10.3常见的盐（第2课时）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元　常见的酸、碱、盐 课题 3　常见的盐（第 2 课时） 环节八：课堂小结 及时巩固 课前小测 巩固基础 苛性钠、烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 纯碱、苏打 小苏打 挥发性 强腐蚀性(脱水性)、吸水性、溶于水放热 完成下列填空 NaOH俗称 Ca(OH)2俗称 . Na2CO3俗称 NaHCO3俗称 . 浓HCl的性质 .                           浓H2SO4的性质  .                                                          知识梳理 　　盐：含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 　　碳酸盐：含有碳酸根离子的盐，如 Na2CO3、CaCO3、K2CO3 等。 温故知新 新课导入 　　与酸反应，生成水和二氧化碳 　　CaCO3＋2HCl CaCl2 ＋H2O＋CO2↑ 　　 Na2CO3＋2HCl 2NaCl ＋H2O＋CO2↑ 此性质可用于检验碳酸盐 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 猜一猜，盐与碱是否能发生反应？ 　　 3 实验探究 　　活动一　探究碳酸钠和澄清石灰水的反应 　　碳酸钠不仅能与稀盐酸发生反应，还能与澄清石灰水发生反应。 操作 澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液 现象 分析 澄清石灰水变浑浊 碳酸钠和氢氧化钙反应生成了沉淀物 猜一猜，生成的沉淀物是什么？ 　　 Na2CO3 ＋Ca(OH)2 = 总结：盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 CaCO3↓＋2NaOH 4 　　分析以下两个反应，它们都有哪些共同点？ 　　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3 ＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH 　　 新知探究 交流分享 共同点 1：都在溶液中反应 共同点 2：两种化合物互相交换成分 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 5 新知探究 　　活动二　认识复分解反应 复分解反应： 像这样两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，属于四大基本反应类型。 Na2CO3 ＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH 　　CaCO3 ＋ 2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 　　NaHCO3 + HCl NaCl+H2O+CO2↑ 分析物质的组成 化合物1 化合物2 化合物3 化合物4 AB + CD → AD + CB 口诀：双交换，价不变 所有物质都是化合物 所有元素的化合价都保持不变 特征 思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？ 6 实验探究 向两支分别盛有少量 NaOH 溶液和 BaCl2 溶液的试管中滴加 CuSO4溶液，观察并记录实验现象。 实验探究 实验内容 现象 化学方程式 NaOH 溶液＋CuSO4 溶液 BaCl2 溶液＋CuSO4 溶液 生成蓝色絮状沉淀 生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 BaCl2＋CuSO4 上述两个复分解反应都生成了沉淀 1、上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 有沉淀生成 Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaSO4↓+CuCl2 7 新知探究 　　2、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠含碳酸根的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ 　　CaCO3 ＋2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 　 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 　　NaHCO3+ HCl NaCl +H2O+CO2↑ 若物质具有相同的组成和结构，可发生相似的变化 H2CO3 观察思考 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 有气体生成 上述复分解反应都生成了气体 CO2、SO2、NH3、HCl、Cl2 8 3、前面学过酸碱中和反应是否也属于复分解反应? 猜一猜相同的生成物。 　　 NaOH + HCl NaCl + H2O 　　Ca(OH)2+2HCl　　 CaCl2 +2H2O 　　 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O 新知探究 交流讨论 酸碱中和反应生成了水 中和反应也属于复分解反应 有水生成 9 　　任意两种酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？ 　　 　　酸、碱、盐之间有的能发生复分解反应，有的不能发生。只有两种化合物互相交换成分，有水或有气体或有沉淀生成时，才是发生了复分解反应。(满足其一即可） 新知探究 中和反应 HCl+NaOH= NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 （CO2↑+H2O） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +CuCl2 (大部分)酸+金属氧化物=盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 双交换，价不变，生成气体、沉淀或水 10 课堂小结 　　复分解反应 　　定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 　　特点：交换成分之后有沉淀或有气体或有水生成。 复分解反应会导致溶液中离子数目 . 减少 11 　　判断下列溶液混合后能否发生复分解反应。 　　（1）H2SO4＋NaCl 　　（2）H2SO4＋NaOH 　　（3）H2SO4＋Ba(NO3)2 　　（4）H2SO4＋K2CO3 　　（5）H2SO4＋HCl HCl Na2SO4 Na2SO4 H2O H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O 不反应 BaSO4↓ HNO3 H2SO4＋Ba(NO3)2 BaSO4↓＋2HNO3 K2SO4 H2O＋CO2↑ H2SO4＋K2CO3 K2SO4＋H2O＋CO2↑ HCl H2SO4 不反应 学以致用 尝试写出交换后的物质，分析是否属于沉淀、气体、水中的一种 12 有盐和水生成的反应一定是复分解反应吗？ 有盐和气体生成的反应一定是复分解反应吗？ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 碱+某些非金属氧化物=盐+水，不是两种化合物互相交换成分，不属于复分解反应。 思考 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 酸+活泼金属=盐+氢气，不是两种化合物互相交换成分，不属于复分解反应。 酸碱盐反应汇总 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 大多数是复分解反应 复分解反应 碱+非金属氧化物=盐+水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 不属于四大基本反应 盐+碱=新盐+新碱 复分解反应 置换反应 酸+金属氧化物=盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 盐+酸=新盐+新酸 H++OH-=H2O （中和反应） 酸+活泼金属=盐+氢气 Fe+HCl=FeCl2+H2↑ CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +CuCl2 复分解反应 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2 复分解反应 复分解反应的优先级：水、气体、沉淀 1、盐和酸的混合溶液中加碱： CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl HCl+NaOH=NaCl+H2O 竞争关系中： 中和反应生成H2O优先 2、盐和碱的混合溶液中加酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ① ② ① ② 3、钙盐(钡盐)和酸的混合溶液中加碳酸盐： 4、不存在竞争关系混合溶液： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 竞争关系中： 气体优先，沉淀靠后 ① ② BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl NaOH+HCl=NaCl+H2O 一起发生，同时进行 ① ① 　　1．下列反应中，不属于复分解反应的是（　　）。　　 　　A．H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O 　　　　　 　 B．H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl 　 　　C．Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH　　　 　　　 D．2HCl＋Fe FeCl2＋H2↑ 2.下列各组物质中，不能发生复分解反应的是( ) A .HCI和Ca(OH)2 B . Na2CO3和H2SO4 C .Ca(OH)2和 Na2CO3 D .KCI和CuSO4 　 D 课堂练习 D 16 3．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（　　） A．锌和稀硫酸 B．氢氧化钠溶液和盐酸 C．硫酸和氯化钡溶液 D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液 C 4．下列各组物质中，发生复分解反应且反应后溶液总质量变大的（　　） A．二氧化碳和澄清石灰水 B．碳酸钠粉末和稀硫酸 C．硝酸银溶液和稀盐酸 D．锌和氯化亚铁溶液 B 新知探究 　　判断是否为沉淀，可参照附录 I “部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）” 初中阶段常见沉淀： CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 18 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 — Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 — Cu2+ 不 溶 溶 溶 — Ag+ — 溶 不 微 不 阴离子 阳离子 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 碱溶钾、钠、钡、钙、铵 AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀HNO3 难溶于水的白色沉淀 难溶于水的带颜色沉淀 不溶于酸 溶于酸 产生气泡 溶于酸，不产生气泡，生成水 “五白一蓝一红褐” 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色固体→灰绿色→红褐色 常见物质的鉴别 识别常见的有色离子： 盐的水溶液的颜色 黄色 浅绿色 蓝色 高锰酸钾溶液呈紫红色 常见的不能大量共存的离子 物质能够共存，实质物质相互间不能发生化学反应。分析是否生成沉淀、气体、水中的一种。如果有，则说明发生复分解反应，不能大量共存。 结合产生沉淀、气体或水的离子 OH- H+ Ca2+ Ba2+ Ag+ Cl- Cu2+ Fe3+ Mg2+ 常见的不能大量共存的离子 OH- 与H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+不能共存 H+ 与OH-、CO32-、HCO3-不能共存 CO32- 与H+、Ca2+、Ba2+不能共存 Ag+ 与Cl-不能共存 Ba2+ 与SO42-、CO32-不能共存 1．下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　） A．Fe3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣ B．K+ Na+ OH﹣ SO42﹣ C．H+ K+ SO42﹣ OH﹣ D．Ba2+ NO3﹣ CO32﹣ Cl﹣ B 2.下列离子组能在PH=1的无色溶液大量共存的是（    ） A、NO3-  Fe3+   Na+    OH-          B、K+    SO42-    Na+     NO3- C、Cl-     K+     SO42+   Ba2+        D、Ca2+      Cl-     CO32-     Na+ B 3.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（  ） A.NaOH       CuSO4        H2SO4          B.NaCl         Na2SO4     Na2CO3                   C.NaCl         Ba(NO3)2     HCl            D.NH4NO3      NaOH       Na2SO4 B 4.在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．Mg2+、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣        B．K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ C．NH4+、Mg2+、Cl﹣、Zn2+           D．Na+、Cl⁻、Ba2+、SO42﹣ C 1.CO32-/HCO3-碳酸根离子的检验 ①滴加稀盐酸HCl，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水Ca(OH)2，现象： 2.SO42-硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡Ba(NO3)2，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸HNO3，现象： 沉淀不溶解 几种常见离子的检验 澄清石灰水变浑浊 NH4+铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液NaOH，现象： 有气泡产生 ②用湿润的石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 Cl-氯离子的检验 ①滴加硝酸银AgNO3，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸HNO3，现象： 沉淀不溶解 1、没有变质：只有NaOH； 2、部分变质：NaOH和Na2CO3； 3、全部变质：Na2CO3； 变质情况分析： 解决问题一 一、探究是否变质：（实质检验是否存在 ） 方法①加酸： 方法②加碱： 方法③加盐： Na2CO3 过量稀盐酸，有气泡产生————NaOH变质； Ca(OH)2/Ba(OH)2，有白色沉淀产生————NaOH变质； CaCl2/BaCl2，有白色沉淀产生————NaOH变质； NaOH+HCl=NaCl+H2O————无明显现象 二、探究部分变质还是全部变质：（实质检验有无 ) 步骤①样品中加入过量的 ，产生白色沉淀，除去Na2CO3； 步骤②过滤，滤液中滴加 ， 若溶液变红，含NaOH———— 若溶液不变红，不含NaOH————        NaOH CaCl2/BaCl2 无色酚酞溶液 部分变质 全部变质 提纯后的粗盐中还具有的杂质可能为：Ca2+，Mg2+，SO42-，如何除去？ 除杂过程：1、BaCl2必须在Na2CO3之前加；2、先过滤再加稀盐酸 提纯出来的盐溶于水中 过量BaCl2 除SO42- 过量NaOH 除Mg2+ 过量Na2CO3 除Ca2+，Ba2+ 过滤 加适量盐酸 除CO32-，OH- 精制食盐水 除去粗盐中溶于水的杂质 Ca2+，Mg2+，Ba2+ Ca2+，Ba2+， OH- CO32- OH- 解决问题二 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是(　　) A．②④⑤①③　　　B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③ 典例精讲 除去粗盐中溶于水的杂质 D Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 $$