3.1.1强电解质和弱电解质 课件 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

北大公学 高二化学备课组 第1课时 强电解质和弱电解质 第三章 第一节 电离平衡 学习目标 1、学会区分电解质、非电解质； 2、掌握强、弱电解质的概念以及常见的物质类别； 3、能正确书写电解质的电离方程式。 自学指导 自学课本P58-59，了解以下知识： 1、电解质和非电解质的概念； 2、强、弱电解质的概念及物质类别。 3、强、弱电解质溶液中的粒子区别。 一、电解质和非电解质 在水溶液中或熔融状态 下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 酸、碱、盐、 活泼金属氧化物 、水 CO2、SO2、SO3、P2O5 NH3、蔗糖、酒精、CH4 均为化合物 概念 物质类别 相同点 本质区别 在水溶液中或熔融状态下能否导电 电解质 非电解质 [练习1 ] 电解质： ⑴ Cu ⑵ NaCl固体 ⑶ NH3 ⑷ Na2O ⑸ CO2 ⑹蔗糖 ⑺ NaCl溶液 ⑻ H2O ⑼ 酒精 ⑽ BaSO4 ⑾ 盐酸 ⑿ H2SO4 非电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑽ ⑿ ⑶ ⑸ ⑹ ⑼ 二、强电解质和弱电解质 1、实验探究盐酸和醋酸的电离程度 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较___ 较___ 导电能力 较___ 较___ 与镁条反应的现象 产生无色气泡_____ 产生无色气泡_____ 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)______，说明盐酸的电离程度_____醋酸的电离程度 小 大 强 弱 较快 较慢 更大 大于 盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图 强电解质 弱电解质 概念 电离过程 水溶液中存在的粒子 相同点 在水溶液中全部电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 不可逆 可逆 阴、阳离子 阴、阳离子和弱电解质分子 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电 2、强、弱电解质的比较 强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4） 强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等） 大部分盐（NaCl、Na2SO4等） 活泼金属氧化物 弱酸 (CH3COOH、HClO、H2CO3等) 弱碱 (NH3·H2O等) 水 少数盐：醋酸铅 (CH3COO)2Pb 强电解质 弱电解质 3、强、弱电解质与物质的分类 电解质 [ 练习2 ] c f g h a b d e a. HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3·H2O h. H2O 下列物质属于强电解质的是 ______, 属于弱电解质的是 ______。 ①一元弱酸、弱碱一步电离 如 CH3COOH： NH3·H2O： 三、电离方程式的书写 (1)强电解质：全部电离，用“==”连接；例如：NaCl = Na+ + Cl- (2)弱电解质：部分电离，用“ ”； CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ NH3·H2O ⇌NH4+ + OH- ②多元弱酸分步电离，分步写出 如H2CO3： H2CO3 ⇌H+ + HCO3- (主要) HCO3- ⇌H+ + CO32- (次要) ③多元弱碱分步电离 ，一步写出 如Fe(OH)3： Fe(OH)3 ⇌Fe3+ + 3OH- 11 = Na+ + HSO4- (3)酸式盐 = Na+ + H+ + SO42- NaHSO4 NaHCO3 NaHSO4 = Na+ + HCO3- 特例：Al(OH)3 双向电离 AlO2- + H+ + H2O ⇌Al(OH)3 ⇌Al3+ + 3OH- 水中： 弱酸酸式盐电离出金属离子和酸式酸根离子 强酸酸式盐电离出 H+ 熔融： 酸式盐电离出金属离子和酸式酸根离子 如： 水溶液中 熔融状态下 酸式电离 碱式电离 总结 非电解质 化合物 电解质 强电解质 弱电解质 范围： 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 电离： 完全电离；“ ” 一元弱酸弱碱：“ ” 二元弱酸： “ ”； 二元弱碱：“ ”； 分步电离，分步书写 分步电离，一步书写 酸式盐 多元强酸酸式盐： 多元弱酸酸式盐： 一步电离 分步电离 ①NaOH溶液 ②液氨 ③氨水 ④NH3·H2O ⑤蔗糖溶液 ⑥胆矾 ⑦石墨 ⑧无水乙醇 ⑨Na2O ⑩CO2 ⑪BaSO4 ⑫稀H2SO4 ⑬NH4Cl ⑭H3PO4 ⑮熔融的NaCl 1．下列物质中： (1)属于电解质的是 ______________；(2)属于非电解质的是 ____ ； (3)属于强电解质的是 __________； (4)属于弱电解质的是 ____ 。 ④ ⑥ ⑨ ⑪ ⑬ ⑭ ⑮ ② ⑧ ⑩ ⑥ ⑨ ⑪ ⑬ ⑮ ④ ⑭ 课堂练习 (1) HF； (2) H3PO4； (3) Fe2(SO4)3 2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 15  $$