第17讲 盐类的水解-【暑假自学课】2025年新高二化学暑假提升精品讲义（苏教版2019）

第17讲 盐类的水解 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点一 盐类水解的原理 1．实验探究盐溶液酸碱性的探究 选择合适的实验方法测定下列盐溶液的酸碱性，并填写下表。 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl CH3COONa NH4Cl Na2CO3 AlCl3 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈______，弱酸强碱盐溶液呈______，强酸弱碱盐溶液呈______。 2．盐溶液呈现酸碱性的原因 (1)NaCl溶液呈中性的原因 NaCl===Na＋＋Cl－ H2OH＋＋OH－ NaCl溶于水后电离出的Na＋和Cl－均不能与水电离出的OH－或H＋结合，水的电离平衡______移动，溶液中c(H＋) _____c(OH－)，因而NaCl溶液呈_____性。 (2)CH3COONa溶液呈碱性的原因 CH3COONa电离出的________与H2O电离出的_____结合生成弱电解质________，使水的电离平衡向______方向移动，导致溶液中c(OH－) _____c(H＋)，因而CH3COONa溶液呈_____性。 (3)NH4Cl溶液呈酸性的原因 NH4Cl电离出的______与H2O电离出的______结合生成弱电解质______，使水的电离平衡向______方向移动，导致溶液中c(H＋) _____c(OH－)，因而NH4Cl溶液呈_____性。 3．盐类水解的原理 (1)盐类水解的概念： 在水溶液中盐电离产生的______或______跟水电离出来的______或______结合生成_________的反应。 (2)盐类水解的实质： 在溶液中盐电离出来的______的阳离子或______的阴离子结合水电离出的___________生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，______了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 (3)盐类水解的特点 ①与____________互为可逆反应，是____热反应。 ②一般情况下，盐类水解程度____________。 ③符合化学平衡移动的原理。 【方法导引】盐类水解的规律 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。 (2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。 (3)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。 (4)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。 电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO。 4．盐类水解反应离子方程式的书写 (1)盐类的水解一般程度______，水解产物也______，通常不生成______或______，书写水解方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： NaClO水解的离子方程式为：____________________________________。 (NH4)2SO4水解的离子方程式为：____________________________________。 (2)多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如： Na2CO3水解的离子方程式为：______________________________、______________________________。 (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。如： AlCl3水解的离子方程式为：____________________________________。 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 ①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 知识点二 盐的性质与盐类的水解 1．实验探究内因对水解平衡的影响 已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为2.95×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。 用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表： 盐溶液/(0.1 mol·L－1) pH 解释与结论 NaClO 10.3 HClO的Ka______，水解程度______ CH3COONa 9.0 CH3COOH的Ka______，水解程度______ NaNO2 8.2 HNO2的Ka______，水解程度______ 实验结论：在盐类水解的过程中，若生成的弱电解质越_________，则生成弱电解质的倾向______，盐水解的程度就______，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别______，即“越弱越水解”，也就是说，盐自身的组成和性质对其在水溶液中的水解平衡有着本质影响。 2．水解平衡常数Kh (1)水解平衡常数（Kh）表达式 水解反应A-+H2OHA+OH-的平衡常数表达式为：Kh =____________。 HA的电离平衡常数表达式为：Ka =____________。 Kh与Ka和KW的关系：Kh=______。 (2)盐的水解程度与盐的相对应的弱酸或弱碱的强弱的关系： 根据Kh与Ka和KW的关系，一定温度下，Kh 与Ka 呈反比，即： 盐的相对应的弱酸或弱碱越弱，盐的水解程度______；反之，盐的相对应的弱酸或弱碱越强，盐的水解程度______。 (3)意义：Kh数值越大，水解程度______。 (4)影响因素：Kh只受______影响。温度升高，Kh______。 【方法导引】盐的水解常数(Kh)的应用 (1)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小) 由于Kh＝或Kh＝，Ka或Kb越小，Kh越大，对应盐溶液中离子水解程度越大，对应盐溶液碱性或酸性越强(即越弱越水解)。 (2)判断酸式盐的酸碱性 ①强酸的酸式盐(如NaHSO4)只电离，不水解，溶液呈酸性。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 ②弱酸的酸式盐NaHA溶液中，存在HA－的电离和水解两个平衡，电离平衡：HA－H＋＋A2－，水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－，溶液的酸碱性取决于HA－的电离程度和水解程度的相对大小，即Ka2和的相对大小。 如：a.常温下，H2CO3的电离常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，则HCO的电离程度小于水解程度，即Ka2＜，所以NaHCO3溶液呈碱性。类似的离子还有HS－、HPO。 b．常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，则HSO的电离程度大于水解程度，即Ka2＞，所以NaHSO3溶液呈酸性。类似的离子还有H2PO。 知识点三 影响盐类水解的外界因素 1．实验探究影响盐类水解的外界因素 【实验1】在小烧杯中加入20 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH______7。 实验结论与解释：__________________________________________________________________。 【实验2】在另一只小烧杯中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，加水稀释到50 mL，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH比稀释前______。 实验结论与解释：稀释的过程中虽然FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大。 【实验3】在A、B、C三支试管中加入等体积0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6 mol·L－1 HNO3溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。 实验现象：A与C比较颜色______；B与C比较颜色______。 实验结论与解释：加热时A中Fe(NO3)3的水解平衡向__________方向移动，Fe3＋浓度______，颜色______；向B中加H2SO4时，Fe(NO3)3的水解平衡向_________方向移动，Fe3＋浓度______，颜色______。 2．影响盐类水解的外界因素 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度______。 (2)浓度：盐溶液的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率______，水解程度______。 (3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制______离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制_________离子水解。 3．实例分析 以0.1mol·L-1FeCl3溶液为例，FeCl3溶液水解的离子方程式为_____________________。请填写下表。 影响因素 溶液颜色 移动方向 c(H+) n(H+) 水解程度 加热 加入盐酸 加入NaOH 加水 加入FeCl3 加入NH4Cl 加入NaHCO3 知识点四 盐类水解的应用 1．实验探究盐类水解的应用 【实验1】Al2(SO4)3饱和溶液与NaHCO3饱和溶液混合。 实验现象：________________________________________________。 实验原理：Al3+和HCO3-分别与水电离出的OH-和H+反应，两者相互促进使水解反应正向进行，使Al3+和HCO3-最终水解完全。离子方程式为：____________________________________。 【实验2】明矾净水原理 实验现象：______________________________。 实验原理：明矾电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，离子方程式为：___________________________，Al(OH)3胶体能吸附水中微小的悬浮颗粒，使它们聚集在一起形成较大的颗粒沉降下来，从而除去水中悬浮的杂质。 加入少量NaHCO3，可以______氢氧化铝胶体的生成，增强明矾的净水能力。 2．利用盐类水解原理解释有关问题 (1)比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性强弱。 Na2CO3的水解方程式为_____________________，NaHCO3的水解方程式为_______________________，由于Ka1(H2CO3)______ Ka2(H2CO3)，因此CO32-的水解程度______HCO3-的水解程度，因此Na2CO3溶液的碱性______。 (2)实验室配制Na2S溶液时，需要抑制S2-水解，采取的措施是____________________________________。 (3)泡沫灭火器的外筒是铁皮做的，内筒为塑料（或玻璃），Al2(SO4)3溶液应放在______， NaHCO3溶液应放在______，因为Al3+水解呈______，会腐蚀铁。 (4)废旧钢铁在焊接前，先用饱和Na2CO3溶液处理焊点，原理是Na2CO3水解的离子方程式为：____________________________________。在碱性条件下，油脂发生水解，起到去污的作用。 (5)铵态氮肥不宜与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是K2CO3水解显______，NH4+水解呈______，两者发生反应，导致铵态氮肥肥效减弱。 教材习题01（P109） 在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中，要抑制Al3＋的水解，可采取的措施为（  ） A. 升高温度 B. 滴加少量盐酸 C. 加入适量氢氧化钠溶液 D. 加水稀释 解题方法 升高温度促进水解，Ａ错误；加酸抑制Al3+水解，Ｂ正确；加碱促进Al3+水解，Ｃ错误；加水稀释促进Al3+水解，Ｄ错误。 【答案】 教材习题03（P109） 下列各组物质的量浓度相同的溶液，按pH由小到大的顺序，排列正确的是（  ） A. Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液 B. Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NH4 Cl溶液、NaCl溶液 C. (NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液 D. NH4Cl溶液、(NH4 )2SO4溶液、Na2S溶液、NaNO3溶液 解题方法 强酸强碱盐[NaCl、NaNO3]不水解，其溶液显中性；强碱弱酸盐(Na2CO3)水解后溶液显碱性，NaHCO3水解既水解又电离，水解程度大于电离程度，呈碱性，但碱性比(Na2CO3弱；强酸弱碱盐[NH4Cl、NH4Cl]水解后 溶液显酸性，且在相同浓度的NH4Cl和NH4Cl溶液中前者c(NH))大。 【答案】 考点一 盐类水解的原理 1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 2．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则(　　) 选项 A B C D 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 3．25℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D． Na2CO3溶液中水的电离程度更大 4．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 考点二 盐的性质与盐类的水解 1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 2．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液　②醋酸钠溶液　③碳酸钠溶液。下列说法正确的是(　　) A．溶液中c(CH3COO－)：①＞② B．溶液的pH：②＜③＜① C．水的电离程度：①＞②＞③ D．①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) 3．常温下，三种酸的电离常数如下表所示。 酸 HX HY HZ Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 回答下列问题： (1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是________。 (2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是____________。 (3)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显____性，原因是___________________________。 考点三 影响盐类水解的外界因素 1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 2．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　) A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 3．常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是(　　) A．NH水解的平衡常数 B．溶液的pH C．溶液中NH数 D．溶液中c(NH) 考点四 盐类水解的应用 1．下列说法不正确的是(　　) A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．草木灰与铵态氮肥不宜混合使用 D．盐类水解反应的逆反应是中和反应 2．下列说法正确的是(　　) A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋ D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 3．水解原理在生活生产中有着重要的应用，请根据所学过的知识回答下列问题： (1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是________________________________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。 (2)明矾可用于净水，原因是___________________________________(用离子方程式表示)。将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 (3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________________________________(用离子方程式表示)。 (4)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。 ①常温下，NaClO溶液的pH>7，原因是____________________________(用离子方程式表示)。 ②根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是__________________________________。 ③向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是__________________________________________________。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。 2．能用化学用语表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。 3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类水解原理判断盐溶液的酸碱性。 4．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。 5．结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。 6．能运用电离平衡和水解平衡原理分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 【学习重难点】 1．盐类水解的原理； 2．影响盐类水解的因素； 3．盐类水解的应用。 1．有下列盐：①FeCl3，②CH3COONa，③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是(　　) A．①>③>②　　　 B．②>③>① C．③>②>① D．①>②>③ 2．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 3．在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为(　　) A．M>N　　　　 B．M＝10－4 N C．N＝10－4M D．M＝N 4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是(　　) A．CaCl2　　　 B．CH3COONa C．(NH4)2SO4 D．K3PO4 5．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　) A．酸的强弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－) 6．常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH)最大的是(　　) A．NH4Al(SO4)2　　　 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4 7．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　) A．防止硫酸铁分解　　　 B．抑制硫酸铁水解 C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的pH 8．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　) A．天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B．泡沫灭火器发生原理与盐类水解无关 C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、I－ B．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO C．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO、Cl－ D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、NO 10．关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A．稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动 B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小 C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl 11．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液　②醋酸钠溶液　③碳酸钠溶液。下列说法正确的是(　　) A．溶液中c(CH3COO－)：①＞② B．溶液的pH：②＜③＜① C．水的电离程度：①＞②＞③ D．①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) 12．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　) A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 13．在室温下，下列五种溶液： ①0.1 mol·L－1 NH4Cl ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。 (2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“＝”)。 (3)在溶液④中，________离子的浓度为0.1 mol·L－1；NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为 0.2 mol·L－1。 (4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。 14．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1) 含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 __________________________________________________________。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为______、_______、_______、________(填“左”“右”或“不移动”)。 15．已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表： 化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O 电离常数 Ka=6.8×10-4 Ka=4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.7×10-5 (1)常温下，pH相同的三种溶液：①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液。其物质的量浓度由大到小的顺序是________________(填序号)。 (2)25 ℃时，pH＝4的NH4Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c(H＋)之比为________。 (3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，c(ClO－)________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO)；可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。 A．向NaClO溶液中加适量水 B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体 C．向NaHCO3溶液中加适量水 D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体 (4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为________________________________。 (5)常温下，0.1 mol·L－1氨水与0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性： __________________________________________________________________。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第17讲 盐类的水解 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点一 盐类水解的原理 1．实验探究盐溶液酸碱性的探究 选择合适的实验方法测定下列盐溶液的酸碱性，并填写下表。 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl 强酸强碱盐 pH＝7 中性 CH3COONa 弱酸强碱盐 pH>7 碱性 NH4Cl 强酸弱碱盐 pH<7 酸性 Na2CO3 弱酸强碱盐 pH＞7 碱性 AlCl3 强酸弱碱盐 pH＜7 酸性 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。 2．盐溶液呈现酸碱性的原因 (1)NaCl溶液呈中性的原因 NaCl===Na＋＋Cl－ H2OH＋＋OH－ NaCl溶于水后电离出的Na＋和Cl－均不能与水电离出的OH－或H＋结合，水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因而NaCl溶液呈中性。 (2)CH3COONa溶液呈碱性的原因 CH3COONa电离出的CH3COO－与H2O电离出的H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，导致溶液中c(OH－)>c(H＋)，因而CH3COONa溶液呈碱性。 (3)NH4Cl溶液呈酸性的原因 NH4Cl电离出的NH与H2O电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，导致溶液中c(H＋)>c(OH－)，因而NH4Cl溶液呈酸性。 3．盐类水解的原理 (1)盐类水解的概念： 在水溶液中盐电离产生的阳离子或阴离子跟水电离出来的OH-或H+结合生成弱电解质的反应。 (2)盐类水解的实质： 在溶液中盐电离出来的弱碱的阳离子或弱酸的阴离子结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 (3)盐类水解的特点 ①与酸碱中和反应互为可逆反应，是吸热反应。 ②一般情况下，盐类水解程度极其微弱。 ③符合化学平衡移动的原理。 【方法导引】盐类水解的规律 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。 (2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。 (3)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。 (4)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。 电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO。 4．盐类水解反应离子方程式的书写 (1)盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： NaClO水解的离子方程式为：ClO－＋H2OHClO＋OH－。 (NH4)2SO4水解的离子方程式为：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (2)多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如： Na2CO3水解的离子方程式为：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。如： AlCl3水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 ①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 知识点二 盐的性质与盐类的水解 1．实验探究内因对水解平衡的影响 已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为2.95×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。 用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表： 盐溶液/(0.1 mol·L－1) pH 解释与结论 NaClO 10.3 HClO的Ka最小，水解程度最大 CH3COONa 9.0 CH3COOH的Ka较大，水解程度较小 NaNO2 8.2 HNO2的Ka最大，水解程度最小 实验结论：在盐类水解的过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解的程度就越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别越大，即“越弱越水解”，也就是说，盐自身的组成和性质对其在水溶液中的水解平衡有着本质影响。 2．水解平衡常数Kh (1)水解平衡常数（Kh）表达式 水解反应A-+H2OHA+OH-的平衡常数表达式为：Kh =。 HA的电离平衡常数表达式为：Ka =。 Kh与Ka和KW的关系：Kh=。 (2)盐的水解程度与盐的相对应的弱酸或弱碱的强弱的关系： 根据Kh与Ka和KW的关系，一定温度下，Kh 与Ka 呈反比，即： 盐的相对应的弱酸或弱碱越弱，盐的水解程度越大；反之，盐的相对应的弱酸或弱碱越强，盐的水解程度越小。 (3)意义：Kh数值越大，水解程度越大。 (4)影响因素：Kh只受温度影响。温度升高，Kh增大。 【方法导引】盐的水解常数(Kh)的应用 (1)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小) 由于Kh＝或Kh＝，Ka或Kb越小，Kh越大，对应盐溶液中离子水解程度越大，对应盐溶液碱性或酸性越强(即越弱越水解)。 (2)判断酸式盐的酸碱性 ①强酸的酸式盐(如NaHSO4)只电离，不水解，溶液呈酸性。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 ②弱酸的酸式盐NaHA溶液中，存在HA－的电离和水解两个平衡，电离平衡：HA－H＋＋A2－，水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－，溶液的酸碱性取决于HA－的电离程度和水解程度的相对大小，即Ka2和的相对大小。 如：a.常温下，H2CO3的电离常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，则HCO的电离程度小于水解程度，即Ka2＜，所以NaHCO3溶液呈碱性。类似的离子还有HS－、HPO。 b．常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，则HSO的电离程度大于水解程度，即Ka2＞，所以NaHSO3溶液呈酸性。类似的离子还有H2PO。 知识点三 影响盐类水解的外界因素 1．实验探究影响盐类水解的外界因素 【实验1】在小烧杯中加入20 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH＜7。 实验结论与解释：Fe3+发生水解，使溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 【实验2】在另一只小烧杯中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，加水稀释到50 mL，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH比稀释前大。 实验结论与解释：稀释的过程中虽然FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大。 【实验3】在A、B、C三支试管中加入等体积0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6 mol·L－1 HNO3溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。 实验现象：A与C比较颜色变浅；B与C比较颜色变深。 实验结论与解释：加热时A中Fe(NO3)3的水解平衡向正反应方向移动，Fe3＋浓度减小，颜色变浅；向B中加H2SO4时，Fe(NO3)3的水解平衡向逆反应方向移动，Fe3＋浓度增大，颜色加深。 2．影响盐类水解的外界因素 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 (2)浓度：盐溶液的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越大，水解程度越大。 (3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制弱碱离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制弱酸根离子水解。 3．实例分析 以0.1mol·L-1FeCl3溶液为例，FeCl3溶液水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。请填写下表。 影响因素 溶液颜色 移动方向 c(H+) n(H+) 水解程度 加热 变深 正向 增大 增大 增大 加入盐酸 变浅 逆向 增大 增大 减小 加入NaOH 变深 正向 减小 减小 增大 加水 变浅 正向 减小 增大 增大 加入FeCl3 变深 正向 增大 增大 减小 加入NH4Cl 变浅 逆向 增大 增大 减小 加入NaHCO3 变深 正向 减小 减小 增大 知识点四 盐类水解的应用 1．实验探究盐类水解的应用 【实验1】Al2(SO4)3饱和溶液与NaHCO3饱和溶液混合。 实验现象：剧烈反应，有白色沉淀生成，有大量气泡产生。 实验原理：Al3+和HCO3-分别与水电离出的OH-和H+反应，两者相互促进使水解反应正向进行，使Al3+和HCO3-最终水解完全。离子方程式为：Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑。 【实验2】明矾净水原理 实验现象：带有悬浮颗粒的水变澄清。 实验原理：明矾电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体能吸附水中微小的悬浮颗粒，使它们聚集在一起形成较大的颗粒沉降下来，从而除去水中悬浮的杂质。 加入少量NaHCO3，可以促进氢氧化铝胶体的生成，增强明矾的净水能力。 2．利用盐类水解原理解释有关问题 (1)比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性强弱。 Na2CO3的水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，NaHCO3的水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，由于Ka1(H2CO3)> Ka2(H2CO3)，因此CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，因此Na2CO3溶液的碱性更强。 (2)实验室配制Na2S溶液时，需要抑制S2-水解，采取的措施是将Na2S固体溶解在NaOH溶液中。 (3)泡沫灭火器的外筒是铁皮做的，内筒为塑料（或玻璃），Al2(SO4)3溶液应放在内筒， NaHCO3溶液应放在外筒，因为Al3+水解呈酸性，会腐蚀铁。 (4)废旧钢铁在焊接前，先用饱和Na2CO3溶液处理焊点，原理是Na2CO3水解的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-。在碱性条件下，油脂发生水解，起到去污的作用。 (5)铵态氮肥不宜与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是K2CO3水解显碱性，NH4+水解呈酸性，两者发生反应，导致铵态氮肥肥效减弱。 教材习题01（P109） 在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中，要抑制Al3＋的水解，可采取的措施为（  ） A. 升高温度 B. 滴加少量盐酸 C. 加入适量氢氧化钠溶液 D. 加水稀释 解题方法 升高温度促进水解，Ａ错误；加酸抑制Al3+水解，Ｂ正确；加碱促进Al3+水解，Ｃ错误；加水稀释促进Al3+水解，Ｄ错误。 【答案】B 教材习题03（P109） 下列各组物质的量浓度相同的溶液，按pH由小到大的顺序，排列正确的是（  ） A. Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液 B. Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NH4 Cl溶液、NaCl溶液 C. (NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液 D. NH4Cl溶液、(NH4 )2SO4溶液、Na2S溶液、NaNO3溶液 解题方法 强酸强碱盐[NaCl、NaNO3]不水解，其溶液显中性；强碱弱酸盐(Na2CO3)水解后溶液显碱性，NaHCO3水解既水解又电离，水解程度大于电离程度，呈碱性，但碱性比(Na2CO3弱；强酸弱碱盐[NH4Cl、NH4Cl]水解后 溶液显酸性，且在相同浓度的NH4Cl和NH4Cl溶液中前者c(NH))大。 【答案】C 考点一 盐类水解的原理 1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 答案　C 解析　水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c(H＋)<c(OH－)。 2．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则(　　) 选项 A B C D 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 答案 A 解析 由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。 3．25℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D． Na2CO3溶液中水的电离程度更大 答案 C 解析 NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡，A正确； Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O，它们存在的粒子种类相同，B正确；CO的水解能力大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH－)大，水的电离程度更大，C错误，D正确。 4．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 答案 C 解析 A是HCOOH的电离方程式；B项不正确，正确式如下：CO2＋H2OH2CO3HCO＋H＋；C是CO第一步水解反应；D是HS－的电离方程式。 考点二 盐的性质与盐类的水解 1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 答案 B 解析 A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以应增大；D项加入NaOH固体，使溶液中OH－浓度明显增大，所以溶液pH增大；B项通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。 2．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液　②醋酸钠溶液　③碳酸钠溶液。下列说法正确的是(　　) A．溶液中c(CH3COO－)：①＞② B．溶液的pH：②＜③＜① C．水的电离程度：①＞②＞③ D．①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) 答案 D 解析 醋酸是弱酸，存在电离平衡。而醋酸钠是强电解质，完全电离，A项错误；应该是①＜②；醋酸的酸性强于碳酸的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的水解程度，即pH大小顺序是①＜②＜③，B项错误；醋酸是酸，抑制水的电离，醋酸钠和碳酸钠水解，促进水的电离，C项错误；①与②等体积混合，溶液显酸性，即电离程度大于水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，D项正确。 3．常温下，三种酸的电离常数如下表所示。 酸 HX HY HZ Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 回答下列问题： (1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是________。 (2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是____________。 (3)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显____性，原因是___________________________。 答案　(1)NaX　(2)NaZ　(3)酸　HX的电离常数Ka＝9×10－7，NaX的水解常数Kh＝<Ka，则混合溶液显酸性 考点三 影响盐类水解的外界因素 1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 答案 B 解析 本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。 2．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　) A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 答案 A 解析 温度不变，水解平衡常数不变，Kh＝的值不变，故A错误；CO2与CO反应生成HCO，HCO比CO水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；加入NaOH固体，OH－抑制CO水解，HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，所以减小，故D正确。 3．常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是(　　) A．NH水解的平衡常数 B．溶液的pH C．溶液中NH数 D．溶液中c(NH) 答案 B 解析 温度不变，NH水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减少，c(NH)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。 考点四 盐类水解的应用 1．下列说法不正确的是(　　) A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．草木灰与铵态氮肥不宜混合使用 D．盐类水解反应的逆反应是中和反应 答案 B 解析 A.明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，所以能净水，故A正确；B.升高温度促进盐的水解，水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡正向移动，故B错误；C.草木灰与铵态氮肥混合会发生双水解反应，使氨气逸出，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，故C正确；D.盐类水解反应是盐与水反应生成酸和碱，酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以盐类水解反应的逆反应是中和反应，故D正确。 2．下列说法正确的是(　　) A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋ D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 答案 C 解析 AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错。选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO，选项B错。由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，选项C正确。选项D中，为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，选项D错。 3．水解原理在生活生产中有着重要的应用，请根据所学过的知识回答下列问题： (1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是________________________________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。 (2)明矾可用于净水，原因是___________________________________(用离子方程式表示)。将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 (3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________________________________(用离子方程式表示)。 (4)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。 ①常温下，NaClO溶液的pH>7，原因是____________________________(用离子方程式表示)。 ②根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是__________________________________。 ③向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是__________________________________________________。 答案 (1)酸　Ag＋＋H2OAgOH＋H＋　抑制 (2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　Fe2O3 (3)CO＋H2OHCO＋OH－ (4)①ClO－＋H2OHClO＋OH－　②漂白纸浆 ③Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓ 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。 2．能用化学用语表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。 3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类水解原理判断盐溶液的酸碱性。 4．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。 5．结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。 6．能运用电离平衡和水解平衡原理分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 【学习重难点】 1．盐类水解的原理； 2．影响盐类水解的因素； 3．盐类水解的应用。 1．有下列盐：①FeCl3，②CH3COONa，③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是(　　) A．①>③>②　　　 B．②>③>① C．③>②>① D．①>②>③ 答案 B 解析 在水溶液中FeCl3水解显酸性；CH3COONa水解显碱性；NaCl不水解，显中性。 2．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 答案　B 解析　A项，Mg(OH)2不应标“↓”；C项，SO应分步水解；D项，应用“”。 3．在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为(　　) A．M>N　　　　 B．M＝10－4 N C．N＝10－4M D．M＝N 答案 B 解析 pH＝9的氢氧化钠溶液的H＋均是由水电离的，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－9 mol·L－1，即M＝10－9 mol·L－1；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5 mol·L－1，它完全由水电离产生，即N＝10－5 mol·L－1，所以M＝10－4 N。 4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是(　　) A．CaCl2　　　 B．CH3COONa C．(NH4)2SO4 D．K3PO4 答案 D 解析A项中微粒有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O五种；B项中微粒有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－、CH3COOH、H2O六种；C项中微粒有NH、SO、NH3·H2O、H＋、OH－、H2O六种；D项中的PO能发生水解，水解产生的离子还能水解，有K＋、PO、H＋、OH－、H2O、HPO、H2PO、H3PO4八种微粒，故K3PO4溶液中含微粒种类最多。 5．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　) A．酸的强弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－) 答案 D 解析强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN的酸性比HClO弱。 6．常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH)最大的是(　　) A．NH4Al(SO4)2　　　 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4 答案 A 解析A项，NH4Al(SO4)2===NH＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，抑制NH水解；D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进NH的水解；C项，NH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O只有少部分电离，故溶液中c(NH)由多到少的顺序为A>B>D>C。 7．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　) A．防止硫酸铁分解　　　 B．抑制硫酸铁水解 C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的pH 答案 B 解析 加入稀H2SO4的目的是抑制Fe3＋的水解。 8．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　) A．天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B．泡沫灭火器发生原理与盐类水解无关 C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 答案 D 解析 A项，天然硬水显碱性是因为HCO发生水解，错误；B项，泡沫灭火器中含有硫酸铝和碳酸氢钠，混合后发生盐类水解相互促进的反应，错误；C项，惰性电极电解食盐水生成物是H2、Cl2、NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D项，Na2CO3溶液中存在水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－，加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，c(CO)降低，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、I－ B．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO C．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO、Cl－ D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、NO 答案 D 解析 pH＝1的溶液呈酸性，酸性溶液中NO和I－会发生氧化还原反应而不能共存，A项错误；水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可以呈酸性也可以呈碱性，若呈碱性，Al3＋不能大量存在，B项错误；c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，C项错误。 10．关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A．稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动 B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小 C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl 答案 C 解析 A项，加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡正向移动，正确；B项，FeCl3的浓度越大，其水解程度越小，正确；C项，水解是中和反应的逆过程，即水解反应是吸热过程，故温度越高，Fe3＋的水解程度越大，错误；D项，FeCl3水解呈酸性，故加入HCl能抑制FeCl3的水解，可以较好地保存FeCl3溶液，正确。 11．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液　②醋酸钠溶液　③碳酸钠溶液。下列说法正确的是(　　) A．溶液中c(CH3COO－)：①＞② B．溶液的pH：②＜③＜① C．水的电离程度：①＞②＞③ D．①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) 答案 D 解析 醋酸是弱酸，存在电离平衡。而醋酸钠是强电解质，完全电离，A项错误；应该是①＜②；醋酸的酸性强于碳酸的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的水解程度，即pH大小顺序是①＜②＜③，B项错误；醋酸是酸，抑制水的电离，醋酸钠和碳酸钠水解，促进水的电离，C项错误；①与②等体积混合，溶液显酸性，即电离程度大于水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，D项正确。 12．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　) A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 答案 B 解析 A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈中性。 13．在室温下，下列五种溶液： ①0.1 mol·L－1 NH4Cl ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。 (2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“＝”)。 (3)在溶液④中，________离子的浓度为0.1 mol·L－1；NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为 0.2 mol·L－1。 (4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。 答案 (1)酸　NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋ (2)＜　 (3)Cl－　NH　(4)＝　＝ 解析 (1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。 (2)溶液②、③中均存在NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，而溶液②中阴离子也发生水解：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，这样NH与CH3COO－相互促进水解，而溶液③中NH4HSO4电离出的H＋抑制了NH的水解，所以c(NH)大小关系为②<③。 (3)在溶液④中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，根据原子守恒知c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.1 mol·L－1＋0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1。 (4)由于CH3COO－水解生成OH－，NH水解生成H＋，而溶液的pH＝7，说明CH3COO－与NH的水解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。 14．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1) 含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 __________________________________________________________。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为______、_______、_______、________(填“左”“右”或“不移动”)。 答案 (1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)右　左　左　右 解析 (1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO与CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－水解相互促进。 15．已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表： 化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O 电离常数 Ka=6.8×10-4 Ka=4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.7×10-5 (1)常温下，pH相同的三种溶液：①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液。其物质的量浓度由大到小的顺序是________________(填序号)。 (2)25 ℃时，pH＝4的NH4Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c(H＋)之比为________。 (3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，c(ClO－)________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO)；可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。 A．向NaClO溶液中加适量水 B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体 C．向NaHCO3溶液中加适量水 D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体 (4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为________________________________。 (5)常温下，0.1 mol·L－1氨水与0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性： __________________________________________________________________。 答案 (1)①>②>③　(2)106∶1　(3)<　AD (4)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO (5)NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5，则NH的水解常数为Kh＝＝≈5.9×10－10，则有Kb>Kh，据此可知NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，故混合溶液显碱性 解析 (1)电离常数大小：HF>HClO>HCO，根据盐类“越弱越水解”的规律，对应弱酸根离子的水解程度：CO>ClO－>F－，pH相同的三种溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaF)>c(NaClO)>c(Na2CO3)。 (2)NH4Cl发生水解，促进水的电离，而HF抑制水的电离，故pH＝4的NH4Cl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4的HF溶液中由水电离的c(H＋)＝ mol·L－1＝10－10 mol·L－1，两者之比为10－4 mol·L－1∶10－10 mol·L－1＝106∶1。 (3)由表中数据可知Ka(HClO)<Ka1(H2CO3)，则ClO－的水解程度大于HCO，故浓度均为0.1 mol·L－1的两种溶液相比，则有c(ClO－)<c(HCO)；NaClO溶液的pH大于NaHCO3溶液，使上述两种溶液pH相等，可采取减小NaClO溶液的pH或增大NaHCO3溶液的pH的方法，如向NaClO溶液中加适量水，或向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体等。 (4)由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，故NaClO溶液中通入少量CO2，生成HClO和NaHCO3，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO。 (5)可通过NH3·H2O的电离常数求得NH4Cl水解常数，通过比较两个常数大小得出结论。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$