第八章 化学与可持续发展 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 单元测试 一、单选题 1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有说法错误的是 A．能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾” B．可以用来漂白纸浆、增白食品等 C．“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含过高而引起的 D．向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染 2．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．食盐：用作食品调味剂 B．烧碱：具有可燃性 C．硫黄：常温下固态的硫单质为黄色 D．蓝矾：是蓝色晶体 3．短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A．最高价氧化物的水化物酸性： B．元素Y、Z的简单离子半径大小： C．为节约能源，工业上采用电解熔融Y的氯化物(熔点较低)的方法冶炼单质Y D．化合物中含有极性键，Z的单质易溶于中 4．部分含N或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列叙述错误的是 A．存在“a→b→c→d”的转化关系 B．d的浓溶液可用e槽车运输 C．g溶液滴加a溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀溶解 D．工业上电解熔融f制取e 5．海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是 A．海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理 B．海水提镁的转化为 C．用溶液吸收溴，离子方程式为 D．将氧化为时，加入过量的会使的产率降低 6．在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A．稀盐酸 B． C．溶液 D．（溶液） 7．下列制备金属单质的方法或原理正确的是 A．在通电条件下，电解饱和食盐水制备金属Na B．在通电条件下，电解熔融MgO制备单质Mg C．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 8．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是 A．③中得到的上层溶液中含有I- B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．①中反应的离子方程式：2I-＋H2O2=I2＋2OH- D．操作Z的名称是加热 9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．工业制硫酸：黄铁矿 B．侯氏制碱法：饱和 C．工业制取镁： D．工业制高纯硅：(粗) 10．是重要的化工原料，其制备途径如下所示： 途径I： 途径Ⅱ：、 下列说法错误的是 A．途径I中浓表现了氧化性 B．途径Ⅱ中只表现酸性 C．制取相同质量的，两种途径消耗的硫酸质量相等 D．与途径I相比，途径Ⅱ体现了保护环境的思想 11．下列实验装置可用于分离汽油和水的是 A． B． C． D． 12．海水是一项取之不尽的资源。下列关于海水资源的利用，有明显错误的是 A．海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液水层I2 B．海水Br2溶液HBr溶液溴单质 C．海水或苦卤溶液 Mg D．海水粗盐→粗盐水→精盐水 13．在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究(已知：I2不易溶于水，易升华)，其中能达到实验目的且操作正确的是       A．制取 B．氧化碘离子 C．过滤出粗 D．升华提纯碘 A．A B．B C．C D．D 14．海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘元素的实验流程如图甲所示。下列有关说法错误的是 A．完成步骤①海带可放置在坩埚中灼烧 B．步骤③采用图乙所示的装置分离出含溶液 C．步骤④中发生反应的离子方程式为 D．步骤⑤操作是萃取、分液 15．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法正确的是 A．B可选用进入吸收塔，反应中体现氧化性 B．通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质 C．精馏装置需要蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管 D．该提溴流程中进行了两次氧化还原反应 二、非选择题 16．金属冶炼的方法： (1)加热分解法： ①制Hg： 。 ②制Ag： 。 (2)电解法： ①制Mg： 。 ②制Al： 。 ③制Na： 。 (3)热还原法： ①常用还原剂有 氢气、铝等。 ②高炉炼铁：CO还原Fe2O3的化学方程式为 。 ③铝热反应：Al还原Fe2O3的化学方程式为 。 17．煤被称为“工业的粮食”，煤的气化、液化、和干馏是煤综合利用的重要途径，下图是煤的干馏的简易装置，请回答下列问题 (1)煤的干馏属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)煤焦油经过分馏可以得到萘()和甲苯()，前者的分子式是 ，后者的一氯代物的有 种结构。 (3)所得水层中含有氨，若用硫酸回收氨以生产化肥，请根据所得产物的化学式计算这种化肥中氮元素的质量分数 (保留一位小数) (4)实际生产中利用煤干馏的固体产物与空气接触后进行高炉炼铁，请书写高炉炼铁的方程式 。 18．铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 — (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是 。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，当观察到 的现象时，说明熔融物中含有金属铝。 (3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的_______(填序号)。 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 19．材料革新铸就文明飞跃：青铜时代→铁器时代→钢铁时代→半导体材料时代，每一次材料技术的飞跃，都伴随着社会结构、经济模式和人类生活方式的深刻变革。根据所学知识回答下列问题： (1)青铜时代：青铜是一种铜锡铅合金，原本应是暗金色。现今出土的青铜制品大多在空气和湿气条件的作用下，表面产生一层青色的锈斑，所以也被称为“青铜”。 ①青铜制品产生锈斑的化学方程式是 ，该反应属于四大基本反应类型中的 。 ②青铜的熔点 (填“高于”或“低于”)纯铜。 (2)铁器时代：大约在西周时期出现了块炼铁制品，也是最早的人工冶铁制品。块炼铁法又称低温固态还原法，它是在800～1000℃的温度下用木炭燃烧产生的CO还原铁矿石(铁矿石的主要成分是)的一种方法。 ①CO还原铁矿石的化学方程式为 。 ②制得的铁和水蒸气在高温下发生反应，生成的氧化产物为 (写化学式)。 (3)钢铁时代：19世纪中叶，炼钢技术的出现，使得人类进入钢铁时代。铝、镁、钛等金属相继问世。 ①常用的金属冶炼方法有a．热分解法、b．高温还原法、c．电解法等，铝的冶炼属于 (填标号)。 ②工业制取金属Mg时，常电解熔融，发生反应的化学方程式为 ，不用电解熔融MgO的方法制Mg的原因是 。 (4)半导体材料时代：硅是重要的半导体材料，利用石英砂和焦炭制备粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 20．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一)   碘含量的测定 取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表： V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325 实验(二)   碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知：。 请回答： (1)实验(一) 中的仪器名称：仪器A ，仪器B 。 该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL。 (2)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。 ②下列有关步骤Y的说法，正确的是 。 A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ③实验(二) 中操作Z的名称是 。 (3)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B 7．C 8．A 9．C 10．C 11．B 12．D 13．D 14．B 15．B 16．(1) (2) (3) CO 17．(1)化学 (2) 4 (3)21.2% (4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 18．(1)该反应温度下铝已熔化，未反应的铝可与生成的铁熔合在一起，形成合金 (2) NaOH溶液 有气泡生成 (3)B 19．(1) 化合反应 低于 (2) (3) c MgO的熔点很高，消耗电能大 (4)1：2 20．(1) 坩埚 500mL容量瓶 20.00mL (2) 向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 AB 过滤 (3)主要由于碘易升华，会导致碘的损失 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$