《化学基础》原子结构与元素周期表 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第4卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第4卷，按《化学基础》原子结构与元素周期表三点范围要求编写。其三点要求是：（1）了解原子的结构、同位素的概念（2）掌握1-20号元素的原子结构示意图（3）掌握原子结构、元素性质与元素周期表中位置的关系 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第4卷 知识模块1 化学基础 4.原子结构与元素周期表 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.中国科学家首次实现了两个异核原子(1个Rb原子和1个Rb原子)的量子受控非门和量子纠缠，下列有关Rb的说法正确的是（ ） A．质子数为87 B．核外电子数为37 C．中子数为37 D．质量数为50 【答案】B 【解析】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，质量数＝质子数＋中子数，据此分析判断。 Rb原子中质子数＝核电荷数＝37，质量数＝87，中子数＝87－37＝50，只有B项正确。 2.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则a g R2＋中含有的电子数物质的量为（ ） A．(A－N)mol mol B．(A－N＋2)mol C．(A－N－2) D．(A－N－2)mol 【答案】D 【解析】1个R2＋中含有的电子数为A－N－2，a g R2＋的物质的量为＝ mol，故a g R2＋中含有的电子数物质的量为(A－N－2)mol，故选D项。 3.下列说法肯定错误的是（ ） A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 【答案】B 【解析】A. 氢原子K层上只有一个电子，A正确；B. 若某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍，则M层上的电子有32个，因M层最多有18个电子，B错误；C. 离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，则M、L层均有8个电子，符合电子排布规律，C正确；D. O2-最外层电子数和核电荷数均为8，D正确；答案选B。 4.嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是（ ） A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【解析】A．He-3的质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，故A错误；B．He-3原子中含有2个质子、2个电子，故B错误；C．He-3原子的质量数为3，质子数为2，则中子数为3—2=1，故C错误；D．He-3原子的质量数为3，质子数为2、电子数为2，则中子数为3—2=1，故D正确；故选D。 5.不同元素的原子（ ） A．质子数一定不等 B．中子数一定不等 C．质量数一定不等 D．最外层电子数一定不等 【答案】A 【解析】A．质子数决定着元素的种类，不同元素的原子，质子数一定不相等，A正确；B．不同元素的原子，中子数可能相等，B错误；C．质量数等于质子数加上中子数，不同元素原子的质量数可能相等，C错误；D．同主族元素原子的最外层电子数相等，D错误；故选A。 6.下列有关元素周期表的说法中错误的是（ ） A．元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D．ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列 【答案】A 【解析】A．只有主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，过渡元素的族序数大多等于其价电子数，不是最外层电子数，选项A错误；B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，选项B正确；C．稀有气体元素原子中，只有氦原子的最外层电子数为2，其余的均为8，选项C正确；D．ⅡA族、ⅢA族分别位于元素周期表的第2纵列和第13纵列，即ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列(第3列第12列)，选项D正确；答案选A。 7.元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是（ ） A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D．右上方区域的非金属元素 【答案】C 【解析】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故D错误；故选：C。 8．如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是（ ） A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期 B．图中虚线箭头所经过的元素按箭头，原子的电子层数增多 C．图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应 D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素 【答案】C 【解析】】A项，由图可知，虚线八角形所标元素由K到Kr，属于我们现行元素周期表的第四周期，正确；B项，由图可知，虚线箭头所经过的元素是同主族元素，C到Sn，原子的电子层数增多，正确；C项，图中①代表的元素是Al，铝单质在常温下能稳定存在，是由于Al和氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜，防止Al进一步腐蚀，发生了化学反应，错误；D项，八角形元素周期表是按同主族元素序数增大来排列的，所表示的所有元素只有主族和0族，没有副族元素，正确，答案选C。 9.锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置，锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是（ ） A．锗的单质具有半导体的性能 B．锗是金属性很强的元素 C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 【答案】A 【解析】A．锗位于金属元素与非金属元素的分界线附近，金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得到电子，也不易失去电子，常用于做半导体材料，故A正确；B．位于周期表中金属区与非金属区的交界线上，金属性和非金属性都较弱，故B错误；C．主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，锗化氢(GeH4)稳定性很弱，故C错误；D．锗和硅位于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性强于锗的，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以锗酸的酸性比硅酸弱为弱酸。硅酸不溶于水，推知锗酸(H4GeO4)难溶于水，故D错误；故答案为A。 10.对于可能存在的第120号元素，下列预测不正确的是（ ） A．位于第八周期 B．单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 C．在化合物中显价 D．其最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】D 【解析】A．由分析可知，第120号元素位于元素周期表第八周期ⅡA族，A正确；B．由同主族元素的性质的递变规律可知，其单质化学性质比Ca活泼，遇水剧烈反应，可能发生爆炸，B正确；C．该元素为ⅡA族，易失去2个电子，在化合物中显+2价，C正确；D．该元素的金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，D错误；故选D。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.O和S2-具有相同的质子数和电子数。( ) 2.元素是具有相同质子数的一类原子的总称。( ) 3.232Th转化成233U是化学变化。( ) 4.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。( ) 5.13C和15N核内中子数相差1。( ) 6.在金属与非金属分界线附近可以寻找优良催化剂和耐高温的合金材料。( ) 7.在金属化合物中金属元素大都显正价。( ) 8.周期表共18个纵列，可分为7个主族8个副族(包括Ⅷ族)1个0族。( ) 9.元素的价电子数一定等于其所在族的族序数。( ) 10.在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。( ) 【答案】（1）×（2）√（3）×（4）×（5）√（6）×（7）√（8）√（9）×（10）√ 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 原子核外电子是分层排布的，当N层为最外层时，最多可容纳电子数是 。 【答案】8 【解析】原子核外电子排布规律为最外层容纳电子数最多为8（K层为最外层最多为2） 2. 某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示相关信息的原子符号为 。 【答案】 【解析】L层上的电子数是M层电子数的两倍，则M层电子数为4，该元素原子核外有14个电子，原子核电荷数为14，该元素为Si，原子的中子数为15，质量数为14+15=29，则该原子符号为； 3.原子核外电子排布可以用原子结构示意图简明的表示，如： a b c d 微粒d在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子，达到 结构；这些微粒中的稀有气体元素是 。 【答案】失去 稳定 Ne 【解析】微粒d原子核内有11个质子，为Na原子，最外层有1个电子，不稳定容易失去1个电子，形成Na+稳定的电子层结构；c表示的稀有气体元素是Ne。 4.某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是 。 【答案】 【解析】某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子是P，P是15号元素，核外有15个电子，原子结构示意图是。 5. 某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。 【答案】 Cl- 【解析】某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，质量数是37，核外有18个电子，表示氯离子，该粒子的化学符号是Cl-。 6.元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。请回答以下问题： （1）从原子结构角度分析，四种元素处于同一横行，是由于它们的 数相同，卤族元素处于同一纵行，是由于它们的 数相同。 A．电子层数   B．质子数   C．中子数   D．最外层电子数 （2）碘元素在元素周期表中的位置是 。 【答案】（1）A D （2）第五周期ⅦA族 【解析】（1）从原子结构角度分析，C、N、O、F核外电子均分两层排布，则四种元素处于同一横行是由于它们的电子层数相同，卤族元素处于同一纵行，是由于它们的最外层电子数相同，且均为7个。 （2）电子层数等于周期序数，主族序数等于最外层电子数，则碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。 7.人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用清除人体内的活性氧，此时表现出 性。(填“氧化”或“还原”) 【答案】还原 【解析】用能清除人体内的活性氧，活性氧具有氧化性，所以此时表现出还原性，答案：还原。 8.元素符号周围不同位置数字的含义 ①号位：左下角表示 ；②号位：左上角表示 ；③号位：正上方表示 ；④号位：右上角表示 ；⑤号位：右下角表示 。 【答案】①质子数②质量数③化合价④该微粒所带电荷数⑤组成该微粒的X原子的个数 【解析】①号位：左下角表示质子数；②号位：左上角表示质量数；③号位：正上方表示化合价；④号位：右上角表示该微粒所带电荷数；⑤号位：右下角表示组成该微粒的X原子的个数。 9. 考古学常用C来确定文物的历史年代，C原子核内中子数是 。 【答案】8 【解析】C表示质子数为6，质量数为14的碳原子，质量数＝质子数＋中子数，所以其中子数为14－6＝8。 10.完成下列表格 微粒符号 质子数 电子数 结构示意图 C 20 18 17 【答案】6 6 Ca2+ 18 【解析】C是6号元素，质子数为6、电子数为6，原子结构示意图为，电子式为；质子数为20、电子数为18的微粒是Ca2+；Ca2+结构示意图为，Ca2+的电子式为Ca2+；质子数为17、电子数为18；结构示意图为；的电子式为。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.某微粒A的结构示意图为 ①若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 。 ②微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有： (填符号号)   HF       ③若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为 。中子数为 (用含有a，n的代数式表达) 【答案】（1）①Na2O ② ③10+n a-(10+n) 【解析】①当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该阴离子是氧离子，带一个正电荷的阳离子为Na+，两者形成一种常见化合物的化学式是Na2O；②C原子含有6个电子，H原子中含有1个电子，CH4共含有10个电子；H原子中含有1个电子，O原子中含有8个电子，H2O2共含有18个电子；H原子中含有1个电子，F原子含有9个电子，HF共含有10个电子；Al原子含有13个电子，Al失去3个电子形成Al3+，Al3+含有10个电子；Cl原子含有17个电子，Cl得到1个电子形成Cl-，Cl-含有18个电子；N原子含有7个电子，H原子中含有1个电子，带有1个正电荷，所以含有10个电子； ③A失去n个电子形成An+，An+含有10个电子，则A中含有10+n个电子，核外电子数等于质子数，所以质子数为10+n；中子数+质子数=质量数，所以中子数为a-(10+n)。 2．电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。一些粒子的结构都可用下面的示意图来表示，且0＜y≤8。 （1）若x=12时对应的元素为A，则y = ； （2）若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为 ； （3）若x=10，与其电子数相同的的微粒有(各举1个例子，可以是多核微粒)：正离子 ，负离子 ，分子 。 【答案】（1）8 （2）Na+ （3）Na+(或Mg2+、Al3+、H3O+、) F-(或O2-、N3-、OH-) H2O或HF或NH3或CH4 【解析】（1）若x=12，则A为Mg，质子数为12，失去2个电子后成为Mg2+，最外层有8个电子，故y=8；（2）若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子核内质子数为11，为Na+；（3）若x=10，则为Ne，电子数是10，10个电子的微粒中，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、，阴离子有F-、O2-、N3-、OH-，分子有H2O、HF、NH3、CH4。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第4卷，按《化学基础》原子结构与元素周期表三点范围要求编写。其三点要求是：（1）了解原子的结构、同位素的概念（2）掌握1-20号元素的原子结构示意图（3）掌握原子结构、元素性质与元素周期表中位置的关系 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第4卷 知识模块1 化学基础 4.原子结构与元素周期表 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.中国科学家首次实现了两个异核原子(1个Rb原子和1个Rb原子)的量子受控非门和量子纠缠，下列有关Rb的说法正确的是（ ） A．质子数为87 B．核外电子数为37 C．中子数为37 D．质量数为50 2.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则a g R2＋中含有的电子数物质的量为（ ） A．(A－N)mol mol B．(A－N＋2)mol C．(A－N－2) D．(A－N－2)mol 3.下列说法肯定错误的是（ ） A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 4.嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是（ ） A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 5.不同元素的原子（ ） A．质子数一定不等 B．中子数一定不等 C．质量数一定不等 D．最外层电子数一定不等 6.下列有关元素周期表的说法中错误的是（ ） A．元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D．ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列 7.元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是（ ） A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D．右上方区域的非金属元素 8．如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是（ ） A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期 B．图中虚线箭头所经过的元素按箭头，原子的电子层数增多 C．图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应 D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素 9.锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置，锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是（ ） A．锗的单质具有半导体的性能 B．锗是金属性很强的元素 C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 10.对于可能存在的第120号元素，下列预测不正确的是（ ） A．位于第八周期 B．单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 C．在化合物中显价 D．其最高价氧化物对应的水化物为强酸 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.O和S2-具有相同的质子数和电子数。( ) 2.元素是具有相同质子数的一类原子的总称。( ) 3.232Th转化成233U是化学变化。( ) 4.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。( ) 5.13C和15N核内中子数相差1。( ) 6.在金属与非金属分界线附近可以寻找优良催化剂和耐高温的合金材料。( ) 7.在金属化合物中金属元素大都显正价。( ) 8.周期表共18个纵列，可分为7个主族8个副族(包括Ⅷ族)1个0族。( ) 9.元素的价电子数一定等于其所在族的族序数。( ) 10.在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 原子核外电子是分层排布的，当N层为最外层时，最多可容纳电子数是 。 2. 某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示相关信息的原子符号为 。 3.原子核外电子排布可以用原子结构示意图简明的表示，如： a b c d 微粒d在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子，达到 结构；这些微粒中的稀有气体元素是 。 4.某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是 。 5. 某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。 6.元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。请回答以下问题： （1）从原子结构角度分析，四种元素处于同一横行，是由于它们的 数相同，卤族元素处于同一纵行，是由于它们的 数相同。 A．电子层数   B．质子数   C．中子数   D．最外层电子数 （2）碘元素在元素周期表中的位置是 。 7.人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用清除人体内的活性氧，此时表现出 性。(填“氧化”或“还原”) 8.元素符号周围不同位置数字的含义 ①号位：左下角表示 ；②号位：左上角表示 ；③号位：正上方表示 ；④号位：右上角表示 ；⑤号位：右下角表示 。 9. 考古学常用C来确定文物的历史年代，C原子核内中子数是 。 10.完成下列表格 微粒符号 质子数 电子数 结构示意图 C 20 18 17 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.某微粒A的结构示意图为 ①若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 。 ②微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有： (填符号号)   HF       ③若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为 。中子数为 (用含有a，n的代数式表达) 2．电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。一些粒子的结构都可用下面的示意图来表示，且0＜y≤8。 （1）若x=12时对应的元素为A，则y = ； （2）若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为 ； （3）若x=10，与其电子数相同的的微粒有(各举1个例子，可以是多核微粒)：正离子 ，负离子 ，分子 。 学科网（北京）股份有限公司 $$