假期作业10 氮及其化合物-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（人教版）

(６)根据得失电子守恒可得关系式５SO２~２MnO－４ ,n(SO２)＝ ５ ２×０．２L×０．１mol 􀅰L－１＝０．０５mol,则该空气样品中Z的 含量是(０．０５mol×６４g/mol)/(aL/min×bmin)＝３．２abg /L. 答案:(１)H２S　(２)１∶２ (３)NaHSO４ ＋NaHSO３ 􀪅􀪅Na２SO４ ＋H２O＋SO２ ↑ (或 ２NaHSO４＋Na２SO３ 􀪅􀪅２Na２SO４＋H２O＋SO２↑) (４)SO２ O２ 　 →SO３ H２O 　 →H２SO４　往雨水样品中滴加过量稀盐 酸,静置,取上层清液滴加BaCl２ 溶液,有白色沉淀产生 (５)０．９　(６)３．２ab 假期作业１０ １．B　[A．若反应①中生成物能量高于反应物能量,则它是吸 热反应,A正确;B．将大气中游离态氮转化为氮的化合物的 过程为氮的固定,反应①属于自然固氮过程,不是人工固氮, B错误;C．反应②中 NO被氧化为 NO２,因此气体颜色由无 色变为红棕色,C正确;D．反应③的化学方程式为３NO２＋ H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO,NO 是还原产物,HNO３ 是 氧 化 产 物,因此氧化剂,还原剂的质量比为１∶２,D正确.] ２．B　[A．根 据 NO＋NO２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O 可 知,当 NO２ 与 NO的体积之比为１∶１时,恰好被完全吸收, 故 A不符合题意;B．当 NO２ 与 NO 的体积之比为１∶３时, 一氧化氮过量,多余的一氧化氮不能被氢氧化钠溶液吸收, 故B符合题意;C、D．当 NO２ 与 NO 的体积之比为２∶１或 ３∶１时,发生反应 NO＋NO２＋NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O 后二 氧 化 氮 有 剩 余,由 ２NO２ ＋２NaOH 􀪅􀪅NaNO２ ＋ NaNO３＋H２O可知,多余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠 溶液完全吸收,故 C、D不符合题意.] ３．解析:(１)无色的 NO能与 O２ 反应产生红棕色的 NO２,故答 案为:烧瓶中气体由无色变为红棕色;２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２; (２)轻轻 摇 动 平 底 烧 瓶,使 得 NO２ 与 水 发 生 反 应 ３NO２＋ H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO,所以烧杯中红棕色 气 体 又 变 为 无 色,烧瓶中液面上升,故答案为:烧杯中红棕色气体又变为无 色;烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升),此现象的 方程式为:３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO. 答案:(１)气体由无色变为红棕色　２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２ (２)烧瓶中红棕色气体又变为无色 　 烧瓶中液面上升 　 ３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO ４．A　[A．硝酸能电离出 H＋ ,但氧化性 NO－３ ＞H＋ ,H＋ 不能 被Zn、Fe等金属还原成 H２,A 错误;B．硝酸氧化性较强,且 Cu不会钝化,Cu与浓、稀 HNO３ 反 应 都 不 需 要 加 热,B 正 确;C项,常温下,向浓 HNO３ 中投入 Fe片,铁片发生钝化, 不会产生大量的红棕色气体,C正确;D．浓硝酸的氧化性强 于稀硝酸,Cu与浓 HNO３ 反应比与稀 HNO３ 反应剧烈,浓 硝酸的还原产物是 NO２,稀硝酸的还原产物是 NO,根据得 失电子守恒可判断生成等量的 Cu(NO３)２,消耗浓 HNO３ 的 量多,D项正确.] ５．D　[A．挤压塑料瓶能使浓硝酸进入干燥管与铜接触,引发 反应,故 A正确;B．只需将装置口向上竖起,浓硝酸回流到 锥形瓶,而铜片不能进入锥形瓶,可以停止反应,故 B正确; C．二氧化氮与碱反应生成亚硝酸盐和硝酸盐,所以蘸碱液 的棉花可起到吸收 NO２ 的作用,故 C 正确;D．该装置适用 于块状固体和液体反应,且不需要加热的气体的制备,而木 炭与浓硫酸和浓硝酸都要加热才反应,故 D错误.] ６．B　[锌和浓硝酸反应生成 NO２,而与稀硝酸反应时则生成 NO,n(NO２)＋n(NO)＝１１．２L÷２２􀆰４L/mol＝０􀆰５mol,即 被还原的硝酸的物质的量为０􀆰５mol,n(Zn)＝１９􀆰５g÷６５g/mol ＝０􀆰３mol,则生成的n[Zn(NO３)２]＝０．３mol,可知表现酸性的 硝酸的物质的量为０􀆰３mol×２＝０􀆰６mol,则参加反应的硝酸 的物质的量为０．５mol＋０．６mol＝１．１mol.] ７．解析:铜和浓硝酸反应的化学方程式是 Cu＋４HNO３(浓)􀪅􀪅 Cu(NO３)２＋２NO２↑＋２H２O.乙装置的优点是有尾气处理装置, 同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止.实验丙中,实 验时先关闭活塞c,再打开活塞a、b,才能使 NO２ 气体充满②试 管;当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离停止反应.欲 使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b,再关闭a,然后打开c,用 手捂住试管②. 答案:(１)Cu＋４HNO３(浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２NO２↑＋２H２O (２)①可以控制反应的发生与停止 ②可吸收 NO２ 气体,防止污染环境 (３)c　a、b　先关闭 b,再关闭a,然后打开c,用手捂住试 管② ８．D　[A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸,路线①、 ②、③就是工业生产硝酸的主要途径,A 正确;B．雷电固氮 就是空气中的 N２ 与 O２ 在电火花作用下反应产生 NO,NO 被 O２ 氧化产生 NO２,NO２ 被水吸收得到硝酸,故路线Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径,B正确;C．在上述反 应中都存在 N元素化合价的变化,因此都是氧化还原反应, C正确;D．氮气与氧气在高温或放电时反应产生 NO,无法 一步得到二氧化氮,D错误.] ９．C　[根据短周期某种非金属元素的“价Ｇ类”二维图可知,元 素最高价为＋５,最低价为－３,其中e是a和d的反应产物, 则该图为 N元素的“价－类”二维图,a为 NH３,b为 NO,c 为 NO２(或 N２O４),d为 HNO３,e为铵盐 NH４NO３.A．由分 析可知,b和c分别是 NO、NO２(或 N２O４),均不是酸性氧化 物,故 A正确;B．由分析可知,a为 NH３,b为 NO,c为 NO２ (或 N２O４),d为 HNO３,NH３ 催化氧化生成 NO,NO和氧气 反应生成 NO２,NO２ 和水反应生成 HNO３,可存在a→b→c →d的转化,故B正确;C．d为 HNO３,常温下,铁能与浓销 酸发生钝化反应,故 C 错误;D．铵盐与强碱的反应生成氨 气,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,据此检验e中的阳离子 铵根离子,故 D正确.] １０．B　[根据图示,反应①:Ca(ClO)２＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３ ＋２HClO,反应②:２NH３＋３HClO􀪅􀪅N２＋３H２O＋３HCl, 反应③:CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑.A．反 应①③均为复分解反应,反应②中 N 元素和 Cl元素化合 价变化,属于氧化还原反应,A正确;B．CaCO３ 和 HCl在流 程中仅为中间产物,CaCl２ 为生成物,不可循环使用,B错 误;C．根据氮原子守恒可知,每生成１４gN２,物质的量为 ０．５mol,含 N原子１mol,需消耗１molNH３,对应质量为 １７g,C 正 确;D．根 据 图 示,该 反 应 的 反 应 物 为 NH３ 和 Ca(ClO)２,生成物 为 N２、CaCl２ 和 H２O,总 反 应 方 程 式 为 ４NH３＋３Ca(ClO)２ 􀪅􀪅２N２＋３CaCl２＋６H２O,D正确.] １１．D　[A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反 应生成 NH３ 􀅰H２O,电 离 生 成 OH－ 离 子,溶 液 呈 碱 性, NH３􀅰H２O是一种可溶性碱,故 A 错误;B．氨气为碱性气 体,与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵,故 B错误;C．氨水 与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝,但一水合氨 是弱电解质,不可拆分,故 C错误;D．NaOH 固体溶于水放 热,氨水易挥发,实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水,会 产生氨气,与浓盐酸反应生成氯化铵,反应现象是有白烟生 成,故 D正确.] １２．C　[实验室采用装置甲制取氨气时,分液漏斗中盛装浓氨 水,圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰,图示药品使用 不正确,不能用来制取氨气,A 错误;氨气与浓硫酸反应生 成硫酸铵,不能用浓硫酸干燥氨气,B错误;丙装置中发生 反应２NH３＋３CuO △ 􀪅􀪅N２＋３Cu＋３H２O,可以验证氨气具 有还原性,C正确;氨气与水直接接触,不能起防倒吸的作 用,D错误.] １３．解析:A制备氨气,B干燥氨气,C中氨气和 CuO 反应生成 Cu、N２、H２O,D吸收 H２O,增重质量为氨气和 CuO 反应生 成的水的质量,E吸收 C中未反应的 NH３,F和 G 测量生 成的 N２ 的体积,通过换算D中 H 和 G中 N的物质的量可 知氨分子中 N和 H 的组成. (１)该实验需先制备氨气,然后利用产生的氨气排除装置内 的空气,实验开始后,应该先开 K１ 滴加浓氨水,再打开 K２; 排除装置内空气后再点燃酒精灯,结合题意可知装置 C玻 璃管中发生反应的化学方程式为２NH３＋３CuO △ 　 􀪅􀪅N２＋ ３H２O＋３Cu; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５９ (２)装置 A中盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗;橡皮管a 的作用是平衡气压,使氨水能顺利滴下; (３)E的作用是吸收氨气,导管要长的原因是防止 E中浓硫 酸倒吸进入装置 D,影响测定结果; (４)G读数换算成标准状况下的气体体积为V L,即n(N２) ＝ V２２．４mol ,称得干燥管D增重mg,则n(H２O)＝ m １８mol , 则氨分子中氮、氢的原子个数比＝氮、氢的物质的量之比＝ ２V ２２．４mol∶ ２m １８ mol＝９V∶１１􀆰２m ;若不用 E,则有氨气溶于 F,为维持压强,部分氮气无法进入 F,所测得氮气体积偏 小,氮、氢的原子个数比偏小. 答案:(１)打开 K１ 滴加浓氨水,再打开 K２　２NH３＋３CuO △ 　 􀪅􀪅N２＋３H２O＋３Cu (２)分液漏斗　平衡气压,使氨水能顺利滴下 (３)防止E中浓硫酸倒吸进入装置 D,影响测定结果 (４)９V∶１１．２m　偏小 假期作业１１ １．B　[A．半导体核心器件芯片的主要成分是硅,A错误;B．电 动汽车电池工作时正极发生还原反应,B正确;C．聚丙烯的 结构简式为 ,C错误;D．石墨烯属于无机非金 属材料,D错误.] ２．B　[A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,可用于制 造发动机部件,其化学式为Si３N４,A 正确;B．利用硅的半导 体性能,可以制成太阳能电池,B错误;C．碳化硅硬度大、熔 点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承,C正确;D．富勒烯 是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称,属于新型无机非 金属材料,D正确.] ３．D　[B．陶瓷、玻璃、水泥溶器所含材质物质中都含有 SiO２, 能与氢氟酸反应;C．石灰硬化的原理是 Ca(OH)２ 与 CO２ 反 应生成 CaCO３,而水泥硬化过程中发生复杂的物理变化和 化学变化.] ４．解析:(１)生石灰是 CaO,为碱性氧化物且不含 Si,不属于硅 酸盐.(２)SiO２ 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 SiO２＋ ２NaOH􀪅􀪅Na２SiO３＋H２O.由于 SiO２ 能溶于氢氟酸,因 此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃.(３)Na２SiO３ 水溶液又称 “水玻 璃”且 有 阻 燃 的 功 能,因 此 可 用 作 防 火 剂,SiO２ 和 Na２CO３ 在高温下反应生成 Na２SiO３ 和CO２,故含SiO２ 的材 料(普通玻璃、石英玻璃)以及 Al２O３ 等都能与 Na２CO３ 在高 温下反应,故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱.(４)该反应 中 C被 氧 化,SiO２ 中 ＋４ 价 的 硅 被 还 原,因 此 SiO２ 作 氧 化剂. 答案:(１)D　(２)SiO２＋２NaOH 􀪅􀪅Na２SiO３＋H２O　氢氟 酸　(３)防火剂　D　(４)C　SiO２ ５．B　[单质硅能与氢氟酸反应,具有亲氟性,但不能与盐酸反 应,故 A错误;二氧化硅具有导光性,是光导纤维的主要成 分,故B正确;该反应的发生是因为生成气体 CO,气体从体 系中逸出,促进了反应的进行,不能说明非金属性 C＞Si,故 C错误;SiO２ 与氢氟酸反应,体现硅元素的亲氟性,而非碱 性氧化物的性质,故 D错误.] ６．B　[能腐蚀玻璃的是氢氟酸,反应的化学方程式为SiO２＋４HF 􀪅􀪅SiF４↑＋２H２O.] ７．C　[A．在反应２C＋SiO２ 高温 　 􀪅􀪅２CO↑＋Si中 Si元素的化合 价由＋４降到０,SiO２ 为氧化剂,被还原,Si为还原产物,C 元素的化合价由０升到＋２,C为还原剂,还原剂的还原性大 于还原产物 的 还 原 性,所 以 碳 的 还 原 性 比 硅 的 还 原 性 强, A错误;B．因为 Na２SiO３ 溶液是一种黏合剂,所以不能用带 磨口玻璃塞的试剂瓶盛放 Na２SiO３ 溶液,B错误;C．SiO２ 不 能直接与水反应,所以制取硅酸可用可溶性硅酸盐与 CO２ (或盐酸)反 应:Na２SiO３ ＋CO２(少)＋H２O 􀪅􀪅Na２CO３ ＋ H２SiO３↓(或 Na２SiO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２SiO３↓),C正 确;D．反应 Na２CO３＋SiO２ 高温 　 􀪅􀪅CO２↑＋Na２SiO３ 能在高温 下进行,主要是因为产物中有气体生成,气体从反应体系中 逸出,有利于反应的进行,与酸性无关,D错误.] ８．D　[步骤Ⅰ中,SiO２ 与焦炭反应生成Si和 CO,焦炭作还原 剂,A 错 误;步 骤 Ⅱ 中 Si与 HCl在 ３００ ℃ 下 反 应 生 成 SiHCl３,属于氧化还原反应,B错误;整个流程中 H２ 和 HCl 都可循环利用,C错误;SiHCl３ 和SiCl４ 的沸点相差较大,可 采用蒸馏的方法提纯SiHCl３,D正确.] ９．B　[A．ⅰ中 C在高温下还原二氧化硅为硅单质,同时生成 一氧化碳逸出使得反应能够进行,不能说明“非金属性 C比 Si强”,A错误;B．非金属性越强,其最高价氧化物对应的水 化物的酸性越强,碳酸的酸性强于硅酸,能说明“非金属性 C 比Si强”,B正确;C．非金属性越强,其简单氢化物稳定性越 强;而碳酸的热稳定性弱于硅酸,不能说明“非金属性 C 比 Si强”,C错误;D．碳化硅(SiC)的结构类似金刚石,硬度大, 与晶体类型有关,不能说明“非金属性 C比Si强”,D错误.] １０．解析:(１)SiO２ 与 C在高温下反应,会因 C的用量不同而使 产物不同:SiO２＋２C 高温 􀪅􀪅Si＋２CO↑或 SiO２＋３C 高温 􀪅􀪅SiC ＋２CO↑.(２)反应①的条件是高温和隔绝空气.(３)反应 ②中 CuO与 NH３ 反应生成 A,A 经浓硫酸干燥得到高纯 度 N２,据此推测②中 NH３ 被氧化为 N２,则 CuO 被还原为 Cu,结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式:３CuO ＋２NH３ △ 􀪅􀪅３Cu＋N２ ＋３H２O.(４)A中 可 能 的 杂 质 有 NH３ 和 H２O.(５)用SiCl４、N２、H２ 在稀有气体保护下加强 热,得到纯度较高的Si３N４,结合得失电子守恒和原子守恒 写出化学方程式:３SiCl４＋２N２＋６H２ 高温 􀪅􀪅Si３N４＋１２HCl. 答案:(１)C的用量　(２)高温和隔绝空气 (３)３CuO＋２NH３ △ 􀪅􀪅３Cu＋N２＋３H２O (４)NH３ 和 H２O (５)３SiCl４＋２N２＋６H２ 高温 􀪅􀪅Si３N４＋１２HCl １１．B　[根据酸与盐反应的规律,CO２ 通入CaCl２ 溶液不反应, 无明显现象;过量的 CO２ 通入浓 Na２SiO３ 溶液中有白色沉 淀 H２SiO３ 生成;CO２ 通入 Ca(OH)２ 溶液至过量会发生反 应 Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O,CaCO３＋H２O＋ CO２ 􀪅􀪅Ca(HCO３)２,最终生成 Ca(HCO３)２ 而无沉淀;过 量 CO２ 通 入 饱 和 Na２CO３ 溶 液 中 Na２CO３ ＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅２NaHCO３↓,生成的 NaHCO３ 质量增加,水被消耗且 溶解度比 Na２CO３ 溶解度小而有结晶析出.] １２．BC　[A．石墨烯是由一种元素组成的纯净物,属于单质,故 错误;B．石墨烯与 C６０是由碳元素组成的不同的单质,互为 同素异形体,故正确;C．石墨烯可看作是石墨的层状结构一层 一层地剥开得到的单层碳原子,所以石墨烯的结构中部分碳 原子处于同一平面,故正确;D．石墨制成石墨烯,反应物与生 成物均是一种,所以不属于化合反应,故错误.] １３．解析:(１)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,现 象为固体溶解并有气泡产生;装置Ⅱ的作用是吸收 CO２ 中 混有的 HCl气体,反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的 离子方程式为 HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑.(２)二氧化 碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸,现象为有白色胶状沉淀生 成,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na２SiO３ ＋CO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 Na２CO３＋H２SiO３↓.(３)根据强酸制取弱酸的规律可以 得出酸性强弱顺序为盐酸＞碳酸＞硅酸. 答案:(１)固体溶解并有气泡产生　吸收 CO２ 中混有的 HCl气体　HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑ (２)有 白 色 胶 状 沉 淀 生 成 　Na２SiO３ ＋CO２ ＋H２O 􀪅􀪅 Na２CO３＋H２SiO３↓　(３)酸性:盐酸＞碳酸＞硅酸 假期作业１２ １．D　[过程Ⅰ,H２ 和 O２ 中的化学键断裂吸收能量,属于吸热 过程,A正确;过程Ⅲ,形成水分子中化学键的过程释放能量, 属于放热过程,B正确;H２ 和 O２ 反应生成 H２O,所有旧化学键 都断裂,且形成了新化学键,C正确;该反应中的能量转化形式 有化学能转化为化学能、化学能转化为热能等,D错误.] ２．D　[A．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池,铁极失去电子发生 氧化反应,A正确;B．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中, 银极 得 电 子 为 正 极,Cu２＋ 和 电 子 均 向 正 极 移 动,B 正 确; C．由图知反应物总能量高于生成物总能量,该反应为放热 反应,盐酸与氢氧化钠反应为放热反应,其能量变化可用上 图简单表示,C正确;D．２H２＋O２ 点燃 　 􀪅􀪅２H２O 的能量变化如 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６９ 　　　假期作业１０　氮及其化合物　　　　　 氮 及 其 化 合 物 单质N２ 物理性质及用途→ 化学性质→ O２ 　 →NO Mg 　 →Mg３N２ H２ 　 →NH３ 氮的 氧化物 NO、NO２的物理性质→ 化学性质:NO O２ H２O 􀜩􀜨􀜑 NO２→ 氮的 氢化物 分子结构与物理性质→ 化学 性质 → H２O 　 → NH３􀅰H２O, NH３􀅰H２O是一元弱碱 H＋ 　 →NH＋４(铵盐) 不稳定, 受热易分解 → 与碱反应 产生氨气 → O２、Cl２、CuO 　 →被氧化 硝酸 H＋ 　 →具有酸的通性 强氧化性 　 → 金属 　 → 浓HNO３→NO２, 稀HNO３→NO 还原性物质 　 → 将S２－、SO２－３ 、I－、 Br－、Fe２＋ 等氧化 非金属单质 　 →氧化成最高价含氧酸 不稳定 　 →受热或见光易分解 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ◆[知识点１]　氮的氧化物 １．俗语、谚语是传统文化的重要组成部分,生 活中“雷雨肥庄稼”“正月打雷麦谷堆”等包 含的化学变化有;①N２ 转化成 NO,②NO 氧化,③NO２ 溶于水.最终空气中的氮气 转化成植物需要的氮素营养.下列叙述错 误的是 (　　) A．若反应①中产物能量高于反应物能量, 则它是吸热反应 B．反应①属于人工固氮过程 C．反应②中气体颜色由无色变为红棕色 D．反应③中,氧化剂,还原剂的质量比为１∶２ ２．工业制 HNO３ 的过程中排放的NO２ 和NO 常用 NaOH 溶液吸收,反应的化学方程式 为 NO＋NO２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋ H２O、２NO２＋２NaOH􀪅􀪅NaNO２＋NaNO３ ＋H２O,NO不能被NaOH溶液吸收.若同 温同压下 NO２ 与 NO的体积之比如下,其 中不能被NaOH溶液完全吸收的是 (　　) A．１∶１　　　　　B．１∶３ C．２∶１ D．３∶１ ３．为了有效实现NO和NO２ 的相互转化,设计如 下实验:按图组装好实验装置,并检查装置气 密性,实验前用排水法收集半瓶NO气体. (１)打开止水夹,推动针筒活塞,使氧气进入 烧瓶.关上止水夹,首先观察到烧瓶中的现 象是 　 　, 产生此现象的化学方程式为 　 　. (２)轻轻摇动烧瓶,观察到烧瓶中的现象为 　　　　　　　　;　　　　　　　　　. 产生此现象的化学方程式为 　 　. ◆[知识点２]　硝酸 ４．以下关于金属跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法 中错误的是 (　　) A．硝酸电离出的 H＋,能被Zn、Fe等金属 还原成 H２ B．铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热 C．常温下,向浓 HNO３ 中投入Fe片,不会 产生大量的红棕色气体 D．铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈, 且生成 等 量 的 硝 酸 铜,消 耗 浓 硝 酸 的 量多 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０３ ５．某化学兴趣小组设计了如图所示的浓硝酸 与铜反应的微型实验.下列说法中错误 的是 (　　) A．挤压塑料瓶使浓硝酸进入干燥管就可引 发反应 B．将装置口向上竖起就可停止反应 C．蘸碱液的棉花可起到吸收NO２ 的作用 D．该装置适用于木炭与浓硫酸的反应实验 ６．将１９．５g锌粉与一定量的浓硝酸反应,当 锌粉完全反应时收集到NO、NO２ 混合气体 共１１．２L(标准状况下),则消耗的硝酸的物 质的量是 (　　) A．１．０mol B．１．１mol C．１．４mol D．１．６mol ７．下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的 装置: (１)甲、乙、丙三个装置中发生反应的化学方 程式是 　 　 　. (２)和甲装置相比,乙装置的优点是①　　 　　　　　　　,② 　. (３)为了进一步验证NO２ 和水的反应,某学 生设计了丙装置.实验时先关闭活塞　　 　　,再打开活塞　　　　,才能使NO２ 气 体充满②试管;当气体充满②试管后,将铜 丝提起与溶液脱离.欲使烧杯中的水进入 ②试管,应该 　 　. ◆[知识点３]　氮的转化 ８．氮及其化合物的转化关系如下图所示,则下 列说法不正确的是 (　　) A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主 要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生 成NO２ ９．如图是短周期某种非金属元素的“价Ｇ类”二 维图,其中e是a和d的反应产物.下列推 断错误的是 (　　) A．b和c均不是酸性氧化物 B．可存在a→b→c→d的转化 C．常温下,d的浓溶液不能与铁发生反应 D．可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 ◆[知识点４]　氨气的性质 １０．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养 化,用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示. 下列说法不正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １３ A．①③属于复分解反应,②属于氧化还原 及应 B．CaCO３、CaCl２、HCl三 种 物 质 可 循 环 使用 C．每生成１４gN２,需要１７gNH３ D．除去氨氮的总反应方程式为４NH３＋ ３Ca(ClO)２􀪅􀪅２N２＋３CaCl２＋６H２O １１．如图是用点滴板探究氨气的性质.实验时 向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用 培养皿罩住整个点滴板.下列对实验现象 的解释正确的是 (　　) 选项 实验现象 解释 A 红色石蕊试纸 变蓝 NH３ 极易溶于水 B 浓硫酸附近无 白烟 NH３ 与 浓 硫 酸 不 发生反应 C 氯化铝溶液变 浑浊 NH３ 与 AlCl３ 溶液 反应:Al３＋ ＋３OH－ 􀪅􀪅Al(OH)３↓ D 浓盐酸附近有 白烟 NH３ 与 挥 发 出 的 HCl反应:NH３＋ HCl􀪅􀪅NH４Cl ◆[知识点５]　氨气的制备 １２．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化 学性质,其中能达到实验目的的是 (　　) A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气 １３．氨气与灼热氧化铜反应生成铜、氮气和水. 实验小组选用如图所示装置测定氨分子的 组成(夹持、固定装置均略去). 回答下列问题: (１)实验开始后,应该先　　　　 　(填实 验操作),一段时间后再点燃酒精灯,装置 C玻璃管中发生反应的化学方程式为 　 　. (２)装置 A 中盛装浓氨水的仪器名称为 　　　　 　;橡皮管a的作用是　　　　 　　　　　　　　 　. (３)装置E中长导管的作用是 　. (４)实验结束后,G读数换算成标准状况下 的气体体积为VL,称得干燥管D增重mg, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　　　 (用含V、m 的代数式表示);有同学认为装 置E可以省略不用,试分析若不用装置E, 测得结果会　　　　(填“偏大”“偏小”或 “无影响”). 雷雨“发”庄稼 将大气中游离态的氮转化为可被植物吸 收的氮的化合物的过程,称为氮的固定.自然 界中氮的固定通常有两种:一种是闪电时空气 中的氮气和氧气化合生成一氧化氮,一氧化氮 进一步与氧气化合生成二氧化氮,二氧化氮被 水吸收变成硝酸,在下雨时降落到地面.另一 种固氮的方式是利用植物的根瘤菌,根瘤菌是 一种细菌,能使豆科植物的根部形成根瘤,在 自然条件下,它能把空气中的氮气转化为含氮 的化合物,供植物利用.“种豆子不上肥,连种 几年地更肥”就是讲的这个道理. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２３