2025年高考化学真题完全解读（河南卷）

2025年高考化学真题完全解读（河南卷） · 试题特点 知识点覆盖全面且有侧重：试题涵盖了化学学科的多个重要知识点，包括物质的组成与性质、化学反应与能量、有机化学基础、化学实验等。其中，化学实验部分的考查较为突出，既涉及实验操作规范，又涉及实验方案设计与评价，如单选题中关于溶解氯化钠固体、量取草酸溶液等实验操作的判断，还有多选题中关于物质制备、分离提纯等实验过程的分析。 注重基础与能力并重：试题既考查了学生对基本概念、原理和实验操作的掌握程度，又注重考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。例如，单选题中对活字印刷术中字坯材料主要成分的判断，需要学生了解常见材料的主要化学成分，同时也考查了学生对硅酸盐知识的理解和应用能力；多选题中关于物质的推断、转化关系的分析以及离子方程式的正误判断等，都需要学生具备扎实的基础知识和较强的逻辑推理能力。 联系实际与热点问题：试题紧密联系实际生活、社会热点和科技前沿，体现了化学学科的应用价值和时代性。例如，涉及我国科研人员合成的深紫外双折射晶体材料的相关性质判断，以及可持续高分子材料制备的分析等，让学生感受到化学在解决实际问题和推动科技发展中的重要作用，也引导学生关注化学学科的最新研究成果和发展动态。 · 试题亮点 创新题型与情境设置：部分试题的情境设置新颖独特，如液流电解池实现海水淡化并回收锂元素的工作原理分析、自旋交叉化合物在氯气气氛下的热重曲线分析等，这些新颖的情境不仅能够激发学生的兴趣和创造力，而且更贴近实际的科研和生产生活场景，考查学生在新情境下灵活运用知识的能力。 跨学科综合考查：一些试题涉及到化学与其他学科的交叉融合，如在有机合成路线中融入了对反应速率、平衡等化学原理的考查，以及在材料科学相关题目中涉及到的物理性质和化学性质的综合分析等，这有助于培养学生的跨学科思维能力和综合素养，也符合当前高考综合考查的趋势。 · 命题趋势 强调素养导向：试题更加注重考查学生的化学学科核心素养，包括宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识以及科学态度与社会责任等方面。通过设置复杂的问题情境和综合的化学任务，引导学生在解决问题的过程中展现出相应的学科素养，而不仅仅是对知识点的机械记忆。 加强实验考查深度：实验部分的考查不仅局限于简单的操作步骤和现象描述，更深入地涉及到实验原理的理解、实验方案的评价与优化、实验数据的处理与分析等方面。要求学生能够从实验目的出发，合理选择实验方法和仪器，准确记录和分析实验数据，并根据实验结果得出合理的结论，体现了实验在化学学习和科学研究中的重要地位。 突出化学与社会的关联：试题将继续紧密围绕化学与社会热点问题展开，如环境保护、能源开发与利用、材料科学的进步、生命健康的维护等领域，让学生认识到化学学科对解决人类面临的问题所做出的重要贡献，同时也引导学生将所学的化学知识与实际生活和社会发展相结合，培养学生的社会责任感和使命感。 · 加强基础知识的巩固与深化 构建知识体系：引导学生系统梳理化学学科的知识点，形成清晰、完整的知识网络。将零散的知识点整合成知识模块，如物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础、化学实验等，帮助学生更好地理解和掌握各知识点之间的内在联系，做到融会贯通。 注重概念理解：深入理解化学基本概念和原理，不能仅仅停留在表面的记忆上。通过对概念的剖析和实例的讲解，让学生准确把握概念的内涵和外延，能够运用概念去分析和解释化学现象和问题。例如，在学习化学平衡时，要理解平衡建立的过程、平衡状态的特征以及影响平衡移动的因素等，并能够运用勒夏特列原理解释相关的实际问题。 · 提升实验能力与探究精神 规范实验操作：加强化学实验教学，让学生熟练掌握常见的实验操作技能，如仪器的使用、物质的称量与量取、溶液的配制、气体的制取与收集、实验数据的记录与处理等。通过实验演示、学生分组实验、实验报告的撰写等多种方式，规范学生的实验操作，培养学生的实验动手能力和严谨的科学态度。 培养实验探究能力：设计一些具有探究性的实验，引导学生自主设计实验方案、进行实验探究。例如，探究不同因素对化学反应速率的影响、探究物质的性质和变化规律等。在实验探究过程中，培养学生的问题意识、创新思维和解决实际问题的能力，提高学生的实验探究素养。 · 注重与实际生活的联系 关注社会热点：引导学生关注社会热点问题，如环境保护、能源危机、食品安全、新材料研发等，让学生了解化学在解决这些问题中的重要作用。通过分析热点问题中的化学原理和方法，将化学知识与实际生活紧密联系起来，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力，同时也增强学生对化学学科的兴趣和学习动力。 开展实践活动：组织学生开展一些与化学相关的社会实践活动，如参观化工企业、环保监测站、材料研究所等，让学生亲身体验化学在生产生活中的应用。还可以让学生调查身边的化学现象和问题，并尝试运用所学的化学知识进行解释和解决，培养学生的实践能力和创新精神。 · 培养学生的综合素养与跨学科思维能力 融入跨学科内容：在化学教学中适当融入其他学科的知识和方法，如物理、生物、地理等，培养学生跨学科思维能力和综合素养。例如，在学习化学反应速率和平衡时，可以引入物理中的能量变化、速率概念等；在学习有机化学与生命活动的关系时，结合生物学科的相关知识，让学生更好地理解化学知识在跨学科领域的应用。 加强学科内综合训练：通过对化学学科内不同知识模块的综合训练，培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。例如，设置一些综合性较强的化学试题，将物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础等知识融合在一起，让学生学会从多个角度思考和分析问题，提高学生的综合素养和应试能力。 · 强化解题技巧与规范训练 审题能力培养：教育学生仔细审题，明确题目要求和考查意图。引导学生学会从题目中提取关键信息，分析已知条件和未知问题之间的关系，避免因审题不清而导致的失分。例如，在解答计算题时，要引导学生明确题目中给出的数据和要求计算的物理量，理清解题思路和步骤。 答题规范训练：强调答题的规范性，要求学生在答题时使用准确、简洁、规范的化学用语和文字表述，按照一定的答题格式和步骤进行作答。通过模拟考试、作业批改等方式，及时纠正学生在答题过程中出现的不规范现象，提高学生的答题质量和得分率。 1．（2025·河南·高考真题）活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 【答案】A 【解析】A．泥活字的主要材料是粘土，粘土的主要成分是硅酸盐，A正确；B．木活字主要成分是纤维素，B错误；C．铜活字是铜合金，主要成分是铜，C错误；D．铅活字主要成分是铅，D错误；故选A。 考查考生对不同材质活字主要成分的认知，涉及硅酸盐相关知识，要求熟悉常见物质的成分特点。 新人教版2019必修第二册 第五章 第三节 无机非金属材料。该节详细介绍了硅酸盐的结构、性质及常见应用（如陶瓷、玻璃），并举例说明硅酸盐在传统工艺（如活字印刷）中的角色。 题目考查硅酸盐材料的识别，教材直接以“硅酸盐”为主题，强调其作为无机非金属材料的代表，与选项A（泥活字）对应。 活字印刷术对人类文明贡献巨大，此题以字坯成分为切入点，让考生感受化学在文化传承中的作用，培养对传统文化的兴趣，契合《课程标准》学业质量水平 2 中“能分析化学科学在开发利用自然资源、合成新物质、保护环境、保障人类健康、促进科技发展和社会文明等方面的价值和贡献”的要求，引导考生关注化学与文化的联系。 需掌握各类活字的特点，能从成分角度区分不同材质活字，考查对知识的记忆与理解能力。 2．（2025·河南·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误；B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确；C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误；D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误；故选B。 主要考查化学用语的正确书写及图示的准确表达，包括结构式、球棍模型、原子轨道表示式、电子式及形成过程等，涉及化学基础知识与表示方法。 选择性必修2（物质结构与性质），第二章 分子结构与性质，共价键模型、分子结构的表示方法。 教材详述共价键的表示（如结构式、球棍模型），价电子轨道排布（p64轨道表达式举例），以及电子式形成过程（如离子键形成）。 规范的化学用语和图示是化学学习和交流的基础，试题旨在引导考生重视基础知识，准确运用化学语言描述物质及其变化，体现化学学科的严谨性，与学业质量水平 1 中“能正确使用化学术语表述化学现象、过程和原理”相符，为深入学习化学奠定基础。 准确理解化学用语含义，规范书写化学用语，正确识别图示，考查基础化学知识的掌握与运用能力。 3．（2025·河南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 【答案】B 【解析】A．溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，不能在试管中溶解，A错误；B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确；C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误；D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误；故选B。 考查实验室常见操作规范，涵盖溶解固体、量取液体、气体收集、金属与水反应观察等方面，重点检验考生对实验基本操作的掌握。 教材图示基本实验操作（如量筒使用、溶解搅拌、气体收集、钠与水反应实验），强调安全和规范（量筒量取，溶解操作）。 规范的实验操作是实验成功的关键，试题引导考生重视实验规范，提高实验能力，培养科学探究精神，体现化学实验在化学学习中的重要性，与学业质量水平 2 中“具有较强的化学实验能力和科学探究能力” 相呼应，强化考生的实验意识。 熟悉实验操作流程与注意事项，具备规范操作意识，能判断操作正误，考查实验技能与实践能力。 4．（2025·河南·高考真题）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 【答案】C 【解析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确；答案选C。 以矿物成分类转化反应为背景，涉及物质性质、反应条件、物质制备等内容，需要考生理解反应原理，判断说法正误。 必修第一册第三章 铁 金属材料，（铁、铜的转化），结合第五章化工生产中重要的非金属元素。 元素化合物转化是必修金属与非金属章节核心（如铁红Fe₂O₃用作颜料，p83），试题中“红色颜料”和“溶液加热变化”直接对应教材知识点。 矿物资源利用对社会发展意义重大，此题引导考生运用化学知识分析矿物转化中的问题，感受化学在资源开发中的价值，培养资源利用意识，体现化学在实际应用中的重要性，与学业质量水平 2 中“能分析化学科学在开发利用自然资源等方面的价值和贡献” 的要求一致，激发考生对化学与资源的兴趣。 掌握物质性质与反应规律，能分析反应条件对产物的影响，考查分析推理能力。 5．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【解析】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确；B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误；C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误；答案选A。 考查常见化学反应的离子方程式书写，涉及磷酸二氢钠水解、氧化银与盐酸反应、次氯酸钠溶液与碘化氢溶液反应、硫酸氢钠溶液与碳酸氢钡溶液反应等，检验考生对反应实质及离子方程式书写规则的掌握。 选择性必修1（化学反应原理），第三章 水溶液中的离子反应与平衡，离子反应应用、水解反应。 教材讲解离子方程式书写、水解平衡（如弱酸弱碱盐的酸碱性），并举例磷酸盐。 离子方程式是化学反应的重要表示方法，试题引导考生深入理解化学反应，准确描述反应过程，培养对化学反应规律的认识，体现化学语言在表达化学现象中的作用，与学业质量水平 1 中“能正确书写化学反应方程式和离子方程式” 目标相符，提升考生化学表达能力。 理解化学反应本质，准确书写离子方程式，遵循电荷守恒、原子守恒等，考查知识运用与规范表达能力。 6．（2025·河南·高考真题）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．为共价晶体 C．原子半径： D．1个分子中有2个键 【答案】D 【解析】Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。A．BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；B．NaF是离子晶体，B错误；C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C错误；D．N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确；答案选D。 围绕晶体材料组成元素的原子结构、物质性质等内容，涉及原子核外电子排布、物质结构与性质关系等知识，要求考生从元素组成角度分析晶体特性。 选择性必修2（物质结构与性质），第一章 原子结构与元素的性质，第二章分子结构，分子极性，第三章晶体结构，共价晶体。 教材讨论元素性质（如未成对电子、原子半径比较），晶体类型（如SiO₂共价晶体） 我国在晶体材料领域成果显著，此题以深紫外双折射晶体材料为背景，引导考生关注前沿科技成果，体会化学在新材料研发中的创新作用，激发创新意识，符合学业质量水平 2 中“能分析化学科学在合成新物质等方面的价值和贡献” 的要求，培养考生对化学科学的兴趣与探索精神。 掌握原子结构知识，理解物质结构与性质的联系，能根据元素特点判断物质性质，考查知识综合运用能力。 7．（2025·河南·高考真题）化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A．分子中所有的原子可能共平面 B．最多能消耗 C．既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 【答案】C 【解析】A．该分子中存在-CH3，因此不可能所有原子共面，故A项错误；B．该分子中能与NaOH反应的官能团为2个酚羟基、酯基(1个普通酯基、1个酚酯基)、1个羧基，除酚羟基形成的酯基外，其余官能团消耗NaOH的比例均为1：1，因此1mol M最多能消耗5mol NaOH，故B项错误；C．M中存在羟基、羧基等，能够发生取代反应，存在苯环结构，因此能发生加成反应，故C项正确；D．M中存在羟基、羧基，能形成分子间氢键，由于存在羟基与羧基相邻的结构，因此也能形成分子内氢键，故D项错误；综上所述，说法正确的是C项。 给出化合物 M 的结构，考查其分子中原子共面情况、化学反应性、氢键形成等性质，涉及有机物结构与性质判断知识。 选择性必修3（有机化学基础），第二章 烃，键类型，第三章烃的衍生物，官能团反应，第四章生命活动有机化合物，氢键。 教材介绍不饱和烃结构（原子平面）、加成/取代反应、氢键形成（如DNA中分子间氢键）。有机官能团和反应机制在选择性必修3系统讲解，试题“氢键”和“反应类型”匹配教材醇的反应和氢键分析。 有机化合物的结构决定性质，试题引导考生从结构角度认识有机物，掌握结构与性质关系，培养结构思维，体现化学学科核心素养中 “宏观辨识与微观探析” 的思想，与学业质量水平 2 中“能从不同视角对物质及其主要变化进行分类和分析” 的目标契合，提升考生对有机化学的认知。 依据结构判断有机物性质，理解原子连接与空间排列关系，分析反应可能性及氢键形成条件，考查分析与推断能力。 8．（2025·河南·高考真题）某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B．③中现象说明配体与的结合能力： C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 【答案】D 【解析】该实验过程中，相关物质转化如下：。A．②中沉淀为，④中沉淀为，二者不是同一物质，故A项说法正确；B．③中含有的溶质为，Cu2+与NH3中N原子形成配位键，而未与H2O中O形成配位键，说明配体结合能力：NH3>H2O，故B项说法正确；C．为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对低的有机物，向的水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得在水溶液中析出，即在乙醇中的溶解度小于在水中，故C项说法正确；D．由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故D项说法错误；综上所述，说法错误的是D项。 通过实验设计，考查配合物形成与转化过程中的现象、物质性质及反应原理，涉及沉淀成分判断、配体结合能力比较、物质溶解度差异、溶液成分变化等内容。 选择性必修2（物质结构与性质），第二章 分子结构与性质，配位键、配合物。 教材实验演示配合物转化（如[Cu(NH₃)₄]²⁺的形成），讨论配体结合力。配合物知识是选择性必修2核心，教材配合物颜色变化实验和键能比较，与试题实验设计高度一致。 配合物在多个领域应用广泛，试题以配合物探究实验为载体，引导考生通过实验加深对配合物的认识，培养实验探究能力与科学思维，体现化学实验对理论学习的支持作用，与学业质量水平 2 中“具有较强的化学实验能力和科学探究能力” 的要求相符，激发考生实验兴趣。 理解配合物形成原理，能根据实验现象分析反应过程，判断说法正误，考查实验分析与推理能力。 9．（2025·河南·高考真题）自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氯气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量(x为整数)。 下列说法正确的是 A． B．第一电离能： C．该化合物中不存在离子键 D．该化合物中配位数与配体个数相等 【答案】A 【解析】A．该化合物在氦气的气氛中加热，先失去CH3OH，若x=1，CH3OH的质量分数为，结合图像可知，该化合物中x=1，故A项说法正确；B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O>C，故B项说法错误；C．该化合物中，配离子与之间为离子键，故C项说法错误；D．该化合物中，根据O、N原子成键数可知，O-Fe为共价键，N-Fe为配位键，配位数为与中心原子或离子键合的原子总数，因此配位数为6，配体为与中心原子或离子形成配位键的分子或离子个数，因此配体个数为2，故D项说法错误；综上所述，说法正确的为A项。 提供自旋交叉化合物结构与热重曲线，涉及元素性质、电离能比较、化学键判断、配位数与配体个数关系等内容，需结合信息判断说法正误。 选择性必修2（物质结构与性质），第一章原子结构，电离能，第三章晶体结构，配位）。 教材讨论电离能比较（周期表趋势），配位数与晶体模型（如简单立方配位数）。元素周期性在选择性必修2详细说明，试题中“第一电离能”和“配位数”直接引用教材概念。 自旋交叉化合物在前沿领域有重要应用，此题引导考生了解化学前沿，运用知识分析新型化合物，拓宽化学视野，培养对新知识的接受与理解能力，符合学业质量水平 2 中“能分析化学科学在促进科技发展和社会文明等方面的价值和贡献” 的要求，激发考生对化学前沿探索的兴趣。 掌握元素周期律、化学键等知识，能分析热重曲线含义，考查知识综合运用与信息处理能力。 10．（2025·河南·高考真题）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误；B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确；D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误；故选C。 呈现丙烷脱氢反应进程能量变化图，涉及反应热效应、平衡常数影响因素、催化剂作用、反应决速步骤等内容，要求考生理解反应原理并判断说法。 选择性必修1（化学反应原理），第二章化学反应速率与化学平衡，平衡常数，第一章化学反应热效应，能量图。 教材图示反应进程能量（催化剂作用），平衡常数定义，吸附态（表面反应）。催化剂和反应能量在选择性必修1第二章核心，试题图类似教材能量示意图，吸附态讨论源于催化原理。 石油化工领域中丙烯生产至关重要，试题引导考生运用反应原理分析丙烷脱氢制丙烯过程，体会化学在工业生产中的应用价值，培养工程思维，体现化学学科在工业领域的实用性，与学业质量水平 2 中“能分析化学科学在开发利用自然资源等方面的价值和贡献” 的目标一致，增强考生对化学应用的认识。 掌握化学反应原理，理解能量变化与反应进程关系，能分析催化剂作用机制，考查分析与推理能力。 11．（2025·河南·高考真题）可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 A．E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．由和G合成M时，有生成 C．P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D．P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 【答案】B 【解析】A．E含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B．由氧原子守恒推断，产物不是甲酸，由反应原理推断，E与F发生碳碳双键的加成反应生成，再与甲醛发生加成反应，再脱去1分子可生成M，B错误；C．P中含有酯基，在碱性条件下，酯基会水解，导致高分子化合物降解， C正确；D．P解聚生成M的过程中，存在酯基中碳氧键的断裂，形成M过程中存在C-O键的生成，D正确；故选B。 给出聚酯 P 制备路线，涉及物质性质、反应类型、产物判断等内容，要求考生从合成过程角度分析说法正误。 选择性必修3（有机化学基础），第五章合成高分子，聚酯合成，降解反应。 教材讲解聚酯（如PET，水解降解），高分子键断裂。合成高分子在选择性必修3第五章，试题“碱性水解降解”匹配教材实例，“键断裂”对应键能分析。 可持续高分子材料对环保和资源利用意义重大，此题引导考生关注材料可持续发展，运用化学知识分析材料合成，培养绿色化学意识，体现化学在可持续发展中的创新作用，与学业质量水平 2 中“能分析化学科学在保护环境等方面的价值和贡献” 的要求契合，激发考生对绿色化学的关注。 理解有机合成原理，掌握物质性质与反应规律，能分析合成路线中各步反应，考查综合分析能力。 12．（2025·河南·高考真题）一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．Ⅱ为阳离子交换膜 B．电极a附近溶液的减小 C．电极b上发生的电极反应式为 D．若海水用溶液模拟，则每脱除，理论上可回收 【答案】D 【解析】由图可知，左侧为阴极，电极反应为，右侧为阳极，电极反应为，在膜Ⅰ和膜Ⅱ间加入海水，钠离子透过膜Ⅰ进入阴极区得到氢氧化钠，氯离子透过膜Ⅱ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，锂离子透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，在此处得到LiCl，则膜Ⅰ为阳膜，膜Ⅱ为阴膜，膜Ⅲ为阳膜，据此解答。A．由分析可知，膜Ⅱ为阴膜， A错误；B．a电极的反应为，pH变大，B错误；C．由分析可知，电极b的反应为，C错误；D．每脱除58.5gNaCl，转移电子数为1mol，有1molLi+和1molCl-分别透离子交换膜Ⅲ、膜Ⅱ，可得到1molLiCl，D正确；故选D。 介绍液流电解池实现海水淡化及锂回收的工作原理，涉及电极反应、离子交换膜作用、溶液 pH 变化、物质回收计算等内容，需结合原理判断说法正误。 选择性必修1（化学反应原理），第四章电化学，电解池应用、膜电解。 教材讨论离子交换膜（阳离子膜），电极反应书写（氧化还原），回收金属实例（废水处理）。电化学在选择性必修1第四章，试题中“离子交换膜”和“电极反应式”直接源于教材图示和反应书写规则。 海水淡化与资源回收是资源利用的重要课题，试题引导考生了解新技术在资源回收中的应用，培养资源回收意识与科技创新思维，体现化学在资源循环利用中的价值，与学业质量水平 2 中“能分析化学科学在开发利用自然资源等方面的价值和贡献” 的目标相符，增强考生对资源回收重要性的认识。 掌握电解池工作原理，理解离子交换膜在电解池中的作用，能进行物质回收相关计算，考查知识运用与计算能力。 13．（2025·河南·高考真题）在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．该反应的原子利用率为 B．每消耗可生成 C．反应过程中，和的化合价均发生变化 D．若以为原料，用吸收产物可得到 【答案】B 【解析】由反应历程可知，总反应为，据此解答。A．该反应为化合反应，原子利用率为100%，A正确；B．由分析可知，每消耗可生成，B错误；C．由反应历程可知，催化剂有连接4个S原子和2个S原子的，这两种类型的原子成键数目均会发生改变，所以和的化合价均发生变化，C正确；D．若以为原料，有反应历程可知，会生成，用吸收产物时，其存在电离平衡：，结合水电离出的可得到，D正确；故选B。 呈现二氧化碳催化转化为甲醇的反应机理图，涉及原子利用率计算、物质转化关系、元素化合价变化、产物吸收与利用等内容，要求考生结合机理图判断说法正误。 选择性必修1（化学反应原理），第一章化学反应热效应，原子利用率，第四章电化学，氧化还原。 选择性必修3，第二章烃。原子利用率在必修第二册第119页定义（绿色化学），与试题CO2转化机理直接相关。 二氧化碳转化对环境和资源利用意义重大，此题引导考生关注碳减排与资源化利用，运用化学知识分析二氧化碳转化过程，培养环保意识与资源利用观念，体现化学在应对环境挑战中的创新价值，与学业质量水平 2 中“能分析化学科学在保护环境等方面的价值和贡献” 的要求一致，激发考生对环境化学的兴趣。 理解化学反应机理，掌握原子利用率等概念，能分析元素化合价变化及反应过程，考查分析与计算能力。 14．（2025·河南·高考真题）乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)(简写为)。与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，通过调节混合溶液的改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中和Y的初始浓度分别为和。与的变化关系如图1所示(其中M代表、或)，分布系数与的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)。比如。 下列说法错误的是 A．曲线I对应的离子是 B．最大时对应的 C．反应的平衡常数 D．时， 【答案】D 【解析】与Y可形成和两种配离子，发生的反应为、，故随着Y浓度的变大，浓度变小，先增大后减小，增大，则从图像上(从右向左表示Y浓度的变大)可以看出，曲线Ⅰ表示浓度，Ⅱ表示浓度浓度，Ⅲ表示浓度；同理，调节溶液pH，当酸性较强时，浓度大，当碱性较强时，Y的浓度大，故曲线Ⅳ表示浓度，曲线Ⅴ表示浓度，曲线Ⅵ表示Y 浓度，据此解题。A．由分析可知，曲线Ⅰ表示，A正确；B．由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为：，，当时，，，则，同理，，由图像可知，当时，最大，则，pOH=5.61，pH=8.39，B正确；C．反应的平衡常数　，由图可知，当时，，则，C正确；D．时，，，，由物料守恒可知，，则，Y的初始浓度为，由物料守恒得，代入数据，，则，由图像可知，pH在8.39-9.93之间，此时，D错误；故选D。 提供乙二胺形成配离子的分布系数与 pH 变化关系图，涉及配离子种类判断、平衡常数计算、分布系数与 pH 关系等内容，要求考生结合图示判断说法正误。 选择性必修1（化学反应原理），第二章化学平衡，（分布系数）。 选择性必修2，第二章 分子结构，（配位平衡）。 教材讨论配位反应平衡常数，pH调控配体浓度。配位化学与平衡的综合在教材交叉，选择性必修1平衡常数和选择性必修2配位平衡，与试题分布系数图一致。 配位化学在多个领域有广泛应用，试题引导考生通过图示理解配离子形成规律，培养对配位化学的兴趣与分析能力，体现化学平衡原理在配位化学中的应用，与学业质量水平 2 中“能分析化学科学在合成新物质等方面的价值和贡献” 的目标契合，提升考生对配位化学的认识。 理解配位平衡原理，掌握平衡常数计算方法，能分析图示含义，考查分析与计算能力。 15．（2025·河南·高考真题）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸溶1”的目的是 。 （2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 （3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为 。 （4）若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为 (填标号)[已知的]。 A．2.0        B．4.0        C．6.0 （5）“活化还原”中，必须过量，其与(III)反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为 ；反应中同时生成，(III)以计，则理论上和(III)反应的物质的量之比为 。 （6）“酸溶3”的目的是 。 【答案】（1）溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离 （2） SiO2 （3）、 （4）A （5） +1 6：1 （6）除去滤渣中未反应的Zn 【解析】贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程中，加入浓盐酸溶解其中Fe，过滤后实现分离，再向滤渣中加入王水(浓盐酸与浓硝酸混合酸)氧化溶解Rh，转化为，Pt转化为相关可溶物，SiO2不溶，过滤后进行分离；煮沸滤液除去盐酸、硝酸，再加入浓盐酸、DETA将部分铑元素沉淀，过滤后，滤渣进行灼烧分解为Rh、和，再用H2进行高温还原得到铑单质，向滤液中加入NH4Cl将铂元素相关化合物转化为沉淀除去，加入SnCl2将(III)转化为，再加入Zn进行还原，生成Rh，由于Zn过量有剩余，加入浓盐酸溶解过量的Zn，实现Zn与Rh分离，过滤获得铑粉，以此分析解答。 （1）原料合金粉主要成分为Fe、Rh、Pt和少量SiO2，Fe易溶于酸(如盐酸或硫酸)，而Rh和Pt在常温下不易被非氧化性酸溶解，SiO2不溶于酸，因此“酸溶1”使用非氧化性酸溶解Fe生成可溶性盐，过滤后Fe(II)进入滤液，剩余滤渣主要为Rh、Pt和SiO2，实现初步分离，故答案为：溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离。 （2）“酸溶2”中转化为，Rh元素化合价由0升高至+3，HNO3中N元素化合价由+5降低至+4，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方程式为；由上述分析可知该过程中滤渣的主要成分为SiO2。 （3）“高温还原”过程中，和均被H2还原为Rh，Rh元素化合价均由+3降低至0，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为、。 （4）初始浓度为，则溶液中，当恰好生成沉淀时，，，，因此为避免生成沉淀，溶液的pH<2.4，故答案为A。 （5）配离子中，配体带1个负电荷，设Rh的化合价为x，则，则x=+1；(III)以计，反应中Rh(III)还原至Rh(I)，每个Rh得到2个电子，SnCl2为还原剂，部分被氧化为，Sn(II)被氧化为Sn(IV)，每个Sn失去2个电子，同时反应过程中，部分SnCl2结合一个Cl-形成，作为新的配体，每生成1个，需要5个SnCl2，因此理论上和(III)反应的物质的量之比为。 （6）由于“二次还原”过程中，为确保完全反应，加入的Zn需过量，过滤后剩余Zn和生成物Rh存在于滤渣中，因此再向滤渣中加入浓盐酸的目的为：除去滤渣中未反应的Zn。 围绕回收铑的工艺流程，涉及酸溶目的、化学方程式书写、滤渣成分判断、高温还原反应方程式、溶液 pH 控制、配离子中元素化合价及反应物质的量比、酸溶目的等内容，全面考查考生对工艺流程的理解与分析能力。 必修第二册，第八章 化学与可持续发展，第98-99页（金属冶炼），结合选择性必修1化学平衡。 选择性必修3，第五章 合成高分子，回收工艺。 金属回收是必修第一册和第二册元素部分重点，教材工艺流程类似，“Ksp控制pH”对应选择性必修1沉淀溶解平衡。 贵金属回收对资源循环利用和环境保护意义重大，此题引导考生运用化学知识分析复杂工艺流程，培养资源回收与环保意识，体会化学在资源循环利用中的关键作用，与学业质量水平 2 中“能分析化学科学在开发利用自然资源、保护环境等方面的价值和贡献” 的要求相符，激发考生对资源回收利用的关注。 掌握化学反应原理，理解工艺流程各步骤的作用，能进行相关计算和方程式书写，考查综合运用知识解决实际问题的能力。 16．（2025·河南·高考真题）某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于①中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持，冷却至室温。 Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： （1）仪器①的名称是： ；②的名称是 。 （2）步骤Ⅰ中，乙醇的作用是 。 （3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是 。 （4）步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是 。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是 。 （5）步Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 。 （6）单次样品测定中硫的质量分数可表示为 (写出计算式)。 【答案】（1） 圆底烧瓶 球形冷凝管 （2）作溶剂，溶解单质硫 （3）防止双氧水氧化乙醇，影响实验测定结果 （4） 实验需要加热至100 ℃ 取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有 （5）滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色 （6） 【解析】（1）根据仪器构造可知①是圆底烧瓶，②是球形冷凝管； （2）硫单质难溶于水，微溶于酒精，所以乙醇的作用是作溶剂，溶解单质硫； （3）双氧水具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者混合发生氧化还原反应，所以必须蒸馏除去乙醇； （4）由于实验需要加热至100 ℃，而水的沸点就是100 ℃，所以不宜采用水浴加热；要检验溶液中的硫酸根离子，需要排除溶液中其它离子的干扰，所以实验操作是取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有。 （5）甲基橙作指示剂，盐酸滴定氢氧化钾溶液，则滴定终点的现象为滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色； （6）不加入硫磺，消耗标准溶液体积为，因此原氢氧化钾的物质的量是0.001cV3mol，反应后剩余氢氧化钾的物质的量是0.001cV2mol，因此与硫磺反应的氢氧化钾的物质的量是0.001c（V3－V2）mol，所以根据方程式可知硫单质的物质的量0.0005c（V3－V2）mol，所以单次样品测定中硫的质量分数可表示为。 针对测定硫黄中硫含量的实验步骤，考查仪器识别、乙醇作用、蒸馏除乙醇原因、加热方式选择、离子检验方法、滴定终点判断、硫质量分数计算等内容，覆盖实验操作、原理、数据处理等环节。 新人教版2019选择性必修1 第三章“水溶液中的离子反应与平衡”，实验活动部分（如实验活动3“酸碱滴定”）。内容涵盖滴定操作（终点判断、指示剂使用）、空白实验设计和质量分数计算。 题目步骤匹配教材滴定实验，强调操作细节（如乙醇作用、加热方式）和计算式推导。 药用物质成分分析对药品质量控制至关重要，试题引导考生掌握物质含量测定实验的方法和技能，培养严谨的实验态度和质量意识，体现化学实验在物质分析中的实用性，与学业质量水平 2 中“具有较强的化学实验能力和科学探究能力” 的目标一致，提升考生的实验实践能力。 熟悉实验仪器和操作，理解实验原理和步骤，能进行实验数据处理和误差分析，考查实验操作技能与数据处理能力。 17．（2025·河南·高考真题）的热分解与催化的重整结合，可生产高纯度合成气，实现碳资源的二次利用。主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）位于元素周期表中 区；基态的价电子排布式为 。 （2）水分子的模型与其空间结构模型不同，原因是 。 （3）的晶胞如图1所示(晶胞参数)，该物质的化学式为 。 （4）恒压条件下，重整反应可以促进分解，原因是 。 （5）在温度分别为和下，的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是 (填“”“”或“”)，原因是 。 （6）一定温度、下，向体系中加入和，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中转化率为，转化率为，物质的量为，反应Ⅲ的平衡常数 (保留小数点后一位)，此时原位利用率为 。 已知：原位利用率 【答案】（1） s 3d8 （2）O原子上存在2对孤电子对 （3）Ni2P （4）反应Ⅱ消耗反应Ⅰ产生的CO2，降低体系CO2分压，使反应Ⅰ平衡右移 （5） T1 升高温度，反应Ⅱ正向移动 （6） 1.2 70% 【解析】（1）Ca原子序数为20，电子排布为[Ar]4s2，价电子位于s轨道，属于周期表s区；Ni原子序数为28，基态电子排布为[Ar] 3d84s2。Ni失去4s能级上2个电子形成Ni2+，价电子排布为3d8，故答案为：s；3d8。 （2）中心O原子有2个σ键，孤电子对数为，共4个价电子对，模型为四面体型，空间构型为V型，故答案为：O原子上存在2对孤电子对。 （3）该晶胞中，P原子8个位于顶点(4个被6个晶胞共用，4个被12个晶胞共用)、2个位于体内，1个晶胞中所含P原子数为，Ni原子8个位于棱(均被4个晶胞共用)、6个位于面(均被2个晶胞共用)，1个位于体内，Ni原子数为，因此该物质的化学式为Ni2P。 （4）重整反应会消耗CO2，降低体系中CO2分压，使分解反应正向移动且反应放热，可以为碳酸钙分解提供能量，故答案为：反应Ⅱ消耗反应Ⅰ产生的CO2，降低体系CO2分压，使反应Ⅰ平衡右移​。 （5）反应Ⅱ正向为吸热反应，相同压强时，升高温度，反应正向移动，CH4转化率增大，因此温度最高的是T1，故答案为：T1；升高温度，反应Ⅱ正向移动。 （6）一定温度、下，向体系中加入和，恒压反应至平衡时，体系中转化率为，反应Ⅰ：平衡时生成，转化率为，物质的量为，则 气体总物质的量n总=(1.3+0.1+0.1+1.1+0.4)mol=3mol， 反应Ⅲ的平衡常数，平衡时，原位利用率为，故答案为：1.2；70%。 涉及元素在周期表中的位置与价电子排布、分子模型与空间结构差异原因、晶胞化学式确定、反应对分解的促进作用、平衡转化率与压强温度关系、平衡常数计算及原位利用率等内容，综合考查物质结构、反应原理、平衡计算等知识。 新人教版2019选择性必修1 第二章“化学反应速率与化学平衡”，第三节“化学平衡”。内容包含平衡常数计算、温度/压力的影响分析及晶胞基础（元素区、电子排布）。 题目综合反应平衡和晶胞知识，教材在化学平衡章系统讲解转化率、原位利用率概念。 碳资源的高效利用对能源和环境意义重大，此题引导考生运用多方面知识分析相关反应和过程，培养系统思维和综合分析能力，体现化学在能源和环境领域的应用价值，与学业质量水平 2 中“能分析化学科学在开发利用自然资源、促进科技发展等方面的价值和贡献” 的要求相符，激发考生对化学与能源环境问题的关注。 掌握物质结构知识，理解化学反应原理和平衡规律，能进行相关计算和分析，考查综合运用知识的能力。 18．（2025·河南·高考真题）化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）I中含氧官能团的名称是 。 （2）A的结构简式为 。 （3）由B生成C的化学方程式为 。反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异丙醇中滴加B则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为 (写出一种即可)。 （4）由D生成E的反应类型为 。 （5）由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为，则J的结构简式为 (写出一种即可)。 （6）G的同分异构体中，含有碳氧双键的还有 种(不考虑立体异构)；其中，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为 。 【答案】（1）醚键，酯基 （2） （3） （4）取代反应 （5） （6） 6 【解析】 A在氯气和氯化铁催化下生成B，根据B的结构可推出A为，B与异丙醇发生取代反应生成C，C与浓硝酸发生取代反应生成D，根据F的结构推出D为，D与发生取代反应生成E，E为，E与铁粉，氯化氢发生还原反应生成F，F与3-戊酮在一定条件下生成H，H与乙酰氯发生反应生成I，据此解答。 （1）由I的结构式可知，其含氧官能团为醚键，酯基，故答案为：醚键，酯基； （2）由分析可知，A为，故答案为：； （3）由分析可知，B与异丙醇发生取代反应生成C和氯化氢，化学方程式为：；反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇，异丙醇较少，滴加下去优先和活泼的酰氯发生反应，若改为向异丙醇中滴加B，则异丙醇足量，会苯环上的氯原子发生取代，导致更多副产物的生成，副产物的结构简式为，故答案为：；； （4）根据C的结构推出D为，D与发生取代反应生成E，故答案为：取代反应； （5）由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为，说明F生成H发生了已知信息第一步反应，然后第二步反应，第二步两种产物互为顺反异构体，则J的结构简式为，故答案为：； （6）G为3-戊酮，分子式为C5H10O，它的同分异构体中，含有碳氧双键，说明为醛或酮，若为醛，可以看成将醛基挂在-C4H9上，共有4种同分异构体，分别为：，若为酮，除了G本身外，共有2种同分异构体，分别为：，共有6种符合要求的同分异构体，其中，能发生银镜反应（含有醛基），且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为，故答案为：6；。 给出化合物 I 合成路线，涉及含氧官能团名称、物质结构简式、化学方程式书写、副产物结构简式、反应类型判断、同分异构体种类与结构简式等内容，全面考查有机合成与有机物结构知识。 新人教版2019选择性必修3 第四章“生物大分子”，整合有机合成路线设计（如官能团转化、同分异构体分析）。第五章第三节“有机合成”提供反应类型（取代、加成）和副产物控制策略。 题目合成路径涉及多步反应，教材在有机合成章强调官能团变化和异构体书写。 有机合成在农药等领域应用广泛，此题引导考生深入理解有机合成过程，培养对有机化学的兴趣和合成设计能力，体现化学在农业生产保护中的应用价值，与学业质量水平 2 中“能分析化学科学在合成新物质等方面的价值和贡献” 的目标契合，提升考生对有机合成的认知。 掌握有机物结构与性质，理解有机合成原理，能书写反应方程式和判断反应类型，考查有机化学知识的综合运用能力。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$