第一章 物质及其变化 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 一、单选题 1．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑦ D．①④⑤⑥ 2．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是 A．HD(无氧酸) B．SO2(酸性氧化物) C．HNO3(含氧酸) D．氯水(混合物) 3．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B．烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 4．下列说法正确的是 A．在水溶液里电离出的阳离子全部为的化合物是酸 B．根据是否仅含有一种元素可以判断物质是纯净物还是混合物 C．辨别电解质与非电解质的依据是其水溶液是否导电 D．溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 5．工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO42-、Ca2+、Mg2+杂质微粒，试剂加入顺序不正确的是（ ） A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl D．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl 6．下列离子方程式正确的是 A．溶液跟溶液反应： B．溶液与稀盐酸反应： C．片插入溶液中： D．向澄清石灰水中加入盐酸： 7．通入会产生沉淀的溶液是 A． B． C． D． 8．下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是                    （　　） A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2（OH）2CO3、CaCO3 9．在催化剂存在下发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O。完成下列计算：10molNH3和10molO2反应生成8molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为（    ） A．13.6% B．15.7% C．28% D．32.4% 10．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论不正确的是 A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应 11．已知Na2SO3溶液能够将XO还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO与XO个数之比为3∶2，则元素X在还原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 12．常温下，在溶液中可以发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－， ②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－， ③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。 由此判断下列说法错误的是(　　) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中Cl2被还原，Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 13．下列离子方程式中正确的是(　　) A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑ D．明矾水解：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋ 14．下列各组离子一定能大量共存的是（    ） A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO B．在含大量Fe3+的溶液中：NH、K+、NO、OH- C．在强碱溶液中：Na+、K+、NO、CO D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO 二、非选择题 15．自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列九种物质：①石墨    ②氧化钙    ③酒精    ④氯水    ⑤二氧化碳    ⑥氯化铁固体    ⑦氢氧化钡溶液    ⑧氯化银固体    ⑨浓盐酸。回答下列问题： (1)其中能导电的是 ；属于电解质的是 。 (2)物质⑥溶于水的电离方程式为 。 (3)物质⑦和⑨反应的离子方程式为 。 (4)氧化钙经常作为零食包装袋中的“干燥剂”。 ①氧化钙属于 (填字母)。 A．碱    B．盐    C．碱性氧化物    D．酸性氧化物 ②氧化钙可用作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 (5)浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为(浓)。 ①中的化合价为 。 ② (填化学式，下同)是氧化产物， 发生还原反应。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目： 。 16．化学兴趣小组设计如下实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并测定试样的纯度(通过气体与样品反应后生成的量测定的含量)。可供选用的反应物：固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，其中盛放的试剂为 (填试剂名称)。 (2)装置B中盛放的试剂最佳为___________(填字母)。 A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸 C．饱和溶液 D．NaOH溶液 (3)装置C中反应生成的化学方程式有 、 。 (4)装置D的作用是 (5)已知装置C中试样起始质量为19.5g，由装置F中所得水的体积可知体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且全部逸出)，则试样中的质量分数为 。 (6)还可用来制备高铁酸钠，高铁酸钠是一种新型、绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的主要反应为，中Fe元素的化合价为 ，此反应中还原剂为 。 17．分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 (1)写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式： ，由该反应可推断MgO为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2)某溶液中只可能大量含有K+、Ag+、、Ba2+、Cl-、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，回答下列问题： ①无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为 。 ②通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为 。 ③由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为 一定大量存在的离子为 ；实验ⅱi中发生反应的离子方程式为 。 ④实验ⅱi (填“能”或“不能”)说明该溶液中存在Cl-；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在Cl- 。 18．加碘食盐目前所加入的为。是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560℃才开始分解。请回答下列问题： (1)中I的化合价为 ；若在炒菜温度过高时，建议 (填“先”或“后”)放加碘盐。 (2)已知：，检验加碘盐中的，请选择所需的试剂 (填序号；已知：加碘盐中含量很小)。 ①醋酸    ②淀粉溶液    ③蒸馏水    ④碘化钾溶液 (3)医学上用碘酸钾口服液预防或治疗缺碘症状人群。某实验小组在实验室利用固体配制溶液，用托盘天平需称量固体 g；实验具体操作如下图所示，则正确的操作顺序为 (填序号)，此实验中玻璃棒的作用是 。 (4)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是 (填字母)。 a．稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤 b．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 c．定容时俯视容量瓶的刻度线 d．进行上述操作②后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 (5)早期加碘盐中加入的是，但是口感有些发涩，且不稳定，不稳定的可能原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D A A C C B A A 题号 11 12 13 14 答案 D A B C 15．(1) ①④⑦⑨ ②⑥⑧ (2) (3) (4) C (5) 16．(1) 分液漏斗 稀盐酸 (2)C (3) (4)除去未反应的CO2 (5) (6) +6 、 17．(1) MgO+2H+=Mg2++H2O 碱性 (2) Ag+ Ba2+ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 不能 取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则证明含Cl- 18．(1) 后 (2)①②④ (3) 1.1 ①⑤④③② 搅拌及引流 (4)ad (5)被氧气氧化 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$