假期作业9 硫及其化合物-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（人教版）

假期作业９　硫及其化合物　　　　　　 硫 及 其 化 合 物 硫单质 物理性质→ 化学性质→ 金属 　 → 低价态金属硫化物 非金属 　 → 非金属硫化物 ↓ 硫的氧化物 SO２→ 物理性质 　 → 化学性质 　 → 漂白性 　 酸性氧化物性质 　 还原性 　 氧化性 　SO３ H２O 　 →H２SO４→ ↓ 含氧酸 H２SO３→ 二元弱酸 　 还原性、氧化性 　 H２SO４→ 酸的通性→ 浓硫酸 　 → 吸水性 　 强氧化性 　 脱水性 　 ↓ 硫酸盐 检验 　 →　 稀盐酸 　 →无明显现象 BaCl２溶液 　 →白色沉淀 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ◆[知识点１]　硫单质的性质 １．中医文化博大精深,令人惊叹.中医用药讲 究十八反和十九畏,其中有“硫黄原是火中 精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质.下列 有关硫单质说法中错误的是 (　　) A．“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”涉 及化学变化 B．在自然界中存在游离态的硫,火山喷出 物中含有 H２S、SO２ 等硫的化合物 C．过量的硫跟铁反应生成Fe２S３,表现了硫 单质的还原性 D．硫在空气中燃烧时,火焰呈淡蓝色;在氧 气中燃烧时,火焰呈蓝紫色 ◆[知识点２]　硫的氧化物 ２．Cl２ 和SO２ 都具有漂白作用,能使品红溶液 褪色.若将等物质的量的Cl２、SO２ 混合后 再通入品红与BaCl２ 的混合溶液,能观察到 的现象是 (　　) ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现 沉淀　④不能出现沉淀 A．①②　　B．①③　　C．②③　 D．②④ ３．CO２ 气体中含 有 少 量 SO２,欲得到干燥纯净 的CO２,将气体通过图 中的洗气瓶,则甲、乙两瓶中所装的试剂应 该是 (　　) A．甲为NaOH溶液,乙为浓硫酸 B．甲为浓硫酸,乙为NaOH溶液 C．甲为饱和NaHCO３ 溶液,乙为浓硫酸 D．甲为浓硫酸,乙为饱和Na２CO３ 溶液 ４．下列制取SO２、验证其漂白性、收集并进行 尾气处理的装置和原理能达到实验目的 的是 (　　) A．用装置甲制取SO２ B．用装置乙验证SO２ 的漂白性 C．用装置丙收集SO２ D．用装置丁处理实验中的尾气 ５．有学生为了证明SO２ 是一种酸性氧化物,做 了以下实验:向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中 通入过量的SO２ 气体,溶液褪色,关于该实 验下列说法错误的是 (　　) A．该实验一定能证明SO２ 是一种酸性氧 化物 B．若SO２ 是一种酸性氧化物,溶液中可能 发 生 的 反 应 是 SO２ ＋２NaOH 􀪅􀪅 Na２SO３＋H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６２ C．若SO２ 是一种酸性氧化物,溶液中可能 发生 的 反 应 是 SO２＋Na２SO３＋ H２O 􀪅􀪅２NaHSO３ D．若要证明SO２ 是一种酸性氧化物,还需 在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 ６．如下图所示是实验室制取SO２ 并验证SO２ 某些性质的装置图.请回答: (１)⑥中发生反应的化学方程式为 　 　 　. (２)①中的实验现象为　　　　,此实验证 明SO２ 是　　　　氧化物. (３)②中的品红溶液　　　　,证明SO２ 有 　　　　性. (４)③中的实验现象是　　　　,证明SO２ 有 　　　性. (５)④中的实验现象是　　　　,证明SO２ 有 　　　性. (６)⑤的作用是　　　　　　　　　,反应 的化学方程式为 　 　 　. ◆[知识点３]　硫酸 ７．如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中,实 验开始一段时间后,对看到的现象叙述及原 因解释都正确的是 (　　) A．铝片无明显变化,说明浓硫酸与铝片不反应 B．胆矾晶体表面有“白斑”,说明浓硫酸具 有脱水性 C．小试管内有晶体析出,说明浓硫酸具有 吸水性 D．pH试纸变红,说明浓硫酸具有酸性 ８．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉球)所示的探究实 验,下列分析不正确的是 (　　) A．Cu能与浓硫酸反应,说明浓硫酸具有强 氧化性 B．a处变红,说明SO２ 是酸性氧化物 C．b或c处褪色,均说明SO２ 具有漂白性 D．试管底部出现白色固体,体现了浓硫酸 的吸水性 ９．蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实验”. 某兴趣小组将该反应生成的气体X收集起 来,设计以下装置来验证其组成成分.下列 说法正确的是 (　　) A．蔗糖和浓硫酸反应,蔗糖固体由白变黑, 体现浓硫酸的吸水性 B．物质a是碱石灰,用于检验生成的水 C．装置乙用于除去SO２,SO２ 被还原 D．装置丙中溶液不褪色,装置丁中溶液变 浑浊,说明有CO２ 生成 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７２ １０．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一. Ⅰ．硫酸的各种制法. (１)早在１０００多年前,我国就已采用加热 胆矾(CuSO４􀅰５H２O)或 绿 矾(FeSO４􀅰 ７H２O)的方法制取硫酸.FeSO４ 受热分解 的化学方程式:２FeSO４ △ 　􀪅􀪅Fe２O３＋SO２↑ ＋SO３↑.将FeSO４ 受热产生的气体通入 如下图装置中,以检验产生的气体中是否 含有SO３ 和SO２.能说明SO２ 存在的实验 现象是　　　　　　　　　　　　　. (２)目前工业上主要采用接触法制备硫酸, 其中一步为:２SO２＋O２ 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ .实 验室模拟该过程常用下图装置进行实验. b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写出两点). Ⅱ．硫酸的性质. (３)下图中甲试管内发生反应的化学方程 式　　　　　　　　　　　　　　,该反 应体现了浓硫酸的性质为　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　. (４)当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并 未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写 出检验白色固体的方法 　 　. ◆[知识点４]　硫的转化 １１．某工业脱硫过程如图所示.下列说法错误 的是 (　　) A．过程①发生复分解反应 B．过程②中发生反应的离子方程式为S２－ ＋２Fe３＋􀪅􀪅S↓＋２Fe２＋ C．过程③中每有标准状况下１１．２LO２ 参 加反应,转移２mol电子 D．脱硫过程总反应为２H２S＋O２ 􀪅􀪅２H２O ＋２S １２．如图是硫元素的“价Ｇ类”二维图,图中箭头 表示物质之间的相互转化.下列有关说法 错误的是 (　　) A．c、f、g分别转化为d、e、h的反应都可以 是化合反应 B．a与c可以发生氧化还原反应,且氧化 剂与还原剂的物质的量之比为１∶２ C．c与 过 氧 化 钠 反 应 得 到 的 产 物 是 g 和O２ D．b存在于火山口附近或地壳的岩层中 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８２ １３．硫及其化合物的“价Ｇ类”二维图如下图 所示. 回答下列问题: (１)X、Y、N、W中,硫元素不能表现出氧化 性的是　　　　　 　(填化学式). (２)X与Z生成 Y的反应中,氧化剂与还 原剂的物质的量之比为　　　　. (３)R与T能否生成Z,若能,写出反应方 程式,若不能,说明理由 　 　. (４)Z是形成酸雨的主要物质之一,形成酸 雨的过程为SO２ H２O 　→H２SO３ O２ 　→H２SO４ 或　　　　 　;欲证明酸雨中含有 M,用 pH试纸检验雨水呈酸性,说明含有 H＋; 　　　　　　,说明雨水中含有SO２－４ . (５)将４０mL１mol/L的稀硝酸溶液与 １０mL４mol/LM 溶液混合,向混合后的 溶液中加入３．２g铜粉,充分反应后,产生 NO的质量为　　　　g. (６)为测定空气中Z的含量,某同学将空气 样品经过管道通入密闭容器中的２００mL ０．１mol/L酸性KMnO４ 溶液中(反应过程 中 MnO－４ 转化为 Mn２＋,样品中其他成分 不参与反应,样品中的Z可被溶液充分吸 收).若管道中空气流量为aL/min,经过 bmin溶液恰好褪色,则该空气样品中Z的 含量是　　　　g􀅰L－１. 硫酸的工业制法———接触法 (１)反应原理 焙烧 阶 段:４FeS２＋１１O２ 高温 􀪅􀪅２Fe２O３＋ ８SO２(在沸腾炉中) 转化阶段:２SO２＋O２ 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅２SO３ (在接 触室中) 吸收阶段:SO３＋H２O􀪅􀪅H２SO４(在吸 收塔中) (２)设备 沸腾炉:煅烧矿石(黄铁矿:FeS２)得到二 氧化硫,矿石被气流吹起呈现沸腾状,这样矿 石燃烧更充分. 接触室:使二氧化硫转化成三氧化硫.接 触室中部有热交换器,通过热量交换,二氧化 硫和氧气混合进行预热,便于转化;生成的三 氧化硫气体温度降低,也有利于吸收的进行. 吸收塔:用９８．３％的浓硫酸吸收三氧化 硫.采用逆流原理,９８．３％的浓硫酸自上而 下,三氧化硫气体自下而上,塔里充满的瓷环 可增大接触面积,使吸收较为完全.这里必须 注意:用浓硫酸吸收三氧化硫可防止酸雾产 生,有利于三氧化硫的吸收. (３)尾气吸收 对于尾气中含有的少量SO２,可用氨水吸 收,使其生成(NH４)２SO３、NH４HSO３,然后再 用硫酸处理,便生成SO２ 和(NH４)２SO４.生 成的SO２ 返回车间作生产硫酸的原料,得到的 (NH４)２SO４ 可用作肥料. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２ ②根据Fe元素化合价变化可知,每生成１molFeO２－４ ,转移 ３mol电子,则生成２molFeO２－４ 转移６mol电子;若反应过 程中转移了０．５mol电子,则还原产物的物质的量为n(Cl－ ) ＝０．５mol２ ＝０􀆰２５mol . 答案:(１)＋４价　(２)CO　１∶１　(３)FeSO４、Na２O２ (４)２Fe(OH)３ ＋３ClO－ ＋４OH－ 􀪅􀪅２FeO２－４ ＋３Cl－ ＋ ５H２O　６　０􀆰２５ 假期作业９ １．C　[A项,涉及化学反应:HgS＋O２ 􀪅􀪅Hg＋SO２、Hg＋S 􀪅􀪅HgS,正确;B项,在火山口附近或地壳的岩层存在游离 态的硫,火山喷出物中含有 H２S、SO２ 等硫的化合物,正确; C项,硫与铁反应时,硫得电子作氧化剂,反应产物为 FeS, 表现了硫的氧化性,错误;D 项,硫在空气中燃烧时,火焰呈 淡蓝色;在氧气中燃烧时,火焰呈蓝紫色,正确.] ２．C　[尽管潮湿的 Cl２ 和SO２ 都具有漂白作用,但 Cl２ 具有强 的氧化性,而 SO２ 具 有 还 原 性,若 两 者 等 物 质 的 量 混 合 遇 H２O后,将发生如下反应:Cl２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋ ２HCl.会完全丧失漂白作用,通入品红溶液不会褪色.而 生成的 H２SO４ 和BaCl２ 反应生成不溶于水和酸的白色沉淀 BaSO４.] ３．C　[CO２ 气体中含有少量SO２,欲得到干燥纯净的 CO２,先 将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中除掉SO２,再用浓硫酸除 掉水蒸气,故 C符合题意] ４．C　[A．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得 SO２,故用装置 甲不能制取SO２,A不合题意;B．SO２ 使酸性高锰酸钾溶液 褪色体现其还原性而不是漂白性,即用装置乙不能验证SO２ 的漂白性,B不合题意;C．SO２ 的密度大于空气,且不与空气 反应,用向上排空气法收集,即能够用装置丙收集SO２,C符 合题意;D．SO２ 与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应,故不能用装 置丁处理实验中的尾气,D不合题意.] ５．A　[能够与水反应只生成对应的酸,能够与碱反应只生成 盐和水的氧化物为酸性氧化物.A项,向滴有酚酞的氢氧化 钠溶液中通入过量的SO２ 气体,溶液褪色,可能是因为二氧 化硫的漂白性,所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化 物,故 A错误、D正确;若SO２ 是一种酸性氧化物,二氧化硫 与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液,亚硫酸钠溶液再与二氧 化硫、水反应生成亚硫酸氢钠,故B、C正确.] ６．解析:根据SO２ 的化学性质及实验室制备 SO２ 的反应原理 回答问题. 答案:(１)Na２SO３＋H２SO４(浓)􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋H２O (２)石蕊溶液变红　酸性　(３)褪色　漂白 (４)出现黄色浑浊　氧化　(５)褪色　还原　(６)吸收多余的 SO２,防止污染空气　SO２＋２NaOH􀪅􀪅Na２SO３＋H２O ７．C　[铝片与浓硫酸无明显变化,是铝与浓硫酸发生钝化,而 不是不反应,故 A 错误;胆矾晶体表面有“白斑”,是硫酸的 吸水性,而不是脱水性,故B错误;浓硫酸具有吸水性,导致 溶液中溶剂的量减小,有晶体析出,故 C正确;pH 试纸先变 红,后变黑,说明浓硫酸具有酸性和脱水性,故 D错误.] ８．C　[A．Cu和 热 浓 硫 酸 反 应 生 成 CuSO４、SO２、H２O,生 成 CuSO４和 H２O 体 现 了 H２SO４ 的 酸 性,生 成 SO２ 体 现 了 H２SO４ 的强氧化性,A正确;B．a处变红是因为SO２ 与 H２O 反应生成 H２SO３,可说明SO２ 是酸性氧化物,B正确;C．b处 浸有品红溶液的棉球褪色,体现了 SO２ 的漂白性,c处浸有 酸性 KMnO４ 溶液的棉球褪色,体现了 SO２ 的还原性,C错 误;D．试管底部出现的白色固体是 CuSO４,因为浓硫酸具有 吸水性,将反应生成的水吸收了,D正确.] ９．D　[品红溶液用于检验 SO２ 气体,酸性高锰酸钾溶液用于 除去二氧化硫,装置丙的品红溶液用来检验二氧化硫是否除 净,最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体;A．蔗糖与浓硫酸 反应,蔗糖脱水后生成的碳和浓硫酸在加热条件下反应生成 二氧 化 硫、二 氧 化 碳 和 水.气 体 X 的 成 分 为 SO２、CO２、 H２O.浓硫酸使蔗糖变黑,体现了浓硫酸的脱水性,A 错误; B．碱石灰用 于 干 燥 气 体,应 用 无 水 硫 酸 铜 检 验 水 的 生 成, B错误;C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫,二氧化硫被 氧化,生成硫酸根离子,C错误;D．装置丙中品红不褪色,说 明二氧化硫已除干净,装置丁中澄清石灰水变浑浊,说明有 二氧化碳产生,D正确.] １０．解析:(１)SO２ 具有漂白性,能使品红溶液褪色,故能说明 SO２ 存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色.(２)混 合气体通过b装置,b装置的作用有三个:干燥气体、使气 体均匀混合、控制气流速度,调整气流比例.(３)加热下, Cu能与浓硫酸反应,化学方程式为:Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅 CuSO４＋SO２↑＋２H２O;体现了浓硫酸的强氧化性和酸性. (４)浓硫酸中水的含量很少,生成的硫酸铜未溶解,以固体 形式存在,故只看到白色固体,要检验白色固体的成分,可 以取少量 白 色 固 体 溶 于 水,观 察 到 溶 液 呈 蓝 色,证 明 有 Cu２＋ ;再滴加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,有白色沉淀 生成,证明有SO２－４ .综上说明该白色固体为 CuSO４. 答案:(１)品红溶液褪色 (２)干燥气体;使气体均匀混合;控制气流速度,调整气流 比例 (３)Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O　酸性和 强氧化性 (４)取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明有 Cu２＋ ;再滴加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,有白色沉淀 生成,证明有SO２－４ .综上说明该白色固体为CuSO４ １１．B　[A．过程①中 CuCl２ 和 H２S反应生成 CuS和 HCl,属 于复分解反 应,故 A 正 确;B．据 图 可 知 过 程 ② 中 CuS被 Fe３＋ 氧化得到S单质,CuS为沉淀不能拆,离子方程式为 CuS＋２Fe３＋ 􀪅􀪅S＋２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,故B错误;C．由图可知, 该过程 O２ 中O元素化合价由０价降低到－２价,标准状况下 １１．２LO２ 的物质的量为０．５mol,０．５molO２ 参加反应,转移 ０．５mol×４＝２mol电子,故 C 正确;D．由①H２S＋Cu２＋ 􀪅􀪅CuS↓＋２H＋ 、②CuS＋２Fe３＋ 􀪅􀪅S＋２Fe２＋ ＋Cu２＋ 、 ③４Fe２＋ ＋O２＋４H＋ 􀪅􀪅４Fe３＋ ＋２H２O,相 加 可 得 回 收 S 的总反应为２H２S＋O２ 􀪅􀪅２H２O＋２S,故 D正确.] １２．C　[A．硫的＋４价氧化物、酸及盐转化为＋６价相应化合 物都可以通过氧气氧化,这些反应都是化合反应,A 项正 确;B．硫 化 氢 与 二 氧 化 硫 反 应 生 成 硫 和 水:SO２ ＋２H２S 􀪅􀪅３S↓＋２H２O,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为１∶２,B项正确;C．过氧化钠具有氧化性,SO２ 具有还原 性,SO２ 与过氧化钠反应生成硫酸钠,C项错误;D．游离态 的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中,D项正确.] １３．解析:在“价Ｇ类”二维坐标图中 X为 H２S,Y为S,Z为SO２, N 为 H２SO３,T 为 Na２SO３;W 为 SO３,M 为 H２SO４,R 为 Na２SO４. (１)X、Y、N、W 中,只 有 H２S 中 S 为 最 低 价,只 具 有 还 原性. (２)X 与 Z 生 成 Y 的 反 应 为:２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S↓ ＋ ２H２O,氧化剂为SO２,还原剂为 H２S,氧化剂与还原剂的物 质的量之比为１∶２; (３)要产生二氧化硫可以用亚硫酸盐与酸反应,因为 R 为 硫酸盐,可以用硫酸氢钠,反应的化学方程式为 NaHSO４＋ NaHSO３ 􀪅􀪅Na２SO４ ＋ H２O＋SO２ ↑ (或 ２NaHSO４ ＋ Na２SO３ 􀪅􀪅２Na２SO４＋H２O＋SO２↑); (４)二氧化硫酸雨最终为硫酸,有两种途径,一种先溶于水 生成亚硫酸,然后氧化;还有一种是先氧化生成三氧化硫, 然后溶于水生成硫酸,故为SO２ O２ 　 →SO３ H２O →H２SO４;酸雨 中检验有硫酸可以分别测定pH,证明有氢离子,然后检验 硫酸根,检验硫酸根可以在雨水中加入过量稀盐酸,静置, 取上层清液滴加BaCl２ 溶液,有白色沉淀产生; (５)根据离子反应:３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋２NO↑＋ ４H２O,n(NO－３ )＝０．０４mol,n(H＋ )＝０􀆰０４＋０􀆰０４×２＝ ０．１２mol,n(Cu)＝０．０５mol,根据离子方程式铜与硝酸根 均过量,根据氢离子计算,产生 NO 为０．０３mol,其质量为 ０．９g; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４９ (６)根据得失电子守恒可得关系式５SO２~２MnO－４ ,n(SO２)＝ ５ ２×０．２L×０．１mol 􀅰L－１＝０．０５mol,则该空气样品中Z的 含量是(０．０５mol×６４g/mol)/(aL/min×bmin)＝３．２abg /L. 答案:(１)H２S　(２)１∶２ (３)NaHSO４ ＋NaHSO３ 􀪅􀪅Na２SO４ ＋H２O＋SO２ ↑ (或 ２NaHSO４＋Na２SO３ 􀪅􀪅２Na２SO４＋H２O＋SO２↑) (４)SO２ O２ 　 →SO３ H２O 　 →H２SO４　往雨水样品中滴加过量稀盐 酸,静置,取上层清液滴加BaCl２ 溶液,有白色沉淀产生 (５)０．９　(６)３．２ab 假期作业１０ １．B　[A．若反应①中生成物能量高于反应物能量,则它是吸 热反应,A正确;B．将大气中游离态氮转化为氮的化合物的 过程为氮的固定,反应①属于自然固氮过程,不是人工固氮, B错误;C．反应②中 NO被氧化为 NO２,因此气体颜色由无 色变为红棕色,C正确;D．反应③的化学方程式为３NO２＋ H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO,NO 是还原产物,HNO３ 是 氧 化 产 物,因此氧化剂,还原剂的质量比为１∶２,D正确.] ２．B　[A．根 据 NO＋NO２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O 可 知,当 NO２ 与 NO的体积之比为１∶１时,恰好被完全吸收, 故 A不符合题意;B．当 NO２ 与 NO 的体积之比为１∶３时, 一氧化氮过量,多余的一氧化氮不能被氢氧化钠溶液吸收, 故B符合题意;C、D．当 NO２ 与 NO 的体积之比为２∶１或 ３∶１时,发生反应 NO＋NO２＋NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O 后二 氧 化 氮 有 剩 余,由 ２NO２ ＋２NaOH 􀪅􀪅NaNO２ ＋ NaNO３＋H２O可知,多余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠 溶液完全吸收,故 C、D不符合题意.] ３．解析:(１)无色的 NO能与 O２ 反应产生红棕色的 NO２,故答 案为:烧瓶中气体由无色变为红棕色;２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２; (２)轻轻 摇 动 平 底 烧 瓶,使 得 NO２ 与 水 发 生 反 应 ３NO２＋ H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO,所以烧杯中红棕色 气 体 又 变 为 无 色,烧瓶中液面上升,故答案为:烧杯中红棕色气体又变为无 色;烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升),此现象的 方程式为:３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO. 答案:(１)气体由无色变为红棕色　２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２ (２)烧瓶中红棕色气体又变为无色 　 烧瓶中液面上升 　 ３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO ４．A　[A．硝酸能电离出 H＋ ,但氧化性 NO－３ ＞H＋ ,H＋ 不能 被Zn、Fe等金属还原成 H２,A 错误;B．硝酸氧化性较强,且 Cu不会钝化,Cu与浓、稀 HNO３ 反 应 都 不 需 要 加 热,B 正 确;C项,常温下,向浓 HNO３ 中投入 Fe片,铁片发生钝化, 不会产生大量的红棕色气体,C正确;D．浓硝酸的氧化性强 于稀硝酸,Cu与浓 HNO３ 反应比与稀 HNO３ 反应剧烈,浓 硝酸的还原产物是 NO２,稀硝酸的还原产物是 NO,根据得 失电子守恒可判断生成等量的 Cu(NO３)２,消耗浓 HNO３ 的 量多,D项正确.] ５．D　[A．挤压塑料瓶能使浓硝酸进入干燥管与铜接触,引发 反应,故 A正确;B．只需将装置口向上竖起,浓硝酸回流到 锥形瓶,而铜片不能进入锥形瓶,可以停止反应,故 B正确; C．二氧化氮与碱反应生成亚硝酸盐和硝酸盐,所以蘸碱液 的棉花可起到吸收 NO２ 的作用,故 C 正确;D．该装置适用 于块状固体和液体反应,且不需要加热的气体的制备,而木 炭与浓硫酸和浓硝酸都要加热才反应,故 D错误.] ６．B　[锌和浓硝酸反应生成 NO２,而与稀硝酸反应时则生成 NO,n(NO２)＋n(NO)＝１１．２L÷２２􀆰４L/mol＝０􀆰５mol,即 被还原的硝酸的物质的量为０􀆰５mol,n(Zn)＝１９􀆰５g÷６５g/mol ＝０􀆰３mol,则生成的n[Zn(NO３)２]＝０．３mol,可知表现酸性的 硝酸的物质的量为０􀆰３mol×２＝０􀆰６mol,则参加反应的硝酸 的物质的量为０．５mol＋０．６mol＝１．１mol.] ７．解析:铜和浓硝酸反应的化学方程式是 Cu＋４HNO３(浓)􀪅􀪅 Cu(NO３)２＋２NO２↑＋２H２O.乙装置的优点是有尾气处理装置, 同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止.实验丙中,实 验时先关闭活塞c,再打开活塞a、b,才能使 NO２ 气体充满②试 管;当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离停止反应.欲 使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b,再关闭a,然后打开c,用 手捂住试管②. 答案:(１)Cu＋４HNO３(浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２NO２↑＋２H２O (２)①可以控制反应的发生与停止 ②可吸收 NO２ 气体,防止污染环境 (３)c　a、b　先关闭 b,再关闭a,然后打开c,用手捂住试 管② ８．D　[A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸,路线①、 ②、③就是工业生产硝酸的主要途径,A 正确;B．雷电固氮 就是空气中的 N２ 与 O２ 在电火花作用下反应产生 NO,NO 被 O２ 氧化产生 NO２,NO２ 被水吸收得到硝酸,故路线Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径,B正确;C．在上述反 应中都存在 N元素化合价的变化,因此都是氧化还原反应, C正确;D．氮气与氧气在高温或放电时反应产生 NO,无法 一步得到二氧化氮,D错误.] ９．C　[根据短周期某种非金属元素的“价Ｇ类”二维图可知,元 素最高价为＋５,最低价为－３,其中e是a和d的反应产物, 则该图为 N元素的“价－类”二维图,a为 NH３,b为 NO,c 为 NO２(或 N２O４),d为 HNO３,e为铵盐 NH４NO３.A．由分 析可知,b和c分别是 NO、NO２(或 N２O４),均不是酸性氧化 物,故 A正确;B．由分析可知,a为 NH３,b为 NO,c为 NO２ (或 N２O４),d为 HNO３,NH３ 催化氧化生成 NO,NO和氧气 反应生成 NO２,NO２ 和水反应生成 HNO３,可存在a→b→c →d的转化,故B正确;C．d为 HNO３,常温下,铁能与浓销 酸发生钝化反应,故 C 错误;D．铵盐与强碱的反应生成氨 气,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,据此检验e中的阳离子 铵根离子,故 D正确.] １０．B　[根据图示,反应①:Ca(ClO)２＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３ ＋２HClO,反应②:２NH３＋３HClO􀪅􀪅N２＋３H２O＋３HCl, 反应③:CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑.A．反 应①③均为复分解反应,反应②中 N 元素和 Cl元素化合 价变化,属于氧化还原反应,A正确;B．CaCO３ 和 HCl在流 程中仅为中间产物,CaCl２ 为生成物,不可循环使用,B错 误;C．根据氮原子守恒可知,每生成１４gN２,物质的量为 ０．５mol,含 N原子１mol,需消耗１molNH３,对应质量为 １７g,C 正 确;D．根 据 图 示,该 反 应 的 反 应 物 为 NH３ 和 Ca(ClO)２,生成物 为 N２、CaCl２ 和 H２O,总 反 应 方 程 式 为 ４NH３＋３Ca(ClO)２ 􀪅􀪅２N２＋３CaCl２＋６H２O,D正确.] １１．D　[A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反 应生成 NH３ 􀅰H２O,电 离 生 成 OH－ 离 子,溶 液 呈 碱 性, NH３􀅰H２O是一种可溶性碱,故 A 错误;B．氨气为碱性气 体,与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵,故 B错误;C．氨水 与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝,但一水合氨 是弱电解质,不可拆分,故 C错误;D．NaOH 固体溶于水放 热,氨水易挥发,实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水,会 产生氨气,与浓盐酸反应生成氯化铵,反应现象是有白烟生 成,故 D正确.] １２．C　[实验室采用装置甲制取氨气时,分液漏斗中盛装浓氨 水,圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰,图示药品使用 不正确,不能用来制取氨气,A 错误;氨气与浓硫酸反应生 成硫酸铵,不能用浓硫酸干燥氨气,B错误;丙装置中发生 反应２NH３＋３CuO △ 􀪅􀪅N２＋３Cu＋３H２O,可以验证氨气具 有还原性,C正确;氨气与水直接接触,不能起防倒吸的作 用,D错误.] １３．解析:A制备氨气,B干燥氨气,C中氨气和 CuO 反应生成 Cu、N２、H２O,D吸收 H２O,增重质量为氨气和 CuO 反应生 成的水的质量,E吸收 C中未反应的 NH３,F和 G 测量生 成的 N２ 的体积,通过换算D中 H 和 G中 N的物质的量可 知氨分子中 N和 H 的组成. (１)该实验需先制备氨气,然后利用产生的氨气排除装置内 的空气,实验开始后,应该先开 K１ 滴加浓氨水,再打开 K２; 排除装置内空气后再点燃酒精灯,结合题意可知装置 C玻 璃管中发生反应的化学方程式为２NH３＋３CuO △ 　 􀪅􀪅N２＋ ３H２O＋３Cu; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５９