《化学检验技术》氧化还原滴定法 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第54卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第54卷，按《化学检验技术》氧化还原滴定法范围要求编写。其要求是：掌握常见的氧化还原滴定方法。 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第54卷 知识模块2 化学检验技术 54.氧化还原滴定法 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分） 1.在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时,由于KI与重饹酸钾反应较慢,为了使反应能进行完全,下列哪种措施是不正确的 ( ) A.增加KI的最 C.使反应在较浓溶液中进行 B.适当增加酸度 D.加热 【答案】D 【解析】KI 与重铬酸钾在酸性条件下的反应为氧化还原反应，常温下反应较慢。为加速反应，可采取以下措施：A 正确：增加 KI 用量，提高反应物浓度，加快反应速率；B 正确：适当增加酸度，H⁺参与反应，增大反应速率；C 正确：在较浓溶液中反应，提高离子碰撞概率；D 错误：加热会导致 I⁻被空气中的 O₂氧化，生成 I₂，引入误差，故不能加热。 2.下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液 ( ) A.重铬酸钾 B.高锰酸钾 C.碘 D.硫代硫酸钠 【答案】A 【解析】直接法配制标准溶液的物质需满足：纯度高（≥99.9%）、组成与化学式一致、性质稳定。A 正确：重铬酸钾纯度高、性质稳定，可直接称量配制；B 错误：高锰酸钾易分解，且常含杂质，需间接法配制；C 错误：碘易升华，且在水中溶解度低，需与 KI 配制成 I₃⁻溶液，间接配制；D 错误：硫代硫酸钠易受空气中的 O₂、CO₂及微生物影响，需间接法配制。 3.间接碘量法对植物油中碘价进行测定时,指示剂淀粉溶液应 ( ) A.滴定开始前加入 B.滴定一半时加入 D.滴定终点加人 C.滴定近终点时加人 【答案】C 【解析】间接碘量法中，淀粉与 I₂形成蓝色吸附复合物。若过早加入淀粉，大量 I₂与淀粉结合，导致终点滞后且不敏锐。正确操作是在滴定至溶液呈淡黄色（近终点）时加入淀粉，此时剩余 I₂量少，与淀粉结合显色后，滴加硫代硫酸钠可迅速褪色，终点判断准确。 4.配制标准溶液时,正确的是 ( ) A.碘溶于浓碘化钾溶液中 B.碘直接溶于蒸馏水中 C.碘溶解于水后,加碘化钾 D.碘能溶于酸性中 【答案】A 【解析】I₂在水中溶解度极低（0.034 g/L），但易与 I⁻形成 I₃⁻络离子，溶解度显著增加。因此，配制 I₂溶液时，需将 I₂溶解在浓 KI 溶液中，再稀释至所需浓度，而非直接溶于水或酸性溶液。 5.下列哪种溶液在读取滴定管读数时,读液面周边的最高点 ( ) A.Na OH 标准溶液 B.硫代硫酸钠标准溶液 C.碘标准溶液 D.高锰酸钾溶液 【答案】C 【解析】滴定管读数时，无色或浅色溶液读凹液面最低点，有色溶液读液面最高点。碘标准溶液呈深棕色，液面凹面不清晰，需读取液面周边最高点，而 Na OH、硫代硫酸钠溶液无色，高锰酸钾溶液呈紫红色，均读凹液面最低点。 6.下列说法正确的是 ( ) A.电对的电位越低,其氧化形的氧化能力越强 B.电对的电位越高,其还原形的还原能力越强 C.一种氧化剂可以氧化电位比它高的还原剂 D.某电对的氧化形可以氧化电位比它低的另一电对的还原形 【答案】D 【解析】A错误：电对电位越低，其氧化形的氧化能力越弱；B错误：电对电位越高，其还原形的还原能力越弱；C错误：氧化剂只能氧化电位比它低的还原剂；D正确：氧化形的氧化能力与电对电位正相关，电位高的电对氧化形可氧化电位低的电对还原形。 7.在酸性溶液中,以,溶液滴定草酸盐时,滴定速度应该 ( ) A.滴定开始时速度要快 B.开始时快,以后逐渐缓慢 C.开始时缓慢进行,以后逐渐加快 D.近终点时加快进行 【答案】C 【解析】KMnO₄与草酸盐的反应为自催化反应，初始阶段无 Mn²⁺催化，反应慢，需缓慢滴定；随着反应生成 Mn²⁺，催化作用增强，反应速率加快，可逐渐加快滴定速度，但近终点时仍需慢滴，避免过量。 8.在碘量法中,下列哪种方法不能防止的挥发 ( ) A.滴定时勿剧烈摇动 B.室温下反应 C.使用碘量瓶 D.降低溶液酸度 【答案】D 【解析】碘量法中防止I₂挥发的措施包括：A正确：滴定时勿剧烈摇动，减少I₂与空气接触；B正确：室温下反应，避免加热促进I₂升华；C正确：使用碘量瓶，水封瓶口，减少挥发；D错误：降低酸度会使I⁻易被空气中的O₂氧化（反应式：4I⁻+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O），反而促进I₂生成，与防止I₂挥发的目的相悖。 9.下列氧化还原指示剂属于专属指示剂的是 ( ) A.二苯胺磺酸钠 B.淀粉溶液 C.高锰酸钾 D.次甲基蓝 【答案】B 【解析】专属指示剂：仅与特定物质反应显色，淀粉溶液与I₂结合显蓝色，属于专属指示剂；A错误：二苯胺磺酸钠为氧化还原指示剂，随电位变化显色；C错误：高锰酸钾为自身指示剂，利用自身颜色变化指示终点；D错误：次甲基蓝为氧化还原指示剂，变色范围与电位相关。 10. ( ) 【答案】B 【解析】平衡常数K反映反应进行的程度：K越大，反应越完全。K与反应速度（A错误）、历程（C错误）、次序（D错误）无关，仅由电对的标准电位差决定，电位差越大，K越大，反应完全程度越高。 11. ( ) 【答案】B 【解析】指示剂变色电位（0.86 V）低于化学计量点电位（1.08 V），导致终点提前，即 K₂Cr₂O₇尚未滴至化学计量点时，指示剂已显色，消耗标准溶液体积偏小，计算出的 Fe²⁺含量偏低。 12. ( ) 【答案】D 【解析】酸度太高时：I⁻易被空气中的O₂氧化（4I⁻+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O），导致结果偏高；S₂O₃²⁻发生分解（S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O），影响滴定准确性。A错误：酸度不影响反应定量性；B错误：I₂挥发主要与温度、摇动程度相关；C错误：酸度高时终点颜色变化更敏锐，但会引入上述副反应。 13. ( ) 【答案】D 【解析】氧化还原滴定的电位突跃范围取决于两电对的条件电位之差（ΔE⁰'）。ΔE⁰'越大，突跃范围越宽；与单一电对的条件电位（A、B错误）或标准电位（C错误）无关，因条件电位已考虑溶液酸度、配位效应等影响。 ( ) 【答案】B 【解析】A错误：K₂Cr₂O₇常用于标定硫代硫酸钠；B正确：Na₂C₂O₄纯度高、性质稳定，与KMnO₄反应定量，是标定KMnO₄的常用基准物质；C错误：Na₂S₂O₃用于标定I₂； D错误：KIO₃常用于间接碘量法标定。 15. ( ) 【答案】D 【解析】Fe³⁺呈黄色，干扰终点观察，加入H₃PO₄后，Fe³⁺与PO₄³⁻形成无色络离子[Fe(PO₄)₂]³⁻，消除颜色干扰；A错误：磷酸对反应速率无显著影响；B错误：提高酸度非主要目的，且H₂SO₄已提供酸性环境；C错误：Fe³⁺在酸性条件下不易水解。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.氧化还原滴定法中，高锰酸钾法只能在酸性条件下进行滴定。（ ） 2.重铬酸钾法常用二苯胺磺酸钠作指示剂，终点时溶液由绿色变为紫色。（ ） 3.碘量法中，淀粉指示剂应在滴定开始时加入以准确指示终点。（ ） 4.高锰酸钾标准溶液可直接配制，无需标定。（ ） 5.重铬酸钾法测定铁时，加入磷酸的目的是防止 Fe³⁺水解。（ ） 6.间接碘量法需在强酸性溶液中进行，以避免 I⁻被氧化。（ ） 7.氧化还原指示剂的变色电位应尽可能接近滴定反应的化学计量点电位。（ ） 8.高锰酸钾与草酸反应时，需加热至 80℃以加快反应速率。（ ） 9.重铬酸钾法的标准溶液稳定性比高锰酸钾法差，需频繁标定。（ ） 10.碘量法中，为防止 I₂挥发，需在滴定过程中剧烈摇动锥形瓶。（ ） 【答案】（1）×（2）√（3）×（4）×（5）×（6）×（7）√（8）√（9）×（10）× 三、简答题（本大题共2题，每题5分，共10分） 【答案】应在滴定至溶液呈淡黄色（近终点）时加入淀粉指示剂。 【解析】间接碘量法中，淀粉与 I₂形成蓝色吸附复合物。若过早加入淀粉，大量 I₂与淀粉结合，会导致终点滞后且颜色变化不敏锐； 滴定至溶液呈淡黄色时，表明 I₂已大部分被消耗，此时加入淀粉，剩余的少量 I₂与淀粉显色，再滴加硫代硫酸钠可迅速使蓝色褪去，便于准确判断终点。 2. 【答案】加水稀释的目的是： 【解析】 I₂易挥发，稀释后浓度降低，挥发损失减少，提高标定准确性。 四、计算题（本大题共1题，每题15分，共15分） 1. 【答案】 【解析】 五、综合分析题（本大题共1题，每题20分，共20分） 【答案】 （2） 【解析】 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第54卷，按《化学检验技术》氧化还原滴定法范围要求编写。其要求是：掌握常见的氧化还原滴定方法。 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第54卷 知识模块2 化学检验技术 54.氧化还原滴定法 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分） 1.在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时,由于KI与重饹酸钾反应较慢,为了使反应能进行完全,下列哪种措施是不正确的 ( ) A.增加KI的最 C.使反应在较浓溶液中进行 B.适当增加酸度 D.加热 2.下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液 ( ) A.重铬酸钾 B.高锰酸钾 C.碘 D.硫代硫酸钠 3.间接碘量法对植物油中碘价进行测定时,指示剂淀粉溶液应 ( ) A.滴定开始前加入 B.滴定一半时加入 D.滴定终点加人 C.滴定近终点时加人 4.配制标准溶液时,正确的是 ( ) A.碘溶于浓碘化钾溶液中 B.碘直接溶于蒸馏水中 C.碘溶解于水后,加碘化钾 D.碘能溶于酸性中 5.下列哪种溶液在读取滴定管读数时,读液面周边的最高点 ( ) A.Na OH 标准溶液 B.硫代硫酸钠标准溶液 C.碘标准溶液 D.高锰酸钾溶液 6.下列说法正确的是 ( ) A.电对的电位越低,其氧化形的氧化能力越强 B.电对的电位越高,其还原形的还原能力越强 C.一种氧化剂可以氧化电位比它高的还原剂 D.某电对的氧化形可以氧化电位比它低的另一电对的还原形 7.在酸性溶液中,以,溶液滴定草酸盐时,滴定速度应该 ( ) A.滴定开始时速度要快 B.开始时快,以后逐渐缓慢 C.开始时缓慢进行,以后逐渐加快 D.近终点时加快进行 8.在碘量法中,下列哪种方法不能防止的挥发 ( ) A.滴定时勿剧烈摇动 B.室温下反应 C.使用碘量瓶 D.降低溶液酸度 9.下列氧化还原指示剂属于专属指示剂的是 ( ) A.二苯胺磺酸钠 B.淀粉溶液 C.高锰酸钾 D.次甲基蓝 10. ( ) 11. ( ) 12. ( ) 13. ( ) ( ) 15. ( ) 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.氧化还原滴定法中，高锰酸钾法只能在酸性条件下进行滴定。（ ） 2.重铬酸钾法常用二苯胺磺酸钠作指示剂，终点时溶液由绿色变为紫色。（ ） 3.碘量法中，淀粉指示剂应在滴定开始时加入以准确指示终点。（ ） 4.高锰酸钾标准溶液可直接配制，无需标定。（ ） 5.重铬酸钾法测定铁时，加入磷酸的目的是防止 Fe³⁺水解。（ ） 6.间接碘量法需在强酸性溶液中进行，以避免 I⁻被氧化。（ ） 7.氧化还原指示剂的变色电位应尽可能接近滴定反应的化学计量点电位。（ ） 8.高锰酸钾与草酸反应时，需加热至 80℃以加快反应速率。（ ） 9.重铬酸钾法的标准溶液稳定性比高锰酸钾法差，需频繁标定。（ ） 10.碘量法中，为防止 I₂挥发，需在滴定过程中剧烈摇动锥形瓶。（ ） 三、简答题（本大题共2题，每题5分，共10分） 2. 四、计算题（本大题共1题，每题15分，共15分） 1. 五、综合分析题（本大题共1题，每题20分，共20分） 学科网（北京）股份有限公司 $$