微粒中有6种核素；而元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，六种微粒中有氢、碳、氮、氧4种元素，A选项正确；B．由于氯元素存在两种核素，氯元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量与其原子数百分比的乘积之和，氯元素的质量是不确定的，B选项错误；C．一个原子的质量与原子质量的的比值为该原子的相对原子质量（注意由于绝大多数元素存在多种核素，元素的相对原子质量不等于某核素的相对原子质量），C选项正确；D．元素的近似相对原子质量是该元素各核素的质量数与其原子数百分比的乘积之和。设氯元素中的丰度为，则的丰度为，根据元素的近似相对原子质量的计算公式得，解得，则的丰度为，D选项正确；答案选B。 4.下列叙述中，正确的是（ ） A．所有原子都有中子 B．同位素属于同一种核素 C．发现一种核素就是发现一种元素 D．同位素的化学性质几乎相同 【答案】D 【解析】A．并不是所有原子都有中子，如1H原子没有中子，A错误；B．同位素是同种元素的不同核素，B错误；C．一种元素可能有多种核素，C错误；D．同位素的核外电子排布相同，化学性质几乎相同，D正确；故选D。 5.下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是（ ） A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C．KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na D．H2SO3的酸性强于H2CO3，非金属性S＞C 【答案】D 【解析】A．同一周期元素，原子序数越小，元素的金属性就越强。其与水反应就越剧烈。根据Na比Mg与冷水反应剧烈，可知元素的金属性：Na＞Mg，A正确；B．同一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性就越强，相应单质与H2反应就越剧烈。根据F2比Cl2更容易与H2化合，可知元素的非金属性：F＞Cl，B正确；C．同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。碱性：KOH＞NaOH，则元素的金属性：K＞Na，C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。S元素最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，不是H2SO3，C元素最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，故不能根据酸性：H2SO3＞H2CO3，来判断出元素的非金属性：S＞C，D错误；故合理选项是D。 6.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（ ） A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 【答案】C 【解析】A项，F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，正确；B项，F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，正确；C项，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，错误；D项，单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，正确。 7.向KI溶液中加入氯水，发生Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2。下列说法不正确的是（ ） A．Cl2水导电但Cl2不是电解质 B．停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝 C．溶液颜色变化说明 D．实验结果说明，氯的非金属性强于碘 【答案】C 【解析】A项，Cl2水导电是Cl2与H2O反应生成了HCl和HClO，电解质是化合物而Cl2是单质不是是电解质，正确；B项，向KI溶液中加入氯水，发生Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，有碘单质生成，淀粉遇碘变蓝，所以取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，正确；C项，对于反应Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，其中氯元素化合价降低，得电子，碘元素化合价升高，失电子，用单线桥表示为，错误；D项，根据反应Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，氧化性：Cl2＞I2，所以非金属性：Cl＞I，正确，答案选C。 8．下列关于的比较，错误的是（ ） A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．它们的最高正化合价随核电荷数的增加而增大 C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱 【答案】B 【解析】A．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，故A正确；B．F、Cl、Br、I都是VIIA族元素，最高正价都是+7价，B错误；C．F、Cl、Br、I的单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故C正确；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故D正确；本题选B。 9.2023年8月，我国在可控核聚变领域取得了突破性进展，成功在100万安培的高约束模式下产生了30秒左右的核聚变反应，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氘。下列叙述正确的是（ ） A．氚原子内中子数和核外电子数之差为2 B．氕，氘、氚三种核素互为同位素 C．H元素的相对原子质量是由三种氢原子的相对原子质量的平均值得到 D．海水中的H2O与D2O互为同素异形体 【答案】B 【解析】A．氚原子内中子数为2，核外电子数为1，氚原子内中子数和核外电子数之差为1，A错误；B．氕、氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别是0、1和2，氕、氘、氚三种原子互为同位素，B正确；C．H元素的相对原子质量=H元素中各同位素原子的相对原子质量其所占的比例之和，C错误；D．海水中的H2O与D2O是化合物，不是同种元素组成的单质，不互为同素异形体，D错误；故答案为：B。 10.下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ） A．单质都为强氧化剂 B．都能在中燃烧生成过氧化物 C．随着原子序数的增大，单质的密度逐渐增大 D．随着原子序数的增大，单质的熔、沸点逐渐降低 【答案】D 【解析】碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，表现强还原性，所以碱金属单质都为强还原剂，故A错误；Li在中点燃时生成氧化锂，K在氧气中燃烧生成KO2，故B错误；碱金属元素随原子序数的增大，单质的密度呈逐渐增大的趋势，但K的密度小于Na，故C错误；碱金属，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故D正确；答案选D。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.Cl与Cl得电子能力几乎相同。( ) 2.质量数就是元素的相对原子质量。( ) 3.核素是质子数和中子数相同的一种原子。( ) 4.同种元素组成的不同单质互称为同位素。( ) 5.元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( ) 6.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。( ) 7.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。( ) 8.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性。( ) 9.已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。( ) 10.将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。( ) 【答案】（1）√（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）√（8）×（9）√（10）× 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 碘原子核外电子层数有 层，最外层电子数是 。 【答案】5 7 【解析】碘为53号元素，位于第五周期ⅦA族，原子核外电子层数有5层，最外层电子数是7。 2.钚的质子数为94。 ①用核素符号表示：钚-238、钚-239和钚-244分是 、 、 。 ②钚的中子数为 。 【答案】Pu Pu Pu 150 【解析】①钚为94号元素，元素符号为Pu；用核素符号表示：钚-238、钚-239和钚-244分别是、、；②钚-244的中子数为244-94=150。 3.F、Cl、Br、I四种卤素氢化物中最不稳定的是 (写化学式)。 【答案】HI 【解析】同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性降低，稳定性最弱：HI。 4.卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是 ；写出向碘化钾溶液中通入氯气的离子方程式 。 【答案】HF 【解析】同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性降低，卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是：HF；向碘化钾溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，离子方程式：； 5. 某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的质量分数为 。 【答案】74.6% 【解析】R的近似相对原子质量为85.5是质量数分别为85和87的核素的平均值，由十字交叉法得，85R和87R两种同位素原子的个数比为，所以85R原子的质量分数为×100%=74.6%。 6.和的关系属于 。 【答案】同素异形体 【解析】和是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体 7.1819年德国矿物学教授E．Mitscherlich发现了化合物中的同晶形规律，这个规律是：相同晶型的化合物具有相同数目的原子且原子以相同的方式结合。例如，和就是互为同晶型的两种化合物。化学家们后来利用这一规律来推测当时某些元素的相对原子质量。现在已知两种非金属元素和的含氧酸钠盐互为同晶型化合物，在的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为，A元素的质量分数为，其余为氧；在的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为，B元素的质量分数为，其余为氧。若元素的相对原子质量为，则元素的相对原子质量是 。 【答案】 【解析】根据A和B的含氧酸钠盐互为同晶型化合物，设A、B的含氧酸盐的化学式分别为：NaxAOy、NaxBOy，在A的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为m，A元素的质量分数为n，则，，设B的相对原子质量为Z，在B的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为p，B元素的质量分数为q，，，联立四式，B的相对分子质量Z=。 8.已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】 【解析】与溶液的反应不属于氧化还原反应，根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可知该反应的化学方程式为 9. 氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 【答案】 含有和 【解析】因为酒精、溶液与水互溶，不分层，分层的只能选用，故在该工业氢溴酸中加入的是，溶于呈红棕色，而不溶于，在水层显黄色，所以在氢溴酸中含有和。 10.碱金属、卤素两种元素，单质熔点、沸点随单质原子序数递增而升高的是 。 【答案】卤素 【解析】同主族元素，从上到下，金属元素单质的熔沸点降低，非金属元素单质的熔沸点升高；所以是卤素。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.硅是无机非金属材料的主角，回答下列问题： （1）硅元素存在多种同位素，已知三种天然稳定同位素的数据如下： 硅的同位素 同位素的相对原子质量 自然界中各同位素原子的丰度 27.977 92.23% 28.976 4.67% 29.974 3.10% 的原子的中子数为 ，原子结构示意图为 ，电子式为 。请列出硅元素的相对原子质量的计算式 。 （2）下列有关硅的说法正确的是___________。 A．由变为的变化是化学变化 B．的近似相对原子质量为28 C．比原子核外多两个电子 D．硅元素的两种单质无定形硅和晶体硅互为同素异形体 【答案】（1）15 27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10% （2）D 【解析】（1）的原子的中子数为29-14=15，原子结构示意图为，电子式为；元素的相对原子质量等于其各天然核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和，则硅元素的相对原子质量的计算式为：27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%； （2）A．28Si转化为29Si只有中子数发生了变化，化学变化研究的最小粒子是原子，因此原子核内的变化不属于化学变化，A错误；B．的近似相对原子质量等于其质量数，为29，B错误；C．与原子核外的电子数相等，均为14，C错误；D．无定形硅和晶体硅是硅元素形成的两种单质，所以无定形硅和晶体硅互为同素异形体，故D正确；故答案为：D； 2．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。 （1）请在上面虚线框中画出元素周期表的上方的轮廓 。 （2）在周期表对应位置写出前五周期中碱金属和卤族元素的元素符号 。 （3）硫元素在周期表中的位置是 。结合原子结构解释硫和氯元素的非金属性强弱 。下列说法中能比较硫和氯元素的非金属性强弱有 (填序号)。 a．HCl的溶解度比大 b．HCl的酸性比强 c．HCl的稳定性比大 d．还原性： e．HClO的酸性比弱 f．与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS g．能与反应生成S （4）在由元素①②③中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有、 。 （5）前20号元素X的最高价氧化物0.112g，溶于水制得对应碱的质量为0.148g。已知X原子核内含有20个中子，通过计算确定元素X为 (填元素符号)。 【答案】（1） （2） （3）第三周期第VIA族 氯原子半径小于硫原子半径，氯原子原子核对核外电子引力强，失电子能力弱于硫原子，故氯原子非金属性强于硫原子。 cdfg （4）NaOH、Na2O2、NaH （5）Ca 【解析】（1）元素周期表的轮廓为； （2）元素周期表中碱金属位于IA族，卤族元素位于VIIA族，在周期表中的位置为； （3）硫元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；氯原子半径小于硫原子半径，氯原子原子核对核外电子引力强，失电子能力弱于硫原子，故氯原子非金属性强于硫原子；不能根据氢化物的溶解性判断非金属性强弱，所以HCl的溶解度比H2S大，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，a错误；不能根据氢化物的酸性判断非金属性强弱，所以HCl的酸性比H2S强，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，b错误；元素的氢化物越稳定，元素的非金属性越强，HCl的稳定性比H2S强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，c正确；阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性Cl-＜S2-，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，d正确；硫酸是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，但是次氯酸不是元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO的酸性比H2SO4弱，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，e错误；Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，f正确；Cl2能与H2S反应生成S，说明Cl2的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，g正确；故能比较硫和氯元素的非金属性强弱有cdfg； （4）元素③为Na，由H、O、Na中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有Na2O、NaOH、Na2O2、NaH； （5）设X的相对原子质量为A，化合价为+x。则，，A=20x，当x=1时，A=20，原子核内不含有质子，这种元素不存在；当x=2时，A=40，质子数=40-20=20,20号元素为Ca，则X元素为Ca； 学科网（北京）股份有限公司 $$