第13讲 一定物质的量浓度溶液的配制-【暑假弯道超车】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（人教版2019）

第13讲一定物质的量浓度溶液的配置 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并能解决实际问题。 3.建立一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的构造及使用 （1）容量瓶上标有 、 和 。常用规格有100 mL、 mL、500 mL、 mL等。 （2）容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转 →倒立。 2．容量瓶的使用注意事项 （1）使用前用 洗净。 （2）用玻璃棒 时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 （3） 时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 （4）在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或 规格的容量瓶。 （5）使用容量瓶的“五不”：不能进行 ；不能进行 ；不能进行 ；不能作为 ；不能久贮溶液，尤其是碱液。 【易错提醒】 ①各个容量瓶上的瓶塞都是一一对应专用的，即使是规格相同的不同容量瓶，也不能互换瓶塞。为了避免出现错误，常将容量瓶的瓶塞用橡皮绳拴在 上。 ②容量瓶使用完毕，应 、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张 ，以免瓶塞与瓶口粘连。) 3.准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键 （1）准确称量固体溶质的 (或准确量取浓溶液的 )。 （2）准确标定所配溶液的 。 4．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 【特别提醒】 (回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 （1）配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 （2）用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 5.【实验2-10】的几点说明： （1）实验2-10的四点提示： ①实验中用到的仪器：天平(溶质是固体)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(要回答出容量瓶的 )、 、药匙(溶质是固体时使用)、量筒(溶质是液体时使用)。 ②定容时要“平视”，不能“俯视”和“仰视”。 ③溶液要冷却至 才能转移到容量瓶中。 ④玻璃棒和烧杯内壁要洗涤2～3次。 （2）实验2-10中必须强调的三个要点： ①实验步骤中易忽视“ ”“ ”。 ②实验仪器中易忽视 和 的使用。 ③实际操作中易犯的错误是“ ”或“ ”。 二．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．原理依据 根据cB＝＝ 判断。其他条件不变时： (1)使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 2．误差分析 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯和 玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 (1)仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 (2)俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 【注意】配制失败， 。 4.配制流程与误差分析的关系 考点一 配制一定物质的量浓度的仪器和操作 【例1】在实验室配制溶液时，下列实验仪器不需要的是 A． B． C． D． 【变式1-1】下列操作中，容量瓶具备的功能是 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长时间贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体 【变式1-2】化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验说法正确的是 A．用手在集气瓶口上方轻轻扇动可以闻少量气体的气味 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 考点二 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤 【例2】下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液 B．配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 【变式2-1】下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是 A．进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B．配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液可以选用500mL的容量瓶 C．用托盘天平准确称取0.4000gNaOH固体 D．计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中 【变式2-2】化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为98% B．配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0ml C．该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D．100ml1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 考点三 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 【例3】欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 【变式3-1】配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．NaOH固体应放在小烧杯中称量 C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 【变式3-2】下列说法不正确的是 A．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 B．焰色试验时可用稀硫酸洗净铂丝 C．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 基础达标 1．名称为“容量瓶”的仪器是 A． B． C． D． 2．配制的的溶液，不需要的仪器是 A． B． C． D． 3．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．托盘天平刻度尺“0”标线，刻在标尺的中间 B．量筒的“0”标线在量筒壁下端 C．烧杯的最大刻度在烧杯最顶端 D．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 4．配制0.5溶液250，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500容量瓶；⑦药匙；⑧250容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为 A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨ 5．用配制的稀盐酸100mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有 ①100mL量筒  ②10mL量筒  ③50mL烧杯  ④托盘天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥④ D．④③⑦⑤⑥ 6．某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高 B．配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOH C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低 D．当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等 7．下列关于“溶液”的说法正确的是 A．该溶液中 B．若取该溶液，其中 C．配制该溶液时，将固体溶于水中 D．配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶会导致溶液浓度偏低 8．配制480mLNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是 A．操作1前需称取19.2g NaOH B．操作2中玻璃棒下端靠在刻度线下方容量瓶内壁，但不能靠在容量瓶瓶口边缘 C．操作4俯视刻度线定容会使所配溶液浓度偏低 D．操作5摇匀后发现液面低于刻度线，可以用胶头滴管继续滴加蒸馏水至刻度线 9．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 A．定容时仰视刻度线 B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容 10．某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 11．配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．用托盘天平称量固体的质量为 12．实验室需用到240mL 0.5 溶液，下列说法正确的是 A．应用托盘天平称取无水固体的质量为17.0g B．应将称好的固体在250mL容量瓶中溶解 C．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中 D．定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线 13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制的溶液时，用托盘天平称量固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响 C．配制溶液时，用托盘天平称取碳酸钾固体 D．用量筒量取浓盐酸后，将量筒洗涤，并将洗涤液注入烧杯中 14．实验室需配制的溶液，根据所学知识，回答下列问题： (1)若选用氯化钠固体进行配制，则需要称取 g氯化钠。 (2)配制该溶液时，提供的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管： ①要完成该实验，还需使用到的玻璃仪器为 。 ②该实验中，玻璃棒的作用为 。 ③ (填“能”或“不能”)用医用注射器代替胶头滴管进行上述实验。 (3)分析下列操作将导致所配溶液的物质的量浓度如何变化(其余操作均正确)。 ①容量瓶洗净后来经干燥处理 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ②加水定容时，仰视刻度线 。 ③所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次 。 ④转移溶液时将溶液洒在容量瓶外面 。 15．七水合硫酸镁在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥(主要成分为，含杂质)为原料可制取七水合硫酸镁。回答下列问题： 浓硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% (1)现用图所示浓硫酸配制稀硫酸。 ①该浓硫酸的物质的量浓度为 。 ②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是 (填名称)。 应选用规格为 (选填“”“”“”)的A仪器量取浓硫酸；当使用B仪器时，正进行的操作名称是 ；C、D仪器配合使用时，D仪器的作用是 。 ③以下操作使所配溶液浓度偏低的是 。 a．量取浓硫酸时仰视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．未将洗涤液转移至容量瓶 d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 (2)制取七水合硫酸镁 ①称取干燥盐泥于烧杯中，加入蒸馏水，缓慢滴加溶液，不断搅拌，使盐泥充分反应，全部转化为硫酸盐，得到酸解浆液，写出此反应的化学方程式 。 ②经过一系列的除杂过程(假设除杂过程不损失镁元素)，实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为，则盐泥中的含量为 %。 过关检测 1．下列说法正确的是 A．配制氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同 B．把0.585gNaCl固体放入100mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成的NaCl溶液 C．将溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 D．用量筒量取溶液于烧杯中，加80.0mL水，配制成溶液 2．小高的实验室需使用的稀硫酸进行有关实验，现在用的浓硫酸进行配制。下列说法错误的是 A．需用量筒量取的浓硫酸 B．稀释浓硫酸时，应为浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，此时玻璃棒不断搅拌 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏低 D．本次配制的容量瓶规格应选用如上图所示 3．现有两组同学对一定物质的量浓度溶液的配制进行实验。A组用来配制溶液，B组用98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，要用烘箱烘干后才可使用，防止影响配制 B．A组需称取的质量为 C．B组用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致最终配制的溶液浓度偏低 D．定容后，盖好瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，静置后发现液面低于刻度线，可加少量水至刻度线 4．实验室用固体配制溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是 A．需称量固体 B．图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C．定容时可按图2操作 D．图3操作导致所配溶液浓度偏小 5．关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是 A．定容时俯视，所配溶液浓度偏高 B．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低 C．摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响 6．实验室用硫酸铜晶体配制的溶液，以下配制步骤及分析正确的是 A．用烧杯在托盘天平上称取24.0g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B．容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 7．配制的溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④①②③ B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C．实验中应用④称量28.3gNaCl固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 8．配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 9．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，请回答下列问题： (1)实验中使用托盘天平称量 g NaCl固体。 (2)实验仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管，还需要 (填仪器名称)。 (3)以下关于溶液配制的各步骤中，错误的是 (填字母)。 A．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤 B．将容量瓶加热烘干，备用 C．将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解 D．洗涤玻璃棒、烧杯2~3次，洗涤液均转移至容量瓶中 E．定容时，凹液面最低处与刻度线相切 (4)下列操作对浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，俯视刻度线 。 ②定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出 。 (5)下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 g⋅cm 质量分数：98% ①该硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 ②某兴趣小组需要用到100 mL 1.00 mol·L-1的稀硫酸。需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。 10．已知某品牌“84”消毒液的质量分数为12.5%，密度为。 (1)甲同学向该“84”消毒液中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化，通入后，溶液快速褪色。 ①NaClO在水中的电离方程式为 。 ②通入后溶液快速褪色的原因是 。 (2)乙同学实验过程中需要用溶液。 ①配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 、 。 ②需要用量筒量取该品牌消毒液的体积为 mL。 ③下图所示配制步骤的正确顺序为 (填字母)。 ④配制过程中若出现以下情况，导致所配溶液的浓度偏小的是 (填字母)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水             b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．未洗涤烧杯及玻璃棒                         d．在烧杯中溶解后，立即将溶液转移至容量瓶中 (3)丙同学欲测定该“84”消毒液中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84”消毒液于锥形瓶中，加入水稀释，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置5min。逐滴加入溶液，恰好反应时，消耗溶液24.00mL。 实验中涉及的反应为、。则该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为 mol/L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第13讲一定物质的量浓度溶液的配置 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并能解决实际问题。 3.建立一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的构造及使用 （1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 （2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 2．容量瓶的使用注意事项 （1）使用前用蒸馏水洗净。 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 （3）定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 （4）在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。 （5）使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。 【易错提醒】 ①各个容量瓶上的瓶塞都是一一对应专用的，即使是规格相同的不同容量瓶，也不能互换瓶塞。为了避免出现错误，常将容量瓶的瓶塞用橡皮绳拴在瓶颈上。 ②容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。) 3.准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键 （1）准确称量固体溶质的质量(或准确量取浓溶液的体积)。 （2）准确标定所配溶液的体积。 4．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 【特别提醒】 (回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 （1）配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 （2）用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 5.【实验2-10】的几点说明： （1）实验2-10的四点提示： ①实验中用到的仪器：天平(溶质是固体)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(要回答出容量瓶的规格)、胶头滴管、药匙(溶质是固体时使用)、量筒(溶质是液体时使用)。 ②定容时要“平视”，不能“俯视”和“仰视”。 ③溶液要冷却至室温才能转移到容量瓶中。 ④玻璃棒和烧杯内壁要洗涤2～3次。 （2）实验2-10中必须强调的三个要点： ①实验步骤中易忽视“冷却”“洗涤”。 ②实验仪器中易忽视胶头滴管和玻璃棒的使用。 ③实际操作中易犯的错误是“俯视”或“仰视”。 二．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．原理依据 根据cB＝＝ 判断。其他条件不变时： (1)使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 2．误差分析 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯和 玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 (1)仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 (2)俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 【注意】配制失败，重新配制。 4.配制流程与误差分析的关系 考点一 配制一定物质的量浓度的仪器和操作 【例1】在实验室配制溶液时，下列实验仪器不需要的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】配制一定浓度的溶液所需的仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯，故选A。 【变式1-1】下列操作中，容量瓶具备的功能是 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长时间贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体 【答案】A 【详解】A．容量瓶属于精密仪器，具有不同的规格，可用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，A符合题意； B．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，但不能用于长时间贮存溶液，尤其是碱性溶液，以防止仪器受到腐蚀，B不符合题意； C．容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质，C不符合题意； D．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能作为量器，不能用于量取一定体积的液体，D不符合题意； 故选A。 【变式1-2】化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验说法正确的是 A．用手在集气瓶口上方轻轻扇动可以闻少量气体的气味 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【详解】A．闻气体时，用手在集气瓶口上方轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，A正确； B．量筒量取液体只能精确到小数点后一位，B错误； C．托盘天平称量固体只能精确到小数点后一位，C错误； D．定容时，胶头滴管滴入容量瓶时要垂直悬空，不能紧贴容量瓶内壁，D错误； 答案选A。 考点二 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤 【例2】下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液 B．配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 【答案】A 【详解】A．根据稀释定律可知，配制溶液，需要用量筒量取溶液的体积为：=13.6mL，A正确； B．配制的溶液的实验过程：称取10.0g固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移至500mL容量瓶中，然后经洗涤和定容，B错误； C．溶于100mL蒸馏水中溶液的体积不再为100mL，故配制溶液的操作应该为： 0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g，将溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成100mL溶液，C错误； D．容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存溶液的仪器，D错误； 故选A。 【变式2-1】下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是 A．进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B．配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液可以选用500mL的容量瓶 C．用托盘天平准确称取0.4000gNaOH固体 D．计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中 【答案】A 【详解】A．容量瓶检漏时，倒置一次观察是否漏水，然后玻璃塞旋转180°后再倒置一次，需要把容量瓶倒置二次，A正确； B．配制250mL0.1mol⋅L-1H2SO4溶液只能用250mL容量瓶，B错误； C．要用电子天平才能准确称取0.4000gNaOH固体，C错误； D．容量瓶不能作为溶解或稀释的容器，浓硫酸在烧杯中稀释冷却到室温后，再转移到一定规格的容量瓶中，D错误； 故答案为：A。 【变式2-2】化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为98% B．配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0ml C．该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D．100ml1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 【答案】B 【详解】A．由c=可知，硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误； B．由稀释定律可知，配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸溶液的体积为×103mL/L=10.0ml，故B正确； C．容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释，故C错误； D．由分子式可知，100ml1.84mol/L稀硫酸中氢离子的物质的量为1.84mol/L ×0.1L×2=0.368mol，故D错误； 故选B。 考点三 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 【例3】欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 【答案】A 【详解】A．配制980mL1.00mol•L﹣1的NaOH溶液，应选取1000mL容量瓶，所需NaOH固体的物质的量=1L×1.00mol•L﹣1=1mol，氢氧化钠的质量为m=nM=1mol×40g•mol﹣1=40g，需要称量的NaOH固体的质量为40.0g，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B正确； C．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C正确； D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D正确； 故选A。 【变式3-1】配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．NaOH固体应放在小烧杯中称量 C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】C 【分析】配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，据此分析。 【详解】A．配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A正确； B．NaOH固体具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，B正确； C．NaOH固体溶于水放热，应冷却后再转移至容量瓶中，C错误； D．③操作时，若俯视刻度线，会使定容时所加蒸馏水的体积偏小，配得的NaOH溶液浓度偏高，D正确； 答案选C。 【变式3-2】下列说法不正确的是 A．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 B．焰色试验时可用稀硫酸洗净铂丝 C．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 【答案】B 【详解】A．碱沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，A正确； B．稀硫酸沸点高，难挥发，铂丝的清洗应选用稀盐酸，不能选用稀硫酸，B错误； C．剩余钠、钾如直接放入废液缸会与水剧烈反应容易造成危险，另外，钠、钾较为昂贵，白磷有剧毒，且在空气中易会燃，因此，三种物质一般回收到原试剂瓶，C正确； D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水偏少，配制的溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏大，D正确； 故选B。 基础达标 1．名称为“容量瓶”的仪器是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．仪器是圆底烧瓶，A错误； B．容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，B正确； C．仪器是干燥管，C错误； D．仪器是蒸发皿，D错误； 综上所述，答案是B。 2．配制的的溶液，不需要的仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制250mL0.1mol/L的硝酸钾溶液需要用到托盘天平、玻璃棒和250mL容量瓶，不需要用到酒精灯，故选D。 3．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．托盘天平刻度尺“0”标线，刻在标尺的中间 B．量筒的“0”标线在量筒壁下端 C．烧杯的最大刻度在烧杯最顶端 D．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 【答案】D 【详解】A．托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的左边，故A错误； B．量筒没有“0”标线，故B错误； C．烧杯的最大刻度在烧杯上端，但不是最顶端，故C错误； D．容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，刻度线刻在瓶颈上，故D正确； 答案选D。 4．配制0.5溶液250，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500容量瓶；⑦药匙；⑧250容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为 A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨ 【答案】C 【详解】配制2500.5NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、稀释(冷却)、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用药匙、托盘天平称量NaOH固体，用量筒量取一定体积的蒸馏水，在烧杯中溶解NaOH，并用玻璃棒搅拌；冷却后用玻璃棒引流，将NaOH溶液转移到250容量瓶中，并洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移到250mL容量瓶中；加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，最后颠倒摇匀。因此需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，故选C。 5．用配制的稀盐酸100mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有 ①100mL量筒  ②10mL量筒  ③50mL烧杯  ④托盘天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥④ D．④③⑦⑤⑥ 【答案】B 【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，由实验步骤确定所用仪器。利用稀释定律公式c1V1=c2V2，设所需浓盐酸的体积为VmL，则：V×=100mL ×，解得V=8.33mL；所以需要浓盐酸的体积为8.33mL，应选择10mL量筒，量取用到10mL量筒和胶头滴管；再用50mL烧杯和玻璃棒稀释浓盐酸；接着将稀释液转移到100mL容量瓶中；最后定容又用到胶头滴管。则配制过程中按顺序需要用到的仪器有②⑥③⑦⑤⑥，故选B。 6．某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高 B．配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOH C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低 D．当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等 【答案】B 【详解】A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量减小，则所配溶液浓度偏低，A错误； B．应选择250mL规格容量瓶配制1.0mol/L的NaOH溶液，n(NaOH)=1.0mol/L×0.25L=0.25mol，需要质量m(NaOH)= n(NaOH)∙M=0.25mol×40g/mol=10.0g，B正确； C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，加入蒸馏水的体积偏少，造成溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C错误； D．容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积，只有在所指温度下，溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等，否则不相等，D错误； 故选B。 7．下列关于“溶液”的说法正确的是 A．该溶液中 B．若取该溶液，其中 C．配制该溶液时，将固体溶于水中 D．配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶会导致溶液浓度偏低 【答案】A 【详解】A．溶液中，A正确； B．溶液具有均一性，若取该溶液，其中，B错误； C．配制该溶液时，用托盘天平取固体，用100mL容量瓶配制为100mL溶液，不能直接溶于100mL水，C错误； D．配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶对所配溶液浓度无影响，D错误； 故选A。 8．配制480mLNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是 A．操作1前需称取19.2g NaOH B．操作2中玻璃棒下端靠在刻度线下方容量瓶内壁，但不能靠在容量瓶瓶口边缘 C．操作4俯视刻度线定容会使所配溶液浓度偏低 D．操作5摇匀后发现液面低于刻度线，可以用胶头滴管继续滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【详解】A．配制480mLNaOH，选用500mL的容量瓶，需要称量NaOH固体的质量=1.0mol·L-1×0.5L×40g/mol=20g，故A错误； B．转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶内壁刻度线以下，且不能靠在容量瓶瓶口边缘，故B正确； C．定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，使得所配溶液的物质的量浓度偏高，故C错误； D．摇匀后发现容量瓶中液体低于刻度线，不能再加水，若再用胶头滴管滴加水至刻度线，配制溶液的浓度偏小，故D错误； 故选B。 9．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 A．定容时仰视刻度线 B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容 【答案】A 【详解】A．仰视会导致实际加入的蒸馏水超过刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，A符合题意； B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水，后续定容也会加入水校正体积，不影响浓度，B不符合题意； C．残留溶质会增加溶质的量，导致浓度偏高，C不符合题意； D．溶液冷却后体积收缩，实际溶液体积小于实际要求的溶液体积，浓度偏高，D不符合题意； 故选A。 10．某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【详解】A．需用溶液，配制该NaOH溶液应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，A错误； B．NaOH在烧杯中完全溶解后，待冷却至室温，再转移到容量瓶中，而不能立即转移到容量瓶中，B错误； C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，导致最后定容时所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，则使配得的NaOH溶液浓度偏高，C错误；   D．用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶帖签，则上述操作的先后顺序是：③②④⑥①⑤，D正确； 故选D。 11．配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．用托盘天平称量固体的质量为 【答案】B 【详解】A．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B正确； C．配制NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，C错误； D．托盘天平称量精确度为0.1g，称取NaCl的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.3g，D错误； 故选B。 12．实验室需用到240mL 0.5 溶液，下列说法正确的是 A．应用托盘天平称取无水固体的质量为17.0g B．应将称好的固体在250mL容量瓶中溶解 C．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中 D．定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线 【答案】C 【详解】A．实验室需用到240mL 0.5 溶液，需要用250mL容量瓶，应用托盘天平称取无水固体的质量为，A错误； B．容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中进行溶解，B错误； C．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中，否则会使所配溶液浓度偏低，C正确； D．定容时用烧杯沿玻璃棒加水至离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，则定容时不能直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线，D错误； 故选C。 13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制的溶液时，用托盘天平称量固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响 C．配制溶液时，用托盘天平称取碳酸钾固体 D．用量筒量取浓盐酸后，将量筒洗涤，并将洗涤液注入烧杯中 【答案】C 【详解】A．配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，故A错误； B．配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量 NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故B错误； C．应该选用500mL容量瓶，则碳酸钾的质量为0.5mol/L×0.1mol/L×138gmol=6.9g，故C正确； D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸的量筒不用洗涤，若洗涤后将洗涤液注入烧杯中，则量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，故D错误； 故选C。 14．实验室需配制的溶液，根据所学知识，回答下列问题： (1)若选用氯化钠固体进行配制，则需要称取 g氯化钠。 (2)配制该溶液时，提供的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管： ①要完成该实验，还需使用到的玻璃仪器为 。 ②该实验中，玻璃棒的作用为 。 ③ (填“能”或“不能”)用医用注射器代替胶头滴管进行上述实验。 (3)分析下列操作将导致所配溶液的物质的量浓度如何变化(其余操作均正确)。 ①容量瓶洗净后来经干燥处理 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ②加水定容时，仰视刻度线 。 ③所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次 。 ④转移溶液时将溶液洒在容量瓶外面 。 【答案】(1)11.7 (2) 250mL容量瓶 搅拌、引流 能 (3) 无影响 偏低 偏低 偏低 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）配制的溶液，需要使用250mL的容量瓶，需要称取氯化钠。 （2）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管； ②该实验中，玻璃棒在溶解过程中起搅拌作用、在移液过程中起引流作用； ③能用医用注射器代替胶头滴管进行上述实验，因为注射器也可以控制加入液体的量； （3）①操作中需要定容操作，容量瓶洗净后来经干燥处理不影响溶液浓度。 ②加水定容时，仰视刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低。 ③所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次，会导致溶质损失，则浓度偏低。 ④转移溶液时将溶液洒在容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏低。 15．七水合硫酸镁在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥(主要成分为，含杂质)为原料可制取七水合硫酸镁。回答下列问题： 浓硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% (1)现用图所示浓硫酸配制稀硫酸。 ①该浓硫酸的物质的量浓度为 。 ②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是 (填名称)。 应选用规格为 (选填“”“”“”)的A仪器量取浓硫酸；当使用B仪器时，正进行的操作名称是 ；C、D仪器配合使用时，D仪器的作用是 。 ③以下操作使所配溶液浓度偏低的是 。 a．量取浓硫酸时仰视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．未将洗涤液转移至容量瓶 d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 (2)制取七水合硫酸镁 ①称取干燥盐泥于烧杯中，加入蒸馏水，缓慢滴加溶液，不断搅拌，使盐泥充分反应，全部转化为硫酸盐，得到酸解浆液，写出此反应的化学方程式 。 ②经过一系列的除杂过程(假设除杂过程不损失镁元素)，实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为，则盐泥中的含量为 %。 【答案】(1) 100mL容量瓶 25mL 定容 搅拌、引流 cd (2) 50 【详解】（1）①根据物质的量浓度（其中为溶液密度，为质量分数，为溶质摩尔质量），则该浓硫酸的物质的量浓度为 ； ②用图所示浓硫酸配制稀硫酸的步骤有计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还需要100mL容量瓶。设量取浓硫酸体积为V，根据稀释前后溶质物质的量不变，则：，解得，为保证准确性，应选择量程大于且尽量接近所需量取液体体积的量筒。因11.1mL大于10mL，且小于25mL，则应选用规格为25mL的A仪器量取浓硫酸，在满足量取需求的同时，减小误差；胶头滴管用于最后定容操作，则当使用B(胶头滴管)仪器时，正进行的操作名称是定容；烧杯、玻璃棒配合使用时，D仪器(玻璃棒)的作用是搅拌、引流； ③ a．量取浓硫酸时仰视刻度线，量取的浓硫酸体积偏大，导致溶质偏多，所配溶液浓度偏高，a不符合题意； b．容量瓶内壁附有水珠未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，对所配溶液浓度无影响，b不符合题意； c．未将洗涤液转移至容量瓶，造成溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低 ，c符合题意； d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，导致加水偏多，所配溶液浓度偏低 ，d符合题意； 故选cd。 （2）①盐泥的主要成分为，与硫酸反应生成、、和，反应的化学方程式为：； ②制得七水合硫酸镁产品的质量为，即，根据镁元素守恒，，根据，，则，盐泥中的含量为。 过关检测 1．下列说法正确的是 A．配制氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同 B．把0.585gNaCl固体放入100mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成的NaCl溶液 C．将溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 D．用量筒量取溶液于烧杯中，加80.0mL水，配制成溶液 【答案】C 【详解】A．配制NaCl溶液的过程中，前期溶解NaCl时使用玻璃棒的作用是搅拌，后期将烧杯中NaCl溶液转移至100 mL容量瓶中时玻璃棒的作用是引流，A错误； B．不能直接在容量瓶中溶解物质，容量瓶上标有20度，即在室温下使用容量瓶，容量瓶体积才最精确，B错误； C．的物质的量为1mol，发生反应：，可与水反应生成2molNaOH，配成1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L，C正确； D．因体积不具有加和性，溶液的体积不等于100mL，则加80.0mL水，不能配制成溶液，D错误； 故选C。 2．小高的实验室需使用的稀硫酸进行有关实验，现在用的浓硫酸进行配制。下列说法错误的是 A．需用量筒量取的浓硫酸 B．稀释浓硫酸时，应为浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，此时玻璃棒不断搅拌 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏低 D．本次配制的容量瓶规格应选用如上图所示 【答案】C 【详解】A．因不存在80mL容量瓶，故要配制100mL此浓度的溶液，由溶质守恒计算V×18. 4mol/L=100mL ×2 mol • L-1，V≈10.9mL，A正确； B．浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，符合实验规范，B正确； C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致加水过少，配得的稀硫酸浓度偏高，C错误； D．因不存在80mL容量瓶，故要用100mL容量瓶，D正确； 故选C。 3．现有两组同学对一定物质的量浓度溶液的配制进行实验。A组用来配制溶液，B组用98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，要用烘箱烘干后才可使用，防止影响配制 B．A组需称取的质量为 C．B组用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致最终配制的溶液浓度偏低 D．定容后，盖好瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，静置后发现液面低于刻度线，可加少量水至刻度线 【答案】C 【详解】A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积，故对实验无影响，不需要烘干，A错误； B．没有480mL容量瓶，应配500mL溶液，故A组需要选用的容量瓶，应称取晶体的质量为，B错误； C．B组用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线导致量取的浓硫酸的体积减少，配制浓度偏低，C正确； D．摇匀、静置发现液面低于刻度线，再加少量水至刻度线，会导致所配溶液被稀释、所配溶液浓度偏低，D错误； 选C。 4．实验室用固体配制溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是 A．需称量固体 B．图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C．定容时可按图2操作 D．图3操作导致所配溶液浓度偏小 【答案】D 【详解】A．配制溶液，其需要固体物质的量为：n=cV=1mol·L-1×0.1L=0.1mol，需要固体的质量为：m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g，则需称量固体25.0g，故A错误； B．图1的过程是溶解，这个操作中玻璃棒的作用是搅拌，图2的过程是转移溶液，这个操作中玻璃棒的作用是引流，两步操作中玻璃棒的作用不相同，故B错误； C．将溶解冷却至室温的溶液，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶中，转移过程中要注意玻璃棒应放置在容量瓶刻度线以下，倾倒时不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下，图中的操作:玻璃棒下端放置在容量瓶刻度线以上，其操作错误，故C错误； D．定容时，液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线水平相切，观察时，视线应与刻度线平视，而图中是仰视观察，会引起加入的蒸馏水超过容量瓶刻度线，导致所配溶液的浓度偏小，故D正确； 故选D。 5．关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是 A．定容时俯视，所配溶液浓度偏高 B．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低 C．摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响 【答案】C 【详解】A．定容时俯视，则所加水量偏少，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，A正确； B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液中溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确； C．摇匀后发现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，否则溶液体积偏大，导致浓度偏低，C错误； D．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不影响，则对所配溶液浓度无影响， D正确； 故选C。 6．实验室用硫酸铜晶体配制的溶液，以下配制步骤及分析正确的是 A．用烧杯在托盘天平上称取24.0g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B．容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】C 【详解】A．配制过程中应该用容量瓶，即所配溶液的体积为，则所配溶液的物质的量为，所需质量为，故A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗涤，由于定容过程中也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B错误； C．用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶接触点应在刻度线之下，防止部分溶液附着在容量瓶刻度线上的瓶壁从而导致误差，故C正确； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误； 选C。 7．配制的溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④①②③ B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C．实验中应用④称量28.3gNaCl固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制480 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A错误； B．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不必烘干就可用，B错误； C．配制480 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，需溶质的物质的量为：n(NaCl)=1.00 mol/L×0.5 L=0.5 mol，m(NaCl)=0.5 mol×58.5 g/mol=29.25 g，由于托盘天平精确度是0.1g，则需要称量的质量为29.3 g，C错误； D．③操作时，若俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的NaCl溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 8．配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】B 【详解】A．配制450mL 0.100NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B正确； C．托盘天平称量精确度为0.1g，称取NaCl的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.3g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，D错误； 故选B。 9．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，请回答下列问题： (1)实验中使用托盘天平称量 g NaCl固体。 (2)实验仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管，还需要 (填仪器名称)。 (3)以下关于溶液配制的各步骤中，错误的是 (填字母)。 A．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤 B．将容量瓶加热烘干，备用 C．将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解 D．洗涤玻璃棒、烧杯2~3次，洗涤液均转移至容量瓶中 E．定容时，凹液面最低处与刻度线相切 (4)下列操作对浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，俯视刻度线 。 ②定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出 。 (5)下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 g⋅cm 质量分数：98% ①该硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 ②某兴趣小组需要用到100 mL 1.00 mol·L-1的稀硫酸。需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。 【答案】(1)5.9 (2)100 mL容量瓶 (3)BC (4) 偏高 偏低 (5) 18.4 5.4 【详解】（1），实验中用托盘天平称量5.9gNaCl固体； （2）配制一定体积的溶液必须使用对应规格的容量瓶。除已列仪器外，还需 100 mL容量瓶 完成定容； （3）A．容量瓶带瓶塞，使用前需检漏，并用蒸馏水洗涤，A正确； B．将容量瓶洗涤干净后不需要加热烘干，B错误； C．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，不能在容量瓶中溶解，C错误； D．洗涤玻璃棒、烧杯2~3次，洗涤液均转移至容量瓶中，确保溶质全部转移到容量瓶中，D正确； E．定容时，凹液面最低处与刻度线相切，确保读数准确，E正确； 故选BC； （4）①定容时，俯视刻度线，溶液的凹液面还未到刻度线，溶液体积小于100mL，配制溶液的浓度偏高； ②定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出，吸出了部分溶质，导致所配溶液浓度偏低； （5）①浓度计算：公式 ，代入数据(，，)：； ②稀释体积计算：公式 ，得 (保留一位小数)。 10．已知某品牌“84”消毒液的质量分数为12.5%，密度为。 (1)甲同学向该“84”消毒液中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化，通入后，溶液快速褪色。 ①NaClO在水中的电离方程式为 。 ②通入后溶液快速褪色的原因是 。 (2)乙同学实验过程中需要用溶液。 ①配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 、 。 ②需要用量筒量取该品牌消毒液的体积为 mL。 ③下图所示配制步骤的正确顺序为 (填字母)。 ④配制过程中若出现以下情况，导致所配溶液的浓度偏小的是 (填字母)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水             b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．未洗涤烧杯及玻璃棒                         d．在烧杯中溶解后，立即将溶液转移至容量瓶中 (3)丙同学欲测定该“84”消毒液中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84”消毒液于锥形瓶中，加入水稀释，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置5min。逐滴加入溶液，恰好反应时，消耗溶液24.00mL。 实验中涉及的反应为、。则该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为 mol/L。 【答案】(1) 通入的与溶液反应生成漂白性的 (2) 胶头滴管 500mL容量瓶 5.0 egafcbd bc (3)1.92 【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等；根据配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中，保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，进行分析。 【详解】（1）①NaClO是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为； ②“84”消毒液中通入CO2后，与NaClO溶液反应生成HClO，HClO具有漂白性，使溶液快速褪色； （2）①配制450ml0.02mol/LNaClO溶液，需要用500mL容量瓶，根据实验的步骤，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶； ②原消毒液的物质的量浓度为2.0mol/L，根据在配制过程中溶质的物质的量不变，则需要的原消毒液的体积为=0.005L，即5.0mL； ③配制溶液的实验步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等；结合图示，操作的顺序为egafcbd； ④a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水不影响溶液的浓度，故a不选； b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液的体积会偏大，导致浓度偏小，故b选； c．未洗涤烧杯及玻璃棒，会导致溶质损失，导致浓度偏小，故c选； d．在烧杯中溶解后，立即将溶液转移至容量瓶中，未冷却到室温，会造成液体体积膨胀，定容后溶液体积偏小，导致浓度偏大，故d不选； 答案为bc； （3）根据离子方程式、可得关系式：ClO-~I2~2，的物质的量为0.8mol/L×0.024L=0.0192mol，根据上述关系式知NaClO的物质的量为=0.0096mol，则该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为=1.92mol/L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$