2025年高考化学真题完全解读（甘肃卷）

2025年高考化学真题完全解读（甘肃卷） （一）注重基础，强调知识的系统性与综合性 试题覆盖了高中化学的核心知识模块，基础题占比相对较大，注重对化学基本概念、基本原理和常见化学物质性质等基础知识的考查，引导学生在学习过程中要扎实掌握教材内容，构建清晰完整的知识体系。 同时，试题通过设置综合性问题，将不同模块的知识进行有机融合，考查学生对知识的系统理解和综合应用能力。例如第 16 题将无机化学中的元素化合物知识与工艺流程分析相结合，第 17 题综合考查了化学反应速率、化学平衡、反应热以及电化学等多个方面的知识，体现了高考化学命题对知识系统性和综合性的要求。 （二）紧密联系实际，突出化学的应用性与价值性 试题选取了众多与生产生活实际密切相关的情境素材，如甘肃的地方特色元素（苦水玫瑰提取玫瑰精油）、铜冶炼烟尘的回收利用、Mg - 海水电池驱动海水电解系统等，使学生感受到化学知识在实际生产生活中的广泛应用，增强学生对化学学科价值的认识和学习化学的兴趣。 通过对这些实际问题的考查，引导学生关注社会热点问题和化学在解决实际问题中的重要作用，培养学生的社会责任感和应用化学知识解决实际问题的能力，体现了化学教育的实践性和应用性价值。 （三）强化实验能力考查，培养学生的科学探究精神 实验题在试题中占有较大比重，涵盖了实验操作、实验方案设计、实验数据处理与分析等多个方面，考查学生对化学实验基本操作的掌握情况以及运用实验方法解决化学问题的能力。 试题注重对实验探究能力的考查，要求学生能够根据实验目的设计合理的实验方案，对实验过程中出现的现象进行分析解释，并能对实验结果进行处理和评价。例如第 13 题通过不同的实验操作及其目的分析，考查学生对实验原理和操作细节的理解以及实验设计和评价能力，体现了高考化学对实验探究能力的重视，有助于引导中学化学教学加强实验教学，培养学生科学探究精神和实践能力。 （四）渗透学科核心素养，引导教学深度变革 试题在考查化学知识的同时，更加注重对学生化学学科核心素养的培育和考查。例如，通过元素周期律知识的考查，培养学生的宏观辨识与微观探析能力；通过对有机物结构与性质的分析，考查学生的证据推理与模型认知能力；通过对实际生产工艺流程的分析，培养学生的科学态度与社会责任感。 这一命题趋势引导中学化学教学要从单纯的知识传授向素养培育转变，注重培养学生的科学思维、科学探究能力以及化学价值观，使学生能够在学习化学知识的过程中，形成解决实际问题的思维方式和方法，为学生的终身发展奠定基础。 （一）夯实基础，构建知识网络 重视教材，落实双基：以教材为本，认真研读教材内容，确保对化学基本概念、基本原理、元素化合物性质、化学用语等基础知识有准确深入的理解和掌握。同时，加强对教材中实验、图表、数据等资源的利用，通过教材中的例题和习题进行有针对性的练习，巩固基础知识，提高运用知识解决简单问题的能力。 梳理知识，构建体系：引导学生对所学的化学知识进行系统梳理，构建知识网络框架。例如，将元素化合物知识按照元素周期表的顺序进行归纳整理，将化学反应原理知识按照反应速率、化学平衡、反应热等模块进行分类总结，使学生对知识的内在联系有清晰的认识，能够做到举一反三、触类旁通，在面对综合性问题时能够迅速准确地调用相关知识进行分析解答。 （二）加强实验教学，提升实验能力 重视实验操作训练：加强学生对化学实验基本操作的规范化训练，包括仪器的使用、试剂的取用、加热操作、气体收集、洗涤干燥等，让学生熟练掌握实验操作技能，确保在实验过程中能够准确无误地完成各项操作。同时，通过实验操作训练，培养学生严谨的科学态度和实验安全意识。 强化实验探究能力培养：在实验教学中，注重培养学生的实验探究能力。通过设计探究性实验课题，引导学生自主设计实验方案、进行实验操作、收集和分析实验数据、得出实验结论，并对实验结果进行评价和交流。例如，可以开展关于影响化学反应速率因素的探究实验、不同催化剂对反应效果影响的探究实验等，让学生在实验探究过程中，掌握科学探究的方法和思路，提高分析问题和解决问题的能力。 关注实验与实际的联系：结合实际生活和生产中的化学实验情境，开展实验教学活动。例如，分析生活中的食品添加剂检测实验、环境污染治理中的化学实验等，让学生了解化学实验在实际生产生活中的重要应用，增强学生运用化学实验解决实际问题的意识和能力，提高学生对化学实验学习的兴趣和积极性。 （三）注重应用，联系实际生活 引入实际情境素材：在日常教学中，教师要关注社会热点问题和生活实际中的化学现象，将其引入课堂教学中，作为教学案例进行分析讲解。例如，结合新能源汽车的发展讲解电池原理和电化学知识，结合环境污染问题讲解绿色化学和物质的回收利用等知识，让学生感受到化学与生活的紧密联系，提高学生运用化学知识解决实际问题的意识和能力。 开展项目式学习活动：组织学生开展项目式学习活动，围绕某个实际生产生活中的化学问题进行深入探究和研究。例如，开展关于 “如何提高当地水资源利用率” 的项目式学习活动，让学生通过调查研究、实验分析、方案设计等环节，运用所学的化学知识解决实际问题。在项目式学习过程中，培养学生的综合实践能力、团队协作能力和创新思维能力，使学生能够将所学的化学知识与实际应用有机结合起来，更好地应对高考中与实际生活相关的试题。 （四）培养思维能力，提升解题技巧 强化审题能力培养：在解题教学中，注重培养学生的审题能力。引导学生在审题时认真仔细阅读题目，明确题目给出的条件、要求和问题，抓住关键信息，理解题目的情境和考查意图。例如，在解答工艺流程题时，让学生仔细分析流程图中的各个步骤和操作，明确每一步的目的和原理；在解答信息给予题时，指导学生如何快速准确地提取有用信息，并将其与所学知识进行有机结合。 优化思维训练方法：采用多样化的教学方法和手段，对学生进行思维训练。例如，通过一题多解、多题一解、变式训练等方式，培养学生的发散思维和求异思维能力；通过专题复习、错题分析、模拟考试等环节，对学生进行集中思维训练，提高学生的解题速度和准确性。同时，在教学过程中，注重引导学生对解题思路和方法进行总结归纳，形成一套适合自己的解题策略和技巧，如守恒法、极限法、差量法等在化学解题中的应用，提高解题效率和质量。 提升综合分析能力：针对高考化学试题综合性强的特点，在备考过程中，要加强学生综合分析能力的培养。通过选取一些具有代表性的综合题进行讲解和训练，引导学生学会将复杂的问题分解为若干个简单的问题，运用所学的化学知识进行逐个分析和解答，然后将各个部分的结果进行综合归纳，得出最终结论。同时，注重培养学生的知识迁移能力和类比推理能力，使学生能够将已有的知识和经验应用到新的问题情境中，提高解决综合问题的能力。 （五）关注高考动态，把握备考方向 研究高考真题：组织教师和学生认真研究历年高考真题，尤其是近三年的高考真题，分析其命题规律、题型特点、知识点分布以及难度变化趋势等。通过对高考真题的研究，让学生熟悉高考题目的风格和考查重点，明确备考方向和复习重点内容，有针对性地进行复习和训练，提高备考效率。 关注高考改革动态：密切关注高考改革政策和化学学科考试说明的变化，及时调整备考策略和教学计划。例如，根据高考对核心素养考查的重视程度，调整教学内容和教学方法，加强对学生化学学科核心素养的培养；根据高考题型的变化，优化复习资料和训练题目，确保备考工作与高考要求保持一致，使学生在备考过程中能够紧跟高考步伐，更好地适应高考的变化。 1．（2025·甘肃·高考真题）下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏) B．红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏) C．陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏) D．谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏) 【答案】A 【解析】A．劳动英雄模范碑通常由石材或混凝土制成，属于无机非金属材料（如硅酸盐类），A符合题意；B．红军党员登记表为纸质材料，主要成分是纤维素（有机高分子材料），B不符合题意；C．铁工具由金属铁制成，属于金属材料，C不符合题意；D．皮箱由皮革（动物蛋白质加工而成，属于有机材料）制成，D不符合题意；故选A。 无机非金属材料的判断、常见物质成分分析。 人教版必修第二册第五章“化工生产中的重要非金属元素”） 教材介绍了硅酸盐材料（如陶瓷、玻璃）作为无机非金属材料的典型代表，并举例说明其组成和应用。匹配点在于“硅酸盐材料的性质和分类”。 该题考察材料分类，教材在“无机非金属材料”小节中详细讨论了硅酸盐的结构和特性。 以爱国主义教育基地藏品为背景，让学生感受化学在文物保护与历史文化传承中的作用，培养其对化学应用于实际的敏感度，契合课程标准中“认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用”的要求。 考查学生的物质分类能力、对无机非金属材料等概念的理解与辨别能力，以及运用化学知识分析实际事物的能力。 2．（2025·甘肃·高考真题）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 【答案】D 【解析】A．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确；B．16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确；C．SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确；D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误；故选D。 硅原子电子排布、同位素应用、化学用语（电子式、球棍模型）正确书写与理解。 选择性必修2 第一章“原子结构与性质”） 教材讲解基态原子电子排布图、同位素应用（如示踪原子），并给出Si原子价电子排布示例。匹配点包括“电子排布规则”和“同位素概念”。 试题直接指向原子结构和同位素，教材第一章系统覆盖了这些知识点。 依托甘肃本地马家窑文化遗址文物，引导学生关注化学在考古、文化遗产保护领域的重要性，体会化学知识的多领域应用价值，呼应课程标准强调的“认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用”。 要求学生扎实掌握原子结构、化学用语规范表达等基础知识，具备辨别化学表述正误的能力。 3．（2025·甘肃·高考真题）苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A．该分子含1个手性碳原子 B．该分子所有碳原子共平面 C．该物质可发生消去反应 D．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】A．该分子含1个手性碳原子，如图所示 ，A项正确；B．该分子中存在多个sp3杂化的碳原子，故该分子所在的碳原子不全部共平面，B项错误；C．该物质含有醇羟基，且与羟基的β-碳原子上有氢原子，故该物质可以发生消去反应，C项正确；D．该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确；故选B。 有机物分子结构（手性碳判断、原子共面分析）、有机反应类型判断（消去反应、加成反应相关性质应用）。 选择性必修3 第二章 烃 第三章 烃的衍生物 教材在“有机分子结构与性质”中讨论手性碳原子、共面性判断（如烯烃结构），并在“醇的化学性质”中介绍消去反应和溴加成反应。匹配点包括“手性中心识别”和“不饱和键反应”。 该题考察有机分子特性，教材相关章节提供了结构简式分析和反应类型示例。 选取甘肃特色物产苦水玫瑰提取精油为情境，激发学生对本土产业背后化学原理的好奇，锻炼其利用有机化学知识解决实际物质性质问题的能力，符合课程标准“能联系生产、生活实际，运用所学知识分析有关化学问题”的要求。 考查学生对有机物结构的观察分析能力、有机反应机理理解与应用能力，以及综合判断有机物质性质的思维能力。 4．（2025·甘肃·高考真题）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 【答案】C 【解析】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意；B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意；C．增大浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的，C符合题意；D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意；故选C。 化学平衡移动影响因素（压强、温度、浓度改变对平衡的影响）。 选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 教材通过勒夏特列原理分析平衡移动，包括减小压强、升高温度、增大浓度等因素（如实验探究栏目）。匹配点包括“平衡移动条件判断”。 试题聚焦化学平衡，教材第二章专门讲解了温度、压强和浓度对平衡的影响。 聚焦“碳中和”“碳达峰”战略下的重要反应，使学生了解化学在应对全球气候变化、能源转化方面的关键作用，培养学生运用平衡原理解决实际生产中化学反应调控问题的意识，对接课程标准中“理解化学反应原理，能用相关理论解释有关化学现象，解决有关问题”的学业质量要求。 要求学生精准把握化学平衡移动原理，具备依据反应特点（气体体积变化、反应热效应等）判断外界条件改变对平衡影响的推理能力。 5．（2025·甘肃·高考真题）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。A．X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确；B．Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确；D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确；故选B。 原子结构与元素周期律（原子序数、价电子数与元素位置关系）、元素化合物性质（还原性、溶液酸碱性、物质燃烧性、氧化性等判断）。 必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律 教材在“元素周期表应用”中讨论了同族元素性质、金属性/非金属性判断及化合物性质（如碱性溶液）。匹配点包括“周期表位置推测元素行为”。 该题涉及短周期主族元素推断，教材第四章系统覆盖了此类问题。 借助短周期元素及其化合物性质考查，强化学生对元素周期表规律的理解运用，引导其借助元素视角认识物质多样性与规律性，贴合课程标准“能根据物质的结构和性质关系，分析物质及其变化”的要求。 考查学生对元素周期律的掌握程度，运用元素性质递变规律预测、判断化合物性质的能力，以及综合分析对比元素化合物知识的思维能力。 6．（2025·甘肃·高考真题）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 【答案】B 【解析】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正确；B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体的温度，装置不对，B错误；C．分液时，选择分液漏斗和烧饼，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正确；D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机液体，D正确；故选B。 有机实验操作（回流、蒸馏、分液、干燥等装置选择与应用）。 选择性必修3 第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 教材在“有机合成实验”中详细描述回流、蒸馏、分液和干燥装置（如分液漏斗使用）。匹配点包括“分离提纯操作图解”。 试题直接针对有机实验操作，教材第一章和实验活动提供了装置图和注意事项。 以丁酸乙酯制备纯化实验为载体，考查学生对有机实验流程及关键操作装置的认知，强调化学实验技能掌握对化学研究、生产的实际意义，对应课程标准“初步掌握常见的化学实验基本操作技能，能设计方案进行实验探究，并能正确观察、记录和分析实验现象”的要求。 要求学生熟悉常见有机实验装置用途与使用场景，具备实验操作正误判断能力，以及基于实验目的选择合适装置的实践能力。 7．（2025·甘肃·高考真题）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 【答案】C 【解析】A．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰色差异，结构因素正确，A不符合题意；B．SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，B不符合题意；C．金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延展性差），结构因素“离子键”错误，C符合题意；D．四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不符合题意；故选C。 物质结构与性质关系（焰色原理与电子能级跃迁、分子间作用力对沸点影响、金属键与延展性、共价晶体性质等）。 选择性必修2 第一章 原子结构与性质 第二章 分子结构与性质 教材解释了焰色反应的量子化本质、分子间作用力影响沸点、金属键延展性、共价晶体硬度（如刚玉）。匹配点包括“结构决定性质”原理。 该题多角度考察结构因素，教材选择性必修2全面覆盖了原子、分子和晶体层面的性质。 选取不同物质性质事实，引导学生建立物质结构决定性质的思维模式，深化其对化学核心观念的理解，符合课程标准“认识物质结构与性质之间的关系，能用物质的结构解释其性质”的要求。 考查学生对物质结构与性质关系理论的掌握，能准确分析不同物质性质对应的结构因素，具备辨别物质性质与结构关联正误的能力。 8．（2025·甘肃·高考真题）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 具有热分解性 餐具洗涤剂 B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料 C 离子液体具有导电性 原电池电解质 D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料 【答案】A 【解析】A．NaHCO3用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性可与油脂反应，而非热分解性，对应关系不成立，A错误；B．酚醛树脂耐高温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求，对应正确，B正确；C．离子液体的导电性使其适合作为原电池电解质，对应正确，C正确；D．水凝胶的亲水性可保持隐形眼镜湿润，对应正确，D正确；故选A。 常见物质性质（热分解性、耐高温隔热性、导电性、亲水性）与实际用途匹配判断。 必修第二册（综合性知识点）第七章“有机化合物”，表面活性剂）。 选择性必修3（有机部分）选择性必修3 第五章 合成高分子，酚醛树脂应用）。 教材分散讨论物质性质与应用，如离子液体导电性在电化学（选择性必修1 ）、水凝胶亲水性在生物材料（选择性必修3）。 通过物质性质用途对应关系判断，强化学生对化学知识实用性认识，引导其关注化学物质在生产生活中的广泛应用，对应课程标准“能列举实例说明化学科学在促进社会可持续发展中的重要作用”的学业质量水平要求。 要求学生熟悉常见物质性质，能依据性质合理推断物质用途，具备知识迁移应用能力以及逻辑判断能力。 9．（2025·甘肃·高考真题）我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键 C．磺酸基中的S—O键能比小 D．和中N均采用杂化 【答案】B 【解析】A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确；B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误；C．已知单键的键能小于双键，则S-O的键能比S=O键能小，C正确；D．N原子价电子数为5，中N有4条键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3杂化，中N有3条键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确；故选B。 分子结构与相互作用（分子内氢键、主客体分子间作用、键能比较、原子杂化方式判断）。 选择性必修2 第二章 分子结构与性质 教材讨论分子内氢键、主客体相互作用（超分子）、键能比较（如S-O键）、杂化轨道理论（如sp³杂化）。匹配点包括“分子间力与化学键”。 该题指向分子结构和键合，教材第二章详细讲解了这些概念。 呈现我国化学家合成的新型分子包合物结构，让学生运用物质结构知识分析其中化学键、分子间作用等，感受化学研究前沿成果，激发创新意识，契合课程标准“了解化学科学发展的主要历程和化学研究成果对化学科学发展的推动作用”的要求。 考查学生对分子结构中氢键、共价键、杂化等知识的理解，具备根据不同分子结构特点判断分子间作用类型、比较键能的能力，以及综合运用物质结构知识分析新型分子体系的思维能力。 10．（2025·甘肃·高考真题）我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是 A．电负性 B．原子半径 C．中所有I的孤电子对数相同 D．中所有N—H极性相同 【答案】C 【解析】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误；B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误；C．碘的价电子数为7，中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤对电子，中心原子I的孤对电子是，C正确；D．六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应，离大π键比较近，N-H键极性更大，D错误；故选C。 元素性质（电负性、原子半径比较）、分子结构（孤电子对数判断、极性分析）。 选择性必修2 第一章 原子结构与性质 第二章 分子结构与性质 教材在“元素周期律”中比较电负性和原子半径，在“分子极性”中分析孤电子对和键极性。匹配点包括“电负性趋势”和“分子几何判断”。 试题聚焦结构与性能，教材选择性必修2提供了理论基础。 以我国科学家制备的优良性能材料为背景，引导学生综合运用元素周期表、分子结构知识分析材料相关性质，体会化学知识在新材料研发中的应用，符合课程标准“能根据元素在周期表中的位置，预测元素的性质，设计实验验证元素性质的递变规律”的要求。 要求学生熟练掌握元素周期表中元素性质变化规律，能准确计算分子中孤电子对数、判断分子极性，具备综合分析元素与分子性质的能力。 11．（2025·甘肃·高考真题）处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】D 【解析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误；B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误；C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误；D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确；答案选D。 金属离子沉淀（沉铜离子方程式书写、碱浸沉淀影响因素）、氧化还原反应（铁元素化合价变化判断）、溶解度应用（沉锂过程溶解度比较）。 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 教材在“沉淀溶解平衡”中讨论离子方程式书写和溶解度应用（如沉铜），在“氧化还原反应”中分析铁元素价态变化。匹配点包括“工艺流程原理”。 该题考察离子反应和平衡，教材第三章覆盖了相关实验设计。 以酸浸液处理工业流程为情境，考查学生对金属离子沉淀、氧化还原、溶解度等化学原理在实际生产中应用的理解，引导其关注化学知识在工业废水处理、资源回收利用方面的作用，呼应课程标准“理解化学变化的本质，能用相关理论解释有关化学现象，解决有关问题”的学业质量要求。 考查学生对金属离子沉淀反应、氧化还原反应原理、溶解度概念的掌握，具备书写离子方程式、判断反应过程物质变化以及分析工业流程中化学反应原理的能力。 12．（2025·甘肃·高考真题）我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B．在外电路中，电子从电极1流向电极4 C．电极3的反应为： D．理论上，每通过2mol电子，可产生 【答案】D 【解析】有图可知，左侧为原电池，右侧为电解池，电极1为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，电极2为正极发生还原反应，电极反应式为：H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧为电解池，电极3为阳极，产生氧气，电极4产生阴极，产生氢气。A．催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催化效率，A正确；B．根据分析，电极1是负极，电极4为阴极，电子从电极1流向电极4，B正确；C．由分析可知，电极3为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极3的反应为：，C正确；D．根据分析可知，电极2和电极4均产生氢气，理论上，每通过2mol电子，可产生2molH2，D错误；答案选D。 电化学原理（原电池与电解池构造、电子流向判断、电极反应式书写）、氢气产生量计算。 选择性必修1 第四章 电化学基础 教材讲解原电池和电解池的工作原理、电子转移计算（如每摩尔电子产氢量），并举例海水电池。匹配点包括“复合电化学系统分析”。 试题涉及电池与电解综合，教材第四章提供了类似案例。 呈现我国科研工作者设计的新型电池电解系统，考查学生对电化学知识的综合运用能力，让学生了解化学在新能源开发、海水资源利用方面的创新应用，对应课程标准“理解化学能与电能转化的原理，能初步设计简单的化学电源”的学业质量水平要求。 要求学生掌握原电池与电解池的工作原理，能判断电子流向、书写电极反应式，具备依据电子守恒计算物质产量的能力，以及综合分析电化学系统各部分关系的思维能力。 13．（2025·甘肃·高考真题）下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 【答案】D 【解析】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误；B．向稀溶液中加浓硫酸，虽增加浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误；C．溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误；D．与反应生成S淡黄色沉淀，证明将氧化为S，验证了的氧化性，D正确；故选D。 化学实验操作（pH 测定、酸碱混合、沉淀转化、氧化性验证）与实验目的关联判断。 选择性必修1 测pH判断强酸：选择性必修1 第三章，pH与弱酸关系 水解影响 盐类水解实验 教材通过实验探究栏目解释操作目的，如沉淀转化比较Ksp、氯气氧化性验证（必修第一册 ）。匹配点包括“实验设计与误差分析”。 该题多角度考察实验原理，教材分散在实验活动和正文中。 通过常见化学实验操作与目的匹配判断，强化学生的实验意识，使其明确实验操作的合理性对实验结果准确性的重要性，引导其规范进行化学实验探究活动，符合课程标准“初步掌握常见的化学实验基本操作技能，能设计方案进行实验探究”的要求。 考查学生对常见化学实验操作步骤、原理的理解，具备依据实验目的选择合适操作以及判断操作与目的对应关系的能力。 14．（2025·甘肃·高考真题）氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： 在25℃时，其分布分数[如=] 与溶液pH关系如图1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的离子是 B．a点处对应的pH为9.6 C．b点处 D．c点处 【答案】C 【解析】图1可知，随着pH增大，平衡右移，*NH3CH2COOH的分布分数减少，NH3CH2COO-先增加后减少，NH2CH2COO-最后增加，a点代表NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点；图2中b点滴入NaOH为10mL，和NaOH的物质的量相等，得到NH3CH2COO-，c点和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-。A．根据分析可知，随着pH值增大，*NH3CH2COOH的分布分数减少，曲线I代表*NH3CH2COOH的分布分数，A正确；B．a点代表NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点，二者浓度相等，Pka2=9.6，Ka2=，pH=9.6，B正确；C．图2中b点滴入NaOH为10mL，和NaOH的物质的量相等，得到主要离子为NH3CH2COO-，NH3CH2COO-存在电离和水解，Ka2=10-9.6，Kh==，电离大于水解，则，C错误；D．c点和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-，根据质子守恒，有，D正确；答案选C。 溶液中离子平衡（分布分数与 pH 关系、滴定过程中溶液成分变化、酸碱中和计算）。 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 教材在“酸碱滴定曲线”中讨论分布分数（如δ计算）、滴定终点判断（如图示曲线）。匹配点包括“多元酸分布分数应用”。 试题直接引用分布分数概念，教材第三章有专门小节解析氨基酸滴定。 选取氨基酸在水溶液中的平衡及滴定过程为研究对象，考查学生对溶液中离子行为、酸碱滴定原理的理解应用，引导其关注生物相关分子的化学性质研究，对应课程标准“理解弱电解质的电离平衡，能用平衡的观点解释溶液中离子浓度的变化”的学业质量要求。 要求学生掌握溶液中离子平衡特点、酸碱中和滴定原理，具备依据图像数据判断溶液成分变化、进行酸碱计算的能力，以及综合分析化学平衡与滴定过程关系的思维能力。 15．（2025·甘肃·高考真题）某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸钠制备配合物，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知在碱性溶液中易形成沉淀。在空气中易吸潮，加强热时分解生成。 （1）步骤①中，加热的目的为 。 （2）步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为 ；pH接近6时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为 。 （3）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 。 （4）准确称取一定量产品，溶解于稀中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的NaOH标准溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为 。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为 。 （5）取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻的原因为 。结晶水个数 。[，结果保留两位有效数字]。 【答案】（1）升高温度，加快溶解速率，提高浸出率 （2） 防止生成沉淀 缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH值 （3）容量瓶、烧杯 （4） 滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色 滴定终点呈碱性，使用甲基橙误差较大 （5） 吸潮的水 1.7 【解析】Eu2O3加入稀盐酸加热溶解，调节pH=6，再加入苯甲酸钠溶液，得到沉淀，再经过抽滤、洗涤，得到产品。 （1）步骤①中，加热的目的是：加快溶解速率，提高浸出率； （2）在碱性溶液中易形成沉淀，步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的是防止生成沉淀； pH接近6时，为了防止pH变化过大，要缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH值； （3）配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶； （4）用酚酞做指示剂，HCl标准溶液滴定剩余的NaOH，滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色； 滴定终点呈碱性，甲基橙变色范围在酸性范围内，使用甲基橙做指示剂误差较大； （5）在空气中易吸潮，0～92℃范围内产品质量减轻的是吸潮的水，92℃~195℃失去的是结晶水的质量； 最后得到的是Eu2O3，1mol失去结晶水质量减少18xg，重量减少5.2%，根据，1mol生成0.5mol的Eu2O3，质量减少3×(121-8)g=339g，重量减少56.8%，有关系式18x：5.2%=339：56.8%，x=1.7。 考查配合物制备及性质实验相关知识，涉及加热目的、pH调节操作及目的、玻璃仪器名称、滴定终点现象判断及指示剂选择、热重分析及结晶水个数计算等知识。 步骤①加热目的：选择性必修3 （第一章，溶解和杂质去除）。 pH控制和搅拌：选择性必修1 （第三章，缓冲溶液应用）。 教材在“综合实验”中描述仪器（如容量瓶、滴定管）、滴定指示剂选择（酚酞 vs 甲基橙）、热重分析原理（选择性必修2 ）。匹配点包括“实验操作细节”和“数据分析”。 该题是典型定量实验，教材实验活动（如滴定实验）提供了方法论。 围绕稀土配合物制备与纯度检测实验流程，考查学生对化学实验各环节知识的综合运用能力，让学生体验化学实验在物质制备、分析检测方面全流程的重要作用，契合课程标准“能综合运用化学知识和实验技能，设计、评价和实施化学实验方案，解决相关问题”的要求。 要求学生熟悉化学实验各步操作目的与原理，能依据实验流程分析关键操作要点；掌握酸碱滴定终点判断方法与指示剂选择原则；具备依据热重数据计算物质组成的能力；综合运用化学实验与计算技能解决实际物质制备分析问题。 16．（2025·甘肃·高考真题）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下： 已知：熔点314℃，沸点460℃ 分解温度：，，，高于 （1）设计焙烧温度为600℃，理由为 。 （2）将通入和的混合溶液可制得，该反应的化学方程式为 。 （3）酸浸的目的为 。 （4）从浸出液得到Cu的方法为 (任写一种)。 （5）某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。与Pb之间的距离为 pm(用带有晶胞参数的代数式表示)；该化合物的化学式为 ，晶体密度计算式为 (用带有阿伏加德罗常数的代数式表示和分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。 【答案】（1）使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使As2O3沸腾收集 （2）4++2=3+CO2 （3）分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液 （4）电解法或置换法 （5） CsPbBr3 【解析】铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)焙烧将S转化为二氧化硫，因沸点低被蒸出，设计温度为600℃，根据已知信息，硫酸铜被分解，生成氧化铜，硫酸锌和硫酸铅未分解，加水浸取后，硫酸锌溶于水形成溶液被分离出去，留下氧化铜，硫酸铅，加硫酸溶解，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜，硫酸铜经过电解或置换法转化为铜，据此解答。 （1）设计焙烧温度为600℃，使硫酸铜分解，而硫酸锌和硫酸铅不分解，使As2O3沸腾收集，故答案为：使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，使As2O3沸腾收集； （2）将通入和的混合溶液可制得，根据元素守恒可知还生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为4++2=3+CO2，故答案为：4++2=3+CO2； （3）酸浸时，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜，故酸浸的目的为分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液； （4）浸出液主要为硫酸铜，经过电解或置换法转化为铜，故从浸出液得到Cu的方法有：电解法或置换法； （5）某含Pb化合物室温下晶胞如图所示，Cs位于体心，个数为1，Pb位于顶点，个数为=1，Br位于棱心，个数为=3，该化合物的化学式为CsPbBr3，Cs位于体心，Pb位于顶点，与Pb之间的距离为体对角线的一半，由于晶胞参数，℃，与Pb之间的距离为 pm，该晶体密度计算式为，故答案为：；CsPbBr3；。 考查铜冶炼烟尘回收工艺相关知识，涉及焙烧温度选择、化学方程式书写、酸浸目的、金属提取方法以及晶体结构与化学式和密度计算等知识。 焙烧温度：必修第二册 （第五章，硫化物焙烧）。 晶胞参数计算：选择性必修2 （第三章“晶体结构与性质”）。 教材讨论矿物处理流程（如酸浸溶解）、晶胞距离公式（如Pb-Br键长计算）。匹配点包括“工业流程设计”和“晶胞密度推导”。 试题结合工艺和晶体学，教材对应章节提供了类似例题。 以铜冶炼烟尘中有价金属回收工艺为背景，考查学生对物质性质应用、化学反应原理、元素化合物知识以及晶体结构知识的综合运用能力，引导其关注资源回收利用与环境保护领域化学知识应用，符合课程标准“能综合运用化学知识和技能，设计并实施物质制备、合成、分离、提纯等方案，解决与化学相关的实际问题”的学业质量要求。 要求学生依据物质性质选择合适工艺条件，能准确书写化学反应方程式；理解酸浸等冶金化工单元操作目的；掌握从溶液获取金属的常用方法；具备晶体结构分析计算能力，包括距离、化学式、密度计算等；综合运用多方面化学知识解决复杂工艺流程中的问题。 17．（2025·甘肃·高考真题）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：   反应2：   （1）25℃，101kPa时，反应   。 （2）一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 ①在范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 。 ②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为 (填“>”“<”或“=”)，理由为 。 （3）对于反应1，反应速率与浓度的关系可用方程式表示(k为常数)。时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当时， 。 实验组 一 二 （4）以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以 为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为 。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能) 【答案】（1）-137 （2） 温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 催化剂在该温度范围内失活 ＞ 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率 （3）9.2×10-3 （4） Pd/W Pd/W做催化剂时，生成乙烷的活化能大于Pd催化剂时的 【解析】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则； （2）反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，乙炔的转化率增大或温度升高，催化剂活性增强，乙炔的转化率增大； 220℃-260℃，乙炔的转化率下降，反应未达平衡状态，说明不是由于平衡移动造成的，可能原因是催化剂在该温度范围内失活； 由图像可知，乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率，即； （3）将数据代入方程，②÷①得到，则，时，，； （4）如图可知，选择Pd做催化剂时，生成乙烷的活化能低于选择Pd/W时的(0.68＜0.83)，说明使用Pd做催化剂，乙烯更容易转化为乙烷，使乙烯的选择性更小，故Pd/W做催化剂时，乙烯的选择性更高。 考查乙炔加氢相关知识，涉及反应热效应判断、转化率和选择性与温度关系分析、反应速率与浓度关系判断以及催化剂对选择性影响等知识。 选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡） （催化机理） 教材通过盖斯定律计算反应热、分析温度对平衡影响（如选择性变化）、速率常数应用（表格数据拟合）。匹配点包括“多反应体系分析”和“催化剂设计”。 该题综合考察热力学和动力学，教材第二章有完整框架。 围绕乙炔加氢工业生产实际问题，考查学生对化学反应原理、热力学、动力学以及有机化学反应知识的综合运用能力，引导其关注化学在化工生产优化中的关键作用，符合课程标准“能综合运用化学基本理论和实验方法，分析和解决与化学有关的实际问题”的学业质量要求。 要求学生熟练运用盖斯定律计算反应热效应；能多角度分析温度对化学反应转化率的影响；具备依据实验数据确定反应速率表达式中浓度关系的能力；理解催化剂对反应路径及产物选择性的影响，综合运用化学理论解决化工生产中的实际问题。 18．（2025·甘肃·高考真题）毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)： （1）化合物A中的含氧官能团名称为 ，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。 （2）化合物B的结构简式为 。 （3）关于化合物C的说法成立的有 。 ①与溶液作用显色    ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ③与D互为同系物    ④能与HCN反应 （4）C→D涉及的反应类型有 ， 。 （5）F→G转化中使用了，其名称为 。 （6）毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的谱图显示四组峰，峰面积比为。J和I的结构简式为 ， 。 【答案】（1） 酚羟基、醛基 （2） （3）②④ （4） 还原反应 加成反应 （5）甲醇锂 （6） 【解析】A为，与CH3I发生取代反应，生成B，其结构简式为；B与BnBr发生取代反应，生成C，其结构简式为；C被NaBH4还原，生成D，其结构简式为；多步转化生成E；E与F发生醛基的先加成后消去反应，生成G；G经过一系列反应生成H；H与氢气反应生成毛兰菲。 （1）化合物A的结构简式为，其含氧官能团为酚羟基、醛基；A中酚羟基可与NaOH反应，生成，其反应的化学方程式为：。 （2）由分析可知，化合物B的结构简式为：。 （3）化合物C中无酚羟基，不能与FeCl3溶液作用显色；有醛基，可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，能与HCN发生加成反应；化合物D与C的官能团种类不能，不互为同系物，故说法成立的为②④。 （4）C→D中，醛基被还原为醇羟基，即属于还原反应，又属于加成反应。 （5）CH3OLi为甲醇与活泼金属形成的化合物，名称为甲醇锂。 （6）根据流程中E和F的反应，J经过一系列转化形成的结构类似于F，且其分子式为C9H10O4，峰面积比为1：1：2：6，则其结构简式为；I为毛兰菲的同分异构体，类似G转化为毛兰菲的过程，可推出I的结构简式为：。 考查毛兰菲合成及相关有机化学知识，涉及官能团判断、化学方程式书写、结构简式推断、反应类型判断、试剂名称以及同分异构体结构简式判断等知识。 选择性必修3 （第三章“烃的衍生物”合成部分）及 （同分异构设计） 教材解析官能团转化（如羧酸与NaOH反应）、反应类型（加成、消去）、同分异构体谱图分析（如¹H NMR峰面积比）。匹配点包括“多步合成路线”和“结构推导”。 试题是典型有机合成题，教材第三章提供了类似路线和推理方法。 以具有生物活性的毛兰菲合成路线为载体，综合考查学生对有机化学知识的理解运用能力，引导其关注天然产物合成领域化学研究进展，培养有机合成思维能力，呼应课程标准“认识有机合成在生产、生活中的重要作用，能根据有机化合物的结构和性质特点，分析有关化学现象和问题”的学业质量要求。 要求学生能准确识别有机物官能团，理解其性质并书写相应反应方程式；具备根据合成路线和反应条件推断有机物结构的能力；能够依据有机物结构特点判断其可能具有的化学性质；熟悉常见有机反应类型特征，正确判断反应所属类型；了解有机合成中常用试剂；依据谱学信息推断同分异构体结构，综合运用有机化学知识解决有机合成与推断问题。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$