2025年江苏省扬州市梅岭集团中考三模化学试题

1 扬州市京华梅岭中学九年级第三次模拟考试 化学学科 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 O -16 Na -23 Cl-35.5 一、单项选择题：共 20 题，每题 2分，共 40分。每小题只有一个选项最符合题意。 （ ）1. 扬州市绿杨春茶是一款非常优秀的江苏地方名茶。其制作步骤中涉及化学变 化的是 A．采摘嫩叶 B．手工捻揉 C．炒熟氧化 D．干燥装袋 （ ）2. 2024年 8月 15日是第二个全国生态日，倡导全民践行以实际行动守护绿水青 山的理念。下列做法与此理念不相符的是 A．减少燃放烟花爆竹 B．处理污水循环使用 C．生活垃圾深埋处理 D．推进企业绿色转型 （ ）3. 氚（又叫重氢）可用于制备光导纤维。重氢原子和氢原子都属于氢元素，原 因是它们具有相同的 A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数 （ ）4. 化学用语是学习和研究化学的主要媒介。下列化学用语书写正确的是 A．氮原子：N2 B．亚硫酸：H2SO4 C．氨气：NH4 D．四氧化三铁：Fe3O4 （ ）5. 我国自主研发的一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力我国实现“碳 达标”、“碳中和”目标，钒元素的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钒元素是金属元素 B． 钒原子的核外电子数为 23 C. 钒元素的相对原子质量为 50.94g D. �既有宏观意义，又有微观意义 （ ）6. “天宫课堂”首次在问天实验舱开课，小王观看后提出“用 2米的吸管喝芒果汁 为什么不费劲？”这属于科学探究中的 A．提出问题 B．猜想与假设 C．进行实验 D．获得结论 （ ）7. 我国科学家在不同领域做出许多贡献，以下不属于化学研究范畴的是 A．闵恩泽研发炼油催化剂 B．徐光宪研发稀土分离技术 C．张青莲测定相对原子质量 D．南仁东研发球面射电望远镜 （ ）8. 下列反应属于置换反应的是 A. CaCO3 高温 CaO+CO2↑ B. NaOH+HCl=NaCl+H2O C. Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 D. CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （ ）9. 火星上存在针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。 已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)n]中 n值为 A．4 B．5 C．6 D．7 2 （ ）10. “ ”“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子，下列各图中能表示由分 子构成的混合物的是 A． B． C． D． （ ）11. 中小学食堂安全关系到千家万户，某中学采购了一批食用油存储在仓库中， 你建议在存放处张贴的警示标志是 A． B． C． D． （ ）12. 下列物质不能实现一步转化的是 A．Fe→H2 B．Fe2O3→FeSO4 C．H2SO4→H2O D．Na2CO3→NaOH （ ）13. 下列关于钠的化合物性质和用途对应关系正确的是 A．NaCl 是白色固体，可作食品防腐剂 B．Na2CO3溶液呈碱性，可以除油污 C．NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多 D．NaOH 具有碱性，可改良酸性土壤 （ ）14. 为保证航天员在空间站的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境 控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应的基本反应类型是复分解反应 B．该反应前后原子和分子种类均不变 C．参加反应的甲、乙的分子个数比为 1：4 D．该反应不遵守质量守恒定律 （ ）15. 化学兴趣小组组装了小型“空气质量监测站”，用于检测当地某日空气中的主 要污染物，相关数据如题图。下列说法正确的是 A．空气中 NO2、SO2过多会造成酸雨 B．除已经监测到的污染物外，还需监测 CO2的数据 C．当日 SO2对空气造成的污染比 O3严重 D．大量使用化石燃料有利于提高空气质量 某实践小组同学将纸做的“圣诞树”插在底座上，倒上溶质质量分数为 12%的磷酸二氢钾 （KH2PO4）溶液，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生长，仿佛树 木开花一样神奇，如图所示。完成 16、17小题。 3 （ ）16. 下列关于磷酸二氢钾（KH2PO4）的说法错误的是 A．由四种元素组成的 B．在农业上可以作复合肥 B．由 25 个原子构成 D．氢元素和氧元素的质量比为 1：32 （ ）17. 结合图表信息，有关分析正确的一项是 A．将磷酸二氢钾研碎可增大溶解度 B．同等条件下，冬天比夏天开“花”效果更好 C．“纸树开花”过程为蒸发结晶 D．20℃时饱和 KH2PO4的溶质质量分数是 22.6% （ ）18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实际问题 实验方案 A． 配制质量分数为 16%的 NaCl溶液 在盛有 16gNaCl 的烧杯中，加入 100g 蒸馏水 B． 除去 MnO2中的 KCl固体 取样，溶解，过滤，洗涤，干燥 C． 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 D． 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的 BaCl2溶液，过滤 （ ）19. 某兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，下列描述错误的是 A．加热前要先通一会 CO，再点酒精喷灯 B．加热一段时间后，硬质玻璃管中固体由红变黑，B中石灰水变浑浊 C．若装置 C和 D是尾气处理装置，则导管口的连接顺序为 a b c d   D．这种方法炼出的铁与工业高炉炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 （ ）20. 用“氧缺位铁酸铜 CuFe2O4-x”作催化剂，利用太阳能热分解 H2O 可制得 H2， 其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A．铁酸铜（CuFe2O4）分解会生成氧气 B．氧缺位铁酸铜的性质和质量没有变 C．CuFe2O4中的含氧量比 CuFe2O4-x要高 D．该转化过程中产生氢气和氧气质量比为 1：8 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 KH2PO4溶解度/g 14.8 22.6 33.5 50.1 70.4 83.5 4 二、非选择题：共 5题，共 60分。 21 .（11分）化学与生活息息相关，请回答下列问题。 （1）薯片露置在空气中一段时间后变潮，说明空气中有 ▲ （填化学式）。 （2）水的硬度太大对人体不利，日常生活中常用 ▲ 的方法来降低水的硬度，用 ▲ 来区分硬水和软水。某品牌矿泉水的营养成分表中“钙、镁、钾、钠”是指 ▲ (填 “元素”或“原子”)。 （3）厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的 ▲ （填离子符号）。淀粉 (C6H10O5)n是厨房常用的增稠剂，淀粉中碳、氢元素质量比为 ▲ 。 （4）辣椒最适宜在 pH范围 6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤 pH=5.2，想种植辣椒， 可以加入适量 ▲ 调节土壤 pH。 （5）盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上。农业上常用 15%的食盐 水 来选种，现有 15kg 质量分数为 25%的氯化钠溶液，欲稀释为 15%的氯化钠溶液， 需要加 入水的质量为 ▲ 。 （6）烧烤结束后，同学们需要熄灭炭火、清洗餐具、处理垃圾等。 ①可用水将燃着的木炭熄灭，用水灭火的原理是 ▲ 。 ②洗洁精可清洗餐具上的油污，体现了洗洁精具有 ▲ 作用。 ③返程前，同学们收集一些垃圾，其中可以回收再利用的是 ▲ （填字母）。 A．金属饮料罐 B．果皮 C．用过的餐巾纸 22. （12分）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。 I. 实验室制取 CO2气体并验证性质 （1）图-1装置中，仪器 X的名称为 ▲ 。 （2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为 ▲ 。 （3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适 装置，其正确连接顺序是 ▲ （填字母），F中的试剂 Y是 ▲ （填名称）。 （4）利用如图-2所示实验研究 CO2的性质。证明 CO2能与水反应的现象是 ▲ 。 5 II. 拓展探究 （5）制作氧自救呼吸器 查阅资料：超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。 ①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色 固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式 ▲ 。 ②动手实践：设计并制作如图-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧 剂由 ▲ （填颜色变化），则基本失效。 （6）获得制氧催化剂 MnO2可用作 H2O2和 KClO3分解制氧的催化剂。（已知：MnO2可由MnCO3煅烧生成， 在空气中煅烧MnCO3会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化 关系如图-4所示。） ①370~410℃时，主要发生MnO转化为MnO2的化合反应，该反应化学方程式为 ▲ 。 ②称取 agMnO2与一定质量KClO3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于 500℃）， 冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于 ag。固体质量减 少的主要原因是 ▲ 。（已知：KClO3易溶于水） 23. (12分)能源的利用与社会可持续发展密切相关。 I. 家用燃料的变迁 （1）下图是家用燃料的更新历程（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）。 ①下列有关家用燃料更新的理由错误的是 ▲ （填字母）。 A．燃料使用更便捷 B．气体燃料燃烧的更充分 C．天然气是可再生的能源 D．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ②打开液化石油气气罐阀门有 C3H8气体逸出的微观原因 ▲ 。 【查阅资料】a. C3H8和 CH4完全燃烧的化学方程式为： C3H8+5O2= = 3CO2+4H2O； CH4+2O2= = CO2+2H2O；b. 同温、同压下，气体的体积与分子的个数成正比。 ③欲将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，应采用的措施是 ▲ （填 字母）。 点燃 点燃 6 A．增大空气和天然气的进入量 B．减少空气的进入量或增大天然气的进入量 C．减少空气和天然气的进入量 D．增大空气的进入量或减少天然气的进入量 II. 在“双碳”目标愿景下，氨气（NH3）作为一种“零碳”能源前景广泛。 i.制氨 (一)传统合成氨 （2）如图-1为在高温、高压下利用铁触媒作催化剂制取氨气的过程。 图-1 ①依据图-1分析，氨气的沸点 ▲ （填“大于”或“小于”）氮气与氢气。 ②常用海绵状的 Fe制得铁触媒。用海绵状的 Fe目的是 ▲ 。 ③氮气合成氨气的过程可用微观粒子示意图来表示反应前后物质的变化，请在下图中画 出反应前物质的微观粒子示意图 ▲ 。 （二）电解合成氨 图-2 （3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图-2所示。 ①写出如图-2所示反应的化学反应方程式 ▲ 。 ②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是 ▲ 。 ii. 用氨 （4）清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图-3所示。 图-3 图-4 ①写出图-3反应中 X的化学式 ▲ 。 ②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定 性。为真正实现零碳排放，选择掺混的物质最可能是 ▲ （填字母）。 A. 煤粉 B.氢气 C.甲烷 （5）制取氮肥。某化肥厂生产(NH4)2SO4的工艺流程如图-4。加入的 X应为 ▲ 。 A. H2SO4 B. CaSO4 C. SO2 D. CaCO3 7 24.（10分）亚硝酸钠（NaNO2）外观与氯化钠相似，易溶于水，有毒。在肉类制品加工 中常少量添加，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味。某兴趣小组对此开 展如下探究： 探究一、认识 NaNO2 （1）物理性质：NaNO2被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味。从物质组成角度分 析，两种盐具有咸味的可能原因是 ▲ 。 （2）还原性：暴露在空气中的部分 NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反 应的化学方程式 ▲ 。 探究二、影响腌鱼中 NaNO2含量的因素 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下： 【实验 1】鱼、盐质量比 3：1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示： （3）实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有 ▲ 。 【实验 2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg/kg）随时间变化如表： 时间/天 0 2 4 6 8 10 12 14 16 鱼、盐质量比 8：1 0.32 1.35 1.81 1.30 1.61 1.18 0.91 0.86 0.99 鱼、盐质量比 5：1 X 0.47 0.43 0.41 0.90 0.68 0.65 0.60 0.72 鱼、盐质量比 3：1 0.32 0.38 0.49 0.61 0.35 0.82 0.44 0.39 0.49 （4）①表中 x＝ ▲ 。 ②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是 ▲ 。 探究三、工业废水中 NaNO2的处理 （5）某工厂的金属切割加工废液中含有 5%的 NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可 以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：NH4Cl+NaNO2 === NaCl+2H2O+N2↑）。若工厂需 处理 138kg废液，计算最少需消耗 NH4Cl的质量（写出计算过程）。 ▲ 25. （15分）2024年 5月 8日下午，中国第三艘航母“福建”号顺利完成为期 8天的首次 试航。其中锰钢在甲板建造，电磁弹射系统中均起到了重要作用。 △ 8 （一）锰的应用 （1）航母电磁弹射系统需要用到无磁性奥氏体钢，由锰Mn、铬 Cr、碳 C、氮 N等组成， 这种钢属于 ▲ 。 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 金属材料 （2）锰的硬度为 6（数值越大，硬度越大），铬 Cr的硬度为 9，可推知一般锰钢的硬度 范围是 ▲ 。 （3）将铁放入氯化锰溶液中无明显现象，说明铁的金属活动性比锰的金属活动性 ▲ （填“强”或“弱”）。 （4）硫酸锰（MnSO4，易溶于水）是生产三元锂电池的原料。写出以碳酸锰固体和稀硫 酸为原料制备硫酸锰的化学方程式： ▲ 。 （二）MnCO3的制备 工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有 SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性 能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如图。 资料：①MnO2+SO2═MnSO4。②25℃时已知几种金属离子沉淀的 pH 如下表所示： （5）“浸锰”过程将软锰矿先与稀硫酸混合，再通入过量的 SO2，其中 Fe2O3与 SO2反应 方程式为 Fe2O3+SO2+H2SO4═ 2FeSO4+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。 第一步：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 第二步： ▲ 。（写出反应的化学方程式） （6）“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 ▲ （填离子符号）。 （7）用MnO2将 FeSO4氧化为 Fe2(SO4)3，再调节 pH，这样做的好处 ▲ 。 （8）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图所示： 为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 ▲ ℃。 （9）加入 NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时 还有气体生成，写出反应的化学方程式： ▲ 。同 时温度一般控制在 35℃~55℃之间，原因是 ▲ 。 金属氧化物 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2 开始沉淀 pH 1.9 7.7 7.0 完全沉淀 pH 3.2 9.8 9.0 软锰 矿浆 浸锰 过量 SO2 过滤Ⅰ 滤渣Ⅰ 氧化 ①调 PH=3.7 ②过滤Ⅱ 滤液 NH4HCO3溶液 …… 高纯 MnCO3 滤渣Ⅱ MnO2