1.1.4燃烧热 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第4课时 燃烧热 第一章 第一节 反应热 北大公学 高二备课组 学习目标 1、理解燃烧热的概念。 2、掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写。(重点) 3、掌握燃烧热的有关计算。(重点) 2 自学指导 1、燃烧热的概念及表示的意义是什么？ 2、如何书写可燃物燃烧热的热化学方程式？ 自学课本P9-10，思考以下问题： 3 燃烧热 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定物质时所放出的热量。单位： kJ·mol－1 一、概念 注意： 1、“完全燃烧”：指可燃物在O2中完全燃烧 2、“指定物质”：C - CO2 (g) S - SO2 (g) H - H2O(l) N - N2 (g) 4 1、25℃、101kPa，2mol氢气完全燃烧生成液态水所放出 的热量为氢气的燃烧热。 （ ） 2、 25℃、101kPa，1mol甲烷完全燃烧生成气态水和CO2 所放出的热量为甲烷的燃烧热。 （ ） 判断正误 3、由H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H= －184.6kJ/mol可知， 氢气的燃烧热为184.6kJ/mol。 （ ） × × × 在25℃、101kPa时，甲烷的燃烧热的热化学方程式为 意义： 表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出890.3kJ的热量。 二、燃烧热的热化学方程式 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －890.3kJ/mol 6 例1：以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的热化学方 程式的是( ) A. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 B. C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　 ΔH＝－5518 kJ·mol－1 C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D. H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 B 例2：对于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　 ΔH＝－5800 kJ·mol－1的叙述不正确的是 (　　) A．该反应的反应热为ΔH＝－5800 kJ·mol－1，是放热反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体 完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的 燃烧热为5800 kJ·mol－1 D 8 例3：已知25℃，101kPa条件下，CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1， C2H6的燃烧热为1559.8 kJ·mol－1，请写出相应燃烧热的热 化学方程式。 CO (g)+ O2(g)= CO2(g) △H= -283.0 kJ·mol－1 C2H6(g)+ O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l) △H= -1559.8 kJ·mol－1 9 三、有关燃烧热的计算 1、已知:CH4的燃烧热为890.3kJ/mol,求10molCH4完全燃烧释 放的热量是多少? 2、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ） A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳 C.1molC2H2和2mol碳 D.淀粉和纤维素 B 285.8 kJ/mol 8903kJ 小结 1.燃烧热理解的“两关键” (1)一是“完全燃烧”：指可燃物在O2中充分燃烧 (2)二是“指定产物” 2.表示燃烧热的热化学方程式的要求 (1)可燃物的化学计量数为1。 (2)可燃物完全燃烧生成的物质为指定产物。 (3)文字叙述燃烧热时，用正值或ΔH表示。 如：CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或ΔH＝－890.3 kJ·mol －1 $$