期末复习试卷一--2024-2025学年高二化学期末复习一遍过 （人教版2019选择性必修3）

选修3综合复习与测试卷一 化 学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修3。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是 A．利用合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 C．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用作手术缝合线 D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于传统无机非金属材料 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．乙酸乙酯的实验式 B．一氯甲烷的电子式： C．聚丙烯的结构简式： D．丙烷的球棍模型： 3．下列实验方案正确的是 A．除去水中的苯酚 B．制备溴苯 C．鉴别甲苯和苯 D．分离乙醇和乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 4．根据物质的组成和结构的变化可推测其性能的变化，下列推测不合理的是 选项 物质 劳动项目 化学原理或用途 A 合成橡胶 将天然橡胶硫化成网状结构 增强橡胶的强度与弹性 B 铅晶体 将晶体颗粒粉碎至小于200纳米 熔点变高 C 布洛芬 将分子结构进行成酯修饰 减少药物对胃黏膜、肠道的刺激 D 植物油 催化加氢 抗氧化性增强，便于储运 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构 B．与发生加成反应后的产物具有手性 C．某烃的键线式为，该烃和 按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种 D．有机物最多有9个原子在同一平面上 6．《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的生成的红色配合物X是最早的媒染染料。下列说法正确的是 A．茜素中含有3种官能团 B．茜素水溶性较好的主要原因是其分子极性大 C．配合物X中的配位数为6 D．配合物X中含有化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中心离子的配位键的数目为 B．标准状况下，中含有的原子总数为 C．常温常压下，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 D．甲基正离子()的电子数为 8．下列方程式书写正确的是 A．溴乙烷与NaOH醇溶液共热： B．苯乙烯加聚反应： C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 9．苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法正确的是 A．X的分子式为 B．只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色 C．与足量溶液充分反应，最多可消耗 D．1个X分子与足量加成后所得产物分子中手性碳原子数目为5个 10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．除去苯中混有的甲苯：向混合液中加入溶液，再加入溶液，分液 B．判断某卤代烃中的卤素为溴原子：加入溶液，充分加热，冷却后，加入溶液，观察沉淀颜色 C．乙醛具有还原性：在试管中先加入溶液，再加入5滴溶液，得到新制的，振荡后加入乙醛溶液，加热后得到砖红色沉淀 D．制备溴苯：向烧瓶中加入一定量的苯和溴水，再将铁粉加入混合液中 11．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下： 下列说法错误的是 A．叔丁醇不能使酸性溶液褪色 B．可用溶液代替溶液洗涤 C．第二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐 D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系 12．在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。 下列说法不正确的是 A．a为电源正极 B．N极的电极反应式： C．由左向右移动通过质子交换膜 D．当生成9.4g苯酚时，理论上M电极区生成CO2的质量为4.4g 13．化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得： 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A．在一定条件，有机物X可与HCHO发生缩聚反应 B．Y分子中所有碳原子不可能共面 C．Z与足量H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子 D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得产物相同 14．分子结构修饰在有机合成中有广泛的应用，我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图： 下列说法正确的是 A．单个聚乙烯的链节中所有原子可能在一个平面内 B．生成高分子b的反应为取代反应 C．高分子b中完全水解最多消耗 D．高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）回答下列问题。 (1)已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云靠近)能力：-Cl＞-C≡CH＞-C6H5＞-CH=CH2＞-H，推电子基团(排斥电子云偏离)能力：-C(CH3)3＞-CH(CH3)2＞-CH2CH3＞-CH3＞-H。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是___________。 A．与Na反应的容易程度： B．羟基的活性： C．酸性： D．碱性：＞ (2)狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成，如：。将原料A和B两种有机物进行双烯合成后可得：。则合成该物质的原料A和B分别是 和 。 (3)已知：乙醇可被强氧化剂直接氧化为乙酸。可经过三步反应制得。设计最合理的三步反应类型依次是 、 、 。 (4)某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下： 回收物1是 ，试剂b是 ，操作Ⅲ是 。 (5)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是___________。 A． B． C． D． 16．（14分）烟酸又称维生素B3，实验室可用如下方案(下图)来制备。 已知：1.烟酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇；2.烟酸中N原子上存在孤电子对；3.此反应为放热反应。 实验步骤： I．在下图的三颈烧瓶中加入1.86g3-甲基吡啶、50mL蒸馏水和搅拌子，搅拌使其溶解。 Ⅱ．打开加热搅拌器，加热控制温度在80～85℃，将8gKMnO4(过量)分为4份，每隔5min加入一次，加毕继续保持反应温度60min。反应过程中出现大量棕褐色MnO2沉淀。 Ⅲ．搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加入稀盐酸，调节溶液的pH=4，趁热过滤，a_____，浓缩至体积为30mL，放入冰箱，2℃冷却30min。 IV．过滤，脱色提纯后得白色粉末状产品1.845g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 。 (2)1mol3-甲基吡啶发生反应转移电子的物质的量为 。 (3)步骤Ⅱ中KMnO4不能一次加入的原因是 。 (4)步骤Ⅲ向三颈烧瓶中加入数滴乙醇的原因是 。 (5)补全Ⅲ中a处的实验步骤： 。 (6)实验证明，盐酸加入过少或过多，都会使烟酸的产量下降，其原因是 。 (7)本次实验烟酸的产率为 。 (8)某固体K的主要成分为烟酸，用索氏提取器提取K中的烟酸(下图)，将乙醇置于烧瓶内，K置于滤纸套筒内，加热烧瓶。用索氏提取器提取烟酸的优点是 (K中其它成分不溶于乙醇)。 17．（14分）由-羟基丁酸生成-丁内酯()的反应为：HOCH2CH2CH2COOH+H2O   ，在时，溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如表所示。 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 (1)在内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 mol∙L-1∙min-1。 (2)在时，-羟基丁酸的转化率为 (结果保留一位小数)。 (3)该反应达到平衡后，升高温度，平衡 移动(填“正向”“不”或“逆向”)。 (4)保持其它条件不变，增大溶液中-羟基丁酸的初始浓度，其平衡转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)关于该反应的下列说法正确的是___________(填序号)。 A．达到平衡后，升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大 B．当-羟基丁酸的正反应速率与-丁内酯的逆反应速率相等时，说明达到了平衡 C．当-羟基丁酸和-丁内酯的浓度相等时，说明达到了平衡 D．时的逆反应速率小于时的正反应速率 (6)时，该反应的平衡常数 。相同温度下，某溶液中发生上述反应，当-丁内酯的浓度为-羟基丁酸的浓度为时，反应 (填“正向进行”“逆向进行”或“已平衡”)。 18．（15分）下列为合成聚合物F的路线图： 已知： 请根据以上信息，回答下列问题： (1)A中含有的官能团名称是 ，C的系统命名为 。 (2)B＋D→E的反应类型是 ，检验B中所含官能团所用的试剂有 。 (3)C生成D的化学方程式为 。 (4)G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有 种。 ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基； ②遇氯化铁溶液变紫色。 (5)已知烯烃与HBr的加成在催化剂AIBN作用下，可发生反马氏加成。 请利用上述已知信息，从苯乙烯出发，不使用其他有机试剂(无机试剂均可)，合成 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 选修3综合复习与测试卷一 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B A C C C C A 题号 11 12 13 14 答案 B B A D 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15． （15分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)ABC (2) (3) 水解反应(取代反应) （1分） 加成反应 （1分） 氧化反应（1分） (4) 二氯甲烷 CO2（1分） 蒸馏（1分） (5)D 16．（14分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)球形冷凝管（1分） (2)6mol (3)避免高锰酸钾过多，放热多，使体系温度不可控，同时减少副反应发生 (4)除去体系中残留的高锰酸钾，防止盐酸被氧化 (5)用热水洗涤沉淀数次，合并滤液和洗涤液 (6)加入量少，烟酸钾不能充分转化为烟酸；加入过多，烟酸与盐酸反应生成盐，降低烟酸产率 (7)75% (8)可连续循环使用，节约药品（1分） 17．（14分） 【答案】每空2分 (1)6.2×10-4 (2)27.8% (3)逆向 (4)不变 (5)BD (6) 2.75 逆向进行 18．（15分） 【答案】除备注外，每空2分 (1) 碳碳双键、醛基 1，2-二溴丙烷 (2) 取代反应(或酯化反应) 碳酸氢钠(或碳酸钠)溶液、溴水 (3) (4)3 (5) （3分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 选修3综合复习与测试卷一 化 学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修3。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是 A．利用合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 C．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用作手术缝合线 D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于传统无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．脂肪酸相对分子质量较小，不属于有机高分子，A错误； B．聚氯乙烯高温下不稳定，会释放有毒物质，不能用于制作不粘锅的耐热涂层，B错误； C．聚乳酸具有生物可降解性，可被人体吸收，广泛用于手术缝合线等医疗领域，C正确； D．氮化硅是新型无机非金属材料，耐高温性能优异，属于先进陶瓷材料，而非传统材料（如玻璃、水泥），D错误； 故选C。 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．乙酸乙酯的实验式 B．一氯甲烷的电子式： C．聚丙烯的结构简式： D．丙烷的球棍模型： 【答案】D 【详解】A．乙酸乙酯的化学式，实验式，A错误；    B．一氯甲烷中的氯原子最外层有8个电子，，B错误；   C．聚丙烯的结构简式：，C错误； D．球棍模型突出的是原子之间的成键的情况及空间结构，甲烷中碳原子直径大于氢原子，故甲烷的球棍模型正确，D正确； 故选D。 3．下列实验方案正确的是 A．除去水中的苯酚 B．制备溴苯 C．鉴别甲苯和苯 D．分离乙醇和乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．苯酚微溶于水，形成乳浊液，不能通过过滤除去水中的苯酚，A错误； B．苯与浓溴水不反应，制备溴苯应该用苯和液溴在铁粉作催化剂的条件下反应，B错误； C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以可以用酸性KMnO4溶液鉴别甲苯和苯，C正确； D．乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离，D错误； 故选C。 4．根据物质的组成和结构的变化可推测其性能的变化，下列推测不合理的是 选项 物质 劳动项目 化学原理或用途 A 合成橡胶 将天然橡胶硫化成网状结构 增强橡胶的强度与弹性 B 铅晶体 将晶体颗粒粉碎至小于200纳米 熔点变高 C 布洛芬 将分子结构进行成酯修饰 减少药物对胃黏膜、肠道的刺激 D 植物油 催化加氢 抗氧化性增强，便于储运 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．天然橡胶通过硫化处理，打开顺式聚1,3-丁二烯的双键，以-s-s-键将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构，从而增强橡胶的强度与弹性，A正确； B．晶粒尺寸越小，金属的熔点越低，将铅晶体颗粒粉碎至小于200纳米，熔点变低，B错误； C．布洛芬将分子结构进行成酯修饰，羧基变为酯基，水溶性减弱，减少药物对胃、肠道的刺激，C正确； D．植物油催化加氢，分子中不饱和键减少，抗氧化性增强，便于储运，D正确； 故选B。 5．下列说法正确的是 A．1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构 B．与发生加成反应后的产物具有手性 C．某烃的键线式为，该烃和 按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种 D．有机物最多有9个原子在同一平面上 【答案】A 【详解】A．1-丁烯和2-丁烯，双键位置不一样，属于位置异构，和官能团不一样，属于官能团异构，故A正确； B．与氢气加成后的产物为，该分子不具有手性，故B错误； C．和 按物质的量之比为1：1加成时，可以发生1，2-加成，产物为：、、，也可以发生1，4-加成，产物为：，共有4种，故C错误； D．有机物中，苯环和碳碳双键(三键)都可以在同一个平面上，中可以有3个原子共面(包含R中一个原子)，故最多有21个原子共面，如图所示，故D错误； 故选A。 6．《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的生成的红色配合物X是最早的媒染染料。下列说法正确的是 A．茜素中含有3种官能团 B．茜素水溶性较好的主要原因是其分子极性大 C．配合物X中的配位数为6 D．配合物X中含有化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 【答案】C 【详解】A．茜素中含有酮羰基、羟基2种官能团，故A错误； B．茜素含有亲水性的羟基、羰基，易与水形成数目较多的分子间氢键，使茜素水溶性较好，故B错误； C．如图所示，配合物X中的配位数为6，故C正确； D．配合物X中含有化学键有离子键、共价键、配位键，氢键不是化学键，故D错误； 故答案为C。 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中心离子的配位键的数目为 B．标准状况下，中含有的原子总数为 C．常温常压下，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 D．甲基正离子()的电子数为 【答案】C 【详解】A．的中心离子是，每个CN⁻作为配体提供一个配位键，形成6个配位键，因此1mol该物质含6NA个配位键，而非12NA，A错误； B．中在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，因此原子总数无法确定，B错误； C．乙烯与环丙烷的最简式均为CH2，故乙烯与环丙烷中CH2的物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.3NA，C正确； D．甲基正离子()的电子数计算：CH3中性基团含9个电子，失去1个电子形成正离子，故含8个电子，1mol对应8NA，D错误； 故选C。 8．下列方程式书写正确的是 A．溴乙烷与NaOH醇溶液共热： B．苯乙烯加聚反应： C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 【答案】C 【详解】A．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热，会发生消去反应生成乙烯，化学方程式：，A错误； B．苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应方程式为：n，B错误； C．由于酸性：H2CO3> 苯酚>，故向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为，C正确； D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为缩聚反应，化学方程式：，选项中水的化学计量数不正确，D错误； 故选C。 9．苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法正确的是 A．X的分子式为 B．只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色 C．与足量溶液充分反应，最多可消耗 D．1个X分子与足量加成后所得产物分子中手性碳原子数目为5个 【答案】C 【详解】A．数出分子中C、H、O、N、Br原子个数，分子式应为，A错误； B．分子含醛基，能与溴水发生加氧化反应使溴水褪色，B错误； C．酯基水解生成的酚羟基、羧基，溴原子水解，以及肽键水解生成的羧基都能与反应，X 与足量溶液反应最多消耗4mol，C正确； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，X与足量加成后所得产物分子中手性碳原子位置为，共４个，D错误； 综上，答案是C。 10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．除去苯中混有的甲苯：向混合液中加入溶液，再加入溶液，分液 B．判断某卤代烃中的卤素为溴原子：加入溶液，充分加热，冷却后，加入溶液，观察沉淀颜色 C．乙醛具有还原性：在试管中先加入溶液，再加入5滴溶液，得到新制的，振荡后加入乙醛溶液，加热后得到砖红色沉淀 D．制备溴苯：向烧瓶中加入一定量的苯和溴水，再将铁粉加入混合液中 【答案】A 【详解】A．甲苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化为苯甲酸，加入NaOH溶液后，苯甲酸转化为水溶性的苯甲酸钠，分液可分离出苯层，达到除杂目的，A正确； B．卤代烃水解后需先加硝酸酸化以中和过量的NaOH，否则直接加AgNO3会生成AgOH沉淀干扰检测，B错误； C．制备新制Cu(OH)2需在强碱性环境中，正确操作应为先加足量NaOH溶液，再加少量CuSO4溶液。选项C中NaOH量不足且顺序错误，无法有效反应。C错误； D．制备溴苯需苯与液溴在Fe催化下反应，溴水中溴浓度低且含大量水，无法有效生成溴苯。D错误； 故选A。 11．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下： 下列说法错误的是 A．叔丁醇不能使酸性溶液褪色 B．可用溶液代替溶液洗涤 C．第二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐 D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系 【答案】B 【分析】由题给流程可知，叔丁醇与浓盐酸发生取代反应生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液得到混有盐酸的2-甲基-2-氯丙烷和残余叔丁醇的有机相；有机相经水洗分液可除去其中混有的大部分的盐酸；再加入5%碳酸钠溶液洗涤后可除去其中混有的少量的盐酸，分液得到混有2-甲基-2-氯丙烷和残余叔丁醇 的有机相；有机相再经水洗分液得到混有水的有机相；向有机相中加入干燥剂无水氯化钙除水后，得到混有残余叔丁醇的2-甲基-2-氯丙烷的有机相；经蒸馏即可得到产物。 【详解】A．叔丁醇上没有原子，不能被酸性溶液氧化，故A正确； B．若用溶液代替溶液洗涤有机相，2-甲基-2-氯丙烷会在溶液中发生水解反应生成叔丁醇，从而降低2-甲基-2-氯丙烷的产率，故B错误； C．加入溶液洗涤后可除去其中混有的少量的盐酸，分液得到混有和的有机相；故第二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐，故C正确； D．叔丁醇分子间存在氢键，导致其沸点高于2-甲基-2-氯丙烷，蒸馏时产物2-甲基-2-氯丙烷会先蒸馏出体系，故D正确； 选B。 12．在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。 下列说法不正确的是 A．a为电源正极 B．N极的电极反应式： C．由左向右移动通过质子交换膜 D．当生成9.4g苯酚时，理论上M电极区生成CO2的质量为4.4g 【答案】B 【分析】 在电极M上，CH3COOH失去电子生成CO2，发生氧化反应，为阳极；在电极N上，得到电子生成，发生还原反应，为阴极；电极a为正极，电极b为负极，在电解池中，阳离子向阴极移动。 【详解】A．由装置图可知，在电极M上，CH3COOH失去电子生成CO2，M极为阳极，与M相连的a为正极，A正确；    B．在电极N上得到电子生成，发生还原反应：+4e-+2H+=+2Cl-，B错误；   C．在电解池中，阳离子向阴极移动，所以H+由左向右移动，C正确； D．M极的电极反应式为，根据M、N极的电极反应式可知，当生成9.4g（0.1mol）苯酚时，生成0.1molCO2，质量为4.4g，D正确； 故选B。 13．化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得： 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A．在一定条件，有机物X可与HCHO发生缩聚反应 B．Y分子中所有碳原子不可能共面 C．Z与足量H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子 D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得产物相同 【答案】A 【详解】A．有机物 X 含有酚羟基，且酚羟基的邻位有氢原子，在一定条件下，可与 HCHO发生类似于酚醛缩聚的反应，A选项正确； B．Y分子中，苯环是平面结构，酯基中碳原子为杂化也是平面结构，通过单键的旋转，所有碳原子是有可能共面的，B选项错误； C．Z 与足量发生加成反应，苯环被加成，反应后有3个手性碳，C选项错误； D．X 中酚羟基能被酸性溶液氧化，破坏了苯环结构，Y中苯环侧链及醚键相连碳原子（有氢）能被氧化，Z中与苯环相连侧链等可被氧化，由于三者结构不同，与足量酸性溶液反应所得产物不同，D选项错误； 故答案为：A。 14．分子结构修饰在有机合成中有广泛的应用，我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图： 下列说法正确的是 A．单个聚乙烯的链节中所有原子可能在一个平面内 B．生成高分子b的反应为取代反应 C．高分子b中完全水解最多消耗 D．高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好 【答案】D 【详解】A．聚乙烯中碳原子为饱和碳原子，以四面体结构与其他原子连接，不可能所有原子都在同一个面内，A错误； B．生成b的反应中有氮氮双键的断裂，是加成反应，B错误； C．b是高分子化合物，每个链节中有2个酯基，1mol高分子b完全水解消耗氢氧化钠2nmol，C错误； D．高分子c是b水解后得到，其中含羟基，可以与水形成氢键，故水溶性比聚乙烯的水溶性好，D正确； 故本题选D。 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）回答下列问题。 (1)已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云靠近)能力：-Cl＞-C≡CH＞-C6H5＞-CH=CH2＞-H，推电子基团(排斥电子云偏离)能力：-C(CH3)3＞-CH(CH3)2＞-CH2CH3＞-CH3＞-H。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是___________。 A．与Na反应的容易程度： B．羟基的活性： C．酸性： D．碱性：＞ (2)狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成，如：。将原料A和B两种有机物进行双烯合成后可得：。则合成该物质的原料A和B分别是 和 。 (3)已知：乙醇可被强氧化剂直接氧化为乙酸。可经过三步反应制得。设计最合理的三步反应类型依次是 、 、 。 (4)某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下： 回收物1是 ，试剂b是 ，操作Ⅲ是 。 (5)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是___________。 A． B． C． D． 【答案】除备注外，每空2分 (1)ABC (2) (3) 水解反应(取代反应) （1分） 加成反应 （1分） 氧化反应（1分） (4) 二氯甲烷 CO2（1分） 蒸馏（1分） (5)D 【分析】某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，向其中加入Na2CO3溶液，充分反应后，苯酚、乙酸分别变为沸点高的苯酚钠、乙酸钠，而乙醇及二氯甲烷仍以分子形式存在，然后蒸馏，分离出沸点不同的馏分，乙醇分子间存在氢键沸点较高，则其中回收物1是二氯甲烷，回收物2是乙醇，残留液A的主要成分是苯酚钠、乙酸钠，向其中通入足量CO2气体，苯酚钠会发生反应：C6H5-ONa+CO2+H2O→C6H5-OH+NaHCO3，苯酚钠转化为苯酚，通过分液分离得到，向乙酸钠溶液中加入稀硫酸酸化，然后蒸馏获得乙酸。 【详解】（1）A．吸电子能力-C≡CH＞-CH=CH2，因此CH≡CH中C-H键比CH2=CH2中C-H键更易断裂，故CH≡CH比CH2=CH2更易于Na反应，A正确； B．由于吸引电子能力：-C6H5＞-H，所以羟基的活性：C6H5OH＞H2O，B正确； C．由于吸引电子能力：-Cl＞-H，所以羧基中羟基的活性：CHCl2COOH＞CH2ClCOOH，羧基中羟基的活动性越强，溶液的酸性就越强，故物质的酸性：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH，C正确； D．由于推电子基团(排斥电子云偏离)能力：-CH3＞-H，结合体系越富电子，碱性越强，所以碱性：碱性：＜，D错误； 故合理选项是ABC； （2） 根据狄尔斯-阿德耳反应，可知该物质的原料分别是和； （3）Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl首先与NaOH水溶液共热，发生水解反应产生HO-CH2-CH=CH-CH2-OH，然后与Cl2的CCl4溶液发生加成反应产生HO-CH2-CHCl-CHCl-CH2-OH，最后与酸性KMnO4溶液反应产生HOOC-CHCl-CHCl-COOH，故最合理的三步反应类型依次是水解反应(取代反应)、加成反应、氧化反应； （4）根据上述分析可知回收物1是二氯甲烷，回收物2是乙醇；试剂b是CO2；操作Ⅲ是蒸馏； （5） A．分子中苯环上含有2种不同位置的H原子，该物质分子中共含有3种不同位置的H原子，其个数比是3：2：2，故核磁共振氢谱只出现三组峰，其峰面积比是3：2：2，A不符合题意； B．分子中含有两种不同位置的H原子，其个数比是3：1，故核磁共振氢谱只出现两组峰，其峰面积比是3：1，B不符合题意； C．分子中含有两种不同位置的H原子，个数比是3：1，因此其核磁共振氢谱只出现两组峰，其峰面积比是3：1，C不符合题意； D．分子中含有两种不同位置的H原子，个数比是3：2，因此其核磁共振氢谱只出现两组峰，其峰面积比是3：2，D符合题意； 故合理选项是D。 16．（14分）烟酸又称维生素B3，实验室可用如下方案(下图)来制备。 已知：1.烟酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇；2.烟酸中N原子上存在孤电子对；3.此反应为放热反应。 实验步骤： I．在下图的三颈烧瓶中加入1.86g3-甲基吡啶、50mL蒸馏水和搅拌子，搅拌使其溶解。 Ⅱ．打开加热搅拌器，加热控制温度在80～85℃，将8gKMnO4(过量)分为4份，每隔5min加入一次，加毕继续保持反应温度60min。反应过程中出现大量棕褐色MnO2沉淀。 Ⅲ．搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加入稀盐酸，调节溶液的pH=4，趁热过滤，a_____，浓缩至体积为30mL，放入冰箱，2℃冷却30min。 IV．过滤，脱色提纯后得白色粉末状产品1.845g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 。 (2)1mol3-甲基吡啶发生反应转移电子的物质的量为 。 (3)步骤Ⅱ中KMnO4不能一次加入的原因是 。 (4)步骤Ⅲ向三颈烧瓶中加入数滴乙醇的原因是 。 (5)补全Ⅲ中a处的实验步骤： 。 (6)实验证明，盐酸加入过少或过多，都会使烟酸的产量下降，其原因是 。 (7)本次实验烟酸的产率为 。 (8)某固体K的主要成分为烟酸，用索氏提取器提取K中的烟酸(下图)，将乙醇置于烧瓶内，K置于滤纸套筒内，加热烧瓶。用索氏提取器提取烟酸的优点是 (K中其它成分不溶于乙醇)。 【答案】除备注外，每空2分 (1)球形冷凝管（1分） (2)6mol (3)避免高锰酸钾过多，放热多，使体系温度不可控，同时减少副反应发生 (4)除去体系中残留的高锰酸钾，防止盐酸被氧化 (5)用热水洗涤沉淀数次，合并滤液和洗涤液 (6)加入量少，烟酸钾不能充分转化为烟酸；加入过多，烟酸与盐酸反应生成盐，降低烟酸产率 (7)75% (8)可连续循环使用，节约药品（1分） 【分析】实验原理为3-甲基吡啶经高锰酸钾氧化生成烟酸钾，此时有黑色难溶物二氧化锰应过滤分离，再经过蒸馏除掉3-甲基吡啶，后经强酸制弱酸，得到烟酸，提纯后得到烟酸晶体。 【详解】（1）由仪器构造可知A为球形冷凝管； （2）3-甲基吡啶中甲基碳原子显-3价，氧化后羧酸根中碳原子为+3价，1mol3-甲基吡啶失去6mol电子； （3）步骤Ⅱ中酸性高锰酸钾分批加入，为避免高锰酸钾过多，放热多，使体系温度不可控，同时减少副反应发生； （4）步骤Ⅲ向三颈烧瓶中加入数滴乙醇，利用乙醇的还原性，除去体系中残留的高锰酸钾，防止盐酸被氧化； （5）搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的pH为4，趁热过滤出MnO2，用少量热水洗涤MnO2沉淀，合并滤液与洗涤液，浓缩至体积为30mL，放入冰箱，2℃冷却半小时； （6）稀盐酸加入过少，部分烟酸钾未转化为烟酸；稀盐酸加入过多，烟酸中N原子与H+结合形成可溶盐，所以盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降。 （7）1.860g 3-甲基吡啶的物质的量为0.02mol，理论上生成0.02mol烟酸；烟酸的产率为。 （8）用索氏提取器提取烟酸可连续循环使用，节约药品。 17．（14分）由-羟基丁酸生成-丁内酯()的反应为：HOCH2CH2CH2COOH+H2O   ，在时，溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如表所示。 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 (1)在内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 mol∙L-1∙min-1。 (2)在时，-羟基丁酸的转化率为 (结果保留一位小数)。 (3)该反应达到平衡后，升高温度，平衡 移动(填“正向”“不”或“逆向”)。 (4)保持其它条件不变，增大溶液中-羟基丁酸的初始浓度，其平衡转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)关于该反应的下列说法正确的是___________(填序号)。 A．达到平衡后，升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大 B．当-羟基丁酸的正反应速率与-丁内酯的逆反应速率相等时，说明达到了平衡 C．当-羟基丁酸和-丁内酯的浓度相等时，说明达到了平衡 D．时的逆反应速率小于时的正反应速率 (6)时，该反应的平衡常数 。相同温度下，某溶液中发生上述反应，当-丁内酯的浓度为-羟基丁酸的浓度为时，反应 (填“正向进行”“逆向进行”或“已平衡”)。 【答案】每空2分 (1)6.2×10-4 (2)27.8% (3)逆向 (4)不变 (5)BD (6) 2.75 逆向进行 【详解】（1）； （2） 根据方程式HOCH2CH2CH2COOH+H2O，-羟基丁酸与丁内酯单位时间内变化量相同，则时，-羟基丁酸的转化量与丁内酯的生成量相同为0.05mol/L，则-羟基丁酸的转化率为； （3）由于该反应为放热反应，则该反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动； （4）由于该反应无气体参与，则保持其它条件不变，增大溶液中-羟基丁酸的初始浓度，其平衡转化率将不变，可参考平衡常数表达式计算说明:； （5）A．温度升高，正逆反应速率都增大，A错误； B．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，且速率之比等于系数之比，当-羟基丁酸的正反应速率与-丁内酯的逆反应速率相等时，说明达到了平衡，B正确； C．浓度相等时，无法说明达到了平衡，C错误； D．根据表中数据，21min~220min过程中，反应始终未达到平衡，则正反应速率始终大于逆反应速率，且随着反应进行，由于反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，21min时，正反应速率为表格中最大的，同时其逆反应速率为最小的，则时的逆反应速率小于时的正反应速率，D正确； 故选BD； （6） 根据方程式HOCH2CH2CH2COOH+H2O，-羟基丁酸与丁内酯单位时间内变化量相同，由表格可知，平衡时-丁内酯浓度为0.132 mol/L，则-羟基丁酸的浓度为0.048 mol/L，则； 当-丁内酯的浓度为-羟基丁酸的浓度为时，此时浓度商，平衡逆向移动。 18．（15分）下列为合成聚合物F的路线图： 已知： 请根据以上信息，回答下列问题： (1)A中含有的官能团名称是 ，C的系统命名为 。 (2)B＋D→E的反应类型是 ，检验B中所含官能团所用的试剂有 。 (3)C生成D的化学方程式为 。 (4)G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有 种。 ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基； ②遇氯化铁溶液变紫色。 (5)已知烯烃与HBr的加成在催化剂AIBN作用下，可发生反马氏加成。 请利用上述已知信息，从苯乙烯出发，不使用其他有机试剂(无机试剂均可)，合成 。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 碳碳双键、醛基 1，2-二溴丙烷 (2) 取代反应(或酯化反应) 碳酸氢钠(或碳酸钠)溶液、溴水 (3) (4)3 (5) （3分） 【分析】 由题干合成流程图可知，根据已知信息可知和HCHO反应生成A为，与新制Cu(OH)2反应后酸化得到B为：，由F的结构简式推知E的结构简式为：，由B和E的结构简式可知，D的结构简式为：CH3CH(OH)CH2OH，由C到D的反应条件可知，C的结构简式为：CH3CHBrCH2Br，故C3H6的结构简式为：CH3CH=CH2，据此分析解题。 【详解】（1） 由分析可知， A的结构简式为，则A分子中存在的官能团为碳碳双键和醛基，C是丙烯加成后得到的产物CH3CHBrCH2Br，其名称为1，2-二溴丙烷，故答案为：碳碳双键和醛基；1，2-二溴丙烷； （2） 由分析可知，B+D→E是酸与醇反应生成酯和水，则该反应的反应类型是酯化反应，也属于取代反应；由分析可知，B为，分子中含有羧基和碳碳双键两种官能团，检验羧基可用碳酸钠或者碳酸氢钠溶液，观察到产生大量的无色气泡，检验碳碳双键则用溴水，可观察到溶液褪色，故答案为：酯化反应或取代反应；碳酸钠或者碳酸氢钠溶液、溴水； （3）由分析可知，C为CH3CHBrCH2Br，D为CH3CH(OH)CH2OH ，故C生成D发生的是水解反应，方程式为； （4） G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，说明结构中多了2个H，且遇到氯化铁溶液显紫色，说明结构中存在酚羟基，苯环上有两个取代基，那么结构为苯环上连接乙基和酚羟基，有邻、间、对三种结构，故同分异构题有3种，故答案为：3。 （5） 由氧化得到，由发生取代反应得到，可以由与HBr加成反应得到，故合成路线为：。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$