假期作业3 氧化还原反应-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（人教版）

假期作业３ １．C　[A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原 反应,如３O２ 闪电 　 􀪅􀪅２O３,A正确;B．金属单质中金属元素的化 合价为０价,在化学反应中化合价只能升高,故只能作还原 剂,B正确;C．化合反应不一定是氧化还原反应,如 CaO＋ H２O􀪅􀪅Ca(OH)２,C错误;D．两种化合物相互交换成分生 成另外两种化合物的反应属于复分解反应,复分解反应中无 元素化合价变化,一定不是氧化还原反应,D正确.] ２．B　 [A．NaNO２ 因 具 有 氧 化 性,被 还 原,故 A 错 误; B．NaNO２因具有氧化性,所以要解毒应加入还原性物质,则 药品美蓝是还原剂,故B正确;C．NaNO２ 因具有氧化性,是 氧化剂,故 C错误;D．NaNO２ 因具有氧化性,所以要解毒应 加入还原性物质,则药品美蓝是还原剂被氧化,故 D错误.] ３．B　[A．工艺流程图可以看出,转化过程中吸收了氧气和二 氧化硫,排出了硫酸,所以该流程中可得到化工产品硫酸,故 A正确;B．复分解反应过程中,元素的化合价不变,所以图 中FeSO４→Fe２(SO４)３ 的 反 应 类 型 不 属 于 复 分 解 反 应,故 B错误;C．该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和 O,故 C正确;D．硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚 铁 和 硫 酸,所以图中吸收 SO２ 反应的化学方程式为:Fe２(SO４)３＋ SO２＋２H２O􀪅􀪅２FeSO４＋２H２SO４,故 D正确.] ４．解析:在上述反应中铝元素由０价变为＋３价,化合价升高, 失去电子,被氧化;氮元素由＋５价变为０价,化合价降低, 得到电子,被还原. 答案:(１)Al　失去　N　还原 (２)１０Al＋６NaNO３＋４NaOH＋１８H２O􀪅􀪅１０Na[A 失去１０×３e－ ↓ l(OH)４]＋３N２ 得到６×５e－ ↑ ↑ ５．C　[A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 H２,燃烧时化合价升 高生成水,因此燃料 H２ 为还原性气体,故 A错误;B．CO２ 跨 临界直冷制冰技术是固体二氧化碳升华过程中吸收热量,过 程中无新物质生成,为物理变化,故 B错误;C．二氧化氯具 有强氧化性,所以能杀菌消毒,二氧化氯作水处理剂时,利用 了其强氧化性,故 C正确;D．乙酸为弱酸,书写离子方程式 不能拆,应该写为５I－ ＋IO－３ ＋６CH３COOH 􀪅􀪅３I２＋３H２O ＋６CH３COO－ ,故 D错误.] ６．B　[根据得失电子守恒,SO２－３ 中S元素是＋４价,具有还原 性,生成SO２－４ ,此时S元素是＋６价,１个S原子失去２个电 子,有３个 S原子变化,则失电子总数为６个,同时 X２O２－７ 中 X元素化合价是＋６价,应做氧化剂,价态降低,设每个 X 原子得到a个电子,则１个 X２O２－７ 参与反应时得电子总数 为２a个,有２a＝６,a＝３,所以每个 X原子得到３个电子,降 低３个价态,起始价态是＋６价,产物价态为＋３价.] ７．A　[氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还 原性大于还原产物的还原性.①反应 Fe＋Cu２＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋ Cu中铜离子是氧化剂,亚铁离子是氧化产物,铁是还原剂, 铜是还原产物,则还原性Fe＞Cu,氧化性为 Cu２＋ ＞Fe２＋ ;② 反应２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅Cu２＋ ＋２Fe２＋ 中铁离子是氧化剂,铜离 子是氧化产物,铜是还原剂,亚铁离子是还原产物,则还原性 Cu＞Fe２＋ ,氧化性为 Fe３＋ ＞Cu２＋ ;③反应２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅 ２Fe３＋ ＋２Cl－ 中氯气是氧化剂,铁离子是氧化产物,亚铁离 子是还原剂,氯离子是还原产物,则还原性 Fe２＋ ＞Cl－ ,氧化 性为 Cl２＞Fe３＋ ;④反应 HClO＋H＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅Cl２↑＋H２O 中次氯酸是氧化剂,氯气是氧化产物,氯离子是还原剂,氯气 是还原产物,则还原性 Cl－ ＞Cl２,氧化性为 HClO＞Cl２;由 此可以判断 出 各 粒 子 的 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 正 确 的 是 HClO＞Cl２＞Fe３＋ ＞Cu２＋ ＞Fe２＋ ,还原性由强到弱的顺序 正确的是Fe＞Cu＞Fe２＋ ＞Cl－ ＞Cl２.] ８．B　[A．反应 KClO３＋６HCl(浓)􀪅􀪅KCl＋３Cl２↑＋３H２O 中有５个 HCl的 Cl由－１价升高为０价,作还原剂,表现还 原性,有 １ 个 HCl的 Cl化 合 价 不 变,表 现 酸 性,A 错 误; B．氧化剂 的 氧 化 性 大 于 氧 化 产 物,反 应 Cl２ ＋２FeCl２ 􀪅􀪅 ２FeCl３ 中 Cl２ 做氧化剂,Fe３＋ 做氧化产物,则氧化性 Cl２＞ FeCl３,反应 KClO３＋６HCl(浓)􀪅􀪅KCl＋３Cl２↑＋３H２O 中 KClO３ 作氧化剂,Cl２ 作氧化产物,则氧化性 KClO３＞Cl２,综 上氧化性强弱:KClO３＞Cl２＞Fe３＋ ,B正确;C．Fe３＋ 是 Fe元 素的最高价态,只有氧化性,Fe２＋ 是 Fe元素的中间价态,既 有氧化性又有还原性,C错误;D．氧化还原反应中同种元素 遵循只靠拢不交叉的原则,根据得失电子守恒,该反应用双 线桥法表示电子得失情况为 KClO３＋６HCl􀪅􀪅KC１＋３C ↓ 得到１×５e－ 失去５×e－ ↑ l２↑＋３H２O,D错误.] ９．解析:(１)H２O２ 具有强氧化性,能用来消毒杀菌. (２)酸性 KMnO４ 溶液的 Mn７＋ 转化为 Mn２＋ 紫红色褪去,Mn 元素的化合价降低,KMnO４ 作氧化剂,则 H２O２ 作还原剂, 表现还原性. (３)①H２O２ 和 NH３􀅰H２O受热易分解,在冰水浴环境下反 应的目的是 防 止 温 度 过 高,H２O２ 和 NH３􀅰H２O 分 解;② CaO２ 与水的反应类似 Na２O２ 与水的反应,CaO２ 与水反应 生成 Ca(OH)２ 和 O２,反应的化学方程式为２CaO２＋２H２O 􀪅􀪅２Ca(OH)２＋O２↑. (４)①由图示可知,过程ⅰ中 H２O２ 中O元素的化合价升高, H２O２ 表现出还原性;过程ⅱ中 H２O２ 中 O 元素的化合价降 低,H２O２ 表现出氧化性; ②过程ⅰ中,I元素的化合价由＋５价降低到０价,O 元素的 化合价由－１价升高到０价,所以该反应中每生成０．５mol O２,转移电子的物质的量为１mol;单线桥法表示该反应过 程为５H２O２＋２HIO３ １０e－ ↓ 􀪅􀪅５O２↑＋I２＋６H２O; ③由图示可知,过程ⅱ中反应的化学方程式为５H２O２＋I２ 􀪅􀪅２HIO３＋４H２O. 答案:(１)强氧化　(２)还原 (３)防止温度过高,H２O２ 和 NH３􀅰H２O分解(合理即可) ２CaO２＋２H２O􀪅􀪅２Ca(OH)２＋O２↑ (４)ⅱ ５H２O２＋２HIO３ １０e－ ↓ 􀪅􀪅５O２↑＋I２＋６H２O　１mol ５H２O２＋I２ 􀪅􀪅２HIO３＋４H２O １０．C　[A．非金属单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂, 例如氢气和氧气反应时,氢气做还原剂,氧气做氧化剂,错误; B项,氧化剂得到电子,还原剂失去电子,错误;D．阳离子可能 有还原性,例如亚铁离子,错误.] １１．C　[反应３Cu＋８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋ ４H２O中,Cu由０价升为＋２价,是还原剂,HNO３ 中的 N 由＋５价降为＋２价,HNO３ 为氧化剂,８个 HNO３ 中有２ 个 HNO３ 降价,６个 HNO３ 化合价没有变化,因此 HNO３ 还起到酸性的作用,NO 为还原产物,Cu(NO３)２ 为氧化产 物.A．根据分析,HNO３ 还起到酸性的作用,A 错误;B．根 据分析,Cu(NO３)２ 为 氧 化 产 物,B 错 误;C．标 准 状 况 下 ４．４８LNO的物质的量为 ４．４８L２２．４L/mol＝０．２mol ,每个 N由 ＋５价 降 为 ＋２ 价,转 移 ３ 个 电 子,因 此 转 移 电 子 数 为 ０．６NA,C正确;D．根据分析,８个 HNO３ 中有２个 HNO３ 降价,起到氧化剂的作用,因此氧化剂与还原剂的物质的量 的比为２∶３,D错误.] １２．A　[由部分反应可知,ClO－３ 被还原为 ClO２,则亚硫酸根 离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子,结合质 量守恒、电荷守恒可知,氢离子参与反应生成水,故反应为 酸性条件下,ClO－３ 与 SO２－３ 反应生成 ClO２ 和 SO２－４ ,发生 反应的离子方程式为:２ClO－３ ＋２H＋ ＋SO２－３ 􀪅􀪅２ClO２↑ ＋SO２－４ ＋H２O,反应中S的化合价从＋４升高到＋６,ClO－３ 中氯化合价从＋５降低到＋４;A．根据反应２ClO－３ ＋２H＋ ＋SO２－３ 􀪅􀪅２ClO２↑＋SO２－４ ＋H２O,纸条排列的顺序可能 是:c、d、a、b、e,A正确:B．反应中S的化合价从＋４升高到 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６８ 　假期作业３　氧化还原反应　　　　　　　 氧 化 还 原 反 应 特征 ——— 元素的化合价发生变化 本质 ——— 电子转移(电子得失或共用电子对偏移) 基本概念 氧化剂和还原剂 氧化反应和还原反应 氧化产物和还原产物 关 系 化合价升高,失去电子,发生氧化反应 化合价降低,得到电子,发生还原反应 表示方法 双线桥法:２Na＋Cl２ △ 􀪅􀪅２N 失去２×e－ ↓ aCl 得到２×e－ ↑ 单线桥法:２Na＋Cl ２e－ ↓ ２ △ 􀪅􀪅２NaCl ◆[知识点１]　氧化还原反应 １．下列说法中不正确的是 (　　) A．有单质参加或有单质生成的反应不一定 是氧化还原反应 B．金属单质在化学反应中一定作为还原剂 C．化合反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 ２．血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与 O２ 分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有 输送氧的能力.NaNO２ 因具有氧化性能使 血红蛋白丧失与O２ 结合的能力,药品美蓝 是其有效的解毒剂,下列说法中正确的是 (　　) A．NaNO２ 被氧化 B．药品美蓝是还原剂 C．NaNO２ 是还原剂 D．药品美蓝被还原 ３．含硫煤燃烧会产生大气污染.为防治污染, 某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO２,同时还得到了某种化工产品.该工艺 流程如图所示,下列叙述不正确的是(　　) A．该流程中可得到化工产品 H２SO４ B．图中FeSO４→Fe２(SO４)３ 的反应类型是 复分解反应 C．该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S 和O D．图中吸收SO２ 反应的化学方程式为: Fe２(SO４)３＋SO２＋２H２O 􀪅􀪅２FeSO４ ＋２H２SO４ ４．饮用水中的NO－３ 对人类健康会产生危害, 为了降低饮用水中 NO－３ 的浓度,某饮用水 研究 人 员 提 出,在 碱 性 条 件 下 用 铝 粉 将 NO－３ 还原为N２,其化学方程式为 １０Al＋６NaNO３＋４NaOH＋１８H２O 􀪅􀪅 １０Na[Al(OH)４]＋３N２↑ 请回答下列问题: (１)上述反应中,　　　　元素的化合价升 高,则该元素的原子　　　　(填“得到”或 “失去”)电子;而　　　　元素的化合价降 低,则该元素的原子被　　　　(填“氧化” 或“还原”). (２)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向 和数目: 　 　. ◆[知识点２]　氧化还原反应规律 ５．北京冬奥会备受世界瞩目.下列说法正确 的是 (　　) A．冬奥会“飞扬”火炬首次使用的燃料 H２ 为氧化性气体 B．国家速滑馆“冰丝带”采用CO２ 跨临界直 冷制冰涉及化学变化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７ C．冬奥会提供的直饮水都经过ClO２ 消毒 处理,是利用其强氧化性 D．航天员通过化学反应让奥运五环在中国 空间站上漂浮,其２号黑色环中,碘化 钾、碘酸钾遇到乙酸后产生了碘单质,离 子方 程 式:５I－ ＋IO－３ ＋６H＋ 􀪅􀪅３I２ ＋３H２O ６．当溶液中 X２O２－７ 和SO２－３ 的个数之比为 １∶３时,正好完全发生氧化还原反应,则X 在还原产物中的化合价是 (　　 ) A．＋２　　　　　B．＋３ C．＋６ D．＋７ ７．根据反应:①Fe＋Cu２＋􀪅􀪅Fe２＋＋Cu ②２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅Cu２＋＋２Fe２＋ ③２Fe２＋＋Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－ ④HClO＋H＋＋Cl－􀪅􀪅Cl２↑＋H２O 各粒子的氧化性或还原性由强到弱的顺序 正确的是 (　　) A．氧 化 性:HClO＞Cl２ ＞Fe３＋ ＞Cu２＋ ＞Fe２＋ B．氧 化 性:Cl２ ＞ HClO＞Fe３＋ ＞Cu２＋ ＞Fe２＋ C．还原性:Fe＞Cu２＋＞Fe２＋＞Cl－＞Cl２ D．还原性:Fe３＋＞Cu２＋＞Fe２＋＞Cl－＞Cl２ ８．已知:①Cl２＋２FeCl２ 􀪅􀪅２FeCl３;②KClO３ ＋６HCl(浓)􀪅􀪅KCl＋３Cl２↑＋３H２O.则 下列判断正确的是 (　　) A．在反应②中 HCl只表现出还原性 B．氧化性强弱:KClO３＞Cl２＞Fe３＋ C．Fe３＋只有氧化性,Fe２＋只有还原性 D．用 双 线 桥 法 表 示 反 应②电 子 得 失 情 况: KClO３＋６HCl􀪅􀪅KC 得到１×６e－ ↓ l＋３C 失去６×e－ ↑ l２↑＋３H２O ９．双氧水是工业上常用的绿色氧化剂,也是治 疗创伤伤口的消毒剂以及环境消毒剂,储存 时见光、受热或有杂质进入会加快分解速 率.氨水具有碱的部分通性,受热易分解, 实验室中密封保存.回答下列问题. (１)双氧水用于伤口的消毒,是利用 H２O２ 的　　　　性(填“强氧化”或“强还原”). (２)向双氧水中滴加酸性 KMnO４ 溶液,溶 液的紫红色褪去,说明 H２O２ 具有　　　性 (填“氧化”或“还原”). (３)过氧化钙(CaO２)是一种水产养殖增氧 剂.一种过氧化钙的制备方法如下:在冰水 浴的环境下,向饱和CaCl２ 溶液中加入双氧 水和氨水,不断搅拌,析出纯度较高的CaO２ 􀅰８H２O晶体. ①该反应在冰水浴环境下进行的目的是 　　　　　　　　　　　　　　. ②CaO２ 作增氧剂,与水反应的化学方程式 为　　　　　　　　　　　　　. (４)酸 性 条 件 下,向 双 氧 水 中 加 入I２ 或 HIO３,发生反应的过程表示如图所示: ①H２O２ 在过程ⅰ、ⅱ中表现出氧化性的是 　　　(填“ⅰ”或“ⅱ”). ②过 程 ⅰ 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ５H２O２＋２HIO３ 􀪅􀪅I２＋５O２↑＋６H２O,用 单线桥法表示该反应中电子转移的方向和 数目:　　　,该反应中每生成标准状况下 １１．２LO２,转移电子的物质的量为　　 　　. ③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８ ◆[知识点３]　氧化性与还原性及强弱判断 １０．下列说法正确的是 (　　) A．金属单质在反应中只能作还原剂,非金 属单质在反应中只能作氧化剂 B．氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反 应中得到电子 C．氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性 D．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 １１．关于铜与稀硝酸的反应３Cu＋８HNO３(稀) 􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O,下列说 法正确的是 (　　) A．该反应中,硝酸只体现了氧化性 B．Cu(NO３)２ 既是 氧 化 产 物,又 是 还 原 产物 C．生成标准状况下４．４８LNO时转移电 子数为０．６NA D．氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 的 比 为８∶３ ◆[知识点４]　氧化还原反应方程式 １２．把碎纸片b、c、d、e补充到a中,可得到一 个完整的离子方程式(未配平).下列说法 正确的是 (　　) A．纸条排列的顺序可能是:c、d、a、b、e B．通过该反应可知还原性:ClO－３ ＞SO２－３ C．氧化剂与还原剂的物质的量比为１∶２ D．每生成１个ClO２,反应转移的电子数为 ２个 １３．已知溶液中还原性:HSO－３ ＞I－,氧化性: IO－３ ＞I２＞SO２－４ . (１)在NaIO３ 溶液中滴加少量NaHSO３ 溶 液,发生下列反应.配平反应方程式并用 单线桥法标出电子转移的方向和数目. 　　NaIO３＋　　NaHSO３ 􀪅􀪅　　I２＋ 　　Na２SO４＋　　H２SO４＋　　H２O 该反应中还原剂是　　　　(填化学式), 被还原的元素是　　　　(填名称). (２)在含５molNaHSO３ 的溶液中逐滴加 入NaIO３ 溶液.加入 NaIO３ 的物质的量 和析出I２ 单质的物质的量的关系曲线如 图所示.写出反应过程中OA段、AB段曲 线分别对应的离子方程式: 　、 　. 砖瓦为什么会呈现不同的颜色? 当你看到楼房有的是用红砖砌成的,有的 则是青砖砌成的,可曾想过为什么同样的砖坯 有的能烧成红砖? 有的能烧成青砖呢? 说来也简单,这是我们学习的氧化还原反 应起了重要作用.烧制砖瓦的黏土中含有二 价铁盐,黏土作成砖坯,送到窑内大火烘烧,然 后熄灭,自然冷却.此时窑内空气流畅,氧气 充足,二价铁盐被氧化成三氧化二铁(Fe２O３), 由于三氧化二铁是红色,所以得到的就是红 砖瓦. 青砖瓦是怎样烧制的呢? 实际上,青砖瓦 的生产只是比红砖瓦的生产多了一道工序. 待砖坯烧透后,从窑顶向下不断淋水,当水遇 到红热砖瓦变成水蒸气,碳与水蒸气反应生成 氢气和一氧化碳.这些还原性气体能把砖瓦 中红色的氧化铁还原成黑色氧化亚铁或四氧 化三铁.同时,没有燃烧的黑色碳颗粒也渗入 砖瓦黏土颗粒间隔之中,结果烧出来的砖瓦就 呈青灰色. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９