专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试--2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3 微粒间作用力与物质性质 课后题--2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、选择题。 1、铝钠合金有着广泛的应用，现有三种晶体：①铝、②钠、③铝钠合金，它们的熔点从低到高的顺序是（ ） A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 2、下列物质的性质比较，不正确的是（ ） A．沸点： B．热稳定性： C．硬度：金刚石晶体硅 D．金属性： 3、下列物质属于共价化合物的是（ ） A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．KBr 4、下面的排序错误的是（　　） A．晶体熔点由高到低：MgO＞H2O＞NH3 B．熔点由高到低：金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 5、图1、图2为晶胞结构图，图3为三氯化氮的结构式。下列有关叙述正确的是（ ） 已知：①氯的电负性与氮的电负性大小几乎相等。 ②图2为六方最密堆积。 A．图1中每个Cu与3个Ca配位 B．图2所示物质的化学式为ZnS C．图3物质水解产物一定是亚硝酸和盐酸 D．物质熔、沸点大小：图2＞图1＞图3 6、下列说法正确的是（ ） A．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 B．在化学反应中金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂 C．某晶体中若含有阳离子则必含有阴离子 D．如果金属失去自由电子，金属晶体将不复存在 7、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为 C．该晶体晶胞结构与相似 D．与每个距离最近且相等的共有3个 8、神舟十六号载人飞船成功返回，展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是（ ） A．飞船使用的隔热层属于新型无机非金属材料 B．空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能 C．空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．飞船核心器件之一的石英晶体，属于共价晶体 9、已知：为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、pH[元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的pH]的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．晶体的晶胞中原子的配位数为6 B．分子的中心原子为杂化 C．第一电离能： D．分子为含有极性共价键的平面结构分子 10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A．标准状况下，2NA和NO与NA个O2充分反应后的气体体积为44.8L B．14g乙烯(CH2=CH2)和丙烯(CH2=CHCH3)的混合气体质子数为8NA C．常温下，4.5gSiO2晶体中所含有的硅氧键的数目为0.3NA D．常温下，将5.6gFe放入含0.8molHNO3的浓硝酸中，反应转移的电子数小于0.3NA 11、已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成，其晶胞如图所示，则该物质的化学式是 （ ） A．XY3Z B．XY2Z C．X2Y3Z D．XYZ 12、下图为晶胞结构和截面图。假设晶胞边长为dpm，则下列关于晶胞的描述错误的是（ ） A．每个晶胞中含有的数目为4 B．与距离最近且相等的有4个 C．与距离最近且相等的有12个 D．该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为pm 13、只有离子键的化合物是（ ） A．Na2O2 B．AlCl3 C．CaH2 D．NH4Cl 14、下列属于分子晶体的一组物质是（ ） A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2O、He C．CO2、SO2、NaCl D．CH4、O2、Na2O 15、下列各组变化，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ） A．和熔化 B．Mg和S熔化 C．氯化钾和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 16、下列变化过程需克服共价键的是（ ） A．二氧化硅熔化 B．冰融化 C．氯化钾熔化 D．钠熔化 17、我国“祝融号”火星车在2021年5月15日7时18分登陆火星，发现火星矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d．已知a、d同主族，d的基态原子最外层有2个未成对电子，b的氢化物可用于蚀刻玻璃，c与d最外层电子数之和等于8.下列说法正确的是（ ） A．a和b两元素不能形成化合物 B．c的氧化物中只含离子键 C．简单离子半径：d>a>b>c D．简单氢化物的稳定性：a的氢化物＜d的氢化物 18、支持固态氨是分子晶体的事实为（ ） A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水 二、填空题。 19、Wilson病是一种先天性铜代谢障碍性疾病，D-青霉胺具有排铜作用，用以治疗或控制Wilson病症。D-青霉胺结构简式如下： 回答下列问题： (1)写出Cu的简化电子排布式： 。 (2)D-青霉胺在用于临床治疗时对于症状改善较慢，常有并发症出现，因而近年采用锌剂(ZnSO4)替代治疗，ZnSO4可由硫化锌制备。立方硫化锌晶胞结构如图： 其中a代表S2-，b代表Zn2+。则该晶体中S2-的配位数为 ；若晶体的密度为ρ g/cm3，则1个晶胞的体积为 cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。 20、四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示，请回答下列问题。 元素 A B C D 性质或结构信息 单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2。能形成两种二元含氧酸 原子的M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7 单质曾被称为“银色的金子”与锂形成的合金常用于制造航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱溶液 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2。单质和氧化物均为空间网状结构，具有很高的熔、沸点 (1)A原子的最外层电子排布式为 ，D原子核外共有 个电子。 (2)写出C的单质与强碱溶液反应的离子方程式： 。 (3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是 （填分子式）；分子较稳定的是 （填分子式）。 (4)E、D同主族，均为短周期元素。它们的最高价氧化物晶体中熔点较高的是 。 (5)已知D的单质的晶体结构与SiC的晶体结构相似，其中C原子的杂化方式为 。SiC与D的单质的晶体的熔、沸点高低顺序是 。 21、如图所示C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)： (1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 。 A．同分异构体 B．同素异形体     C．同系物 D．同位素 (2)固态时，C60属于 (填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是 。 (3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是 NA。 (4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 。 (5)观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有 个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有 个CO2分子。 (6)观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为 ，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为 。 22、Ⅰ、共价晶体结构特点：由于共价键的 性与 性，使每个中心原子周围排列的原子数目是 ；由于所有原子间均以 相结合，所以晶体中不存在 。 Ⅱ、有下列几种晶体：A．氮化硅；B．氯化铯；C．生石灰；D．金刚石；E．苛性钠；F．铜；G．固态氨；H．干冰；I．二氧化硅。 回答下列问题： (1)上述晶体中，属于共价晶体的化合物是 (填字母，下同)。 (2)上述晶体中，受热熔化后化学键不发生变化的是 。 (3)上述晶体中，含有共价键的离子晶体是 。 (4)上述晶体中，熔融状态下能导电的是 。 专题3 微粒间作用力与物质性质 课后题--2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、选择题。 1、铝钠合金有着广泛的应用，现有三种晶体：①铝、②钠、③铝钠合金，它们的熔点从低到高的顺序是（ ） A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 【答案】C 2、下列物质的性质比较，不正确的是（ ） A．沸点： B．热稳定性： C．硬度：金刚石晶体硅 D．金属性： 【答案】A 3、下列物质属于共价化合物的是（ ） A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．KBr 【答案】A 4、下面的排序错误的是（　　） A．晶体熔点由高到低：MgO＞H2O＞NH3 B．熔点由高到低：金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 【答案】B 5、图1、图2为晶胞结构图，图3为三氯化氮的结构式。下列有关叙述正确的是（ ） 已知：①氯的电负性与氮的电负性大小几乎相等。 ②图2为六方最密堆积。 A．图1中每个Cu与3个Ca配位 B．图2所示物质的化学式为ZnS C．图3物质水解产物一定是亚硝酸和盐酸 D．物质熔、沸点大小：图2＞图1＞图3 【答案】B 6、下列说法正确的是（ ） A．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 B．在化学反应中金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂 C．某晶体中若含有阳离子则必含有阴离子 D．如果金属失去自由电子，金属晶体将不复存在 【答案】D 7、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为 C．该晶体晶胞结构与相似 D．与每个距离最近且相等的共有3个 【答案】D 8、神舟十六号载人飞船成功返回，展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是（ ） A．飞船使用的隔热层属于新型无机非金属材料 B．空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能 C．空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．飞船核心器件之一的石英晶体，属于共价晶体 【答案】B 9、已知：为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、pH[元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的pH]的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．晶体的晶胞中原子的配位数为6 B．分子的中心原子为杂化 C．第一电离能： D．分子为含有极性共价键的平面结构分子 【答案】A 10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A．标准状况下，2NA和NO与NA个O2充分反应后的气体体积为44.8L B．14g乙烯(CH2=CH2)和丙烯(CH2=CHCH3)的混合气体质子数为8NA C．常温下，4.5gSiO2晶体中所含有的硅氧键的数目为0.3NA D．常温下，将5.6gFe放入含0.8molHNO3的浓硝酸中，反应转移的电子数小于0.3NA 【答案】A 11、已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成，其晶胞如图所示，则该物质的化学式是 （ ） A．XY3Z B．XY2Z C．X2Y3Z D．XYZ 【答案】A 12、下图为晶胞结构和截面图。假设晶胞边长为dpm，则下列关于晶胞的描述错误的是（ ） A．每个晶胞中含有的数目为4 B．与距离最近且相等的有4个 C．与距离最近且相等的有12个 D．该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为pm 【答案】C 13、只有离子键的化合物是（ ） A．Na2O2 B．AlCl3 C．CaH2 D．NH4Cl 【答案】C 14、下列属于分子晶体的一组物质是（ ） A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2O、He C．CO2、SO2、NaCl D．CH4、O2、Na2O 【答案】B 15、下列各组变化，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ） A．和熔化 B．Mg和S熔化 C．氯化钾和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 【答案】D 16、下列变化过程需克服共价键的是（ ） A．二氧化硅熔化 B．冰融化 C．氯化钾熔化 D．钠熔化 【答案】A 17、我国“祝融号”火星车在2021年5月15日7时18分登陆火星，发现火星矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d．已知a、d同主族，d的基态原子最外层有2个未成对电子，b的氢化物可用于蚀刻玻璃，c与d最外层电子数之和等于8.下列说法正确的是（ ） A．a和b两元素不能形成化合物 B．c的氧化物中只含离子键 C．简单离子半径：d>a>b>c D．简单氢化物的稳定性：a的氢化物＜d的氢化物 【答案】C 18、支持固态氨是分子晶体的事实为（ ） A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水 【答案】C 二、填空题。 19、Wilson病是一种先天性铜代谢障碍性疾病，D-青霉胺具有排铜作用，用以治疗或控制Wilson病症。D-青霉胺结构简式如下： 回答下列问题： (1)写出Cu的简化电子排布式： 。 (2)D-青霉胺在用于临床治疗时对于症状改善较慢，常有并发症出现，因而近年采用锌剂(ZnSO4)替代治疗，ZnSO4可由硫化锌制备。立方硫化锌晶胞结构如图： 其中a代表S2-，b代表Zn2+。则该晶体中S2-的配位数为 ；若晶体的密度为ρ g/cm3，则1个晶胞的体积为 cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。 【答案】(1)[Ar]3d104s1 (2) 4 20、四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示，请回答下列问题。 元素 A B C D 性质或结构信息 单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2。能形成两种二元含氧酸 原子的M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7 单质曾被称为“银色的金子”与锂形成的合金常用于制造航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱溶液 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2。单质和氧化物均为空间网状结构，具有很高的熔、沸点 (1)A原子的最外层电子排布式为 ，D原子核外共有 个电子。 (2)写出C的单质与强碱溶液反应的离子方程式： 。 (3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是 （填分子式）；分子较稳定的是 （填分子式）。 (4)E、D同主族，均为短周期元素。它们的最高价氧化物晶体中熔点较高的是 。 (5)已知D的单质的晶体结构与SiC的晶体结构相似，其中C原子的杂化方式为 。SiC与D的单质的晶体的熔、沸点高低顺序是 。 【答案】（1）3s23p4 14 （2） （3）H2S HCl （4）SiO2（或二氧化硅） （5）sp3 杂化 SiC>Si 21、如图所示C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)： (1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 。 A．同分异构体 B．同素异形体     C．同系物 D．同位素 (2)固态时，C60属于 (填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是 。 (3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是 NA。 (4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 。 (5)观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有 个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有 个CO2分子。 (6)观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为 ，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为 。 【答案】（1）B （2）分子 30 （3）2 （4）2 （5）12 4 （6）12 8 22、Ⅰ、共价晶体结构特点：由于共价键的 性与 性，使每个中心原子周围排列的原子数目是 ；由于所有原子间均以 相结合，所以晶体中不存在 。 Ⅱ、有下列几种晶体：A．氮化硅；B．氯化铯；C．生石灰；D．金刚石；E．苛性钠；F．铜；G．固态氨；H．干冰；I．二氧化硅。 回答下列问题： (1)上述晶体中，属于共价晶体的化合物是 (填字母，下同)。 (2)上述晶体中，受热熔化后化学键不发生变化的是 。 (3)上述晶体中，含有共价键的离子晶体是 。 (4)上述晶体中，熔融状态下能导电的是 。 【答案】Ⅰ、方向性 饱和性 有限 共价键 单个分子 Ⅱ、A、I G、H E B、C、E、F 学科网（北京）股份有限公司 $$