山东省潍坊市青州第一中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题（普通部）

青州一中高三化学一轮复习导学案 使用时间:2012年11月7日 编制: 李景才 审核： 小组： 姓名： 教师评价： 姓名： 学号： 班级： 姓名： 学号： 班级： 青州一中高二普通部下学期6月份段考 化学试题 1、 单选题 1．化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂 C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂 2.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 3.只要善于观察和发现,化学之美随处可见。下列说法错误的是(　　) A.“日照香炉生紫烟”涉及胶体的丁达尔效应 B.石蕊遇到碱性溶液变为蓝色与平衡移动有关 C.五彩缤纷的烟花,是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放出来 D.晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的 4.实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用作强碱性介质 C．②中只体现氧化性 D．转化为的理论转化率约为66.7% 5．二缩三乙二醇(C)可用于制备新型的手机电池离子导体材料，其合成过程如图所示。下列说法错误的是 A．C的分子式为 B．A的结构简式为 C．1个B分子中含有2个羟基 D．反应Ⅰ、Ⅱ的原子利用率均小于100% 6.用16.0 mol·L-1浓硝酸配制稀硝酸。下列操作错误的是(　　) A.检查容量瓶是否漏水,至少倒置两次容量瓶 B.用量筒准确量取一定体积的浓硝酸转移到容量瓶中 C.转移溶液用玻璃棒引流时,将玻璃棒一端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口 D.试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前,应保持干燥 7.对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+N+2H+ Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2- PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:SO2+Br2+2H2O S+2Br-+4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn 2Mn2++10CO2↑+8H2O 8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NA D.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA 9.在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　) A.HCl制备:NaCl溶液H2和Cl2HCl B.金属Mg制备:Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C.纯碱工业:NaCl溶液 NaHCO3Na2CO3 D.硫酸工业:FeS2SO2H2SO4 10.侯氏制碱法又称联合制碱法,是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.气体X是NH3 B.“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl C.向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为2HC+2OH-+Ca2+ CaCO3↓+C+2H2O D.向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl固体 2、 不定项选择题（每题1-2个选项） 11.下列离子方程式正确的是(　　) A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I+5I-+6H+ 3I2+3H2O C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O 2Fe(OH)3↓+4H+ D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O 12．几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．、和的氧化性强弱： B．为增大的产量，反应②可以加过量NaHSO3 C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝 D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等 13.“84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒,若混合使用可能发生反应:CH3CH2OH+4NaClO==NaCl+CHCl3+HCOONa+2NaOH+H2O。已知:Ka(HClO)=3.0×10-8,(H2CO3)=5.6×10-11。下列说法正确的是(　　) A.“84”消毒液在空气中发生反应:2NaClO+CO2+H2O Na2CO3+2HClO B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 C.标准状况下,11.2 L CHCl3中含有0.5NA个C原子 D.该反应中每消耗1 mol CH3CH2OH,转移8NA个电子 14.一种提纯白磷(P4)样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.不慎将白磷沾到皮肤上,可用CuSO4稀溶液冲洗 B.过程Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6 C.过程Ⅱ中,除生成Ca3(PO4)2外,还可能生成Ca(H2PO4)2、CaHPO4 D.过程Ⅲ的化学方程式为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO↑ 15．用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子只有 C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D．“氧化”时离子方程式： 3、 非选择题（每题12分） 16．（12分）天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值。工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。    (1)请列举海水淡化的1种方法： 。 (2)常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×10－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式 。 (3)海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图。步骤①反应的离子方程式是 ；步骤③通入二氧化硫的目的是 ，其反应的化学方程式是 。 (4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80－90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因： 17．（12分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图： 回答下列问题： (1)从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是a- (按气流方向，用小写字母表示)。 (2)B中使用雾化装置的优点是 。 (3)生成的总反应的化学方程式为 。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为 g。 ②向母液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为将加入粉末后的母液加热至固体溶解，然后蒸发浓缩 、 洗涤、干燥。 18．（12分）五氧化二钒是接触室将氧化为的催化剂。已知某种废钒催化剂中含等，利用该废钒催化剂回收既可避免污染环境又有利于资源的综合利用。利用该废钒催化剂回收的某种工艺路线如图： 已知：“酸浸”过程中只发生非氧化还原反应。 回答下列问题： (1)中V元素化合价为 价；在实验室“煅烧”时，用于盛放固体的仪器名称是 ；“浸液”中含有，还含有的金属阳离子有 (填离子符号)。 (2)“氧化”操作的目的是使变为，该反应的离子方程式为 。 (3)“沉钒”得到沉淀，判断沉淀是否洗净的实验操作和现象是 。 (4)“煅烧”时发生反应的化学方程式为 。 (5)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中n(氧化剂)(还原剂)= ；在碳高温还原时，在氮气氛围中氮化还原得到和一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。 19．（12分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 II 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 III 40%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)B中试剂是 。 (2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。 (3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。 (4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量； ③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。 20．（12分）金银花中抗菌杀毒的有效成分为绿原酸，绿原酸的一种合成路线如图所示。 已知：。 请回答下列问题： (1)A中含有的官能团名称为 ；B的化学名称为 。 (2)D→E的化学方程式为 ，E→F的反应类型为 。 (3)J与足量Na反应，生成的体积(标准状况下)为 L。 (4)设计K→L的目的是 。 (5)绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化得到芳香族化合物M，N是M的同分异构体，写出其中一种符合下列条件的N的结构简式： 。 A．能与溶液发生显色反应 B．分子中只含有两种官能团 C．该分子的核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1 1-5 DBCDD 6-10 BCAAC 11. AC 12.C 13.BD 14.B 15.BC 16．(1) 蒸馏法或电渗析法 (2)ClO－+ CO2 + H2O＝HClO + (3) 2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl- 富集溴元素 SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 (4)温度过高，大量水蒸气会随溴排出，溴中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低 17．(1)aefbcd (2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，促进反应的进行，从而提高产率 (3)NH3∙H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ (4) 0.84 冷却结晶 过滤 18．(1) 坩埚 (2) (3)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中滴加(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液，若试管中产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之则已洗净 (4) (5) 19．(1)饱和NaCl溶液 (2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O (3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强 (4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4+4OH-=4+O2↑+2H2O NaClO 3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O 20．(1) 酮羰基、碳溴键 丙烯醛 (2) 加成反应或还原反应 (3)4.48 (4)保护特定的羟基及羧基 (5)或或 - 2 - 1 2 - 1 - 学科网（北京）股份有限公司 $$