假期作业2 离子反应-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（人教版）

　假期作业２　离子反应　　　　　　　 离子反应 离子反应 定 义: 在 水 溶 液 中 或 熔 融 状 态 下 有 离 子 参 加 的 化 学反应 发 生 条 件 (复 分 解 反 应 型): 生 成 沉 淀 或 气 体或水 离子方程式 定义: 表示 离子 反应 的式 子 书写步 骤:“写” “拆” “删” “查” 与化学方程式 的区别:离 子 方程式不仅可 以表示某一个 具体的化学反 应,而且还 可 以表示同一类 型的离子反应 ◆[知识点１]　电解质与非电解质 １．最近,“功能饮料”因其饮用后能及时补充人 体运动出汗所损失的水分和电解质而受到 人们的欢迎.下列属于人体内常见电解质 的是 (　　) A．葡萄糖　　　　　　B．O２ C．NaCl D．CO２ ２．下列叙述中,正确的是 (　　) A．Cl２ 溶于水能导电,所以Cl２ 是电解质 B．(NH４)２SO４ 固体不导电,所以(NH４)２SO４ 不是电解质 C．熔融的 MgCl２ 能导电,所以 MgCl２ 是电 解质 D．NaCl溶于水,在通电的条件下才能电离 ３．现 有 下 列 １０ 种 物 质:① 铝,② 纯 醋 酸, ③CO２,④H２SO４,⑤Ba(OH)２,⑥红褐色的 氢氧化铁胶体,⑦稀盐酸,⑧NaHSO４,⑨碳 酸钙,⑩乙醇 (１)上述物质中属于电解质的有　　　　 (填序号,下同),属于非电解质的有　　　　. (２)向⑥中逐渐滴加④的溶液,看到的现象 是 　 　. (３)上述物质中有两种物质在水溶液中发 生反应,其离子方程式为:H＋＋OH－􀪅􀪅 H２O,则该反应的化学方程式为 　 　. (４)⑧在水中的电离方程式为 　 　. (５)⑨和⑦混合,反应的离子方程式为 　 　. ◆[知识点２]　电解质的导电性 ４．下列四项都能导电,其中一项与其他三项导 电原理不同的是 (　　) A．氯化钠熔融导电 B．液态汞导电 C．H２SO４ 溶液导电 D．熔融状态的KOH导电 ５．在电解质溶液中,下列叙述正确的是(　　) A．阳离子和阴离子数目一定相等 B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带 的负电荷总数相等 C．除阴、阳离子外,溶液中不会再有其他粒子 D．电解质溶液的导电性一定很强 ６．某兴趣小组的同学向一定体积的CuSO４ 溶 液中逐滴加入Ba(OH)２ 溶液(假设２种溶 液的浓度相同),并测得混合溶液的导电能 力随反应时间变化的曲线如图所示,下列说 法错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４ A．CuSO４ 的 电 离 方 程 式 为 CuSO４ 􀪅􀪅 Cu２＋＋SO２－４ B．b处溶液的导电能力约为０,说明溶液中 几乎没有移动的离子 C．“b→c”的过程中,可移动的离子有Ba２＋ 和OH－ D．“a→b”的过程中,导电能力不断减小的 原因是生成的BaSO４ 和Cu(OH)２ 不是 电解质 ◆[知识点３]　离子反应 ７．NaHCO３ 和 NaHSO４ 的溶液混合后,实际 参加反应的离子是 (　　) A．H＋和CO２－３ B．HCO－３ 和 HSO－４ C．Na＋、HCO－３ 和H＋ D．HCO－３ 和 H＋ ◆[知识点４]　离子共存 ８．下列各组离子一定能大量共存的是:(　　) A．pH为１１的溶液:S２－、SO２－３ 、SO２－４ 、Na＋ B．滴 加 石 蕊 试 液 显 红 色 的 溶 液:Fe２＋、 NH＋４ 、Cl－、ClO－ C．c(Na[Al(OH)４])＝０．１mol􀅰L－１的溶 液:K＋、H＋、Cl－、SO２－４ D．c(Fe３＋)＝０．１mol􀅰L－１的溶液:Al３＋、 NO－３ 、MnO－４ 、SCN－ ◆[知识点５]　离子检验及鉴别 ９．已知某溶液中含有 H＋、Na＋、Mg２＋、Cl－、 CO２－３ 、NO－３ 中的几种,下列对溶液中离子 的判断错误的是 (　　) A．若加入盐酸后有气体产生,原溶液中一 定不含 H＋、Mg２＋ B．若加入Ba(OH)２ 溶液后有沉淀生成,原 溶液中一定含有 Mg２＋或CO２－３ C．若加入AgNO３ 溶液后有白色沉淀生成, 原溶液中一定含Cl－ D．若加入苏打后无现象,原溶液中可能含 有Na＋、Cl－、NO－３ 、CO２－３ １０．某 溶 液 只 含 有 Cl－、SO２－４ 、CO２－３ 、H＋、 Ba２＋、Na＋、NO－３ 、K＋ 中的几种离子且各 离子的浓度均相同.为确定具体离子种 类(不考虑溶液中微量的离子),某同学进 行了如下实验: ⅰ．向１００mL溶液中加入过量的BaCl２ 溶液,有白色沉淀产生,过滤、洗涤、干燥, 所得沉淀的总质量为１９．７g. ⅱ．将ⅰ中沉淀加入足量稀盐酸中,沉淀完全 消失,有气体产生,通过饱和NaHCO３ 溶液 并干燥后收集到纯净的气体a. 回答下列问题: (１)ⅰ中生成的白色沉淀为　　　　　; 过滤使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 　　　　. (２)ⅱ中发生反应的离子方程式为　　　 　　　,生成的气体的体积为　　　　L (换算成标准状况). (３)该溶液中含有的离子为　　　　(填离 子符号),离子浓度均为　　　mol􀅰L－１. (４)相同条件下,等质量的气体a与 H２ 的 体积比为　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５ ◆[知识点６]　离子方程式 １１．下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．铜与浓硝酸反应:３Cu＋２NO－３ ＋８H＋ 􀪅􀪅３Cu２＋＋２NO↑＋４H２O B．Na２O２ 与水反应:２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅 ４Na＋＋４OH－＋O２↑ C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色: H２O２＋２MnO－４ ＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋ ４H２O＋３O２↑ D．向NaHSO４ 溶液中逐滴加入Ba(OH)２ 溶液 至 SO２－４ 恰 好 沉 淀 完 全:２H＋ ＋ SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅２H２O＋ BaSO４↓ １２．下列各选项中的反应①与反应②不能用同 一离子方程式表示的是 (　　) 序号 反应① 反应② A 向AgNO３ 溶液中滴 加稀盐酸 AgNO３ 溶 液 与 食 盐 水 混合 B 过 量 CO２ 通 入 NaOH溶液中 过量CO２ 通入澄清石灰 水中 C 向烧 碱 溶 液 中 滴 加 稀盐酸 向 H２SO４ 溶 液 中 滴 加 KOH溶液 D 向 BaCl２ 溶 液 中 滴 加稀 H２SO４ 向Ba(OH)２ 溶液中滴加 CuSO４ 溶液 １３．某同学称取一定质量为 MgCl２ 固体配成 溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然 后向此混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 (如图甲所示).滴加过程中产生沉淀的质 量与加入NaOH溶液的体积的关系(如图 乙所示). 请回答下列问题: (１)溶解 MgCl２ 固体所用的玻璃仪器有 　　　　(填字母). a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒 (２)OA段反应的离子方程式为 　 　. (３)AB段反应的离子方程式为 　 　. (４)在B点对应的溶液中滴加 AgNO３ 溶 液,观察到的现象是　　　　　　　　,反 应的离子方程式为 　 　. 松花蛋的制作 松花皮蛋是我国人民的传统食品.由于 它风味独特、口感极好、保质期长,很受人们喜 爱.同学们知道吗? 其实,将鲜蛋加工成松花 皮蛋的过程是一种比较复杂的化学过程.灰 料中的强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)从蛋壳外渗 透到蛋黄和蛋清中,与其中的蛋白质作用,致 使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气 体.同时,渗入的碱进一步与蛋白质分解出的 氨基酸发生中和反应,生成的盐的晶体以漂亮 的外形凝结在蛋清中,像一朵一朵的“松花”. 而硫化氢气体则与蛋黄和蛋清中的矿物质作 用生成各种硫化物,于是蛋黄、蛋清的颜色发 生变化,蛋黄呈墨绿色,蛋清呈特殊的茶绿色. 食盐可使皮蛋收缩离壳,增加口感和防腐等. 加入的铅丹可催熟皮蛋,促使皮蛋收缩离壳. 而茶叶中的单宁和芳香油,可使蛋白质凝固着 色和增加皮蛋的风味. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６ 参 考 答 案 [第一部分]　假期作业１ １．D　[A．FeSO４􀅰７H２O 属于盐,A 不符合题意;B．二氧化硫 和三氧化硫属于酸性氧化物,B不符合题意;C．氧化铁属于 碱性氧化物,C不符合题意;D．水属于氢化物,不属于含氧 酸,D符合题意.] ２．C　[A．氧化物是指由两种元素组成,一种元素是氧元素的 化合物,含 有 氧 元 素 的 物 质,不 一 定 是 氧 化 物,故 错 误. B．离子带电是原子得失电子的结果,但带电的不一定是离 子,如电子带负电,故错误;C．碱性溶液能使无色酚酞变红, 则能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性,故正确;D．铵根离 子虽然不是金属离子,但带正电荷,相等于金属离子,把这类 盐叫做铵盐,故错误.] ３．A　[A．四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反 应、复分解反应,故 A正确;B．纯净物和混合物是并列关系, 不是包含关系,故B错误;C．地壳中含量最多的元素是氧元 素,故 C 错误;D．金属单质与氧气反应生成的是金属氧化 物,不是盐,故 D错误.] ４．A　[这种分类方法是树状分类法,A 错误;类别１中空气、 NaCl溶液都是混合物,则标准１是所含物质的种类不同, B正确;类别２是单质,标准２是纯净物所含元素的种类不 同,C正确;由上述分析,类别１是混合物,类别２是单质, D正确.] ５．D　[A．１２C、１３C、１４C 是碳元 素 的 三 种 核 素,三 者 互 称 同 位 素,A不正确;B．氯化钠为轻金属的盐,其水溶液只能使蛋 白质发生盐析,不能使蛋白质变性,B不正确;C．虽然 NO２ 的水溶液显酸性,但它与水反应除生成硝酸外,还有一氧化 氮生成,所以不是酸性氧化物,C不正确;D．蛋白质溶液、淀 粉溶液、Fe(OH)３ 胶体,其分散质粒子的直径都介于１０－９~ １０－７m 之间,所以均能产生丁达尔效应,D正确.] ６．解析:第①组中四种单质,除硫外其余均为气体,第②组中四 种单质,除硅外其余均为金属.(２)①和③划为一类的依据 是反应中都有元素化合价发生变化,而②没有.(３)氢溴酸 (HBr)与 HCl化学性质相似,因为盐酸不能与银发生反应, 所以氢溴酸也不能与银发生反应. 答案:(１)S　物质状态　金属与非金属　(２)反应中都有元 素化合价发生变化　(３)D ７．D　[A．熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,铁与硫酸铜反应生成硫 酸亚铁和铜,属于置换反应,故 A 正确;B．雾霾所形成的气 溶胶属于胶体,能产生丁达尔效应,故 B正确;C．碳酸钙煅 烧生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应,故 C正确;D．“青 蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,为萃取,萃取过程中没有新物 质生成,属于物理变化,故 D错误.] ８．B　[A．CuSO４ 和 Na２CO３ 都属于盐,属于相同类别的化合 物,故 A 不符合题意;B．KOH 和 HNO３ 能反应,HNO３ 和 K２CO３ 能反应,硫酸和 KOH、K２CO３、Zn也能反应,硫酸可 以与硝酸钡反应生成硝酸,故B符合题意;C．CuSO４ 和 CuO 不能反应,故 C 不符合题意;D．HCl与 Ba(NO３)２ 不 能 反 应,故 D不符合题意.] ９．B　[①Na２O O２ →Na２O２ H２O →NaOH,NaOH 不能一步反应生成 Na２O,故①错误;②Al２O３ NaOH →Na[Al(OH)４] CO２ →Al(OH)３ △ →Al２O３,Al O２ →Al２O３,Al NaOH →Na[Al(OH)４],能实现 一步 转 化,故 ② 正 确;③FeCl２ Cl２ →FeCl３ Cu →CuCl２ Fe → FeCl２,Fe HCl →FeCl２,Fe Cl２ →FeCl３,能实现一步转化,故③正 确;④NO O２ →NO２ H２O →HNO３ Cu →NO,N２ O２ →NO,N２ 不能 直接生成 NO２,故④错误.] １０．解析:(１)由物质的组成可知,镁粉的名称为四水碱式碳酸 镁,属于水合碱式盐;(２)四水碱式碳酸镁加热生成水、二氧 化碳、氧化镁的反应为分解反应;四水碱式碳酸镁能与酸反 应生成可溶性镁盐、二氧化碳和水;(３)由运动员在体操训 练中大量使用镁粉可知,镁粉对人体无害,不会对人体造成 损害;使用镁粉时,应搓动双手,不要拍打双手,否则造成镁 粉扩散到空气中形成飘尘污染空气. 答案(１)C　(２)分解　酸　(３)无害　不要拍打双手 １１．B　[结 合 图 像 信 息 可 知,二 氧 化 硅 微 囊 的 粒 径 在 １~ １００nm之间,分散到分散剂中形成的分散系为胶体,故选B.] １２．A　[分别将６滴饱和FeCl３ 溶液滴加到下列试剂:①５mL ２０℃蒸馏水中;②５mL沸水中并加热至红褐色;③５mL ２０℃蒸馏水中,然后再加入适量０．１mol􀅰L－１的 NaOH 溶液,①形成的是溶液,②形成的是胶体,③形成的浊液,据 此判断.A．分散质粒子直径大小为浊液＞胶体＞溶液,故 分散质粒子直径:①＜②＜③,A 正确;B．分 散 系 的 稳 定 性:溶液＞胶体＞浊液,所以稳定性:①＞②＞③,故 B错 误;C．胶体具有丁达尔效应,则用激光笔照射分散系,仅② 中观察到光亮的通路,故 C错误;D．①、②、③中均含有氯离 子,加入酸性 AgNO３ 溶液后都会生成白色沉淀,故D错误.] １３．解析:(１)将饱和 FeCl３ 溶液滴入沸水中,继续加热至液体 呈红褐色,即可制得氢氧化铁胶体,故选B; (２)制 备 Fe(OH)３ 胶 体 的 实 验 操 作 步 骤:向 沸 水 中 加 入 ５~６滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止 加热. (３)Fe(OH)３ 胶体能透过滤纸;氯化铁溶液加热生成氢氧 化铁胶体,化学方程式为 FeCl３＋３H２O △ 　 􀪅􀪅Fe(OH)３(胶 体)＋３HCl; (４)当光束通过氢氧化铁胶体时,可以看到一条光亮的“通 路”;胶体产生的现象称为丁达尔效应;胶体与其他分散系 不同的根本原因是分散质粒子的直径大小不同; (５)氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,现象为生成 红褐色沉淀;检测氯离子的方法:取待测液少量于试管中, 加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,表示含 有 Cl－ . 答案:(１)B　(２)向沸水中加入５~６滴氯化铁饱和溶液,继 续煮沸至液体呈红褐色,停止加热　(３)能　FeCl３＋３H２O △ 　 􀪅􀪅Fe(OH)３(胶体)＋３HCl　(４)当光束通过氢氧化铁胶 体时,可以看到一条光亮的“通路”　丁达尔效应　分散质 粒子的直径大小不同　(５)生成红褐色沉淀;取待测液少量 于试管中,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,若有白色沉淀生 成,表示含有Cl－ 假期作业２ １．C　[A．葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不导电,是非电 解质,A错误;B．氧气为单质,不是电解质,B错误;C．NaCl 在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子导致溶液导电, 所以 NaCl是电解质,C 正确;D．二氧化碳和水反应生成碳 酸,碳酸能电离出自由移动的阴、阳离子,所以二氧化碳的水 溶液导电,但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳,所以 二氧化碳是非电解质,D错误.] ２．C　[A．虽然 Cl２ 溶于水能导电,但 Cl２ 是单质,且导电离子 不是 来 自 Cl２ 自 身,所 以 Cl２ 不 是 电 解 质,A 错 误; B．(NH４)２SO４ 固体不导电,但溶于水或熔融时能导电,所以 (NH４)２SO４ 是电解质,B错误;C．熔融的 MgCl２ 能导电,且 MgCl２ 属于化合物,所以 MgCl２ 是电解质,C正确;D．NaCl 溶于水发生电离,电离的条件是溶于水或熔融状态下,通电 是电解的条件,D错误.] ３．解析:(１)在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解 质,都不能导电的化合物是非电解质,据此分析判断; (２)氢氧化铁胶体中滴加硫酸,先发生聚沉,后氢氧化铁与硫 酸反应,据此分析解答; (３)H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O为强酸与强碱溶液反应生成可溶性 盐和水的一类反应,据此分析解答; (４)⑧NaHSO４ 为强酸的酸式盐,在水中完全电离,据此分析 书写电离方程式; (５)⑨碳酸钙难溶于水,和⑦稀盐酸反应放出二氧化碳,据此 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４８ 分析书写离子方程式. 详解:(１)一 般 而 言,酸、碱、盐 属 于 电 解 质,② 纯 醋 酸、 ④H２SO４、⑤Ba(OH)２、⑧NaHSO４、⑨碳酸钙,在水溶液或 熔融状态下能够导电,且都是化合物,它们属于电解质;除酸 碱盐外的化合物一般为非电解质,③CO２、⑩乙醇属于非电 解质,故答案为:②④⑤⑧⑨;③⑩; (２)向⑥红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴加入④H２SO４,开始 时氢氧化铁胶体发生聚沉,产生红褐色沉淀,之后氢氧化铁 与硫酸反应,沉淀逐渐溶解,所以反应现象为:先生成红褐色 沉淀,后沉淀溶解,得到黄色溶液,故答案为:先产生红褐色 沉淀,后沉淀溶解,得到黄色溶液; (３)离子方程式 H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O 表示强酸与强碱反应 生成可溶性盐和水的反应,如:Ba(OH)２＋２HCl􀪅􀪅BaCl２ ＋２H２O,故答案为:Ba(OH)２＋２HCl􀪅􀪅BaCl２＋２H２O; (４)⑧NaHSO４ 为 强 酸 的 酸 式 盐,在 水 中 的 电 离 方 程 式 为 NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ ,故 答 案 为:NaHSO４􀪅􀪅 Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ ; (５)⑨碳酸 钙 难 溶 于 水,和 ⑦ 稀 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 CaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋CO２↑＋H２O,故答案为:CaCO３＋ ２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋CO２↑＋H２O. 答案:(１)②④⑤⑧⑨　③⑩ (２)先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解,得到黄色溶液 (３)Ba(OH)２＋２HCl􀪅􀪅BaCl２＋２H２O (４)NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ (５)CaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋CO２↑＋H２O 点睛:本题的易错点为(１),要注意单质和混合物既不是电解 质,也不是非电解质. ４．B　[从电解质导电、金属导电的实质分析、判断.A、C、D都 是化合物,且都电离出自由移动的离子,离子做定向移动而 导电;B中汞是单质,没有电离出自由移动的离子,它的导电 是靠自由电子定向移动而导电.] ５．B　[电解质溶液是电中性的,阴、阳离子所带电荷总数一定 相等,但它们个数不一定相等;除阴、阳离子外,溶液中还有 水分子等;溶液的导电性是由自由移动的离子的浓度决定 的,若电解质溶液的浓度很小,溶液的导电性也可能很弱.] ６．D　[A．CuSO４ 在溶液中完全电离出 Cu２＋ 、SO２－４ ,CuSO４ 的 电离方程式为 CuSO４ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋SO２－４ ,故 A 正确;B．b处 溶液的导电能力约为０,说明溶液中几乎没有移动的离子, 故B正确;C．“b→c”的过程中,溶液的导电能力不断增大, 由于Ba(OH)２ 过量,所以可移动的离子有 Ba２＋ 和 OH－ ,故 C正确;D．“a→b”的过程中,发生的反应为 SO２－４ ＋Ba２＋ ＋ Cu２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋BaSO４↓,离子浓度减小, 导 电 能 力 不 断 减 小,BaSO４ 和 Cu(OH)２ 是 电 解 质,故 D错误.] ７．D　 [NaHCO３ 和 NaHSO４ 的 电 离 方 程 式 分 别 如 下: NaHCO３􀪅􀪅Na＋ ＋ HCO－３ ;NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋ H＋ ＋ SO２－４ ,故 D项正确.] ８．A　[A．pH 为１１的溶液显碱 性,碱 性 条 件 下 S２－ 、SO２－３ 、 SO２－４ 、Na＋ 不发生化学反应,可以大量共存,故 A 符合题意; B．滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性,酸性条件下 ClO－ 不 能大量共存,且Fe２＋ 被ClO－ 氧化,不能大量共存,故B不符合 题意;C．[Al(OH)４]－ 和 H＋ 会发生反应,c(Na[Al(OH)４])＝ ０．１mol􀅰L－１的 溶 液 中 不 能 存 在 H＋ ,不 能 大 量 共 存,故 C不符合题意;D．Fe３＋ 和 SCN－ 会 生 成 络 合 物,c(Fe３＋ )＝ ０．１mol􀅰L－１的溶液中不能存在 SCN－ ,不能大量共存,故 D不符合题意.] ９．C　[A．若加入盐酸后有气体产生,说明原溶液中一定含有 CO２－３ ,则一定不含 H＋ 、Mg２＋ ,A 正确;B．若加入 Ba(OH)２ 溶液后有沉淀生成,沉淀可能是碳酸钡,也可能是氢氧化镁, B正确;C．若加入 AgNO３ 溶液后有白色沉淀生成,沉淀可 能是 AgCl,也可能是 Ag２CO３,C错误;D．若加入苏打后无 现象,只能 说 明 原 溶 液 中 不 含 有 H＋ 、Mg２＋ ,但 可 能 含 有 Na＋ 、Cl－ 、NO－３ 、CO２－３ ,D正确.] １０．解析:某 溶 液 只 含 有 Cl－ 、SO２－４ 、CO２－３ 、H＋ 、Ba２＋ 、Na＋ 、 NO－３ 、K＋ 中的几种离子且各离子的浓度均相同,向１００mL 溶液中加入过量的 BaCl２ 溶液,有白色沉淀产生,过滤、洗 涤、干燥,所得沉淀的总质量为１９．７g,该沉淀可能为碳酸 钡或者硫酸钡,再将沉淀加入足量稀盐酸中,沉淀完全消 失,有气体产生,通过饱和 NaHCO３ 溶液并干燥后收集到 纯净的气体a,可知该沉淀为碳酸钡,气体a为二氧化碳气 体,可知原溶液中含有 CO２－３ ,由互斥性原则知,该溶液中 不存在 H＋ 、Ba２＋ 、SO２－４ ,由于各离子的浓度均相同,由电 中性原则可知,溶液中存在 Na＋ 、K＋ ,不存在 Cl－ 、NO－３ , 由于沉 淀 的 总 质 量 为 １９．７g,n(CO２－３ )＝n(BaCO３)＝ １９．７g １９７g/mol＝０．１mol ,则n(K＋ )＝n(Na＋ )＝０．１mol,据 此 回答. (１)由分析知,ⅰ中生成的白色沉淀为碳酸钡;过滤需要用 到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗; (２)ⅱ中发生反应的离子方程式为 BaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ba２＋ ＋H２O＋CO２ ↑;由 碳 守 恒 可 知n(CO２)＝n(CO２－３ )＝ n(BaCO３)＝ １９．７g １９７g/mol＝０．１mol ,则标准状况下二氧化碳 的体积为０􀆰１mol×２２􀆰４L/mol＝２􀆰２４L; (３)由分析知,该溶液中含有的离子为 Na＋ 、K＋ 、CO２－３ ,浓度均 为c＝nV ＝ ０．１mol ０．１L ＝１mol /L; (４)相同条件下,由等质量的气体a与 H２ 的体积比为 VCO２ VH２ ＝ nCO２ nH２ ＝ mCO２ MCO２ mH２ MH２ ＝ MH２ MCO２ ＝２g /mol ４４g/mol＝ １ ２２ . 答案(１)碳酸钡　漏斗　(２)BaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ba２＋ ＋H２O ＋CO２↑　２􀆰２４　(３)Na＋ 、K＋ 、CO２－３ 　１　(４)１∶２２ １１．B　[A．铜 与 浓 硝 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Cu＋２NO－３ ＋ ４H＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２NO２↑＋２H２O,故 A 错误;B．Na２O２ 与 水的反应的离子反应为２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４Na＋ ＋４OH－ ＋ O２↑,故B正确;C．酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生 氧化还原反应生成锰离子和氧气,离子方程式为:５H２O２＋ ２MnO－４ ＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５O２↑＋８H２O,故 C错误;D．向 NaHSO４ 溶液中逐滴加入Ba(OH)２ 溶液使SO２－４ 恰好沉淀 完全,二者按１∶１反应生成硫酸钡、氢氧化钠与水,反应离 子方程式:H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋OH－ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O, 故 D错误.] １２．D　[A．硝酸银溶液与稀盐酸、氯化钠溶液反应实质相同, 都为银离子与氯离子发生反应生成氯化银,离子方程式为 Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓,A项不符合题意;B．过量 CO２ 通入 NaOH 溶液中,过量 CO２ 通入澄清石灰水中,反应实质相 同都是氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子CO２ ＋OH－ 􀪅􀪅HCO－３ ,B项不符合题意;C．向烧碱溶液中滴加 稀盐酸,向 H２SO４ 溶液中滴加 KOH 溶液,反应实质相同, 都是氢离子与氢氧根离子反应生成水,离子方程式为 H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O,C项不符合题意;D．前者反应实质为钡 离子与硫酸根离子反应,生成硫酸钡沉淀和 HCl,后者除了 生成硫酸钡还生成氢氧化铜沉淀,离子方程式为①SO２－４ ＋ Ba２＋ 􀪅􀪅BaSO４ ↓;反 应 ②Cu２＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋BaSO４↓;D项符合题意.] １３．解析:向 MgCl２ 和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶 液,NaOH 先 与 HCl发 生 中 和 反 应,HCl反 应 完 毕 后, NaOH 再与 MgCl２ 反应生成 Mg(OH)２ 白色沉淀.乙图中 的 OA段 OH－ 先与 H＋ 反应,AB段 OH－ 与 Mg２＋ 反应,B 点的溶液为 NaCl溶液,加 AgNO３ 溶液发生反应:Ag＋ ＋ Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓(白色). 答案:(１)b、d　(２)H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O (３)Mg２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Mg(OH)２↓ (４)有白色沉淀生成　Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５８