专题11 化学计算（江苏专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题11 化学计算 考点概览 题型一 有关质量守恒定律的计算 题型二 根据化学方程式的计算 题型三 综合计算 【结合流程图】（2025·江苏泰州·二模）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现以为主的催化剂上发生的反应过程如图。下列说法正确的是 A．整个反应过程中化合价发生变化的元素只有N和O B．催化还原NO的总反应为 C．反应过程中需要不断添加含铁化合物 D．处理1.2t的NO理论上需要0.34t 和0.32t 【结合工业流程】（2025·江苏连云港·二模）“盐泥”主要成分为、和。下面是化学兴趣小组将“盐泥变废为宝”，制备硫酸镁的工艺流程图。 (1)上述流程中，为了提高“酸浸”的效率，可以采取的措施是 。 (2)“酸浸”中反应的化学方程式为 。 (3)操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)“结晶”过程中（结合如图信息）获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 (5)在结晶过程中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________。 A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．饱和硫酸镁溶液 D．饱和氯化钠溶液 (6)为测定硫酸镁产品的纯度，进行如下实验：称取2.5g硫酸镁样品于烧杯中，加水溶解，再加入足量的溶液，反应结束后，经过过滤、洗涤、烘干，得到的固体。计算样品中所含的质量分数为 。（写出计算过程，否则不得分） 有关质量守恒定律的计算题型一 1．（2025·江苏无锡·二模）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是 A．元素观：水银是由汞元素组成 B．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁 C．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水 2．（2025·江苏盐城·二模）我国科学家以和为原料在一定条件下制备液体燃料甲醇（），同时生成水。实验小组将一定质量的甲醇与6.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.8g，同时生成水。下列说法错误的是 A．生成16t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为22t B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为8:11 D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.8g氧气 3．（2025·江苏南通·二模）取17.4gMnO2在隔绝空气下加热，剩余固体质量随温度的变化如图所示，图中a、b、e点对应固体为纯净物。下列说法不正确的是 A．在加热分解过程中锰元素的质量不变 B．b点对应物质的化学式为Mn2O3 C．a→b与c→e过程中生成氧气的质量相等 D．c→e过程中发生的反应方程式为：2Mn2O34Mn+3O2↑ 4．（2025·江苏常州·二模）用“氧缺位铁酸铜CuFe2O4-x作催化剂，利用太阳能热分解H2O可制得H2，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A．铁酸铜(CuFe2O4)分解会生成氧气 B．氧缺位铁酸铜的性质和质量没有变 C．CuFe2O4中的含氧量比CuFe2O4-x要高 D．该转化过程中产生氢气和氧气质量比为1∶8 5．（2025·江苏南通·二模）某同学利用铜片、稀硫酸制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验步骤。 实验1：将铜片的一端在火焰上加热，铜片的一端由红色转化为黑色； 实验2：将黑色的一端插入稀硫酸中，一段时间后，溶液变为蓝色，取出铜片擦干后，恢复原来红色。 实验3：将铜片直接插入稀硫酸中，一段时间内没有明显现象。 下列说法不正确的是 A．“实验1”中黑色物质为氧化铜 B．“实验2”发生的是复分解反应 C．“实验2”所得铜片的质量与“实验1”起始铜片的质量相等 D．“实验3”可知该条件下，铜与稀硫酸很难发生反应 6．（2025·江苏徐州·二模）在验证质量守恒定律实验中，同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气含量的变化（如图2）。下列说法合理的是 A．图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B．由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03% C．根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧化反应发生 D．加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成的氧化铜质量 7．（2025·江苏苏州·二模）如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是 A．反应前后两种化合物的质量比为1:2 B．反应前后催化剂性质保持不变 C．参与反应的化合物与单质的分子个数比为1:1 D．反应所得两种产物中有一种是有机化合物 8．（2025·江苏徐州·二模）燃油汽车安装催化转化器可将CO和NO转化成两种无污染的气体，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．表示的微观粒子是NO B．反应过程中原子的种类和质量不变 C．该反应中CO和NO的质量比为1:1 D．反应过程中分子个数不断增加 9．（2025·江苏南通·二模）过氧化镁()在医学上可用作“解酸剂”，其受热时易分解生成和，导致样品中常混有。实验小组为测定某样品中的质量，进行如下实验： 步骤1：取样品加入过量的稀盐酸，充分反应； 步骤2：向反应后的溶液中加入过量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得到固体。 已知： 下列说法正确的是 A．为了使样品完全反应，步骤1中加入的稀盐酸越多越好 B．证明步骤2中已过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，若生成白色沉淀，则已过量 C．通过以上实验数据，可计算出该样品中的质量为 D．取该样品，加热使其充分反应，理论上可获得固体的质量为 根据化学方程式的计算题型二 10．（2025·江苏泰州·二模）小组模拟工业炼铁进行CO还原实验，测得固体成分及质量随温度变化如图所示，下列说法错误的是 A．低于500℃时，CO和没有发生反应 B．x的值为15.2 C．图中M对应的固体是和 D．850℃时发生化学反应方程式为： 11．（2025·江苏南通·二模）Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是 A．“失效”时固体中铁元素的质量分数减小 B．21.6gFeO“再生”，理论上需消耗3.2gO2 C．“再生”的最佳温度范围为t3～t4℃ D．a点对应的数值为7.2 12．（2025·江苏扬州·三模）与重整制备合成气（含和的混合气体），其过程如图1所示。不同温度下氧化室中气体的体积分数如图2所示。已知：气体M的体积分数 下列说法不正确的是 A．如图1还原室的反应中，固体中铁元素质量分数减小 B．如图2中曲线X表示的体积分数 C．若与实现循环，理论所得合成气中 D．将理论所得合成气在氧气中充分燃烧产生的多于还原室通入的 13．（2025·江苏宿迁·二模）如图1是碳酸钙标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验如图2所示(钙片其他成分不参加反应)。 (1)充分反应后生成气体的质量为 g。 (2)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) 。 14．（2025·江苏南通·二模）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来洗涤丝帛。 (1)上述过程未涉及到的基本反应类型为 (填字母)。 a.化合反应       b.置换反应     c.复分解反应 (2)请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由 。 (3)反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑可用于测定草木灰样品中K2CO3的含量。取10.00g某草木灰样品加入烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，待反应结束后，共收集到0.88gCO2，求该草木灰样品中K2CO3的质量分数。 (请将计算过程写到答题纸上) 15．（2025·江苏南京·二模）人类利用的能量大多来自化石能源。 (1)煤、石油和 等化石能源及其加工后的产品常被用作燃料，因此化石能源也被称为化石燃料。 (2)石油的综合利用。 ①将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的 不同进行分离，可得到多种燃料和化工原料。 ②液化石油气中含有丙烯（）和丁烯（）等气体。某气体由和中的一种或两种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为，该气体的组成可能是 （填字母）。 A．只有                        B．只有 C．和以质量比混合     D．和以质量比混合 (3)煤的综合利用。 ①煤的“气化”与“液化”：将煤与水蒸气的反应简单看作为碳与水蒸气的反应，碳与水蒸气在高温条件下通过置换反应生成两种可燃性气体，化学方程式为 ；生成的两种气体在一定条件下通过化合反应生成甲醇（），参加该化合反应的两种气体的分子个数比为 。 ②煤的“焦化”：将煤隔绝空气加强热分解，可以得到焦炭。写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式 ，并计算要使氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是 。 综合计算题型三 16．（2025·江苏常州·二模）I.兴趣小组同学实验探究用过氧化氢溶液制取氧气。 (1)甲装置中仪器a分液漏斗相对于长颈漏斗，其优点是 。 (2)过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式是 ，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从 (填“m”或“n”)端通入。 (3)利用丙装置开展制取氧气的实验(土豆中含过氧化氢分解的催化剂)，要在注射器中得到总体积为50mL、氧气体积分数为80%的混合气体，则在注射器中预留空气体积约为 。 (4)两位同学分别利用丙装置开展实验，将等体积H2O2溶液加入注射器中，收集的气体体积和时间的关系如图丁。对比曲线1，曲线2对应实验改变的是______(填选项序号)。 A．温度 B．H2O2浓度 C．土豆片的量 D．注射器的规格 II.兴趣小组要用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。 (5)已知常温下氧气的密度约为1.4g/L，用24.5g氯酸钾理论上最多能产生氧气的体积是多少？(写出计算过程，计算结果保留1位小数) 17．（2025·江苏南通·二模）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径。现用某金属废渣(含、和少量)来制取。工艺流程如图1所示： 已知： (1)将金属废渣粉碎的目的是 。 (2)“碱浸”的目的是 。 (3)“滤液A”中溶质的成份为 (填化学式)。 (4)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 ；该反应过程中溶液中部分离子个数(n)随加入稀硫酸质量的变化如图2所示(图中曲线a、b分别代表不同离子)，图中a表示的离子是 (填离子符号)。 (5)实验室在“蒸发结晶”操作中，使用玻璃棒进行搅拌的目的是 。 (6)根据流程图提供的数据，金属废渣中 。 18．（2025·江苏扬州·二模）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。以钕铁硼二次废渣（主要含等）为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如图： (1)“酸浸”时，使用过量的稀硫酸溶解废渣，发生的反应方程式有①；② 。 (2)将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是 。 (3)与普通过滤相比，使用图1装置进行过滤的优点是 。 (4)滤液中的阳离子有 ，向滤液中“加一定质量的Fe粉”可以将转化为，化学方程式为 。 (5)固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数【】分别对“滤液”中还原率（转化为的百分率）的影响如图2、图3、图4所示。 结合图像和数据，设计由100g“滤液”【其中质量分数为12%】制备溶液的实验方案： 。 制得溶液在真空蒸发仪中蒸发、在冰水浴中冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。 (6)测定硫酸亚铁晶体样品纯度 准确称取1.500g硫酸亚铁晶体（的相对分子质量为278）样品溶于水，与硫酸酸化的溶液完全反应，消耗的质量为0.158g。 已知：该样品的纯度为 （精确到0.1%）。（请写出计算过程） 19．（2025·江苏徐州·二模）牙膏是常见的日用化学品，化学小组对其进行项目化学习， 任务一：认识牙膏功效 (1)正常唾液的pH为6.6~7.1，呈弱酸性。若食物残渣残留在口腔内，经发酵后产生乳酸，导致口腔内唾液pH变 ，造成牙釉质松动，牙齿耐磨度降低，因此牙膏一般具备改善口腔环境的功效。 (2)含氟牙膏有利于减少龋齿的发病率，原因是氟在牙齿上能形成氟磷灰石保护牙釉质，现行国家标准GB/T8372-2017《牙膏》中规定了总氟量等指标。其中氟指的是 。 任务二：探究牙膏成分 【查阅资料】 ①牙膏中常见的摩擦剂主要有碳酸钙、水合硅石（主要成分是二氧化硅）等，牙膏可通过与牙齿表面摩擦清除牙垢，有利于牙齿表面孔洞的自我修复， ②牙膏中除摩擦剂外还有酸度调节剂、美白剂等物质，摄入过多会引起中毒。 【进行实验1】 (3)挤少量牙膏于小烧杯中，加入适量的水充分搅拌后取出不溶物，向其中加入足量 ，固体溶解并产生气泡，说明该牙膏中含碳酸钙，发生反应的化学方程式为 。 【提出问题】酸能与活泼金属、金属氧化物、盐等反应，哪种物质适合作牙膏的酸度调节剂？ 【进行实验2】取少量的铁粉、氧化铜、碳酸氢钠固体于三支试管中，并分别向其中加入适量的乳酸，如图所示， (4)1号试管中观察到 ，说明铁粉能与乳酸发生反应。 (5)2号试管中无明显现象，改变实验条件后发现黑色固体消失，溶液变成蓝色，说明乳酸能与氧化铜发生反应，其中改变实验条件的操作可能是 。 (6)3号试管中碳酸氢钠与乳酸发生 （填基本反应类型）反应产生气泡，气泡还可起到瓦解牙齿表面污垢的作用。 【表达交流】 (7)实际工业生产中一般选择碳酸氢钠作酸度调节剂。不选择铁粉或氧化铜的理由是 。 任务三：测定自制牙膏中碳酸氢钠的质量分数 (8)实验小组利用碳酸钙、碳酸氢钠、甘油、水等成功制成了牙膏。 取5.0g自制牙膏加适量水充分溶解，用大注射器抽取全部上层清液，再吸取8mL稀盐酸（足量），振荡至反应充分，读取刻度得知产生110mL（通常情况下，1g的体积约为500mL），则自制牙膏中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出计算过程） 20．（2025·江苏南京·二模）海洋是一个巨大的资源宝库。海水晒盐可以得到粗盐和苦卤，某跨学科实践活动小组对此展开了学习探究。 (1)以粗盐为原料得到二氧化氯。 【查阅资料】以粗盐为原料得到二氧化氯的主要流程如下图。 其中，反应②的化学方程式为。 【分析流程】 i.X的化学式是 ，操作A是 。 ii.X溶液和溶液均需过量的目的是 ；但又不宜过量太多的原因是 。 iii.反应③涉及多种含氯物质，写出其中作为反应物的含氯物质的化学式，并标出氯元素的化合价： 。 (2)以苦卤为原料得到碳酸镁水合物。 【查阅资料】苦卤中含有较多的氯化镁，以苦卤为原料可以得到碳酸镁水合物（），该反应化学方程式为 。 【进行实验】在实验室里模拟以苦卤为原料得到碳酸镁水合物的过程，根据实验需要，预先把苦卤的调节至8左右。实验过程中随时间的变化如图所示，该实验的操作顺序为 （填字母）。 ①向溶液中通入至饱和         ②向苦卤中通入至饱和 ③滴加溶液，同时继续通入     ④滴加苦卤，同时继续通入 A．①③    B．①④    C．②③    D．②④ 【交流反思】上述实验所得的沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到碳酸镁水合物（）。如果改变实验条件，也有可能得到碱式碳酸镁[化学式用表示]。工业上，碳酸镁水合物和碱式碳酸镁均可用于生产耐火材料。 【拓展延伸】碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物。加热碱式碳酸镁固体，温度达到前，气体产物只有水蒸气；温度达到后，气体产物只有二氧化碳；温度达到后，固体质量不再发生变化。加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。 i.分析图像，将表格填写完整。 温度 固体质量 固体成分 20 600 20 ii.依据表格数据，可以推测出为 （填最简整数比）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 化学计算 考点概览 题型一 有关质量守恒定律的计算 题型二 根据化学方程式的计算 题型三 综合计算 【结合流程图】（2025·江苏泰州·二模）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现以为主的催化剂上发生的反应过程如图。下列说法正确的是 A．整个反应过程中化合价发生变化的元素只有N和O B．催化还原NO的总反应为 C．反应过程中需要不断添加含铁化合物 D．处理1.2t的NO理论上需要0.34t 和0.32t 【答案】B 【分析】根据流程可知，该反应的反应物是NH3、NO和O2，生成物是N2和H2O，反应的化学方程式为：。 【详解】A、化合物氧元素一般显-2价，氢元素化合价为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则NH3中N元素化合价为-3价，NO中N元素化合价为+2价， N2属于单质，其中N元素化合价为0价，反应过程中N元素化合价发生变化；O2属于单质，其中O元素化合价为0价，H2O中O元素化合价为-2价，反应过程中O元素化合价发生变化；反应过程中有Fe2+ 和Fe3+间的相互转化，所以铁元素的化合价也发生了改变，错误； B、根据分析可知，催化还原NO的总反应为，正确。 C、含铁化合物在反应中作为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，不需要不断添加，错误； D、设：处理1.2t的NO需要NH3的质量为x，O2的质量为y。 x=0.68t； y=0.32t，所以处理1.2t的NO理论上需要0.68tNH3和0.32tO2，错误。 故选B。 【结合工业流程】（2025·江苏连云港·二模）“盐泥”主要成分为、和。下面是化学兴趣小组将“盐泥变废为宝”，制备硫酸镁的工艺流程图。 (1)上述流程中，为了提高“酸浸”的效率，可以采取的措施是 。 (2)“酸浸”中反应的化学方程式为 。 (3)操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)“结晶”过程中（结合如图信息）获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 (5)在结晶过程中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________。 A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．饱和硫酸镁溶液 D．饱和氯化钠溶液 (6)为测定硫酸镁产品的纯度，进行如下实验：称取2.5g硫酸镁样品于烧杯中，加水溶解，再加入足量的溶液，反应结束后，经过过滤、洗涤、烘干，得到的固体。计算样品中所含的质量分数为 。（写出计算过程，否则不得分） 【答案】(1)搅拌、适当加热、增大酸的浓度 (2) (3)漏斗 (4)降温 (5)C (6)96% 解：设样品中硫酸镁的质量为x。 则样品中硫酸镁的质量分数为 答：样品中硫酸镁的质量分数为96%。 【详解】（1）上述流程中，为了提高“酸浸”的效率，可以采取的措施是搅拌、适当加热、增大酸的浓度等； （2）“盐泥”主要成分为、和，则“酸浸”中发生的反应是氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为； （3）操作1是分离固液的过滤操作，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （4）由溶解度曲线图可知，硫酸镁、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硫酸镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则“结晶”过程中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶； （5）在结晶过程中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去，为避免晶体损失，应该选择与硫酸镁晶体不反应且不能溶解硫酸镁而能溶解杂质的试剂； A、蒸馏水能溶解硫酸镁和杂质，不符合题意； B、稀硫酸能溶解硫酸镁和杂质，不符合题意； C、饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但能溶解杂质，符合题意； D、饱和氯化钠溶液能溶解硫酸镁和杂质，不符合题意。 故选：C； （6）硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，则生成硫酸钡的质量为4.66g，计算过程见答案。 有关质量守恒定律的计算题型一 1．（2025·江苏无锡·二模）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是 A．元素观：水银是由汞元素组成 B．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁 C．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水 【答案】A 【详解】A、水银为金属汞，是由汞元素组成，该选项说法正确； B、铁丝燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该选项说法不正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法不正确； D、根据质量关系可知：，则4g氢气和16g氧气充分反应，氢气会有剩余，则不能生成20g水，该选项说法不正确。 故选：A。 2．（2025·江苏盐城·二模）我国科学家以和为原料在一定条件下制备液体燃料甲醇（），同时生成水。实验小组将一定质量的甲醇与6.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.8g，同时生成水。下列说法错误的是 A．生成16t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为22t B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为8:11 D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.8g氧气 【答案】C 【详解】A. 根据质量守恒定律，生成16t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为：16 t×÷=22t，此选项正确 B. 根据质量守恒定律，参加反应的甲醇和氧气的质量之和等于生成的二氧化碳、一氧化碳和水的质量之和。已知氧气的质量为6.4g，生成的二氧化碳和一氧化碳的总质量为5.8g，设生成水的质量为y，参加反应的甲醇的质量为z，则有z+6.4g=5.8g+y，再根据甲醇中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，有：z×=y×，联立这两个方程，可以解出z=4.8g，y =5.4g。根据碳元素的质量守恒，设生成一氧化碳的质量为a，则有4.8g×=（5.8g-a）+a×，解得a=1.4g，此选项正确； C. 根据以上分析可知，密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为4.8g ：（5.8g-1.4g）=12；11，此选项错误； D. 根据以上分析可知，生成一氧化碳的质量为1.4g，设1.4g一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要氧气的质量为w。 ，w=0.8g，此选项正确。 故选C。 3．（2025·江苏南通·二模）取17.4gMnO2在隔绝空气下加热，剩余固体质量随温度的变化如图所示，图中a、b、e点对应固体为纯净物。下列说法不正确的是 A．在加热分解过程中锰元素的质量不变 B．b点对应物质的化学式为Mn2O3 C．a→b与c→e过程中生成氧气的质量相等 D．c→e过程中发生的反应方程式为：2Mn2O34Mn+3O2↑ 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。在加热MnO2的过程中，锰元素始终存在于固体中，没有以气体等形式逸出体系，所以锰元素的质量不变，选项说法正确，不符合题意； B、MnO2中锰元素质量分数为 。17.4gMnO2中锰元素质量为；b点剩余固体质量为15.8g，其中氧元素质量为15.8g−11g=4.8g；设b点对应物质化学式为MnxOy，则有：，解得，所以b点对应物质的化学式为Mn2O3，选项说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律可知，a→b过程中生成氧气质量为17.4g：15.8.0g=1.6g；c→e过程中生成氧气质量为15.8g−14.2g=1.6g，二者相等，选项说法正确，不符合题意； D、e点剩余固体质量为14.2g，其中锰元素质量为11g，氧元素质量为14.2g−11g=3.2g；设e点对应物质化学式为MnmOn，则有：，解得，化学式为MnO；c→e过程中发生的反应方程式为：2Mn2O34MnO +O2↑， 选项说法错误，符合题意。 故选D。 4．（2025·江苏常州·二模）用“氧缺位铁酸铜CuFe2O4-x作催化剂，利用太阳能热分解H2O可制得H2，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A．铁酸铜(CuFe2O4)分解会生成氧气 B．氧缺位铁酸铜的性质和质量没有变 C．CuFe2O4中的含氧量比CuFe2O4-x要高 D．该转化过程中产生氢气和氧气质量比为1∶8 【答案】B 【详解】A、由图可知，铁酸铜(CuFe2O4)分解会生成氧气，该选项说法正确； B、该反应中，CuFe2O4-x为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，但物理性质不变，该选项说法不正确； C、元素的质量分数=，而CuFe2O4中铜铁与氧元素的质量比为（64+56×2）：（16×4），CuFe2O4-x要中铜铁与氧元素的质量比为（64+56×2）：16×（4-x），则CuFe2O4要中的含氧量比要高，该选项说法正确； D、水能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：，则生成的氢气和氧气的质量比为（2×1×2）：（16×2）=1：8，该选项说法正确。 故选B。 5．（2025·江苏南通·二模）某同学利用铜片、稀硫酸制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验步骤。 实验1：将铜片的一端在火焰上加热，铜片的一端由红色转化为黑色； 实验2：将黑色的一端插入稀硫酸中，一段时间后，溶液变为蓝色，取出铜片擦干后，恢复原来红色。 实验3：将铜片直接插入稀硫酸中，一段时间内没有明显现象。 下列说法不正确的是 A．“实验1”中黑色物质为氧化铜 B．“实验2”发生的是复分解反应 C．“实验2”所得铜片的质量与“实验1”起始铜片的质量相等 D．“实验3”可知该条件下，铜与稀硫酸很难发生反应 【答案】C 【详解】A、“实验 1” 中铜片在火焰上加热，铜与空气中氧气反应生成氧化铜，氧化铜为黑色，该选项正确； B、“实验 2” 中发生的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，该选项正确； C、“实验 1” 发生的反应是，“实验 2” 发生的反应是，可知有一部分铜元素转化至CuSO4中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量都不变，则“实验2”所得铜片的质量小于“实验1”起始铜片的质量，该选项错误； D、“实验 3” 将铜片直接插入稀硫酸中，一段时间无明显现象，说明该条件下铜与稀硫酸很难发生反应，该选项正确。 故选C。 6．（2025·江苏徐州·二模）在验证质量守恒定律实验中，同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气含量的变化（如图2）。下列说法合理的是 A．图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B．由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03% C．根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧化反应发生 D．加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成的氧化铜质量 【答案】C 【详解】A、铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，实验中固体颜色由红色变为黑色，加热时瓶内压强增大，气球变大，随着反应进行，氧气不断消耗，瓶内压强减小，气球变小，故选项说法不合理； B、密闭体系中，锥形瓶内物质的总质量不变，故选项说法不合理； C、加热密闭容器中的铜粉，通过图2氧气含量的减少，说明生成其他物质，可判断化学反应的发生，故选项说法合理； D、反应前参加反应的Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，故选项说法不合理。 故选：C。 7．（2025·江苏苏州·二模）如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是 A．反应前后两种化合物的质量比为1:2 B．反应前后催化剂性质保持不变 C．参与反应的化合物与单质的分子个数比为1:1 D．反应所得两种产物中有一种是有机化合物 【答案】A 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为甲烷与氧气在催化剂作用下反应生成甲醇，化学方程式为，则反应前后两种化合物的质量比为，说法正确，符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后不发生变化，说法错误，不符合题意； C、由A选项分析可知，该反应的化学方程式为，则参与反应的化合物与单质的分子个数比为，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，该反应的化学方程式为，只有甲醇一种产物，甲醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法错误，不符合题意。 故选：A。 8．（2025·江苏徐州·二模）燃油汽车安装催化转化器可将CO和NO转化成两种无污染的气体，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．表示的微观粒子是NO B．反应过程中原子的种类和质量不变 C．该反应中CO和NO的质量比为1:1 D．反应过程中分子个数不断增加 【答案】B 【分析】燃油汽车安装催化转化器可将CO和NO转化成两种无污染的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、N、O，生成物中也应含C、N、O，故生成的两种无污染的气体是氮气和二氧化碳，每个氮分子由2个氮原子构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子、2个氧原子构成，则表示氮原子，表示氧原子，表示碳原子。则该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、每个由1个碳原子和1个氧原子构成，则表示的微观粒子是CO，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，符合题意； C、该反应中CO和NO的质量比为：，不符合题意； D、由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目减少，反应前后的分子个数比为：4:3，不符合题意。 故选B。 9．（2025·江苏南通·二模）过氧化镁()在医学上可用作“解酸剂”，其受热时易分解生成和，导致样品中常混有。实验小组为测定某样品中的质量，进行如下实验： 步骤1：取样品加入过量的稀盐酸，充分反应； 步骤2：向反应后的溶液中加入过量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得到固体。 已知： 下列说法正确的是 A．为了使样品完全反应，步骤1中加入的稀盐酸越多越好 B．证明步骤2中已过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，若生成白色沉淀，则已过量 C．通过以上实验数据，可计算出该样品中的质量为 D．取该样品，加热使其充分反应，理论上可获得固体的质量为 【答案】BC 【详解】A、为使样品完全反应，稀盐酸要过量，但不是越多越好，过多稀盐酸会造成浪费且后续处理麻烦，A 错误； B、若NaOH未过量，上层清液中不含NaOH，滴加MgCl2溶液不会有新沉淀产生；若NaOH已过量，上层清液中有NaOH，此时滴加MgCl2溶液产生白色沉淀[]，说明NaOH过量，B 正确； C、设样品中MgO2​质量为x，MgO质量为y，则。发生的反应是、、，根据镁元素守恒，MgO2∼Mg(OH)2​，MgO∼Mg(OH)2​，，联立方程解得x=5.6g，y=4g，C正确； D、9.6g该样品中MgO2​质量为5.6g，由，设完全反应后生成的氧气质量为z，则 z=1.6g 则理论上可获得固体的质量为；D错误。 故选BC。 根据化学方程式的计算题型二 10．（2025·江苏泰州·二模）小组模拟工业炼铁进行CO还原实验，测得固体成分及质量随温度变化如图所示，下列说法错误的是 A．低于500℃时，CO和没有发生反应 B．x的值为15.2 C．图中M对应的固体是和 D．850℃时发生化学反应方程式为： 【答案】B 【详解】A、低于500℃时，固体的质量没有发生变化，说明CO和没有发生反应，故正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据铁元素质量守恒，FeO中铁元素的质量等于最终铁元素的质量，最终铁元素的质量为11.2g，则x的值为，故错误； C、由图可知，M点时固体质量处于变化过程中，说明此时既有反应生成的物质四氧化三铁，又有未反应完的物质氧化铁，所以图中M对应的固体是和，故正确； D、850℃时一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，发生化学反应方程式为：，故正确； 故选B。 11．（2025·江苏南通·二模）Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是 A．“失效”时固体中铁元素的质量分数减小 B．21.6gFeO“再生”，理论上需消耗3.2gO2 C．“再生”的最佳温度范围为t3～t4℃ D．a点对应的数值为7.2 【答案】D 【详解】A、根据图1，“失效”时四氧化三铁变成氧化亚铁，四氧化三铁含铁：，氧化亚铁含铁：，则固体中铁元素质量分数增大，错误； B、FeO“再生”变成四氧化三铁，过程中铁元素质量不变，则产生四氧化三铁的质量：=23.2g，理论上需消耗23.2g-21.6g=1.6gO2，错误； C、根据图2，“再生”的最佳温度范围为t2～t3℃，错误； D、根据图2，6.4g四氧化三铁变成三氧化二铁，过程中铁元素质量不变，则产生三氧化二铁的质量：=24g，三氧化二铁中氧的质量，正确； 故选D。 12．（2025·江苏扬州·三模）与重整制备合成气（含和的混合气体），其过程如图1所示。不同温度下氧化室中气体的体积分数如图2所示。已知：气体M的体积分数 下列说法不正确的是 A．如图1还原室的反应中，固体中铁元素质量分数减小 B．如图2中曲线X表示的体积分数 C．若与实现循环，理论所得合成气中 D．将理论所得合成气在氧气中充分燃烧产生的多于还原室通入的 【答案】C 【详解】A、还原室中FeO和二氧化碳在一定条件下反应生成四氧化三铁和一氧化碳，氧化亚铁中铁元素的质量分数为：，四氧化三铁中铁元素的质量分数为：，故固体中铁元素质量分数减小，不符合题意； B、由图可知，氧化室中反应为甲烷和四氧化三铁在一定条件下反应生成FeO、一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，生成一氧化碳和氢气的分子个数比为：1:2，则X表示氢气的体积分数，不符合题意； C、该反应的总反应为甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则所得合成气中一氧化碳和氢气的质量比为：56:4=14:1，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则合成气在氧气中燃烧产生二氧化碳中碳元素的质量等于甲烷中碳元素的质量与还原室通入二氧化碳（假设全部反应完）中碳元素的质量之和，所以将理论所得合成气在氧气中充分燃烧产生的二氧化碳多于还原室通入的二氧化碳。不符合题意。 故选C。 13．（2025·江苏宿迁·二模）如图1是碳酸钙标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验如图2所示(钙片其他成分不参加反应)。 (1)充分反应后生成气体的质量为 g。 (2)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) 。 【答案】(1)4.4 (2)解：设10片药片中碳酸钙的质量为 每片药片中碳酸钙的质量为，每片药片中碳酸钙的质量分数为，与标签相符。 答：每片药片中碳酸钙的质量为1g，与标签相符。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，充分反应后生成二氧化碳的质量为：； （2）解析见答案。 14．（2025·江苏南通·二模）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来洗涤丝帛。 (1)上述过程未涉及到的基本反应类型为 (填字母)。 a.化合反应       b.置换反应     c.复分解反应 (2)请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由 。 (3)反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑可用于测定草木灰样品中K2CO3的含量。取10.00g某草木灰样品加入烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，待反应结束后，共收集到0.88gCO2，求该草木灰样品中K2CO3的质量分数。 (请将计算过程写到答题纸上) 【答案】(1)b (2)成分是KOH，氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和KOH，KOH溶液是碱溶液，可以和油污反应 (3)解：设碳酸钾的质量为x。 解得：x=2.76g 该草木灰样品中K2CO3的质量分数是： 答： 该草木灰样品中K2CO3的质量分数为27.6%。 【详解】（1）贝壳烧成灰碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；CaO与水反应产生氢氧化钙属于化合反应；，复分解反应，未涉及置换反应，答案为b； （2）成分是氢氧化钾；CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和KOH，KOH溶液是碱溶液，可以和油污反应。 （3）见答案。 15．（2025·江苏南京·二模）人类利用的能量大多来自化石能源。 (1)煤、石油和 等化石能源及其加工后的产品常被用作燃料，因此化石能源也被称为化石燃料。 (2)石油的综合利用。 ①将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的 不同进行分离，可得到多种燃料和化工原料。 ②液化石油气中含有丙烯（）和丁烯（）等气体。某气体由和中的一种或两种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为，该气体的组成可能是 （填字母）。 A．只有                        B．只有 C．和以质量比混合     D．和以质量比混合 (3)煤的综合利用。 ①煤的“气化”与“液化”：将煤与水蒸气的反应简单看作为碳与水蒸气的反应，碳与水蒸气在高温条件下通过置换反应生成两种可燃性气体，化学方程式为 ；生成的两种气体在一定条件下通过化合反应生成甲醇（），参加该化合反应的两种气体的分子个数比为 。 ②煤的“焦化”：将煤隔绝空气加强热分解，可以得到焦炭。写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式 ，并计算要使氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是 。 【答案】(1)天然气 (2) 沸点 ABCD (3) 1:2 9g 【详解】（1）煤、石油和天然气是常见的化石能源，它们及其加工后的产品常被用作燃料，所以化石能源也被称为化石燃料； （2）①石油是由多种成分组成的混合物，将石油加热并使用催化剂炼制，利用各成分的沸点不同进行分离，这种方法称为分馏，可得到多种燃料和化工原料； ②生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则二氧化碳和水的分子个数比为，碳、氢原子个数比为1：2，丙烯（）中碳、氢原子个数比为3：6=1：2，丁烯（）中碳、氢原子个数比也为4：8=1：2； A、只有，碳氢原子个数比为1：2，故A符合题意； B、只有，碳氢原子个数比为1：2，故B符合题意； C、和以质量比混合，碳氢原子个数比依然为1：2，故C符合题意； D、和以质量比混合，碳氢原子个数比依然为1：2，故D符合题意； 故选：ABCD； （3）①碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为； 一氧化碳和氢气在一定条件下化合生成甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为，则参加该化合反应的一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2； ②碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为； 设使120g氧化铜完全还原需要碳的质量为x， x=9g ； 故要使120g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是9g。 综合计算题型三 16．（2025·江苏常州·二模）I.兴趣小组同学实验探究用过氧化氢溶液制取氧气。 (1)甲装置中仪器a分液漏斗相对于长颈漏斗，其优点是 。 (2)过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式是 ，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从 (填“m”或“n”)端通入。 (3)利用丙装置开展制取氧气的实验(土豆中含过氧化氢分解的催化剂)，要在注射器中得到总体积为50mL、氧气体积分数为80%的混合气体，则在注射器中预留空气体积约为 。 (4)两位同学分别利用丙装置开展实验，将等体积H2O2溶液加入注射器中，收集的气体体积和时间的关系如图丁。对比曲线1，曲线2对应实验改变的是______(填选项序号)。 A．温度 B．H2O2浓度 C．土豆片的量 D．注射器的规格 II.兴趣小组要用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。 (5)已知常温下氧气的密度约为1.4g/L，用24.5g氯酸钾理论上最多能产生氧气的体积是多少？(写出计算过程，计算结果保留1位小数) 【答案】(1)能控制反应的速率 (2) m (3)12.5mL (4)B (5)设产生氧气的体积为x，则 解得x≈6.9L 答：用24.5g氯酸钾理论上最多能产生氧气的体积是6.9L。 【详解】（1）和长颈漏斗相比，分液漏斗能通过活塞控制液体的滴加，进而控制反应速率。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气密度比空气大，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从m端通入。 （3）氧气占空气体积的五分之一，设在注射器中预留空气体积为x，则，解得x=12.5mL。 （4）对比曲线1和曲线2，曲线1反应速率更快，产生的氧气更多。 A、温度只能改变反应速率，不能改变生成物质量，该选项不符合题意； B、过氧化氢浓度增大都能加快反应速率，催化剂的量一般不影响反应最终生成气体的量，只改变反应速率，该选项符合题意； C、土豆中含过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，该选项不符合题意； D、注射器的规格不能改变反应速率，该选项不符合题意。 故选B。 （5）见答案。 17．（2025·江苏南通·二模）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径。现用某金属废渣(含、和少量)来制取。工艺流程如图1所示： 已知： (1)将金属废渣粉碎的目的是 。 (2)“碱浸”的目的是 。 (3)“滤液A”中溶质的成份为 (填化学式)。 (4)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 ；该反应过程中溶液中部分离子个数(n)随加入稀硫酸质量的变化如图2所示(图中曲线a、b分别代表不同离子)，图中a表示的离子是 (填离子符号)。 (5)实验室在“蒸发结晶”操作中，使用玻璃棒进行搅拌的目的是 。 (6)根据流程图提供的数据，金属废渣中 。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)除去金属废渣中的铝 (3)NaOH、NaAlO2 (4) (5)防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (6)3∶4 【详解】（1）将金属废渣粉碎，可增大其与氢氧化钠溶液、稀硫酸等反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更充分。 （2）由已知反应，“碱浸” 时铝能与氢氧化钠溶液反应，而镁和铜不与氢氧化钠溶液反应，所以 “碱浸” 目的是除去金属废渣中的铝。 （3）“碱浸” 时加入过量的NaOH溶液，铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2，所以 “滤液A” 中溶质除了生成的NaAlO2，还有过量的NaOH。 （4）“滤渣A” 主要成分是Mg和Cu，“酸浸” 时镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，所以化学方程式为； 稀硫酸溶液中含有的离子是H+、，“酸浸” 时发生反应，随着稀硫酸加入，的个数不断增加，而H+不断参与反应被消耗，Mg完全反应后，继续加入稀硫酸，H+个数开始增加，所以图中a表示的离子是。 （5）在 “蒸发结晶” 操作中，用玻璃棒搅拌，可使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 （6）“滤渣B” 为铜，质量是6.4g。根据硫酸镁质量为24g，由镁元素质量守恒，MgSO4​中镁元素质量为，即金属废渣中镁的质量为4.8g，所以金属废渣中。 18．（2025·江苏扬州·二模）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。以钕铁硼二次废渣（主要含等）为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如图： (1)“酸浸”时，使用过量的稀硫酸溶解废渣，发生的反应方程式有①；② 。 (2)将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是 。 (3)与普通过滤相比，使用图1装置进行过滤的优点是 。 (4)滤液中的阳离子有 ，向滤液中“加一定质量的Fe粉”可以将转化为，化学方程式为 。 (5)固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数【】分别对“滤液”中还原率（转化为的百分率）的影响如图2、图3、图4所示。 结合图像和数据，设计由100g“滤液”【其中质量分数为12%】制备溶液的实验方案： 。 制得溶液在真空蒸发仪中蒸发、在冰水浴中冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。 (6)测定硫酸亚铁晶体样品纯度 准确称取1.500g硫酸亚铁晶体（的相对分子质量为278）样品溶于水，与硫酸酸化的溶液完全反应，消耗的质量为0.158g。 已知：该样品的纯度为 （精确到0.1%）。（请写出计算过程） 【答案】(1) (2)提高铁元素的浸出率 (3)加快过滤速率 (4) 、、 (5)在80℃水浴加热的条件下，向“滤液”中加入2.016g铁粉，搅拌反应2h后，过滤 (6)解：设该样品中硫酸亚铁的质量为y    y=0.76g 则该样品中硫酸亚铁晶体的质量为： 则该样品的纯度为： 答：该样品的纯度为92.7% 【详解】（1）废渣中主要含氧化铁和四氧化三铁，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； （2）将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是：使滤渣与硫酸充分反应，提高铁元素的浸出率； （3）与普通过滤相比，图1装置通过抽气使装置内压强减小，优点是：可以加快过滤速率； （4）废渣中主要含氧化铁和四氧化三铁，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，硫酸过量，故滤液中含硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸，故滤液中的阳离子有：H+、Fe2+、Fe3+； 向滤液中“加一定质量的Fe粉”可以将转化为，该反应的化学方程式为：； （5）由图可知，相同条件下，反应温度为80℃、反应时间为2.0h，铁粉过量系数为1.2时，此时滤液中铁离子的还原率最高。 解：设理论上需要铁的质量为x    x=1.68g 则需要投入铁的质量为： 则设计由100g“滤液”【其中质量分数为12%】制备溶液的实验方案：在80℃水浴加热的条件下，向“滤液”中加入2.016g铁粉，搅拌反应2h后，过滤，制得溶液在真空蒸发仪中蒸发、在冰水浴中冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体； （6）见答案。 19．（2025·江苏徐州·二模）牙膏是常见的日用化学品，化学小组对其进行项目化学习， 任务一：认识牙膏功效 (1)正常唾液的pH为6.6~7.1，呈弱酸性。若食物残渣残留在口腔内，经发酵后产生乳酸，导致口腔内唾液pH变 ，造成牙釉质松动，牙齿耐磨度降低，因此牙膏一般具备改善口腔环境的功效。 (2)含氟牙膏有利于减少龋齿的发病率，原因是氟在牙齿上能形成氟磷灰石保护牙釉质，现行国家标准GB/T8372-2017《牙膏》中规定了总氟量等指标。其中氟指的是 。 任务二：探究牙膏成分 【查阅资料】 ①牙膏中常见的摩擦剂主要有碳酸钙、水合硅石（主要成分是二氧化硅）等，牙膏可通过与牙齿表面摩擦清除牙垢，有利于牙齿表面孔洞的自我修复， ②牙膏中除摩擦剂外还有酸度调节剂、美白剂等物质，摄入过多会引起中毒。 【进行实验1】 (3)挤少量牙膏于小烧杯中，加入适量的水充分搅拌后取出不溶物，向其中加入足量 ，固体溶解并产生气泡，说明该牙膏中含碳酸钙，发生反应的化学方程式为 。 【提出问题】酸能与活泼金属、金属氧化物、盐等反应，哪种物质适合作牙膏的酸度调节剂？ 【进行实验2】取少量的铁粉、氧化铜、碳酸氢钠固体于三支试管中，并分别向其中加入适量的乳酸，如图所示， (4)1号试管中观察到 ，说明铁粉能与乳酸发生反应。 (5)2号试管中无明显现象，改变实验条件后发现黑色固体消失，溶液变成蓝色，说明乳酸能与氧化铜发生反应，其中改变实验条件的操作可能是 。 (6)3号试管中碳酸氢钠与乳酸发生 （填基本反应类型）反应产生气泡，气泡还可起到瓦解牙齿表面污垢的作用。 【表达交流】 (7)实际工业生产中一般选择碳酸氢钠作酸度调节剂。不选择铁粉或氧化铜的理由是 。 任务三：测定自制牙膏中碳酸氢钠的质量分数 (8)实验小组利用碳酸钙、碳酸氢钠、甘油、水等成功制成了牙膏。 取5.0g自制牙膏加适量水充分溶解，用大注射器抽取全部上层清液，再吸取8mL稀盐酸（足量），振荡至反应充分，读取刻度得知产生110mL（通常情况下，1g的体积约为500mL），则自制牙膏中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)小 (2)元素 (3) 稀盐酸（合理即可） （合理即可） (4)有气泡产生 (5)加热 (6)复分解反应 (7)铁粉易生锈；氧化铜能和乳酸反应产生，摄入过多会引起中毒；碳酸氢钠与乳酸反应产生的气泡可起到瓦解牙齿表面污垢的作用。（答出一条即可） (8)解：设自制牙膏中碳酸氢钠的质量为x。 质量= x＝0.42g 碳酸氢钠的质量分数为 答：自制牙膏中碳酸氢钠的质量分数为8.4%（合理即可） 【详解】（1）正常唾液的pH为6.6～7.1，呈弱酸性。若食物残渣残留在口腔内，经发酵后产生乳酸，酸性增强，导致口腔内唾液pH变低，造成牙釉质松动，牙齿耐磨度降低，因此牙膏一般具备改善口腔环境的功效。 （2）物质是由元素绘成，含氟牙膏中的“氟”指的是元素； （3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，挤少量牙膏于小烧杯中，加入适量的水充分搅拌后取出不溶物，向其中加入足量稀盐酸，固体溶解并产生气泡，说明该牙膏中含碳酸钙，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （4）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀酸中的氢；铁排在氢之前，能与乳酸反应生成氢气，1号试管中观察到气泡产生，说明铁粉能与乳酸发生反应； （5）氧化铜与乳酸常温下反应不明显，加热能加快反应速率，所以改变实验条件的操作可能是加热； （6）碳酸氢钠与乳酸反应生成乳酸钠、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于 复分解反应； （7）实际工业生产中一般选择碳酸氢钠作酸度调节剂。不选择铁粉或氧化铜的理由是铁粉易生锈；氧化铜能和乳酸反应产生，摄入过多会引起中毒；碳酸氢钠与乳酸反应产生的气泡可起到瓦解牙齿表面污垢的作用。 （8）见答案。 20．（2025·江苏南京·二模）海洋是一个巨大的资源宝库。海水晒盐可以得到粗盐和苦卤，某跨学科实践活动小组对此展开了学习探究。 (1)以粗盐为原料得到二氧化氯。 【查阅资料】以粗盐为原料得到二氧化氯的主要流程如下图。 其中，反应②的化学方程式为。 【分析流程】 i.X的化学式是 ，操作A是 。 ii.X溶液和溶液均需过量的目的是 ；但又不宜过量太多的原因是 。 iii.反应③涉及多种含氯物质，写出其中作为反应物的含氯物质的化学式，并标出氯元素的化合价： 。 (2)以苦卤为原料得到碳酸镁水合物。 【查阅资料】苦卤中含有较多的氯化镁，以苦卤为原料可以得到碳酸镁水合物（），该反应化学方程式为 。 【进行实验】在实验室里模拟以苦卤为原料得到碳酸镁水合物的过程，根据实验需要，预先把苦卤的调节至8左右。实验过程中随时间的变化如图所示，该实验的操作顺序为 （填字母）。 ①向溶液中通入至饱和         ②向苦卤中通入至饱和 ③滴加溶液，同时继续通入     ④滴加苦卤，同时继续通入 A．①③    B．①④    C．②③    D．②④ 【交流反思】上述实验所得的沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到碳酸镁水合物（）。如果改变实验条件，也有可能得到碱式碳酸镁[化学式用表示]。工业上，碳酸镁水合物和碱式碳酸镁均可用于生产耐火材料。 【拓展延伸】碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物。加热碱式碳酸镁固体，温度达到前，气体产物只有水蒸气；温度达到后，气体产物只有二氧化碳；温度达到后，固体质量不再发生变化。加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。 i.分析图像，将表格填写完整。 温度 固体质量 固体成分 20 600 20 ii.依据表格数据，可以推测出为 （填最简整数比）。 【答案】(1) NaOH 过滤 除尽CaCl2和MgCl2  避免后续消耗过多盐酸 (2) NaCl A 37.6 MgO 4:1:4 【详解】（1）①粗盐水含CaCl2、MgCl2，加NaOH除MgCl2 ，反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以X是NaOH。 ②操作A实现固液分离，是过滤。 ③NaOH过量除尽MgCl2，Na2CO3过量除尽CaCl2。 ④避免后续消耗过多盐酸：过量的NaOH、Na2CO3会与后续加入的盐酸反应，过量太多会消耗过多盐酸。 ⑤根据流程可以知道，反应③中含氯反应物是HCl（Cl为−1价 ）和NaClO3[Na通常为+1价，O为 -2价，设氯元素的化合价为x，代数和算式为： (+1)×1+x+(−2)×3=0，x=+5，Cl为+5价，标化合价为。 （2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、2、1、6、2、6，反应后Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、0、1、6、0、6，所以空格处为NaCl。 ②要调节苦卤pH至8左右，先向NaOH溶液中通CO2至饱和（pH变化），再滴加NaOH溶液并继续通CO2调节pH，故选A。 ③最终600∘C时固体为MgO，质量20g。MgO中镁元素质量：20g×=12g。301.4∘C时固体为4MgCO3⋅MgO，4MgCO3⋅MgO相对分子质量=4×(24+12+16×3)+24+16=376。因为镁元素质量守恒，设301.4∘C时固体质量为m，则m×=12g，解得m=37.6g，所以③为37.6。 ④碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物，产生水、二氧化碳和氧化镁。温度达600∘C后固体质量不再变，碱式碳酸镁分解最终生成MgO。 ⑤初始固体xMgCO3⋅yMg(OH)2⋅zH2O质量46.6g，600∘C时MgO质量20g（含镁元素12g ）。 水的质量：46.6g固体加热到301.4∘C前失去水，301.4∘C时固体质量37.6g，则失去水的质量=46.6g−37.6g=9g； 产生二氧化碳质量：301.4∘C到600∘C，4MgCO3⋅MgO分解产生CO2质量=37.6g−20g=17.6g。 301.4∘C后释放的CO2，全部来自MgCO3分解， 已知CO2质量17.6g，MgCO3总质量为=33.6g。 20∘C到301.4∘C释放的水，包含两部分：Mg(OH)2分解产生的水，结晶水；最终600∘C时MgO质量20g，其中镁元素质量12g。MgCO3中Mg质量：33.6g×=9.6g。因此，Mg(OH)2中Mg质量=12g−9.6g=2.4g，Mg(OH)2质量=2.4g÷=5.8g。Mg(OH)2分解产生水的质量： 5.8g×=1.8g。结晶水质量=9g−1.8g=7.2g。 计算：x:y:z==0.4:0.1:0.4=4:1:4。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$