假期作业18 自然资源的开发利用-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（人教版）

　假期作业１８　自然资源的开发利用　　　　　　　 自 然 资 源 的 开 发 利 用 金 属 矿 物 的 开 发 利 用 → 金属元素 的存在→ 绝大多数化合态→ 极少数游离态 　Au、Pt→ 金属材料的 回收与利用→ 金属的 冶炼→ 实质:化合态 还原 → 游离态→ 方法→ 电解法 　K~Al→ 热分解法 Ag~ Hg→ 热还原法 Zn~Cu→ 海 水 资 源 的 开 发 利 用 → 海水淡化→ 蒸馏法→ 离子交换法→ 电渗析法→ 膜分离法→ 海水资源的开发利用→ 提镁→ 提溴→ 提碘→ 海水制盐→ 煤、石油和天然 气的综合利用→ 煤→ 组成→ 干馏→ 气化→ 液化→ 天然气:CH４→ 石油→ 组成→ 分馏→ 裂化、裂解→ 催化重整→ ◆[知识点１]　金属的冶炼 １．明代宋应星所著«天工开物»中有关于“火 法”冶炼锌的工艺记载:“每炉甘石十斤,装 载入一泥罐内,􀆺􀆺然后逐层用煤炭饼垫 盛,其底铺薪,发火煅红,􀆺􀆺冷淀,毁罐取 出,􀆺􀆺即倭铅也.”下列说法不正确的是 (注:炉甘石的主要成分为碳酸锌) (　　) A．该冶炼锌的反应属于置换反应 B．“煤炭”中起作用的主要成分是碳 C．冶炼Zn的化学方程式为ZnCO３＋２C 高温 􀪅􀪅Zn＋３CO↑ D．“倭铅”是指金属锌和铅的混合物 ２．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼.下 列说法正确的是 (　　) A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空 气、石灰石等,其中焦炭的作用是氧化剂 B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素 都发生还原反应 C．工业上 Mg由电解熔融的 MgO制取,Na 由电解熔融的NaCl制取 D．越活泼的金属越容易冶炼 ３．下列金属的冶炼(“→”前为原料,“→”后为 所得的金属),①MgCl２→Mg、②MnO２→ Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁铁矿→ Fe、⑥NaCl→Na,其中最适宜用热还原法冶 炼的是 (　　) A．①②④⑥ B．③④ C．②③⑤ D．②③④⑤ ４．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺 流程示意图如下: 依据上图,完成下列填空: (１)工业食盐中含Ca２＋、Mg２＋等杂质,精制 过程发生反应的离子方程式为 　 　. (２)如果粗盐中SO２－４ 含量较高,必须添加 钡试剂除去SO２－４ ,该钡试剂可以是　　　 (填序号,下同). a．Ba(OH)２　b．Ba(NO３)２　c．BaCl２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４５ (３)为有效除去Ca２＋、Mg２＋、SO２－４ ,加入试 剂的合理顺序为　　　　. A．先加NaOH,后加Na２CO３,再加钡试剂 B．先加NaOH,后加钡试剂,再加Na２CO３ C．先加钡试剂,后加NaOH,再加Na２CO３ (４)脱盐工序中利用NaOH和NaCl有溶解 度上的差异,通过　　　　、冷却结晶、　　 　　(填操作名称)除去NaCl. ◆[知识点２]　铝及其化合物 ５．能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为 (　　 ) A．铝的密度小,熔点较低 B．铝在空气中燃烧放出大量的热 C．铝在金属活动性顺序表中排在较前面 D．铝具有还原性,发生铝热反应时放出大量热 ６．铝热反应有广泛的用途,实验装置如下图所 示.下列说法不正确 的是 (　　) A．该铝热反应的化学方程式是２Al＋Fe２O３ 高温 　􀪅􀪅Al２O３＋２Fe B．工业上可用铝热反应的方法焊接钢轨 C．在图反应过程中没有涉及的化学反应类 型是化合反应 D．由图２可推出铝热反应是放热反应 ７．铝土矿(主要成分是 Al２O３,还含有SiO２、 Fe２O３)是工业制备金属铝的主要原料.工 业上提取铝的工艺流程如下: 铝 土 矿 ① 过量 稀盐酸 操作 Ⅰ 沉淀 A→ 滤 液 甲 → ② 过量 试剂a 操作 Ⅱ 沉淀B→ 滤液乙→ ③ 过量 CO２ 过滤、 洗涤 滤液(NaHCO３)→ 沉淀C [Al(OH)３]→ ④ △ →Al２O３ 电解 →Al (提示:SiO２ 不溶于酸;[Al(OH)４]－＋CO２ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋HCO－３ ) (１)沉淀A的化学式是　　　　　 　,试剂 a的化学式为　　　　　　　　 　. (２)步骤③中通入过量CO２ 气体而不加入 过量盐酸的理由是　　　　　　　　 　. (３)Al２O３ 中所含的化学键的类型为　　　 　　　　　 　. (４)工业上用电解熔融Al２O３ 的方法制备金 属铝,化学方程式为 　 　. (５)在生活中,常利用Al与Fe２O３ 间的铝热 反应来焊接钢轨.除了Fe２O３,铝粉还可以 与许多金属氧化物组成铝热剂.下列氧化 物中不能与铝粉组成铝热剂的是　　　　 (填字母序号). a．MgO b．V２O５ c．Fe３O４ d．MnO２ ◆[知识点３]　海水的综合利用 ８．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方 法,流程如下: 浓缩 海水 氯气 ①→ 粗产 品溴 通空气和 水蒸气 ② → 溴蒸气 二氧化硫 ③ → 物质X 氯气 ④→产品溴 下列说法不正确的是 (　　) A．步骤①发生的主要反应为:Cl２＋２Br－ 􀪅􀪅Br２＋２Cl－ B．步骤②③的目的是富集溴元素 C．物质X为 HBrO D．空气吹出法用到了溴易发挥的性质 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５５ ９．海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海 水综合利用的说法正确的是 (　　 ) A．海水提溴的过程中,没有发生氧化还原反应 B．海水中的氘(含 HDO０．０３‰)发生聚变 的能量,足以保证人类上亿年的能源消 费,HDO与 H２O化学性质不同 C．从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液 可制备金属钠 D．如图,在电场中利用膜技术(阳离子交换 膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只 允许阴离子通过)淡化海水,此法称为电 渗析法 １０．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示 意图.根据图中信息,判断下列相关分析 不正确的是 (　　) A．上述提取 Mg的流程中,没有涉及的反 应类型是置换反应 B．因为氮气的化学性质相对稳定,所以可 用氮气冷却电解无水氯化镁所得的镁 蒸气 C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生 产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单 质处循环利用 D．从母液中提取 Mg和Br２ 的先后顺序: 先提取Br２,后提取 Mg １１．Ⅰ．海洋是生命的摇篮,浩瀚的海洋中蕴藏 着丰富的资源.人们可以从海水中提取淡 水和制得镁、溴等重要的化工产品. (１)从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏 法、离子交换法和　　　　 　.离子交换 法净化水的过程如图所示.下列说法正确 的是　　　　 　(填序号). A．经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总 数减少 B．通过阴离子交换树脂后,水中只有SO２－４ 被除去 C．通过净化处理后的水,导电性增强 D．阴离子交换树脂填充段存在反应:H＋ ＋OH－􀪅􀪅H２O (２)工业上通过 MgCl２ 制备 Mg,常用的冶 炼方法是　　　　　.制备溴时通入热空 气可以吹出溴,是利用了溴的　　　　　. Ⅱ．海带中含有碘元素.从海带中提取碘 的实验过程如下图所示: 海带 ① 灼烧 　　 → 海带灰 ② 浸泡 　　 → 海带灰 悬浊液 ③ 　 → 含I－ 溶液 ④H２O２、稀硫酸↓ 含I２ 溶液 ⑤ 提取碘 　　 ←I２ 的CCl４ 溶液 ⑥ 　 ←单质I２ (３)实验步骤①不会用到下列仪器中的 　　　　 　(填字母). a．泥三角 b．２５０mL容量瓶 c．坩埚 d．漏斗 e．酒精灯 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６５ (４)步骤③的操作名称是　　　　 　 (５)步骤④中反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　. (６)利用如图装置,可以从氯化钠固体中分 离出碘单质.简述原理 　; 棉花的作用是　　　　　　　　　　. ◆[知识点４]　矿物燃料的开发利用 １２．煤是一种重要的能源,但煤里往往含有硫 元素,在其燃烧过程中会生成SO２,形成大 气污染,下列说法正确的是 (　　 ) A．煤是一种含硫的纯净的化合物,在燃烧 过程中会生成SO２,形成大气污染 B．煤是一种可再生的能源,我们可以放心 大胆的开采和使用 C．在水吸收SO２ 的过程中,只发生物理变 化,没有化学反应发生 D．SO２ 是酸性氧化物,进入大气后与水分 子结合最后形成酸雨 １３．观察如图,下列叙述中错误的是 (　　) A．图示实验中发生了化学变化 B．液体X的pH＞７,液体Y是一种黑色黏 稠状液体 C．气体Z易燃,可还原CuO,也可使溴水 褪色 D．液体Y是一种纯净物 食盐的妙用 １．咽喉炎患者,用淡盐水含漱咽部,有消炎止 痛的作用. ２．沙眼和眼结膜炎患者,每天清晨用淡盐 水洗眼,有明目和治疗作用. ３．用茄根加盐水洗脚,可治疗冻疮. ４．被蜂、蝎、蜈蚣叮咬后,立即用浓盐水洗 患处,可止痛消肿去毒. ５．用盐水洗头,可减少头发脱落. ６．用纱布包住炒好的盐,热敷于关节,可 治疗因潮湿、风湿等引起的关节炎. ７．体育运动后,用温盐水泡洗脚、腿,可避 免次日腿、脚的酸痛和疲劳. ８．洗澡水中放少许盐,可止身痒. ９．每天用淡盐水漱口,可消除口臭. １０．唱 歌 之 前 喝 点 盐 开 水,可 以 避 免 嗓 子哑. １１．清晨起来喝一杯盐开水可治大小便不 通;夏天喝盐水既能解渴,又可以补充体内缺 少的盐分. １２．洗容易褪色的衣服,加点盐,能防止 褪色. １３．野外烧烤时,在木炭上撒些盐水,干燥 后燃烧可耐久. １４．用淡盐水浇花,可使花不易枯萎. １５．盐可擦掉铜器上的黑点. １６．用搪瓷杯泡茶,时间长了杯里会有一 层深色茶锈,茶锈不宜用水洗掉,但用湿布蘸 些细盐就会擦掉. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７５ H２N CH２ COOH ,其中 H２N CH２ CH SH COOH 不属于 αＧ氨基酸. (２)H２N CH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH 分子中碳、氢原子数比值最大,其 分子式为 C８H９NO２,两分子缩合形成环状物质时应脱去两 分子 H２O,根 据 原 子 守 恒 可 知 所 得 缩 合 物 的 分 子 式 为 C１６H１４N２O２;满 足 题 意 的 同 分 异 构 体 有 ６ 种,分 别 是 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏② ① CH３ CH３ 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ⑤ ④ H３C ③ CH３ 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ CH３ ⑥ (六 个 标 号位置上是硝基).(３)水解生成了４种氨基酸,相应地增 加了４个 H２O分子的相对分子质量,即水解生成的各种氨 基酸的相对分子质量之和为３６４＋７２＝４３６. 答案:(１) H２N CH２ CH SH COOH (２)① H２N CH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH ＋NaOH → H２N CH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COONa＋H２O 　 ②C１６ H１４N２O２ 　 ③６　 (３)４３６ １４．解析:通过计算和分析确定有机物的结构,假设b的分子式 为C９nH１６nOn,有１２×９n＋１×１６n＋１６×n＝２８０,求得n＝２,所 以b的分子式为 C１８H３２O２,a的水解可表示成C５７H１０６O６＋ ３H２O △ →C３H８O３(甘油)＋C１８H３２O２ ＋２C,根据原子守恒可 知 C的分子式为 C１８H３６O２,结合c为直链饱和脂肪酸,可 知c的结构简式为CH３－(CH２)１６－COOH,是硬脂酸.含 有５个碳原子的硬脂酸的同系物可能是 CH３CH２CH２CH２COOH、CH３CH２CHCOOH、 CH３ CH３CHCH２COOH CH３ 、(CH３)３CCOOH. 答案:(１)C１８H３２O２ (２)CH３－(CH２)１６－COOH　硬脂酸(或十八烷酸、十八酸) (３)CH３CH２CH２CH２COOH、CH３CH２CHCOOH、 CH３ CH３CHCH２COOH、(CH３)３CCOOH CH３ 假期作业１８ １．D　[炉甘石的主要成分为ZnCO３,煤的主要组成元素为 C, 该工艺中描述的反应为ZnCO３＋２C 高温 􀪅􀪅Zn＋３CO↑.该冶 炼锌的反应为置换反应,A正确;根据反应,“煤炭”中起作用 的主要成分是 C,在反应中 C作还原剂,B正确;冶炼 Zn反 应的化学方程式为ZnCO３＋２C 高温 􀪅􀪅Zn＋３CO↑,C正确;根据 题意和化学方程式推知,“倭铅”指金属锌,D错误.] ２．B　[A．炼铁时要用到焦炭,它有两个作用,生成还原剂 CO, 燃烧放热,维持炉温,C元素化合价升高,失电子作还原剂, 故 A错误;B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素化合价 由＋２价变为０价,得电子化合价降低,Cu元素被还原,发 生还原反应,故 B正确;C．MgO 的熔点高,电解 MgO 制取 Mg消耗能源高,应电解熔融的氯化镁制取 Mg,故 C错误; D．越活泼金属对应的阳离子越难以得到电子被还原,难以 冶炼,故 D错误.] ３．C　[金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理 分离法,金属 活 动 顺 序 表 中 的 金 属 冶 炼:活 泼 金 属 K、Ca、 Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三 氧化二铝)制得;较不活泼的金属 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热 还原法制得,常用还原剂有 C、CO、H２ 等;Hg、Ag用加热分 解氧化物的方法制得,Pt、Au用物理分离的方法制得,由分 析可知:①MgCl２→Mg、⑥NaCl→Na利 用 电 解 法 冶 炼;② MnO２→Mn、③ZnO→Zn、⑤磁铁矿→Fe均可利用热还原法 冶炼;④HgO→Hg利用加热分解法.] ４．解析:结合工艺流程图,综合分析问题(１)~(４)可知:在粗盐 的精制过程中,加入 NaOH、Na２CO３ 和钡试剂,使粗盐溶液 中的 Mg２＋ 、Ca２＋ 、SO２－４ 杂质以Mg(OH)２、CaCO３、BaSO４ 沉 淀的形式从溶液中析出.同时根据物质分离和提纯的原则 设计出有效而合理的操作顺序:第一步,加入足量的 NaOH 除去 Mg２＋ (同时引入了 OH－ );第二步,加入足量的钡试剂 除去SO２－４ (同时引入了Ba２＋ ).在这里须指出的是①第一、 二步操作 步 骤 的 顺 序 可 以 对 调;② 使 用 的 钡 试 剂 只 能 为 Ba(OH)２或BaCl２,而 不 能 用Ba(NO３)２,否 则 引 入 的 NO－３ 不易除去,致使电解后的溶液中含有 NaNO３,不符合题目要 求.第三步,加入足量的 Na２CO３,除去 Ca２＋ 、Ba２＋ (同时又 引入了 CO２－３ ),此时须注意足量的 Na２CO３ 必须在足量的钡 试剂之后加入.调节电解液的pH 为７(此步骤可同时除去 OH－ 和 CO２－３ ).脱盐工序中利用 NaCl、NaOH 在溶解度上 的差异,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤,使 NaCl和 NaOH 得以分离,从而得到５０％NaOH 溶液. 答案:(１)Ca２＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３↓,Mg２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅 Mg(OH)２↓　(２)ac　(３)BC　(４)蒸发浓缩　过滤 ５．D　[铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质,氧 化物和铝粉(铝热剂)反应剧烈,放出大量的热使生成的金属 熔化为液态,所以铝能提炼难熔金属和制成铝热剂,是因为 铝具有还原性,且生成氧化铝时放出大量热,故选 D.] ６．C　[A项,该铝热反应是高温条件下铝与氧化铁反应生成 铁和氧化铝,反应的化学方程式是２Al＋Fe２O３ 高温 　 􀪅􀪅Al２O３＋ ２Fe,正确;B项,工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨,其原理 是在高温下用铝将铁从氧化铁中置换出来且呈液态,正确; C项,在图反应过程中镁条在空气燃烧生成氧化镁的反应类 型是化合反应,不正确;D项,由图２可知反应物的总能量高 于生成物的总能量,推出铝热反应是放热反应,正确.] ７．解析:铝土矿的主要成分为 Al２O３,还含有 SiO２、Fe２O３ 等, 步骤①中加入过量稀盐酸,SiO２ 不反应,故过滤后得到的沉 淀 A为SiO２.滤液甲中含有 AlCl３、FeCl３、HCl等,步骤② 中加入 的 过 量 试 剂 a 为 NaOH,NaOH 使 AlCl３ 转 化 为 Na[Al(OH)４],使FeCl３ 生成Fe(OH)３ 沉淀,过滤后沉淀 B 为Fe(OH)３.滤液乙中含有 Na[Al(OH)４]、NaOH 等,步骤 ③中通入过量 CO２,Na[Al(OH)４]转化为Al(OH)３ 沉淀. 答案:(１)SiO２　NaOH　(２)Al(OH)３ 溶于过量盐酸 (３)离子键　(４)２Al２O３(熔融) 电解 􀪅􀪅４Al＋３O２↑　(５)a ８．C　[A．步 骤 ① 发 生 的 主 要 反 应 为:Cl２ ＋２Br－ 􀪅􀪅Br２ ＋ ２Cl－ ,生成粗产品溴,A正确;B．海水中溴离子浓度较低,由 上述分析可知,步骤②③的目的是富集溴元素,B正确;C．物 质 X含硫酸和 HBr,C 错误;D．溴 易 挥 发,可 用 空 气 吹 出, D正确.] ９．D　[A．海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收 剂SO２ 发生作用以达到富集的目的,化学反应为 Br２＋SO２ ＋２H２O􀪅􀪅２HBr＋H２SO４,Br元素的化合价由０降低为 －１价,Br２ 在反应中作氧化剂,表现氧化性,S元素的化合 价由＋４价升高到＋６价,SO２ 作还原剂,故 A 错误;B．海水 中的氘(含 HDO０．０３‰)发生聚变的能量,足以保证人类上 亿年的能源消费,但 HDO 与 H２O 不同的是前者分子中有 一个重氢原子不同于后者,重氢原子和氢原子区别是中子数 不同,但化学性质相同,所以,HDO 与 H２O 化学性质不同, 错误,故B错误;C．电解饱和氯化钠溶液,生成氢氧化钠、氯 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３０１ 气和氢气,２NaCl＋２H２O 电解 􀪅􀪅２NaOH＋Cl２↑＋H２↑,所以 电解 NaCl溶液不可制备金属钠,故 C错误;D．阴离子交换 膜只允许阴离子自由通过,阳离子交换膜只允许阳离子自由 通过,电渗析法是利用电场的作用,强行将离子向电极处吸 引,致使电极中间部位的离子浓度大为下降,从而制得淡水, 故 D正确.] １０．B　[上述提取镁的过程中,涉及化合反应 CaO＋H２O􀪅􀪅 Ca(OH)２,复 分 解 反 应 MgCl２ ＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCl２ ＋ Mg(OH)２↓,分解反应CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑、MgCl２ 电解 􀪅􀪅 Mg＋Cl２↑;未涉及置换反应,A正确.镁能与 N２ 反应,因 此不能用 N２ 冷却电解无水 MgCl２ 所得的镁蒸气,B错误. 反应⑥所用的气体氧化剂为 Cl２,可由电解 NaCl过 程 产 生,也可由电解 MgCl２ 过程产生,C正确.母液中Br－ 可被 Cl２ 氧化成Br２,具有挥发性,因此需先提取 Br２,再从母液 中提取 Mg,D正确.] １１．解析:Ⅱ．由流程可知,在坩埚中①灼烧得到海带灰,溶解、 ②浸泡后得到悬浊液,③中过滤分离出含I－ 的溶液,④加 入稀硫酸和 H２O２ 发生２I－ ＋H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅I２＋２H２O, 得到含碘 的 溶 液,⑤ 再 加 入 CCl４ 萃 取、分 液,得 到I２ 的 CCl４ 溶液,⑥中蒸馏分离出碘单质,以此来解答. (１)从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏法、离子交换法和 反渗透法, A．阳离子交换树脂将钠离子和镁离子转化为氢离子,经过 阳离子交换树脂后,水中阳离子总数增加,A 错误;B．通过 阴离子交换树脂后,水中SO２－４ 和Cl－ 被除去,B错误;C．通 过净化处理后的水,离子浓度减小,导电性减弱,C 错误; D．阴离子交换树脂填充段存在反应:H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O, D正确; (２)工业上通过 MgCl２ 制备 Mg,常用的冶炼方法是电解 法,反应原理为:MgCl２(熔融) 通电 　　 􀪅􀪅Mg＋Cl２↑,制备溴时通 入热空气可以吹出溴,是利用了溴的挥发性; (３)灼烧海带时用到的仪器有:酒精灯、坩埚、泥三角,不需 要容量瓶和漏斗; (４)由分析可知,步骤③的操作名称是过滤; (５)由 分 析 可 知,步 骤 ④ 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２I－ ＋ H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅I２＋２H２O; (６)由于加热,I２ 升华,遇冷I２ 蒸气凝华,且I２ 与 NaCl不反 应,NaCl很难分解和升华,故可利用题干图示装置来从氯 化钠固体中分离出碘单质,其中棉花的作用是防止I２ 蒸气 扩散到空气中,造成浪费和污染环境. 答案:(１)反渗透法　D　(２)电解法　挥发性　(３)bd　 (４)过滤 (５)２I－ ＋H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅I２＋２H２O (６)加热,I２ 升华,遇冷I２ 蒸气凝华　防止I２ 蒸气扩散到空 气中 １２．D　[A．煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混 合物,故 A错误;B．煤是由植物遗体埋藏在地下经过漫长 复杂 的 变 化 转 变 而 成 的,是 不 可 再 生 能 源,故 B 错 误; C．SO２能与水反应生成 H２SO３,属于化学变化,故 C错误; D．SO２ 是酸性氧化物,与水反应生成亚硫酸(易被氧化为 硫酸),是形成酸雨的主要物质之一,故 D正确.] １３．D　[煤隔绝空气加强热条件下,可分解得到多种物质,这 个过程叫煤的干馏,属于化学变化,A 正确;所得产物中有 气体(焦炉气)、液体(煤焦油,黑色黏稠状液体)、固体(焦 炭),此外还有粗氨水(液体 X呈碱性)等,B正确;焦炉气体 的主要成分有 H２、CH４,另有少量的 CO、CH２ 􀪅CH２ 等气 体,气体Z易燃,H２ 可还原 CuO,CH２ 􀪅CH２ 可使溴水褪 色,C正确;煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合 物,D错误.] 假期作业１９ １．C　[A．施用化肥的目的就是使农作物增产,A正确;B．化肥 含营养素种类少,但量多见效快,农家肥含营养素种类多,但 量少,见效慢,B正确;C．由于化肥中含有氮、磷等元素容易 使水体富营养化,会造成赤潮或水华现象,所以应该合理施 用化肥,C错误;D．化学式中含有 N、P、K 元素中的两种或 三种的叫复合肥,所以复合肥能给农作物提供多种营养元 素,D正确.] ２．D　[A．缓释药物是指口服后在规定释放介质中,按要求缓 慢地非恒速释放药物的制剂,可以减少每天吃药的次数,方 便了人们的药物使用,故 A正确;B．在规定范围内合理使用 食品添加 剂,对 人 体 健 康 不 会 产 生 不 良 影 响,故 B 正 确; C．高效氮肥硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸,作为化肥施 用时必须作改性处理,故 C正确;D．合成纤维难降解,废弃 物易产生环境污染,故 D错误.] ３．D　[硝酸铵受热或剧烈撞击易分解,会发生爆炸,应用木棒 轻轻碾碎,草木灰的成分主要为 K２CO３,与硝酸铵混合会放 出氨气,降低肥效,A、B、C均不可行.] ４．解析:(１)A．硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥;B．尿素中含有 氮元素,属于氮肥;C．硝酸钾中含有钾元素、氮元素,属于复 合肥料;D．Ca(H２PO４)中含有磷元素,属于磷肥. (２)不能与碱性物质混用是因为碳酸氢铵与碱性物质混合后 会释放出氨气,造成肥效降低. (３)过量施用化肥会污染土壤,使水富营养化等,因此要合理 施用化肥. (４)由反应物和生成物正确书写化学方程式,化合价发生改 变的元素是 N. 答案:(１)D　(２)氨气　(３)土壤污染 (４)３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO　N ５．B　[A．农药可用于防治病虫害及调节植物生长,为减少对 生态环境的危害,农业生产中应合理使用农药而不是禁止使 用,故 A 错误;B．抗坏血酸(Vc)具有还原性能抗氧化,可做 食品添加剂,故 B正确;C．天然有机 物 并 不 都 是 绿 色 健 康 的,人工合成有机物也不是全部都有潜在的危害性,故 C错 误;D．阿司匹林制成缓释剂,可提高用药安全性,大量使用 对人体有害,所以不能大量使用,故 D错误.] ６．D　[A．成品茶中加入热水,利用其溶解度随着温度升高而 增大的原理,A 正确;B．茶叶有不溶物,通过过滤分离除去 茶渣,B正确;C．封罐可以隔绝空气,防止氧化变质,C正确; D．抗氧化剂能延长茶的保质期,但不能大量使用,D错误.] ７．C　[A．青霉素属于抗生素,使用青霉素时,需要用药前使用 者一定要进行皮肤敏感试验,故 A正确;B．大部分药物都有 毒副作用,应该在医生指导下使用,故 B正确;C．大多数药 物都有毒副作用,应该在医生指导下使用,不能随便到药店 买药吃,故 C错误;D．兴奋剂属于违禁药物,青少年不可自 行服用,故 D正确.] ８．D　[A．使用食品添加剂主要目的有三个方面,一是改善食 品的感官和状态,更加适合人的口味;二是补充部分营养成 分,增加营养价值;三是防止食物变质,延长保存期,合理使 用食品添加剂对人体有利,与“绿色食品”不相违背,故 A 不 符合题意;B．使用食品添加剂主要目的有三个方面,一是改 善食品的感官和状态,更加适合人的口味;二是补充部分营 养成分,增加营养价值;三是防止食物变质,延长保存期,食 品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康,故 B不符合 题意;C．食品添加剂分为天然提取物和人工化学合成品,作 用和效果是相同的,都只能合理使用,不能过量使用,故 C 不符合题意;D．食品添加剂应严格按«食品添加剂使用卫生 标准»使用,食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康, 故 D符合题意.] ９．A　[青霉素使用前应进行皮肤过敏性试验,B错误;长期服 用阿司匹林可能出现胃肠道反应,停止用药即可缓解,C错 误;氢氧化钠不能用于治疗胃酸过多,D错误.] １０．BD　[抗坏血酸能被氧化生成脱氢抗坏血酸,故可用作抗 氧化剂,A正确;抗坏血酸含有酯基,能发生水解反应,含有 羟基,能发生酯化反应,含有碳碳双键,能与 H２ 发生加成 反应,B错误;脱氢抗坏血酸含有酯基,能发生水解反应,含 有羟基,能发生氧化反应,C正确;抗坏血酸含有羟基和碳 碳双键,脱氢抗坏血酸含有羟基,都能被酸性高锰酸钾溶液 氧化而使溶液褪色,D错误.] １１．D　[A．蔗糖是常见的食用糖,具有甜味,可改善奶粉的味 道和口感,故 A正确;B．制作馒头、面包时,将面粉发酵(产 生有机酸),再加入适量的碳酸氢钠,可以使馒头、面包松 软,原因是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,碳酸氢钠和有 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４０１