1.2 离子反应 第1课时 课件 -2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 【思考】湿手操作易触电？为什么？ 实验探究 实验探究 实验现象及结论 药品 干燥的 NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 导电 不导电 导电 实验探究——微观探析 溶于水 或熔化 导电 电离产生自由移动的离子 NaCl 实验探究——微观探析 电解质 微观上加以解释 6 在水溶液中 或 熔融状态下 能导电的 条件 现象 类别 一、电解质的电离 1.电解质和非电解质 电解质： 1. Cu能导电，所以Cu是电解质 × 2. NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质 × 【讨论】理解辨析，判断下列说法是否正确： × 3.液态HCl不导电，所以氯化氢不是电解质 在水溶液中 或 熔融状态下 能导电的 条件 现象 类别 一、电解质的电离 1.电解质和非电解质 电解质： 在水溶液中 和 熔融状态下 不导电的 非电解质： 注意事项 一、电解质的电离 （1）电解质和非电解质都是化合物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质________导电，电解质需要在一定条件下才导电，如NaCl固体、纯H2SO4不导电。能导电的物质_______是电解质，如金属单质。 不一定 不一定 （金属导电） 不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！ （3）电解质须能自身电离。虽然CO2、SO2、NH3的水溶液导电，但CO2、SO2、NH3属于非电解质。 CO2 H2CO3 H+ 、 HCO3- 、 CO32- 溶于水（与水反应） 电离 NH3 NH3·H2O NH4+ 、 OH- 溶于水（与水反应） 电离 非电解质(自身不能电离出离子) 电解质 深度理解 10 室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入1gCaCO3、1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。据此实验事实，你可以获得什么结论？ 证据推理 CaCO3 蔗糖 （4）电解质与溶解性大小无必然联系。BaSO4、AgCl等在熔融状态能导电，且它们溶解的那部分是完全电离的，所以属于电解质。 深度理解 （5）电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数等因素有关。相同条件下，离子浓度越大、离子所带电荷总数越多，导电能力越强。 CaCO3 蔗糖 在水溶液中 或 熔融状态下 能导电的 电解质包含酸（如H2SO4 ）、碱（如NaOH ）、盐（ 如K2SO4 ）、活泼金属氧化物（如 CaO ）等。 一、电解质的电离 1.电解质和非电解质 电解质： 在水溶液中 和 熔融状态下 不导电的 非电解质包含非金属氧化物（如CO2 ）、部分氢化物（如CH4 ）、大多数有机物（如乙醇、蔗糖）等。 非电解质： 导学案P19第4题：2022年北京冬奥会上……现有以下物质:①NaCl晶体、②纯H2SO4、③碳酸钙固体、④熔融KCl、⑤葡萄糖晶体、⑥铜、⑦CO2、⑧MgSO4固体、⑨K2SO4溶液。 (1)以上物质中能导电的是　　　　　　(填序号,下同)。  (2)以上物质中属于电解质的是　　　　　　　　,属于非电解质的是　　　　,既不属于电解质又不属于非电解质的是　　　　　　　　。  (3)在以上属于电解质的物质中任选2种,写出其在水溶液中或熔融状态下的电离方程式:  ⑤ ⑦ ① ② ③ ④ ⑧ 课堂练习 ④⑥⑨ ⑥⑨ 溶于水 在水分子的作用下，离子挣脱晶体的束缚 加热熔化 离子获得能量挣脱晶体的束缚 【思考】电离需要通电吗？ 电离不需通电！电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。 1799年，对于溶液中电解质性质的认识，当时主流认为只有在外界电流的作用下电解质才可能离解为带电的离子。其中英国化学家和物理学家法拉第的主要观点可以归结为一句话:“离子是在电流作用下产生的”。由于法拉第在当时是精通电磁学理论的权威人士，因此，科学界把法拉第的观点视为金科玉律。 在发展电离理论的过程中，“先通电流，后有离子”的观点在化学界占统治地位。真正敢于并以无可辩驳的实验事实向旧观念提出挑战的是阿伦尼乌斯。他提出:“电解质在水中就会自发地、大量地离解成为正、负离子。 【科学史】阿伦尼乌斯的“模型认知”——电离理论 即使没有电流通过溶液，溶液中也存在着离子。这一点与传统的观念是截然不同的。阿伦尼乌斯由于提出了电离学说，于1903年荣获了诺贝尔化学奖。阿伦尼乌斯的电离理论为物理化学的发展开创了新阶段，同时也促进了整个化学的进步。 2．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成________________过程。 (2)条件：酸的电离条件是______，盐和碱的电离条件是______或_______。 自由移动的离子 溶于水 溶于水 一、电解质的电离 如：NaCl = Na+ + Cl- (3)电离方程式：表示电解质电离过程的式子 Na2SO4= 2Na+ + SO42- 书写注意事项(P18)： ①遵循“质量守恒”和“电荷守恒” •质量守恒：两边原子种类和数目必须相等。 •电荷守恒：阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 熔融 ②原子团不能拆： SO42-、NO3-、CO32-、NH4+ 、OH- ③酸式盐的电离： •熔融状态下 NaHSO4（熔融）=Na+ + HSO4-； •水溶液中 NaHSO4 = Na++ H++ SO42- 水溶液中 NaHCO3=Na+ + HCO3- 写出下列物质在水溶液电离的电离方程式,找找共同之处 HCl HNO3 H2SO4 == H+ + Cl- == H+ + NO3- == 2H+ + SO42- NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 MgCl2 Al2(SO4)3 NH4NO3 == Na+ + OH- == Ca2+ +2OH- ==Ba2+ + 2OH- == NH4+ + NO3- ==2Al3+ + 3SO42- == Mg2+ + 2Cl- 电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。 碱： 盐： 酸： (4)从电离角度认识酸、碱、盐 一、电解质的电离 证据推理 用电导率仪 测物质的电导率 【解释】 NaCl在水溶液中完全电离，H2O只有极少部分电离（微弱电离） NaCl固体电导率读数为0 一、电解质的电离 3.强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中全部电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。 CH3COO- + H+ CH3COOH NH3·H2O NH4+ + OH- 导学案P18:【拓展知识】弱电解质电离方程式书写 H2O H+ + OH- 既不是电解质也不是非电解质 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 混合物 纯净物 物 质 单质 化合物 课堂小结 强酸 强碱 大多数盐 活泼金属氧化物 弱酸 弱碱 少数盐 水 练习：图a、b、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子），下列说法正确的是 A．图c 表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．NaCl在三种状态也都存在自由移动的离子 C．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 D．图b 说明通电后发生了：NaCl = Na+ + Cl－ 【答案】A 课堂练习 练习：固学案P6第3题 【答案】A 课堂练习 作业：固学案P6-P7周六早上交 “ 证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，阅读材料进进一步理解建模在化学学习中的重要性。 课后任务 NaHCO3=Na+ + HCO3- Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $$