8.1溶液的酸碱性---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

“课时教学设计”参考模板 学科_化学 授课年级_九年级 2课时 第1课时教学设计 课题 基于生活的真实情境-溶液的酸碱性 课型 新授课☑ 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□ 1.教学内容分析 本节课以初中化学九年级下册科粤版（2024）第八章常见的酸、碱、盐8.1节“溶液的酸碱性”为核心，结合学生实际认知水平，设计以下课程内容： 1. 通过生活实例引入，让学生了解溶液的酸碱性在日常生活中的应用，激发学习兴趣。 2. 结合课本知识，讲解溶液酸碱性的概念、表示方法及测量工具（在生活实际中应用） 3. 通过实验演示，让学生直观感受溶液的酸碱性变化，引导学生动手操作，自己设计实验，加深对溶液酸碱性的理解。 4. 分析溶液酸碱性与化学反应的关系，PH与生命活动（以过年去逛街为例，讲解生活中PH与生命活动的关系），为后续学习打下基础。 5. 总结课堂重点，布置相关习题，巩固所学知识，总结这节课知识与生活实际联系。 2.学习者分析 同学们已经学习过第五单元中二氧化碳性质的学习，对酸碱指示剂也已经有了初步了解，也知道碳酸显酸性，酸能使紫色石蕊变色，通过课堂上的实验演示，同学们已经对酸碱溶液以及酸碱指示剂有了很浓厚的兴趣，对本节课的开展有很大的知识迁移作用，在生活实际中遇到一些问题，学生也能利用所学知识解决实际问题。但我们面对的学生群体基础较差，学生动手实验前，老师需将注意事项和同学们提前讨论并交流，这样也能对实验仪器的使用进行巩固。 3.学习目标确定 1. 培养学生运用化学知识解释生活中溶液酸碱性现象的能力，提升科学思维能力。 2. 通过实验探究，发展学生的实践操作能力和科学探究精神。 3. 引导学生理解溶液酸碱性在化学反应中的作用，提高学生的化学学科思维品质。 4. 增强学生对化学知识的兴趣，培养持续学习的动力和科学态度。 4.学习重点难点 1. 教学重点 ①溶液酸碱性的定义：使学生理解溶液酸碱性是指溶液中氢离子（H⁺）和氢氧根离子（ OH⁻）的相对浓度，这是理解后续内容的基础。 ②溶液酸碱性的表示方法：讲解pH值的概念，如何通过pH值判断溶液的酸碱性，例如，pH值小于7为酸性，大于7为碱性，等于7为中性。 ③溶液酸碱性与化学反应的关系：明确溶液的酸碱性如何影响化学反应的进行，例如，某些反应只在酸性或碱性条件下才能发生。 2. 教学难点 ①溶液酸碱性的实验测量：如何正确使用pH试纸和pH计来测量溶液的酸碱性，这是学生的操作难点，需要通过示范和反复练习来掌握。 ② pH值与酸碱度的关系：学生可能难以理解pH值的具体含义，以及如何根据pH值来判断溶液的酸碱度，可以通过具体的实例（如不同pH值的溶液对指示剂的影响）来帮助学生理解。 ③酸碱中和反应的理解：学生可能难以理解酸和碱中和反应的实质，即氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程，可以通过实验演示和化学方程式的解析来帮助学生突破这一难点。 5.学习评价设计 科学思维： 实验探究能力：通过设计和进行酸碱指示剂与溶液作用的实验，以及pH值测定的实验，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析实验现象得出结论的能力。 逻辑推理能力：根据酸碱指示剂的变色情况和pH值的大小，推理出溶液的酸碱性，以及不同酸碱性溶液之间的相互转化关系，培养学生的逻辑思维能力。 科学探究与实践： 自主探究：让学生自主设计实验方案，探究常见溶液的酸碱性，培养学生的自主探究精神和创新意识。 合作交流：组织学生进行小组合作实验和讨论，培养学生的团队合作能力和交流表达能力，在合作中共同解决问题。 科学态度与责任： 严谨认真：在实验过程中，培养学生严谨认真的科学态度，严格按照实验操作规程进行实验，如实记录实验现象和数据。 环保意识：引导学生认识到化学实验中产生的废弃物可能对环境造成污染，培养学生的环保意识和社会责任感，学会正确处理实验废弃物。 6.学习活动设计 教师活动 学生活动 环节一：问题导入，结合生活中常见实物进行知识讲解 教师活动1 一：课题导入 师：同学们，在生活中我们经常会接触到各种各样的溶液，比如喝的醋、柠檬汁，还有洗衣服用的肥皂水等，你们有没有想过这些溶液有的尝起来是酸的，有的摸起来是滑滑的，这是为什么呢？今天我们就来一起探究溶液的酸碱性。 山 楂 柠 檬 酸 桔 酸 酸 的 涩、滑腻 提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%—5%。酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类水果中，因为最早从柠檬中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、草酸等有机酸 。蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。胃液中含有盐酸，汽车蓄电池中含有硫酸。 2、 知识讲解师：溶液的酸碱性是由溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度决定的。当氢离子浓度高于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性；当氢离子浓度低于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性。 3、 师：为了更直观地判断溶液的酸碱性，科学家们发现了一些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，在中性溶液中也不变色。 酸碱指示剂 从紫罗兰变色的现象中发现了酸碱指示剂 英国化学家波义耳实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物—石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。 现在常用的酸碱指示剂是： 紫色石蕊试液、无色酚酞试液 （生活情境导入） 在生活中，多种植物的花可以作为酸碱指示剂，它们含有能够根据溶液酸碱性发生颜色变化的色素。以下是一些可以作为酸碱指示剂的花： 1 牵牛花:牵牛花的花瓣在不同酸碱性溶液中会呈现不同的颜色，酸性条件下为红色，中性条件下为紫色，碱性条件下为蓝色。 2 紫甘蓝:紫甘蓝的汁液在酸性条件下为红色，在碱性条件下为绿色，中性条件下为紫色。 3 玫瑰:玫瑰花瓣也可以作为酸碱指示剂，在酸性条件下颜色会发生变化。 4 紫罗兰:紫罗兰可以用来制作紫色石蕊试液，遇到酸性物质会变红。 5月季花:月季花的花瓣在不同酸碱性溶液中也会发生颜色变化。 6 紫罗兰花:紫罗兰花瓣在酸性条件下会变红，可用于制作酸碱指示剂。 7 羽衣甘蓝:羽衣甘蓝在酸性条件下变红，在碱性条件下颜色也会发生变化。 8火龙果的皮:火龙果的皮在酸性条件下会变无色，在碱性条件下会变黄色。 9其他植物:还有一些其他植物，如桑葚、蓝莓、桑葚、蓝莓、草莓、紫色洋葱等，它们的提取液也可以作为酸碱指示剂。 这些植物的花或提取液可以作为天然的酸碱指示剂，用于日常生活中检测物质的酸碱性2。使用时，通常是将植物的花瓣或提取液置于透明容器中，然后加入待测溶液，观察颜色变化即可判断其酸碱性。建议选择生活中容易获取的植物，如牵牛花和紫甘蓝，以便于实际应用。 学生活动1 学生听讲 活动意图说明：通过介绍生活中酸碱指示剂，激发学生兴趣，对生活中的相关现象能做简单分析，培养自己动手做实验的技能。 环节二：区分酸性溶液和碱性溶液，学生探究实验 教师活动2：师：在第五单元第3节的学习中，你已经知道碳酸能使紫色石蕊溶液变红。现在请你用石蕊溶液来检验某种溶液是否显酸性或碱性。此外，无色酚酞溶液也能检验溶液是否显碱性。 师：组织学生进行实验探究 >>> 目的 学习区分溶液酸碱性的方法。 【实验 8-1]取1-2 mL稀盐酸、石灰水各两份，分别加入4支试管中。向两支盛有稀盐酸的试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液、2滴无色酚酞溶液，再向两支盛有石灰水的试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液、2滴无色酚酞溶液，观察颜色变化。(如图 8.1-2) 自主设计实验：【实验 8-2]请学生设计类似实验区分苹果片、稀氢氧化钾溶液、稀硫酸、稀硝酸、稀氢氧化钠溶液的酸碱性。 一：得出结论：像石蕊、酚酞这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫作酸碱指示剂(acid-base indicator )，简称指示剂(indicator )。 诊断性练习： 1.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入 紫色的石蕊试液中，溶液颜色会由（ ）色变成（ ）色，若再加热，溶液颜色会由（ ）色变成（ ）色。 2.柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知，柠檬汁显（ ）性。 3.向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则(　 ) A．一定显红色 B．可能为紫色，也可能显红色 C．可能显蓝色 D．一定显无色 学生活动2：学生按照课本及老师要求动手实验，得出相应结论。 生:稀盐酸使紫色石蕊溶液变为____色，_(填“能”或“不能”)使无色酚酞溶液变色;石灰水使紫色石蕊溶液变为_色，使无色酚酞溶液变为__色。 【实验 8-2] 讨论与交流 >>> 生：1.通过稀氢氧化钾溶液和稀氢氧化钠溶液的实验现象，可以得出碱性物质可以使紫色石蕊溶液变为__色，使无色酚酞溶液变为__色的结论。 2.通过_____的实验现象，可以得出酸性物质可以使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色的结论。 生：学生动手实验得出相应结论后，做相关练习题进行巩固。 学生自己动手实验，得出酸碱指示剂的定义，印象会更加深刻 环节三：检验溶液酸碱性强弱的程度、PH与生命活动 教师活动3：师：二：检验溶液酸碱性强弱的程度 在实际生产和科研中，仅仅知道溶液呈酸性还是呈碱性是不够的，还要知道溶液酸碱性的强弱程度。稀溶液酸碱性的强弱，常以溶液的酸碱度来衡量，表示为溶液的pH。溶液pH的范围一般为0-14，在常温时: ① 酸性溶液 pH<7 中性溶液 pH=7 碱性溶液 pH>7 与pH=7相比，pH数值越小，酸性越强;pH数值越大，碱性越强(如图所示） ② pH越小，酸性越强 pH越大，碱性越强 师：提出问题：如何测定溶液的pH呢?最简便的方法是利用pH试纸。pH试纸上附有多种指示剂，对酸碱度很敏感。将待测溶液滴在pH试纸上，试纸即改变颜色，再与标准比色卡比较，便可读出溶液的pH。 师：组织学生实验探究 >>> 目的 学习溶液酸碱度的检测方法。 【实验8-3]取一条pH试纸并剪成 2-3 小块放在干燥、洁净的表面皿(或小烧杯或点滴板)上，用干燥、洁净的滴管吸取(或用干燥、洁净的玻璃棒蘸取)需检测的溶液(如食醋、石灰水、洗涤剂、橙汁等)，滴一小滴(如用玻璃棒，则将沾附在玻璃棒上的溶液轻轻涂抹)在pH试纸上，然后与标准比色卡对比颜色，读出并记录pH数值(如图 8.1-4)。 ③ 测定方法:用洁净的玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，然后用试纸与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为pH值。 师：组织学生讨论与交流 提示：水显中性 1.能不能把pH试纸伸入到试剂中测pH值？为什么？ 2.如果把pH试纸用水润湿后再测溶液的pH值,结果会怎样？ Ca(OH)2溶液加水后，碱性如何变化，pH值呢？ 盐酸加水后，酸性如何变化，pH值呢？ ④ 结论：酸性减弱 pH值偏大 结论： 碱性减弱 pH值偏小 三：阅读课本1.了解生活中常见物质的PH 2. PH与生命活动 溶液的pH对生命活动有重大影响。人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行。因此，人的体液都有一定的pH范围。如图8.1-7所示，血液的pH在7.35 至7.45之间，如果在人群拥挤的室内待的时间太长，人体血液中二氧化碳含量增加，可使血液的pH降至7.3以下，此时会产生头晕、恶心等症状;胃液的pH在0.9至1.5之间，人的胃液显酸性这有利于食物的消化。 3. 结合兴和县当地土壤现状，给同学们介绍农作物适宜生长的土壤PH范围。 例如：①小麦生长土壤PH值适合范围在6.5-7.3（收集当地土壤整理收集） ②土豆种植的土壤PH值4.8-7.0，最适宜的PH范围：5.5-6.5，土豆不耐碱，在碱性土壤中容易发生疮痂病，不耐碱的品种在播种后块茎的芽不能生长甚至死亡，过酸或过碱的土壤都会影响土豆对养分的吸收和生长，因此需要进行调整，在实际操作中，可以通过施加有机化肥和化肥来调节土壤的PH值，使其达到适宜的范围。在8.5化学肥料中会对化肥进行详细讲解。 学生活动3 生：学生动手实验，将所测数据填写在课本的表格上。 自己总结用pH试纸测定液体pH的方法，老师加以修改补充 。得出最后结论。 讨论与交流后，学生自己试着绘制PH变化图 实践活动，同学们课外分成小组收集样品，用PH试纸检测它们的PH 学生动手试验后对知识点印象会更深，分析讨论后对实验分析会更加准确，思路也清晰，知道从哪几方面去分析，最后经过老师提示，学生能准确绘出酸性和碱性溶液加水后，PH变化图像。知道兴和土壤PH,适宜种植什么样的植物，明白可以通过施加化肥来调节土壤PH,更加贴近生活实际，同学们会对8.5化肥的学习充满兴趣。 …… 7.板书设计 8.作业与拓展学习设计 基础作业：随堂训练 1.某溶液pH=0，则该溶液( ) A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断酸碱性 2.人体内一些液体的近似pH值如下:血浆7.35～7.45；胆汁7.1～7.3；胰液 7.5～8.0；胃液0.9～1.5，其中一种液体呈酸性，该液体是( ) A.血浆 B.胆汁 C.胰液 D.胃液 3.已知苹果汁的近似pH值为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是( ) A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫 拓展作业： 1.某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变( ) A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色 2.在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显( ) A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色 3.下列溶液酸性最强的是( ) A.pH=0的溶液 B.pH=1的溶液 C.pH=7的溶液 D.pH=14的溶液 4.用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是( ) A.把试纸浸在待测溶液中 B.把待测液倒在试纸上 C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸 课后作业：课后练习题、家庭小实验 9.特色学习资源分析、技术手段应用说明 通过给同学们普及生活中的酸碱指示剂的例子，安排家庭小实验，一道凉拌紫甘蓝会给大家答案，原本呈紫色的菜叶在遇醋后变红，那紫甘蓝是否能测出物质的酸碱性呢？给学生布置家庭小实验，增加趣味性，对化学产生浓厚兴趣，能运用化学知识解决生活实际问题。 10.教学反思与改进 教师讲解，学生动手实验，学生课上进行实验操作，虽然学生层次不一样，动手操作能力较弱，但是通过学生自己动手实验得出的结论，学生会记忆更加准确，以后得多增加学生动手实验，学生实验操作会越来越熟练，对化学这门学科会更加感兴趣，也能进行知识迁移，解决生活实际问题。 学科网（北京）股份有限公司 $$