假期作业7 物质结构 元素周期律-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（人教版）

假期作业７　物质结构　元素周期律　　　　　　　 原子结构 原子核 核外电子{ 元素周期表 横行:周期 纵列:族{ 元素周期律 核外电子排布 原子半径 金属性、非金属性 主要化合价 ì î í ï ï ï ï ïï 化学键 离子键 共价键{ ì î í ï ï ï ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï ï ï ï ◆[知识点１]　原子结构 １．在自然生态系统中,森林和湿地是产生空气 负氧离子的重要场所.安徽天柱山风景区 以其高负氧离子含量和美丽的自然景观著 称,被誉为“天然氧吧”.O－、O－２ 、O－３ 都是 空气负氧离子.下列说法正确的是 (　　) A．１molO－２ 与１molO－３ 中电子总数相同 B．１molO－２ 中含有１molO２ C．O２ 和O－２ 的摩尔质量相同 D．O－２ 与O２ 是同一种物质 ２．下列化学用语错误的是 (　　) A．甲烷的空间填充模型: B．乙烯的结构简式:CH２ CH２􀪅 C．HClO的结构式:H－O－Cl D．用 电 子 式 表 示 NaCl 的 形 成 过 程: ３．A、B、C、D是四种元素的原子,质子数都小 于２０.A原子与B原子的最外层电子数相 同,B原子与C原子的核外电子层数相同, ０．２molC单质与足量稀硫酸反应时放出 H２６．７２L(标准状况),A原子最外层上的 电子数比次外层上的电子数多５个,C原子 与D原子的质子数之和为３２. (１)A、B、C、D的元素符号分别为　　　　、 　　　　、　　　　、　　　　. (２)A的离子结构示意图为　　　　,C的 原子结构示意图为　　　　. (３)C的硫酸盐的化学式为　　　　,C单 质与稀硫酸反应的化学方程式为 　 　. ◆[知识点２]　元素周期表 ４．下列关于元素周期表的说法错误的是 (　　) A．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的 １０个纵列的元素都是金属元素 B．元素周期表由三个短周期,四个长周期 构成 C．在金属和非金属的分界线处寻找半导体 材料 D．元素周期表中含有主族、副族、第Ⅷ族、 ０族等十八个族 ５．某同学在学习元素周期表后,绘制了一张 “跑道式”元素周期表,结构如图所示: 下列有关叙述错误的是 (　　) A．元素a位于第四周期第ⅠA族 B．元素b只能形成一种单质分子 C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数 相同 D．位置h和i处均各含有１５种元素 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９１ ６．X、Y、Z、W四种短周期元 素在元素周期表中的相 对位置如图所示.下列 说法正确的是 (　　) A．W的气态氢化物的还原性强于Z的气态 氢化物 B．Z的气态氢化物比 Y的气态氢化物稳 定,是因为Z的气态氢化物比Y的气态 氢化物的分子间作用力大 C．YW４ 中的每个原子最外层都满足８电子 结构 D．R元素与 W 元素同主族且相邻,则R的 氧化物的水化物的酸性比Z的强 ◆[知识点３]　元素周期律 ７．依据元素周期表及元素周期律,下列推断正 确的是 (　　) A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B．若 M＋和R２－的核外电子层结构相同,则 原子序数:R＞M C．同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐 降低 D．同周期元素(除０族元素外)从左到右, 原子半径逐渐减小 ８．一种麻醉剂的结构式如图所示.元素X的 原子核只有１个质子,元素Y、Z、W 的原子 序数依次增大.且均位于 X的下一周期, 元素E的原子比元素 W 的原子多８个电 子.下列说法错误的是 (　　) W Y W X Z Y E X Y W W W A．XEZ４ 是一种强酸 B．离子半径:E＞W＞Z C．非金属性:Y＜Z＜W D．ZW２ 中,Z的化合价为＋２价 ９．如图是部分短周期元素化合价与原子序数 的关系图,下列说法正确的是 (　　) A．简单气态氢化物的稳定性:R＜W B．Z与R形成的化合物常用于电解制Z C．X与 W形成的某种化合物可导致酸雨 D．X与Y可以形成阴阳离子个数比为１∶１ 和１∶２的两种离子化合物 １０．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短 周期主族元素;X与Z同族,Z的原子序数 是X的两倍,W与Y的最高化合价之和为 ８,Y是地壳中含量最多的金属元素. (１)写出含有１０个中子的X原子的化学符 号　　　　　. (２)W、X、Y的原子半径由大到小的顺序 是　　　　(用元素符号表示). (３)X、Z中非金属性较强的是　　　　(填 元素符号),下列事实不能证明该结论的是 　　　　(填字母). a．X的气态氢化物的稳定性比Z的强 b．相同条件下Z的氢化物的还原性比 X 的强 c．Z的气态氢化物的水溶液酸性比X的强 d．X的氢化物的沸点比Z的高 (４)Y的最高价氧化物对应的水化物既能 跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应,写 出其最高价氧化物对应水化物与强碱溶液 反应的离子方程式 　 　. (５)Y与同周期相邻金属元素的金属性强 弱关系为　　　　(用元素符号表示). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０２ ◆[知识点４]　化学键 １１．下列有关化学键的叙述正确的是 (　　) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键 C．由不同种非金属的原子形成的共价化 合物一定只含极性键 D．只含共价键的物质一定是共价化合物 １２．X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次 增大.已知X、Y、Z、W 是短周期元素中的 四种非金属元素,X元素的原子形成的离 子就是一个质子;Y原子的最外层电子数 是内层电子数的２倍;Z、W在元素周期表中 处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为 无色气体;M元素的原子是短周期中原子半 径最大的.下列说法正确的是 (　　) A．X、Z、W三种元素形成的化合物都是共 价化合物 B．简单离子的半径从大到小的顺序是: M＞Y＞Z＞W C．氢化物的稳定性强弱顺序为:Y＞Z＞W D．M２W２ 既含有离子键,也含有非极性键 １３．下表是元素周期表的一部分,表中所列的 每个序号分别代表某一元素. (１)元素②在周期表中的位置为　　　　; ②的一种核素常用于文物考古,该核素的 符号为　　　　 　(以AZX形式表示). (２)元素①与④可以形成离子化合物,请用 电子式表示其形成过程 　 　. (３)③和④可形成两种化合物,其电子式分 别为　　　　 　、　　　　 　. (４)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大 的顺序是　　　　 　(填离子符号). (５)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含 铟(In)的导电玻璃.已知In元素与元素 ⑤同主族,下列关于In的说法中正确的是 　　　　 　(填标号). A．最外层有５个电子 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C．失电子能力比⑤弱 D．可与稀硫酸反应产生氢气 (６)①与③组成１８电子物质中含有的化学 键类型有　　　　. A．离子键　　　　B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力 (７)下列有关性质的比较,不能用元素周期 律解释的是　　　　. A．酸性:HCl＞H２S B．得电子能力:F＞Cl＞P C．热稳定性:NH３＞PH３ D．热稳定性:Na２CO３＞NaHCO３ 门捷列夫和元素周期表 德米 特 里 􀅰 门 捷 列 夫,１８３４ 年生于西伯利亚托博尔斯克.他 发现了元素周期律,并绘制了世界 上第一份元素周期表.１９０７年, 这位享有世界盛誉的俄国化学家与世长辞,那 一天距离他的７３岁生日只有六天.他的名 著、伴随着元素周期律而诞生的«化学原理», 在十九世纪后期和二十世纪初,被国际化学界 公认为标准著作,前后共出了八版,影响了一 代又一代的化学家. 有一天,门捷列夫看见家里几个人在一 起玩扑克牌,他茅塞顿开.他用厚纸做了许 多小卡 片,上 面 标 出 元 素 名 称、符 号、相 对 原子质量、化学反应式及其主要性质.这类 似于一副扑克牌.在以后的几个月中,不论 走到哪儿,门捷列 夫 都 随 身 携 带 这 副“扑 克 牌”,有 空 的 时 候 就 拿 出 卡 片,不 断 进 行 各 种排列 组 合,寻 找 它 们 可 能 存 在 的 内 在 规 律———世界上第一张元素周期表由此产生了. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １２ ５．B　[某工业废水中含有 FeSO４ 和 CuSO４,向其中先加入过 量Fe粉,与 CuSO４ 发生置换反应产生 Cu、FeSO４,溶液１中 含有 FeSO４;固 体 １ 中 含 有 Fe、Cu,向 其 中 加 入 足 量 稀 H２SO４,Fe与硫酸反应产生 FeSO４、H２,Cu不能反应,仍以 固体形式存在,经过滤将固体 Cu分离出来进入固体２中, 将溶 液 １、２ 合 并,然 后 经 蒸 发 浓 缩、冷 却 结 晶 获 得 绿 矾 FeSO４􀅰７H２O.A．根据上述分析可知:试剂１为适当过量 的Fe粉,A正确;B．操作１、操作２都是分离难溶性固体与 可溶 性 液 体 混 合 物 的 操 作,名 称 是 过 滤;而 操 作 ３ 是 从 FeSO４溶液中获得绿矾 FeSO４􀅰７H２O,要将溶液进行蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤等操 作,B 错 误;C．为 从 含 FeSO４ 和 CuSO４ 的混合溶液中将 Cu完全分离,加入的 Fe粉要适当 过量,故固体１是Fe和Cu的混合物,C正确;D．固体１中含 有Fe、Cu,为将 Fe与 Cu分离开来,可根据 Fe与稀 H２SO４ 反应,而 Cu与稀 H２SO４ 不反应的性质,加入适当过量的稀 H２SO４,使Fe完全转化为FeSO４ 进入溶液而与 Cu分离开, D正确.] ６．解析:由题干信息和转化关系图可知,A、B、C为金属单质,A 的焰色为黄色,故 A 为 Na,C 是当前用量最大的金属即 C 为Fe,D、E、F、G、H 是中学常见化合物,常温下甲、乙、丙为 气体,乙呈黄绿色,则乙为 Cl２,Na与水反应生成 NaOH 和 H２,故甲 为 H２,D 为 NaOH,Al与 NaOH 溶 液 反 应 生 成 H２,故 B为 Al,H２ 在 Cl２ 中安静地燃烧生成 HCl,即丙为 HCl,E 溶 液 为 盐 酸,Fe与 盐 酸 反 应 生 成 FeCl２,即 F 为 FeCl２,FeCl２ 与 Cl２ 反 应 生 成 FeCl３,即 G 为 FeCl３,NaOH 与FeCl３ 反应生成Fe(OH)３ 沉淀,即 H 为 Fe(OH)３,据此 分析解题. (１)由分析可知,丙为 HCl,故丙的电子式为 H︰Cl ‥ ‥ ︰,甲在 乙中即 H２ 在 Cl２ 中燃烧生成丙时的现象为安静地燃烧,发 出苍白色火焰,瓶口有白雾;(２)反应①~⑦反应的化学方程 式分别为:２Na＋２H２O 􀪅􀪅２NaOH＋H２↑、H２＋Cl２ 点燃 　 􀪅􀪅 ２HCl、２Al＋２NaOH＋６H２O􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋３H２↑、 Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑、２FeCl２＋Cl２ 􀪅􀪅２FeCl３、Fe＋ ２FeCl３ 􀪅􀪅３FeCl２、FeCl３ ＋３NaOH 􀪅􀪅Fe(OH)３ ↓ ＋ ３NaCl,故不属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是 ⑦,反 应 ① 中 每 消 耗 ６．９gA 即 ６．９g２３g􀅰mol－１ ＝０．３molNa,反 应 中 Na转 化 为 Na＋ ,故当时转移的电子数为０．３NA;(３)由(２)分析可知,反 应③的化 学 方 程 式 为:２Al＋２NaOH＋６H２O 􀪅􀪅２Na[Al (OH)４]＋３H２↑,故其离子方程式为:２Al＋２OH－ ＋６H２O 􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑;(４)由(２)分析可知,反应⑥的 化学方程式为:Fe＋２FeCl３ 􀪅􀪅３FeCl２,由分析可知 G为FeCl３, 检验G溶液中阳离子即Fe３＋ 的试剂是 KSCN;(５)反应⑧即向 FeCl２ 溶液中滴加 NaOH 溶液,该过程发生的反应有:FeCl２＋ ２NaOH􀪅􀪅Fe(OH)２↓＋２NaCl、４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅 ４Fe(OH)３,故 其 中 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３. 答案:(１)H︰Cl ‥ ‥ ︰　安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有 白雾　(２)⑦　０．３NA　(３)２Al＋２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅 ２[Al(OH)４]－ ＋３H２ ↑ 　 (４)Fe＋２FeCl３ 􀪅􀪅３FeCl２ 　 KSCN　(５)４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ ７．A　[A．KSCN溶液可检验溶液中铁离子是否存在,A正确; B．干燥的氯气无漂白性,湿润的氯气由于产生次氯酸而具 有漂白性,B错误;C．K、Na的金属活动性太强,会与溶液中 的水发生反应,而不能从 FeCl３ 溶液中置换出 Fe,C 错误; D．FeCl３ 具有氧化性,可与铜发 生 氧 化 还 原 反 应,而 AlCl３ 没有氧化性,不能与铜发生反应,D错误.] ８．B　[A．若样品溶于盐酸有气泡产生,说明还有铁单质,不能 说明铁粉未变质,A错误;B．滴加 KSCN 溶液,溶液未变红, 说明溶液中不含Fe３＋ ,但溶液中可能含Fe２＋ ,不能说明铁粉 未变质,B正确;C．滴加氯水时可能把溶液中存在的 Fe２＋ 氧 化成了Fe３＋ ,再滴加硫氰化钾溶液,溶液变红,则说明铁粉 变质了,但 不 能 说 明 铁 粉 全 部 变 质,C 错 误;D．若 先 滴 加 KSCN溶液,溶液未变红,说明溶液中不含 Fe３＋ ,再滴加氯 水,溶液变红说明溶液中存在 Fe２＋ ,被氯水氧化成了 Fe３＋ , 则说明铁粉变质了,但不能说明铁粉全部变质,D错误.] ９．C　[A．NaOH 溶液应置于Ⅱ中,铁粉和稀 H２SO４ 置于Ⅰ 中,A错误;B．实验开始要先打开止水夹,用Fe与 H２SO４ 生 成的氢气排除装置中的空气,后关闭止水夹,继续生成的 H２ 使Ⅰ中压强增大,将 FeSO４ 溶液压入Ⅱ中,B错误;C．由 B 知,Ⅱ中发生反应Fe２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Fe(OH)２↓ C正确;D． 可 以 是 稀 H２SO４,不 能 是 CuSO４ 溶 液,因 为 Fe＋ H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２↑,Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅FeSO４＋Cu,无 法生成还原性气体 H２,不能排除装置内的空气,D错误.] １０．解析:该实验,A中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气, 在压强作用下,A中生成的硫酸亚铁进入 B中与氢氧化钠 发生反应,生成氢氧化亚铁,制取氢氧化亚铁固体的实验 中;因为氢氧化亚铁易被氧化,应该排除空气中的氧气对其 干扰,打开止水夹a排除 B中的空气,关闭a,硫酸亚铁溶 液进入B中反应,最后装置 C用排水法收集氢气; (１)根据图,仪器 D为分液漏斗; (２)对于分液漏斗,可以调节分液漏斗的旋塞控制滴加稀硫 酸的速度; (３)根据上述分析,为了避免 B中的空气对实验进行干扰, 打开a使得生成的氢气进入B中将装置中的空气排尽; (４)根据上述分析,B中发生的反应４Fe(OH)２＋２H２O＋ O２ 􀪅􀪅４Fe(OH)３; (５)根据分析,制取氢氧化亚铁的原理,打开分液漏斗旋塞, 打开止水夹a,反应一段时间,排尽装置中的空气,然后再 关闭a,利用压强差将 A中的液体压到B中; (６)因为实验需要避免有空气进入,装置④中 FeSO４ 溶液 上方加一层苯的作用是隔离空气,防止氢氧化亚铁被氧化; 装置③胶头滴管悬在试管上方,溶液在反应过程中易被氧 气氧化,而装置①②④中则有防止氧气氧化的措施,所以能 较长时间观察到Fe(OH)２ 白色沉淀. 答案:(１)分液漏斗　(２)调节分液漏斗的旋塞 (３)产生的氢气量不足,无法排尽装置中的空气 (４)４Fe(OH)２＋２H２O＋O２ 􀪅􀪅４Fe(OH)３ (５)打开分液漏斗旋塞,打开止水夹a,反应一段时间,排尽 装置中的空气,然后再关闭a,利用压强差将 A中的液体压 到B中 (６)隔绝空气,防止生成的Fe(OH)２ 被氧化　①②④ １１．C　[A．中国在夏代已经冶炼青铜,而春秋战国时才出现炼 铁技术,A项正确;B．青铜为金属,具有导电性,B项正确; C．青铜是合 金,合 金 的 熔 点 低 于 其 组 分 中 的 任 意 一 种 金 属,故熔点低于纯铜,C项错误;D．合金的硬度比其组分中 任意一种金属的硬度都大,故硬度大于纯铅,D项正确.] １２．A　[A．钢是我国应用最广泛的合金,可制造钢轨等,但不 是应用最早的合金材料,A 错误;B．生铁与钢均是含铁、碳 的合金,含碳量:生铁＞钢,钢中含碳量较少,具有更好的机 械性能,B正确;C．按含碳量的高低可把碳素钢分为高碳 钢、中碳钢、低碳钢,含碳量越高硬度越大,C正确;D．铝合 金密度小、强度高且有较强的抗腐蚀能力,可用于制造飞 机、动车车体等交通工具,D正确.] 假期作业７ １．C　[A．O－２ 、O－３ 中 电 子 数 分 别 为 １７、２５,则 １molO－２ 与 １molO－３ 中电子总数不同,A错误; B．O－２ 为离子,其中不含氧分子,B错误; C．O２ 和 O－２ 的摩尔质量相同,均为３２g/mol,C正确; D．O－２ 与 O２ 分别为离子、分子,不是同一种物质,D错误.] ２．D　[A．甲烷的结构式为 H C H H H ,则其空间填充模型: ,A正确;B．乙烯的分子式为 C２H４,结构简式: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０９ CH２ 􀪅CH２,B正确;C．HClO的电子式为H∶O ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰,结 构式:H－O－Cl,C正确;D．NaCl为离子化合物,由 Na＋ 和 Cl－ 构 成, 用 电 子 式 表 示 NaCl 的 形 成 过 程: ,D错误.] ３．解析:由 A 原子最外层上的电子数比次外层电子数多５个, 可推知 A为F;又由 A原子与B原子的最外层电子数相同, 质子数都小于２０,则B为 Cl;根据０．２molC单质与足量稀 硫酸反应放出０．３molH２ 可判断 C单质与酸反应时生成了 ＋３价的化合物,则 C为 Al;再由 C原子与 D原子的质子数 之和为３２,可得 D为 K. (１)由分析知,A、B、C、D分别为氟、氯、铝、钾四种元素,元素 符号依次为F、Cl、Al、K; (２)A为F,是９号元素,其离子结构示意图为: ;C 为１３号元素 Al,其原子结构示意图为 ; (３)C为 Al,C的硫酸盐即 Al２(SO４)３;Al与稀硫酸反应的化 学方程式为:２Al＋３H２SO４ 􀪅􀪅Al２(SO４)３＋３H２↑. 答案:(１)F　Cl　Al　K　(２) 　 (３)Al２(SO４)３　２Al＋３H２SO４ 􀪅􀪅Al２(SO４)３＋３H２↑ ４．D　[A．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的１０个纵列 均属于过渡元素,过渡元素都是金属元素,A 正确;B．元素 周期表有７个横行,每个横行为一个周期,其中前三周期为 短周期,其他周期为长周期,因此元素周期表由三个短周期, 四个长周期构成,B正确;C．在金属元素与非金属元素的分 界线附近的元素,通常既具有金属性又具有非金属性,可以 寻找半导体材料,C正确;D．元素周期表有１８个纵列,其中 ８、９、１０三个纵列共同组成第Ⅷ族,因此元素周期表中含有 主族、副族、０族等十六个族,D错误.] ５．B　[A．根据编排原则,可知元素a为 K,在周期表中位于第 四周期第ⅠA 族,A 项正确;B．元素 b为 O,可形成 O２、O３ 等单质分子,B项错误;C．元素c、d、e、f、g分别为 F、Cl、Br、 I、At,为第ⅦA族元素,其原子最外层均有７个电子,C项正 确;D．位置h和i分别为镧系和锕系元素,两处均各含有１５ 种元素,D项正确.] ６．C　[根据元素周期表的结构可知,X为O,W 为F,Y为Si,Z 为S.A．W 的气态氢化物为 HF,Z的气态氢化物为 H２S,F 的非金属性强于S,则F－ 的还原性弱于 S２－ ,所以 HF的还 原性弱于 H２S,故 A错误;B．稳定性是化学性质,而分子间 作用力影响的是物理性质,故 B错误;C．SiF４ 中,Si最外层 有４个电子,F最外层有７个电子,每个 F都和Si共用一对 电子,这样每个原子最外层都满足８电子结构,故 C 正确; D．R元素与 W 元素同主族且相邻,则 R 为 Cl,Cl的最高价 氧化物对应的水化物的酸性强于S的,但非最高价氧化物对 应的水化物如 HClO是弱酸,酸性弱于硫酸,故 D错误.] ７．D　[A．非金属性:Cl＞Br＞I,所以 HCl、HBr、HI的热稳定 性依次减弱,A 错误;B．核外电子排布相同的离子,核外电 子数相等,假设 M 原子的核电荷数为a,R原子的核电荷数 为b,即a－１＝b＋２,即a＝b＋３,原子序数:R＜M,故 B错 误;C．同主族 元 素 从 上 到 下,碱 金 属 的 单 质 的 熔 点 逐 渐 降 低,卤素单质的熔点逐渐升高,故 C错误;D．除了稀有气体 元素,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,D项正确.] ８．B　[由题干信息可知,X 的原子核只有１个质子,则 X 为 H;元素 Y、Z、W 原子序数依次增大,且均位于 X(氢)的下一 周期,分子结构中 Y形成４条共价键、Z形成２条共价键、W 形成１条共价键,推知 Y为 C、Z为 O、W 为 F;元素 E的原 子比 W(氟)原子多８个电子,故 E的质子数为９＋８＝１７,则 E 为 Cl.即 X 为 H、Y 为 C、Z 为 O、W 为 F、E 为 Cl. A．XEZ４为 HClO４,是一种强酸,A 正确;B．电子层结构相同 的离子,核电荷数越大,离子半径越小,离子的电子层数越 多,离子半径越大,故离子半径 Cl－ ＞O２－ ＞F－ 即 E＞Z＞ W,B错误;C．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,故 非金属性:C＜O＜F,C正确;D．W 为F、Z为 O,且 O的非金 属性弱于F,OF２ 中 O的化合价为＋２价,D正确.] ９．C　[根据短周期元素化合价与原子序数的关系图,X、Y、Z、 W、R原子序数依次增大,X的主要化合价为－２,X 是 O;Y 化合价为＋１,Y是 Na,Z化合价为＋３,Z是 Al;W 主要化合 价为－２、＋６,W 是 S;R 主 要 化 合 价 为－１、＋７,R 是 Cl. A．同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,气态氢化物稳 定性逐渐增 强,简 单 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 HCl＞H２S,故 A错误;B．工业上电解 Al２O３ 制取 Al,故 B错误;C．SO２ 可 导致酸雨,故 C正确;D．O与 Na可以形成阴阳离子个数比 均为１∶２的两种离子化合物 Na２O、Na２O２,故 D错误.] １０．解析:W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族 元素.X与Z同族,Z的原子序数是X的两倍,则X为O,Z 为S.Y是地壳中含量最多的金属元素,则 Y 为 Al;W 与 Y的最高化合价之和为８,Al的最高价为＋３,W 的最高价 为＋５,则 W 为 N. (１)含有１０个中子的氧原子的化学符号为１８８O. (２)根据层数越多,半径越大,层数相同,核电荷数越多,半 径越小可知,Al有３个电子层,半径最大,则原子半径 Al＞ N＞O. (３)O元素与S元素比较,非金属性较强的为 O;a．非金属 性越强,气态氢化物的稳定性越强,X的气态氢化物的稳定 性比Z的强,能够证明非金属性 X＞Z,故a不选;b．相同条 件下Z的氢化物的还原性比 X的强,即S的阴离子还原性 比 O的阴离子还原性强,可证明非金属性 O＞S,故 b不 选;c．元素的非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水 化物的酸性强弱判断,气态氢化物水溶液的酸性与非金属 性强弱无关,不能根据氢化物水溶液的酸性强弱判断非金 属性强弱,故c选;d．氢化物的沸点高低与非金属性强弱无 关,故d选. (４)Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝,Al(OH)３ 与强碱溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Al(OH)３ ＋OH－ 􀪅􀪅 [Al(OH)４]－ . (５)与 Al同周期相邻金属元素为 Mg,同一周期从左向右 主族元素的金属性逐渐减弱,则金属性 Mg＞Al. 答案:(１)１８８O　(２)Al＞N＞O　(３)O　cd (４)Al(OH)３＋OH－ 􀪅􀪅[Al(OH)４]－ 　(５)Mg＞Al １１．A　[根据化合物分类中,离子化合物定义:含有离子键的 化合物进行判断 A;根据化学键的定义判断物质是否含有 化学键;根据极性键的判断方法:相同元素原子之间的化学 键进行判断,共价化合物的定义:只含有共价键的化合物. A．由离子键形成的化合物是离子化合物,A 项正确;B．稀 有气体单质分子(如氖)不存在化学键,B项错误;C．由不同 种非金属元素的原子形成的共价化合物,如 H２O２ 含极性 键和非极性键,C项错误;D．只含共价键的物质还可以是 非金属单质,如氧气、金刚石等,D项错误.] １２．D　[X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素,X 元 素的原子形成的离子就是一个质子,则 X是 H 元素.Y 原 子的最外层电子数是内层电子数的２倍,则 Y 是 C元素. M 元素的原子是短周期中原子半径最大的元素,则 M 是 Na元素.Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置,它们的 单质在常温下均为无色气体且 Y、Z、W、M 的原子序数依 次增大,故Z是 N 元素,W 是 O 元素.综上所述,X 是 H 元素,Y是 C元素,Z是 N 元素,W 是 O 元素,M 是 Na元 素.A．X、Z、W 三元素形成的化合物 NH４NO３ 为离子化 合物,故 A项错误;B．简单离子的半径从大到小的顺序是: Z＞W＞M,B项错误;C．氢化物的稳定性强弱顺序为 W＞ Z＞Y,故 C项错误;D．M２W２ 为 Na２O２ 既含有离子键,也 含有非极性键,故 D项正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １９