第四章 物质结构元素周期律 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 一、单选题 1．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（    ） A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺 C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素 2．“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓（Ga）是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是 A．Ga3N2 B．Ga2N3 C．GaN D．Ga3N 3．下列可用来判断金属元素的金属性强弱的是（    ） A．金属单质导电性的强弱 B．金属单质与非金属单质反应生成的化合物中金属元素的价态高低 C．金属单质跟足量酸反应放出氢气的多少 D．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 4．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是 A．酒精溶解于水 B．白磷熔化 C．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体 D．氯化钠受热熔化 5．已知、、、的原子序数都不超过18，它们的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是 A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：＞＞＞ C．离子的氧化性：＞ D．单质的氧化性：Z＞W 6．下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．周期表中有八个主族，八个副族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1～20号元素 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 7．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是    A．元素的简单离子半径大小：④>⑤>② B．气态氢化物的稳定性：⑤>② C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤ D．元素的最高正化合价：③=⑥ 8．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 9．能够用键能解释的是 A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发 10．2024年3月2日，我国神舟十七号航天员圆满完成第二次出舱任务，安全返回问天实验舱。载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中Y的最外层电子数等于其周期序数。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z>X>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z C．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 D．X与W形成的简单化合物的稳定性比Z与W形成的简单化合物的稳定性差 11．下列有关原子结构和元素周期律的说法正确的个数是 ①硒化氢比硫化氢稳定 ②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属 ③第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第IIB族 ⑤随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 12．某原子的第x电子层，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数与第(x-1)层最多容纳的电子数相同；当它属于次外层时，最多容纳的电子数比第(x-1)层最多容纳的电子数多10个。则此电子层是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 13．对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是（　　） A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显+1价 B．“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 D．“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g/cm3 14．下列有关叙述错误的是 A．分子的结构式： B．分子的电子式： C．乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键组成 D．H原子和O原子既可以形成分子，又可以形成分子，这与共价键的饱和性相矛盾 二、非选择题 15．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：       族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)表中化学性质最不活泼的元素⑧，其原子结构示意图为 。 (2)相同质量的和中质子数之比是 。 (3)若元素⑦的一种核素对应原子中含有18个中子，该核素的符号表示为 (标出质子数与质量数)。 (4)一种固体管道疏通剂的主要成分是由元素④的氢氧化物和元素⑤的单质构成，其溶于水疏通管道的原理是 (用化学方程式表示)。 (5)验证元素③的非金属性比⑦强的方法可以是 (填字母)。 a.元素③的单质与氢气化合的能力比元素⑦的强 b.元素③形成的简单氢化物的热稳定性比元素⑦的强 c.元素③的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑦的强 16．U、V、W、X、Y、Z是6种短周期主族元素，原子半径依次增大，其中U与X同主族并能形成共价化合物，W与X同周期，Y的最外层电子数等于其电子层数，V与Y最外层电子数相同，Z的单核离子与具有相同的电子数与质子数。请回答下列问题。 (1)请写出Y在元素周期表中的位置： 。 (2)Z的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出其与反应的化学方程式： 。 (3)元素W、X、Y、Z的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (4)元素的非金属性：W (填“>”或“<”)X；下列事实不能证明该结论的是 (填字母)。 A．W的单质与X的氢化物的水溶液反应，生成单质X B．简单氢化物的酸性W强于X C．W、X的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．氧化物对应的水化物的酸性W比X强 (5)通常情况下，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。则单质V与足量溶液反应的离子方程式为 。 17．元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题： (1)⑥在元素周期表中的位置为 。 (2)非金属性：④ (填“>”“<”或“=”，下同)⑧；金属性：⑦ ⑩。④⑤⑦的原子半径从小到大的排列顺序是 (写元素符号)。 (3)原子的电子层数比⑩少2且与⑩同主族的元素为 (填元素符号)，原子序数为 。 (4)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为 。 18．下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： (1)元素①气态氢化物的电子式是 。 (2)在这七种元素中，元素⑥的离子结构示意图是 。 (3)元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程： 。 (4)比较元素②、③、④的离子半径大小： (用离子符号表示)。 (5)元素③单质与水反应的离子方程式为 。 (6)这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式) ，碱性最强的是(填化学式) 。 (7)写出元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D C C B C C A A 题号 11 12 13 14 答案 A C B D 15．(1) (2)9:10 (3) (4) (5)ab 16．(1)第三周期第ⅢA族 (2) (3) (4) > BD (5) 17．(1)第三周期第IA族 (2) > < (3) Li 3 (4) 18．(1) (2) (3) (4)或 (5) (6) (7) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$