专题特训4 质量守恒定律与化学方程式-【暑假大串联】2024-2025学年八年级科学暑假作业教材衔接（浙教版）

子核质量比α粒子大得多,α粒子碰撞到金 原子核时被弹了回来 专题特训二　元素的化合价与化学式 １．B　２．D　３．A　４．A　５．A　６．B　 ７．D　８．C　９．D　１０．C　１１．B　１２．B　 １３．A　１４．C　１５．C　１６．B　１７．C　１８．D 　１９．A　２０．略　２１．氢气　氧化镁　四氧 化三铁　氯化银　氯化亚铁　２２．４　３６９　 ５０　１９６　２３．HClO４,KClO３,Ca(ClO)２, Cl２,NaCl　２４．４　＋４　SiO２　２５．MxSy　 MCl２yx 　２６．(１)１６２　(２)４４０克　２７．(１)２３ ∶２４　(２)１３．１９％　(３)有 专题特训三　相对原子质量和 相对分子质量 　　１．D　２．B　３．C　４．C　５．C　６．A　 ７．５８．５　１４２　１５８　３４２　２２２　８．３２　２８　 ８∶７　９．３６∶５∶３２∶２３　９６　１０． １２m n 　 １１．９８　１∶１６∶３２　２．０４％　１２．３１．６　１３． GaN　１４．(１)①吸附　②杀菌消毒　(２)４ 　１∶１∶４∶５(或２∶２∶８∶１０)　２４８　１５． ＋(３n＋２)　M －３３n－１６　１６．７０．７％ 　 １７．(１)３∶７∶２∶１　(２)８９　１５．７％　(３)氮 元素的质量:１８g×１６％＝２．８８g＞２g,不合 格奶粉(或蛋白质的质量:２g÷１６％＝１２．５g ＜１８g,不合格奶 粉).　１８．(１)０．２８　 (２)３９．８％　(３)２ 专题特训四　质量守恒定律与化学方程式 １．A　２．D　３．C　４．D　５．B　６．D　７．D 　８．B　９．D　１０．B　１１．B　１２．C,H,O　１３． (１)否　(２)AC　(３)２∶１∶２　１４．CO２　H２O 　１５．(１)２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO　化合反应　 (２)H２＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２HCl　化合反应　(３)２H２O 通电 􀪅􀪅２H２↑ ＋O２↑　分解反应　(４)３H２＋N２ 高温高压 催化剂􀪅􀪅􀪅􀪅２NH３ 　化合反应　(５)CuO＋H２ △ 􀪅􀪅Cu＋H２O　置换反应　１６．(１)分解　(２) ＋１价　(３)H２O＋Cl２􀪅􀪅HCl＋HClO　１７． (１)２CO＋２NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅２CO２＋N２　氧元素 　(２)CO２　＞　１８．(１)不溶于水(或能溶于 乙醇或易溶于乙醚等)　受热不稳定(或受热 易变质或能杀菌或能抑制疟原虫)　(２)① C,H　② ２８２×(１－６３．８％－７．８％) １６ 　 (３)产 量高 １９．(１)KClO３~KCl~AgCl,质量比为 １２２．５∶７４．５∶１４３．５, １２２．５ x ＝ １４３．５ ５．７４ ,x＝４．９ g,６g＞４．９g,故 KClO３没有完全分解.　 (２)赞同;由质量守恒定律,固体混合物减少 的质量即为生成氧气的质量,由反应的化学 方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量 专题特训五　氧气、二氧化碳 １．B　２．D　３．A　４．C　５．B　６．C　 ７．B　８．D　９．A　１０．C　１１．B　１２．D　 １３．(１)锥形瓶　(２)２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４ ＋MnO２＋O２↑　(３)将燃着的木条放在集 气瓶口,木条熄灭,说明已收集满　(４)B　C 　１４．(１)KMnO４　(２)CO　(３)S　(４)＋５ 价　(５)３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４　１５．①活塞 仍能返回至２０mL刻度处　②１２　③实验前 与读数时,都要保持 U 形管两侧液面相平 　１６．(１)酒精灯　(２)B与 C　(３)４．４克　 (４)略　１７．(１)１２％　(２)电子天平的示数 不变或锥形瓶中不再有气泡产生　(３)５．５０ 　(４)１０克　１８．(１)酒精灯　长颈漏斗　 (２)BEC　(３)e　(４)２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋ O２↑　图略,将右端的导管延长至集气瓶底 部　(５)①８０％　②１０％ 􀅰６􀅰 第 二 部 分 　 专 题 特 训 专题特训四　质量守恒定律与化学方程式 　　１．有下列事实:①蜡烛燃烧后,其质量 变小;②铁器生锈后,其质量增加;③湿衣服 晒干后,干衣服比湿衣服质量要小;④樟脑球 放置在空气中,质量减小.其中,可用质量守 恒定律解释的是 (　　) A．①② B．①②④ C．③④ D．①②③④ ２．１０克细铁丝在充足的氧气中完全燃 烧,生成物的质量是 (　　) A．约等于１０克 B．一定小于１０克 C．一定等于１０克 D．一定大于１０克 ３．如图,四位同学正在讨论某一个化学 方程式表示的意义.下列四个化学方程式 中,同时符合这四位同学所描述的是 (　　) A．S＋O２ 点燃 􀪅􀪅SO２ B．２CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２ C．２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O D．CH４＋２O２ 点燃 􀪅􀪅CO２＋２H２O ４．化学方程式２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO的 读法正确的是 (　　) A．镁加氧气点燃等于氧化镁 B．２个镁和１个氧在点燃的条件下生成 ２个氧化镁 C．２个镁原子和１个氧分子在点燃的条 件下生成２个氧化镁分子 D．在点燃的条件下,每４８份质量的镁跟 ３２份质量的氧气反应后生成８０份质量的氧 化镁 ５．小 明 从 化 学 方 程 式４P＋５O２ 点燃 􀪅􀪅 ２P２O５ 中总结的信息有:①参加反应的物质 是磷和氧气;②反应条件是点燃;③反应前后 分子的总数不变;④反应前后元素的种类不 变.其中正确的是 (　　) A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ ６．有一条酸河,经分析发现是由于河水 中含有的物质R在氧气的作用下发生反应 所致,其反应的化学方程式为２R＋２H２O＋ ７O２􀪅􀪅２FeSO４＋２H２SO４,则R的化学式是 (　　) A．FeS B．Fe２S３ C．FeO D．FeS２ ７．下列实验不能用于证明质量守恒定 律的是 (　　) ８．在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四 种物质,在一定的条件下充分反应,测得反应 前后各物质质量如下表: 物　质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) ４ １ ４２ １０ 反应后质量(g) 待测 ２０ ６ ３１ ９７ 第 二 部 分 　 专 题 特 训 　　关于此反应,下列认识正确的是 (　　) A．该变化的基本反应类型一定是置换 反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为１∶９ C．乙、丁的相对分子质量比一定为１０∶９ D．甲反应后的质量为８g ９．将２５g甲物质与５g乙物质混合发生 反应,所得混合物中含有１０g甲、１１g丙,还 有另一种物质丁.若甲、乙、丙、丁的相对分 子质量分别为３０、２０、４４、１８,化学式分别表 示为 A,B,C,D,则下列化学方程式中正确 的是　 (　　) A．A＋B􀪅􀪅C＋D B．A＋２B􀪅􀪅２C＋D C．２A＋B􀪅􀪅２C＋D D．２A＋B􀪅􀪅C＋２D １０．在一定条件下,甲、乙、丙、丁在某密 闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的 质量分数如下图所示.正确的说法是(　　) A．该反应是分解反应 B．若消耗３g乙,则生成１７g丙 C．丁一定是该反应的催化剂 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的 质量 １１．下列实验不能达到实验目的的是 (　　) A．甲:探究水的组成 B．乙:探究化学反应是否遵守质量守恒 定律 C．丙:探究分子运动 D．丁:探究二氧化锰能否加快过氧化氢 分解 １２．山茶油是绿色保健食品,其主要成 分是柠檬醛.现从山茶油中提取７６g柠檬 醛,将它在氧气中完全燃烧,生成２２０g二氧 化碳和７２g水,则 柠 檬 醛 中 含 有 的 元 素 是　　　　.(填元素符号) １３．一定条件下,物质A( )与B( ) 反应生成C( ),如图是其反应前后分子 及其数目变化的微观示意图. (１)该反应前后的原子种类是否发生变 化? 　　　　(填“是”或“否”). (２)按物质分类的方法,在 A,B,C三种 物质中,属于化合物的是　　　　. (３)该反应的化学方程式中,A,B,C的 化学计量数之比为　　　　. １４．有 一 化 合 物,其 组 成 可 用 分 子 式 CxHy 来表示,该物质在氧气中完全燃烧时 的生成物一定是　　　　和　　　　. ０８ 第 二 部 分 　 专 题 特 训 １５．写出下列反应的化学方程式,并注 明化学反应类型: (１)镁在氧气中燃烧　　　　　　　　, 　　　　　　　　. (２)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢　　 　　　　　　,　　　　　　　　. (３)水通电生成氢气和氧气　　　　　 　　　,　　　　　　　　. (４)氢气和氮气在高温高压和催化剂作 用的条件下合成氨气(NH３) 　　, 　　　　　　　　. (５)氢气在加热的条件下还原氧化铜,生 成铜和水　　　　　　　　　　, 　. １６．自来水消毒过程中常会发生如下化 学反应,其反应的微观过程可用下图表示: (１)图乙所示反应的基本反应类型为 　　　　反应. (２)D物质中氯元素的化合价为　　 　　. (３)写出图甲所示反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　. １７．应用所学知识,分析有关信息,回答 下列问题: (１)最近我市完成了９２号和９５号汽油 的推广使用,降低了汽车尾气中的硫氧化物, 为进一步减少污染,通常在汽车的排气管上 装一个“催化转换器”.装置中发生反应的微 观示意图如图所示. 请写出反应的化学方程式: 　; 在反应前后化合价没有发生变化的元素 是　　　　　　. (２)已知金属镁可以在某种气体中燃烧, 用化学方程式表示为:２Mg＋X 点燃 →２MgO＋ C,则X的化学式为　　　　　　　　　　; 若金属镁的质量为m１,完全反应后生成碳的 质量为m２,则m１　　　　m２(填“＞”“＝” 或“＜”). １８．化学与药品研发 ２０１５年屠呦呦因发现青蒿素并成功研 制出抗疟新药,成为我国本土第一位诺贝尔 生理学或医学奖得主.我国的许多医学著作 中都有使用青蒿治疗疟疾的记载,屠呦呦团 队通过研究,发现了青蒿素,确定了它的组 成、结构,并成功合成. (１)提取过程 研究人员先是采用水煎法(将青蒿放入 水中,加热煮沸、浓缩),发现得到的提取物对 疟原虫无抑制效果,而采用９５％的乙醇(乙 醇沸点７８℃)为溶剂进行提取,得到的提取 物有效率为３０％~４０％,后来又采用乙醚 (沸点３５℃)为溶剂,得到的提取物有效率达 到９５％以上,课题组将提取物中的有效成分 命名为青蒿素. 根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物 理性质和化学性质有　　　和　　　等. (各写一条) (２)结构分析 确定中草药成分的化学结构是药物研制 过程中十分重要的一环,在成功分离出青蒿 素晶体后,课题组立即着手分析其化学结构. ①定性分析 取适量青蒿素,在氧气中充分燃烧,测得 生成物只有二氧化碳和水,由此推断青蒿素 １８ 第 二 部 分 　 专 题 特 训 中一定含有的元素是　　　　(用符号表 示). ②定量分析 实验测得青蒿素的相对分子质量是２８２, 其中碳元素的质量分数是６３．８％,氢元素的质 量分数是７．８％,根据以上信息,写出确定一个 青蒿素分子中氧原子个数的计算式　　　　. (只列式,不计算结果) (３)化学合成 青蒿中青蒿素的含量只有０．１％~１％, 课题组于１９８４年成功合成了青蒿素,请你谈 一谈化学合成青蒿素有哪些优点　　　　. (答一点即可) １９．科学兴趣小组的同学为体验加热固 体制取气体的操作步骤和方法,利用６g氯 酸钾和２g二氧化锰的混合物加热(化学反 应方程式:２KClO３ MnO２ △􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑ )制 取氧气. (１)实验结束后,甲同学认为氯酸钾可能 未分解完全,又设计进行了下面的实验. 实验１:将实验加热后的残留物加水至 充分溶解,过滤. 实验２:向实验１的滤液中滴加硝酸银 溶液至不再产生沉淀,过滤、干燥,称得沉淀 质量为５．７４g. 小 资 料:① 二 氧 化 锰 不 溶 于 水;② AgClO３易溶于水. 甲同学分析实验过程,其中仅涉及两步 化学反应: ２KClO３ MnO２ △􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑ KCl＋AgNO３􀪅􀪅AgCl↓＋KNO３ 推出两反应间存在KClO３→KCl→AgCl↓ 物质转化关系和质量比例关系. 请你利用上述关系,通过计算帮甲同学 判断KClO３是否完全分解.(要求:简单写 出计算过程、说明判断依据,计算结果精确到 ０．１) (２)乙同学对甲同学的方案提出质疑:认 为通过称量加热后残留物质量,利用加热前 后质量差进行计算,同样能达到甲同学的实 验目的.你赞同乙同学的观点吗? 说明理 由:　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　. ２８