2025年高中元素化合物——金属及其化合物方程式总结

《金属及其化合物》方程式总结 1、 钠及其化合物 1、 钠 钠与氧气反应（常温） 4Na+O2==2Na2O 钠与氧气反应（加热）2Na+O2Na2O2 钠与氯气反应2Na+Cl22NaCl 钠与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 离子方程式2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑ 2、Na2O2 过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 过氧化钠与CO2反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 3、Na2O 氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH 氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2==Na2CO3 4、NaHCO3 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 离子方程式HCO3—+OH—===CO32—+H2O 碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式HCO3—+H+==H2O+CO2↑ 碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应Ca(OH)2+2NaHCO3==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 离子方程式： Ca2++2OH—+2HCO3—=== CaCO3↓+CO32—+2H2O 碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应Ca(OH)2+NaHCO3==CaCO3↓+NaOH+H2O 离子方程式Ca2++OH—+HCO3—=== CaCO3↓+H2O 5、Na2CO3 碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 碳酸钠与少量盐酸反应Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl 离子方程式CO32- + H+ == HCO3- 碳酸钠与过量盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式CO32- +2H+ == H2O +CO2↑ 二、镁、铝及其化合物 ( 点燃 )1、镁 ( 点燃 )镁和氮气反应3Mg+N2===Mg3N2 镁和二氧化碳反应2Mg+CO2===2MgO+C 2、铝 铝与盐酸反应2Al ＋6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式2Al ＋6H+== 2Al3++ 3H2↑ 铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2 ↑ ( 高温 )离子方程式2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4-+ 3H2 ↑ 铝与氧化铁反应 2Al+Fe2O3 ===2Fe+Al2O3 3、氧化铝 氧化铝和盐酸反应Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 离子方程式Al2O3 + 6H+== 2Al3+ + 3H2O 氧化铝和氢氧化钠溶液反应: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O== 2Na[Al(OH)4] 离子方程式Al2O3 + 2OH- +3H2O == 2Al(OH)4- 4、氢氧化铝 氢氧化铝和盐酸反应Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O 离子方程式Al(OH)3＋3H+==Al3+ ＋3H2O 氢氧化铝和氢氧化钠反应: Al(OH)3＋NaOH==Na[Al(OH)4] 离子方程式Al(OH)3＋OH-==Al(OH)4- 氢氧化铝受热分解2Al(OH)3高温Al2O3+3H2O 5、三氯化铝 三氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应 : AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式Al3++3OH- ==_Al(OH)3↓_ 三氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应：AlCl3+4NaOH==Na[Al(OH)4]+3NaCl 离子方程式 Al3++4OH- ==Al(OH)4- 6、Na[Al(OH)4] Na[Al(OH)4]与少量盐酸反应: Na[Al(OH)4]+HCl== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 离子方程式Al(OH)4-+H+== Al(OH)3↓+H2O Na[Al(OH)4]与过量盐酸反应Na[Al(OH)4]+4HCl==AlCl3+NaCl+4H2O 离子方程式Al(OH)4-+4H+==Al3++4H2O Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2 : 2Na[Al(OH)4]+CO2（少量）=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O 离子方程式 : 2Al(OH)4-+CO2（少量）=2Al(OH)3↓+CO32- +H2O Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2 Na[Al(OH)4]+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO3 离子方程式 : Al(OH)4-+CO2（过量）=Al(OH)3↓+HCO3- 三、铁、铜及其化合物 1、铁 铁与氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3 铁与硫反应 S+FeFeS 铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4 铁与高温水蒸气反应_3Fe+4H2OFe3O4+4H2 铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 铁与三氯化铁溶液反应_Fe+2FeCl3==3FeCl2 离子方程式Fe+2Fe3+==3Fe2+ 2、 氢氧化亚铁 氢氧化亚铁在空气中被氧化： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 3、氢氧化铁 氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O 氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 离子方程式：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 4、氯化亚铁 氯化亚铁溶液与氯气反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 氯化亚铁在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 5、三氯化铁 三氯化铁与铜：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 三氯化铁与碘化钾反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 三氯化铁与硫氰化钾反应： FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 离子方程式： Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3 6、铜 ( 点燃 )铜和硫粉反应：2Cu + S === Cu2S 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 === CuCl2 7、碱式碳酸铜 碱式碳酸铜与盐酸反应： Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 ↑+ 3H2O 碱式碳酸铜受热分解： Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + CO2↑ + H2O 《非金属及其化合物》方程式总结 一、碳硅及其化合物 1、C 澄清石灰水和少量CO2 :Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 离子方程式 Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O 澄清石灰水和过量CO2 :Ca(OH)2＋2CO2 = Ca(HCO3)2 离子方程式 OH－＋CO2=HCO3－ 2、Si 硅和氧气_Si＋O2 SiO2_ 硅和氟气 Si＋2F2= SiF4↑ 硅和氢氧化钠溶液Si＋2NaOH＋H2O = Na2SiO3 ＋2H2 离子方程式 Si＋2OH－＋H2O = SiO32－＋2H2↑ 硅和氢氟酸_Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ 3、SiO2和硅酸盐 二氧化硅和氢氟酸SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O 二氧化硅和氧化钙SiO2＋CaOCaSiO3_ 二氧化硅和氢氧化钠SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O 离子方程式 _ SiO2＋2OH－= SiO32－＋H2O 制玻璃的两个反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2 ↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2 ↑ 二氧化硅与碳反应__SiO2＋2CSi＋2CO↑ 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳: Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3＋Na2CO3_ 硅酸钠溶液中滴入盐酸: Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3＋2NaCl 二、氯气 氯气和铁_2Fe＋3Cl2 2FeCl3__ 氯气和铜 Cu＋Cl2 CuCl2___ 氯气和磷（两个反应）2P＋3Cl2 2PCl3_ 2P＋5Cl2 2PCl5_ 氯气和水Cl2＋H2OHCl＋HClO 离子方程式 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 氯气和溴化钠溶液 Cl2＋2NaBr = 2NaCl＋Br2 氯气和碘化钾溶液 Cl2＋2KI = 2KCl＋I2_ 氯气和硫化氢气体反应_ Cl2＋H2S = 2HCl＋S↓ 氯气和SO2通入水中 Cl2＋SO2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4 氯气和氯化亚铁溶液2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3_ 离子方程式2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ 氯气和氨气（少量）反应 2NH3 ＋ 3Cl2 = N2 + 6HCl 氯气和氨气（过量）反应 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 制漂白液的反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 离子方程式Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O 制漂白粉的反应： 2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉生效的原因： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO_ ( 光照 )漂白粉失效的原因：2HClO 2HCl＋O2↑ 漂白粉溶于水通入少量的CO2 _Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO_ 实验室制氯气： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_ 离子方程式 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 高锰酸钾和浓盐酸： 2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 离子方程式: 2 MnO4－＋16H＋＋10Cl－ = 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 次氯酸钠和浓盐酸: NaClO＋2HCl(浓) =NaCl＋Cl2↑＋H2O 三、氧族元素 1、S 硫和氧气__S＋O2 SO2硫和铁__Fe＋SFeS_ 硫和铜__2Cu＋SCu2S___硫和汞_Hg+S= HgS（研磨） 硫和浓硫酸S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 硫和浓氢氧化钾3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O 2、SO2 二氧化硫和氧化钙__SO2＋CaOCaSO3_ 二氧化硫（少量）和氢氧化钠溶液： SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O _ 二氧化硫(过量)和氢氧化钠溶液SO2＋NaOH=NaHSO3 二氧化硫和硫化氢反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O 二氧化硫和氧气催化氧化2SO2＋O22SO3_ 二氧化硫使溴水褪色SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 离子方程式 SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br- 二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色：（离子方程式） 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO₄²⁻ + 2Mn²⁺ + 4H⁺ 二氧化硫通入氯化铁溶液中（离子方程式） 2Fe³⁺ + SO2 + 2H2O = 2Fe²⁺ + 4H⁺ + SO₄²⁻  3浓硫酸 铜和浓硫酸Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 碳和浓硫酸C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 硫和浓硫酸S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 硫化氢和浓硫酸H2S＋H2SO4(浓)S↓＋SO2↑＋2H2O 四、氮族元素1、N2 氮气和氢气_N2＋3H22NH3 氮气和氧气_N2＋O22NO 二氧化氮和水3NO2＋H2O=2HNO3＋NO NO和O2_2NO＋O2 = 2NO2 二氧化氮和氧气（4:1）溶于水4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 一氧化氮和氧气（4:3）溶于水4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 二氧化氮和氢氧化钠： 2NO2＋2NaOH =NaNO3＋NaNO2＋H2O 一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠： NO＋NO2＋2NaOH =2NaNO2＋H2O 2、NH3 氨气和氯化氢反应NH3＋HCl=NH4Cl 氨气和硫酸反应2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4_ 氨气的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O 氨水和氯化铁FeCl3 + 3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓ + 3NH4Cl_ 实验室制氨气 2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 3、铵盐 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 铵根离子的检验NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O_ 碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应 NH4HCO3＋2NaOH==Na2CO3＋NH3·H2O＋H2O 离子方程式 NH4+ +HCO3- +2OH－=NH3·`H2O+CO3 2- +H2O 4、硝酸 ( 光照 )浓硝酸分解4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O_ 铜与浓硝酸反应： Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 离子方程式Cu＋2NO＋4H＋==Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 离子方程式3Cu＋2NO＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 少量的铁与稀硝酸反应： Fe＋4HNO3（稀）= Fe(NO3)3＋ NO↑＋2H2O 离子方程式Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O 过量的铁与稀硝酸反应 3Fe＋8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 离子方程式 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O 碳和浓硝酸反应 C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 硫和浓硝酸反应 S + 6HNO3（浓） H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O 亚硫酸钠和稀硝酸： 3Na2SO3+2HNO3=3NaSO4+2NO↑+H2O 离子方程式 3SO32- + 2H+ + 2NO3- = 2NO↑+ H2O + 3SO42- 硫代硫酸钠和稀硫酸： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+ H2O+ S↓＋SO2↑ 高锰酸钾和草酸反应：（离子方程式） 2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H⁺= 2Mn²⁺ +10CO2+ 8H2O ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$