云南师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期6月适应性月考卷（一）化学试题

4. 用下列装置和试制进行相应的化学实验,操作现范且能达到实验目的的是 化学试卷 注意事项: 1. 答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号,座位号在答 题卡上填写清楚。 2. 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动. 用建皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3. 考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分,考试用时75分钟。 A. 制备氢气化铁 B.向容量瓶中转移 C. 用酸性高酸键 滴定Fe50. D. 制备NaHCO. 体 NCl液 品体 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 N-23 M-24 $-32 Cl-35.5 Fe-56 5. 下列有关元素及其化合物的描述,错误的是 A. 铜铁是全世界用量最大,用途最广的合金 一、选择题:本题共14小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 B. NO.溶于水生成殖酸,但NO.不是酸性氢化物 合题目要求的。 1. 新质生产力场着创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是 C. 利用海水制数浪和送单质,此过程Br中可被氢化,M”可被还原 A. 创新药氢澳酸冠瑞米德韦片中所含的氛与气互为同位素 D. 自然界中的孩酸烟以重是石的形式存在,可容于标研酸中 B. 可精确控制硬化过程的编程水泥属于无机非金属材料 6. 设N.为阿伏加流罗赏数的值,下列说法中正确的是 C. 具有独特光学,电学性能的给米半导体CT:骨子点国干胶传 A.标准况下.22.41.CC.含x.个分子 D. 用于人民而哥面文字等处的油愚中断含的Fe.0.是一种磁性物质 B. 2.8eN.与过量氢气反应制NH.转移电子数为0. 6 2. 下列化学用语正确的是 )最多可以与3mol Na0H反 H.C B. 顺-2-丁燥的结构简式 _l D. 5gC0(NH.):与25g乙酸组成的混合物中所含氢原子数为2V 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向Fel,溶液中滴入少量B,水:2Fe”+Br.-2Fe”+2Br D. cooH的分子式为C,H.0: B. 同涂度同体积的NH.HSO.溶液与NaOH溶液混合:NH+OH-NH.·H.0 3.二经甲戍酸是合成青粪素的原料之一,结构简式如图1所示,下列关于二经甲虎酸的 C. 向CS0.减中加少量 N.0:2N.0.+2C”+2H.04N'+2C(0H.140.1 说法正确的是 r A. 不存在对映异构体 D. 向邻经基笨甲溶液中加入足量浓漠水 B. C原子的杂化类型为、p、 0H H0-C一)-CHCH000H __== C. 1mol该有机物与足量金属反应可产生33.6L.H “1+2H+2B D. 在铜催化下与氧气发生反应的产物,可以发生银镜反应 化学,第1页(共: 化学·第2页(共8页) 15 扫描全能王 3达在自注 8. W.X、Y、Z均为短周期主族元素.W原子的电子层数为最外层电子数的2倍,X的 11. 孩酸是非常重要的化工原料,被称为”化工之母”,如图3.工业上一般以破黄或黄 最高价气化物对应的水化物为一元强喊,Y的第一电离能比同周期相邻元素的高,其 铁矿等为原料制备殖酸。下列有关说法正确的是 英50 40-00 一50 035的注收10. 单质在盒温下为气声,7是地瓷中质量分数最大的无家,下列说法正确的是 lv0.(化) A. 最简单氢化物的键角:YZ B. 原子半径:2YW 曲{ C. X.乙。品体中阴、阳离子个数比为1:1 A. 黄铁矿主要成分Fe8.的电子式为F::: D. 基志死子核外电子有2种不同运动状态 B. s0.氢化成s0.时.加化剂能使s0.全部转化为s0 9. 钟离子电池因原料和性能等方面比择离子电注更具优势,一种精高子电池的结构如用 C. 将98.3%的浓疏酸换成水吸收50,效果更好 2所示。下列说法错误的是 D. 为减少50.对大气的污染.可选用Ca0将尾气中的50.最终以CaS0.的形式固定 A. 照是阳离子交换障 12.二卡实(:CF。)是一种活性中问体,碗单质与二笔卡宾可以生成S一CE..反应 B. 充电时,每转移lmol电子,阳极的质量增 历程如图4所示: lm, oo.rn 加23g .VP0f C. 故电时正极反应式为NaV.(PO.).0.F+2e4 2Na'Na.V.(P0.).0.F K,有想树 D. 由于未使用缺的煌元素,量产后俯离子电池 m: 的生产成本比提离子电注慨 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 #、___ 实验n 进功 结论 =2071 向含有锋规白(ZnS·Bas0)粉 程 E(Zs)(5) 末的浊液中演加几滴CuS0,稀 注液立即变黑 A m4 下列叙述错误的是 A. 适当降低温度有利于提高5一CF。的产率 取适量Na0H.1-渡丁烧,无水乙 B. 上述反应历程中存在S一S的断裂和生成 醇共热,将产生的气体通人酸性 酸性K3n0.溶 1-流丁煌的消去声物 逐渐色 KMnO.溶液中 为1-丁& 取两变试管各加入2mL.0. lml.L- D. 决定反应速率的基元反应的活化能为41.65lJ·mel 高酸钾溶液现 其他条件不变时,反 13. 铁续合金是一种新型信氢材料,立方晶题类似于CF..结构如图5所示。该合金 的草酸溶液,分别演加2mI C 应物浓度越大,反应 色并观察褪色的 复后H.位于品腹的体心和校心位置(品胞图中未面出),品胞参数为apm..为 0. 0lol-L'.0. 02mol-L*的酸 时阔 速率越快 阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 熔融该合金的过程中需要破坏金属键 性高酸辩溶液 B. 1em]该合全的质是416x10 溶渡由墨绿色变 K.MnO.溶液在酸性 向K.M0.溶液(墨绿色)中进 1 为紫红色并有黑 条件下不稳定,发生 人适量的C0. C. 铁原子和提原子之间的最短距离为-am 色严生 自身气化还原反应 D. 储氢后品体中的题子个数之比Fe!M:H=1:2:4 学-)页(共本页) 化学·第4页(共3页) 扫描全能王 3达在自注 14. 已知poH=-lge(0Hr)。所用试制初始温度均为室温,向20mL.0.Imsl·1.数水中演 空气中550C下灼烧(贺气不参与反应)可以直接得到Pd.同时得到无色刺激性涩 加0.05ml·1.的秘殖酸,测得混合溶液的温度7、0日随加入秘破酸体积V的变 合气体,在漏度下降时“冒白烟”。上述反应产物除Pd外,还有 化如图6所示,下列说法错误的是 (写化学式)。 Ir A. 应选择甲基概作指示指示滴定终点 16.(14分)盐酸经酸(NH,OH·HCl)是一种重要的还原别,分析试剂等,实验室以 B. 将b点溶液冷却至室温后,测得x7 环已酬。盐酸为原料制备盐酸轻按的反应原理如下: C.a、b两点对应NH.的水解平衡常数:K.(b)> K(a) 环已酬 D. 若V=40.则e点对应溶渡中c(H")=c(0H)4 c(NH:)+2(xH..H.0) 制各盐酸轻败的实验装置如图8所示(加熟,批挫和夹持装置已省略). 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)钯(Pd)是一种不活泼金属,含催化剂在工业、科研上用量较大。某度 钯催化刻(碳)中含钯(5%~6%)、碳(93%-94%)、铁(1%-2%)以及其他 杂质,图7是一种利用钯碳备氢化钯(PdC.)和Pd的流程: 洗霞 P一图 ma 已知;①盐酸经的熔点为154C,易溶于水,溶解度随温度升高显著增大。 m7 ②环已飘溶于乙醇、乙醉;环已酣微溶于水,溶于乙醇,乙醒,沸点155.6C 已知:室温下..[Fe(OH)]=2. 8x10*”.K[Fe(0H)]-4.9x10-" 回答下列问题: 回答下列问题: (1)NH.0H·HCI中N元素的化合价是 (1)Pd元素位于元素周期表的_区。 (2)位器X的名称是 (2)“钯暖”烧过程中空气一定要过量,目的是 (3) 反应过程中将环已副不断落出,运用平衡移动原理解释其目的是 (3)王水是按体积比3:1将浓盐酸和浓殖酸混合而得到的强氧化性溶液,加热条件 下纪在王水中发生反应生成H,[PdC.]和一种有毒的红棕色气体,请写出Pd和王 (4)容器乙中收集到环己嗣的水溶液,环已醐(结构如图9)和水之 间存在的相互作用有_(填序号)。 水反应的化学方程式: (4)向H.[PaCL.]溶液中加人足量浓氢水,调节溶液的pH=8.并控温度在 a.范华力 c. 共价键 d.氢键 b. 离子键 70-75C.Pd元素以[Pd(NH.).]”的形式存在干溶液中。 (5)反应后,从反应液中获取盐酸经的实验方法为 (填序号): c. ①已知H.[PaCL.]是强酸,向H.[PaCl.]溶液中加入足量浓氢水反应的离子方程式 b.冷却结品 1.萃、分流 d渗析 为 (6)称取1.0500某盐酸释贼样品,加水配制或100mL.溶液。量取20.00mL.溶液子 ②若室温下加入足量浓氢水后,调节溶液的pH-8.此时溶液中c(Fe”)= 锥形耗中,加人适量稀疏酸酸化,再加人过量破酸铁镂[NH.Fe(SO.):]溶液,发生 mol.L-. 反应:2[NH,0H]'+4Fe'-4Fe”+N.0f+6H'+H.0。接着加人足量础酸溶液(与 ③温度过高或者过低都不利于除铁,原因是 re形成无色配合物),充分反应后,用0.05000acl·LK.Cr.0,标准溶液滴定F-” (5)往“合并液”中加人盐酸后,过滤所得黄色晶体的成分为[Pd(NH.):]C。,加 (滴定过程中0.0转化为Cr”.CI不反应),三次平行滴定平均消耗K.Cr.0.标准 人盐酸的目的是 。将[Pd(NH.).]Cl.沉淀烘干、在 :流20.00mL。 4学:第5页(共1) 化学·第6页(共8页) 扫描全能王 ①滴定时应选择(填“酸式”或“破式”)滴定管盛装K:Cr,0,标准 18.(15分)奥美拉(C.H..0.NS)是一种常见的清化系统药物.常用于治疗胃 溶液。 痛、十二指肠溃病,与阿莫西林等抗生素联合使用可以杀灭胃幽门蝶旋杆菌。一种 ②若满定前平视读数,满定终点时视读数,则测定结果_(填“偏高” 奥美拉座的合成路线如图12(Me表示甲基) “偏低”或“无影响”)。 ③语过计算判新该样品的纯度级别为 [已知M(NH.OH·HCl) 0 69.5g·mel']。 纯度别 优纯 分析纯 化学纯 C 质量分数(NH.0H·HC)/% =98.5 =99.0 =97.0 17.(14分)正丁院除直接用作燃料外,还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有 机合成原料。已知: 反应1:/(g)H(g)(g)AH.--118.%]·mol 反应2:)(s)+H(g)-(e)An。 回 图12 反应3:/(g)(s)AH--4. 2]·mel 回答下列问题: 回答下列问题: (1)有机物A中含官能团的名称为 (1)AH。=_·mel,反应1正反应的活化能(填“大于”“等 (2)反应①的反应类型为 于”成“小于”)道反度的活化能。 (③)有机物B的分子式为 (2)温恒压下,向某刚性容器中加入一定量/(g)、()和2mlH.同时 ot 发生反应1和反应2./(g)的物质的量分数x(A)和(g)的物质的量分数 与CS.在氢氧化钾溶液中反应得到C,写出该反应的化学 x(B)随反应时间的变化如图10 a{ ①已知,反应中,()的平衡转化率小于 方程式: /(g).则图中表示x(A)随反应时同变化的曲 (5)A的同分异构体E满足下列条件的有。 ①谋环上有4个取代 线是 (填“m”或“n”)。 ②能与FeC.溶液发生显色反应 ②设反应体系中气体总压强为p。kPa,反应1min ③能与碳酸氢纳反应产生C0 后达到平衡,此时体系中/(g)的物质的量为 其中核磁共摇氢进是示有4组峰,且峰面积之比为4:2:1;1的E的结构简式为 _mol;0-1 min内,B.的分压平均变化率 (写出一种即可)。 时间 (6)反应④应加入一种无机氧化剂,为了不引入杂质,该氧化剂最好选用 强平衡常数K“(kPa)。 (填化学式)。若加人的复化剂过量,生成的副产物分子式为C.H0.N.5.是5原子 (3)金属N可用作反应1、反应2的慌化别,其立方品胸结构如图 形成6对共用电子对,则该则产物的结构简式为 11.所示。品胞中,每个Ni原子周围紧邻的&原子数为_1 设Ni的原子半径为rnm,则晶胞的体积为cm'(用含! 的代数过表示) 曲i 化学,第7页(共8 学-:页(共8页) 扫描全能王 3达在自注 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A D B D D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D A C D B 【解析】 1．氘与氕的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确。水泥的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确。纳米半导体CdTe量子点是纯净物，不属于胶体，C错误。Fe3O4有磁性，俗名磁性氧化铁，用于人民币票面文字等处的油墨中，D正确。 2．环氧乙烷的分子式为C2H4O，结构简式为，A正确。是反−2−丁烯的结构简式，B错误。氧元素的原子序数为8，其基态原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，C错误。的分子式为C5H8O2，D错误。 3．二羟甲戊酸分子中含一个手性碳原子，故存在对映异构体，A错误。C原子形成的共价键有单键和双键，杂化类型有sp2、sp3，无sp，B错误。—COOH、—OH均与钠反应生成氢气，则1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生1.5mol H2，非标况下无法计算H2的体积，C错误。二羟甲戊酸分子中含有—CH2OH结构，在铜催化下与氧气发生反应的产物含有—CHO，可以发生银镜反应，D正确。 4．将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中只能得到氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，A错误。向容量瓶中转移溶液，应使用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B正确。酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛装，C错误。制备NaHCO3晶体时，因为NH3的溶解度大，先向饱和食盐水中通入较多的NH3，形成呈碱性的氨盐水，再通入足量的CO2，更有利于制备NaHCO3晶体，D错误。 5．钢铁是全世界用量最大、用途最广的合金，A正确。NO2溶于水时，发生歧化反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产物HNO3中N元素化合价为+5，与NO2的+4价不相同，故NO2不是酸性氧化物，B正确。海水中存在Br－，可向其中通入Cl2等氧化剂将Br－氧化为Br2，再经过萃取蒸馏等操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的Mg2+，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制取镁单质，Mg2+被还原，C正确。自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，BaSO4难溶于稀硝酸中，D错误。 6．标准状况下，CCl4为液体，无法计算其分子数，A错误。N2与H2反应制NH3为可逆反应，无法计算转移电子数，B错误。由H3PO2的结构式可知其为一元酸，故NA个H3PO2最多可以与1mol NaOH反应，C错误。尿素和乙酸的摩尔质量均为60g·mol−1，含有的氢原子个数都为4，则5g尿素与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为×4×NAmol−1=2NA，D正确。 7．I－的还原性强于Fe2+，FeI2溶液与少量溴水反应时，I－优先与Br2反应生成Br－和I2，反应的离子方程式为2I－+Br2=I2+2Br－，A错误。同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应生成(NH4)2SO4、Na2SO4和H2O，反应的离子方程式为H++OH－=H2O，B错误。Na2O2和H2O反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，少量NaOH和CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，总离子方程式为2Na2O2+2Cu2++2H2O=2Cu(OH)2↓+4Na++O2↑，C正确。向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水，除酚羟基在苯环上的邻、对位可以发生取代反应，醛基也可以被溴水氧化为羧基，D错误。 8． W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，W为Li；X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，X为Li或Na，但W为Li故X为Na；Y的第一电离能比同周期相邻元素的高，其单质在常温下为气态，则Y为N元素；Z是地壳中质量分数最大的元素，Z为O元素。键角：NH3>H2O，A正确。Li、N、O均为第二周期元素，电子层数相同，原子半径随着核电荷数的增大而减小，即：Li>N>O，B错误。Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，C错误。基态Li原子核外电子数为3，电子有3种不同运动状态，D错误。 9．由图可知，金属钠为负极，放电时电极反应式为Na−e－=Na+，Na+通过膜由负极进入正极，膜是阳离子交换膜，A正确。充电时，阳极失去电子同时释放出Na+，每转移1mol电子，有1mol Na+通过阳离子交换膜迁移到阴极，所以阳极的质量减少而不是增大，1mol Na+的质量即23g，B错误。放电时，NaV2(PO4)2O2F和Na3V2(PO4)2O2F掺杂石墨极为正极，电极反应式为NaV2(PO4)2O2F+2e－+2Na+= Na3V2(PO4)2O2F，C正确。锂比钠稀缺，钠离子电池生产成本更低，D正确。 10．向含有锌钡白（ZnS·BaSO4）粉末的浊液中滴加几滴CuSO4稀溶液，浊液立即变黑，说明发生了沉淀转化，CuS比ZnS更难溶，则Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，A错误。除1−丁烯，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，气体应先通入水中除去乙醇蒸气，再通入酸性高锰酸钾溶液检验消去产物1−丁烯，B错误。高锰酸钾溶液的浓度不同颜色深浅也不同，应该把同体积、不同浓度的草酸溶液加入到相同体积、相同浓度的KMnO4溶液中，根据溶液褪色时间的长短判断浓度对化学反应速率的影响，该实验操作顺序颠倒，不能得到正确结论，C错误。向K2MnO4溶液中通入适量的CO2，发生反应3K2MnO4+2CO2= 2KMnO4+MnO2↓+ 2K2CO3，Mn元素的化合价既升高又降低，发生了自身氧化还原反应，D正确。 11． FeS2的电子式为，A正确。SO2氧化成SO3的反应是可逆反应，加催化剂只是改变反应速率，并不能提高转化率，SO2不能全部转化为SO3，B错误。吸收SO3不能用水，用水会生成酸雾，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，C错误。为减少SO2对大气的污染，可选用CaO与SO2反应生成CaSO3，CaSO3会继续被氧化成CaSO4，最终以CaSO4的形式固定，D错误。 12．由反应历程可知，该反应是放热反应，适当降低温度可以使平衡正向移动，提高S==CF2的产率，A正确。由反应生成，既有S—S键的断裂又有S—S键的生成， B正确。的能量为−4.36kJ·mol−1，的能量为−184.17kJ·mol−1，物质的能量越高越不稳定，可推断出的稳定性比差，C错误。决定反应速率的基元反应为转变为TS2，该反应的活化能为37.29kJ·mol−1−（−4.36kJ·mol−1）=41.65kJ·mol−1，D正确。 13．铁镁合金属于金属晶体，只含金属键，则熔融该合金的过程中需要破坏金属键，A正确。铁原子个数为8×+6×=4，8个Mg位于晶胞内部，则晶胞密度，则1cm3该合金的质量为，B正确。由晶胞结构可知，晶胞中Fe与Mg的最短距离为晶胞体对角线的，即，C正确。晶胞中Fe原子数为，晶胞中还有8个Mg原子，储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置，则H2数目为1+12×=4个，故储氢后晶体中的原子个数之比Fe∶Mg∶H=4∶8∶8=1∶2∶2，D错误。 14．滴定终点时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，宜选择甲基橙作指示剂，A正确。b点温度最高，说明b点氨水和硫酸恰好反应，此时溶质只有(NH4)2SO4，发生水解反应使溶液呈酸性，室温下pH<7，则pOH>7，即x>7，B错误。水解平衡常数Kh只与温度有关，温度越高，Kh越大，a、b两点对应的温度b>a，则Kh(b)>Kh(a)，C正确。若V3=40，恰好发生反应NH3·H2O+H2SO4=NH4HSO4+H2O，电荷守恒式为c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+2c()，元素质量守恒式为c(NH3·H2O)+c()=c()，综合两式，可得c(H+)=c(OH－)+c()+2c(NH3·H2O)，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）d（1分） （2）使钯碳中的碳充分燃烧而除去 （3）Pd+4HCl(浓)+2HNO3(浓)H2[PdCl4]+2NO2↑+2H2O （4）①2H++[PdCl4]2−+6NH3·H2O=[Pd(NH3)4]2++4Cl－++6H2O（或2H++[PdCl4]2− +6NH3=[Pd(NH3)4]2++4Cl－+） ②2.8×10−21 ③温度过低，反应速率太慢；温度过高，氨水易分解，除铁效果不好 （5）中和NH3·H2O，促进[Pd(NH3)4]Cl2转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀 NH3、HCl、N2 【解析】（1）Pd元素是d区元素，位于元素周期表的第五周期第Ⅷ族。 （2）“钯碳”中含较多的碳（93% ~ 94%），故焚烧时通入足量的空气，目的是使钯碳中的碳充分燃烧而除去。 （3）根据题中信息，王水氧化Pd产生红棕色气体，故该气体为NO2，反应的化学方程式为Pd+4HCl(浓)+2HNO3(浓) H2[PdCl4]+2NO2↑+2H2O。 （4）①向H2[PdCl4]中加入足量浓氨水反应生成[Pd(NH3)4]2+，离子方程式为2H++[PdCl4]2−+6NH3·H2O=[Pd(NH3)4]2++4Cl－++6H2O（或2H++[PdCl4]2−+ 6NH3=[Pd(NH3)4]2++4Cl－+）。 ②若室温下加入浓氨水后，有氢氧化铁沉淀生成，溶液的pH=8时，c(OH－)=l0−6mol·L−1，此时c(Fe3+)=。 ③该过程需控温在70~75℃，温度过低，反应速率太慢；温度过高，NH3·H2O分解，氨气逸出，除铁效果不好。 （5）为了不增加新杂质，往“合并液”中加入盐酸的目的是中和NH3·H2O，促进[Pd(NH3)4]Cl2转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀；[Pd(NH3)2]Cl2在550℃下灼烧可以直接得到Pd，依据题中信息可知产物中还有NH3和HCl，二者在温度下降时生成白色固体NH4Cl而产生白烟；依据Pd化合价下降，可知还有元素化合价升高，无色气体中应该还有N2，反应的化学方程式为3[Pd(NH3)2]Cl23Pd +4NH3↑+6HCl↑+N2↑。 16．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）−1 （2）三颈烧瓶 （3）环己酮不断蒸出，降低生成物浓度，使平衡正向移动，增大产物的产率（或其他合理答案） （4）ad （5）b（1分） （6）①酸式（1分） ②偏高 ③优级纯 【解析】（1）NH2OH·HCl中H为+1价，Cl为−1价，O为−2价，由化合价代数和为0，可算得N元素的化合价为−1。 （2）仪器X的名称为三颈烧瓶。 （3）环己酮不断蒸出，降低生成物浓度，使得C6H11NO (环己酮肟)+HCl+H2O=C6H10O (环己酮)+NH2OH·HCl平衡正向移动，增大产物的产率。 （4）环己酮中有羰基，能和水分子形成氢键；环己酮和水都是分子晶体，还存在范德华力，故选ad。 （5）盐酸羟胺熔点为154℃，则不能用蒸馏的方式；易溶于水，则不能用渗析或萃取、分液的方式；利用其易溶于水，且溶解度随温度升高显著增大的特点，采取降温结晶的方式获取。 （6）①K2Cr2O7溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应选用酸式滴定管。 ②若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，消耗的K2Cr2O7标准溶液的体积偏大，则测定结果偏高。 ③由计算关系式3NH2OH·HCl~6Fe2+~，则该产品的纯度为，则该样品为优级纯。 17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）−114.7 小于（1分） （2）①n（1分） ②0.1 （3）12 r3×10−21（合理即可，单位未换算不得分） 【解析】（1）由盖斯定律可得，反应1−反应3=反应2，则ΔH2=ΔH1−ΔH3=−114.7kJ·mol−1；反应1为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能。 （2）①反应中 (g)的平衡转化率小于 (g)，则反应1进行的限度大，平衡时 (g)的物质的量分数x(A)更小，则图中表示x(A)随反应时间变化的曲线是n。 ②由图知 (g)、 (g)起始的物质的量分数均为0.25，则氢气起始的物质的量分数为0.5，起始加入2mol H2，则 (g)、 (g)起始的物质的量均为1mol，列三段式： (g) + H2(g) (g) 起始/mol 1 2 0 转化/mol x x x 平衡/mol 1−x 2−x−y x+y (g) + H2(g) (g) 起始/mol 1 2 0 转化/mol y y y 平衡/mol 1−y 2−x−y x+y 平衡时气体共(4−x−y)mol，由图可知，平衡时(g)的物质的量分数为0.04，(g)的物质的量分数为0.16，可得，，解得x=0.9，y=0.6。此时，体系中(g)的物质的量为0.1mol，(g)的物质的量为0.4mol；起始氢气分压为0.5p0kPa，平衡时氢气分压为 kPa，H2的分压平均变化率kPa·min−1；反应1的压强平衡常数Kp1=(kPa)−1。 （3）晶胞中，以底面面心Ni原子为例，周围紧邻的Ni原子同层4个，上层4个，下层4个，共12个。晶胞中镍原子可看作刚性圆球，位于面对角线上的镍原子彼此相切（如图所示）。设晶胞的边长为a nm，则4r=a，a=2r nm，则晶胞的体积V=a3=(2r×10−7 cm)3=16r3×10−21 cm3。 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）醚键、硝基 （2）还原反应 （3）C7H10ON2 （4） （5）16 或（1分） （6）H2O2（或其他合理答案） 【解析】（1）有机物A中含氧官能团的名称为醚键、硝基。 （2）反应①为硝基转化为氨基，该过程失氧且得氢，属于还原反应，不是取代反应。 （3）由有机物B的结构简式，可得其分子式为C7H10ON2。 （4）反应②中，与CS2在氢氧化钾溶液中发生反应的化学方程式为 +CS2+2KOH→ +K2S+2H2O。 （5）根据要求，同分异构体中有一个苯环，其四个取代基分别是2个—NH2、1个—COOH、1个—OH。先确定2个氨基的位置，有邻、间、对三种，后确定第三取代基（—COOH）的位置，再确定第四取代基（—OH）的位置（可能出现的位置用数字表示）：当氨基为邻位时，有以下不同结构：、，共有6种同分异构体；当氨基间位时，有以下不同结构：、、，共有7种同分异构体；当氨基对位时，有以下不同结构：，共有3种同分异构体。故符合要求的同分异构体共有16种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为4∶2∶1∶1的E的结构简式为或。 （6）通过对比D和奥美拉唑的结构简式，可知反应④为氧化反应，在—S—上引入硫氧双键，即。为了不引入杂质，无机氧化剂最好选用H2O2（O2、O3等因涉及气液反应，不是最佳氧化剂）。副产物中S原子形成6对共用电子对，则S原子与两个O原子分别形成双键，该副产物的结构简式为。 化学参考答案·第5页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$