假期作业8 必修第一册综合检测-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（人教版）

　　假期作业８　必修第一册综合检测　　　　　　　 一、选择题(本题包括１４小题,每小题３分,共 ４２分,每小题只有一个选项符合题意) １．中华文化博大精深,下列诗句的描述中涉及 化学变化的是 (　　) A．“开窗尽见千山雪,雪未消时月正明” B．“山随平野尽,江入大荒流” C．“君不见黄河之水天上来,奔流到海不复回” D．“野火烧不尽,春风吹又生” ２．下列关于胶体的叙述错误的是 (　　) A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的 直径的大小不同 B．用丁达尔效应可以区别 FeCl３ 溶液与 Fe(OH)３ 胶体 C．纳米材料粒子直径一般在１~１００nm之 间,因此纳米材料属于胶体 D．«荷塘月色»中描绘的月光穿过薄雾形成 缕缕光束的美景与胶体性质有关 ３．侯氏制减法的原理为NH３＋CO２＋NaCl＋ H２O􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl．下列叙述错 误的是 (　　) A．中子数为１０的氧原子:１０８O B．NH３ 的电子式:H︰N H ‥ ‥ ︰H C．NH４Cl中 存 在 的 化 学 键:离 子 键 和 共 价键 D．NaHCO３ 在 水 中 的 电 离 方 程 式: NaHCO３􀪅􀪅Na＋＋HCO－３ ４．下列装置或操作能达到实验目的的是 (　　) A．用装置①配制一定物质的量浓度的稀盐酸 B．用装置②制备Fe(OH)３ 胶体 C．用装置③比较Cl、C元素的非金属性 D．用装置④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 ５．下列关于离子共存或离子反应的说法正确 的是 (　　) A．某无色溶液中可能大量存在Na＋、Fe３＋、 Cl－、OH－ B．碱性溶液中可能大量存在 H＋、Ba２＋、 CO２－３ 、SO２－４ C．锌与稀硫酸反应:Zn＋２H＋􀪅􀪅Zn２＋＋ H２↑ D．过量的硫酸氢钠与Ba(OH)２ 溶液的反 应:H＋＋SO２－４ ＋Ba２＋＋OH－􀪅􀪅BaSO４↓ ＋H２O ６．如图表示质量相同的气体 X和N２ 在相同容积的密闭 容器中压强(p)和温度(T) 的关系,则气体X可能是 (　　) A．CO　　　B．NH３ C．CH４ D．CO２ ７．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方 法中,正确 的是 (　　) A．CO２ 气体(HCl):通过饱和Na２CO３ 溶液 洗气后干燥 B．FeCl３ 溶液(FeCl２):加入适量铁粉 C．NaHCO３ 溶液(Na２CO３):通入足量CO２ D．Fe２O３ 固体(Al２O３):加入足量的盐酸, 过滤 ８．设NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说 法正确的是 (　　) A．１molNa２１８O２ 与足量水反应,最终水溶 液中所含的１８O原子数为NA B．１molFe在１molCl２ 中充分燃烧,转移 的电子数为３NA 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２２ C．１２．０g熔 融 NaHSO４ 中 含 有 离 子 数 为０．３NA D．标准状况下,２２．４LH２O２ 中所含的 H 原子数为２NA ９．有关钠、铁、铝及其化合物的说法正确的是 (　　) A．钠、氧化钠、过氧化钠放置在空气中,均 会因为发生氧化还原反应而变质 B．将水蒸气通过灼热的铁粉,铁与水蒸气 在高温下反应,粉末变红 C．补铁剂与维生素C同时服用效果更好, 原因是维生素C具有氧化性 D．常温常压下,等质量铝片分别与足量盐 酸、烧碱溶液反应,放出氢气体积相同 １０．教材中的实验有助于理论知识的学习,下列 说法不正确的是 (　　) A B 加热碳酸钠或碳酸 氢钠 光照过程中氯水中氯 离子的浓度变化 可以比较二者的热稳 定性 氯离子浓度升高的原 因是HClO分解 C D 还原铁粉与水蒸气的 反应 分别向 KBr溶液和 KI溶液中加入氯水 用肥皂水和燃着的火 柴检验氢气的生成 说明卤素单质的氧化 性Cl２＞Br２＞I２ １１．碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主 要以NaIO３ 形式存在,在海水中主要以I－形 式存在,几种粒子与Cl２ 之间有如下转化 关系: I－ 适量Cl２ ① →单质X 适量Cl２ ② →IO － ３ 以下说法不正确的是 (　　) A．①中 发 生 的 反 应 是:２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅I２ ＋２Cl－ B．I－与过量Cl２ 发生的反应是:I－＋３Cl２＋ ３H２O􀪅􀪅IO－３＋６Cl－＋６H＋ C．以上反应中,氯气都体现还原性,具体表现 为氯元素的化合价由０价降低为－１价 D．通过以上信息可预测:若在加入淀粉ＧKI 溶液中逐滴滴加氯水,可观察到溶液变 蓝的现象 １２．部分含铁物质的分类 与相应化合价关系如 图所示.下列推断不 合理的是 (　　) A．过量的a在Cl２ 中充分燃烧可生成b B．制备c时,应将胶头滴管伸入液面以下 C．c、d在空气中充分加热,均可得到红棕 色的氧化铁 D．b、e为盐酸盐时均可通过化合反应制得 １３．X、Y、Z、W 均为第三周期主族元素,且原 子序数依次增大.X、Y、Z的最高价氧化 物对应的水化物两两之间都能发生反应,Z 原子 的 最 外 层 电 子 数 是 其 电 子 层 数 的 ２倍.下列说法错误的是 (　　) A．X与氧元素形成的化合物中可能含有 共价键 B．第三周期元素的简单离子中X离子的 半径最小 C．Z的氧化物均为酸性氧化物 D．W的氧化物对应的水化物的酸性可能 弱于Z 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３２ １４．已 知 反 应:①SO２＋２Fe３＋ ＋２H２O 􀪅􀪅 SO２－４ ＋２Fe２＋ ＋W;②Cr２O２－７ ＋aFe２＋ ＋ bH＋􀪅􀪅cCr３＋＋dFe３＋＋eH２O;下列有关 说法正确的是 (　　) A．还原性:Cr３＋＞SO２ B．反应②中a＝６,b＝７ C．Cr２O２－７ 能将Na２SO３ 氧化成Na２SO４ D．反应①中 W为４OH－ 二、非选择题(本题包括４小题,共５８分.) １５．(１４分)根据所学知识,回答下列问题. (１)汽车尾气中常含有NO、CO等气体,在 催化剂的作用下NO和CO可反应生成N２ 和CO２,请写出该反应的化学方程式: 　 　. (２)生活中若将“８４”消毒液(有效成分是 NaClO)和“洁厕精”(主要成分是 HCl)混 合,易产生黄绿色有毒气体,请写出该反应 的离子方程式: 　. (３)胶体和溶液的本质区别是　　　　(填 标号). A．能否发生电泳 B．分散质粒子的直径大小不同 C．能否产生丁达尔效应 (４)下列状态的物质既属于电解质又能导 电的是　　　　 　(填标号). A．熔融的NaCl　　　B．纯净的矿泉水 C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体 (５)饮用水中的 NO－３ 对人类健康产生危 害,为了降低饮用水中 NO－３ 的浓度,可以 在碱性条件下用铝粉将 NO－３ 还原为 N２, 其 化 学 方 程 式 为:１０Al＋６NaNO３ ＋ ４NaOH＋１８H２O􀪅􀪅１０Na[Al(OH)４]＋ ３N２↑,上 述 反 应 中 若 生 成 标 准 状 况 下 ３．３６LN２,则 转 移 的 电 子 数 目 为 　 　 　　. １６．(１４分)铁有两种氯化物,都是重要的化工 试剂.查阅有关资料如下: 氯化铁:熔点为３０６℃,沸点为３１５℃;易 吸收空气中的水分而潮解.工业上采用向 ５００~６００℃的铁粉中通入氯气来生产无 水氯化铁. 氯化亚铁:熔点为６７０℃,可升华.工业上 采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水 氯化亚铁. 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持 装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁. 请回答下列问题: (１)装置 A中,用KClO３ 与浓盐酸反应制 取氯气,写出反应的离子方程式: 　 　. (２)装置A中导管a的作用是　　　　　 　　　　　　.C放置在盛冷水的水槽 中,冷水浴的作用是　　　　　　　　　 　 　. (３)仪器 D中装的药品可以是　　　　 (填序号). A．P２O５　　　　　B．碱石灰 C．CaCl２ D．浓硫酸 (４)定性分析.取装置C中的少量产物溶 于稀硫酸中配成稀溶液待用.若产物中混 有FeCl２,是否可用酸性KMnO４ 溶液检验 Fe２＋ 的 存 在? 　 　 　 　.(填 “是”或 “否”);理由是 　 　. (５)取装置C中的产物,按以下步骤进行测 定:①称取４．６０g产品溶于过量的稀盐酸 中;②加入足量 H２O２ 溶液;③再加入足量 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４２ NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤ 称量所得红棕色固体为２．４０g.写出加入 足量 H２O２ 溶液发生反应的离子方程式: 　 　. １７．(１４分)元素周期表中所列的每个序号分 别代表某一元素. 回答下列问题: (１)元素①的阴离子结构示意图为 　 　. (２)①、③、④三种元素可形成既含离子键 又含共价键的化合物,其电子式为 　 　. (３)金属性④　　　　⑤(填“＞”“＜”或 “＝”),请用原子结构的知识解释其原因 　 　. (４)利用如图装置探 究②和⑥的非金属性 强弱,填写合理试剂 的化学式:X　　　　、 Y　　　　、Z　　 　　. (５)工业上制备⑦单质反应的离子方程式 为 　. (６)下列说法正确的是　　　　(填字母). A．⑨的单质常温下为固体,可做半导体材料 B．⑨的氢化物很稳定 C．⑩的最高价氧化物对应的水化物具有 两性 D．⑩与⑧的原子序数之差为６１ １８．(１６分)Ⅰ．钛及其合金具有密度小,强度 高,耐腐蚀等优良性能,被广泛用于航天、 航空、航海、石油化工、医药等部门,因此, 钛被誉为第三金属和战略金属.从钛铁矿 提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下: 钛 铁 矿 还 原 熔 炼 → ↓ 碳 生铁→ 高钛渣→ 氯化、精制→ ↓ 焦炭、氯气 四 氯 化 钛 → 还原→ ↓ 镁 海 绵 钛 → (１)钛铁矿的主要成分是FeTiO３,第一步发 生的反应:FeTiO３＋C 高温 　　􀪅􀪅TiO２＋Fe＋CO↑ , 在钛酸亚铁中,钛的化合价为　　　　 　. (２)第二步:二氧化钛在高温下与焦炭、氯 气反应生成四氯化钛和一氧化碳,该反应 的氧化产物是　　　　 　,氧化剂和还原 剂的化学计量数之比是　　　　 　. Ⅱ．高铁酸钾(K２FeO４)是一种新型、高效、 多功能绿色水处理剂,比 Cl２、O２、ClO２、 KMnO４ 氧化性更强,无二次污染,工业上 先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸 钠溶液中加入 KOH 至饱和,使高铁酸钾 析出. (３)干 法 制 备 高 铁 酸 钠 的 主 要 反 应 为: ２FeSO４＋６Na２O２ 􀪅􀪅２Na２FeO４＋２Na２O ＋２Na２SO４＋O２↑该反应中还原剂是　　 　　 　(填化学式). (４)湿法制备高铁酸钾(K２FeO４)是在碱性 环境中进行,反应体系中有六种反应微粒: Fe(OH)３、ClO－、OH－、FeO２－４ 、Cl－、H２O. ①请依据上述信息,写出并配平湿法制高 铁酸钾的离子方程式: 　 　. ②每生成２molFeO２－４ 转移　　　　 mol 电子,若反应过程中转移了０．５mol电子, 则还原产物的物质的量为　　　mol. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５２ １３．解析:根据元素在周期表中的位置,①是 H 元素;②是 C元 素;③是 O元素;④是 Na元素;⑤是 Al元素. (１)②是 C元素,在周期表中的位置为第二周期ⅣA 族;② 的一种核素常用于文物考古,该核素的质量数为１４,该核 素的符号为１４６C. (２)元素 H 与 Na可以形成离子化合物 NaH,用电子式表 示其形成过程为 ; (３)O和 Na可形成两种离子化合物 Na２O、Na２O２,其电子 式分别为 Na＋ [︰O ‥ ‥ ︰]２－Na＋ 、Na＋ [︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]２－Na＋ . (４)电子层数相同,核电荷数越多半径越小,元素 O、Na、Al 简单离子半径由小到大的顺序是 Al３＋ ＜Na＋ ＜O２－ . (５)A．In元 素 与 元 素 Al同 主 族,最 外 层 有 ３个 电 子,故 A错误;B．同主族元素从上到下,金属性增强,最高价氧化 物对应的水化物碱性增强,碱性 Al(OH)３＜In(OH)３,故 B正确;C．同主族元素从上到下,金属性增强,失电子能力 增强,则In失电子能力比 Al强,故 C错误;D．同主族元素 从上到下,金属性增强,其金属性大于 Al,所以In可与稀 硫酸反应产生氢气,故 D正确;选BD. (６)H 与 O 组成１８电子物质是 H２O２,H２O２ 是共价化合 物,含有的化学键类型是共价键,选B; (７)A．无氧酸的酸性与非金属性无关,酸性:HCl＞H２S,不 能用元素周期律解释,故选 A;B．同周期元素从左到右得 电子能力增强、同主族元素从上到下得电子能力减弱,得电 子能力F＞Cl＞P,能用元素周期律解释,故不选 B;C．同主 族元素从上到下,非金属性减弱,气态氢化物的稳定性减 弱,热稳定性 NH３＞PH３,能用元素周期律解释,故不选 C; D．热稳定性 Na２CO３＞NaHCO３,不能用元素周期律解释, 故选 D. 答案:(１)第二周期ⅣA族　１４６C (２) (３)Na＋ [︰O ‥ ‥ ︰]２－Na＋ 　Na＋ [︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]２－Na＋ (４)Al３＋ ＜Na＋ ＜O２－ 　(５)BD　　(６)B　(７)AD 假期作业８ １．D　[A．“开窗尽见千山雪,雪未消时月正明”涉及自然景色 的描述,不涉及化学反应,A 错误;B．“山随平野尽,江入大 荒流”涉及自然景色的描述和水的流动,不涉及化学反应, B错误;C．“君不见黄河之水天上来,奔流到海不复回”涉及 自然景色 的 描 述 和 水 的 流 动,不 涉 及 化 学 反 应,C 错 误; D．“野火烧不尽,春风吹又生”涉及物质的燃烧,涉及化学反 应,D正确.] ２．C　[A．胶体与溶液的本质区别即分散质粒小直径的大小不 同,A项正确.B．丁达尔效应是胶体所独有的性质,故可以 用丁达尔效应区分 FeCl３ 溶液与Fe(OH)３ 胶体,B项正确. C．纳米材料粒子直径一般在１~１００nm 之间,但单独的纳 米材料不属于分散系,不属于胶体,C 项错误.D．«荷塘月 色»中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景属于丁达尔 效应,属于胶体的性质,D项正确.] ３．A　[A．核素的表示方法为:元素符号左下角为质子数,左上 角为质量数;质量数等于质子数加中子数,故中子数为１０的 氧原子为:１８８O,A错误;B．氨气为共价分子,其电子式为 H︰N H ‥ ‥ ︰H,B正确;C．NH４Cl是由氯离子和铵根离子构成 的,铵根离子中存在氮氢共价键,故其中存在的化学键:离子 键和共价键,C正确;D．NaHCO３ 在水中电离出钠离子和碳 酸氢根 离 子,电 离 方 程 式 为 NaHCO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋HCO－３ , D正确.] ４．D　[A．容量瓶不能作为溶解稀释、反应和长期储存溶液的 仪器,A不合题意;B．将氯化铁饱和溶液滴加到沸水中继续 加热煮沸至液体呈红褐色,故不可用装置②制备 Fe(OH)３ 胶体,FeCl３＋３NaOH 􀪅􀪅Fe(OH)３ ↓＋３NaCl,B 不 合 题 意;C．装 置 ③ 发 生 的 反 应 有:CaCO３ ＋２HCl􀪅􀪅CaCl２ ＋ H２O＋CO２↑、Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O,可以说 明 HCl的酸性强于碳酸,由于 HCl不是 Cl的最高价氧化物 对应的水化物,故用装置③不能比较 Cl、C元素的非金属性 强弱,C不合题意;D．碳酸氢钠和碳酸钠与等浓度的稀盐酸 反应时,碳酸氢钠放出气体的速率比碳酸钠快,故可用装置 ④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,D符合题意.] ５．C　[A．含Fe３＋ 的溶液为黄色,不符合题干无色溶液要求, 且 OH－ 与Fe３＋ 不能大量共存,故 A 项说法错误;B．碱性溶 液中存在大量 OH－ ,不能大量存在 H＋ ,且碳酸根、硫酸根 和钡离子也会生成沉淀,故B项说法错误;C．锌与稀硫酸反 应生成硫酸锌和氢气,离子方程式正确,故 C 项说法正确; D．过量的硫酸氢钠与Ba(OH)２ 溶液反应,氢氧化钡完全反 应,离子反应中氢氧根和钡离子化学计量数比为２∶１,离子 方程式错误,正 确 的 离 子 方 程 式 为 ２H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋ ２OH－ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O,故 D项说法错误.] ６．D　[理想状态气体方程:pV＝nRT,该题等质量,等体积,所以 由n＝mM 变化公式得到:pV＝mRTM ,同质量、同体积、同温度下, 压强与其摩尔质量成反比;根据图像分析,气体 X的摩尔质量 大于 N２ 的摩尔质量２８g􀅰mol－１.A．M(CO)＝２８g􀅰mol－１,不 符合题意,故 A错误;B．M(NH３)＝１７g􀅰mol－１,不符合题意, 故B错误;C．M(CH４)＝１６g􀅰mol－１,不符合题意,故 C错误; D．M(CO２)＝４４g􀅰mol－１,符合题意,故D正确.] ７．C　[A．CO２ 和 HCl均能与饱和 Na２CO３ 溶液反应而被吸 收,故 A错误;B．氯化铁能被铁还原为氯化亚铁,故 B错误; C．Na２CO３ 溶液能吸收足量 CO２ 反应生成 NaHCO３ 溶液, 故C正确;D．Fe２O３ 与 Al２O３ 均能与足量的盐酸反应而溶 解,故 D错误.] ８．A　[A．Na２１８O２与水反应的实质为先发生 Na２１８O２＋２H－OH 􀪅􀪅２NaOH＋H２１８O２,然 后 发 生 ２H２１８O２ 􀪅􀪅２H２１８O＋ １８O２↑,则１molNa２１８O２ 与水反应先生成１molH２１８O２,最 终水溶液中所含１８O的原子为 H２１８O 中的氧,数目为 NA,A 正确;B．铁和氯气反应关系式为２Fe~３Cl２~６e－ ,１molFe 在１molCl２ 中 充 分 燃 烧 Cl２ 消 耗 完,则 转 移 的 电 子 数 为 ２NA,B不正确;C．NaHSO４ 由 Na＋ 和 HSO－４ 构成,１２．０g 熔融 NaHSO４ 的 物 质 的 量 为０．１mol,含 有 的 离 子 数 为 ０．２NA,C不正确;D．标准状况下,H２O２ 呈液态,无法计算 ２２．４LH２O２ 中所含的 H 原子数,D不正确.] ９．D　[A．钠、过氧化钠放置在空气中分别发生反应:４Na＋O２ 􀪅􀪅２Na２O,２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ 均会因为发 生氧化还原反应而变质,但氧化钠在空气中的反应为 Na２O ＋CO２ 􀪅􀪅Na２CO３ 为非氧化还原反应,A 错误;B．将水蒸 气通过灼热的铁粉,铁与水蒸气在高温下反应生成 Fe３O４, Fe３O４ 是黑色晶体,故粉末不变红,B错误;C．补铁剂与维生 素C同时服用效果更好,原因是维生素 C能够将 Fe３＋ 还原 为Fe２＋ ,利于铁的吸收,该过程体现维生素C具有还原性,C 错误;D．根据反应的化学方程式:２Al＋６HCl􀪅􀪅２AlCl３＋ ３H２↑、２Al＋２NaOH＋６H２O􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋３H２↑ 可知,常温常压下,等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反 应,放出氢气体积相同,D正确.] １０．D　[A．碳酸氢钠不稳定,受热分解生成的二氧化碳能使石 灰水变浑浊,而碳酸钠受热不分解,石灰水不变浑浊,该实 验可以比较二者的热稳定性,故 A 正确;B．氯水中的次氯 酸见光分解为 HCl和 O２,溶液中氯离子浓度增大,故 B正 确;C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气,氢气 在肥皂泡中分散分布,点燃不会发生危险,且氢气点燃火焰 呈淡蓝色,因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检 验,故 C正确;D．NaBr溶液和 NaI溶液中都加入氯水,氯 气能将溴和碘置换出来,只能说明氯气的氧化性比溴和碘 都强,但不能比较溴和碘的氧化性的强弱,故 D错误.] １１．C　[在这两个反应,氯气都是体现氧化性,C错误;若在加 入淀粉ＧKI溶液中逐滴滴加氯水,可观察到溶液变蓝的现 象,D正确.] １２．A　[结合“价－类”二维图可知:a为铁,b为亚铁盐,c为氢 氧化亚铁,d为氢氧化铁,e为铁盐. A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁,与铁的量多少无关,A 错 误;B．制备氢氧化亚铁时,为了防止氢氧化亚铁被氧化,应 将胶头滴管伸入液面以下,B正确;C．氢氧化亚铁在空气中 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２９ 加热先被氧化为氢氧化铁,氢氧化铁再加热,会分解变为水 和氧化铁,C正确;D．氯化亚铁可以通过铁和氯化铁化合 制得,氯化铁可以通过铁和氯气化合制得,D正确.] １３．B　[X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的第三周期主族元 素,Z原子最外层电子数是其电子层数的２倍,则Z为S元 素;X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反 应,X为 Na元素、Y为 Al元素;由原子序数可知,W 为 Cl 元素,综上所述,X、Y、Z、W 分别为 Na、Al、S、Cl.A．Na与 O可以形成 Na２O２,Na２O２ 中含有非极性共价键,A 正确; B．一般来说,电子层数越少,半径越小,核外电子层数相同 的情况下,原子序数越大半径越小,因此 Al３＋ 在第三周期 的离子中半径最小,B错误;C．S的 两 种 氧 化 物 SO２、SO３ 均为酸性氧化物,C正确;D．W 的氧化物对应的水化物有 多种,HClO的酸性弱于 H２SO４,D正确.] １４．C　[由原子守恒和得失电子守恒配平反应的离子方程式: ①SO２ ＋２Fe３＋ ＋２H２O 􀪅􀪅SO２－４ ＋２Fe２＋ ＋４H＋ ;② Cr２O２－７ ＋６Fe２＋ ＋１４H＋ 􀪅􀪅２Cr３＋ ＋６Fe２＋ ＋７H２O,则 还 原剂的还原性大于还原产物的还原性,氧化剂的氧化性大 于氧化产物的氧化性,据此分析.A．还原性:SO２＞Fe２＋ ＞ Cr３＋ ,故A错误;B．由分析可知,a＝６,b＝１４,故 B错误;C． 氧化性:Cr２O２－７ ＞Fe３＋ ＞SO２－４ ,则 Cr２O２－７ 能将 Na２SO３ 氧 化成 Na２SO４,故 C 正确;D．由分析 可 知,反 应①中 W 为 ４H＋ ,故 D错误.] １５．解析:(１)在催化剂的作用下 NO 和 CO 可反应生成 N２ 和 CO２,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为:２CO＋２NO 催化剂 　 􀪅􀪅􀪅􀪅N２ ＋２CO２; (２)NaClO和 HCl发生归中反应产生黄绿色 有 毒 气 体 氯 气,该 反 应 的 离 子 方 程 式:ClO－ ＋２H＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅Cl２ ↑ ＋H２O; (３)胶体和溶液的本质区别是分散质的粒子大小不同;胶体 是分散质粒子直径在１nm~１００nm 之间的分散系;溶液 是分散质粒子的直径小于１nm 的分散系;故选B; (４)电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物;非 电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物; 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子,金 属导电的原因是存在自由移动的电子;既属于电解质又能 导电的是 A; (５)反应中氮元素化合价由＋５变为０,电子转移为３N２~ ３０e－ ,上述反应中若生成标准状况下３．３６LN２ 为０．１５mol, 则转移的电子数目为１．５NA. 答案:(１)２CO＋２NO 催化剂 　 􀪅􀪅􀪅􀪅N２＋２CO２ (２)ClO－ ＋２H＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅Cl２↑＋H２O (３)B　(４)A　(５)１．５NA １６．解析:A中浓盐酸与氯酸钾发生反应生成氯气,生成的氯气 中混有 HCl,经过浓硫酸干燥后除去水蒸气,随后与铁粉加 热条件下反应生成氯化铁,但是因为 HCl的存在可能生成 氯化亚铁杂质,生成的产物冷凝收集在 C中,D 中为碱石 灰,作用为吸收多余的氯气,同时防止空气中的水蒸气进入 装置,引起氯化铁的潮解; (１)氯酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水,即离子方 程式为 ClO－３ ＋５Cl－ ＋６H＋ 􀪅􀪅３Cl２↑＋３H２O; (２)导管a的作用是平衡气压,便于浓盐酸顺利流下;工业 上采用向５００~６００℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化 铁,而氯化铁的熔点为３０６ ℃,沸点为３１５ ℃,因此需要通 入盛冷水的水槽中,所以冷水浴的作用是将氯化铁蒸气冷 凝成固体便于收集; (３)装置 D的名称是球形干燥管;其作用是吸收未反应的 氯气,且防止 空 气 中 水 蒸 气 进 入 装 置 C 中 导 致 氯 化 铁 水 解,P２O５ 属于酸性干燥剂,不能吸收氯气;CaCl２ 也无法吸 收氯气;碱石灰能吸收氯气,且能吸收外界空气中的水蒸 气;浓硫酸属于酸性干燥剂且液体不能装在球形干燥管内, 综上选B; (４)酸性 KMnO４ 具有强氧化性,会将氯离子氧化为氯气, 自身而褪色,会对亚铁离子检验带来干扰,所以不能用酸性 高锰酸钾溶液检验亚铁离子; (５)加入足量 H２O２ 溶液,将亚铁离子氧化为铁离子,离子 方程式为２Fe２＋ ＋２H＋ ＋H２O２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O. 答案:(１)ClO－３ ＋５Cl－ ＋６H＋ 􀪅􀪅３Cl２↑＋３H２O (２)平衡气压,便于浓盐酸顺利流下　将氯化铁蒸气冷凝成 固体便于收集 (３)B　(４)否　酸性 KMnO４ 具有强氧化性,会将氯离子氧 化为氯气自身而褪色,会对亚铁离子检验带来干扰 (５)２Fe２＋ ＋２H＋ ＋H２O２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O １７．解析:由 元 素 周 期 表 知,① 为 H,② 为 C,③ 为 O,④Na, ⑤Mg,⑥Si,⑦Cl,⑧Ca,⑨Te,⑩Tl; (１)元素①为 H,其阴离子结构示意图为 ; (２)①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化 合物为 NaOH,其电子式为 Na＋ ︰O ‥ ‥ ︰H[ ] － ;(３)④和⑤ 为同周期元素,同周期元素从左到右金属性减弱,则金属性 ④＞⑤,原子结构的知识解释其原因是 Na与 Mg电子层数 相同,核电荷数 Na＜Mg,原子半径 Na＞Mg,原子核对最 外层电子的吸引能力 Na＜Mg,失电子能力 Na＞Mg,金属 性 Na＞Mg;(４)元素非金属性越强,其最高价氧化物对应 的水化物的酸性越强,利用强酸制弱酸原理来探究②和⑥ 的非金属性强弱,X为 H２SO４,Y为 Na２CO３ 或 NaHCO３,Z 为 Na２SiO３;(５)⑦为 Cl,工业上制备⑦单质反应的离子方 程式为２Cl－ ＋２H２O 电解 　 􀪅􀪅Cl２↑＋H２↑＋２OH－ ;(６)A．Te 为ⅥA族,单质常温下为固体,Te在金属与非金属分界线 上,可做半导体材料,A 正确;B．Te为ⅥA 族,同主族元素 从上到下非金属性减弱,其对应气态氢化物的稳定性减弱, Te的氢化物不是很稳定,B错误;C．⑩为 Tl,其最高价氧 化物对应的水化物具有碱性,不具有两性,C错误;D．⑧为 ２０号元素,⑩为８１号元素,⑩与⑧的原子序数之差为６１, D正确;故答案为 AD. 答案:(１) 　(２)Na＋ ︰O ‥ ‥ ︰H[ ] － (３)＞　Na与 Mg电子层数相同,核电荷数 Na＜Mg,原子 半径 Na＞Mg,原子核对最外层电子的吸引能力 Na＜Mg, 失电子能力 Na＞Mg,金属性 Na＞Mg (４)H２SO４　Na２CO３ 或 NaHCO３　Na２SiO３ (５)２Cl－ ＋２H２O 电解 　 􀪅􀪅Cl２↑＋H２↑＋２OH－ 　(６)AD １８．解析:根据流程和问题可知,钛铁矿经过碳还原生成铁、二 氧化钛和一氧化碳;高钛渣中二氧化钛和焦炭、氯气反应生 成四氯化钛,四氯化钛和镁发生氧化还原反应生成金属钛. (１)根据钛酸亚铁名称知,铁呈＋２价,氧呈－２价,根据化 合物中各元素的正负化合价代数和为０,则钛呈＋４价; (２)根据题意可知,第二步发生的反应为 TiO２＋２C＋２Cl２ 高温 　　 􀪅􀪅TiCl４＋２CO,故该反应的氧化产物是CO,氯气作氧化剂, 碳作还原剂,则氧化剂和还原剂的化学计量数之比是１∶１; (３)反应中 Fe元素化合价由＋２价升高为＋６价,被氧化, FeSO４ 为还原剂,过氧化钠中 O 元素的化合价部分由－１ 价升高为０价,部分由－１价降低为－２价,过氧化钠既是 还 原 剂 也 是 氧 化 剂;故 该 反 应 中 的 还 原 剂 为 FeSO４、Na２O２; (４)① 湿 法 制 备 高 铁 酸 钾 (K２FeO４),则 FeO２－４ 为 产 物, Fe(OH)３为反应物,Fe元素化合价升高３,由得失电子守恒 可知,ClO－ 为反应物,Cl－ 为生成物,化合价降低２,化合价 升降最小公倍数为６,故Fe(OH)３ 和FeO２－４ 的化学计量数 为２,ClO－ 和 Cl－ 的化学计量数为３,根据电荷守恒可知, OH－ 为反应物,化学计量数为４,由元素守恒可知 H２O 为 生成物,其化 学 计 量 数 为 ５,离 子 方 程 式 为 ２Fe(OH)３ ＋ ３ClO－ ＋４OH－ 􀪅􀪅２FeO２－４ ＋３Cl－ ＋５H２O. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３９ ②根据Fe元素化合价变化可知,每生成１molFeO２－４ ,转移 ３mol电子,则生成２molFeO２－４ 转移６mol电子;若反应过 程中转移了０．５mol电子,则还原产物的物质的量为n(Cl－ ) ＝０．５mol２ ＝０􀆰２５mol . 答案:(１)＋４价　(２)CO　１∶１　(３)FeSO４、Na２O２ (４)２Fe(OH)３ ＋３ClO－ ＋４OH－ 􀪅􀪅２FeO２－４ ＋３Cl－ ＋ ５H２O　６　０􀆰２５ 假期作业９ １．C　[A项,涉及化学反应:HgS＋O２ 􀪅􀪅Hg＋SO２、Hg＋S 􀪅􀪅HgS,正确;B项,在火山口附近或地壳的岩层存在游离 态的硫,火山喷出物中含有 H２S、SO２ 等硫的化合物,正确; C项,硫与铁反应时,硫得电子作氧化剂,反应产物为 FeS, 表现了硫的氧化性,错误;D 项,硫在空气中燃烧时,火焰呈 淡蓝色;在氧气中燃烧时,火焰呈蓝紫色,正确.] ２．C　[尽管潮湿的 Cl２ 和SO２ 都具有漂白作用,但 Cl２ 具有强 的氧化性,而 SO２ 具 有 还 原 性,若 两 者 等 物 质 的 量 混 合 遇 H２O后,将发生如下反应:Cl２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋ ２HCl.会完全丧失漂白作用,通入品红溶液不会褪色.而 生成的 H２SO４ 和BaCl２ 反应生成不溶于水和酸的白色沉淀 BaSO４.] ３．C　[CO２ 气体中含有少量SO２,欲得到干燥纯净的 CO２,先 将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中除掉SO２,再用浓硫酸除 掉水蒸气,故 C符合题意] ４．C　[A．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得 SO２,故用装置 甲不能制取SO２,A不合题意;B．SO２ 使酸性高锰酸钾溶液 褪色体现其还原性而不是漂白性,即用装置乙不能验证SO２ 的漂白性,B不合题意;C．SO２ 的密度大于空气,且不与空气 反应,用向上排空气法收集,即能够用装置丙收集SO２,C符 合题意;D．SO２ 与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应,故不能用装 置丁处理实验中的尾气,D不合题意.] ５．A　[能够与水反应只生成对应的酸,能够与碱反应只生成 盐和水的氧化物为酸性氧化物.A项,向滴有酚酞的氢氧化 钠溶液中通入过量的SO２ 气体,溶液褪色,可能是因为二氧 化硫的漂白性,所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化 物,故 A错误、D正确;若SO２ 是一种酸性氧化物,二氧化硫 与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液,亚硫酸钠溶液再与二氧 化硫、水反应生成亚硫酸氢钠,故B、C正确.] ６．解析:根据SO２ 的化学性质及实验室制备 SO２ 的反应原理 回答问题. 答案:(１)Na２SO３＋H２SO４(浓)􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋H２O (２)石蕊溶液变红　酸性　(３)褪色　漂白 (４)出现黄色浑浊　氧化　(５)褪色　还原　(６)吸收多余的 SO２,防止污染空气　SO２＋２NaOH􀪅􀪅Na２SO３＋H２O ７．C　[铝片与浓硫酸无明显变化,是铝与浓硫酸发生钝化,而 不是不反应,故 A 错误;胆矾晶体表面有“白斑”,是硫酸的 吸水性,而不是脱水性,故B错误;浓硫酸具有吸水性,导致 溶液中溶剂的量减小,有晶体析出,故 C正确;pH 试纸先变 红,后变黑,说明浓硫酸具有酸性和脱水性,故 D错误.] ８．C　[A．Cu和 热 浓 硫 酸 反 应 生 成 CuSO４、SO２、H２O,生 成 CuSO４和 H２O 体 现 了 H２SO４ 的 酸 性,生 成 SO２ 体 现 了 H２SO４ 的强氧化性,A正确;B．a处变红是因为SO２ 与 H２O 反应生成 H２SO３,可说明SO２ 是酸性氧化物,B正确;C．b处 浸有品红溶液的棉球褪色,体现了 SO２ 的漂白性,c处浸有 酸性 KMnO４ 溶液的棉球褪色,体现了 SO２ 的还原性,C错 误;D．试管底部出现的白色固体是 CuSO４,因为浓硫酸具有 吸水性,将反应生成的水吸收了,D正确.] ９．D　[品红溶液用于检验 SO２ 气体,酸性高锰酸钾溶液用于 除去二氧化硫,装置丙的品红溶液用来检验二氧化硫是否除 净,最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体;A．蔗糖与浓硫酸 反应,蔗糖脱水后生成的碳和浓硫酸在加热条件下反应生成 二氧 化 硫、二 氧 化 碳 和 水.气 体 X 的 成 分 为 SO２、CO２、 H２O.浓硫酸使蔗糖变黑,体现了浓硫酸的脱水性,A 错误; B．碱石灰用 于 干 燥 气 体,应 用 无 水 硫 酸 铜 检 验 水 的 生 成, B错误;C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫,二氧化硫被 氧化,生成硫酸根离子,C错误;D．装置丙中品红不褪色,说 明二氧化硫已除干净,装置丁中澄清石灰水变浑浊,说明有 二氧化碳产生,D正确.] １０．解析:(１)SO２ 具有漂白性,能使品红溶液褪色,故能说明 SO２ 存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色.(２)混 合气体通过b装置,b装置的作用有三个:干燥气体、使气 体均匀混合、控制气流速度,调整气流比例.(３)加热下, Cu能与浓硫酸反应,化学方程式为:Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅 CuSO４＋SO２↑＋２H２O;体现了浓硫酸的强氧化性和酸性. (４)浓硫酸中水的含量很少,生成的硫酸铜未溶解,以固体 形式存在,故只看到白色固体,要检验白色固体的成分,可 以取少量 白 色 固 体 溶 于 水,观 察 到 溶 液 呈 蓝 色,证 明 有 Cu２＋ ;再滴加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,有白色沉淀 生成,证明有SO２－４ .综上说明该白色固体为 CuSO４. 答案:(１)品红溶液褪色 (２)干燥气体;使气体均匀混合;控制气流速度,调整气流 比例 (３)Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O　酸性和 强氧化性 (４)取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明有 Cu２＋ ;再滴加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,有白色沉淀 生成,证明有SO２－４ .综上说明该白色固体为CuSO４ １１．B　[A．过程①中 CuCl２ 和 H２S反应生成 CuS和 HCl,属 于复分解反 应,故 A 正 确;B．据 图 可 知 过 程 ② 中 CuS被 Fe３＋ 氧化得到S单质,CuS为沉淀不能拆,离子方程式为 CuS＋２Fe３＋ 􀪅􀪅S＋２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,故B错误;C．由图可知, 该过程 O２ 中O元素化合价由０价降低到－２价,标准状况下 １１．２LO２ 的物质的量为０．５mol,０．５molO２ 参加反应,转移 ０．５mol×４＝２mol电子,故 C 正确;D．由①H２S＋Cu２＋ 􀪅􀪅CuS↓＋２H＋ 、②CuS＋２Fe３＋ 􀪅􀪅S＋２Fe２＋ ＋Cu２＋ 、 ③４Fe２＋ ＋O２＋４H＋ 􀪅􀪅４Fe３＋ ＋２H２O,相 加 可 得 回 收 S 的总反应为２H２S＋O２ 􀪅􀪅２H２O＋２S,故 D正确.] １２．C　[A．硫的＋４价氧化物、酸及盐转化为＋６价相应化合 物都可以通过氧气氧化,这些反应都是化合反应,A 项正 确;B．硫 化 氢 与 二 氧 化 硫 反 应 生 成 硫 和 水:SO２ ＋２H２S 􀪅􀪅３S↓＋２H２O,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为１∶２,B项正确;C．过氧化钠具有氧化性,SO２ 具有还原 性,SO２ 与过氧化钠反应生成硫酸钠,C项错误;D．游离态 的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中,D项正确.] １３．解析:在“价Ｇ类”二维坐标图中 X为 H２S,Y为S,Z为SO２, N 为 H２SO３,T 为 Na２SO３;W 为 SO３,M 为 H２SO４,R 为 Na２SO４. (１)X、Y、N、W 中,只 有 H２S 中 S 为 最 低 价,只 具 有 还 原性. (２)X 与 Z 生 成 Y 的 反 应 为:２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S↓ ＋ ２H２O,氧化剂为SO２,还原剂为 H２S,氧化剂与还原剂的物 质的量之比为１∶２; (３)要产生二氧化硫可以用亚硫酸盐与酸反应,因为 R 为 硫酸盐,可以用硫酸氢钠,反应的化学方程式为 NaHSO４＋ NaHSO３ 􀪅􀪅Na２SO４ ＋ H２O＋SO２ ↑ (或 ２NaHSO４ ＋ Na２SO３ 􀪅􀪅２Na２SO４＋H２O＋SO２↑); (４)二氧化硫酸雨最终为硫酸,有两种途径,一种先溶于水 生成亚硫酸,然后氧化;还有一种是先氧化生成三氧化硫, 然后溶于水生成硫酸,故为SO２ O２ 　 →SO３ H２O →H２SO４;酸雨 中检验有硫酸可以分别测定pH,证明有氢离子,然后检验 硫酸根,检验硫酸根可以在雨水中加入过量稀盐酸,静置, 取上层清液滴加BaCl２ 溶液,有白色沉淀产生; (５)根据离子反应:３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋２NO↑＋ ４H２O,n(NO－３ )＝０．０４mol,n(H＋ )＝０􀆰０４＋０􀆰０４×２＝ ０．１２mol,n(Cu)＝０．０５mol,根据离子方程式铜与硝酸根 均过量,根据氢离子计算,产生 NO 为０．０３mol,其质量为 ０．９g; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４９