6.1碳单质的多样性：碳单质的化学性质----2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

碳单质的化学性质 知识回顾 1.金刚石、石墨为什么化学性质相似？ 为什么物理性质存在明显差异？ 2.石墨转化为金刚石是什么变化？ 3.为什么木炭、活性炭都具有吸附性？ 4.石墨用作铅笔芯利用了什么性质？ 5.判断：所有碳单质都是黑色固体。 所有碳单质都是由碳原子构成的物质。 化学性质 1.常温下，化学性质不活泼。 思考：什么决定元素化学性质？ 为什么碳在常温下化学性质不活泼？ 化学性质 1.常温下，化学性质不活泼。 【练习】下列叙述中利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是（ ） A.档案材料要用碳素墨水填写 B.木桩埋入地下的一段预先用火将其表面烤焦 C.石墨做电刷 D.古代用墨汁写字绘画 E.石墨粉用作高温润滑剂 化学性质 2.可燃性 当碳充分燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量的热 C + O2 === CO2 点燃 当碳燃烧不充分时（氧气量不足），生成一氧化碳，同时放出热 2C + O2 === 2CO 点燃 化学性质 2.可燃性 碳的质量 氧气的质量 3 8 3 4 CO CO2+CO CO2 剩余C 剩余O2 化学性质 2.可燃性 【练习】 A.6g碳与9g氧气充分反应，产物是？ B.5g碳与4g氧气充分反应，产物是？ C.1g碳与12g氧气在密闭容器充分反应，反应后密闭容器内的气体是？ 化学性质 3.还原性 【实验】木炭还原氧化铜 8 化学性质 3.还原性 【实验】木炭还原氧化铜 【注意】①木炭粉末与氧化铜粉末混合均匀：增大反应物的接触面积 ②酒精灯加网罩：集中火焰提高温度 ③结束时先撤导管再停止加热并用止水夹夹住导管：防止石灰水倒吸炸裂试管，防止灼热的铜被氧化 9 化学性质 3.还原性 【实验】木炭还原氧化铜 【现象】黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温 【方程式】 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 化学性质 3.还原性 C+金属氧化物 金属单质+CO2↑ 高温 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温 2Fe2O3 + 3C === 4Fe + 3CO2↑ 高温 Fe3O4 + 2C === 3Fe + 2CO2↑ 高温 化学性质 3.还原性 在高温条件下，碳还能还原某些非金属氧化物 CO2 + C === 2CO 高温 H2O(气) + C === CO + H2 高温 水煤气反应 氧化还原反应 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温 得氧，氧化反应，还原剂，还原性，被氧化 失氧，还原反应，氧化剂，氧化性，被还原 氧化还原反应 【练习】 2Mg + CO2 === 2MgO + C 点燃 CO2 + C === 2CO 高温 【拓展提高】 将足量的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，取9g该粉末高温充分反应，冷却后称量剩余固体为6.8g。求： ①生成的铜的质量 ②被还原的氧化铜的质量 ③原木炭粉的质量 Cu—64 O—16 C—12 $$