假期作业5 物质的量-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（人教版）

　　　假期作业５　物质的量　　　　　 物质 的量 物质的量 是一个物理量,表示含有一定 数目粒子的集合体 物质的量(n)、阿伏加德罗常数 (NA)与粒子数(N)之间的关 系:n＝ NNA 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的 质量 物质的量(n)、质量(m)和摩尔 质量(M)之间的关系:n＝ mM 气体摩 尔体积 单位物质的量的气体所占的体积 数学表达式:Vm ＝Vn 物质的量浓度 单位体积溶液里所含溶 质的物质的量 数学表达式:cB＝ nB V 一定物质的量浓度溶液 的配制 ◆[知识点１]　物质的量 １．１４．４６g的X３O４ 固体中,含有X０．１８mol, 则X的相对原子质量为 (　　) A．８　　B．２４　　C．２６　　D．５９ ２．青蒿素的分子式为C１５H２２O５,相对分子质 量是２８２.下 面 关 于 青 蒿 素 的 说 法 正 确 的是 (　　) A．C１５H２２O５ 的摩尔质量为２８２g B．C１５H２２O５ 分子中氢原子与氧原子质量比 为２２∶５ C．１个C１５H２２O５ 分子的质量约为 ２８２ ６．０２×１０２３g D．含有６．０２×１０２３个碳原子的C１５H２２O５ 的 物质的量为１mol ◆[知识点２]　物质的量浓度 ３．下列判断正确的是 (　　) A．１LH２O中溶解了２２．４LHCl,则该溶 液的物质的量浓度为１mol􀅰L－１ B．从１L１mol􀅰L－１NaCl溶液中取出１００mL 溶液,其物质的量浓度为０．１mol􀅰L－１ C．１．５mol􀅰L－１的Fe２(SO４)３ 溶液中,SO２－４ 的物质的量浓度为０．５mol􀅰L－１ D．１LKCl溶液中含有７．４５gKCl,则该溶 液的物质的量浓度为０．１mol􀅰L－１ ４．配制４８０mL０．１００mol􀅰L－１的 NaCl溶 液,部分实验操作示意图如图: 下列说法错误的是 (　　) A．实验中用到的仪器有:托盘天平、５００mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤,不需干 燥即可使用 D．定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的 NaCl溶液浓度偏高 ５．下列溶液中 NO－３ 的物质的量浓度最大 的是 (　　) A．５mL０．８mol􀅰L－１Al(NO３)３ 溶液 B．２０mL１mol􀅰L－１Mg(NO３)２ 溶液 C．２０mL１．８mol􀅰L－１AgNO３ 溶液 D．３０mL０．５mol􀅰L－１Cu(NO３)２ 溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３１ ６．某同学用碳酸钠固体配制０．１０mol􀅰L－１ 的碳酸钠溶液的过程如图所示,你认为该同 学的错误共有 (　　) A．５处　　B．４处　　C．３处　　D．２处 ７．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确 的是 (　　) A．同浓度的三种物质的溶液:Na２SO４、MgSO４、 Al２(SO４)３ 溶液体积之比为３∶２∶１,则 SO２－４ 浓度之比为３∶２∶３ B．将１００mL５mol􀅰L－１的盐酸加水稀释 至１L,再取出５mL,这５mL溶液中溶 质的物质的量浓度为０．５mol􀅰L－１ C．将１mol􀅰L－１的NaCl溶液和０．５mol􀅰L－１ 的BaCl２ 溶液等体积混合后,忽略溶液体 积变化,c(Cl－)＝０．７５mol􀅰L－１ D．标准状况下,２２．４LHCl溶于１L水, HCl的物质的量浓度为１mol􀅰L－１ ８．某种胃药的有效成分为碳酸钙,测定其中碳 酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成 分不与盐酸或氢氧化钠反应): ①配制０．１０mol􀅰L－１稀盐酸和０．１０mol􀅰L－１ NaOH溶液; ②向一粒研碎后的药片(０．１０g)中加入 ２０．００mL蒸馏水; ③加入２５．００mL０．１０mol􀅰L－１稀盐酸; ④用０．１０mol􀅰L－１NaOH溶液中和过量的稀 盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积. 请回答下列问题: (１)配制０．１０mol􀅰L－１NaOH溶液的操作 如下,正确排序　　　　　　　　　　(填 序号). ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (２)下列实验操作会引起所配 NaOH 溶液 浓度偏高的是　　　　(填序号). ①用天平称量 NaOH 固体,将小烧杯放在 右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡 ②容量瓶水洗后未烘干直接使用 ③定容时俯视 ④摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至 液面与刻度线平齐 (３)该实验共进行了４次.实验室现有５０mL、 １００mL、２５０mL、５００mL４种规格的容量 瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 　　　　 　,理由是 　 　. (４)某同学四次测定所消耗的 NaOH 溶液 的体积数据如下: 测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V/mL １２．６０ １２．９０ １３．１０ １３．００ 请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳 酸钙的质量分数　　　　 　. ◆[知识点３]　阿伏加德罗定律 ９．某温度下,向a、b、c、d中分别充入等质量的 CH４、CO２、O２、SO２ 四种气体中的一种(已 知:密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动,且与 容器内壁摩擦不计).下列说法正确的是 (　　) A．b中充入的是O２ B．a和d中气体物质的量之比为１∶４ C．a和c中气体所含原子数相等 D．c和d中气体密度之比为１∶２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４１ ◆[知识点４]　阿伏加德罗常数 １０．设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列各项 中指定粒子数目一定为NA 的是 (　　) A．含２molHCl的浓盐酸与４３．５gMnO２ 反应:被氧化的 HCl分子数 B．１１．２LCl２ 与足量钠反应:转移的电 子数 C．KClO３＋６HCl(浓)􀪅􀪅KCl＋３Cl２↑＋ ３H２O中生成１３．４４L(标准状况)Cl２ 转移的电子数 D．１molCl２ 与足量 NaOH 反应:氧化剂 的分子数 １１．设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法 正确的是 (　　) A．１．９g１８OH－中含有的电子数为NA B．１mol/LNa２SO４ 溶液中含有的 Na＋的 数目为２NA C．１１．２LO２、CO２ 混合气体含有的氧原子 数为NA D．０．１molCl２ 通入足量水中,生成的Cl－ 的数目为０．１NA １２．水是生命之源,水在工业、农业和日常生活 中均发挥着重要作用. (１)下列关于水的说法,正确的是　　　　 (填标号). A．２mol水的摩尔质量是３６g/mol B．标况下１mol水的体积约是２２􀆰４L C．１mol水中含２mol氢 D．一个水分子的质量约是１８/(６􀆰０２×１０２３)g (２)如图是实验室模拟电解水的装置,若收 集的气体可看成是在相同的外界条件下, 则当试管１中收集到的气体体积是１０mL 时,不考虑气体的溶解,试管２中收集到的 气体体积是　　　　. (３)仔细观察下图的微观反应过程,写出该 反应的化学方程式 　. (４)实际电解时,为增强水的导电性,通常 向纯水中加入适量的 NaOH(NaOH 不参 加反应). ①某电解水实验开始时,向１８０g纯水中溶解 了４gNaOH.此时溶液中Na＋和水分子的 个数比是(不考虑水的电离)　　　　. ②当实验进行到一段时间,两个电极共收集到 的气体换算成标准状况下约是６􀆰７２L.计算 此时被电解的水的物质的量是　　　　　　. ③实际收集气体的外界条件并非标准状况. 假如该条件下气体摩尔体积是CL/mol,阿 伏加德罗常数是NA,当收集到氢气的体积 是VL时,则同时收集到的氧气分子的个 数是　　　　. 单分子膜法测定阿伏加德罗常数 [思路分析]　由于油脂分子的特点,将一 滴油脂滴在水面上,它会在水面上形成一层薄 膜,亲水部分向下、直立在水面上,只要能充分 散开,就可视为单分子层,这样利用体积可测 定阿伏加德罗常数. [实验设计]　若油脂在水面上为单分子 层,则油膜的厚度即可认为是分子的直径(把 分子看成是球形的,忽略分子间空隙).如果 测出一滴油所含油脂的体积V,在水面形成单 分子膜的面积S,即可根据d＝V/S 算出分子 直径. 若知道油脂的摩尔质量 M,密度为ρ,则 阿伏加德罗常数的表达式为:M ρ ＝V(总)＝NA 􀅰４ ３π d ２ æ è ç ö ø ÷ ３ ＝NA􀅰 ４π ３ 􀅰 V ２S æ è ç ö ø ÷ ３ ,所 以 NA＝ M ４ ３π V ２S æ è ç ö ø ÷ ３ 􀅰ρ ＝６MS ３ πρV ３. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５１ (３)B用于收集 Cl２,因为 Cl２ 与空气中的成分不反应,且密 度比空气大,所以采用向上排空气法收集,导管长进短出, 用箭头标明进出气体方向的装置B为 ; (４)氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠,C用 于吸收多 余 的 Cl２,C 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是Cl２＋ ２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O; (５)①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于 MnO２ 与浓盐酸发生了复 分解反应,复分解反应中元素化合价不变,所以 MnO２ 与浓 盐酸反应生成 MnCl４ 和水,反应方程式是 MnO２＋４HCl(浓) 􀪅􀪅MnCl４＋２H２O; ②Ⅱ中 MnCl４ 发生了分解反应生成 MnCl２ 和氯气,反应的 化学方程式是 MnCl４ △ 　 􀪅􀪅Cl２↑＋MnCl２; ③Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H＋ )、c(Cl－ )较低,盐酸 需要增大到一定浓度才能被 MnO２ 氧化;将i、i 作对比,可 以看出c(H＋ )≥７mol/L放出氯气,c(Cl－ )≥１０mol􀅰L－１ 放出氯气;MnO２ 氧化盐酸的反应中c(H＋ )变化的影响大 于c(Cl－ ). 答案:(１)还原性　(２)HCl、H２O(g)　(３) (４)Cl２＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O (５)①MnO２＋４HCl(浓)􀪅􀪅MnCl４＋２H２O ② MnCl４ △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑　③ Ⅲ中没有明显现象的原 因是c(H＋ )、c(Cl－ )较低,需要增大到一定浓度才能被 MnO２ 氧化,MnO２ 氧化盐酸的反应中,c(H＋ )变化的影响 大于c(Cl－ ) １２．解析:(１)浓盐酸与二氧化锰在加热时反应生成氯气,离子 方程式为 MnO２＋４H＋ ＋２Cl－ △ 　 􀪅􀪅Mn２＋ ＋Cl２↑＋２H２O; (２)氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,氯气遇水能生 成次氯酸,能使湿润的有色布条褪色,则可观察到的现象是 E中干布条不褪色,F中湿布条褪色,由实验现象可得到的 结论是氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性; (３)由实验装置图可知,装置 C 用于吸收氯气中的氯化氢 杂质,盛放的试剂应是饱和食盐水;装置 D的作用是干燥, 盛放的是浓硫酸; (４)装置 G中的反应是氯气与碘化钾反应生成单质碘,淀 粉遇碘变蓝; (５)X是氢氧化钠溶液,用于尾气吸收,离子反应方程式为 Cl２＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O, (６)①“洁厕灵”中含有盐酸,消毒液中含有次氯酸钠,二者 反应生成氯气,离子方程式为 Cl－ ＋ClO－ ＋２H＋ 􀪅􀪅Cl２↑ ＋H２O; ②消毒液 需 要 密 闭 保 存 的 原 因 是 NaClO 溶 液 与 空 气 中 CO２ 反应生成 HClO,HClO不稳定易分解,消毒液失效; (７)用氯气与石灰乳反应制备漂白粉,化学方程式为: ２Cl２＋２Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCl２＋Ca(ClO)２＋２H２O. 漂白粉的主要成分为 CaCl２、Ca(ClO)２,Ca(ClO)２ 可与空 气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸易 分解失去效用,反应的化学方程式为 Ca(ClO)２＋H２O＋ CO２ 􀪅􀪅CaCO３＋２HClO,故漂白粉需要密封保存; (８)MnO２＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O 被氧化　　　７３g　　　　　　　７１g 的 HCl １４．６g １４．２g 故产生的氯气为１４．２g. 答案:(１)MnO２＋４H＋ ＋２Cl－ △ 　 􀪅􀪅Mn２＋ ＋Cl２↑＋２H２O (２)E中干布条不褪色,F中湿布条褪色 Cl２ 没有漂白性, HClO有漂白性 (３)饱和食盐水　浓硫酸　(４)棉花团由无色变成蓝色 (５)X是氢氧化钠溶液,用于尾气吸收,防止氯气污染空气 (６)①Cl－ ＋ClO－ ＋２H＋ 􀪅􀪅Cl２↑＋H２O ②NaClO溶液与空气中 CO２ 反应生成 HClO,HClO 不稳 定易分解 (７)２Cl２＋２Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCl２＋Ca(ClO)２＋２H２O Ca(ClO)２＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３＋２HClO (８)１４．２ 假期作业５ １．D　[１４．４６g 的 X３O４ 固 体 中,含 有 X 原 子０．１８mol,故 X３O４ 的物质的量为: ０．１８mol ３ ＝０．０６mol ,故 X３O４ 的摩尔 质量为:M＝mn ＝ １４．４６g ０．０６mol＝２４１g 􀅰mol－１,故X３O４ 的相对 分子质量为２４１,则有:３Mr(X)＋４×１６＝２４１,得 Mr(X)＝ ５９,故 X的相对原子质量为５９.] ２．C　[A．C１５H２２O５ 的 摩 尔 质 量 为 ２８２g/mol,故 A 错 误; B．C１５H２２O５分子中氢原子与氧原子质量比为 １×２２ １６×５＝ １１ ４０ ,故 B错误;C．１molC１５H２２O５ 的质量为２８２g,１molC１５H２２O５ 中约含有６．０２×１０２３个分子,所以１个 C１５H２２O５ 分子的质 量约为 ２８２ ６．０２×１０２３ g ,故 C正确;D．含有６．０２×１０２３个碳原 子的 C１５H２２O５ 的物质的量为 １ １５mol ,故 D错误.] ３．D　[A．HCl气体所处的状况未标明,不知道是否是标准状 况,无法利用２２．４L􀅰mol－１来计算 HCl的物质的量,且溶 液的体积也不是１L,A错误;B．溶液属于均一、稳定的混合 物,所以从１L１mol􀅰L－１NaCl溶液中取出１００mL溶液,其 物质的量浓度仍为１mol􀅰L－１,B错误;C．１．５mol􀅰L－１ 的 Fe２(SO４)３溶液中,SO２－４ 的物质的量浓度为１．５mol􀅰L－１×３＝ ４．５mol􀅰L－１,C错误;D．根据n＝mM 可知,７．４５gKCl的物质 的量为 ７．４５g ７４．５g/mol＝０．１mol ,所以１L该 KCl溶液的物质的量 浓度为c＝nV ＝ ０．１mol １L ＝０．１mol 􀅰L－１,D正确.] ４．D　[A．配制４８０mL溶液时应使用５００mL容量瓶,选项 A 正确;B．配制溶液的正确 操 作 顺 序 为②①④③,选 项 B 正 确;C．容量瓶中残留蒸馏水可不必干燥,选项 C正确;D．定 容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液体积大于理论体积,浓度 偏低,选项 D错误.] ５．A　[A．５mL０．８mol􀅰L－１Al(NO３)３ 中 NO－３ 的物质的量 浓度是:０．８mol􀅰L－１×３＝２．４mol􀅰L－１;B．２０mL１mol􀅰L－１ Mg(NO３)２ 溶液中 NO－３ 的物质的量浓度是:１mol􀅰L－１×２＝ ２mol􀅰L－１;C．２０mL１．８mol􀅰L－１AgNO３ 溶液中 NO－３ 的物 质的量浓度是:１．８mol􀅰L－１×１＝１．８mol􀅰L－１;D．３０mL ０．５mol􀅰L－１Cu(NO３)２ 溶液中 NO－３ 的物质的量浓度是: ０．５mol􀅰L－１×２＝１mol􀅰L－１;溶液中的物质的量浓度最大 的是２．４mol􀅰L－１.] ６．C　[配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有:计算、称量、 溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,根据图中①~⑦具体的实验 操作判断操作方法的正误.第一步称量时应该是左物右码, 在第④步和第⑤步之间还需要振荡摇匀,第⑥步定容时,视 线要与容量 瓶 中 的 凹 液 面 相 平,所 以 总 共 ３处 错 误,答 案 选 C.] ７．B　[A．假 设 三 种 溶 液 的 浓 度 均 为 １ mol/L,则 Na２SO４、 MgSO４、Al２(SO４)３ 溶液中SO２－４ 浓度分别为１mol/L×１＝ １mol/L、１mol/L×１＝１mol/L和１mol/L×３＝３mol/L, 即SO２－４ 浓度之比为１∶１∶３,故 A 错误;B．溶液稀释前后 溶质的 物 质 的 量 不 变,则 稀 释 后 HCl物 质 的 量 浓 度 为 ５mol/L×０．１L １L ＝０．５mol /L,溶液具有均一性、稳定性,所 以稀释后溶液中 HCl浓度都是相同的,与溶液体积大小无 关,５mL溶液中 HCl的物质的量浓度为０．５mol/L,故B正 确;C．１mol􀅰L－１的 NaCl溶液中c(Cl－ )＝１mol/L×１＝ １mol/L,０．５mol􀅰L－１的BaCl２ 溶液中c(Cl－ )＝０．５mol/L 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８８ ×２＝１mol/L,故两者混合后,不考虑体积的变化,c(Cl－ )＝ １mol􀅰L－１,故 C错误;D．１L为水的体积,不是溶液的体 积,则溶 液 体 积 未 知 不 能 计 算 HCl的 物 质 的 量 浓 度,故 D错误.] ８．解析:(１)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤:计算→称量 →溶解或稀释→恢复室温→移液→洗涤→振荡→定容→摇 匀→装瓶,①为移液,②为定容,③为称量,④为溶解,⑤为摇 匀,⑥为洗涤,正确的步骤为③④①⑥②⑤; (２)①NaOH 固体易潮解,因此称量时,应放在烧杯中,使用 托盘天平称量时,应是左物右码,若小烧杯放在右盘,砝码放 在左盘,移动游码,使之平衡,砝码的质量＝(药品＋烧杯)的 质量＋游码的质量,药品的质量减少,所配溶液浓度偏低,故 ①不符合题意;②容量瓶中是否有水,对所配溶液浓度无影 响,故②不符合题意;③定容时,俯视刻度线,容量瓶中溶液 的体积减小,所配溶液浓度偏高,故③符合题意;④摇匀后发 现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线平齐,相当于 稀释原溶液,浓度偏低,故④不符合题意; (３)因为该实验共进行４次,需要盐酸的体积为４×２５mL＝ １００mL,在实验过程中可能消耗盐酸,因此配制过程中配制 盐酸的体积应大于１００mL,即需要２５０mL容量瓶; (４)四次数值对比,第一次与另外三组差别较大,应删去,三 次平均消耗 NaOH 溶液的体积为１３．００mL,与碳酸钙反应 的 HCl的物质 的 量 为 ２５．００×１０－３L×０．１０mol􀅰L－１－ １３．００×１０－３L×０．１０mol􀅰L－１＝１．２×１０－３mol,CaCO３与 盐酸反应 CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋CO２↑＋H２O,消耗碳酸 钙的物质的量为６×１０－４mol,药片中碳酸钙的质量分数为 ６×１０－４mol×１００g/mol ０．１０g ×１００％＝６０．０％ . 答案:(１)③④①⑥②⑤　(２)③　(３)２５０mL　４次恰好需 加入盐酸１００mL,但实验过程有损耗,所以配制溶液应多于 １００mL　(４)６０．０％ ９．B　[CH４、CO２、O２、SO２ 四种气体的质量设为１g,则它们的 物质的 量 分 别 为 １g １６g/mol＝ １ １６ mol , １g ４４g/mol＝ １ ４４ mol , １g ３２g/mol＝ １ ３２mol , １g ６４g/mol＝ １ ６４ mol ,相同温度压强下的 物质的量之比＝气体的体积之比＝分子数之比,密度之比等 于其相对分子质量之比,据此分析解题.A．相同情况下的 物质的量之比等于其气体的体积之比,a、b、c、d分别盛装的 是SO２、CO２、O２、CH４,故 A 错误;B．a和 d中 气 体 分 别 为 SO２ 和 CH４,物质的量分别为 １ ６４mol 和１ １６mol ,物质的量之 比为１∶４,故B正确;C．a和c中气体分别为SO２ 和 O２,相 同情况下的物质的量之比等于其分子数之比,a和c中气体的 分子数之比为１ ６４mol∶ １ ３２ mol＝１∶２ ,原子数之比为３∶４,不 相等,故C错误;D．c和d中气体O２ 和CH４,密度之比等于其相 对分子质量之比３２∶１６＝２∶１,故D错误.] １０．C　[A．在 反 应 MnO２ ＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２ ＋Cl２ ↑ ＋ ２H２O中,若有２molHCl参加反应,则有１mol被氧化,但 随着反应的进行,盐酸浓度逐渐减小,反应停止,所以实际 上被氧化的 HCl分子数小于 NA,A错误;B．未指明标准状 况,不 能 计 算 Cl２ 的 物 质 的 量,B 错 误;C．KClO３ ＋６HCl (浓)􀪅􀪅KCl＋３Cl２↑＋３H２O中每生成３个 Cl２ 转移电子 数为５,则１３．４４L(标准状况)Cl２ 为０．６mol,转移电子数 为 NA,C正确;D．氧化剂分子数应为０．５NA,D错误.] １１．A　[A．已知１个 OH－ 含有１０个电子,故１．９g１８OH－ 中 含有的电子数为 １．９g １９g􀅰mol－１ ×１０×NA mol－１＝NA,A 正 确;B．题干未告知溶液的体积,无法计算１mol/LNa２SO４ 溶液中含有的 Na＋ 的数目,B错误;C．题干未告知气体所 处的状况为标准状况,故无法计算１１．２LO２、CO２ 混合气 体含有的氧原子数,C错误;D．由于溶于水中的部分 Cl２ 与 水反 应,故 无 法 计 算０．１molCl２ 通 入 足 量 水 中,生 成 的 Cl－ 的数目,D错误.] １２．解析:(１)A．摩尔质量用“g/mol”作单位时,其数值等于其 相对分子质量,２mol水的摩尔质量是１８g/mol,故 A 错 误;B．标准状况下水是液体,１mol水的体积不是２２􀆰４L, 故B错误;C．１mol水中含２mol氢,没有明确粒子种类,故 C错误;D．１mol水 分 子 的 质 量 是 １８g,１mol水 中 约 有 ６􀆰０２×１０２３ 个 水 分 子,所 以 一 个 水 分 子 的 质 量 约 是 １８/ (６．０２×１０２３)g,故 D正确. (２)电 解 水 生 成 氢 气 和 氧 气,反 应 的 化 学 方 程 式 为２H２O 电解 　　 􀪅􀪅２H２↑＋O２↑,生成氢气和氧气的物质的量比为２∶１, 若收集的气体可看成是在相同的外界条件下,物质的量之 比等于其体 积 之 比,则 当 试 管１中 收 集 到 的 气 体 体 积 是 １０mL时,不考虑气体的溶解,试管２中收集到的气体体积 是２０mL. (３)根据图示,该化学反应为氯气和水反应生成盐酸和次氯 酸,反应的化学方程式为 Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO; (４)① 某 电 解 水 实 验 开 始 时,向１８０g纯 水 中 溶 解 了４g NaOH.n(H２O)＝ １８０g １８g/mol＝１０ mol 、n(NaOH)＝ ４g ４０g/mol＝０．１mol ,此时溶液中 Na＋ 和水分子的个数比是 １∶１００. ②电解水反应的化学方程式为２H２O 电解 　　 􀪅􀪅２H２↑＋O２↑,生 成的氢气和氧气的物质的量之比为２∶１,两个电极共收集 到的气体换算成标准状况下约是６．７２L,氧气的物质的量 为 ６．７２L ２２．４L/mol× １ ３ ＝０．１ mol ,则 电 解 水 的 物 质 的 量 为０．２mol. ③假如该条件下气体摩尔体积是CL/mol,阿伏加德罗常 数是 NA,当收集到氢气的体积是V L时,氢气的物质的量 为 V L CL/mol＝ V C mol ,则同时收集到的氧气的物质的量为 V C mol× １ ２＝ V ２C mol ,氧气分子的个数是V ２C×NA＝ VNA ２C . 答案:(１)D　(２)２０mL　(３)Cl２＋ H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋ HClO (４)１∶１００　０􀆰２mol　 VNA ２C 假期作业６ １．A　[A．氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气,氯气和石灰乳反应生 成漂白粉,A符合;B．四羟基合铝酸钠和过量盐酸反应生成 氯化铝,但氯化铝和二氧化碳不反应,B不符合;C．铁在氯气 中燃烧生成氯化铁,得不到氯化亚铁,C不符合;D．氯化铁 饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁 胶体和硫酸混合最终生成硫酸铁和水,D不符合.] ２．D　[A．向 AlCl３ 溶液中加入足量的氨水,生成氢氧化铝和 氯化铵,离子方程式正确,故 A 正确;B．少量氢氧化钠溶液 与 Ca(HCO３)２ 溶 液 混 合,假 设 氢 氧 化 钠 为１mol,则 消 耗 １molHCO－３ 生成１mol水和１mol碳酸根离子,１mol碳酸 根离子沉淀１mol钙离子生成１mol碳酸钙沉淀,离子方程 式正确,故B正确;C．Fe３＋ 将铁单质氧化为亚铁离子,二者 发生归中反应,离子方程式正确,故 C 正确;D．将 Na投入 CuSO４ 溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的 氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应,总反应方程式为２Na ＋２H２O ＋ Cu２＋ 􀪅􀪅２Na＋ ＋ Cu(OH)２ ↓ ＋ H２ ↑,故 D错误.] ３．D　[A．该过程中,二氧化硫先被 FeCl３ 氧化为硫酸,再与 BaCl２ 反应,生 成 硫 酸 钡 沉 淀,从 而 表 明 SO２ 具 有还原性, A错误;B．BaCl２ 易溶于水,不会生成沉淀,B错误;C．反应中溶 液由棕黄色变成浅绿色,铁元素由＋３价变为＋２价,该实验表 明FeCl３ 具有氧化性,C错误;D．反应后最终生成盐酸,溶液酸 性增强,D正确.] ４．B　[A．常温下 Fe与水不发生反应,A 错误;B．FeO 中的 Fe 元素显＋２价,具有较强的还原性,在空气中受热,能迅速被 氧化成Fe３O４,B正确;C．工业上用 CO 还原 Fe２O３ 炼铁,该 反应不属于置换反应,C错误;D．Fe(OH)３ 胶体的胶粒是许 多Fe(OH)３ 的集合体,因此将含０􀆰０１molFeCl３ 的饱和溶 液滴 入 沸 水 中 制 得 Fe(OH)３ 胶 粒 数 小 于 ０􀆰０１ mol, D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９８