9.1溶液及其应用知识清单---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元溶液课题1《溶液及其应用》知识清单 （一）溶液的概念与组成 1. 溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_____、_____的。 2. 溶液的特征： 均一性：溶液各部分的_____和_____完全相同，比如各部分的_____、_____、_____等都一样。 稳定性：只要外界条件（如_____、_____等）不改变，溶剂和溶质不会分离。 3. 溶液的组成： 溶质：被溶解的物质，可以是_____、_____、_____。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂：能溶解其他物质的物质。（一种溶液中的溶剂只有一种）是最常用的溶剂，此外，_____、_____等也可作溶剂。 4. 溶质和溶剂的判断： 一般情况： 固体或气体与液体形成溶液时，_____、_____是溶质，_____是溶剂。 两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做_____，量少的叫做_____。 当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作_____，其他物质为_____。 特殊情况（发生化学反应的溶液）： 如将氧化钙放入水中，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，此时溶质是_____，溶剂是_____。 锌放入稀硫酸中，发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是_____，溶剂是_____，反应后溶剂仍为水，溶质分情况：若锌完全反应，溶质是_____；若锌过量，溶质是_____。 5. 溶液的命名：一般命名为“_____的_____溶液”，例如，碘溶解在酒精中形成的溶液叫“_____的_____溶液”，通常简称为“_____”。当溶剂是水时，常省略“水”，如氯化钠的水溶液简称为“_____”。 （二）物质的溶解性与溶解现象 1. 溶解性： 同种物质在不同的溶剂里的溶解性是_____的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是_____的。例如，碘能溶于_____，不能溶于_____；高锰酸钾能溶于_____，不能溶于_____；乙醇与水可以任意比_____。 影响溶解能力的因素： 内因：_____、_____的性质。 外因：_____。 影响溶解速率的因素：除了溶质和溶剂本身的性质外，还受_____、溶质的_____、是否_____等因素影响。一般来说，温度越高，溶解速率越_____；溶质颗粒越_____，溶解速率越快；搅拌能_____溶解速率。 2. 溶解时的吸热或放热现象： 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如_____（填化学式）固体，其溶解过程表现为_____热量。 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如_____（填化学式）固体，其溶解过程表现为_____热量。 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度没有变化，如_____（填化学式）固体，其溶解过程热量变化不明显。 3. 注意事项： 生石灰与水混合后放出大量的热，这是因为发生了化学反应_____（填化学方程式），而不是溶解过程放热。 浓硫酸（溶质为_____）溶于水也会放出大量的热。 （三）溶液的应用 1. 在溶液中进行化学反应，通常能_____反应速率，因为在溶液中，反应物之间的_____增大，接触更加充分。所以在反应前常将固态反应物_____。 2. 溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用_____注射液为病人补充能量、_____维持人体电解质平衡；农业上使用营养液进行_____栽培作物，使植物能更充分地吸收养分。 答案 （一）溶液的概念与组成 1. 均一的、稳定的、混合物 2. 组成、性质，浓度、密度、颜色 温度、压强 3. 固体、液体、气体 水，汽油、酒精 4. 固体、气体，液体；溶剂，溶质；溶剂，溶质 氢氧化钙、水；硫酸、水，硫酸锌；硫酸锌和未反应完的硫酸 5. 溶质、溶剂，碘、酒精，碘酒，氯化钠溶液 （二）物质的溶解性与溶解现象 1. 不同，不同，汽油，水，水，汽油，互溶 溶质、溶剂，温度 温度，颗粒大小，搅拌，快，小，加快 2. NaOH，放出 NH4NO3，吸收 NaCl 3. CaO+H2O=Ca(OH)2 H2SO4 （三）溶液的应用 1. 加快，接触面积，溶解 2. 葡萄糖，生理盐水，无土 学科网（北京）股份有限公司 $$