假期作业4 钠和氯及其化合物-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（人教版）

假期作业４　钠和氯及其化合物　　　　　　　 钠 单质 物理性质:色态、硬度、密度 化学性质:与非金属单质、水、酸、盐溶液的反应{ 化合物 Na２O、Na２O２ Na２CO３、NaHCO３{ 焰色试验 ì î í ï ï ï ï ï ï 氯 单质 物理性质:色、态、味、密度、溶解性 化学性质:与单质、水、碱的反应{ 实验室制法 １．发生装置;２．除杂装置 ３．收集装置;４．尾气处理装置{ Cl－的检验 ì î í ï ï ï ï ï ï ◆[知识点１]　钠及其化合物 １．下列说法错误的是 (　　) A．焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中 含有钠元素 B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关 C．Na２O２ 与 H２O反应中,Na２O２ 既是氧化 剂,又是还原剂 D．将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有大 量无色气体和蓝色沉淀生成 ２．向烧杯中的Na２CO３ 溶液滴加酚酞溶液,溶 液变红,再加入足量的CaCl２ 溶液,产生白 色沉淀,溶液红色褪去,该实验 不 能 体 现 的是 (　　) A．Na２CO３ 溶液呈碱性 B．该反应属于离子反应 C．Na２CO３ 能发生复分解反应 D．CaCl２ 溶液具有漂白性 ３．下列有关钠的化合物的说法错误的是 (　　) A．一定条件下,２．３g的Na完全与O２ 反应 生成 ３．６g 产 物,失 去 的 电 子 数 为 ０．１NA B．将石灰水分别加入 NaHCO３ 和 Na２CO３ 中,前者不生成沉淀 C．在Na２O２ 与水的反应中,氧化产物与还 原产物物质的量之比为１∶２ D．Na２CO３ 固体中含少量NaHCO３,可用加 热法除去 ４．以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及 其化合物.下列分析正确的是 (　　) Na２O２ O２、△ ① ← Na H２O ② →Na H２O　⑤ ↓ OH CO２ ③ →Na CO２　⑥ ↑ ２CO３ △ ④ ← NaHCO３ A．向Na与水反应后的溶液中滴加酚酞试 液,溶液先变红后褪色 B．Na２CO３ 和NaHCO３ 受热均易分解 C．Na２O２和Na２O中阴、阳离子个数之比相同 D．反 应③、④表 明 Na２CO３ 不 能 转 化 为 NaOH或NaHCO３ ５．下列实验仪器或药品配置合理,并且能达到 相对应选项中实验目的是 (　　) A．验证热稳定性Na２CO３＞NaHCO３ B．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C．净化并收集干燥氯气的装置连接顺序 为dcbafe D．滴有酚酞的 NaOH 溶液红色褪去,证明 氯水中有酸 ◆[知识点２]　氯及其化合物 ６．下列关于氯气的叙述中,不正确的是(　　) A．氯气是一种有毒的气体 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质 C．氯气能与水发生反应 D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 ７．用强光照射氯水,通过传感器获得如下图 像,下列说法不正确 的是 (　　) 图１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０１ 图２ 图３ A．Cl２ 与 H２O反应的化学方程式为:Cl２＋ H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO B．图１中pH下降的主要原因是光照引起 Cl２ 逸出 C．结合图１、图２和图３推测发生了反应: ２HClO 光照 　􀪅􀪅２HCl＋O２↑ D．光照较长时间后,溶液的漂白性会减弱 ８．“价Ｇ类”二维图是元素化合物知识系统化学 习的良好工具,氯及其化合物的“价Ｇ类”二 维图如下,下列说法错误的是 (　　) A．酸性:戊＞己 B．若将乙转化为甲,可以不加还原剂 C．丙为ClO２,可用作自来水消毒剂 D．推测庚既有氧化性又有还原性 ９．元素的“价􀆼类”二维图是我们学习元素及其 化合物相关知识的重要模型和工具,它指的 是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为 横坐标所绘制的二维平面图像.下图是钠的 “价Ｇ类”二维图: 请回答以下问题: (１)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体 能做供氧剂的原因　　　　　　　　(用化 学方程式表示). (２)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂, NaH中氢元素化合价为　　　　,可做 　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”). (３)实验室需要配制０．５０mol􀅰L－１NaOH溶液 ４８０mL,需称取NaOH固体　　　　g;定容 时仰视刻度线,所配溶液的浓度会　　　 (填“偏高”“偏低”或“无影响”). (４)写出 NaHCO３ 的电离方程式　　　　 　　　　;NaHCO３ 溶液常因温度过高而分 解含有少量 Na２CO３,除去杂质 Na２CO３ 的 方法为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(用离子方程式表示). ◆[知识点３]　氯气的制备 １０．在制备和收集Cl２ 的实验过程中,下列装 置正确的是 (　　) A．制备Cl２ B．除去 HCl杂质 C．排空气法收集 D．尾气吸收 １０．某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件 进行探究. (１)装置A中用 MnO２ 与浓盐酸反应制取 Cl２,利用了浓 HCl的　　　　(填“氧化 性”或“还原性”). (２)A中产生的气体不纯,含有的杂质可能 是　　　　. (３)B用于收集Cl２,请完善装置B并用箭 头标明进出气体方向　　　　. (４)C用于吸收多余的Cl２,C中发生反应 的离子方程式是 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １１ (５)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl２ 的 影响,设计实验进行如下探究. 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将 MnO２ 和 １２mol􀅰L－１浓盐酸混合 溶 液 呈 浅 棕 色,略 有 刺 激 性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤,加热 滤液 生成大量黄绿 色气体 Ⅲ 加热 MnO２ 和４mol􀅰L－１ 稀盐酸混合物 无明显现象 ①已知 MnO２ 呈弱碱性.Ⅰ中溶液呈浅棕 色是由于 MnO２ 与浓盐酸发生了复分解反 应,化学方程式是 　. ②Ⅱ中发生了分解反应,反应的化学方程 式是 　. ③Ⅲ中无明显现象的原因,可能是c(H＋) 或c(Cl－)较低,设计实验Ⅳ进行探究: 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比,得出的结论是 　 　. １２．实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进 行实验.回答下列问题: (１)A中盛浓盐酸,B中盛 MnO２,写出反 应的离子方程式:　　　　　　　　　　 　　　　　 　 (２)E中为红色干布条,F中为红色湿布 条,可观察到的现象是　　　　　　　　 　 　;对比E和F中现象的差异可得出的 结论及解释是　　　　　　　　　　　　 (３)试管C和D中盛装试剂分别为　　　 　　　　　　　、　　　　　　　　　 (４)装置G处发生反应后的现象为 　 　 (５)试剂X的化学式及作用:　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (６)家庭中常用消毒液(主要成分 NaClO) 与“洁厕灵”(主要成分盐酸)清洁卫生. ①消毒液与“洁厕灵”同时使用会产生有毒 的气体,写出反应的离子方程式: 　 　. ②消毒液需密闭保存的原因: 　 　. (７)写出制漂白粉的化学方程式:　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　漂白粉 需要密封保存的原因,用反应的化学方程 式解释:　　　　　　　. (８)若A中有１４．６gHCl被氧化,产生的 氯气的质量为　　　　g. 漂白粉 １７７４年,舍勒发现氯气的同时也发现了 氯水对纸张、蔬菜和花具有永久性的漂白作 用.１７８５年法国化学家贝托雷(Claudelouis Bertholet)提出把漂白作用应用于生产,并注 意到氯气溶于草木灰水中形成的溶液比氯水 更浓,漂白能力更强,而且无逸出氯气的有害 现象.１７８９年英国化学家台耐特(Smithson Tennant)把氯气溶解在石灰乳中,制成了漂白粉. 现在工业上还是采用把氯气通入消石灰 或石灰乳的方法制取漂白粉.消石灰要含略 少于１％(质量分数)的水,因为极为干燥的消 石灰是不跟氯气反应的.生产漂白粉的反应 过程比较复杂,主要反应可以表示如下: ３Ca(OH)２＋２Cl２ 􀪅􀪅Ca(ClO)２＋CaCl２􀅰 Ca(OH)２􀅰H２O＋H２O 漂白粉是混合物,有效成分是Ca(ClO)２. 商品漂白粉中往往含有Ca(OH)２、CaCl２ 和 Cl２ 等杂质. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２１ ＋６,所以SO２－３ 为还原剂:ClO－３ 中 Cl的化合价从＋５降低 到 ClO２ 中的＋４,ClO－３ 为氧化剂,SO２－３ 还原剂的还原性 比氧化剂的还原性更强,则物质的还原性:SO２－３ ＞ClO－３ ,B 错误:C．在反应中,ClO－３ 为氧化剂,SO２－３ 为还原剂,则氧 化剂与还原剂的物质的量比为２∶１,C错误;D．根据反应 可知:每有２molClO２ 生成,反应转移２mol电子,则当生成 １个 ClO２,反应转移的电子数为１个,D错误.] １３．解析:(１)因还原性:HSO－３ ＞I－ ,氧化性:IO－３ ＞I２＞SO２－４ , 则 NaIO３ 溶液中滴加少量 NaHSO３ 溶液时 HSO－３ 被氧化 成硫 酸 根 离 子,IO－３ 被 还 原 成 I２,该 反 应 为 ４NaIO３ ＋ １０NaHSO３ 􀪅􀪅２I２＋７Na２SO４＋３H２SO４＋２H２O,该 反 应 中转移的电子数为２０e－ ,故用单线桥法标出电子转移的方 向 和 数 目 为４NaIO３＋１０NaHS ２０e－ ↓ O３ 􀪅􀪅２I２ ＋７Na２SO４ ＋ ３H２SO４＋２H２O,其中还原剂是NaHSO３,被还原的元素是碘; (２)由图可知,０~A段没有单质碘生成,说明碘酸根被还原 为碘离子,则发生IO－３ ＋３HSO－３ 􀪅􀪅３SO２－４ ＋I－ ＋３H＋ , AB段生成单质碘,即第一阶段生成的碘离子被碘酸根氧 化为单 质 碘,则 AB 曲 线 发 生 IO－３ ＋５I－ ＋６H＋ 􀪅􀪅３I２ ＋３H２O. 答案:(１)４NaIO３＋１０NaHS ２０e－ ↓ O３􀪅􀪅２I２＋７Na２SO４＋３H２SO４ ＋２H２O　NaHSO３　碘 (２)IO－３ ＋３HSO－３ 􀪅􀪅３SO２－４ ＋I－ ＋３H＋ 　IO－３ ＋５I－ ＋ ６H＋ 􀪅􀪅３I２＋３H２O 假期作业４ １．B　[A．钠元素的焰色试验呈黄色,故 A 正确;B．钠与氧气 在常温下反应生成氧化钠、在加热的条件下生成过氧化钠, 故 B 错 误;C．Na２O２ 与 H２O 反 应:２Na２O２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ４NaOH＋O２↑中,只有 Na２O２ 中的氧元素化合价既降低又 升高,Na２O２ 既是氧化剂,又是还原剂,故 C正确;D．金属钠 先和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠能和硫酸铜反应 生成蓝色沉淀氢氧化铜,故 D正确.] ２．D　 [A．Na２CO３ 溶 液 滴 加 酚 酞 溶 液,溶 液 变 红,说 明 Na２CO３ 溶液呈碱性,故正确;B．该反应实质是碳酸根与钙 离子之间的反应,属于离子反应,故正确;C．该反应的化学 方程式为:Na２CO３＋CaCl２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaCl,发生复分 解反应,故正确;D．CaCl２ 溶液没 有 强 氧 化 性,不 具 有 漂 白 性,故错误.] ３．B　[A．一定条件下,２．３g的 Na完全与 O２ 反应,Na变为 Na＋ ,失去的电子数为０．１NA,故 A 正确;B．将石灰水分别 加入 NaHCO３ 和 Na２CO３ 中,二者均有碳酸钙沉淀产生,故 B错误;C．发生２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑,氧化产 物为 O２,还原产物为 NaOH,过氧化钠为氧化剂也为还原 剂,氧化产物与还原产物物质的量之比为１∶２,故 C正确; D．NaHCO３ 固体受热不稳定,加热时可生成碳酸钠,可用加 热法除去 Na２CO３ 固体中含少量的 NaHCO３,故 D正确.] ４．C　[A．金属钠与水反应２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑,向 溶液中滴加酚酞试液,溶液只变红,不褪色,故 A错误;B．碳酸 钠热稳定性强,碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和 水,故B错误;C．过氧化钠的电子式为Na＋ ︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰[ ]２－Na＋, 氧化钠的电子式为Na＋ ︰O ‥ ‥ ︰[ ]２－ Na＋ ,两种物质中含有 阴阳离子个数比均为１∶２,故C正确;D．碳酸钠与澄清石灰 水反应生成碳酸钙沉淀和 NaOH,碳酸钠与 CO２、H２O 反应 生成碳酸氢钠,故 D错误.] ５．B　[A．套管实验中,通常热稳定性弱的物质放在内管,热稳 定性强的物质放在外管,则验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定 性时,碳酸氢钠应放在内管,A 不能达到目的;B．关闭活塞 时,可验证干燥氯气有无漂白性,打开活塞时,可验证潮湿氯 气有无漂白性,B能达到目的;C．氯气通过饱和食盐水除去 混有的氯化氢气体、通过浓硫酸干燥、使用向上排空气法收 集(氯气长进短出),故净化并收集干燥氯气的装置连接顺序 为badcf,C不能达到目的;D．氯水具有强氧化性,也能使得 酚酞试液褪色,不能证明氯水中有酸,D不能达到目的.] ６．B　[Cl２ 是一种黄绿色的有毒气体,具有刺激性气味,故 A、 D项正确;氯气液化变成液氯,故氯气与液氯属同一种物质, 氯水是氯气的水溶液,是混合物.] ７．B　[A．氯气和水生成 HCl和 HClO,A正确;B．氯水中含有 HClO,HClO为弱酸,强光照射下分解生成 HCl和氧气,由 弱酸转化为强酸,因此pH 下降,B错误;C．氯水中的 HClO 在强光照射下分解生成 HCl和氧气,因此 HClO 的浓度降 低而氯离子的浓度增大、氧气含量增多,推测发生了反应: ２HClO 光照 　 􀪅􀪅２HCl＋O２ ↑,C 正 确;D．次 氯 酸 具 有 漂 白 性, HClO在强光照射下分解生成 HCl和氧气,导致溶液的漂白 性会减弱,D正确.] ８．A　[由题干关于氯及其化合物的“价Ｇ类”二维图信息可知, 甲为 HCl、乙为 Cl２、丙为 ClO２、丁为 Cl２O７,戊为 HClO、己 为 HClO４、庚为 ClO－２ 、辛为 ClO－３ ,据此分析解题.A．由分 析可知,戊为 HClO、己为 HClO４,HClO是弱酸,酸性比碳酸 还弱,HClO４ 是强酸,酸性比 H２SO４ 还强,故酸性:戊＜己, A错误;B．由分析可知,乙为 Cl２、甲为 HCl,若将乙转化为 甲的反应为:Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO 反应中,H２O 既不 是氧化剂也不是还原剂,故可以不加还原剂,B正确;C．由分 析可知,丙为 ClO２,具有强氧化性,能使蛋白质发生变性,故 可用作自来水消毒剂,C正确;D．由分析可知,庚为ClO－２ ,Cl 的化合价处于中间价态,故可推测庚既有氧化性又有还原 性,D正确.] ９．解析:(１)①为钠的氧化物,其中过氧化钠为淡黄色固体、氧 化钠为白色固体、过氧化钠能与水、二氧化碳反应产生氧气, 故能做供氧剂,反应的化学方程式分别为２Na２O２＋２H２O 􀪅􀪅４NaOH＋O２↑、２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２. (２)氢化钠(NaH)中 Na呈＋１价、H 呈－１价,氢化钠与水 发生反应可产生氢气,可做生氢剂,氢化钠(NaH)中 H 呈 －１价,化合价可升高,故能作还原剂. (３)实验室需要配制０．５０mol􀅰L－１NaOH溶液４８０mL,实验室 中没有４８０mL容量瓶,实验需要配制５００mL溶液,则需选择 ５００mL的容量瓶,则需０．５０mol􀅰L－１×０．５００L＝０．２５mol NaOH,称取 NaOH 固体１０．０g;定容时仰视刻度线,造成溶 液体积偏大,则使所配溶液浓度偏小. (４)NaHCO３ 是强电解质,在水中完全电离出钠离子和碳酸 氢根离子,电离方程式为 NaHCO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋HCO－３ ;碳酸 钠溶液中通入二氧化碳能反应生成碳酸氢钠,故通入二氧化 碳能除去 NaHCO３ 溶液中所含的少量 Na２CO３,离子方程式 为:CO２－３ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅２HCO－３ . 答案:(１)２Na２O２＋２H２O 􀪅􀪅４NaOH＋O２↑　２Na２O２＋ ２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ (２)－１价　还原剂　(３)１０．０　偏低　(４)NaHCO３ 􀪅􀪅 Na＋ ＋HCO－３ 　CO２－３ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅２HCO－３ １０．D　[A．实验室用 MnO２ 与浓盐酸共热制备 Cl２,装置中缺 少酒精灯,A错误;B．生成的 Cl２ 中含有氯化氢,HCl与饱 和碳酸氢钠溶液反应会生成 CO２ 杂质,达不到除杂目的, 应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体,B错误;C．Cl２ 密度比空气大,用向上排空气法收集 Cl２,应从长导管通入 气体,C错误;D．Cl２ 有毒,需要用氢氧化钠溶液吸收除去, 倒置的漏斗能够防止倒吸,D正确.] １１．解析:MnO２ 与浓盐酸在常温下反应,不能产生 Cl２;给溶液 加热,可产生大量 Cl２;MnO２ 与稀盐酸混合,即便加热也不 产生 Cl２. (１)装置 A中用 MnO２ 与浓盐酸反应制取 Cl２,化学方程式 为 MnO２＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O,有部分氯 元素由－１价升高到０价,表现出还原性,利用了浓 HCl的 还原性; (２)盐酸是挥发性酸,浓盐酸易挥发出 HCl气体,同时生成 水蒸气,所以 A 中 产 生 的 气 体 不 纯,含 有 的 杂 质 可 能 是 HCl、H２O(g); 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７８ (３)B用于收集 Cl２,因为 Cl２ 与空气中的成分不反应,且密 度比空气大,所以采用向上排空气法收集,导管长进短出, 用箭头标明进出气体方向的装置B为 ; (４)氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠,C用 于吸收多 余 的 Cl２,C 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是Cl２＋ ２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O; (５)①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于 MnO２ 与浓盐酸发生了复 分解反应,复分解反应中元素化合价不变,所以 MnO２ 与浓 盐酸反应生成 MnCl４ 和水,反应方程式是 MnO２＋４HCl(浓) 􀪅􀪅MnCl４＋２H２O; ②Ⅱ中 MnCl４ 发生了分解反应生成 MnCl２ 和氯气,反应的 化学方程式是 MnCl４ △ 　 􀪅􀪅Cl２↑＋MnCl２; ③Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H＋ )、c(Cl－ )较低,盐酸 需要增大到一定浓度才能被 MnO２ 氧化;将i、i 作对比,可 以看出c(H＋ )≥７mol/L放出氯气,c(Cl－ )≥１０mol􀅰L－１ 放出氯气;MnO２ 氧化盐酸的反应中c(H＋ )变化的影响大 于c(Cl－ ). 答案:(１)还原性　(２)HCl、H２O(g)　(３) (４)Cl２＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O (５)①MnO２＋４HCl(浓)􀪅􀪅MnCl４＋２H２O ② MnCl４ △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑　③ Ⅲ中没有明显现象的原 因是c(H＋ )、c(Cl－ )较低,需要增大到一定浓度才能被 MnO２ 氧化,MnO２ 氧化盐酸的反应中,c(H＋ )变化的影响 大于c(Cl－ ) １２．解析:(１)浓盐酸与二氧化锰在加热时反应生成氯气,离子 方程式为 MnO２＋４H＋ ＋２Cl－ △ 　 􀪅􀪅Mn２＋ ＋Cl２↑＋２H２O; (２)氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,氯气遇水能生 成次氯酸,能使湿润的有色布条褪色,则可观察到的现象是 E中干布条不褪色,F中湿布条褪色,由实验现象可得到的 结论是氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性; (３)由实验装置图可知,装置 C 用于吸收氯气中的氯化氢 杂质,盛放的试剂应是饱和食盐水;装置 D的作用是干燥, 盛放的是浓硫酸; (４)装置 G中的反应是氯气与碘化钾反应生成单质碘,淀 粉遇碘变蓝; (５)X是氢氧化钠溶液,用于尾气吸收,离子反应方程式为 Cl２＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O, (６)①“洁厕灵”中含有盐酸,消毒液中含有次氯酸钠,二者 反应生成氯气,离子方程式为 Cl－ ＋ClO－ ＋２H＋ 􀪅􀪅Cl２↑ ＋H２O; ②消毒液 需 要 密 闭 保 存 的 原 因 是 NaClO 溶 液 与 空 气 中 CO２ 反应生成 HClO,HClO不稳定易分解,消毒液失效; (７)用氯气与石灰乳反应制备漂白粉,化学方程式为: ２Cl２＋２Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCl２＋Ca(ClO)２＋２H２O. 漂白粉的主要成分为 CaCl２、Ca(ClO)２,Ca(ClO)２ 可与空 气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸易 分解失去效用,反应的化学方程式为 Ca(ClO)２＋H２O＋ CO２ 􀪅􀪅CaCO３＋２HClO,故漂白粉需要密封保存; (８)MnO２＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O 被氧化　　　７３g　　　　　　　７１g 的 HCl １４．６g １４．２g 故产生的氯气为１４．２g. 答案:(１)MnO２＋４H＋ ＋２Cl－ △ 　 􀪅􀪅Mn２＋ ＋Cl２↑＋２H２O (２)E中干布条不褪色,F中湿布条褪色 Cl２ 没有漂白性, HClO有漂白性 (３)饱和食盐水　浓硫酸　(４)棉花团由无色变成蓝色 (５)X是氢氧化钠溶液,用于尾气吸收,防止氯气污染空气 (６)①Cl－ ＋ClO－ ＋２H＋ 􀪅􀪅Cl２↑＋H２O ②NaClO溶液与空气中 CO２ 反应生成 HClO,HClO 不稳 定易分解 (７)２Cl２＋２Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCl２＋Ca(ClO)２＋２H２O Ca(ClO)２＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３＋２HClO (８)１４．２ 假期作业５ １．D　[１４．４６g 的 X３O４ 固 体 中,含 有 X 原 子０．１８mol,故 X３O４ 的物质的量为: ０．１８mol ３ ＝０．０６mol ,故 X３O４ 的摩尔 质量为:M＝mn ＝ １４．４６g ０．０６mol＝２４１g 􀅰mol－１,故X３O４ 的相对 分子质量为２４１,则有:３Mr(X)＋４×１６＝２４１,得 Mr(X)＝ ５９,故 X的相对原子质量为５９.] ２．C　[A．C１５H２２O５ 的 摩 尔 质 量 为 ２８２g/mol,故 A 错 误; B．C１５H２２O５分子中氢原子与氧原子质量比为 １×２２ １６×５＝ １１ ４０ ,故 B错误;C．１molC１５H２２O５ 的质量为２８２g,１molC１５H２２O５ 中约含有６．０２×１０２３个分子,所以１个 C１５H２２O５ 分子的质 量约为 ２８２ ６．０２×１０２３ g ,故 C正确;D．含有６．０２×１０２３个碳原 子的 C１５H２２O５ 的物质的量为 １ １５mol ,故 D错误.] ３．D　[A．HCl气体所处的状况未标明,不知道是否是标准状 况,无法利用２２．４L􀅰mol－１来计算 HCl的物质的量,且溶 液的体积也不是１L,A错误;B．溶液属于均一、稳定的混合 物,所以从１L１mol􀅰L－１NaCl溶液中取出１００mL溶液,其 物质的量浓度仍为１mol􀅰L－１,B错误;C．１．５mol􀅰L－１ 的 Fe２(SO４)３溶液中,SO２－４ 的物质的量浓度为１．５mol􀅰L－１×３＝ ４．５mol􀅰L－１,C错误;D．根据n＝mM 可知,７．４５gKCl的物质 的量为 ７．４５g ７４．５g/mol＝０．１mol ,所以１L该 KCl溶液的物质的量 浓度为c＝nV ＝ ０．１mol １L ＝０．１mol 􀅰L－１,D正确.] ４．D　[A．配制４８０mL溶液时应使用５００mL容量瓶,选项 A 正确;B．配制溶液的正确 操 作 顺 序 为②①④③,选 项 B 正 确;C．容量瓶中残留蒸馏水可不必干燥,选项 C正确;D．定 容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液体积大于理论体积,浓度 偏低,选项 D错误.] ５．A　[A．５mL０．８mol􀅰L－１Al(NO３)３ 中 NO－３ 的物质的量 浓度是:０．８mol􀅰L－１×３＝２．４mol􀅰L－１;B．２０mL１mol􀅰L－１ Mg(NO３)２ 溶液中 NO－３ 的物质的量浓度是:１mol􀅰L－１×２＝ ２mol􀅰L－１;C．２０mL１．８mol􀅰L－１AgNO３ 溶液中 NO－３ 的物 质的量浓度是:１．８mol􀅰L－１×１＝１．８mol􀅰L－１;D．３０mL ０．５mol􀅰L－１Cu(NO３)２ 溶液中 NO－３ 的物质的量浓度是: ０．５mol􀅰L－１×２＝１mol􀅰L－１;溶液中的物质的量浓度最大 的是２．４mol􀅰L－１.] ６．C　[配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有:计算、称量、 溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,根据图中①~⑦具体的实验 操作判断操作方法的正误.第一步称量时应该是左物右码, 在第④步和第⑤步之间还需要振荡摇匀,第⑥步定容时,视 线要与容量 瓶 中 的 凹 液 面 相 平,所 以 总 共 ３处 错 误,答 案 选 C.] ７．B　[A．假 设 三 种 溶 液 的 浓 度 均 为 １ mol/L,则 Na２SO４、 MgSO４、Al２(SO４)３ 溶液中SO２－４ 浓度分别为１mol/L×１＝ １mol/L、１mol/L×１＝１mol/L和１mol/L×３＝３mol/L, 即SO２－４ 浓度之比为１∶１∶３,故 A 错误;B．溶液稀释前后 溶质的 物 质 的 量 不 变,则 稀 释 后 HCl物 质 的 量 浓 度 为 ５mol/L×０．１L １L ＝０．５mol /L,溶液具有均一性、稳定性,所 以稀释后溶液中 HCl浓度都是相同的,与溶液体积大小无 关,５mL溶液中 HCl的物质的量浓度为０．５mol/L,故B正 确;C．１mol􀅰L－１的 NaCl溶液中c(Cl－ )＝１mol/L×１＝ １mol/L,０．５mol􀅰L－１的BaCl２ 溶液中c(Cl－ )＝０．５mol/L 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８８