假期作业6 铁 金属材料-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（人教版）

×２＝１mol/L,故两者混合后,不考虑体积的变化,c(Cl－ )＝ １mol􀅰L－１,故 C错误;D．１L为水的体积,不是溶液的体 积,则溶 液 体 积 未 知 不 能 计 算 HCl的 物 质 的 量 浓 度,故 D错误.] ８．解析:(１)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤:计算→称量 →溶解或稀释→恢复室温→移液→洗涤→振荡→定容→摇 匀→装瓶,①为移液,②为定容,③为称量,④为溶解,⑤为摇 匀,⑥为洗涤,正确的步骤为③④①⑥②⑤; (２)①NaOH 固体易潮解,因此称量时,应放在烧杯中,使用 托盘天平称量时,应是左物右码,若小烧杯放在右盘,砝码放 在左盘,移动游码,使之平衡,砝码的质量＝(药品＋烧杯)的 质量＋游码的质量,药品的质量减少,所配溶液浓度偏低,故 ①不符合题意;②容量瓶中是否有水,对所配溶液浓度无影 响,故②不符合题意;③定容时,俯视刻度线,容量瓶中溶液 的体积减小,所配溶液浓度偏高,故③符合题意;④摇匀后发 现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线平齐,相当于 稀释原溶液,浓度偏低,故④不符合题意; (３)因为该实验共进行４次,需要盐酸的体积为４×２５mL＝ １００mL,在实验过程中可能消耗盐酸,因此配制过程中配制 盐酸的体积应大于１００mL,即需要２５０mL容量瓶; (４)四次数值对比,第一次与另外三组差别较大,应删去,三 次平均消耗 NaOH 溶液的体积为１３．００mL,与碳酸钙反应 的 HCl的物质 的 量 为 ２５．００×１０－３L×０．１０mol􀅰L－１－ １３．００×１０－３L×０．１０mol􀅰L－１＝１．２×１０－３mol,CaCO３与 盐酸反应 CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋CO２↑＋H２O,消耗碳酸 钙的物质的量为６×１０－４mol,药片中碳酸钙的质量分数为 ６×１０－４mol×１００g/mol ０．１０g ×１００％＝６０．０％ . 答案:(１)③④①⑥②⑤　(２)③　(３)２５０mL　４次恰好需 加入盐酸１００mL,但实验过程有损耗,所以配制溶液应多于 １００mL　(４)６０．０％ ９．B　[CH４、CO２、O２、SO２ 四种气体的质量设为１g,则它们的 物质的 量 分 别 为 １g １６g/mol＝ １ １６ mol , １g ４４g/mol＝ １ ４４ mol , １g ３２g/mol＝ １ ３２mol , １g ６４g/mol＝ １ ６４ mol ,相同温度压强下的 物质的量之比＝气体的体积之比＝分子数之比,密度之比等 于其相对分子质量之比,据此分析解题.A．相同情况下的 物质的量之比等于其气体的体积之比,a、b、c、d分别盛装的 是SO２、CO２、O２、CH４,故 A 错误;B．a和 d中 气 体 分 别 为 SO２ 和 CH４,物质的量分别为 １ ６４mol 和１ １６mol ,物质的量之 比为１∶４,故B正确;C．a和c中气体分别为SO２ 和 O２,相 同情况下的物质的量之比等于其分子数之比,a和c中气体的 分子数之比为１ ６４mol∶ １ ３２ mol＝１∶２ ,原子数之比为３∶４,不 相等,故C错误;D．c和d中气体O２ 和CH４,密度之比等于其相 对分子质量之比３２∶１６＝２∶１,故D错误.] １０．C　[A．在 反 应 MnO２ ＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２ ＋Cl２ ↑ ＋ ２H２O中,若有２molHCl参加反应,则有１mol被氧化,但 随着反应的进行,盐酸浓度逐渐减小,反应停止,所以实际 上被氧化的 HCl分子数小于 NA,A错误;B．未指明标准状 况,不 能 计 算 Cl２ 的 物 质 的 量,B 错 误;C．KClO３ ＋６HCl (浓)􀪅􀪅KCl＋３Cl２↑＋３H２O中每生成３个 Cl２ 转移电子 数为５,则１３．４４L(标准状况)Cl２ 为０．６mol,转移电子数 为 NA,C正确;D．氧化剂分子数应为０．５NA,D错误.] １１．A　[A．已知１个 OH－ 含有１０个电子,故１．９g１８OH－ 中 含有的电子数为 １．９g １９g􀅰mol－１ ×１０×NA mol－１＝NA,A 正 确;B．题干未告知溶液的体积,无法计算１mol/LNa２SO４ 溶液中含有的 Na＋ 的数目,B错误;C．题干未告知气体所 处的状况为标准状况,故无法计算１１．２LO２、CO２ 混合气 体含有的氧原子数,C错误;D．由于溶于水中的部分 Cl２ 与 水反 应,故 无 法 计 算０．１molCl２ 通 入 足 量 水 中,生 成 的 Cl－ 的数目,D错误.] １２．解析:(１)A．摩尔质量用“g/mol”作单位时,其数值等于其 相对分子质量,２mol水的摩尔质量是１８g/mol,故 A 错 误;B．标准状况下水是液体,１mol水的体积不是２２􀆰４L, 故B错误;C．１mol水中含２mol氢,没有明确粒子种类,故 C错误;D．１mol水 分 子 的 质 量 是 １８g,１mol水 中 约 有 ６􀆰０２×１０２３ 个 水 分 子,所 以 一 个 水 分 子 的 质 量 约 是 １８/ (６．０２×１０２３)g,故 D正确. (２)电 解 水 生 成 氢 气 和 氧 气,反 应 的 化 学 方 程 式 为２H２O 电解 　　 􀪅􀪅２H２↑＋O２↑,生成氢气和氧气的物质的量比为２∶１, 若收集的气体可看成是在相同的外界条件下,物质的量之 比等于其体 积 之 比,则 当 试 管１中 收 集 到 的 气 体 体 积 是 １０mL时,不考虑气体的溶解,试管２中收集到的气体体积 是２０mL. (３)根据图示,该化学反应为氯气和水反应生成盐酸和次氯 酸,反应的化学方程式为 Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO; (４)① 某 电 解 水 实 验 开 始 时,向１８０g纯 水 中 溶 解 了４g NaOH.n(H２O)＝ １８０g １８g/mol＝１０ mol 、n(NaOH)＝ ４g ４０g/mol＝０．１mol ,此时溶液中 Na＋ 和水分子的个数比是 １∶１００. ②电解水反应的化学方程式为２H２O 电解 　　 􀪅􀪅２H２↑＋O２↑,生 成的氢气和氧气的物质的量之比为２∶１,两个电极共收集 到的气体换算成标准状况下约是６．７２L,氧气的物质的量 为 ６．７２L ２２．４L/mol× １ ３ ＝０．１ mol ,则 电 解 水 的 物 质 的 量 为０．２mol. ③假如该条件下气体摩尔体积是CL/mol,阿伏加德罗常 数是 NA,当收集到氢气的体积是V L时,氢气的物质的量 为 V L CL/mol＝ V C mol ,则同时收集到的氧气的物质的量为 V C mol× １ ２＝ V ２C mol ,氧气分子的个数是V ２C×NA＝ VNA ２C . 答案:(１)D　(２)２０mL　(３)Cl２＋ H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋ HClO (４)１∶１００　０􀆰２mol　 VNA ２C 假期作业６ １．A　[A．氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气,氯气和石灰乳反应生 成漂白粉,A符合;B．四羟基合铝酸钠和过量盐酸反应生成 氯化铝,但氯化铝和二氧化碳不反应,B不符合;C．铁在氯气 中燃烧生成氯化铁,得不到氯化亚铁,C不符合;D．氯化铁 饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁 胶体和硫酸混合最终生成硫酸铁和水,D不符合.] ２．D　[A．向 AlCl３ 溶液中加入足量的氨水,生成氢氧化铝和 氯化铵,离子方程式正确,故 A 正确;B．少量氢氧化钠溶液 与 Ca(HCO３)２ 溶 液 混 合,假 设 氢 氧 化 钠 为１mol,则 消 耗 １molHCO－３ 生成１mol水和１mol碳酸根离子,１mol碳酸 根离子沉淀１mol钙离子生成１mol碳酸钙沉淀,离子方程 式正确,故B正确;C．Fe３＋ 将铁单质氧化为亚铁离子,二者 发生归中反应,离子方程式正确,故 C 正确;D．将 Na投入 CuSO４ 溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的 氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应,总反应方程式为２Na ＋２H２O ＋ Cu２＋ 􀪅􀪅２Na＋ ＋ Cu(OH)２ ↓ ＋ H２ ↑,故 D错误.] ３．D　[A．该过程中,二氧化硫先被 FeCl３ 氧化为硫酸,再与 BaCl２ 反应,生 成 硫 酸 钡 沉 淀,从 而 表 明 SO２ 具 有还原性, A错误;B．BaCl２ 易溶于水,不会生成沉淀,B错误;C．反应中溶 液由棕黄色变成浅绿色,铁元素由＋３价变为＋２价,该实验表 明FeCl３ 具有氧化性,C错误;D．反应后最终生成盐酸,溶液酸 性增强,D正确.] ４．B　[A．常温下 Fe与水不发生反应,A 错误;B．FeO 中的 Fe 元素显＋２价,具有较强的还原性,在空气中受热,能迅速被 氧化成Fe３O４,B正确;C．工业上用 CO 还原 Fe２O３ 炼铁,该 反应不属于置换反应,C错误;D．Fe(OH)３ 胶体的胶粒是许 多Fe(OH)３ 的集合体,因此将含０􀆰０１molFeCl３ 的饱和溶 液滴 入 沸 水 中 制 得 Fe(OH)３ 胶 粒 数 小 于 ０􀆰０１ mol, D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９８ ５．B　[某工业废水中含有 FeSO４ 和 CuSO４,向其中先加入过 量Fe粉,与 CuSO４ 发生置换反应产生 Cu、FeSO４,溶液１中 含有 FeSO４;固 体 １ 中 含 有 Fe、Cu,向 其 中 加 入 足 量 稀 H２SO４,Fe与硫酸反应产生 FeSO４、H２,Cu不能反应,仍以 固体形式存在,经过滤将固体 Cu分离出来进入固体２中, 将溶 液 １、２ 合 并,然 后 经 蒸 发 浓 缩、冷 却 结 晶 获 得 绿 矾 FeSO４􀅰７H２O.A．根据上述分析可知:试剂１为适当过量 的Fe粉,A正确;B．操作１、操作２都是分离难溶性固体与 可溶 性 液 体 混 合 物 的 操 作,名 称 是 过 滤;而 操 作 ３ 是 从 FeSO４溶液中获得绿矾 FeSO４􀅰７H２O,要将溶液进行蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤等操 作,B 错 误;C．为 从 含 FeSO４ 和 CuSO４ 的混合溶液中将 Cu完全分离,加入的 Fe粉要适当 过量,故固体１是Fe和Cu的混合物,C正确;D．固体１中含 有Fe、Cu,为将 Fe与 Cu分离开来,可根据 Fe与稀 H２SO４ 反应,而 Cu与稀 H２SO４ 不反应的性质,加入适当过量的稀 H２SO４,使Fe完全转化为FeSO４ 进入溶液而与 Cu分离开, D正确.] ６．解析:由题干信息和转化关系图可知,A、B、C为金属单质,A 的焰色为黄色,故 A 为 Na,C 是当前用量最大的金属即 C 为Fe,D、E、F、G、H 是中学常见化合物,常温下甲、乙、丙为 气体,乙呈黄绿色,则乙为 Cl２,Na与水反应生成 NaOH 和 H２,故甲 为 H２,D 为 NaOH,Al与 NaOH 溶 液 反 应 生 成 H２,故 B为 Al,H２ 在 Cl２ 中安静地燃烧生成 HCl,即丙为 HCl,E 溶 液 为 盐 酸,Fe与 盐 酸 反 应 生 成 FeCl２,即 F 为 FeCl２,FeCl２ 与 Cl２ 反 应 生 成 FeCl３,即 G 为 FeCl３,NaOH 与FeCl３ 反应生成Fe(OH)３ 沉淀,即 H 为 Fe(OH)３,据此 分析解题. (１)由分析可知,丙为 HCl,故丙的电子式为 H︰Cl ‥ ‥ ︰,甲在 乙中即 H２ 在 Cl２ 中燃烧生成丙时的现象为安静地燃烧,发 出苍白色火焰,瓶口有白雾;(２)反应①~⑦反应的化学方程 式分别为:２Na＋２H２O 􀪅􀪅２NaOH＋H２↑、H２＋Cl２ 点燃 　 􀪅􀪅 ２HCl、２Al＋２NaOH＋６H２O􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋３H２↑、 Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑、２FeCl２＋Cl２ 􀪅􀪅２FeCl３、Fe＋ ２FeCl３ 􀪅􀪅３FeCl２、FeCl３ ＋３NaOH 􀪅􀪅Fe(OH)３ ↓ ＋ ３NaCl,故不属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是 ⑦,反 应 ① 中 每 消 耗 ６．９gA 即 ６．９g２３g􀅰mol－１ ＝０．３molNa,反 应 中 Na转 化 为 Na＋ ,故当时转移的电子数为０．３NA;(３)由(２)分析可知,反 应③的化 学 方 程 式 为:２Al＋２NaOH＋６H２O 􀪅􀪅２Na[Al (OH)４]＋３H２↑,故其离子方程式为:２Al＋２OH－ ＋６H２O 􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑;(４)由(２)分析可知,反应⑥的 化学方程式为:Fe＋２FeCl３ 􀪅􀪅３FeCl２,由分析可知 G为FeCl３, 检验G溶液中阳离子即Fe３＋ 的试剂是 KSCN;(５)反应⑧即向 FeCl２ 溶液中滴加 NaOH 溶液,该过程发生的反应有:FeCl２＋ ２NaOH􀪅􀪅Fe(OH)２↓＋２NaCl、４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅 ４Fe(OH)３,故 其 中 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３. 答案:(１)H︰Cl ‥ ‥ ︰　安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有 白雾　(２)⑦　０．３NA　(３)２Al＋２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅 ２[Al(OH)４]－ ＋３H２ ↑ 　 (４)Fe＋２FeCl３ 􀪅􀪅３FeCl２ 　 KSCN　(５)４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ ７．A　[A．KSCN溶液可检验溶液中铁离子是否存在,A正确; B．干燥的氯气无漂白性,湿润的氯气由于产生次氯酸而具 有漂白性,B错误;C．K、Na的金属活动性太强,会与溶液中 的水发生反应,而不能从 FeCl３ 溶液中置换出 Fe,C 错误; D．FeCl３ 具有氧化性,可与铜发 生 氧 化 还 原 反 应,而 AlCl３ 没有氧化性,不能与铜发生反应,D错误.] ８．B　[A．若样品溶于盐酸有气泡产生,说明还有铁单质,不能 说明铁粉未变质,A错误;B．滴加 KSCN 溶液,溶液未变红, 说明溶液中不含Fe３＋ ,但溶液中可能含Fe２＋ ,不能说明铁粉 未变质,B正确;C．滴加氯水时可能把溶液中存在的 Fe２＋ 氧 化成了Fe３＋ ,再滴加硫氰化钾溶液,溶液变红,则说明铁粉 变质了,但 不 能 说 明 铁 粉 全 部 变 质,C 错 误;D．若 先 滴 加 KSCN溶液,溶液未变红,说明溶液中不含 Fe３＋ ,再滴加氯 水,溶液变红说明溶液中存在 Fe２＋ ,被氯水氧化成了 Fe３＋ , 则说明铁粉变质了,但不能说明铁粉全部变质,D错误.] ９．C　[A．NaOH 溶液应置于Ⅱ中,铁粉和稀 H２SO４ 置于Ⅰ 中,A错误;B．实验开始要先打开止水夹,用Fe与 H２SO４ 生 成的氢气排除装置中的空气,后关闭止水夹,继续生成的 H２ 使Ⅰ中压强增大,将 FeSO４ 溶液压入Ⅱ中,B错误;C．由 B 知,Ⅱ中发生反应Fe２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Fe(OH)２↓ C正确;D． 可 以 是 稀 H２SO４,不 能 是 CuSO４ 溶 液,因 为 Fe＋ H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２↑,Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅FeSO４＋Cu,无 法生成还原性气体 H２,不能排除装置内的空气,D错误.] １０．解析:该实验,A中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气, 在压强作用下,A中生成的硫酸亚铁进入 B中与氢氧化钠 发生反应,生成氢氧化亚铁,制取氢氧化亚铁固体的实验 中;因为氢氧化亚铁易被氧化,应该排除空气中的氧气对其 干扰,打开止水夹a排除 B中的空气,关闭a,硫酸亚铁溶 液进入B中反应,最后装置 C用排水法收集氢气; (１)根据图,仪器 D为分液漏斗; (２)对于分液漏斗,可以调节分液漏斗的旋塞控制滴加稀硫 酸的速度; (３)根据上述分析,为了避免 B中的空气对实验进行干扰, 打开a使得生成的氢气进入B中将装置中的空气排尽; (４)根据上述分析,B中发生的反应４Fe(OH)２＋２H２O＋ O２ 􀪅􀪅４Fe(OH)３; (５)根据分析,制取氢氧化亚铁的原理,打开分液漏斗旋塞, 打开止水夹a,反应一段时间,排尽装置中的空气,然后再 关闭a,利用压强差将 A中的液体压到B中; (６)因为实验需要避免有空气进入,装置④中 FeSO４ 溶液 上方加一层苯的作用是隔离空气,防止氢氧化亚铁被氧化; 装置③胶头滴管悬在试管上方,溶液在反应过程中易被氧 气氧化,而装置①②④中则有防止氧气氧化的措施,所以能 较长时间观察到Fe(OH)２ 白色沉淀. 答案:(１)分液漏斗　(２)调节分液漏斗的旋塞 (３)产生的氢气量不足,无法排尽装置中的空气 (４)４Fe(OH)２＋２H２O＋O２ 􀪅􀪅４Fe(OH)３ (５)打开分液漏斗旋塞,打开止水夹a,反应一段时间,排尽 装置中的空气,然后再关闭a,利用压强差将 A中的液体压 到B中 (６)隔绝空气,防止生成的Fe(OH)２ 被氧化　①②④ １１．C　[A．中国在夏代已经冶炼青铜,而春秋战国时才出现炼 铁技术,A项正确;B．青铜为金属,具有导电性,B项正确; C．青铜是合 金,合 金 的 熔 点 低 于 其 组 分 中 的 任 意 一 种 金 属,故熔点低于纯铜,C项错误;D．合金的硬度比其组分中 任意一种金属的硬度都大,故硬度大于纯铅,D项正确.] １２．A　[A．钢是我国应用最广泛的合金,可制造钢轨等,但不 是应用最早的合金材料,A 错误;B．生铁与钢均是含铁、碳 的合金,含碳量:生铁＞钢,钢中含碳量较少,具有更好的机 械性能,B正确;C．按含碳量的高低可把碳素钢分为高碳 钢、中碳钢、低碳钢,含碳量越高硬度越大,C正确;D．铝合 金密度小、强度高且有较强的抗腐蚀能力,可用于制造飞 机、动车车体等交通工具,D正确.] 假期作业７ １．C　[A．O－２ 、O－３ 中 电 子 数 分 别 为 １７、２５,则 １molO－２ 与 １molO－３ 中电子总数不同,A错误; B．O－２ 为离子,其中不含氧分子,B错误; C．O２ 和 O－２ 的摩尔质量相同,均为３２g/mol,C正确; D．O－２ 与 O２ 分别为离子、分子,不是同一种物质,D错误.] ２．D　[A．甲烷的结构式为 H C H H H ,则其空间填充模型: ,A正确;B．乙烯的分子式为 C２H４,结构简式: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０９ 　　假期作业６　铁　金属材料　　　　　　　 铁 单质 物理性质;颜色、状态 化学性质:与O２、Cl２、S及H２O(g)的反应 { 氧化物 FeO:颜色、状态 Fe２O３:颜色、状态 Fe３O４:颜色、状态 ì î í ï ï ï ï 氢氧化物 Fe(OH)２:颜色、状态、制法 Fe(OH)３:颜色、状态、制法 { Fe２＋、Fe３＋的鉴别、除杂、及相互转化 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ◆[知识点１]　铁及其化合物 １．下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (　　) A．浓盐酸 KClO３ →Cl２ 石灰乳 →漂白粉 B．Na[Al(OH)４] 盐酸 →AlCl３ CO２ →Al(OH)３ C．Fe Cl２ △→FeCl２ Cl２ →FeCl３ D．FeCl３(饱和溶液) 沸水 →Fe(OH)３ 硫酸 →FeSO４ ２．下列离子方程式书写不正确的是 (　　) A．向AlCl３ 溶液中加入足量的氨水:Al３＋＋ ３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NH＋４ B．少量氢氧化钠溶液与Ca(HCO３)２ 溶液 混合:Ca２＋＋OH－＋HCO－３ 􀪅􀪅CaCO３↓ ＋H２O C．三氯化铁溶液与铁粉反应:２Fe３＋ ＋Fe 􀪅􀪅３Fe２＋ D 将 Na投入 CuSO４ 溶液中:２Na＋Cu２＋ 􀪅􀪅２Na＋＋Cu ３．将少量SO２ 气体通入BaCl２ 和FeCl３ 的混 合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色, 同时有白色沉淀产生.针对上述变化,下列 分析正确的是 (　　) A．该过程表明SO２ 有漂白性 B．白色沉淀为BaCl２ C．该实验表明FeCl３ 具有还原性 D．反应后溶液酸性增强 ４．如图是铁元素的“价Ｇ类”二维图,下列说法 正确的是 (　　) A．常温下Fe与水反应生成Fe３O４ B．FeO 在 热 空 气 中 不 稳 定,能 迅 速 转 化 为Fe３O４ C．工业上用CO还原Fe２O３ 炼铁,该反应属 于置换反应 D．将含０．０１molFeCl３ 的饱和溶液滴入沸 水中完全反应,所得Fe(OH)３ 胶粒的物 质的量为０􀆰０１mol ５．某工业废水中含有FeSO４ 和CuSO４(忽略 其他成分),利用以下流程可回收FeSO４ 和 Cu.下列说法不正确 的是 (　　) 工 业 废 水 试剂１ 操作１ 固体１→ 试剂２ 操作２ 固体２→ 溶液２→ 　 操作３ → FeSO４􀅰 ７H２O溶液１→ A．试剂１为适当过量的Fe粉 B．操作１、操作２和操作３都为过滤 C．固体１是Fe和Cu的混合物 D．试剂２为适当过量的稀 H２SO４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６１ ６．已知A、B、C为金属单质,A的焰色为黄色, C是当前用量最大的金属,D、E、F、G、H是 中学常见化合物,常温下甲、乙、丙为气体, 乙呈黄绿色.它们之间的相互转化关系如 图所示(部分反应条件及产物未标出,每步 反应均完全).回答下列问题: 请根据以上信息回答下列问题: (１)丙的电子式为　　　　;甲在乙中燃烧 生成丙时的现象为 　. (２)反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的 是　　　　(填序号);反 应①中 每 消 耗 ６．９gA时转移的电子数为　　　　(设 NA 表示阿伏加德罗常数的值). (３)反应③的离子方程式为 　 　. (４)反应⑥的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　;检验 G溶液中阳离子的试 剂是　　　　(填化学式). (５)反应⑧中发生氧化还原反应的化学方程 式为　　　　　　　　　　　　. ◆[知识点２]　Fe３＋的检验 ７．下列说法正确的是 (　　) A．检验 FeCl２ 中的 FeCl３,可选用 KSCN 溶液 B．干燥的氯气能使鲜花褪色,说明氯气具 有漂白性 C．K、Na的活泼性强于Fe的,K、Na均能从 FeCl３ 溶液中置换出Fe D．FeCl３ 溶液可与金属铜反应,AlCl３ 也能 与金属铜反应 ８．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的 还原铁粉是否变质,分别取少量样品溶于盐 酸,再进行下列实验,其中结论正确的是 (　　) A．若样品溶于盐酸有气泡产生,则铁粉未 变质 B．若滴加KSCN溶液,溶液未变红,则铁粉 可能变质 C．若依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变红, 则铁粉全部变质 D．若滴加KSCN溶液,溶液未变红,再滴加 氯水,溶液变红,则铁粉全部变质 ◆[知识点３]　Fe(OH)２ 的制备 ９．实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能 较长时间内稳定存在的Fe(OH)２,制备装 置如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．NaOH溶液应置于装置Ⅰ中 B．实验后期要打开止水夹 C．装置Ⅱ中发生的反应有Fe２＋＋２OH－􀪅􀪅 Fe(OH)２↓ D．试剂X可以是稀硫酸或CuSO４ 溶液 １０．如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)２ 在空气中被氧化时的颜色变化. 请回答下列问题: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７１ (１)仪器D的名称为　　　　. (２)如何控制仪器D滴加稀硫酸的速度 　. (３)A中反应一段时间后,关闭a,在B中 即可得到Fe(OH)２.关闭a的操作不可 太早,原因是 　 　 　. (４)实验完毕,拆去B装置中的橡胶塞,通 入空气,此时B装置中发生反应的化学方 程式为 　. (５)简述制取Fe(OH)２ 的过程及原理:　 　 　. (６)在下图中,装置④中FeSO４ 溶液上方加 一层苯的作用是　　　　.装置　　　　　 (填序号)能较长时间观察到Fe(OH)２ 白色 沉淀. ◆[知识点４]　金属材料 １１．“中国”一词最早见于西周的青铜器(主要 成分为铜、锡、铅等)上.下列有关青铜的 说法中错误的是 (　　) A．冶炼技术早于炼铁　B．具有导电性 C．熔点高于纯铜 D．硬度大于纯铅 １２．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁 上跑出了４８６．１公里的世界列车最高时 速,这得益于全路铺设的优质无缝平滑的 超长钢轨,下列有关说法错误的是 (　　) A．制造钢轨的材料是钢,钢是我国应用最 早且应用最广泛的合金 B．生铁与钢均是合金,钢中含碳量较少, 具有更好的机械性能 C．碳素钢分为高碳钢、中碳钢、低碳钢,含 碳量越高硬度越大 D．铝合金密度小、强度高且有较强的抗腐 蚀能力,可用于制造动车车体 湿法冶金 听到“冶金”两个字,你一定会想到炉火熊 熊,因为在人们的习惯中,早已将冶金和高温 联系在一起了.其实,冶金也可以静悄悄地进 行,这就是湿法冶金. 银光闪闪的小刀浸到硫酸铜溶液中,不多 一会儿,小刀表面就披上一层暗红色的铜,这 是铁和硫酸铜溶液发生置换反应的结果.古 代,人们就观察到这种现象,在古书上留下了“曾 青得铁则化为铜”的记载(曾青即为CuSO４). 宋朝以前的古书中,记述了生产胆铜的方 法,到宋朝时,胆水炼铜已达到相当高的水平, 规模也很大,仅在江西的一处炼铜厂,胆铜年 产量就有１９万千克之多. 近代人们利用人工培养的细菌将铜矿石 转变成硫酸铜,再进一步得到铜,这种新型的 炼铜法叫细菌浸溶法.此法发展很快,据统 计,世界上每年用这种方法得到的铜,约占世 界总产量的１ ５~ １ ４ . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８１